实验内容
（一） 缓冲溶液的配制
1、向一只小烧杯中加入1.0mol/LHAc 和1.0mol/LNaAc 溶液各15ml （用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配置成HAc －NaAc 缓冲溶液。用精密pH 试纸测定该溶液的pH 值，并与计算值比较。
2、在一只烧杯中加10ml 0.1mol/L NaH 2PO 4溶液和10ml 0.2mol/L Na 2HPO 4 溶液，混合均匀，用精密pH 试纸测定其pH 值，并与计算值比较（H 3PO 4的82 6.210a K θ-=?）。
3、用下列给定试剂设计几种配制缓冲溶液的方案，写出每种试剂的用量（缓冲溶液体积不超过5ml ）。用广泛pH 试纸测定缓冲溶液的pH 值并与理论计算值比较。（NH 3的5b 1.7410K -=?）
给定试剂：NH 3·H 2O （0.1mol/L ，0.2mol/L ），NaOH （0.1mol/L ，0.2mol/L ），NH 4Cl （0.1mol/L ，0.2mol/L ），HCl （0.1mol/L ，0.2mol/L ）。
（二） 缓冲溶液的性质
1、缓冲溶液的稀释
取两支试管和一个小烧杯，各加自制的HAc －NaAc 缓冲溶液各3ml ，分别加入蒸馏水3滴、3ml 、30ml ，用精密试纸测定pH 值，并与原缓冲溶液的pH 值比较，pH 值有否变化。
2、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用
（1） 取三支试管，分别加入4ml 自制的HAc －NaAC 缓冲溶液和NaH 2PO 4
－Na 2HPO 4缓冲溶液和蒸馏水，各加一滴甲基橙指示剂，然后各加入1滴0.2mol/L 的HCl ，观察颜色变化，并用pH 试纸分别测定溶液的pH 值。继续加入1ml 0.2mol/LHCl ，观察颜色变化，并记录pH 值。
（2） 取三支试管，分别加入4ml 自制的HAc －NaAC 缓冲溶液和NaH 2PO 4
－Na 2HPO 4缓冲溶液和蒸馏水，各加一滴酚酞指示剂，然后各加入1滴0.2mol/L 的NaOH ，观察颜色变化，并用pH 试纸分别测定溶液的pH 值。继续加入1ml 0.2mol/LNaOH ，观察颜色变化，并记录pH 值。 分析上述实验结果，对缓冲溶液的性质做出结论。
注意事项：
在配制缓冲溶液时，为获得适宜的缓冲容量，要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量过小；总浓度太高也不必要，一般为0.05~0.5mol/L
思考题
1、用同离子效应分析缓冲溶液的缓冲原理。
2、为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH 值无明显变化？
3、怎样来配制pH 一定的缓冲溶液。