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第3章-课后练习

第3章-课后练习
第3章-课后练习

第3章程序控制语句

1、使用if – else if – else 语句判断学生成绩,接收用户输入的成绩,提示(优秀,

良好,及格和不及格)信息。

2、输入一个0到23的数字(分别使用if-else if-else和swtich解题)。

规定:

0-5输出早晨,

6-11输出上午,

12-17输出下午,

18到23输出晚上。

3、输入一个数,如果该数能够被3整出,输出真,否则输出假。

4、从控制台输入两个数,如果两个数之间不为倍数关系(即:第一个数不能整

除第二个数,并且第二个数也不能整除第一个数),则输出真,否则输出假。

5、求1—100奇数的和。

6、求1+2+3……+1000的和,把和输出,并且计算什么时候和大于500,只输

出一次。

7、求1----100里,能被3整除或者能被4整除的数的和。

8、求1----100里,能被6整除且能被9整除的数的和。

9、求1/2+1/3+1/4+1/5……1/10 的和,结果保留3位小数。

10、使用while循环,求1+11+111+1111+11111+111111+10个1。

11、求10的阶乘,1x2x3x4…x10.

12、求1+2+3……+1000的和,把和输出,计算每步结果中有多少个最后以8

结尾的。

13、计算1+2+3……,直到和大于500,程序退出,输出结果。

14、输出下列图案

1

1 2

1 2 3

1 2 3 4

1 2 3 4 5

1 2 3 4 5 6

…………………

1... ... ... ... ... ... ... (10)

15、100到200之间,所有能被5或6整除,但不能同时整除的数,每行显

示10个。

16、打印乘法口诀表。

17、猜数字(设定好一个标准数字,当给出的数字比标准数字大,则减小;

比标准数字小,则增加)

18、回文数字(123321,123454321)

19、输出特殊图形

20、编写程序输出Fibonacci数列的前20项。Fibnacci数列的第一项和第二

项为1,其后各项均为其前两项和,如1, 1, 2, 3, 5, 8.......

21、编写程序输出水仙花数。水仙花数是三位数,其个位的立方加上十位的

立方加上百位的立方的和等于这个数本身。如153 = 13 + 53 + 33

弹性力学-第三章-应变状态分析

第三章应变状态分析知识点 位移与变形 正应变 纯变形位移与刚性转动位移 应变分量坐标转轴公式主应变齐次方程组 体积应变 变形协调方程 变形协调方程证明变形与应变分量 切应变 几何方程与应变张量 位移增量的分解 应变张量 应变状态特征方程 变形协调的物理意义 变形协调方程的数学意义多连域的变形协调 一、内容介绍 本章讨论弹性体的变形,物体的变形是通过应变分量确定的。因此,首先确定位移与应变分量的基本关系-几何方程。由于应变分量和刚体转动都是通过位移导数表达的,因此必须确定刚体转动位移与纯变形位移的关系,才能完全确定一点的变形。 对于一点的应变分量,在不同坐标系中是不同的。因此,应变状态分析主要是讨论不同坐标轴的应变分量变化关系。这个关系就是应变分量的转轴公式;根据转轴公式,可以确定一点的主应变和应变主轴等。当然,由于应变分量满足二阶张量变化规律,因此具体求解可以参考应力状态分析。 应该注意的问题是变形协调条件,就是位移的单值连续性质。假如位移函数不是基本未知量,由于弹性力学是从微分单元体入手讨论的,因此变形后的微分单元体也必须满足连续性条件。这在数学上,就是应变分量必须满足变形协调方程。在弹性体的位移边界,则必须满足位移边界条件。 二、重点 1、应变状态的定义:正应变与切应变;应变分量与应变张量; 2、几 何方程与刚体转动;3、应变状态分析和应变分量转轴公式;4、应变 状态特征方程和应变不变量;主应变与应变主轴;5、变形协调方程 与位移边界条件。

§3.1 位移分量与应变分量几何方程 学习思路: 由于载荷的作用或者温度的变化,物体内各点在空间的位置将发生变化,就是产生位移。这一移动过程,弹性体将同时发生两种可能的变化:刚体位移和变形位移。变形位移是与弹性体的应力有着直接的关系。 弹性体的变形通过微分六面体单元描述,微分单元体的变形分为两个部分,一是微分单元体棱边的伸长和缩短;二是棱边之间夹角的变化,分别使用正应变和切应变表示这两种变形的。 由于是小变形问题,单元变形可以投影于坐标平面分析。根据正应变和切应变定义,不难得到应变与位移的关系-几何方程,或者称为柯西方程。 几何方程给出的应变通常称为工程应变。几何方程可以表示为张量形式,应该注意的是,正应变与对应应变张量分量相等;而切应变等于对应的应变张量分量的两倍。 几何方程给出了位移分量和应变分量之间的关系。 学习要点: 1、位移函数; 2、变形与应变分量; 3、正应变表达式; 4、切应 变分量;5、几何方程与应变张量。 1、位移函数 由于载荷作用或者温度变化等外界因素等影响,物体内各点在空间的位置将发生变化,即产生位移。这个移动过程,弹性体将可能同时发生两种位移变化。 第一种位移是位置的改变,但是物体内部各个点仍然保持初始状态的相对位置不变,这种位移是物体在空间做刚体运动引起的,因此称为刚体位移。 第二种位移是弹性体形状的变化,位移发生时不仅改变物体的绝对位置,而且改变了物体内部各个点的相对位置,这是物体形状变化引起的位移,称为变形。 一般来说,刚体位移和变形是同时出现的。当然,对于弹性力学,主要是研究变形,因为变形和弹性体的应力有着直接的关系。 根据连续性假设,弹性体在变形前和变形后仍保持为连续体。那么弹性体中某点在变形过程中由M(x,y,z)移动至M'(x',y',z'),这一过程也将是连

缓冲溶液习题

缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020

第四章 缓冲溶液 难题解析 例4-1 计算pH=,总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ,溶液的pH 等于多少 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = ,设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =()mol·L -1 pH =p K a +lg Pr) (H ) Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(??--x x = 解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1 c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1 ⑵ 加入 mol HCl 后: pH =p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol (0.0850.010)m ol (0.12+-= 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit )常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为的缓冲溶液,需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升 分析 配制pH 为的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ,设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL

同济大学航空航天与力学学院弹性力学讲义塑性(3)R2

第四章 应力与应变的关系(二) 物体由于受力而变形,如果将力去掉以后能立即恢复到原来的形状,这个变形就叫做弹性变形。如果将力去掉以后,不能恢复原形状,其中有一部份变形被保留下来,称为塑性变形,涉及塑性变形的力学,就叫塑性力学。 4.6 塑性的基础知识 金属材料塑性破坏一般认为是晶体滑移或位错所致。因此塑性变形与剪切变形有关。 (1)塑性变形不引起体积的变化; (2)拉伸与压缩的塑性特征性状几乎一致。 其他材料如混凝土、石材、土等与金属材料的微观现象有很大的区别。① 其破坏主要归于微裂纹的发展;② 塑性性状包含体积的改变;③ 拉压特性存在很大的区别。 简单拉压时的塑性现象 ① εσE =; ② 变形可恢复,但不成线性比例关系; ③ 屈服; ④ 强化;软化; ⑤ 卸载,再加载,后继屈服,s s σσ>'

初始屈服条件 s σσ=; 后继屈服条件 s σσ'=。 s σ' 与塑性变形的历史有关,)H(p s εσ=' 当 s σσ'<, 弹性阶段; s σσ'=, ?? ?<>卸载 加载0 d 0d σσσσ ⑥ Bauschinger 效应 4.7 应力张量的分解(对第三章的补充) ????? ? ?---+?? ??? ??=???? ? ??m z yz xz zy m y xy zx yx m x m m m z yz xz zy y xy zx yx x 000000 σστττσστττσσσσσστττστττσ 记

ij m m m m 000000 δσσσσ=??? ?? ? ? 可得: ij ij m ij s +=δσσ ????? ??=z yz xz zy y xy zx yx x ij s s s s ττττττ m x x s σσ-= m y y s σσ-= m z z s σσ-= 应力球张量只引起体积的变化,而没有形状的改变。应力偏张量只引起形状变化,而没有体积改变。 0s s s )s (I z y x ij 1=++= ) ()s s s s s s ()s (I 2zx 2yz 2xy x z z y y x ij 2τττ+++++-=

弹性力学简明教程(第四版)-第三章-课后作业题答案

… 第三章 平面问题的直角坐标解答 【3-4】试考察应力函数3ay Φ=在图3-8所示的矩形板和坐标系中能解决什么问题(体力不计) 【解答】⑴相容条件: 不论系数a 取何值,应力函数3ay Φ=总能满足应力函数表示的相容方程,式(2-25). ⑵求应力分量 当体力不计时,将应力函数Φ代入公式(2-24),得 6,0,0x y xy yx ay σσττ==== ⑶考察边界条件 & 上下边界上应力分量均为零,故上下边界上无面力. 左右边界上; 当a>0时,考察x σ分布情况,注意到0xy τ=,故y 向无面力 左端:0()6x x x f ay σ=== ()0y h ≤≤ () 0y xy x f τ=== 右端:()6x x x l f ay σ=== (0)y h ≤≤ ()0y xy x l f τ=== 应力分布如图所示,当l h 时应用圣维南原理可以将分布的面力,等效为 主矢,主矩 y x f x f ¥ 主矢的中心在矩下边界位置。即本题情况下,可解决各种偏心拉伸问题。 偏心距e : 因为在A 点的应力为零。设板宽为b ,集中荷载p 的偏心距e :

2()0/6/6 x A p pe e h bh bh σ= -=?= 同理可知,当a <0时,可以解决偏心压缩问题。 / 【3-6】试考察应力函数22 3(34)2F xy h y h Φ= -,能满足相容方程,并求出应力分量(不计体力),画出图3-9所示矩形体边界上的面力分布(在小边界上画 出面力的主矢量和主矩),指出该应力函数能解决的问题。 【解答】(1)将应力函数代入相容方程(2-25) 444422420?Φ?Φ?Φ ++=????x x y y ,显然满足 < (2)将Φ代入式(2-24),得应力分量表达式 3 12,0,x y Fxy h σσ=-=2234(1)2==--xy yx F y h h ττ (3)由边界形状及应力分量反推边界上的面力: ①在主要边界上(上下边界)上,2h y =±,应精确满足应力边界条件式 (2-15),应力()()/2/2 0,0y yx y h y h στ=±=±== 因此,在主要边界2h y =±上,无任何面力,即0,022x y h h f y f y ??? ?=±==±= ? ???? ? ②在x=0,x=l 的次要边界上,面力分别为: 22340:0,1-2x y F y x f f h h ?? === ??? 3 221234:,12x y Fly F y x l f f h h h ?? ==- =-- ??? " 因此,各边界上的面力分布如图所示: y

无机化学第三章课后习题参考答案

第三章电解质溶液与离子平衡 1、完成下列换算: (1)把下列H+浓度换算成PH: C(H+)/ mol 、L-1: 5、6*10-5 4、3*10-12 8、7*10-8 1、8*10-4(2)把下列pH换算成H+浓度: 0、25 1、38 7、80 12、50 2、试计算: (1)pH=1、00与pH=3、00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+); (2) pH=2、00的HCl溶液与pH=13、00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+)。 3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式: (1) 亚硫酸(2)草酸(H2C2O4) (3)氢硫酸(4)氢氰酸(HCN) (5)亚硝酸(HNO2) 4、已知25℃时,某一元弱酸0、100 mol 、L-1溶液就是pH为4、00,试求: (1)该酸就是K aθ (2) 该浓度下酸的解离度。 、白醋就是质量分数为的醋酸CH3COOH)溶液,假定白醋的密度ρ为1、007g?ml-1,它的pH为多少? 6、设0、10 mol 、L-1氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0、0079%,试求

此时溶液的pH与HCN的标准解离常数K aθ。 7、已知质量分数为2、06%的氨水密度ρ为0、988 g?ml-1,试求: (1)该氨水的pH; (2)若将其稀释一倍,pH又为多少? 8、(1)在1、00L 0、10 mol 、L-1HAc溶液中通入0、10 mol HCl 气体(且不考虑溶液体积改变),试求HAc的解离度,并与未通入HCl前做比较。 (2)在1、0L 0、10 mol 、L-1NH3?H2O溶液中,加入0、20 mol NaOH(设加入后,溶液体积无变化),试求NH3?H2O的解离度,并与未加NaOH前做比较。 9、描述下列过程中溶液pH的变化,并解释之: (1)将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中; (2)将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中; (3)将NH4NO3溶液加到氨水中; 10、计算下列缓冲溶液的pH(设加入固体后,下列溶液体积无变化): (1)在100ml 1、0 mol 、L-1 HAc中加入2、8g KOH; (2)6、6g (NH4)2SO4溶于0、50L浓度为1、0 mol 、L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡: H2CO3 ?H+ + HCO- 上述反应就是维持血液pH稳定的反应之一,加入血液的pH=7,那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少? 12、现有一由NH3与NH4Cl组成的缓冲溶液,试计算:

普通化学习题与解答(第三章)

第三章 水化学与水污染 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ,则这两种酸的浓度(3mol dm -?)相同。 (-) (2)0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 (+) (3)有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液,若溶液中()()c HAc c Ac ->,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 (-) (4)2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 (-) (5)3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?,这意味着所有含有固体3MgCO 的 溶液中,223()()c Mg c CO +-=,而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 (bc ) (a )HAc 的α值增大 (b )HAc 的α值减小 (c )溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小 (2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中()c OH -为 (c ) (a ) (b ) (c (d )2c (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 (c ) (a )61262HAc NaCl C H O CaCl --- (b )61262C H O HAc NaCl CaCl --- (c )26126CaCl NaCl HAc C H O --- (d )26126CaCl HAc C H O NaCl --- (4)设AgCl 在水中,在0.013mol dm -?2CaCl 中,在0. 013mol dm -?NaCl 中,以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ,这些量之间对的正确关系是 (b ) (a )0123s s s s >>> (b )0213s s s s >>> (c )0123s s s s >=>

第四章 缓冲溶液练习题教案资料

第四章缓冲溶液练习题 一、选择题( 共10题) 1. 下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是………………………………………………() (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内,这是由于……………………() (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中 3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc:K a = 1.8 ? 10-5)……………………………() (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是……………………………………() (A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ? 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ? 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ? 10-11) 5. 为测定某一元弱酸的电离常数,将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液,把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的K a为…………………………………………………………………………………() (A) 5.0 ? 10-5(B) 2.0 ? 10-4(C) 1.0 ? 10-4(D) A, B, C均不对 6. 配制pH = 7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是…………………………………()(K a(HAc) = 1.8 ? 10-5,K b(NH3) = 1.8 ? 10-5; H3PO4:K a1 = 7.52 ? 10-3,K a2 = 6.23 ? 10-8,K a3 = 4.4 ? 10-13; H2CO3:K a1 = 4.30 ? 10-7,K a2 = 5.61 ? 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO3 7. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………() (A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 (已知HclO :K = 3.4 ? 10-8 H2CO3:K1 = 4.2 ? 10-7,K2 = 5.6 ? 10-11H3PO4:K1 = 7.6 ?10-3,K2 = 6.3 ? 10-8,K3 = 4.4 ? 10-13) 8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合,其pH值为 (K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………() (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液,需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………()(p K a(HAc) = 4.75) (A) 6.4 ? 102 cm3(B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3(D) 3.6 ? 102 cm3

光盘3-3缓冲溶液

第三章缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些? 答:能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释,而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。 缓冲容量是缓冲能力大小的量度。定义为:单位体积的缓冲溶液pH改变1时( pH=1),所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。 决定缓冲溶液pH的主要因素是p K a和缓冲比。 决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。 2、试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例,说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH 值基本保持不变。 答:KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-,有同离子效应,处于质子传递平衡: H2PO4- + H2O HPO42-+ H3O+ Na2 HPO4─→HPO42-+ 2Na+ 其中HPO42-是抗酸成分,当加入少量强酸时,HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移,[HPO42-]略为减少,[H2PO4-]略有增加,溶液的H3O+ 浓度无显著的增加。H2PO4-是抗碱成分,当加入少量强碱时,OH-溶液的H3O+生成H2O,平衡右移,H2PO4-进一步解离,提供更多的H3O+。达到新的平衡时,[H2PO4-]略为减少,[HPO42-]略有增加,溶液的H3O+ 浓度无显著的减少。 3、已知下列弱酸p K a,试求与NaOH配置的缓冲溶液的缓冲范围. (1) 硼酸(H3BO3)的p K a =9.27 (2) 丙酸(CH3CH2COOH)的p K a = 4.89 (3) 磷酸二氢钠(NaH2PO4) p K a =7.21 (4) 甲酸(HCOOH) p K a = 3.74 答:缓冲溶液的缓冲范围为pH =p K a±1,超出此范围则缓冲容量太低。 ⑴pH =8.27~10.27

课程设计第四章缓冲溶液

陕西中医学院《医用化学》课程设计(首页) 课程名称:医用化学任课教师:职称: 所在系部:医学技术系教研室:化学教研室 授课对象:医学影像授课时间: 课程类型:必修基础课 授课章节:第四章缓冲溶液 基本教材:魏祖期主编《基础化学》第八版, 人民卫生出版社,2013年3月。 自学资源: 1、《无机化学》许善锦主编,人民卫生出版社. 2、《基础化学》第五版.魏祖期主编,人民卫生出版社. 3、《基础化学》徐春祥主编,高等教育出版社. 4、《现代化学基础》朱裕贞主编,化学工业出版社. 5、《现代化学基础》胡忠鲠主编,高等教育出版社. 教学目标: (一)知识目标: 1. 掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机制;影响缓冲溶液pH的因素、Henderson-Hasselbalch方程式及应用;缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 2. 熟悉缓冲溶液的配制原则、方法和步骤;血液中的主要缓冲系及其在稳定血液pH过程中的作用。 3. 了解医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。 (二)能力目标:

通过本章节的学习,使学生初步掌握缓冲溶液的组成、缓冲溶液的缓冲机理、缓冲溶液的配制方法、缓冲溶液PH值的计算、缓冲范围、影响缓冲容量的因素以及缓冲溶液在医学上的应用等等,培养学生独立的分析问题和解决问题能力。 (三)情感目标 通过缓冲溶液的学习, 学生特点分析: 本课程针对临床专业大一学生开设,学生在中学阶段选修课程部分内容不讲解,知识结构不系统,在讲解时要精讲,并结合临床专业的实例,调动学生的积极性,培养他们学习化学课程的兴趣。 教学重点: 1.缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理;影响缓冲溶液pH的因素及缓冲溶液pH的计算;缓冲溶液的配制原则、方法和步骤;缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。 教学难点: 1.缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。 2.缓冲对的选择。 解决方法和处理措施: 1. 通过实验教学设置相关的实验内容,让学生首先了解缓冲容量的概念和影响缓冲容量的因素,然后通过结合实验结果讲述这些因素对缓冲容量的影响情况,并且引出如何计算缓冲容量。 2. 通过医学上的实例说明所选择的缓冲对,然后通过计算得出缓冲溶液的PH值,再说明决定缓冲溶液PH值的因素,进而指出如何选择缓冲对。 教学内容与教学活动: 本章内容知识点多,过程中可以采用多种教学活动,比如人体中的重要缓冲系、人体如何通过呼吸调节自身PH值基本恒定不变,小孩为什么消化能力比成人差等等,均可以采用设问,然后通过平衡的移动等来进行解释。增强学生通过化学原理来解释一些现实问题的能力,培养他们解决问题的能力。 教学媒体的选择和使用方法:

第三章-酸碱滴定法

第三章酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 教学目的:1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法 教学重点:酸碱度及PH值的求法 教学难点:PH值的求法 教学方法:边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类? 2.酸碱滴定法的反应原理是什么? [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理:H+ + OH- = H 2 2.酸碱中和反应的特点: (1)反应速率快,瞬间就可完成。 (2)反应过程简单。 (3)有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 (1)一般的酸碱 (2)能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4.分析浓度和平衡浓度 (1)分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度,以C表示,为浓度。 (2)平衡浓度指在平衡状态时,溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5.酸度:溶液中氢离子的浓度(浓度低是时),通常用PH表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗? 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6.碱度:溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时,Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7.酸度与碱度的关系:PH + POH = 14 8.强酸与强碱的PH值的计算 例一: 0.1mol/LHCl溶液的PH值?

解:HCl = H+ + OH- = 0.1mol/L [H+] = C HCl PH = -lg0.1 = 1 练习:(1)0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值? (2)0.1mol/L的NaOH溶液的PH值? (3)含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后,将溶液稀释至1L,计算混合溶液的PH

基础化学第三章 酸碱平衡、缓冲溶液习题答案

基础化学第三章 习题答案 1、下列说法是否正确,为什么? (1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍,则两溶液中的[OH]- 都减小到原来的1/2。 答:错误。原因:氨水为一元弱碱,其[OH -]=c k b (2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸,所需0.l0mol·L -1 NaOH 溶液的体积不同。 答:错误。原因:n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同,体积相同。 2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1,求此溶液的离子强度。 解: I =1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2] =0.36 (mol·L -1) 3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物,在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒,已知乳酸的K a θ=1.4×10-4,试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。 解: 2 34 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51 a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH ααα α+--???==-==??=?=按近似式计算 4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大,应加入碱还是加入酸?为什么? 答:应加入碱。原因:H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加,应减小[H +], 使平衡右移,故应加碱。 5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂,溶液显红色,如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ,则颜色变浅(或消退),为什么? 答:稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ,会产生同离子效应,氨水解离度减小,颜色变浅(或消退)。 6、在H 2S 和HCl 混合溶液中,H +浓度为0.30mol·L -1,已知H 2S 的浓度为0.10 mol·L -1,求该溶液

缓冲溶液习题DOC

第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP] 例4-1 计算pH=5.00,总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ,溶液的pH 等于多少? 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = 4.87,设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =(0.20-x )mol·L -1 pH =p K a +lg Pr) (H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(??--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1 c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1 ⑵ 加入0.050 mol HCl 后: pH =p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)m ol (0.0850.010)m ol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit )常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为5.00的缓冲溶液,需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升? 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77,设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l) 0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mL V 1 = 250 即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ,需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ,生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol 设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ,

弹性力学简明教程(第四版)_第三章_课后作业题答案

第三章 平面问题的直角坐标解答 【3-4】试考察应力函数3ay Φ=在图3-8所示的矩形板和坐标系中能解决什么问题(体力不计)? 【解答】⑴相容条件: 不论系数a 取何值,应力函数3ay Φ=总能满足应力函数表示的相容方程,式(2-25). ⑵求应力分量 当体力不计时,将应力函数Φ代入公式(2-24),得 6,0,0x y xy yx ay σσττ==== ⑶考察边界条件 上下边界上应力分量均为零,故上下边界上无面力. 左右边界上; 当a>0时,考察x σ分布情况,注意到0xy τ=,故y 向无面力 左端:0()6x x x f ay σ=== ()0y h ≤≤ () 0y xy x f τ=== 右端:()6x x x l f ay σ=== (0)y h ≤≤ ()0y xy x l f τ=== 应力分布如图所示,当l h ?时应用圣维南原理可以将分布的面力,等效为主矢,主矩 x f x f 主矢的中心在矩下边界位置。即本题情况下,可解决各种偏心拉伸问题。 偏心距e : 因为在A 点的应力为零。设板宽为b ,集中荷载p 的偏心距e : 2()0/6/6 x A p pe e h bh bh σ=-=?= 同理可知,当 a <0时,可以解决偏心压缩问题。

【3-6】试考察应力函数223(34)2F xy h y h Φ= -,能满足相容方程,并求出应力分量(不计体力),画出图3-9所示矩形体边界上的面力分布(在小边界上画 出面力的主矢量和主矩),指出该应力函数能解决的问题。 【解答】(1)将应力函数代入相容方程(2-25) 4444 22420?Φ?Φ?Φ ++=????x x y y ,显然满足 (2)将Φ代入式(2-24),得应力分量表达式 3 12,0,x y Fxy h σσ=-=2234(1)2==--xy yx F y h h ττ (3)由边界形状及应力分量反推边界上的面力: ①在主要边界上(上下边界)上,2h y =±,应精确满足应力边界条件式 (2-15),应力() () /2 /2 0,0y yx y h y h στ=±=±== 因此,在主要边界2h y =±上,无任何面力,即0,022x y h h f y f y ??? ?=±==±= ? ???? ? ②在x=0,x=l 的次要边界上,面力分别为: 22340:0,1-2x y F y x f f h h ?? === ??? 3 221234:,12x y Fly F y x l f f h h h ?? ==- =-- ??? 因此,各边界上的面力分布如图所示: ③在x=0,x=l 的次要边界上,面力可写成主矢、主矩形式: x y l /2h /2 h (l h ?

第四章 酸碱滴定法课后习题及解答

第四章酸碱滴定法 习题4-1 4.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b; (1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知H3PO4的p K a=2.12,p K a=7.20,p K a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-的p K b3。 4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19,p K b1= 5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 0.01mol·L-1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38,pK a2=10.25)在pH=7.10,8.32及9.50时,H2CO3,HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。 4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值: (1) 0.10 mol·L-1HOAc ;(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O; (3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl;(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。 (1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。解:(1) 苯酚(9.95)

北京大学弹性力学讲义

“弹性力学”课程是北京大学力学与工程科学系的主干基础课,三年级开设,一学期的课程,力学班周学时为5,工程班为3。 所谓弹性是指外力消失后,物体恢复原状的特性。弹性力学是研究弹性体在外界因素影响下,其内部所生成的位移和应力分布的学科。弹性力学是众多工程学科的基础,此课程十分重要,力学系本科的许多后续课程都建立在弹性力学的基础之上。 授课教案详见王敏中等编著的《弹性力学教程》。 目前网上给出如下一些教案示例: 1.“第一章矢量与张量” 2.“第二章应变分析” 3.“第三章应力分析 4.“第六章 Saint-venant 问题” (§1-§5) 5.“第七章弹性力学平面问题的直角坐标解法” (§1-§4) 弹性――外力消失后,物体恢复原状的特性。 弹性体――仅仅有弹性性质的一种理想物体。 弹性力学――研究弹性体在外界因素影响下,其内部所生成的位移和应力分布的学科。 人类利用物体的弹性可以追溯到无穷久远的年代,但是弹性力学作为一门科学却是伴随着工业革命而诞生的,并被广泛应用于土木、航空、船舶、机械等工程领域。 弹性力学迄今已有三百余年的发展历史,1678年Hooke提出变形与外力成正比的定律,1821年Navier和1823年Cauchy建立了关于应力的平衡方程,形成了弹性力学的初步理论;Saint-Venant(1855)关于扭转与弯曲的解答,Мусхелишвили(1933)的复变解法是弹性理论发展中的经典之作;二十世纪下半叶,弹性理论进一步深化和扩展,许多基本概念和基本问题被深入和细致的研究,并与其它物理因素相互耦合出现了许多交叉领域,诸如热弹性力学、粘弹性力学、磁弹性力学、压电介质弹性力学、微孔介质弹性力学、微极弹性力学、非局部弹性力学、准晶弹性力学等,极大地丰富了弹性力学的研究范围。 本书主要介绍弹性力学的基本理论、典型方法、著名问题、重要结果,希望能反映出这门既古老又年青、既理论又实用的学科的面貌,作为进一步研究弹性力学和固体力学其它分支的起点。

课程设计第四章缓冲溶液

中医学院《医用化学》课程设计(首页) 课程名称:医用化学任课教师:职称: 所在系部:医学技术系教研室:化学教研室 授课对象:医学影像授课时间: 课程类型:必修基础课 授课章节:第四章缓冲溶液 基本教材:祖期主编《基础化学》第八版, 人民卫生,2013年3月。自学资源: 1、《无机化学》许善锦主编,人民卫生. 2、《基础化学》第五版.祖期主编,人民卫生. 3、《基础化学》徐春祥主编,高等教育. 4、《现代化学基础》朱裕贞主编,化学工业. 5、《现代化学基础》胡忠鲠主编,高等教育. 教学目标: (一)知识目标: 1. 掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机制;影响缓冲溶液pH的因素、Henderson-Hasselbalch方程式及应用;缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 2. 熟悉缓冲溶液的配制原则、方法和步骤;血液中的主要缓冲系及其在稳 定血液pH过程中的作用。 3. 了解医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。

(二)能力目标: 通过本章节的学习,使学生初步掌握缓冲溶液的组成、缓冲溶液的缓冲机理、缓冲溶液的配制方法、缓冲溶液PH值的计算、缓冲围、影响缓冲容量的因素以及缓冲溶液在医学上的应用等等,培养学生独立的分析问题和解决问题能力。 (三)情感目标 通过缓冲溶液的学习, 学生特点分析: 本课程针对临床专业大一学生开设,学生在中学阶段选修课程部分容不讲解,知识结构不系统,在讲解时要精讲,并结合临床专业的实例,调动学生的积极性,培养他们学习化学课程的兴趣。 教学重点: 1.缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理;影响缓冲溶液pH的因素及缓冲溶液pH的计算;缓冲溶液的配制原则、方法和步骤;缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。 教学难点: 1.缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。 2.缓冲对的选择。 解决方法和处理措施: 1. 通过实验教学设置相关的实验容,让学生首先了解缓冲容量的概念和影响缓冲容量的因素,然后通过结合实验结果讲述这些因素对缓冲容量的影响情况,并且引出如何计算缓冲容量。 2. 通过医学上的实例说明所选择的缓冲对,然后通过计算得出缓冲溶液的PH值,再说明决定缓冲溶液PH值的因素,进而指出如何选择缓冲对。 教学容与教学活动:

无机化学第三章课后习题参考答案

第三章电解质溶液和离子平衡 1、完成下列换算: (1)把下列H+浓度换算成PH: C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4 (2)把下列pH换算成H+浓度: 0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算: (1)pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+); (2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+)。 3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式: (1) 亚硫酸(2)草酸(H2C2O4) (3)氢硫酸(4)氢氰酸(HCN) (5)亚硝酸(HNO2) 4、已知25℃时,某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00,试求: (1)该酸是K aθ (2) 该浓度下酸的解离度α 5 }?/(? π:5.0%??ξ CH3COOH)溶液,假定白醋的密度ρ为1.007g ?ml-1,它的pH为多少? 6、设0.10 mol .L-1氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.0079%,试求

此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。 7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g?ml-1,试求: (1)该氨水的pH; (2)若将其稀释一倍,pH又为多少? 8、(1)在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体(且不考虑溶液体积改变),试求HAc的解离度,并与未通入HCl前做比较。 (2)在1.0L 0.10 mol .L-1NH3?H2O溶液中,加入0.20 mol NaOH (设加入后,溶液体积无变化),试求NH3?H2O的解离度,并与未加NaOH 前做比较。 9、描述下列过程中溶液pH的变化,并解释之: (1)将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中; (2)将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中; (3)将NH4NO3溶液加到氨水中; 10、计算下列缓冲溶液的pH(设加入固体后,下列溶液体积无变化): (1)在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH; (2)6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡: H2CO3 ?H+ + HCO- 上述反应是维持血液pH稳定的反应之一,加入血液的pH=7,那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少?

第四章缓冲溶液

第二节缓冲溶液 复习目标 1、掌握缓冲溶液的概念及组成 2、理解缓冲溶液的作用原理 3、掌握影响缓冲容量大小的因素及缓冲溶液的缓冲范围 4、了解有关缓冲溶液pH的计算 5、了解缓冲溶液的选择原则 复习过程 1、缓冲溶液具有作用,在反应生成或 外加少量的强酸强碱后,也能保持溶液的基本不变。 2、缓冲溶液的组成(1)(2) (3) 3、对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液,pH= ; 对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液,pH= ; 两性化合物组成的缓冲溶液,pH= 。 4、衡量缓冲溶液缓冲能力大小的是,其大小与 有关。 5、酸式缓冲溶液缓冲范围的公式:; 碱式缓冲溶液缓冲范围的公式: 6、根据布朗斯太特的酸碱质子理论,酸是能给出质子(H+)的物质,碱是 能接受质子的物质。一种碱(B),接受质子后其生成物(HB+)便成为酸;同理,一种酸给出质子后余下部分便为碱。酸与碱的这种关系可表示如下: B+ H+HB+ (碱)(酸) 可见,酸与碱彼此是不可分开的,具有相互依存的关系。HB+- B称为共轭酸碱对。共轭酸碱之间,彼此只相差一个质子。 7、缓冲溶液的选择原则是什么?

【随堂练习】 1、根据酸碱质子理论,找出下列反应中的酸和碱。 HAc H++Ac-NH4+H+NH3 H2PO4—H++ HPO42—HPO42—H++ PO43— 2、下列各组溶液不是缓冲溶液的是() A.NaH2PO4- Na2HPO4混合液 B.0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液 C.0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液 D.NH4Cl- NH3.H2O 3、H2PO4-的共轭碱是() A.H3PO4 B.HPO42- C.PO43- D.OH- 4、下列各组物质,哪些可以用来制备缓冲溶液? ⑴ HCL—NaCL ⑵HAc—NaOH ⑶ NH3—HCL ⑷ H2PO4—NaH2PO4 ⑸ H2CO3—NaHCO3⑹ NH3.H2O—NH4Cl 5、根据缓冲溶液的选择原则,判断下列三种酸可以用来配制PH=3的缓冲溶液?HCOOH Ka=1.7×10-4 HAC Ka=1.8×10-5 CLCH2COOH Ka=1.4×10-3 6、以HAc-NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲原理。

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