2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高一（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（）
A．浓硫酸B．汽油
C．KClO3D．乙醇
【考点】化学试剂的存放．
【专题】综合实验题；化学实验基本操作．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义、常见化学物质的性质、题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀性标志，图中所示标志是腐蚀性标志，故A正确；
B．汽油具有易燃性，故应贴易燃性标志，图中所示标志是易燃标志，故B正确；C．KClO3具有性易爆，故应贴易爆标志，图中所示标志是易爆标志，故C正确；
D．乙醇具有易燃性，故应贴易燃性标志，图中所示标志是易燃标志，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各种常见化学物质的性质、各个标签所代表的含义是正确解答本题的关键．
2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）
A．B．
C．D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】综合实验题．
【分析】根据图示可知用于分离混合物的操作为分液、蒸馏、过滤，D为配制一定物质的量浓度的溶液的操作．
【解答】解：A．为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；
B．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；
C．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；
D．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离操作的装置图的判断，题目难度不大，注意常见物质的分离方法以及所使用仪器即可解答该题．
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间
B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应
C．胶体是纯净物
D．Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
B、胶体具有丁达尔效应；
C、分散系都是混合物；
D、根据Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B、根据胶体的性质，光线透过胶体会发生丁达尔现象，故B正确；
C、胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，故C错误；
D、Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键．
4．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2 g
C．1mo1 0H﹣的质量是17 g
D．1mol气体所占的体积一定是22.4L
【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．
【分析】A．摩尔质量是物质的量的单位；
B．摩尔质量的单位为g/mol；
C．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算出氢氧根离子的质量；
D．没有告诉标况下，1mol气体的体积不一定为22.4L．
【解答】解：A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．氢气的摩尔质量为2g/mol，1mol氢气的质量为2g，故B错误；
C．1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×1mol=17g，故C正确；
D．标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，没有告诉标况下，1mol气体的体积不一定为22.4L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的量与其它物理量的关系的计算与判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量的关系，明确摩尔质量与足量的区别、标况下气体摩尔体积的使用条件．
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．SO3+H2O═H2SO4
C．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O═2HN03+NO
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；
B．为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；
C．为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．
6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O含有的原子数为N A
B．4gH2含有氢分子数4N A
C．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A
D．1L 0.1 mol?L﹣1NaCl溶液中含Na+数0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、水为三原子分子；
B、氢气分子个数N=；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．
【解答】解：A、水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3N A个，故A错误；
B、氢气分子个数N===2N A，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5N A个，故C错误；
D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1N A个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氨水
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．
【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．
8．下列溶液各种物质混合后，不能生成NaOH的是（）
A．Na和H2O B．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
C．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液D．Na2O2和H2O
【考点】钠的重要化合物．
【分析】根据各物质的性质及物质之间的反应来分析生成物中是否有NaOH来解答．
【解答】解：A、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A正确；
B、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故B正确；
C、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液不能发生复分解反应，故C错误；
D、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查钠元素及其化合物知识及复分解反应的条件，难度不大．
9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：
30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
10．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）
A．稳定的液体B．透明的溶液C．混合物D．化合物
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物．
【分析】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物，溶液、胶体是稳定分散系，浊液不稳定不透明．
【解答】解：浊液、溶液和胶体都是混合物，浊液不稳定不透明，胶体是暂时稳定的混合物．故选C．
【点评】本题是对课本知识的考查，属于基本知识题目，较简单．
11．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（）A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B．加稀盐酸观察是否有气体产生
C．加热后称重，看质量是否变化
D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】NaHCO3加热不稳定，易分解，Na2CO3和NaHCO3都可与酸、石灰水反应，都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，以此解答该题．
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3都可与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体，不能鉴别，故B错误；
C．NaHCO3加热不稳定，易分解，可根据质量的变化鉴别，故C正确；
D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．盐酸中滴入碳酸钠：CO32﹣+2H+=H2O+CO2
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C．盐酸中滴入氢氧化钠：HCl+OH﹣=H2O+C1﹣
D．硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、盐酸中滴入碳酸钠，盐酸过量直接生成二氧化碳；
B、铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子；
C、盐酸是强电解质要拆为离子；
D、碳酸钙是难溶电解质要写出化学式的形式．
【解答】解：A、盐酸中滴入碳酸钠，盐酸过量直接生成二氧化碳，所以其离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B、稀硫酸有弱氧化性，所以铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子，其离子方程式为：
Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；
C、盐酸是强电解质要拆为离子，所以盐酸中滴入氢氧化钠，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；
D、碳酸钙是难溶电解质要写出化学式的形式，所以硝酸滴在石灰石上，其离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，书写时要注意电荷守恒，反应的实质、弱电解质等，题目难度不大．
13．铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法不正确的是（）
A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．常温下铁在浓硫酸中钝化
C．铁在氧气中燃烧生成物为黑色
D．纯铁是银白色金属
【考点】铁的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．浓硫酸具有强氧化性；
C．燃烧生成四氧化三铁；
D．纯铁为银白色金属．
【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与强氧化剂反应生成铁离子，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，则常温下铁在浓硫酸中钝化生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故C正确；
D．纯铁为银白色金属，为金属的通性，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查铁的化学性质，注意Fe与不同氧化剂反应的产物，明确氧化性的强弱是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
14．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）
A．酸B．氧化物C．碱D．盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析
【解答】解：二氧化氯是由氯元素和氧元素，两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B
正确；
故选B．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣
C．Cu2+、H+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ca2+、CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C．因H+、OH﹣结合生成水，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Ag+、C1﹣结合生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
16．下列叙述不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜
C．实验室制备Al（OH）3，常用铝盐溶液与NaOH反应
D．Al（OH）3是一种医用胃酸中和剂
【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、根据地壳中元素的含量分析；
B、根据铝与氧气反应分析，反应生成致密的氧化铝膜，阻止内部的金属继续与氧气反应；
C、根据氢氧化铝是两性氢氧化物分析，氢氧化铝能溶于强碱、强酸；
D、根据胃酸的主要成分分析，能与盐酸反应，且对身体无害可以用作胃酸中和剂．
【解答】解：A、根据地壳中元素的含量分析，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的金属继续与氧气反应，故铝在空气中可以稳定存在，故B正确；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸，用强碱制备氢氧化铝，碱过量会导致氢氧化铝溶解，故通常用弱碱制备，故C错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，且对身体无害，硅D正确；
故选C．
【点评】考查铝元素单质及化合物的性质，比较基础，注重化学知识与生活实际的联系，体现化学的社会价值．
17．符合图中阴影部分的物质是（）
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钠离子的盐成为钠盐，含有硫酸根离子的盐成为硫酸盐，以此解答．
【解答】解：A、Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，故A错误；
B、Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，故B正确；
C、K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐，故C错误；
D、NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查物质的分类，分类的标准不一样，分类的结果就不一样，所以要严格按照定义去分类，掌握定义是关键．
18．下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸
C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．硫酸铜是电解质不是非电解质，故A错误；
B．空气是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，水是电解质，故B错误；
C．氯化钠是电解质，乙醇是非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，烧碱是电解质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大．
19．下列变化，加入氧化剂才能实现的是（）
A．FeO→Fe2O3B．CO2→CO C．H2S→Na2S D．AlCl3→Al（OH）3【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；
B．C元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故D不选．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
20．对于反应H﹣+NH3=H2+NH2﹣的正确说法是（）
A．属于置换反应
B．H﹣是氧化剂
C．NH3是还原剂
D．H2既是氧化产物又是还原产物
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应H﹣+NH3=H2+NH2﹣的，只有H元素的化合价变化，H元素的化合价由﹣1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．
【解答】解：A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B．H元素的化合价由﹣1价升高为0，则H﹣是还原剂，故B错误；
C．氨气中H元素的化合价降低，则氨气为氧化剂，故C错误；
D．只有H元素的化合价变化，则H2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意置换反应的判断，题目难度不大．
21．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L；
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；
C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；
故选：D．
【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．
22．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯．下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在交界处剧烈反应，由此来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C．
【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
23．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+
【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质做氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中所有元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．该反应中部分Fe元素化合价由+2变为+3价，所以氧化亚铁是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选B．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
24．已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；根据反应前后化合价变化，判断出氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物，即可解答；【解答】根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物．
（1）C+CO2=2CO 中C的还原性大于还原产物CO；
（2）C+H2O=CO+H2中C的还原性大于还原产物H2；
（3）CO+H2O=CO2+H2中CO的还原性大于还原产物H2，综合上述得到还原性强弱：
C＞CO＞H2；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应的概念理解，规律应用．
25．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），
解得a=+3，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
二、填空题（共46分）
26．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液
（1）属于电解质的是（填序号，下同）①③⑤⑧；
（2）能导电的是④⑧⑨．
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；
物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子．
【解答】解：①氯化钠晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
②干冰不能导电，属于非的非电解质；
③液态醋酸不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
④铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡晶体不能导电，熔融状态能导电，属于电解质；
⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；
⑦酒精不能导电，属于非电解质；
⑧熔融的硝酸钾能导电，属于电解质；
⑨NaCl溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：（1）①③⑤⑧；（2）④⑧⑨．
【点评】本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
27．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，H2SO4是氧化剂；Cu 元素被氧化；CuSO4是氧化产物；电子转移总数为2e﹣．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题．
【解答】解：在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，转移电子总数为2，氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2，
故答案为：H2SO4；Cu；CuSO4；2e﹣．
【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．
28．分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】可加入硝酸银除去盐酸；锌比铜活泼，可置换出铜；加入盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除杂，以此解答．
【解答】解：可加入硝酸银除去盐酸，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，
锌比铜活泼，可置换出铜，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，
加入盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：
【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，注意把握离子方程式的书写．
29．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；其中H2O为氧化剂．
（2）
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）①氧化铁与盐酸反应生成的A中含铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液为血红色，A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，得到氢氧化铁胶体；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
③氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁．
【解答】解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；H2O；
（2）①氧化铁与盐酸反应生成的A中含铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液为血红色，A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，得到Fe（OH）3胶体，当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，
故答案为：溶液变红；Fe（OH）3；丁达尔；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe3+，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe=3Fe3+；
③氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，则C在空气中发生变化的现象为白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、应用能力的考查，题目难度不大．
30．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、
Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．．
【考点】粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】（1）玻璃棒在化学实验中的作用是：搅拌和引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法；
（4）用氢氧化钾会引进杂质钾离子；
（5）第②、③步分别为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此写出反应的离子方程式．
【解答】解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：Na2SO4；NaOH；Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，故答案为：BaCO3；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，
故答案为：会引入新的杂质KCl；
（5）第②步中加入氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
第③步中加入过量的氢氧化钠，目的是除去杂质镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）
↓，
2
故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．
【点评】本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．
三、计算题（共l道题，共4分）
31．将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；（2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的浓度．
【解答】解：（1）设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 22.4L
mg 22．L
所以100g：mg=22.4L：22.4L
解得：x=100
答：需要碳酸钙的质量为100g；
（2）设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2mol 22.4L
nmol 22.4L
所以2mol：nmol=22.4L：22.4L
解得：n=2
所以该盐酸的物质的量浓度为：=4mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意根据方程式计算格式．
一、选择题：（本大题有40小题，每题只有一个正确选项，每题1分，共40分）1．2012年美国卫生部门科学家首次在果蝠体内发现了新甲型流感病毒，下列有关甲型流感病毒的 说法正确的是( ) A．能引发传染病，必须寄生在活细胞内 B．虽然能引发传染病，但是其没有细胞结构，因此它不是生物 C．在人工配制的富含有机物的培养基上就可以培养 D．通过细胞分裂进行繁衍后代 2．下面所说的四种情况，从生命系统的结构层次来分析，各自对应的是( ) ①池塘中的一个衣藻②池塘中的所有生物③池塘中的所有衣藻④池塘 A．个体、种群、群落、生态系统 B．个体、群落、种群、生态系统 C．细胞、种群、群落、生态系统 D．细胞、种群、个体、生态系统 3．对下列生物特征的叙述，正确的是 ( ) ①酵母菌②乳酸菌③硝化细菌④衣藻⑤金鱼藻⑥烟草花叶病毒 A．①②⑥都是原核生物 B．①③④都不含叶绿素 C．①③都是异养生物 D．③④⑤都具有细胞结构 4．下列关于用高倍物镜观察叶绿体的实验，正确的是 ( ) A B C D 5. ( ) A B C其他细胞共同构成的整体的生命起作用 D1665年，英国科学家罗伯特 虎克发现了细胞，并创立了细胞学说 6．下列关于大量元素和微量元素的相关叙述，正确的是( ) A．人体缺铁和缺钙都会引起相关的疾病，故两者均为大量元素
B．C、H、O、N、P等均属于大量元素 C．人体含量比较少的元素均为微量元素 D．大量元素是人体必需的元素，而微量元素不是人体必需的元素 7．DNA、淀粉、血红蛋白共有的化学元素是 ( ) A． C H O B．C H O N C． C H O N P S D．C H O N P 8．在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料选择的叙述，错误的是( ) A．甘蔗、甜菜等都含有较多的糖且近于白色，因此可以用于进行还原糖的鉴定 B．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料 C．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料 D．鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的理想动物材料 9．青苹果汁遇碘液显蓝色，熟苹果汁能与斐林试剂发生显色反应。这说明( ) A．青苹果汁中含有淀粉，不含糖类 B．熟苹果汁中含糖类，不含淀粉 C．苹果转熟时，淀粉水解为还原糖 D．苹果转熟时，淀粉水解为核苷酸10．淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因，它们的基本组成单位依次是 ( ) A．葡萄糖．蛋白质．DNA B．蔗糖．氨基酸．核糖核苷酸 C．葡萄糖．氨基酸．脱氧核苷酸D．麦芽糖．多肽．核苷酸 11．下列多肽片段充分水解后，产生的氨基酸有( ) A．2种B．3种 C．4种 D．5种 12．某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成，该蛋白质至少有氧原子的个数是 ( ) A．n－m B．n－2m C．n＋m D．n＋2m 13．下列叙述中，哪项不是核酸的生理功能( ) A．作为遗传信息的载体 B．是生物的遗传物质 C．对生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用 D．是生物体进行生命活动的主要承担者 14．下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述，正确的是( ) A．用30 ℃恒温水浴的目的是受热均匀，且水浴时间要适当 B．用盐酸处理的唯一目的是改变细胞膜的通透性，促进染色剂进入细胞 C．冲洗装片时为了节省时间可用急水流代替缓水流 D．被染色的口腔上皮细胞中，呈红色的部位是细胞核所在的区域 15．一位同学在早操后出现了休克现象，医生检查后，立即给他静脉注射质量分数为5%的
2013年云南省基础教育教师教学成果评比结果 学段：中学学科：语文内容：教学成果评比 姓名单位成果名称等级段怀秦保山市昌宁县第一中学运用信息技术减轻学生语文作业负担的研究一等奖方芳昆明市教育科学研究院新课程背景下高中语文有效性学习策略研究二等奖周智昭通市实验中学《高中生语言表达与交流能力的培养研究》二等奖 《高中语文“研究性学习”作文教学模式的探究与刘继烈红河州建水县第二中学 二等奖 实践研究》 杨琍昆明市第一中学《名著导读教学设计与论文》二等奖 《新课程背景下提高高中文言文课堂活动有效性 二等奖张国鑫昆明市第十二中学 教学策略研究》 胡启政昭通市水富县云天化中学《中国古文字与中华文化渊源考》二等奖
甲央迪庆州藏文中学《地方教材·藏语文课本》二等奖杨正强临沧市临翔区第一中学《文章解读及教学运用》三等奖钟汝达临沧市第二中学《高中起时阶段作文教学策略研究》三等奖胥松林普洱市第一中学《地方教材·普洱碑文读本》三等奖耿马一中语文组临沧市耿马县第一中学《地方教材·走进耿马傣族佤族》三等奖杨名仙临沧市教育科学研究所《语文高考古诗词鉴赏浅述》三等奖刘波艳怒江州兰坪县第一中学《新课标下的高中语文作文教学初探》三等奖孟祖能昆明市富民县第一中学《语文教师学者化研究》三等奖谭正开曲靖经济开发区第一中学《孤独的夜莺》（现代诗诗集）三等奖赵永琼红河州开远市第四中学《在阅读与积累中提高学生写作水平的研究》三等奖
学段：高中学科：数学内容：教学成果评比 姓名单位成果名称等级马丽拉、赵云河、 马永文 云南民族中学新课程与提高数学课堂教学的有效性研究二等奖 段缘昌、段怀秦、 罗兴政保山市昌宁县第一中学 信息技术环境下数学教学模式和教学方法的创 新研究 二等奖 普映森、李光俊、 禹恒义保山市昌宁县第二中学 数学教学中互动课堂设计与实施对学生 能力的影响研究 二等奖 韩学伟、张志良、 茶继品保山市昌宁县柯街中学 结合学科的数字化学习活动的设计、实施及对学 生能力的影响 三等奖 何金键、韩志勇、 陈富 曲靖市第二中学“问题型”有效课堂教学模式三等奖杨学禄保山市第一中学校本选修课讲义《数列解题策略》三等奖
记梁任公先生的一次演讲教案新人教版必修1 一、教学目标： 教学重点：1、引导学生学习细节描写及侧面烘托的人物写作方法2、学习加旁批的阅读方法。 教学难点：3、学习在记叙中加入自己的评论和感受。 二、预习导学 1．下列加粗字注音不正确的一项是（） A．显宦（huàn）莅（lì）校屏（bǐng）息以待 B．步履（lǚ）沉着（zhuó）涕（tì）泗交流 C．潇（xiāo）洒蓟（sū）北大汗淋（lín）漓 D．精悍（hàn）激亢（kàng）手舞足蹈（dǎo） 2．下列各组词语中有错别字的一项是（） A．景仰戊戌启迪风神潇洒 B．谦逊宏亮箜篌公竞渡河 C．弥漫苍茫引证起承转合 D．机缘酣畅沾襟博闻强记 三、问题引领，知识探究 1.同学们有听演讲的经历吗？大家能从演讲中看出演讲者的性格特点吗？梁实秋就可以做到，他从梁任公在清华大学的一次演讲中活画出梁任公的性格特点。同学们学过历史一定知道梁启超是个在政界叱咤风云的人物，有哪位同学能为老师介绍以下他的政绩呢？（戊戌变法云南起义与康有为并称“康梁”公车上书） 设计意图：让学生了解梁任公及其作品 2.文章记叙了梁启超的哪些情况？ 3.他的演讲给听众留下怎样的印象？从哪里可以看出来？ 设计意图：整体感知课文，把握内容。 4.到清华大学演讲的人不计其数，但他们却没有给作者留下什么印象，为什么梁启超却能留下深刻的印象呢？也就是说他在演讲时有什么特点？ 设计意图：精读揣摩人物特点。 5.作者是怎样在行文中展现这些特点，刻画人物形象的？ 设计意图：分析人物形象。 6.本文是叙事散文，既有充分的叙事，又有充沛的抒情，作者对梁的敬仰、欣赏、赞美之情是怎样抒发的。 设计意图：引导学生学习细节描写及侧面烘托的人物写作方法。 四、目标检测 完成研讨与练习二 五、分层配餐 A组题 3．下列文段空白处依次应填的词语最恰当的一组是（） 我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物，穿着______长袍，步履______，风神潇洒，______顾盼，______四射，这就是梁任公先生。 A．肥大的稳健左右光芒 B．瘦窄的稳健前后神采 C．瘦窄的沉着前后光芒 D．肥大的沉着左右神采 设计意图：考察学生对课文基础知识的掌握。 B组题 4．下文加粗的词语使用有误的一项（） A．我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物。
2014年云南省基础教育教师三项教学技能评比 结果 学段：小学学科：品德与生活（社会）内容：青年教师基本功评比姓名单位等级 罗开萍思茅市镇沅县九甲镇中心小学一等奖 易云保山市昌宁县第一示范小学一等奖 李丽敏曲靖市麒麟区北关小学一等奖 普雁华玉溪市易门县铜厂乡中心小学一等奖 彭勤红河州开远市东城小学二等奖 陈羲昆明市五华区先锋小学二等奖 方玉杰西双版纳州允景洪小学二等奖 陈慧琼云南大学附属小学二等奖 黄春燕普洱市思茅第一小学二等奖 徐家会昭通市永善县示范小学三等奖 王绍文文山州砚山县第二小学三等奖 张铮丽江市古城区白龙潭小学三等奖 杨志梅怒江州兰坪县啦井中心校三等奖 余杨德宏州陇川县第一小学三等奖 叶鹏楚雄州楚雄开发区永安小学三等奖 张月迪庆州香格里拉县红旗小学三等奖 罗凤鸣临沧市凤庆县洛党镇大兴中心学校三等奖
学段：小学学科：科学内容：青年教师基本功评比姓名单位等级 樊桦云南大学附属小学一等奖 张佳凤临沧市双江县勐库镇中心完小一等奖 肖明楚雄州开发区实验小学一等奖 许艳梅曲靖市麒麟区沿江街道示范小学一等奖 和雄武西双版纳州允景洪小学二等奖 江南普洱市景谷县第一小学二等奖 马幼林红河州个旧市人民小学二等奖 何腾飞大理市下关第七小学二等奖 张陈保山市施甸县姚关镇中心小学二等奖 刘婷德宏州芒市第一小学三等奖 钟海涛迪庆州德钦县示范小学三等奖 山伟文山州砚山县第二小学三等奖 蔡家伟玉溪市通海县杨广小学三等奖 和灿英丽江市玉龙县玉龙中学（小学部）三等奖 陈贵珍昭通市泸水县大兴地中心校三等奖 蒋伶俐红河州开远市灵泉小学三等奖 冯开友昭通市实验小学三等奖 包昌沫昆明市禄劝县民族小学三等奖
芒市第一中学2015年春季学期期中考试高二年级生物试卷 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一、选择题（本大题有30小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）。1．葡萄酒呈现红色的原因 ( ) A．在发酵过程中产生了红色的物质 B．在发酵的最后程序中，加入了红色的食用色素 C．红色葡萄皮中的色素溶解在发酵液中 D．酒精发酵的最终产物C 2H 5 OH是 红色的 2．下列哪项操作会引起发酵液受污染 ( ) A．榨汁机要清洗干净清洗，并晾干 B．发酵瓶要清洗干净，再用体积分数为70％的酒精消毒 C．葡萄先去除枝梗，再冲洗多次 D．每次排气时，只需拧松瓶盖，不能将盖完全揭开 3．毛霉等微生物能产生的酶类主要有 ( ) A．蛋白酶和脂肪酶 B．蛋白酶和淀粉酶[来C．脂肪酶和淀粉酶 D．肽酶和麦芽糖酶 4.为了让豆腐上更多更快地长出毛霉，所需的条件是 ( ) A．温度为15～18℃，干燥环境 B．温度为15～18℃，用水浸泡豆腐 C．温度为15～18℃，并保持一定湿度 D．温度为25℃，并保持一定湿度 5.在制作腐乳的过程中，需要加一些盐，下列哪项不是盐的作用 ( ) A．析出豆腐中的水分，使豆腐变硬 B．抑制微生物的生长 C．调制腐乳的口味 D．主要增加腐乳的重量，获取更多的利润 6．泡菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，共同抑制其它菌的生长，乳酸积累过多，又会抑制乳酸菌自身的生长，以上体现出的生物关系依次是（） A．种内互助、种内斗争、种间斗争 B．种内互助、种间斗争、种内斗争 C．种内斗争、种间斗争、种内互助 D．种间斗争、种内斗争、种内互助
7.发酵工程的第一个重要工作是从混杂的微生物群体中选择优良的单一纯种，获得纯种的方法不包括：（） A．根据微生物对碳源需要的差别，使用含不同碳源的培养基 B．根据微生物缺乏生长因子的种类，在培养基中增减不同的生长因子 C．利用高温高压消灭不需要的杂菌 D．根据微生物对抗生素敏感性的差异，在培养基中加入不同的抗生素 8．某人利用乳酸菌制泡菜因操作不当泡菜腐烂。下列原因中正确的是 ①罐口密闭缺氧，抑制了乳酸菌的生长繁殖②罐口封闭不严，氧气抑制了乳酸菌的生长繁殖③罐口封闭不严，氧气抑制了其他腐生菌的生长和繁殖④罐口封闭不严促进了需氧腐生菌的生长和繁殖（） A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 9．在实验室里，从土壤里分离出自生固氮菌所需的培养基属于（） A．天然培养基 B．鉴别培养基 C．选择培养基 D．液体培养基 10．关于灭菌和消毒的不正确的理解是（） A．灭菌能杀死环境中的一切微生物的细胞、芽孢和孢子 B．消毒和灭菌实质上是相同的 C．接种环用烧灼的方法灭菌 D．常用消毒方法有巴氏消毒法、煮沸法、紫外线法、化学药物法 11．涂布平板操作需要用到（） A.接种环、滴管、酒精灯 B.接种环、移液管、酒精灯 C.涂布器、接种环、酒精灯 D. 涂布器、移液管、酒精灯 12．制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的步骤是( ) A．计算、称量、倒平板、溶化、灭菌 B．计算、称量、溶化、灭菌、倒平板 C．计算、称量、溶化、倒平板、灭菌 D．计算、称量、灭菌、溶化、倒平板 13．在下列选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是（） A．利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，得到多倍体植株 B．利用花药离体培养得到单倍体植株 C．利用基因工程培育抗棉铃虫的棉花植株
芒市第一中学2015年秋季学期高一年级期中考试 语文试卷 命题：周宇审题：付加朝 （考试时间：150分钟，总分：150分） 本试题卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 (阅读题) 一、现代文阅读(每小题3分，共9分) 阅读下面的文字，完成1—3题。 随着我国社会经济建设的发展，一些无序的过度开发和城市人口的快速增长，导致城市悬浮物和污染物排放大量增加，空气质量下降，能见度降低，影响了居民的日常生产生活。雾霾天气已经逐渐被列为灾害性天气。 水平能见度小于10.0 km的空气普遍浑浊现象称为霾或灰霾，其是由大量极细微的干尘粒等均匀地浮游在空中造成的。霾使黑暗物体微带蓝色，远处光亮物体微带红、黄色。空气中的有机碳氢化合物、灰尘等粒子也能使大气浑浊，因能见度恶化导致视野模糊，这种非水性形成物组成的气溶胶系统造成的视程障碍在水平能见度小于10.0 km时，该现象称为霾或灰霾。雾霾天气是近年来出现的一种新的天气现象，是雾和霾的混合物，还没有被列入气象观测规范。 雾与霾的区别在于霾发生时相对湿度不大，而雾发生时相对湿度接近饱和或饱和。霾导致能见度恶化，其发生是相对湿度小于60%，且能见度小于10.0 km时的大气浑浊导致视野模糊造成的。雾导致能见度恶化，其发生是相对湿度大于90%、能见度小于1.0 km时大气浑浊导致视野模糊造成的。因此，霾和轻雾的混合物共同造成的大气浑浊、视野模糊、能见度恶化，大多是在相对湿度为60%－90%时的条件下发生的，但其主要成分是霾。霾与晴空区之间没有明显的边界，这点与雾、云存在差异，灰霾粒子的尺度比较小，且霾粒子的分布较为均匀，其粒子是肉眼看不到的空中飘浮颗粒物，粒子大小为0.001－10.000 μm，平均直径为1－2 μm。 通常在低层大气中，气温是随高度的增加而降低的，但某些情况下会出现逆温现象，气温会随高度的增加而升高。逆温层是指出现逆温现象的大气层。在逆温层中，较暖而轻的空气位于较冷而重的空气上面，形成一种极其稳定的空气层，笼罩在近地层的上空，严重地阻碍着空气的对流运动。对流运动受阻导致近地层空气中的各种有害气体、汽车尾气、烟尘以及水汽等，只能飘浮在逆温层下面的空气层中，无法向上向外扩散，有利于云雾的形成，导致能见度降低，甚至由于空气中的污染物不能及时向大气中扩散，造成大气污染加重，给人们生产生活及交通安全带来严重的危害。 随着空气质量的恶化，雾霾天气现象出现增多，危害加重。这些超细灰尘主要来自机动车尾气
云南省德宏州芒市第12中学 2019年春季学期期中考试高二年级历史试卷 试卷总分：100 答题时间：90分钟 考试时间：90分钟， 卷面满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共24小题48分） 史学家胡绳认为，中国近代史在半殖民地半封建社会形成过程中从时间上能够衔接起来的三个环节是：1840— 1864年；1864—1901年；1901—1919年。贯穿这三个历史环节的主题应该是（ ）[2分]-----正确答案(B)1.反抗封建专制与建立君主立宪的统一 A 反抗外来侵略与学习西方文化的统一 B 发展资本主义与建立民主共和的统一 C 反抗外来侵略与建立民主政治的统一 D 19世纪，一位到英国旅游的加拿大人面对煤燃烧造成的遮天蔽日的烟雾，感觉到与她家乡那种“单调的纯净”不同，这种舒服的烟雾“为空气增加了一种可靠性和营养，让你似乎能感觉到肺在咀嚼它”。这种感受的产生反映了她( )[2分]-----正确答案(D) 2.对英国环境污染的漠不关心 A 对化学和医学知识茫然无知 B 为本国的空气纯净深感自豪 C 为工业文明到来而兴奋不已 D 明代福州的绸丝、漳州的纱绢、漳泉的糖等“无日不走分水岭及蒲城小关，下吴越如流水，其航大海而去者，尤不可计”，但“闽不畜蚕，不植木棉，布帛皆自吴越至”。这一历史现象反映出（ ）[2分]-----正确答案(C)3.手工业技术发展相对均衡 A 抑商政策阻碍区域经济发展 B 区域间有着不同的市场需求 C 区域间贩运贸易发展迅速 D 有学者认为：北洋政府时期的社会心态主要有“接受”、“回归”和“再选择”三种主流表现。“接受心态”使 中国社会走出封建专制阴影的笼罩，朝着资本主义道路迈进。据此可知，“接受”主要是（ ） [2分]-----正确答案(D) 4.接受“民本”等传统文化观念，扫除封建专制的阴影 A 引进马克思主义思想，为无产阶级登上历史舞台奠定基础 B 学习西方资产阶级政治学说，建立资产阶级君主立宪政体 C 利用启蒙思想的社会方案，推动民主共和制度的真正实现 D 战后（美国）人们所憧憬的安全而充实的生活得到了助力。强大的政治文化奖赏追随者，不遵从者则被边缘化， 国内的遏制也由此加固。这种变化主要是由于（ ）[2分]-----正确答案(B) 5.经济危机后的社会萧条 A 冷战时的意识形态对立 B 经济全球化对美国的冲击 C 恐怖主义造成的恐慌 D 某一时期，欧洲人为年轻人制定了新标准：他必须谈吐敏捷，必须精通体育和武艺，必须懂得跳舞并会欣赏音 乐。他应该懂得拉丁文和希腊文。新标准产生的直接原因是（ ）[2分]-----正确答案(A) 6.文艺复兴运动 A 宗教改革运动 B 启蒙运动 C 工业革命 D 明人宋应星说：“(缙绅)稍有羡金，必牢藏，为终身与子孙之计。其在今日有钱闲著者，惟恐子息不生，耽耽访 问故宦之家，子孙产存而金尽者，与行商坐贾有能而可信者，终朝俵放，以冀子钱”。从中可以看出（ ） [2分]-----正确答案(D) 7.小农经济占主导地位 A 缙绅借款无资格限制 B 通货膨胀使货币贬值 C 商业资本渐趋于活跃 D 1896年初，御史王鹏运建议清廷 “特谕天下，凡有矿之地，一律准民招商集股，呈请开采，地方官认真保护，不得阻挠”。清廷户部和总署对议奏照准。清廷支持这一议奏的目的是（ ）[2分]-----正确答案(C) 8.模仿西方国家实现“工业立国” A 发展商办企业与外商竞争 B 支付战争赔款和改善财政状况
Unit 1 Women of achievement period 1 Warming up & Speaking 一、学习目标 1. 鼓舞敬佩职位 有活力的大方的努力工作的 虚弱的傻的明智的 紧张的冷漠的悲伤的 迟钝的支持 2.打算让某人做某事像.. . 样的生活 涌入心头给某人、、、印象 、问题与例题 1. Lead-in Have you ever heard a saying “Womenhold up half sky. ”Howdo you understand it? 2. Write some details of these six famous women. What are they famous for? 3. Canyou list out somefamous womenyou like and tell us what characteristics they have? 4. You may use these words as much as you can to describe the womanyou like. Positive: modern Knowledgeable Capable Intelligent reliable Nouns: actress hostess manager house-wife writer athlete director scientist teacher dancer engineer artist personality Use this structure to describe the woman you admire on page 30. 三、目标检测Write the key words or phrases from memory（默写重点单词与词组） 1. _________________ 鼓舞, 激发______________ 2. 慷慨的 ______________________ 3. 愉快的,欢快的_____________ 4.卑鄙的, 吝啬的_____________ 5. 热心的_____________ 6.自私的 _____________
新材料作文审题立意训练学案 【教学目标】 掌握作文审题立意的方法，能够做到迅速审题立意 教学时数：4课时 一、导入： 作文的的审题立意是写好作文的关键，它就像是航海的轮船上的罗盘，决定着你前进的方向！如果审题出现错误，就像航船偏离方向，会到达错误的地点，你的作文表达再华美，文辞再动人，也是无法获得高分的。下面我们学习一下新材料作文审题立意的方法。 二、考作文新材料作文的审题的一般原则 1．整体性原则：新出来作文的审题要有全局意识，要从材料的整体着眼，不能纠缠局部的细节，否则很有可能出现偏题走题现象。 2．多向性原则：一般来说，新材料作文中材料所蕴涵的观点并不是唯一的，从不同的角度可以得到不同的结论，因此，要学会多角度审视材料。 3．筛选性原则：因为我们从材料中获得的观点具有多样性，因此，在进入写作时对所得到的观点还要进行适当的筛选。筛选的原则： ①服从材料的整体；②观点可能比较新颖；③自己有话可说。 【课前学习】审题立意的方法 一.抓关键句法——善于抓住关键词语。关键词语往往是“文眼”，它蕴含着材料的主旨，因此可以把它作为把握材料审题立意的突破口。 1、.野兔是一种十分狡猾的动物，缺乏经验的猎手很难捕获到它们。但是一到下雪天，野兔的末日就到了。因为野兔从来不敢走没有自己脚印的路，当它从窝中出来觅食时，它总是小心翼翼的，一有风吹草动就会逃之夭夭。但走过一段路后，如果是安全的，它返回时也会按照原路。猎人就是根据野兔的这一特性，只要找到野兔在雪地上留下的脚印，然后设一个机关，第二天早上就可以收获猎物了。兔子的致命缺点就是太相信自己走过的路了。 立意： 2、洛伦兹的悲哀 洛伦兹是一位著名的物理学家，相对论的核心之一？——洛伦兹变换方程便是他的杰作。然而，当发现这与牛顿的绝对时空观相矛盾时，他茫然了，因为那是经典，不容置疑。一年之后，爱因斯坦走到这里时也遇到了同样的问题，所不同的是，爱因斯坦毫无顾忌地冲破了牛顿力学的束缚，赋予洛伦兹变换方程以全新的物理涵义，从而导致相对论的诞生。 立意： 3、兔子是历届小动物运动会的短跑冠军，可是不会游泳。一次兔子被狼追到河边，差点被抓住。动物管理局为了小动物的全面发展，将小兔子送进游泳培训班，同伴的还有小狗、小龟和小松鼠等。小狗、小龟学会游泳，又多了一种本领，心里很高兴；小兔子和小松鼠花了好长时间都没学会，很苦恼。培训班教练野鸭说：“我两条腿都能游，你们四条腿还不能游？成功的90%来自汗水。加油！呷呷！” 评论家青蛙大发感慨：“兔子擅长的而是奔跑！为什么只是针对弱点训练而不发展特长呢？”思想家仙鹤说：“生存需要的本领不止一种呀！兔子学不了游泳就学打洞，松鼠学不了游泳就学爬树嘛。” 要求选准角度，明确立意，自选文体，自拟标题；不要脱离材料内容及含意的范围作文，不要套作，不得抄袭。 立意：
云南德宏州芒市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试政治试题 一、选择题（每小题2分，共60分。在每题所给的四个选项中，只有一个正确选项，请将答案填入后面的答题卡中，否则答题无效。） 从2014年8月份起，泉州超标电动车将全面禁售。受此影响，原卖3000多元的超标电动车，现标价2800元；多个商家开始转卖达标电动车。据此回答1—4题： 1.对商家店里的超标电动车看法正确的是 A．是商品，因为它是用于交换的劳动产品 B．不是商品，因为它还没卖出去 C．是商品，因为它摆在店里 D．不是商品，因为它超标，不能在市区行驶 4.面对激烈的竞争，生产者正确的做法应该是 A．降低商品的价值量 B．提高社会劳动生产率 C．采用先进技术，降低个别劳动时间 D．延长社会必要劳动时间 截止到2014年6月份，人民币对美元的汇率从1：8变化为1：6.17左右。回答5—6题： 5.材料中情况的出现意味着 ①美元兑换人民币的汇率升高②美元兑换人民币的汇率跌落 ③美元兑换人民币增多④人民币兑换美元增多 A．②④B．③④ C．①③ D．①② 6.不考虑其他因素，中美汇率的上述变化产生的影响有 ①中国向美国出口的商品更具竞争力 ②中国从美国进口的商品更便宜 ③中国企业赴美投资更有利 ④中国学生赴美更划算 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 2014年10月末，阿里发出通告函，称阿里已经取得了“双十一注册商标”。据此回答7 —8题： 7.在“低价传承”的逻辑下，目前外界普遍预测今年双十一的交易额将超过500亿元，远超 去年的351亿。由此可见
A．供求决定价格 B．价格影响供求 C．价格调节产量 D．价格调节生产规模 8.随着我国信息技术的突飞猛进，电子商务打破了地域限制，提供了丰富的商品和服务，加大了仓储、物流、支付等体系建设，网上购物因此而迅猛增长。这表明 ①消费结构随经济发展而改善②生产决定消费的方式和水平 ③生产可以创造需求、引导消费④消费对生产的调整和升级起着导向作用 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9.时下，在许多大城市出现了“酷抠族”。“酷抠族”是指拥有较高学历、较高收入的人群，他们精打细算，摒弃奢侈消费；他们关注打折信息、购买特价商品、打包吃剩饭菜、与人拼车出行……用最少的钱获取最大的满足感。“酷抠族”用自己的行为诠释了 ①适度消费的理念和主张②超前消费的理念和主张 ③抑制消费的理念和主张④节俭消费的理念和主张 A．①② B.②③ C.①④ D．③④ 投资、出口、消费是拉动经济增长的“三驾马车”，扩大内需、刺激消费是我们应坚持的长期方针。据此回答10—11题 12.当前，在我国196个工业行业中，国有经济逐步从服装、纺织、食品、部分家电制造业等146个行业中撤离；在煤炭、石油开采、航天、电子等35个支柱行业中保持一定的控制力；在军工、电子等15个行业中居于垄断地位。上述材料中我国的这一做法 A．必然会使国有经济在社会总资产中占优势 B．有利于优化所有制结构，促进国民经济的发展 C．是为了实现多种所有制经济共同发展 D．会削弱公有制经济的主体地位13.非公有制经济在我国国民经济中的地位是 A．我国国民经济的支柱 B．社会主义公有制经济的重要组成部分 C．社会主义市场经济的重要组成部分 D．扩大就业，增加国家收入的主要途径 14.要切实保护劳动者的合法权益，必须 ①尽快制定《劳动法》，使劳动者的权利有法律保障②进一步完善劳动合同制度
2019-2020学年云南省德宏州芒市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（） A．能量B．呈纺锤形 C．自旋方向D．在空间的伸展方向 【答案】B 【解析】 【详解】 A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误； B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确； C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误； D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误； 故答案为B。 2．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 由装置A制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO，将氯气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。 【详解】
2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二（下）期末生物试卷 一、选择题（共60分，每题1.5分） 1．下面属于生命系统结构层次同一层次的是（） A．骨骼肌；软骨组织；上肢 B．西湖中全部生物；武当山上的一只鸟；长江中游的所有白鳍豚 C．长白山自然保护区；鄱阳湖；三江源地区 D．一个大肠杆菌；大肠杆菌菌落；培养基被污染，生长了多种细菌 2．下面可以用于确定细胞是真核细胞还是原核细胞的特征是（） A．遗传物质是DNA B．具有核膜和核仁 C．有细胞壁 D．细胞通过光合作用获取能源 3．葡萄糖、脂肪和ATP都含有的元素是（） A．C、H、O B．C、H、O、N C．C、H、O、N、P D．C、O、N、P、S 4．下列物质中都含有氮元素的是（） ①核糖核酸②糖原③胰岛素④淀粉． A．①②B．①③C．②③D．③④ 5．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mn、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 6．仙人掌生活在缺水的沙漠中，在仙人掌细胞中含量最多的化合物是（） A．水B．蛋白质C．脂肪 D．糖类 7．下列关于“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质”实验操作步骤的叙述中，正确的是（） A．用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定 B．若要鉴定花生种子细胞中是否含有脂肪，一定需要用显微镜观察 C．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂（甲液和乙液等量混合均匀再加入） D．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需水浴加热2 min才能看到紫色 8．谷氨酸的R基为C3H5O2，1分子谷氨酸含有的C、H、O、N原子数依次是（）A．5、9、4、1 B．4、8、5、1 C．5、8、4、1 D．4、9、4、1 9．在生物体的生命活动中，由DNA分子蕴藏的信息所支配合成的RNA在完全水解后，得到的化学物质是（） A．氨基酸、核苷酸、葡萄糖B．氨基酸、葡萄糖、碱基 C．脱氧核糖、碱基、磷酸 D．核糖、碱基、磷酸 10．在玉米根毛细胞所含有的核苷酸中，含有碱基A、G、C的核苷酸共有（） A．4种B．6种C．7种D．8种 11．下列有关核酸的叙述正确的是（） A．在细菌中，遗传物质可能是DNA或RNA B．核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸 C．鱼体内的遗传物质彻底水解后可得到脱氧核糖、磷酸和含氮碱基 D．除病毒外，一切生物都具有核酸 12．下列关于细胞主要化学成分的叙述不正确的是（） A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序等有关
云南省德宏州芒市第一中学2018-2019学年 高一上学期期末考试数学试题 （满分：150分 考试时间：120分钟） 一、 选择题（每题5分，共60分） 1．已知U={1，2，3，4，5，6，7，8}，A={1，3，5，7}，B={2，4，5}则?U （A ∪B ）=（ ） A.{6，8} B.{5，7} C.{4，6，7} D.{1，3，5，6，8} 2．函数y= x x --2)1(log 2的定义域是 （ ） A.(]2,1 B.（1，2） C.（2，+∞） D.(-∞,2) 3．已知1sin 2α=，则cos()2π α-= （ ） A. 12- C. 1 2 4．函数()12sin()24 f x x π =+的最小正周期是 ( ) A ．4π B ．2π C ．π D ．4 π 5．函数12log )(2-+=x x x f 的零点必落在区间 （ ） A.?? ? ??41,81 B.??? ??1,21 C.?? ? ??21,41 D.(1,2) 6．已知α为第二象限角，且3 sin 5 α=，则tan()πα+的值是 （ ） A.43 B.34 C.43- D.34- 7．要得到)4 2sin(3π +=x y 的图象只需将3sin 2y x =的图象 ( ） A ．向左平移4 π 个单位 B ．向右平移4π个单位 C ．向左平移8π个单位 D ．向右平移8 π 个单位 8．已知0.6log 0.5a =，ln 0.5b =，0.50.6c =．则 （ ） A >>a b c B >>a c b C >>c a b D >>c b a
D 9．若sin (0)()6 12(0)x x f x x x π?≤?=??->?，则=))3((f f ( ) A ．1 B ．－1 C ．－21 D ．2 1 10.函数2log (1)y x =+的图象大致是 （ ） 11．下列函数中，既是偶函数又在区间（0， + ∞）上单调递减的是（ ） A ．x y 1 = B ． C ． D ． 12．已知函数))(2sin()(R x x x f ∈-=π ，下面结论错误．．的是 （ ） A. 函数)(x f 的最小正周期为2π B. 函数)(x f 在区间［0，2 π ］上是增函数 C.函数)(x f 的图象关于直线x ＝0对称 D. 函数)(x f 是奇函数 二、填空题（每题5分，共20分） 13．若21tan = α，则α αααcos 3sin 2cos sin -+= ． 14．9log 6log 5log 653??= ． 15．函数cos 24y x π? ?=- ???的单调递减区间为____________________． 16．一种新款手机的价格原来是a 元，在今后m 个月内，价格平均每月减少 %p ，则这款手机的价格y 元随月数x 变化的函数解析式： 三、解答题（本大题共6个小题，共70分） A C
云南德宏州芒市第一中学高中政治 2.6.2 股票债券和保险教案新 人教版必修1 一、内容和解析 本框内容包括高风险、高收益同在——股票、稳健的投资——债券和为风险投资——保险三个问题。它们都属于投资的方式。通过对股票、债券和保险的知识较为详细的介绍，以帮助投资者明确作为投资方式它们各自的优势与劣势，以便学会选择更适合自己的投资方式。本框题的重点及难点：股票、债券、保险三种投资方式及其异同。 二、目标和解析 目标：知识目标: 1、识记股票的基本含义、特点，债券与商业保险的基本含义、种类、特点。2、理解股票、债券、保险等投资方式在国民经济建设和个人生活中的意义。3、运用所学知识，区分各种经济成分，并说明他们的作用。 能力目标:概括出各种投资方式的特点，利用所学知识分析不同条件下如何投资有利，为企业和个人投资提出建设性建议。 情感、态度与价值观目标：通过本框学习，培养学生为社会主义经济建设服务的观念和积极进取的意识和精神。 教学重点、难点：股票、债券、保险 解析：本框题的教学内容贯彻了课标2.4规定的“比较商业保险、债券、股票的异同，解释利润、利息、股息等回报形式，说明不同的投资行为”的要求。主要涉及到以下基本概念和基本观点。 三、问题诊断分析： 四、教学基本流程 复习上一节课的知识 五、教学过程 （一）、创设情境，导入新课 教师活动：在我国的金融市场中，除了商业银行提供的储蓄存款外，还有股票、债券、保险等投资方式供人们选择。本节我们要学习这些投资选择的有关内容。 （二）进行新课 股票 1、股票是股份有限公司筹集资本时向出资人出具的股份凭证
教师活动：多媒体展示教材53页材料材料 提出问题：上述材料展示了股票投资的两个镜头，根据上述实例，结合你对股票市场的所见所闻，谈谈对股票投资的认识。思考股票投资对经济发展有什么作用？ 发行股票是企业筹集资金的一种重要方式，购买股票是居民投资的一种选择。 股票投资能获得较高收益，但也有很高的风险。 2、流通性是股票的生命力所在 购买了公司的股票就是公司的股东，股东不能要求公司返还其投资，但是，股票是可以流通的，股东可以将股票转卖给第三者。经国家证券管理部门和证券交易所同意，股票可以在股票市场上流通买卖，这使股票充满了活力。 3、股票投资的收益与风险 从教材展示的两个镜头中我们看到，股票投资有非常高的收入，同时，也存在赔本的风险。 股票投资的收入包括两部分：一是股息和红利收入，这是从公司取得的利润中定期获得的一部分分配收入；二是股票价格上涨带来的差价，这种收入有时很高。 公司的经营有好有坏，盈利了能获得股息和分红，股票价格也会上涨，股民就会获得很高的收益，但是，一旦公司经营不好，亏损了甚至破产倒闭了，股票价格也会大幅下降，股民不但不能获得收益，反而承担赔偿责任。因此，股票是一种高风险的投资方式，是高风险与高收益同在。 4、股票对经济建设的作用、意义 思考，发展股票市场对经济发展有什么意义？ 总结：可以把居民手中的闲散资金集中起来，投入经济建设，提高资金使用效率，可以为企业筹集资金，促进经济发展。 债券 1、发行债券是企业或政府筹集资金的一种重要方式 点评：债券是一种债务证书，是筹资者给投资者的债务凭证，承诺在一定时期支付约定利息，并到期偿还本金。 一般来说，债券主要有期限、面值、价格、利率、偿还方式等项目组成。（可找一张国库券和其他债券，向学生展示）
云南省德宏州梁河县第一中学高中语文第9课《记梁任公先生的一次演讲》导 学案新人教版必修1 【学习目标】 ⑴知识目标： 引导学生学习概括人物形象的方法。 ⑵情感目标： 感受梁任公的人格魅力和爱国情怀。 【知识储备】 梁实秋（1902－1987），中国散文家、文学评论家、翻译家。原名治华，浙江杭县（今余杭）人。其创作以散文小品著称，风格朴实隽永，风趣幽默，作品有：散文集《雅舍小品》、《雅舍小品》（续集）；文学评论集《浪漫的与古典的》、《文学的纪律》、《秋室杂文》；译著《莎士比亚全集》、《远东英汉大辞典》等。 2.了解背景 1922年3月，梁启超应清华文学社之邀，在清华学校作了《中国韵文里头所表现的情感》的专题演讲。本文即是梁实秋对这次演讲的记述。课文题为记一次演讲，好像是记事，其实是写人，通过写一次演讲的情景来表现梁任公的一些特点，并表达对老师的崇敬之情。本文撷取最有价值的记忆片段构思成文，篇幅短小，语言简练，意味深长，精彩纷呈，把对老师的真挚情感融于叙述描写之中。 【课前作业】 1、阅读相关资料，对梁实秋、梁启超有所了解。（见资料一、二） 2、给加点的字注音： 戊．（）戌．（）主角．（）箜．（）篌．（）激亢．（）迥．（）乎不同蓟．（）北叱．（）咤．（）风云莅．（）临【课堂探究】 1、作者通过记一次演讲刻画出来一个鲜活的梁任公，那么作者给我们刻画了一个怎样的梁任公呢？ 勾画的语句属于人物哪方面的描写？表现人物什么样的性格？请同学们用最简练的语言旁注在书上。 1、小组展示：小组代表将勾画的语句及旁注的内容用简练的语言抄在小黑板上（写本小组认为最精彩的三处即可），进行交流展示。（小组在交流展示时，教师可引导学生诵读有关精彩语句或片段或适当点拨。）1. 作者是怎样描写梁启超先生的开场白的？他对此作何评价？ 答案：“他走上讲台，打开他的讲稿，眼光向下一扫，然后是他的极简短的开场白，一共只有两句”，这是开场前的动作。开场白的语言：“‘启超没有什么学问──’眼睛向上一翻，轻轻点一下头：‘可是也有一点喽！’”，从中我们也可以感觉到一位活生生、有那么一点点谦逊其实又非常自信的梁启超先生了。作者本来就很景仰这位大师，现在得以亲自聆听其演讲，自然是更加佩服又觉得满足。 2.为什么梁启超的一次讲演给作者留下如此深刻的印象，使之常常想起，并笔而记之？答案：梁任公的演讲特点：开场白独特，声音沉着有力、洪亮而又激亢；内容丰富而有趣，表情酣畅淋漓，成为表演；另外他的外貌短小精悍，步履稳健，气质风神潇洒，眼神光芒四射；讲演时生动有趣，旁征博引，手舞足蹈，
云南省德宏州梁河县第一中学高中语文第6课鸿门宴教案新人教 版必修1 教学目的： 1、了解“鸿门宴”斗争的起因、经过，认识这一斗争的性质，正确评价人物。 2、学习作者把人物放在激烈的矛盾斗争中，通过人物的语言、行动展示人物个性特征的写作方法。 3、了解课文中一词多义、词类活用和特殊句式等语言现象。 教学重点： 分析课文情节及人物形象。 教学难点： 1、一词多义、词类活用和特殊句式等语言现象 2、分析人物形象 教学过程： 一、导入： 李清照说：“至今思项羽，不肯过江东。”毛泽东则说：“宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王。”那么，西楚霸王项羽究竟是个怎样的人？失败的英雄？鲁莽的帝王？还是多情的烈士？我们究竟如何看待霸王？我希望通过今天这堂课，我们能够抓住细节，通过探讨和研究，得出自己的结论。 二、讲读课文 1、宴会前 先从标题入手，“鸿门宴”这个词，给你们的感觉是什么？【惊心动魄，千钧一发，刀光剑影，剑拔弩张，生死系于一瞬，两方对垒，暗藏杀机，一触即发，一发而不可收。电影、电视上常常见到这个场景，主人摔杯为号，刀斧手一拥而上……】 “宴”就是请客吃饭，谁请客？【项羽】在什么地方请客？【鸿门】项羽请谁？【沛公刘邦】项羽为何要请刘邦吃饭？【想在酒宴上杀了刘邦】真是这样吗？【酒宴上项羽并没有想杀刘邦的意思。之前在曹无伤来告密后，想过杀刘邦】如何告密的？【沛公欲王关中，使子婴为相，珍宝尽有之】“王”应该怎么读？什么意思？【读第四声，称王的意思。】项羽听了有何反应？【项羽“大怒”，要带兵教训刘邦。】 项羽为何“大怒”？【刘邦不但在关中称王，并且把珍宝都占为己有。当年楚怀王命令刘邦、项羽兵分南北两路，合力西击秦军，并约定“先入定关中者王之”。】 刘邦先进咸阳，理应称王呀？再说，那些珍宝是战利品，也理应归刘邦呀？【项羽认为是他消灭了秦军的主力，他才有资格成王。项羽是将门之后，而刘邦只是小小亭长，因此他瞧不起刘邦，他认为刘邦根本没有资格和他争抢王位。刘邦和项羽都有称霸天下的野心。当年，刘邦在咸阳服役时看见了秦始皇，曾经十分羡慕地说过：“嗟乎，大丈夫当如此也!”项羽看见秦始皇巡游会稽，也曾颇为自负地说过：“彼可取而代也!”因此，这就决定他们对农民起义的胜利成果必然拼死相争。】 项羽要带兵消灭刘邦，他手下的将士支持吗？【支持他，范增指出刘邦“其志不在小”，劝项羽“急击勿失！”】“其志不在小”的“小”指什么？【“贪于财物，好美姬”。】 刘邦不喜欢这些，他喜欢什么？【他志在天下。】