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质量守恒定律精选练习题

质量守恒定律精选练习题
质量守恒定律精选练习题

质量守恒定律

1.判断正误,说明原因

①卫生球逐渐变小,它不符合质量守恒定律

()

②参加反应的氢气和氧气的体积和,一定等于生成水的体积()

③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现

有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。

()

④5克A与5克B物质发生化合反应一定生成10克C。()

2.用质量守恒定律解释:煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。

3.下列有关质量守恒定律的认识,不正确的是()

A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关

B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量

C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据

D.随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

4.化学反应前后肯定没有变化的是()

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类

A.①④⑥

B.①③⑤

C.①③④⑥

D.

①③④⑤⑥

5.植物的光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2,则淀粉的组成中一定含有()元素,可能含有()元素。(该题属于定性分析)

6.山茶油是绿色保健品,其主要成分是柠檬醛,现从山茶油中提取76克柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220克二氧化碳和72克水,则柠檬醛中含有的元素是(填元素符号)。(该题属于定量分析)

7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量

的氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断:①一定含C、H元素;②一定

不含O元素;③可能含O元素;④一定含O元素;⑤分子中C、H的原子个数比为2︰5;⑥分子中C、H、O元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是

()

A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤

8. 酒精检测仪中的反应原理为:C2H5OH + 4X(橙红色)+ 6H2SO42Cr2(SO4)3(绿色)+ 2CO2+ 9H2O,则该物质X的化学式为

()

A. CrO3

B. Cr2O3

C. Cr2S3

D. CrSO3

9.燃煤发电厂利用反应2SO2+ 2CaCO3+ X 2CaSO4+ 2CO2来减少SO2的排放,其中X的化学式为()

A. O2

B. CO

C. CO2

D. H2

10.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件

一定条件

下制得。反应的化学方程式为2C+4X

CH3OCH3 + H2O,则X的化学式为

()

A. C2H5OH

B. H2O2

C. C2H4

D. H 2

11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中,在一定条件下充分反应一

段时间后,测得有关数据如下: 回答下列问题 :

①反应后A 的质量是 g.

②B 可能是该反应的 剂,也可能未参加反应。

③容器中发生反应的反应类型是 。

12.将一定量的丙醇(C 3H 8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 则表中a 的值为 ,X 一定含有 元素,一定不含

元素。

物质 A B C D 反应前质量/g 8

2 2

2

1

反应后质量/g 未知 2 3 19 物质 丙醇 氧气 水 CO 2 X

反应前质量/g 6.0

12.8 0 0 0

反应后质量/g

0 0

7.2

8.8

a

13.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中

引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:

物质苯氧气CO2水X 反应前质量

3.9 9.6 0 0 0

/g

0 0 6.6 2.7 m

反应后质量

/g

下列判断正确的是()

A.表中m的值为13.5 B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素

14.为了探究物质在化学变化时,参加反应的反应物总质量与

生成物总质量是否相等,某校甲乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设。

【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中,乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放到天平上,用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜,使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,请回答:

【实验现象】反应后,甲小组的天平指针指向刻度盘的乙小组的天平指针指向刻度盘的

(填“左边”“右边”或“中间”)。

【解释与结论】甲小组的结

论:。

乙小组的解

释:

【反思与评价】比较两个小组的实验设计,若使用的试剂不变,应改进的

;由此,你将得出新的结论:探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若是。

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一:质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g 水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律; (2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物; (3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒; (4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二:质量守恒的原因 从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后: 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变(宏观) 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变(微观) 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三:化学方程式 一、定义: 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义: 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些? 1、表示反应物是 C和O2 ; 2、表示生成物是 CO2 ; 3、表示反应条件是点燃; 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积; 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比; 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法: 1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; 2.微观:每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量:每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例:2H2+O22H2O 表示哪些意义,怎么读?

质量质量守恒定律练习题整理

质量守恒定律练习题 1、二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ,则X的化学式为() A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境,通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物,反应的化学方程式为:NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O,方程式中x的值是() A.1 B.2 C.3 D.任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是() A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变 C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是() A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是() A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2C、CO D、O2 7、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量/g3.99.6000 反应后质量/g006.62.7m A.表中m的值为13.5 B.该反应属于分解反应

中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案

中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是 A.X 的化学式为 SO2 B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼 C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价 D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X,Na原子个数前后相等,由S、O 原子个数守恒,则X的化学式为SO2,说法正确,不符合题意; B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,说法正确,不符合题意; C、Na2SO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,则由化合物中正负化合价的代数和为0可知,S元素的化合价为+4价,说法错误,符合题意; D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧可知,该物质应在干燥阴凉处密闭贮存,说法正确,不符合题意。 故选C。 2.在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是() A.乙和丙为生成物 B.a 等于 21 C.b 等于 37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】

A 、b =64+10+1+16﹣54=37,根据题目提供信息可知,甲、丁是反应物,乙、丙是生成物,故A 正确; B 、设t 时刻生成乙的质量为x ++64g 54g-10g 64g-48g x →甲丁乙丙 64g 64g-48g = 54g-10g x x =11g a =10g+11g =21g ,故B 正确; C 、根据A 中计算结果可知b =37,故C 正确; D 、设丁的相对分子质量为m ,则甲的相对分子质量为2m ,该反应的化学方程式可表示为: a + b c + d 26416am bm g g →甲丁乙丙 2am 64g =bm 16g a : b =2:1,故D 错误。 故选:D 。 3.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( ) A .该反应中,Z 是由Y 分解生成的 B .一个Y 和W 分子中均有11个电子 C .参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9:7 D .化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH 3和NO 两种分子,生成物是N 2和H 2O 两种分子,所以化学反应方程式为:6NO+4NH 3催化剂 5N 2+6H 2O 。 【详解】 A 、由微粒的构成可知,X 、Y 都含有氮原子,不能确定Z 是由Y 分解生成的,故A 不正确; B 、由微粒的构成可知,Y 和W 分子分别是氨分子和水分子,一个Y 和W 分子中均有10

质量守恒定律习题精选

质量守恒定律习题精练 1.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后,称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程,分析:原因可能有______,改进措施是______。 2.为防止煤气泄漏使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为: 2C2H5SH+9O2点燃 4CO+2x+6H2O则x的化学式为() 3.为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了如下三个实验: 实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量; 实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量; 实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表: 编号实验一实验二实验三 反应前4.8g112.6g118.4g 反应后8.0g112.4g118.4g (1)从表面上看,这三个实验中发生化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”):实验一______,实验二_______,实验三______。 (2)造成上述结果的原因可能是____________。 (3)在三个实验中,实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系; (4)由此可得结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在______体系中进行。 4.2002年12月,广西某地一辆满载砒霜(剧毒物质)的卡车发生交通事故,致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中,有关部门采取了紧急有效的措施,防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜的化学式用X表示):X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O,则砒霜的化学式为______。 5.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂,三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为: 4C3H5N3O9???→ 引爆剂12CO 2 ↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ (1)X的化学式是______。(2)推断x的化学式的依据是______。 6.“珍爱生命,拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3,4—苯并芘,其化学式为C20H12,该物质在空气中燃烧,可生成二氧化碳和水,试写出这一反应的化学方程式。 7.“纳米材料”特指粒径为1—100nm(1nm=10-9m)的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______,写出CO与NO反应的化学方程式__________________。 9.高温煅烧石灰石,其主要成分是碳酸钙(CaCO3),可制得生石灰(CaO)。其反应的化学方程式为:CaCO3 高温 CaO+CO2↑,若高温煅烧100吨石灰石,可得到生石灰多少吨? 10.SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x,脱硫效果可达85%,其反应的化学方程式为:2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,由此可知x的化学式是() A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaS 11.在化学方程式中aC2H5OH+bO2点燃mCO2+nH2O中,各化学计量数间的关系正确的是()。A.a+b=m+n B.a=2m C.a+2b=2m+n D.n=2b 12.下列各项:①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类 ⑤原子的质量⑥分子的数目,其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是() A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑥D.①③⑤⑥ 13.环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷(用X表示)充分燃烧的化学方程式为: 2X+5O2 点燃 4CO2+4H2O,那么,环氧乙烷的化学式为______。 14. 物质X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测24 0 14

人教版化学九年级上册质量守恒定律习题和答案

第五单元 课题1 质量守恒定律 测试题 一、选择: 1.【2016年福建省泉州市】从下图某化学反应的微观示意图中,获得的信息不正确... 的是( ) A .该反应是化合反应 B .反应前后原子的种类、个数都不变 C .甲和乙的质量比为11︰4 D .甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1 2.已知化学方程式:R + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ,则关于R 组成的叙述正确的是( ) A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 3. 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:SO 2+NO 2=SO 3+X ,其中X 的化学式为( ) A .N 2 B .NO C .N 2O D .N 2O 3 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为( ) A.反应后物质的种类没有变化 B .反应后元素的种类没有变化 C .反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D .反应后分子的种类、数目和质量没有变化 5.【2016年河北省】“气体烙铁”足一种以气体X 为燃料的加热仪器,加热温度可达1300℃,反应的化学方程式为2X+13O 2=====点燃 8CO 2+10H 2O 。燃料X 的化学式为( ) A .C 3H 8 B . C 4H 10 C .CH 3OH D .C 2H 5OH 6.在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下: 点燃

物质M N X Y 反应前质量/g8111810 反应后质量/g83342 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是() A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 7. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是() A.CO B.Cl2C.O2D.N2 8.将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为()A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1 9.如图表示某化学反应微观示意图,下列说法中正确的是() A.图示中x的数值为4 B.该反应的基本类型为复分解反应 C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和 D.该化学反应中,反应物和生成物的微粒个数比为5∶4∶1∶8 10.【2016年四川省成都市】某反应的微观示意图如下,用○与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是() A.反应前后原子的种类发生变化 B.反应前后物质的化学性质发生变化 C.反应生成物1个分子中含有4个原子 D.该反应的化学方程式表示为:A2+3B2=2AB3 二、填空: 11.根据质量守恒定律:在A2+B2====2C 中,“C”的化学式用A、B可表示____________。 12.已知A+B====C+D反应中,生成物C与D质量比为1∶3,若反应物A与B在反应中共耗

高质量守恒定律经典练习题40道

标准 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是() A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是() A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式Cx HyOz+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是() A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D 、4、4、1 4、将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是 ( m可与 n 相等,也可不相等 ) () A.一定等于 ( m+n)g B .一定小于 ( m– n)g C.可能是小于或等于( m+n)g D .以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知, 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为() A.等于 20 g B .小于20 g C .大于20 g D .无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中,下列说法正确的是() A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B. 若取 xg A 和 xg B 反应,生成 C 和 D 的质量总和不一定是2xg C. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 C 都是盐,则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是()

初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案

1第五单元:质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 : (1)一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等) 3、含义:以2H2+O2点燃2H2O为例 * ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。 ~ 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

(完整word版)第五单元质量守恒定律单元测试题.doc

第五单元质量守恒测试卷 一、选择题【每小题 3 分,共计 36 分】 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( ) A. 物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目没有改变 2.从图水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确...的是() A .水是由氢元素和氧元素组成 B .化学反应前后元素的种类不变 C.在化学变化中,分子可分原子也可分 D . 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 3.在反应 2A + 5B= 2C +4D 中, C、 D 的相对分子质量之比为 9:22,若 2.6gA 与 B 完全反应,生成8.8gD,则在此反应中 B 与 D 的质量比为() A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4.关于化学方程式4P+5O 点燃2P O ,四位同学表达了如下图所示的四种说法,其中错误 2 2 5 反应物都是 各物质的质量比 单质 为4︰5︰2 的是() 5. 在化学反应2A+B 2=2AB 中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A 和 8g B2充分反应,则生成AB 的质量是() A . 9g B. 11g C.12g D. 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W , 在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表 所示,则下列说法中错误的是() 物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 /g501123 反应后质量 /g24528x A .根据质量守恒定律,x 的值应为0 B .反应后的生成物是二氧化碳和水 C.物质 W 只含碳和氢两种元素 D .物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7.下列关于书写化学方程式的说法中,错误的是() A. 应符合客观事实 B. 只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要用“↑”标注 8.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是() A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气 B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量

质量守恒定律应用练习题

九年级化学质量守恒定律的应用练习题 一、选择题(请将正确答案填入下列括号中,每小题2分,共20分) 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是( ) A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后,原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应:4NH 3 + 5O 2 === 4X + 6H 2O 中,X 的化学式为( ) A.N 2O 5 B. N O C. N O 2 D. H NO 3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 ( ) A .碳一种元素 B .氢一种元素 C .碳和氢两种元素 D .碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水,下列物质不可能使氯碱工业产品的是( ) A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D 中,10克A 物质跟一定质量的B 物质完全反应生成5克C 物质和9克D 物质,该反应开始时,A 、B 的质量比为( ) A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息,其中错误的是 ( ) A 、水是由氢元素和氧元素组成 B 、化学反应前后元素的种类不变 C 、在化学变化中,分子可分原子也可分 D 、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封(内含空气)加热,图中能正确表示容器里所盛物质总质量m 的变化的是( ) m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化,则该反应的化学方程式中,A 、B 、C 的分子数之比为( ) A. 2:1:2 B. 1:2:2 C. 1:1:1 D. 2:2:3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种不同元素的原子) 则有关说法正确的是( ) A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题(每空1分,共28分) 1、无数科学事实证明:__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里,由于反应前后,________种类没有改变,________的数目没有增减,____________的质量也没有变化,所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D ,已知49gA 恰好与29gB 完全反应,生成了60gC ,则同时生成D g 。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船,所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨(化学式为NH 4ClO 4)混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH 4ClO 4===N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X 。请回答下列问题: (1)NH 4ClO 4中氯元素的化合价为:_________。 (2)该反应属于基本反应类型中的__________反应。 (3)X 的化学式为__________。 (4)NH 4ClO 4由____种元素组成的,是氮元素与氧元素的质量比为____________(N:14 O:16) 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并已将实验测定结果填写在下表中,请你分析并填空: 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 (1)该反应的类型是:__________ (2)反应后D 物质的质量是__________g 。 (3)C 物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。 命题人 审题人 定稿人 答题时 打印时 学生姓名 班级 学号 得分

质量守恒定律应用练习题

九年级化学质量守恒定律的应用练习题 命题人审题人定稿人答题时打印时 学生姓名班级学号得分 一、选择题(请将正确答案填入下列括号中,每小题2分,共20分) 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是() A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后,原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应:4NH3 + 5O2 === 4X + 6H2O中,X的化学式为() A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有() A.碳一种元素 B.氢一种元素 C.碳和氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水,下列物质不可能使氯碱工业产品的是() A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D中,10克A物质跟一定质量的B物质完全反应生成5克C物质和9克D物质,该反应开始时,A、B的质量比为() A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息,其中错误的是() A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中,分子可分原子也可分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封(内含空气)加热,图中能正确表示容器里所盛物质总质量m的变化的是() m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C (○●○)的反应前后分子及其数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的分子数之比为() A. 2:1:2 B. 1:2:2 C. 1:1:1 D. 2:2:3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种不同元素的原子) 则有关说法正确的是() A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题(每空1分,共28分) 1、无数科学事实证明:__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里,由于反应前后,________种类没有改变,________的数目没有增减,____________的质量也没有变化,所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D,已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船,所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨(化学式为NH4ClO4)混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题: (1)NH4ClO4中氯元素的化合价为:_________。 (2)该反应属于基本反应类型中的__________反应。

质量守恒定律练习题

题精选 一、选择题 1.下列各项:①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类; ⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。在化学反应前后,肯定没有变化的是() A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥ 2.在A+B→C+D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量是() A.18克 B.7克 C.8克 D. 6克 3.对质量守恒定律的解释正确的是() A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变。 B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变。 C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。 D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为() A.(a-b)克 B.(a-b-c)克 C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克 5.某化合物X燃烧时发生的反应为:2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律,222可判断X的化学式为() A. CH B. CH C. CH 24422 D. CH 66 6.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是() .镁条放入盐酸中A B.高锰酸钾固体受热分解 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉 7.根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的2是() A.镁的质量2克,氧气质量3克,氧化镁质量5克。 B.镁的质量3克,氧气质量2克,氧化镁质量5克。 C.镁的质量1克,氧气质量4克,氧化镁质量5克。 D.镁的质量4克,氧气质量1克,氧化镁质量5克。 8.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:4,若生成C 和D共140克,则该反应消耗B的质量为() A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 9.下列说法中,正确的是() A.煤燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律 B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C.一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质

初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题及答案

初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。下列说法正确的是 () 物质甲乙丙丁 反应前质量 2042020 /g 反应后质量 2待测3226 /g A.乙一定是与该反应无关的杂质 B.甲是一种化合物 C.丙、丁在反应中的质量比是16:13 D.该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。 A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A错误; B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,甲是一种化合物,故B正确; C、丙、丁在反应中的质量比是12g:6g=2:1,故C错误; D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D 错误。 故选B。 2.观察图片,结合已学知识,判断下列说法正确的是() A.反应前的物质都是化合物

B.反应后的粒子一定是水分子 C.反应前后原子数目一定发生变化 D.反应前后分子种类一定发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】 化合物是由不同种元素组成的纯净物,化合物的分子由不同种原子构成。 【详解】 A、反应中)与都是由不同种原子构成的分子,属于化合物的分子,因此为化合物;而表示由同种原子构成的分子,为单质分子,所以为单质;故A不正确; B、虽然中原子的个数比是2:1,但反应物的分子是和,即化合物和单质的反应,类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳,因此反应后的微粒不一定是水分子,故B不正确; C、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子,反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子,反应前后原子种类、数目都不变;故C不正确; D、反应前的分子是和,反应后的分子是,所以反应前后分子种类一定发生变化,故D正确。故选D。 【点睛】 由同种元素组成的纯净物是单质,由不同元素组成纯净物是化合物。 3.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A.过氧乙酸中含有O3分子B.过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C.过氧乙酸的相对分子质量为76g D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 【答案】B 【解析】 【详解】 A、过氧乙酸(C2H4O3)是由分子构成的,分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子,故选项错误; B、过氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的质量分数为: 122 12214163 ? ?+?+? ×100%=31.6%,故 选项正确; C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163 ?+?+?=76,相对分子质量的单位为1,常省略,故选项错误; D、过氧乙酸中,碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12,故选项错误。故选B。 4.DNA承载着生命遗传密码,胞嘧啶是DNA水解的产物之一,其化学式为C4H5N3O,下

质量守恒定律习题精选

质量守恒定律习题精选 一、选择题 1.下列各项:①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类;⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。在化学反应前后,肯定没有变化的是() A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③ ⑤ D.①③⑥ 2.在A+B→C+D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量是() A.18克B.7克 C.8 克 D. 6克 3.对质量守恒定律的解释正确的是() A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变。 B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变。 C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。 D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为() A.(a-b)克 B.(a-b-c)克 C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克 5.某化合物X燃烧时发生的反应为:2X+5O 2=4CO 2 +2H 2 O,根据质量守恒 定律,可判断X的化学式为() A. C 2H 4 B. CH 4 C. C 2 H 2 D. C 6 H 6 6.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反 应前后不变的是() A.镁条放入盐酸中

B.高锰酸钾固体受热分解 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉 7.根据质量守恒定律及2Mg+O ==2MgO的反应方程式,下列各组数据正 2 确的是() A.镁的质量2克,氧气质量3克,氧化镁质量5克。 B.镁的质量3克,氧气质量2克,氧化镁质量5克。 C.镁的质量1克,氧气质量4克,氧化镁质量5克。 D.镁的质量4克,氧气质量1克,氧化镁质量5克。 8.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为() A. 60克 B. 80克 C. 90 克 D. 120克 9.下列说法中,正确的是() A.煤燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律 B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C.一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质量守恒定律 D.只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 10.在A+B→C+D反应中,有52克的A与适量的B完全反应,生成了34克C和20.8克D,则反应用去的B的克数是() A.54.8克 B.52克 C.18克 D.2.8克 11.在化学反应A+2B=C中,1.5克A与足量的B充分反应后,生成9.5克C,参加反应的B的质量为() A.3克B.9.5克 C.8克 D.4克

质量守恒定律精选练习题

质量守恒定律 1.判断正误,说明原因 ①卫生球逐渐变小,它不符合质量守恒定律 ( ) ②参加反应的氢气和氧气的体积和,一定等于生成水的体积 ( ) ③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 ( ) ④5克A 与5克B 物质发生化合反应一定生成10克C 。 ( ) 2.用质量守恒定律解释:煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。 3.下列有关质量守恒定律的认识,不正确的是 ( ) A .质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关 B .通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量 C .质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据 D .随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4.化学反应前后肯定没有变化的是 ( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥ 5.植物的光合作用可简单表示为H 2O+CO 2→淀粉+O 2,则淀粉的组成中一定含有( )元素,可能含有( )元素。(该题属于定性分析) 6.山茶油是绿色保健品,其主要成分是柠檬醛,现从山茶油中提取76克柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220克二氧化碳和72克水,则柠檬醛中含有的元素是 (填元素符号)。(该题属于定量分析) 7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断: ①一定含C 、H 元素;②一定不含O 元素;③可能含O 元素;④一定含O 元素;⑤分子中C 、H 的原子个数比为2︰5;⑥分子中C 、H 、O 元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 ( ) A .①②⑤ B .①④⑥ C .①③⑤ D .①④⑤ 8. 酒精检测仪中的反应原理为:C 2H 5OH + 4X (橙红色)+ 6H 2SO 4 2Cr 2(SO 4)3(绿色)+ 2CO 2 + 9H 2O ,则该物质X 的化学式为 ( ) A. CrO 3 B. Cr 2O 3 C. Cr 2S 3 D. CrSO 3 9.燃煤发电厂利用反应2SO 2 + 2CaCO 3 + X 2CaSO 4 + 2CO 2来减少SO 2的排放,其中X 的化学式为 ( ) A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2 10.二甲醚(CH 3OCH 3)可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X CH 3OCH 3 + H 2O ,则X 的化学式为 ( ) A. C 2H 5OH B. H 2O 2 C. C 2H 4 D. H 2 11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中,在一定条件下充分反应一段时间后,测得 有关数据如下: 一定条件

质量守恒定律习题和答案

质量守恒定律 1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A .8克 B .12克 C .11克 D .无法确定 2. 已知化学方程式:R+2O 2CO 2+2H 2O ,关于R 组成的叙述正确的( ) A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:SO 2+NO 2=SO 3+X ,其中X 的化学式为( ) A .N 2 B .NO C .N 2O D .N 2O 3 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,因为( ) A.反应后物质的种类没有变化 B .反应后元素的种类没有变化 C .反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D .反应后分子的种类、数目和质量没有变化 5.对质量守恒定律的正确理解是( ) A .参加反应的各种物质的质量不变 B .化学反应前后各物质的质量不变 C .化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D .参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 6.在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下: 点燃

A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 7.NH 4ClO 4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( ) A .CO B .Cl 2 C .O 2 D .N 2 8.某物质发生完全燃烧反应,反应式为:( ) C x H y O z +(x+24z y -)O 2xCO 2 +2 y H 2O 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧,生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ,则x 、y 、z 值分别为( ) A .2,3,4 B .2,6,1 C .1,3,2 D .1,2,3 9.将A 、B 、C 三种物质各10克,加热进行化合反应生成D (其中B 是催化剂),当A 已完全反应后,测得生成的D 为16克。反应后的混合物中B 与C 的质量比为( ) A .5∶1 B .5∶2 C .5∶3 D .4∶1 10.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料,偏二甲肼在氧气中燃烧时不可能存在的生成物是( ) A .H 2O B .N 2 C .CO 2 D .Cl 2 11.如图表示某化学反应微观示意图,下列说法中正确的是( ) A .图示中x 的数值为4 B .该反应的基本类型为复分解反应 C .甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和 D .该化学反应中,反应物和生成物的微粒个数比为5∶4∶1∶8 点燃

质量守恒定律专题复习

质量守恒定律的应用专题复习 类型一:确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据:反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下:2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中,X的化学式是。 2、(苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:①2FeTiO3+6C+7Cl2==2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、(2015秋?郑州校级期末)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为. 4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O,则X的化学式为【】A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二:推断反应物或生成物的组成元素 推断依据:反应前后元素的种类和质量不变

1、(2014秋?郑州校级期中)取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧,生成了4.4CO2和3.6H2O.通过计算可确定该物质的化学式为. 2、2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧,生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水(无其它生成物)。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气,可生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物 A.只含碳、氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢两种元素,可能含氧元素 D.含有碳、氢两种元素,不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断:①一定含C、H元素②一定不含O 元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2:5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12:3:8。其中正确的是( )

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