第一章 绪论 1． 解释下列名词：
2． （1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 （2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
3． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ?mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差；
（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ?mL -1，试计算测定结果的相对误差。 解：（1）测定结果的平均值
37.05
39
.037.035.038.036.0=++++=
x μg ?mL -1
标准偏差
1
222221
2
0158.01
5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1
)
(-=?=--+-+-+-+-=--=
∑m L
g n x x s n
i i
μ
相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=?=?=
x
s s r
（2）相对误差 %63.2%10038
.038
.037.0%100-=?-=
?-=
μ
μ
x E r 。
4． 用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB （单位mg ?L -1）
分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。
解： 11
58.26
)0.50.40.30.20.15.0(--?=?+++++=
=L mg L mg x B ρ 318.06
)
540.0410.0380.0280.0160.0140.0(=+++++=
=A y
已知线性回归方程为 bx a y += 其中
088
.0)58.2()
318.0)(58.2()
()
)((1
2
1
1
2
1
=---=
---=
∑∑∑∑====n
i i
B n
i i i B n
i i
n
i i
i
A x x y y x x b ρ
ρ
092.0=-=x b y a
∴一元线性回归方程为 x y 088.0092.0+=。
代入数据可求得相关系数 9911.0)()()
)((2
/111221
±=?
?
????----±
=∑∑∑===n i n
i i i n
i i
i
y y x x y y x x r 或 9911.0=r
4.下面是确定某方法测定铁的检出限的一组数据：空白信号（相对单位）为
5.6，5.8，
6.2，5.2，5.3，5.6，
5.7，5.6，5.9，5.6，5.7；10 ng ?mL -1铁标准溶液信号（相对单位）为10.6，10.8，10.6。试计算此方法测定铁的检出限。 解：65.511
7
.56.59.56.57.56.53.52.52.68.56.5=++++++++++=
b x
27.01
)(1
2
=--=
∑=n x x
s n
i b bi
b
46.627.0365.5=?+=+=b b L s k x x
检出限 S
s S x x D b
b L 3=-=
其中 )/(502.0)010(65
.5)6.108.106.10(31
11--?=?--++==mL ng mL
ng d dx S ρ ∴ 该方法测定铁的检出限为 11
61.1)
/(502.027
.03--?=??=
mL ng mL ng D 。 第二章 光学分析法导论
1.电子能级间的能量差一般为1 ~ 20 eV ，计算在1 eV ，5 eV ，10 eV 和20 eV 时相应的波长（nm ）。
解：已知E
s cm s eV E c h ??????=??=---)
100.3()10136.4(110115λ 1 eV 时，nm 1241=λ 5 eV 时，nm 2.248=λ 10 eV 时，nm 1.124=λ 20 eV 时，nm 04.62=λ。
第三章 紫外－可见吸收光谱法
1、已知丙酮的正己烷溶液的两个吸收峰 138nm 和279nm 分别属于л→л*跃迁和n →л*
跃迁，试计算л、
n 、л*
轨道间的能量差，并分别以电子伏特（ev ），焦耳（J ）表示。 解：对于л→л*
跃迁，λ1＝138nm ＝1.38×10－7
m
则ν＝νC ＝C/λ1=3×108
/1.38×10－7
=2.17×1015s -1
则E=hv=6.62×10-34
×2.17×1015
=1.44×10-18
J E=hv=4.136×10－15×2.17×1015
＝8.98ev
对于n →л*
跃迁，λ2＝279nm ＝2.79×10－7
m
则ν＝νC ＝C/λ1=3×108
/2.79×10－7
=1.08×1015s -1
则E=hv=6.62×10-34
×1.08×1015
=7.12×10-19
J E=hv=4.136×10
－15×1.08×1015
＝4.47ev
答：л→л*
跃迁的能量差为1.44×10-18
J ，合8.98ev ；n →л*
跃迁的能量差为7.12×10-19
J ，合4.47ev 。
3、作为苯环的取代基，－NH 3＋
不具有助色作用，－NH 2却具有助色作用；－DH 的助色作用明显小于－O －
。试说明原因。
答：助色团中至少要有一对非键电子n ，这样才能与苯环上的л电子相互作用产生助色作用，由于－NH 2中还有一对非键n 电子，因此有助色作用，而形成－NH 3＋
基团时，非键n 电子消失了，则助色作用也就随之消失了。
由于氧负离子O －
中的非键n 电子比羟基中的氧原子多了一对，因此其助色作用更为显著。
4、铬黑T 在PH<6时为红色（max λ＝515nm ），在PH ＝7时为蓝色（max λ＝615nm ），
PH ＝9.5时与Mg 2＋
形成的螯合物为紫红色（max λ＝542nm ），试从吸收光谱产生机理上给予解释。（参考书
P23）
解: 由于铬黑T 在PH<6、PH ＝7、PH ＝9.5时其最大吸收波长均在可见光波长范围内，因此所得的化合物有颜色，呈吸收波长的互补色。由于当PH<6到PH ＝7到PH ＝9.5试，最大吸收波长有max λ＝515nm 到max λ＝615nm 到max λ＝542nm ，吸收峰先红移后蓝移，因此铬黑T 在PH<6时为红色，PH ＝7时为蓝色，PH ＝9.5时为紫红色。
5、4－甲基戊烯酮有两种异构体： （左图） 和
实验发现一种异构体在235nm 处有一强吸收峰（K ＝1000L ? mol －1
? cm －1
），另一种异构体在220nm 以后没有强吸收峰，试判断具有前一种紫外吸收特征的是哪种异构体。
解：有紫外光谱分析可知，若在210－250nm 有强吸收，则表示含有共轭双键，因此，由于在235nm 处有一
强吸收，则表明其结构含有共轭双键，因此这种异构体应为 （左图） 。
若在220－280nm 范围内无吸收，可推断化合物不含苯环、共轭双键、酮基、醛基、溴和碘，由于另一种异构体在220nm 以后没有强吸收，则此化合物不含共轭双键，因此应为：
第四章 红外吸收光谱法
3、CO 的红外吸收光谱在2170cm -1处有一振动吸收峰。试求CO 键的力常数。
解：根据
μπγK
c
21=
则 μγπ2)2(c K = 其中
2321211002.0)1612(16
12)(??+?=
?+=L m m m m μ=1.14×10－23g=1.14×10－26Kg 则μγπ2)2(c K ==(2×3.14×3×108×2.17×105)2×1.14×10－
26
=1905N/m =19.05N/cm
答：CO 键的力常数19.05 N /cm 。
6、OH
和
O
是同分异构体，试分析两者红外光谱的差异。
答：由于
OH
中含有一个－OH 基团，因此在红外光谱中有一强吸收峰在3700～3100cm -1，且此分
子中含有一个C=C 双键，因此在1680～1620cm -1
也有一较弱的吸收峰。
OH
红外光谱中有2个特
征峰，而
O
中只含有一个C=O 特征官能团，因此反映在红外光谱中则在1850～1600cm -1有一强吸
收峰，即O
的红外光谱只有一个特征吸收峰
7、化合物的分子式为C 3H 6O 2，红外光谱如4－11所示。解析改化合物的结构。
答：①由于化合物的分子式C 3H 6O 2符合通式C n H 2n O 2，根据我们所学知识可初步判断此化合物为酸或者酯。 ②由于谱带在1730cm -1处有一强吸收峰，此处落于C=O 的1850～1600cm -1的振动区间，因此可判断改化合物含有C=O 官能团。1730cm -1处的吸收峰表明此物质为饱和酯峰。
③图表在1300～1000cm -1范围内也有一系列特征吸收峰，特别在1200cm -1处有一强吸收峰，符合C －O 的振动范围，因此可判断改化合物含有C －O 键。 ④图谱中在2820，2720cm -1处含有吸收峰，符合－CH 3,－CH 2对称伸缩范围，因此可判断化合物中含有－CH 3
基团和－CH 2基团。
H 2C
C
CH 3
C
CH 3
O H 2C
C
CH 3
C
CH 3
O
综上所述，此化合物的结构式应为：
第六章 原子发射光谱法
第七章 24. 用标准加入法测定SiO 2中微量铁的质量分数时，以Fe 302.06 nm 为分析线，Si 302.00 nm 为内标线。标准系列中Fe 加入量和分析线对测得值列于下表中，试绘制工作曲线，求试样中SiO 2中Fe 得质量分数。
解：标准加入法的定量关系式为 )(s x c c A R +=，以R 对s c 作图如下
R
c s / %
当工作曲线与横坐标相交时，0=R ，此时s x c c -=，从图上可得出 %0018.0=x c 。
25. 应用电感耦合等离子体摄谱分析法测定某合金中铅的含量，以镁作内标，铅标准系列溶液的质量浓度和分析线、内标线黑度测得值列于下表中。试绘制工作曲线，求算A 、B 、C 合金中铅的含量，以mg ?mL -1表示。
C
O
H
O
H 2
C C H 3
解：摄谱法定量分析的关系式为 A r c rb S lg lg +=?，以S ?对c
lg 作图如下
S
lg c Pb
算得A S ?、B S ?、C S ?，由工作曲线查得铅浓度分别为126.0-?mL mg A ，1
34.0-?mL mg B ，1
41.0-?mL
mg C 。 第七章 原子吸收与原子荧光光谱法
2. 在原子吸收光谱法中，为什么要使用锐线光源？空心阴极灯为什么可以发射出 强度大的锐线光源?
3. 答：因为原子吸收线的半宽度约为10-3 nm ，所以在原子吸收光谱法中应使用锐线光源；由于空心阴极灯的
工作电流一般在1～20 mA ，放电时的温度较低，被溅射出的阴极自由原子密度也很低，同时又因为是在低压气氛中放电，因此发射线的热变宽?λD 、压力变宽?λL 和自吸变宽都很小，辐射出的特征谱线是半宽度很窄的锐线（10-4～10-3 nm ）。加上空心阴极灯的特殊结构，气态基态原子停留时间长，激发效率高，因而可以发射
出强度大的锐线光源。
6. 说明原子吸收光谱仪的主要组成部件及其作用。
答：原子吸收光谱仪主要由（1）锐线光源，发射谱线宽度很窄的元素共振线；（2）原子化器，将试样蒸发并使待测元素转化为基态原子蒸气；（3）分光系统，使锐线光源辐射的共振发射线正确地通过或聚焦于原子化区，把透过光聚焦于单色器的入射狭缝，并将待测元素的吸收线与邻近谱线分开；（4）检测系统，将待测光信号转换成电信号，经过检波放大、数据处理后显示结果；（5）电源同步调制系统，消除火焰发射产生的直流信号对测定的干扰。
8. 试比较石墨炉原子吸收光谱分析法与火焰原子吸收光谱分析法的优缺点，并说明GF -AAS 法绝对灵敏度高的原因。
8. 答：（1）石墨炉原子吸收光谱分析法的优点是：试样用量少，液体几微升，固体几毫克；原子化效率几乎达到100％；基态原子在吸收区停留时间长，约为10-1 s ，因此绝对灵敏度极高。缺点是：精密度较差，操作也比较复杂。（2）火焰原子吸收光谱分析法的优点是：对大多数元素有较高的灵敏度，应用广泛，但原子化过程中副反应较多，不仅使气态基态原子数目减少，使测定方法的灵敏度降低，而且会产生各种干扰效应。
17. 为检查原子吸收光谱仪的灵敏度，以2 μg ?mL -1的Be 标准溶液，用Be 234.86 nm 的吸收线测得透射比为35 %，计算其灵敏度为多少？ 解：灵敏度用特征浓度表示为 1211093.1%
351lg 0044
.020044.0---??=??=
?=
m L g m L g A
c s c μμρ
18. 用原子吸收光谱分析法测定铅含量时，以0.1 μg ?mL -1质量浓度的铅标准溶液测得吸光度为0.24，连续11次测得空白值的标准偏差为0.012，试计算其检出限。 解： 111
15015.024
.0012.031.03---?=?=???=?=
mL ng mL g mL g A D s μμσ
ρ
19. 已知用原子吸收法测镁时的灵敏度为0.005 μg ?mL -1，试样中镁的含量约为0.01 %，配制试液时最适宜质量浓度范围为多少？若制备50 mL 试液时，应该称取多少克试样？
解：已知 0044
.0005.00044.01
A
mL g A c c s ??=?=-μρ，最适宜的吸光度A 的范围为0.15 ~0.80，代入可得
最适宜的质量浓度范围为1
91.0~17.0-?mL g μ。 若制备50 mL 试液，应称取的试样质量 610%
01.050)(-??=
mL
g m s ρ 在g 455.0~085.0之间。
20. 用标准加入法测定血浆中锂的含量时，取4份0.50 mL 血浆试样，分别加入浓度为0.0500 mol ?L -1
的LiCl 标准溶液0.0 μ L ，10.0 μ L ，20.0 μ L ，30.0 μ L ，然后用水稀释至5.00 mL 并摇匀，用Li 670.8 nm 分析线测得吸光度依次为0.201，0.414，0.622，0.835。计算血浆中锂的含量，以μg ?mL -1表示。 解：已知)(s x c c K A +=，以A 对s c 作图如下
A
c s /mg.mL -1
当A = 0时，直线与X 轴的交点 1
659.0-?=-=mL g c c s x μ， ∴ 血浆中锂的含量为 1
1
59.65.00.5659.0--?=??=mL
g mL
mL mL g c μμ。 21. 用火焰原子吸收法以Ca 422.7 nm 吸收线测定血清中的钙。配制钙标准系列溶液的浓度（单位为mmol ?L -1）分别为0.0，1.5，2.0，2.5，3.0，3.5，测得吸光度分别为0，0.43，0.58，0.72，0.85，1.00。取0.5 mL 血清加入9.5 mL 4 %三氯乙酸沉淀蛋白质后，清液喷入火焰测得吸光度为0.68。求血清中钙含量为多少？
如果血清中含有PO 43-，所得结果是偏高还是偏低？为什么？ 解：已知Kc A =，测定钙的标准曲线图如下
c /mmol/L
从图上可得吸光度值为0.68的血清中钙的含量为1
4.2-?L mmol 。如果血清中含有PO 43-，由于与Ca 2+
生成难挥发的Ca 2P 2O 7，将会使测定结果偏低。
1.用原子吸收法测定矿石中钼含量。制备的试样溶液每100 mL 含矿石1.23 g ，而制备的钼标准溶液每100 mL 含钼
2.00 ? 10-3 g 。取10.00 mL 试样溶液于100 mL 容量瓶中，另一个100 mL 容量瓶中加入10.00 mL 试样溶液和10.00 mL 钼标准溶液，定容摇匀，分别测得吸光度为0.421和0.863，求矿石中钼的含量。 解：mL g mL g c A A A c S x S x x 100/109.1100/1000.2421
.0863.0421
.033--?=??-=-=
∴ 矿石中钼的含量为 %155.0%100100/23.1100/109.13=??-mL
g mL
g 。
第八章 电化学分析导论
1. 液接电位产生于具有不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，有微小的电位差产生，这种电位差称为液接电位。 4：解：
左： 2Zn +
+ 2e = Zn
?左=2,Zn Zn
φ
?+
+0.0592
2
lg 2Zn +???? =-0.764+
0.0592
2
lg0.1 =-0.793V
右： Ag e Ag +
+=
,0.0592lg Ag
Ag
Ag φ
??+
+??=+??右
0.7990.0592lg0.01=+
=0.681V
E ??=-右左
()0.6810.793=--
=1.474V
0E >，所以是原电池。 5.解：
左边： 2222HA e H A -++
2
0.0592lg H H H φ
??++
??=+??
左，2
0.0592lg H H
H φ??+
+
??=+??左，
=0.0592lg H +
????
E ??=-右左
0.4130.244
0.0592l g
H +
??=-?? 0.0592lg 0.169H +
??=-?? 3
1.410/H mol l +-??=???
[]
HA H A H A K HA +-
+-
=+????????=
=31.4100.116
0.215
-??
=4
7.610-? 6.解：E ??=-右左 0.921
0.2443?=-左
0.6767V ?=-左
左边：2424CdX e Cd X -
-++
22,0.0592
lg 2
Cd
Cd
Cd φ??+
+??=+
??左 2244Cd X CdX +-+ 2442CdX K Cd X -
+-????=
????????稳
2424
CdX Cd K X -
+
-??????=??????
稳 2244,0.0592lg
2Cd
Cd
CdX K X φ
??+
--????=+????
左稳
[]
4
0.05920.2
0.67670.403lg 20.150K -=-+
稳 117.010K =?稳
7.解：
E ??=-右左 0.8930.2443?=-左
0.6487
V ?=-左 222CdX e Cd X -++
22,0.0592
lg 2
Cd
Cd
Cd φ
??+
+??=+
??左 22Cd X CdX -+
2
2sp K Cd X +-
????=????
22
sp K Cd X +
-
??=
??????
22,0.0592lg 2sp Cd
Cd
K X φ??+
-=+
????
左
[]
2
0.05920.64870.403lg 20.02sp K -=-+
122.010sp K -=?
第九章 电位分析法
2. 答：由于K 无法测量，在实际测定中，溶液的x pH 是通过与标准缓冲溶液的s pH 相比较而确定的。用电位法测定溶液的pH 时，先用标准缓冲溶液定位，然后直接在pH 计上读出试液的pH 。注意的事所选择的
标准缓冲溶液的s pH 尽量与未知液的x pH 接近，这样可以减小测量误差。
3.答：()1银电极 ()2银电极 ()33Al +
离子选择性电极 ()4铂电极
4.解：终点二分之一时 4.18pH = 此时 4.18
510
6.610H a +--==?
终点二分之一时 HA A a a -= 56.610H A a H HA
a a K a a +-
+-=
==?
6．解：SCE pH E ??=- 0.0592K pH =+
{
0.05920.0592s x Es K pH E K pHx =+=+
0.0592
x Ex Es
pH pHs -=+
0.060.218
5.000.0592
-=+
=2.33 7．解：2SCE Mg E ??+=-
20.0592
lg 2
SCE Mg K a ?+=--
,
0.05922
K pMg =+ ()()
210.0592
x s x s E E pM pM -=+
()()
220.4120.275lg 1.15100.0592
6.57
-?-=-?+= ()()220.0592
x s x s E E pM pM ?-+=+
液
(
)()
2
20.4120.275lg 1.1510
0.0592
?-?-+=-?+
液
()
1.939333.78380.137?=+?+液
0.002V ?=±液
∴ ()1 1.939333.78780.1370.002 6.64
x pM =+?+= ()2 =1.9393+33.78380.137-0.002x pM ?=6.50
∴ 6.50 6.64pM 范围在—之间
8．解：(),1i j K 分别溶剂法求 ,lg i j
i j K S
??-=
67113
0.760.05921000
-=
=-?
,i j K =0.17
()()
11
,2=
100%K Na Na K K a a +++
+
??误差
32
0.17 1.0010=100%
1.0101.7%
--????= 9．解：SCE F E ??-=- 0.0592lg F K c -=-
{
0.0592l g 0.0592l g s x x Es K c E K c =-=-
0.2170.158
lg
0.0592
s x c c -=
410/x c mol l -=
10．解：()1 N a O H V 15.50 15.60 15.70 15.80 E 7.70 8.24 9.43 10.03
E
V
?? 5.4 11.9 6 22E
V
?? 65 -59
()65
15.5015.7015.606559
ep V ∴=+-?+
=15.56ml
(2)滴定至一半时的体积11
15.567.8322
V V ml ==?=半终 滴定一半pH 半为：pH 半=5.47+（6.60-5.47）?7.837.00
14.007.00
--
=5.6 此时 5.6
610
2.5110H a +--==?
而滴定至一半时：HA A a a -= 62.5110
H A a H HA
a a K a a +-
+-∴=
==?
第十章 极谱分析法 11.解：设50ml 试液中浓度为x C mol l
则：24.0100.51109.0100.5x x KC C k -=+??=+????
??????
解得x C =4
3.6710
-?mol l
试样n Z 质量数为：
433.6710501065.39
100%0.24%0.5000
--?????=
12. 解：50ml 中溶液x C
则：12246.38.40.52.31068.48.4(50d x d x i KC i K C -=-=??
=-=+??????????
43.9410x C mol -=?
∴试样中2i N +质量为：
150
58.693115.710
x C mg L -??= 第十一章 电解及库仑分析法
1.答：分解电压：在电解时，能够使被电解物质在两电极上产生迅速，连续的惦记反应，所需的最低外加电压。
只有当外加电压达到能克服此电解池的反电动势时，电解才能继续进行，i-U 曲线上的电解电流才能随外加电压的增大显著上升。
6．答：库仑分析的先决条件是电流效率为100%。电流效率是指被测物质所消耗的电量（t Q ）与通过电解池的总电量（t Q ）
实际应用中由于副反应的存在，使100%的电流效率很难实现，其主要原因为： 1.溶剂的电极效应 常用的溶剂为水，其电极反应主要是H 的还原和水的电解。利用控制工作电极电位和溶液PH 的办法能防止氢或氧在电极上析出。若用有机溶剂及其它混合溶液作电解液，为防止它们的电解，应事先取空白溶液绘制 —U 曲线，以确定适宜的电压范围及电解条件。
2.电活性杂质在电极上的反应 试剂及溶剂中微量易还原或易氧化的杂质在电极上反应也回影响电流效率。可以用纯试剂作空白加以校正消除；也可以通过预电解除去杂质，即用比所选定的阴极电位负0.3—0.4V 的阴极电位对试剂进行预电解，直至电流降低到残余电流为止。
3.溶液中可溶性气体的电极反应 溶解气体主要是空气中的氧气，它会在阴极上还原为2H O 或22H O 。
除去溶解氧的方法是在电解前通入惰性气体（一般为氮气）数分钟，必要时应在惰性气氛下电解。 4.电解自身参与反应 如电极本身在电解液中溶解，可用惰性电极或其它材料制成的电极。 5.电解产物的再反应 常见的是两个电极上的电解产物会相互反应，或一个电极上的反应产物又在另一个电极上的反应。防止的办法是选择合适的电解液或电极；采用隔膜套将阳极或阴极隔开；将辅助电极置于另一容器内，用盐桥相连接。
6.共存元素的电解 若式样中共存元素与被测离子同时在电极上反应，则应预先进行分离。
7.解： (0.1)
,0.0592lg Ag Ag Ag
Ag
Ag φ
??η+
+??=++??
0.7990.0592lg0.010=++
=0.681V
22,0.0592lg 2
Cu Ag Cu Cu Cu φ
??η++
??=+
+?? 0.0592
0.337lg 22
=+ =0.346V
Ag Cu Ag ??>∴ 先析出
(2)Ag 析出完全时电位为：
()
,5
,0.0592lg 10Ag Ag Ag Ag Ag φ??η++-??=+?+?? ()
5
0.7990.0592lg 0.01100-=+?+
=0.385V ,
Ag Cu ??> ,
Ag Cu ??>
2Ag Cu +
+
∴和可完全分离。阴极控制电位在0.385V 或0.385-0.346V 之间
8．解：22Cu ,0.0592 lg 2
Cu Cu Cu Cu φ
??η++
??=+
+?? 0.0592
0.337lg 0.102
=++ =0.307V
2Sn ,0.0592
lg 0.12Sn Sn Sn φ
??η+=+
+ 0.0592
0.136lg 0.102
=-++
=-0.166V C u S n
??> ∴阴极上Cu 先析出
Cu 析出完全时，阴极电位为：
()2,
5,0.0592
lg 0.1102Cu Cu Cu Cu φ
??η+-=+
?+ =0.337-0.0592
62
?+0
=0.159V
,Cu Sn ??> ∴Cu 和Sn 可完全分离
∴阴极电位控制在0.159V 或-0.166-0.159V 之间，即可完全分离Cu 和Sn 。
9.解：0.0592
0.763lg 0.10.702
Zn ?=-++ =-0.793V+0.70=-0.093V 0.0592
0.403lg 0.10.482
Cd ?=-+
+ =-0.433V+0.48=0.047 ∴Cd 先析出
Zn 开始沉积时电位为0.093Zn V ?=-
22,0.0592 lg 0.482
Cd Cd Cd
Cd φ
??+
+
??=++?? 20.0592
0.0930.403lg 0.482
Cd +??-=-++?? 261.8110/Cd mol l +-??=???
11．解：0.0592
0.763lg 0.0102
Zn ?=-++ =-0.822V
2200.0592lg H H H ?η+??=++??
-0.822=-0.0592pH +（-0.40） pH =7.1 ∴ pH >7.1
13.解：20156018000Q it c ==??=
18000
63.546 5.93296485
Cu Q m M g zF =
=?=?
22
1800035.4532 6.61296485cl cl cl Q m M g zF M -?=
=?=? 第十二章 色谱分析法
2．气相色谱仪有哪些主要部件，各有什么作用？
答：气相色谱仪的主要部件有：高压气瓶、气化室、恒温箱、色谱柱、检测器。
高压气瓶：储存载气。
气化室：将液体或固体试样瞬间气化，以保证色谱峰有较小的宽度。 色谱柱：分离试样。
恒温箱：严格控制色谱柱的温度。 检测器：检测从色谱柱中流出的样品。
5．试述速率理论方程式中A 、B/μ、Cμ三项的物理意义。
答：A ：涡流扩散项，在填充色谱中，当组分随载气向柱出口迁移时，碰到填充物颗粒阻碍会不断改变流动
方向，使组分在气相中形成紊乱的类似“涡流”的流动，因而引起色谱峰的变宽。
B/μ：分子扩散项，是由于色谱柱内沿轴向存在浓度剃度，使组分分子随载气迁移时自发地产生由高浓度
向低浓度的扩散，从而使色谱峰变宽。
Cμ：传质阻力项。
6．如何选择气—液色谱固定液？ 答：（1）极性组分，一般选择非极性固定液。
（2）中等极性的组分，一般选用中等极性的固定液。 （3）强极性组分，选用强极性固定液。
（4）极性与非极性组分的混合物，一般选用极性固定液。
7．色谱定性和定量分析的依据是什么？各有哪些主要定性和定量方法。 答：色谱定性分析的依据是：保留值。 主要的定性分析方法：（1）利用保留值与已知物对照定性。 （2）利用保留值经验规律定性。 （3）根据文献保留数据定性。
色谱定量分析的依据是：被测组分的质量与其色谱峰面积成正比。 主要的定量分析方法：（1）归一化法。 （2）内标法。 （3）标准曲线法。
10．某色谱柱长60.0cm ，柱内经0.8cm ，载气流量为30mL·mL -1，空气、苯和甲苯的保留时间分别是0.25min ，
1.58min 和3.43nin 。计算：（1）苯的分配比；（2）柱的流动相体积V g 和固定相体积V l （假设柱的总体积为V g +V l ）；（3）苯的分配系数；（4）甲苯对苯的相对保留值。 解：
（1）00 1.580.25
5.320.25
R t t R t --=
== （2）00300.257.5g V t F mL =?=?=
2
0.860.0(
)30.17.522.62
L g V V mL π=??-=-= （3）7.5
5.32 1.7622.6
g L
V K k V =?
=?
=
（4）'R 'R t 3.430.25 3.18
2.39t 1.580.251.33
γ-=
=
==-甲苯，苯甲苯苯
12．在一根色谱柱上测得某组分的调整保留时间为1.94min ，峰底宽度为9.7s ，假设色谱峰呈正态分布，色谱柱的长度为1m ，试计算该色谱柱的有效理论塔板及有效理论塔板高度。 解：
'2
R eff
b
2
eff eff
eff t n 16()
w 1.946016()23049.7L
n H 1000
n 0.434mm 2304
=??=?==
∴=
= 块
又
14．在一根3m 长的色谱柱上，分析某试样时，得到两个组分的调整保留时间分别为13min 及16min ，后者的峰底宽度为1min ，计算：（1）该色谱柱的有效理论塔板数；（2）两个组分的相对保留值；（3）如欲使两个组分的分离度R=1.5，需要有效理论塔板数为多少？此时应使用多长的色谱柱？ 解：
2
'R (2)eff
b(2)2
t 1n 1.6w 161.614096??=?
? ?????=? ?
??=() 块
'R(2)2,1'
R(1)
t (2)t
1613
1.23
γ=
=
=2121eff 12
eff1eff2
2
21
3R 1.231
1.51.23
n 1030L L
n n L 3
40961030L 0.75m
γγ--=
===∴=
,,() 块
16．某色谱柱长2m ，载气线速度分别为4.0 cm·s -1，6.0 cm·s -1和8.0 cm·s -1时，测得相应的理论塔板数为323，308和253。计算：（1）范第姆特方程中的A 、B 、C ；（2）最佳线速度；（3）在最佳线速度时，色谱柱的理论塔板数。 解：
111
1
23123123(1) 4.0cm s , 6.0cm s ,8.0cm s n 323 n 308n 253L=2m L
H n
H 0.62,H 0.65,
H 0.79
B
H=A+
C B
0.62A+
C 4.0......(1)4.0B
0.65A+C 6.0
......(2)6.0B
0.79A+C 8.0
(3)
8.0
μμμμ
μ
---=?=?=?===∴=
===+?∴=+?=+?=+? 块，块，块又
21(2)(1)B
2.0C-0.030 (4)
12(3)(2)B
2.0C-0.14 (5)
24
(5)(4)B=2.64cm s (6)
(6)(4)C 0.125s ......(7)(6)(7)(1)A 0.54cm
--=-=-?==-得：得：得：把代入得：把代入得：
1opt min eff min (2) 4.60cm s (3)H 0.540.61cm L 200n 328H 0.61
μ-=
==?==-+==
==块
18
计算各组分的质量分数。 解：
1122100%
... 5.00.64
100%
5.00.649.00.70 4.00.787.00.79
17.63%9.00.70
100%
5.00.649.00.70 4.00.787.00.79
34.71% 4.00.78
100%
5.00.649.00.70 4.00.787.00.79i i
i i i
A f w A f A f A f w w w =
?+++?=
??+?+?+?=?=
??+?+?+?=?=
??+?+?+?乙醇正庚烷苯17.19%7.00.79
100%
5.00.649.00.70 4.00.787.00.79
30.47%w =?=
??+?+?+?=乙酸乙酯
19．用甲醇作内标，称取0.0573g 甲醇和5.869g 环氧丙烷试样，混合后进行色谱分析，测得甲醇和水的峰面
积分别为164mm 2和186mm 2，校正因子分别为0.59和0.56。计算环氧丙烷中水的质量分数。 解：
1860.56
0.05730.0617g 1640.590.0617
100%100%1.05%5.869
i i i s s s
i i s s s m f A m f A f A m m f A m w m =?∴=
?=?=?∴=
?=
?=
水水水环氧丙烷
20．用色谱法测定花生中农药（稳杀特）的残留量。称取5.00g 试样，经适当处理后，用石油醚萃取其中的
稳杀特，提取液稀释到500mL 。用该试液5μL 进行色谱分析，测得稳杀特峰面积为48.6mm 2，同样进5
μL 纯稳杀特标样，其质量浓度为5.0×10-5
ng ﹒μL -1，测得色谱峰面积为56.8 mm 2。计算花生中稳杀特的残留量，以ng ﹒g -1表示之。 解：
11
22
551
53
1
48.65
56.8 5.0105
4.3104.31050010 4.3
5.00
m A m A C C ng L w ng g μ-----=?∴
=
??∴=?????∴==?
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液