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1第19章配位化合物习题(2)配合物平衡

配位化合物之配位平衡习题目录

一判断题；二选择题；三填空题；四计算和回答问题

一判断题（返回目录）

1 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。（）

2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数

K=K·K·K·K。（）

3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。（）

4 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成

[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。（）

5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是

c(A3+)>c(B2+)。（）

6 已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。（）

7 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）

8 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（）

9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（）

10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）

11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）

12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）

13 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）

14 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。（）

15 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（）

16 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（）

17 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。

则在标准状态下反应[HgCl

]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。（）

18 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。

]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（）

则在标准状态下反应[CuBr

19 已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lg K分别为13.46和5.04。

则在标准状态下反应[Ag(S 2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。（）

20 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。（）

21 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（）

22 E([PdCl4]2-/Pd)

23 [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。（）

24 已知lg K([Co(NH3)6]2+)=5.11，lg K([Co(NH3)6]3+)=35.2，

则E(Co3+/Co3+)

25 K([Ag(CN)2]-)=1.26?1021，K([Ag(NH3)2]+)=1.12?107。则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[Ag(CN)2]-的氧化性强。（）

26 已知Co3++e-Co2+E=1.84V

[Co(NH 3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E=0.10V

则K([Co(NH3)6]3+)

27 HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（）

28 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K越大，沉淀的K较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（）

29 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果

K(MX2)和K([MY4]2-)越大，越有利于生成[MY4]2-。（）

30 许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（）

31 HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。（）

32 Al3+与edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。（）

33 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。（）

34 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子，即中心原子或离子。（）

35 配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。（）

36 配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。（）

37 只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。（）

38 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。（）

39 氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是[Ag(NH3)2]OH。（）

40 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。（）

41 配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（）

42 一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。（）

43 CO分子中有多对孤对电子，CO作配体形成的配合物为螯合物。（）

44 [Ca(edta)]2-是配位数为4的螯合物。（）

45 [Fe(C2O4)3]3-的配位原子为C，配位数为3，是一螯合物。（）

46 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。（）

47 配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。（）

48 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。（）

49 配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。（）

50 配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。（）

51 具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。（）

52 [Cu(NH3)4]2+在水中的解离如同弱电解质。（）

53 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（）

54 配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数，可用K表示。（）

55 在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数，可用K表示。（）

对同一配离子而言，相同温度时应有K=1/K。（）

56 将0.20mol·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中

c(NH3)减小为原来的二分之一。（）

57 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（）

58 某配离子在18℃时的稳定常数为K(1)，50℃时的不稳定常数为K(2)。二者之间的关系为K(1)=1/K(2)。（）

59 在0.10mol·L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液中，各种物质的浓度大小关系是

c(SO42-)>c([Cu(NH3)4]2+)>c(NH3)>c(Cu2+)。（）

二选择题（返回目录）

60 下列配合物中，属于弱电解质的是（）。

(A)[Ag(NH3)2]Cl；(B)K3[FeF6]；(C)[Co(en)3]Cl3；(D)[PtCl2(NH3)2]。

61 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是（）。

(A)[Zn(OH)4]2-(lg K=17.66)>[Al(OH)4]-(lg K=33.03)；

(B)[HgI4]2-(lg K=29.83)>[PbI4]2-(lg K=4.47)；

(C)[Cu(en)2]+(lg K=10.8)>[Cu(en)2]2+(lg K=20.0)；

(D)[Co(NH3)6]2+(lg K=5.14)>[CoY]2-(lg K=16.31)。

62 在0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是（）。

(A)c(NH3)>c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；

(B)c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)>c(NH3)；

(C)c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(NH3)>c(Ag+)；

(D)c(NH3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c([Ag(NH3)2]+)。

63 将2.0mol·L-1氨水与0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是（）。

(A)c(NH3)>c(Cl-)=c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；

(B)c(NH3)>c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；

(C)c(Cl-)>c(NH3)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；

(D)c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(NH3)>c(Ag+)。

64 在1.0L2.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中溶解0.10molAgNO3固体，假定Ag+全部生成

[Ag(S2O3)2]3-，则平衡时S2O32-的浓度为（）。

(A)0.20mol·L-1；(B)1.8mol·L-1；(C)1.2mol·L-1；(D)0.80mol·L-1。

65 将0.10mol·L-1的Na3[Ag(S2O3)2]溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确的是（）。

(A)[Ag(S2O3)2]3-的浓度恰好为稀释前的一半；

(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半；

(C)S2O32-的浓度变为稀释前的一半；

(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。

66 已知[CuY]2-和[Cu(en)2]2+的K分别为5.0?1018和1.0?1020，则下列关于这两种配离子稳定性的叙述中正确的是（）。

(A)[CuY]2-在水溶液中比[Cu(en)2]2+更稳定；

(B)[Cu(en)2]2+在水溶液中比[CuY]2-更稳定；

(C)[CuY]2-和[Cu(en)2]2+的稳定性几乎相同；

(D)不能直接从K值比较它们的稳定性。

67 25℃时，[Ag(NH3)2]+溶液中存在下列平衡：

[Ag(NH 3)2]+[Ag(NH3)]++NH3 K

[Ag(NH 3)]+Ag++NH3 K

则[Ag(NH3)2]+的稳定常数为（）。

(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(K·K)；(D)K·K。

68 25℃时，[Ag(NH3)2]+在溶液中存在下列平衡：

[Ag(NH 3)2]+[Ag(NH3)]++NH3 K

[Ag(NH 3)]+Ag++NH3 K

则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数为（）。

(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(K·K)；(D)K·K。

69 下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH3)4]2+的不稳定常数的是（）。

(A)Zn2++4NH 3[Zn(NH3)4]2+；

(B)[Zn(NH 3)4]2++H2O[Zn(NH3)3(H2O)]2++NH3；

(C)[Zn(H 2O)4]2++4NH3[Zn(NH3)4]+4H2O；

(D)[Zn(NH 3)4]2++4H2O[Zn(H2O)4]2++4NH3。

70 下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]3-的稳定常数的是( )。

O)6]3-+6F-[FeF6]3-+6H2O；

(A)[Fe(H

(B)[FeF

]3-Fe3++6F-；

(C)[FeF 6]3-+6H2O[Fe(H2O)6]3++6F-；

(D)[FeF 6]3-+H2O[FeF5(H2O)]2-+F-。

71 在1.0L6.0mol ·L -1氨水中，溶解0.10molAgCl 固体，平衡时，溶液中c (NH 3)应（）。

(A)大于5.9mol ·L -1；

(B)小于5.8mol ·L -1； (C)约等于5.8mol ·L -1； (D)约等于5.9mol ·L -1。

72 已知[Zn(NH 3)4]2+的K

=3.47?10-10。在其溶液中c (NH 3)=2.0mol ·L -1时，则c c (Zn )( [Zn (NH )])

2342++的值为（）。 (A)5.6?10-9；(B)2.2?10-11；(C)1.7?10-10；(D)8.7?10-11

。 73 在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是（）。

(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；

(C)系统中配体足够过量；

(D)配合物的稳定性差。

74 下列叙述中错误的是（）。

(A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡；

(B)配离子在溶液中的行为像弱电解质；

(C)对同一配离子而言K ·K =1；

(D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。

75 配离子[M(NH 3)6]3+和[R(NH 3)6]2+的不稳定常数分别为1.0?10-8和1.0?10-12，则在相同浓度的

[M(NH 3)6]3+溶液及[R(NH 3)6]2+溶液中c (NH 3)应是（）。

(A)[R(NH 3)6]2+溶液中较大；

(B)[M(NH 3)6]3+溶液中较大； (C)两溶液中相等； (D)无法比较。

76 已知[HgCl]+、[HgCl 2]、[HgCl 3]-、[HgCl 4]2-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、

1015。在Cl -的平衡浓度为2.0mol ·L -1时，将0.10molHg(NO 3)2溶解在1.0LNaCl(aq)中，Hg(Ⅱ)的主要存在形式是（）。

(A)[HgCl]+；(B)[HgCl 2]；(C)[HgCl 3]-；(D)[HgCl 4]2-。

77 用edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定Mg 2+时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的pH 值将（）。

(A)逐渐变大； (B)逐渐变小；

(C)先变小后变大；(D)不变。

78 已知K([HgBr4]2-)=1.0?10-21，K([PtBr4]2-)=3.2?10-21。在[HgBr4]2-溶液和[PtBr4]2-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。

(A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)

(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)难以确定。

79 在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是（............. ）。

(A)K(1)·K(2)·K(3)·K(4)=[K(1)·K(2)·K(3)·K(4)]-1；

(B)K(1)=[K(1)]-1；

(C)K(4)=[K(1)]-1；

(D)K(2)=[K(3)]-1。

80 25℃时，在Ag+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=2.98?10-4mol·L-1，并认为有

c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，忽略Ag(NH3)+的存在。则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数为（）。

(A)2.98?10-4；(B)4.44?10-8；(C)8.88?10-8；(D)数据不足，无法计算。

81 25℃时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=6.7?10-4mol·L-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为（）。

(A)4.5?10-7；(B)2.0?10-13；(C)6.7?10-4；(D)数据不足，无法确定。

82 25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=0.053mol·L-1，并有99%的镉生成了配离子[Cd(NH3)4]2+，余者以Cd2+形式存在.。则[Cd(NH3)4]2+的K为（）。

(A)1.3?105；(B)1.3?103；(C)1.9?103；(D)1.3?107。

83 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12?107。在含有0.20mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和0.20mol·L-1NH3的混合溶液中，c(Ag+)应为（）。

(A)4.5?10-7；(B)8.9?10-7；(C)1.8?10-8；(D)8.9?10-8。

84 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12?107。室温下，将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中，实验测得平衡时c(Ag+)=1.21?10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为（）。

(A)0.088mol·L-1；(B)0.27mol·L-1；(C)0.68mol·L-1；(D)0.29mol·L-1。

85 将0.0010molNaCl固体加入1.0L0.0100mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，若仅生成HgCl+，其稳定常数K为5.5?106，则平衡时Cl-的浓度为（）。

(A)2.0?10-8mol·L-1；(B)5.5?10-3mol·L-1；

86 已知[Ni(en)3]2+的稳定常数为2.14?1018。将2.00mol·L-1的乙二胺溶液与0.20mol·L-1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时c(Ni2+)为（）。

(A)6.67?10-20mol·L-1；(B)4.7?10-2mol·L-1；

87 将1.0?10-3molNaCl固体加入1.0L0.0100mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，若仅生成配离子[HgCl]+，其K为1.82?10-7。则平衡时Cl-的浓度是（）。

(A)2.0?10-8mol·L-1；(B)5.5?10-7mol·L-1；

88 已知[Ag(Py)2]2+的稳定常数为1.00?1010，将0.200mol·L-1的AgNO3与2.00mol·L-1的Py (吡啶)溶液等体积混合，则平衡时c(Ag+)和c(Py)分别为（）。

(A)1.23?10-11mol·L-1，0.90mol·L-1；(B)1.1?10-11mol·L-1，0.90mol·L-1；

89 当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是（）。

(A)两种配合物形成都很少；

(B)两种配合物形成都很多；

(C)主要形成K较大的配合物；

(D)主要形成K较小的配合物。

90 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)=0.36V。

则lg[K([Fe(CN)6]3-)/K([Fe(CN)6]4-)]的值是（）。

(A)6.94；(B)-6.94；(C)13.9；(D)-13.9。

91 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。

(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；

(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。

92 下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。

(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。

93 已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液中

c(SCN-)=0.010mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH 3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为（）。

(A)于平衡状态；(B)自发向左；

(C)自发向右；(D)无法预测。

94 HgS在下列溶液中溶解度最大的是（）。

(A)1.0mol·L-1NH3(aq)；(B)1.0mol·L-1NaCl(aq)；

95 已知[HgI4]2-的稳定常数为K，[HgCl4]2-的稳定常数为K。

]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为（）。

则反应[HgCl

(A)K/K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K+K。

96 已知[Ag(S2O3)2]3-的不稳定常数为K，[Ag(CN)2]-的稳定常数为K，则反应

[Ag(S2O3)2]3-+2CN-=[Ag(CN)2]-+2S2O32-的标准平衡常数为（）。

(A)K/K; (B)K/K; (C)K K; (D)K+K。

97 已知[Ag(NH 3)2]+的稳定常数为K，反应[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，则[Ag(SCN)2]-的不稳定常数K应为（）。

(A)K=K·K；(B)K=K/K；

(C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。

98 已知反应[Ag(NH 3)2]++2CN－[Ag(CN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K，则[Ag(CN)2]-的稳定常数K为（）。

(A)K=K·K；(B)K=K/K；

(C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。

99 某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子[MX4]2-和[MY4]2-，K([MX4]2-)

(A)取代反应为：[MX 4]2-+4Y-[MY4]2-+4X-;

(B)由于K([MX4]2-)1。

(C)当Y-的量足够时，反应必然向右进行。

(D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。

100 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的K分别为1.0?1042和

1.0?1035，则E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为（）。

(A)0.36V；(B)-0.36V；(C)1.19V；(D)0.771V。

101 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K([Ag(NH3)2]+)=8.90?10-8，则E([Ag(NH3)2]+/Ag)为（）。

(A)0.799V；(B)0.383V；(C)0.591V；(D)-0.591V。

102 已知K(AgBr)=5.0?10-13，K([Ag(NH3)2]+)=1.1?107，M r(Ag)=107.9，M r(Br)=79.90。

1.0L1.0mol·L-1的氨水中，能溶解的AgBr质量是（）。

(A)4.4g；(B)0.88g；(C)0.44g；(D)0.22g。

)和K([PbI4]2-)，则反应PbI2+2I-[PbI4]2-的标准平衡常数K=（）。

103 已知K(PbI

(A)K([PbI4]2-)]/[K(PbI2)；(B)K(PbI2)]/[K([PbI4]2-)；

(C)K(PbI2)·K([PbI4]2-)；(D)1/[K(PbI2)·K([PbI4]2-)]。

104 Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH值（）。

(A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法估计。

105 在工业硫酸铝的测定中，采用在一定的pH值范围使[AlY]-(乙二胺四乙酸根合铝)与NH4F反应，生成[AlF6]3-与H2Y2-，则溶液的pH值（）。

(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法预测。

106 已知[Al(OH)]2+的稳定常数为K，则反应Al3++H 2O[Al(OH)]2++H+的标准平衡常数K为（）。

(A)K=1/K；(B)K=K/K；(C)K=K·K；(D)K=K/K。

107 已知E(Hg2+/Hg)=0.857V，K([Hg(CN)4]2-)=2.5?1041;

则E([Hg(CN)4]2-/Hg)=（）。

(A)0.37V；(B)-0.37V；(C)1.59V；(D)-1.59V。

108 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K([Zn(NH3)4]2+)=2.9?109。

则E([Zn(NH3)4]2+/Zn)=（）。

(A)-0.48V；(B)0.48V；(C)-1.04V；(D)-1.32V。

109 已知E(Sn4+/Sn)=9.0?10-3V，E([SnF6]2-/Sn)=-0.25V。

则K([SnF6]2-)=（）。

(A)2.4?104；(B)5.6?108；(C)1.6?1017；(D)3.2?1032。

110 已知K([Zn(CN)4]2-)=1.99?10-17，E(Zn2+/Zn)=-0.763V。

则[Zn(CN)4]2-+2e-Zn+4CN-的E为（）。

(A)-1.75V；(B)1.75V；(C)-1.26V；(D)-0.494V。

111 已知K([CuCl2]-)=3.16?105，E(Cu+/Cu)=0.515V

则[CuCl 2]-+e-Cu+2Cl-的E为（）。

(A)-0.131V；(B)0.189V；(C)0.379V；(D)0.362V。

112 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，将金属银浸在含有1.00mol·L-1的S2O32-和1.00mol·L-1

[Ag(S2O3)2]3-的溶液中，与标准银电极(作正极)组成原电池。测得电动势为0.797V。则

[Ag(S2O3)2]3-的K为（）。

(A)3.44?10-14；(B)1.19?10-14；(C)1.19?10-27；(D)3.44?10-16。

113 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V。将铜片插在含有1.00mol·L-1的NH3和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057V。则[Cu(NH3)4]2+的K为（）。

(A)7.24?1012；(B)2.76?1012；(C)1.23?1013；(D)2.05?1013。

114 已知Au3++3e-Au E=1.50V

[AuCl 4]-+3e-Au+4Cl-E=1.00V

则K([AuCl4]-)=（）。

(A)4.86?1026；(B)3.74?1018；(C)2.18?1025；(D)8.10?1022。

115 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,K([Cu(NH3)4]2+)=4.79?10-14,当c([Cu(NH3)4]2+)=1.0mol·L-1，c(NH3)=2.0mol·L-1时，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)为（）。

(A)-0.075V；(B)-0.057V；(C)-0.066V；(D)-0.093V。

116 已知K(Al(OH)3)=1.3?10-33，K([AlF6]3-)=6.9?1019。

(s)+6F-[AlF6]3-+3OH-的标准平衡常数K=（）。

则反应Al(OH)

(A)1.1?1013；(B)9.0?10-14；(C)5.3?1052；(D)1.9?10-53。

117 难溶的Co(OH)2在下列溶液中溶解度最大的是（）。

(A)0.10mol·L-1CoCl2(aq)；(B)0.10mol·L-1KNO3(aq)；

(B)0.10mol·L-1NH3(aq)；(D)0.10mol·L-1NH4Cl(aq)。

118 已知K(AgCl)=1.8?10-10，K([Ag(CN)2]-)=1.3?1021。将0.20mol·L-1AgNO3溶液与等体积的0.10mol·L-1NaCl（含KCN）溶液混合，为使AgCl沉淀不生成，平衡时c(CN-)=（）。

(A)2.1?10-14mol·L-1；(B)1.5?10-7mol·L-1；

119 已知电池(-)Pt∣Hg(l)∣[HgBr4]2-(aq)Fe3+(aq)，Fe2+(aq)∣Pt(+)的E=0.561V，

E(Hg2+/Hg)=0.857V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，则[HgBr4]2-的K应为（）。

(A)1.12?1036；(B)7.21?1021；(C)1.06?1018；(D)8.50?1010。

120 已知K(NiS)=2.0?10-26，K([Ni(CN)4]2-)=5.0?10-32。欲使1.0?10-2molNiS沉淀溶于1.0LKCN 溶液中，KCN的起始浓度至少应为（）。

(A)0.25mol·L-1；(B)0.044mol·L-1；(C)0.066mol·L-1；(D)0.088mol·L-1。

121 配合物(NH4)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是（）。

(A)+2和-3；(B)+3和-3；(C)-3和+3；(D)-2和+3。

122 Al3+可与edta(EDTA)形成（）。

(A)聚合物；(B)简单配合物；(C)螯合物；(D)复盐。

123 对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列叙述中错误的是（）。

(A)前者是内界，后者是外界；

(B)二者都是配离子；

(C)前者为正离子，后者为负离子；

(D)两种配离子构成一个配合物。

124 化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）。

(A)三氯化三(乙二胺)钴；

(B)三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)；

(C)三氯·三(乙二胺)钴(Ⅲ)；

(D)三氯酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)。

125 配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是（）。

(A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子；

(B)氯·硝基·四氨钴离子；

(C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子；

(D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。

126 配合物K[Au(OH)4]的正确名称是（）。

(A)四羟基合金化钾；(B)四羟基合金酸钾；

(C)四个羟基金酸钾；(D)四羟基合金(Ⅲ)酸钾。

127 配合物Cu2[SiF6]的正确名称是（）。

(A)六氟硅酸铜；(B)六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜；

(C)六氟合硅(Ⅳ)化铜；(D)六氟硅酸铜(Ⅰ)。

128 配合物[CrCl3(NH3)2(H2O)]的正确名称是（）。

(A)三氯化一水·二氨合铬(Ⅲ)；(B)三氯·二氨·一水合铬(Ⅲ)；

(C)一水·二氨·三氯合铬(Ⅲ)；(D)二氨·一水·三氯合铬(Ⅲ)。129 化合物(NH4)3[SbCl6]的正确名称是（）。

(A)六氯合锑酸铵(Ⅲ)；(B)六氯化锑(Ⅲ)酸铵；

(C)六氯合锑(Ⅲ)酸铵；(D)六氯化锑三铵。

130 二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是（）。

(A)[Al(OH)2(H2O)4]2+；(B)[Al(OH)2(H2O)4]-；

(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。

131 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数相等的是（）。

(A)[Fe(en)3]Cl3；(B)[CoCl2(en)2]Cl；

(C)[ZnCl2(en)]；(D)[Fe(OH)2(H2O)4]。

132 下列配合物中只含有单齿(基)配体的是（）。

(A)K2[PtCl2(OH)2(NH3)2]；(B)[Cu(en)2]Cl2；

(C)K2[CoCl(NH3)(en)2]；(D)[FeY]-(注：Y为edta)。

133 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是（）。

(A)[CoCl2(en)2]Cl；(B)[Fe(OH)2(H2O)4]；

(C)[Cu(NH3)4]SO4；(D)[Ni(CO)4]。

134 下列物质能作为螯合剂的是（）。

(A)SCN-；(B)NO2-；(C)SO42-；(D)H2N?CH2?COO-。

135 下列物质能作为螯合剂的是（）。

(A)CO；(B)NH2?(CH2)2?COOH；(C)NH3；(D)NO3-。

136 下列物质能作为螯合剂的是（）。

(A)SO32-；(B)CH3COOH；(C)SO42-；(D)P2O74-。

137 下列配合物中只含有多齿(基)配体的是（）。

(A)H[AuCl4]; (B)[CrCl(NH3)5]Cl;

(C)[Co(C2O4)(en)2]Cl; (D)[CoCl2(NO2)(NH3)3]。

138 下列叙述中正确的是（）。

(A)配离子只能带正电荷；

(B)中性配合物不存在内界；

(C)配合物的内、外界都有可能存在配位键；

(D)配合物的形成体可以是正离子，又称为中心离子。

139 在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。

(A)3，+1；(B)3，+3；(C)6，+1；(D)6，+3。

140 下列配合物中，属于螯合物的是（）。

(A)[Co(NO2)6]4-；(B)Ni(CO)4；(C)[Fe(C2O4)3]3-；(D)[Fe(NCS)6]3-。

141 在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是（）。

(A)3，+3；(B)6，+3; (C)3，+2；(D)6，+2。

142 在配合物[ZnCl2(en)]中，形成体的配位数和氧化值分别是（）。

(A)3，0；(B)3，+2；(C)4，+2；(D)4，0。

143 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子的配位数和氧化值分别是（）。

(A)6，+3；(B)3，+3；(C)6，+2；(D)3，+2。

144 下列叙述中错误的是（）。

(A)配合物必定是含有配离子的化合物；

(B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；

(C)配合物的内界常比外界更不易解离；

(D)配位键与共价键没有本质区别。

145 下列叙述中正确的是（）。

(A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的；

(B)配合物都有内界和外界；

(C)配位键的强度低于离子键或共价键；

(D)配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。

146 关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。

(A)配位体半径愈大，配位数愈大；

(B)形成体的电荷数愈多，配位数愈大

(C)中心原子(或离子)半径愈大，配位数愈大；

(D)由单齿(单基)配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。

147 下列物质不能作为螯合剂的是（）。

(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。

148 已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（）。

(A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O；(B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；

(C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；(D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。

三填空题（返回目录）

149 配合物K2[HgI4]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离子有_________________________。

150 配合物(NH4)2[Co(NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子有__________________，阴离子有_________________________。

151 等浓度的下列配合物：

K3[Fe(CN)6]、[PtCl2(NH3)2]、[Zn(NH3)4]SO4、K[Ag(CN)2]的溶液，导电率大小的顺序是___________>___________>___________>____________。

152 浓度相等的[Ag(NH3)2]NO3、K2[PtCl6]、Al2(SO4)3和[Co(NH3)6]Cl3的导电能力由弱到强的顺序是________________<________________<_______________<________________。

153 试比较下列各配离子的K、K相对大小：

[Cu(en)2]2+的K_____[Cu(NH3)4]2+的K，

[Ni(NH3)6]2+的K______[Ni(en)3]2+的K。

154 已知[Ag(NH3)2]+的逐级稳定常数为K(1)=1.74?103；K(2)=6.46?103，则其总的不稳定常数K为_______________，第一级不稳定常数K(1)为________________。

155 已知[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数K=2.88?1013，则此配离子的K为____________；又若其第一级稳定常数K(1)=6.61?108，则其第二级稳定常数K(2)为______________。

156 配合物[HgI4]2-的第三级稳定常数的表达式为K(3)=__________________________；第二级不稳定常数的表达式为K(2)=_________________________________。

157 已知配离子[Cu(NH3)4]2+的逐级稳定常数的对数值从lg K(1)~lg K(4)依次为 4.31，3.67，

3.04，2.30。则其总的稳定常数K为____________________，总的不稳定常数K为_________________。

158 已知相同浓度的[FeF6]3-溶液和[Fe(CN)6]3-溶液中，前者的c(Fe3+)大于后者的c(Fe3+)。因此可知前者的K([FeF6]3-)比K([Fe(CN)6]3-)_______，而K([Fe(CN)6]3-)比K([FeF6]3-)_____。

159 已知[Cu(OH)4]2-+4NH3[Cu(NH3)4]2++4OH-的K>1,则K([Cu(OH)4]2-)比

K([Cu(NH3)4]2+)_______，在标准状态下，该反应向________进行。

160 已知K([Co(NH3)6]3+)>K([Co(NH3)6]2+)，则配离子[Co(NH3)6]3+在水溶液中比

[Co(NH3)6]2+___________，则E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)________E(Co3+/Co2+)。

161 在溶液中I-具有一定的还原性，当其与Cu2+反应生成[CuI2]-时，说明

E(Cu2+/[CuI2]-)将比E(Cu2+/Cu+)______，E(Cu2+/[CuI2]-)可比E(I2/I-)______。

162 AgCl在氨水中的溶解是由于沉淀转化为__________而溶解，AgX的K愈大，则在氨水中的溶解度也愈_______。

163 在溶液中，存在下列平衡：[CoF

]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，

这是由于生成_________使__________浓度________的结果。

164 在[Co(NH 3)6]Cl2溶液中，存在下列平衡：[Co(NH3)6]2+Co2++6NH3；若加入HCl溶液，由于________________________________，平衡向___________移动；若加入氨水，由于____________________，平衡向_____移动。

165 已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。则反应:

[Zn(NH 3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。

166 已知K([PtCl 4]2-)>K([PtBr4]2-)。则反应[PtCl4]2-+4Br-[PtBr4]2-+4Cl-的标准平衡常数K与上述K间的关系可表示为K=______________________，在标准状态下，该反应将向______进行。167 K([Zn(NH3)4]2+)比K([Zn(en)2]2+)__________。当在[Zn(NH3)4]2+溶液中，加入足够量的乙二胺(en)，可能发生的取代反应为（以离子方程式表示之）_______________________。

168 向(NH4)Fe(SO4)2溶液中加入KNCS溶液，可生成______________而使溶液呈_______色；向含有K3[Fe(CN)6]的溶液中加入KNCS溶液时，溶液颜色无明显变化，这是由于溶液中的反应________________________________________不会向__________________进行所致。

169 A、B两种配体均能与某金属离子M形成配离子[MA6]和[MB6]（均略去电荷）。在相同浓度的[MA6]和[MB6]溶液中，前者的游离金属离子M的浓度c(M)比后者的要大。则在溶液中K(MA6)比K(MB 6)______，在标准状态下配体取代反应[MA6]+6B[MB6]+6A将向______进行。

)4]2++4CN-[Cd(CN)4]2-+4NH3向右进行的倾向很大，则

170 已知溶液中反应[Cd(NH

K([Cd(NH3)4]2+)一定比K([Cd(CN)4]2-)___________。浓度相同时，[Cd(NH3)4]2+比

[Cd(CN)4]2-解离度_______。

171 已知K([HgCl4]2-)>>K([Hg(CN)4]2-)。则标准状态下反应:

[HgCN 4]2-+4Cl－[HgCl4]2-+4CN－将向_______进行。该反应的标准平衡常数K比1______。172 在[FeF6]3-溶液中加入过量KCN，则生成______________，相应取代反应的离子方程式为_________________________________________，该反应的标准平衡常数的表达式

K=__________________________________，K与有关配离子的K间的关系式可写为

K=_________________________________。

173 在Ag－Zn原电池（标准态）中，银为_____极，锌为_____极。若在Ag+溶液中加入NH3水，则电池电动势将__________；若在Zn2+溶液中加入NaOH溶液，则电池电动势将__________。174 比较下列电极电势的相对大小：

E(Ag+/Ag)_____E([Ag(NH3)2]+/Ag)；

E(Ag+/Ag)_____E([Ag(CN)2]-/Ag)；

E(Ag+/Ag)_____E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；

E([Ag(NH3)2]+/Ag)______E([Ag(CN)2]-/Ag)。

175 比较下列电极电势的相对大小：

E(Hg2+/Hg)_____E([HgI4]2－/Hg)；E(Cu2+/Cu+)_____E(Cu2+/[CuI2]-)；

E(Fe2+/Fe)_____E([Fe(CN)6]4-/Fe)；E([PtCl4]2-/Pt)______E(Pt2+/Pt)。

176 E(Pb2+/Pb)比E([PbI4]2-/Pb)_______，这是由于在[PbI4]2-/Pb系统中____________浓度变________所致。当[PbI4]2-/Pb处于标准态时，c(I-)=___________mol·L-1。

177 已知K([FeCl]2+)，E(Fe3+/Fe2+)，则298K时半反应[FeCl]2++e-Fe2++Cl-的

E([FeCl]2+/Fe2+)与E(Fe3+/Fe2+)、K([FeCl]2+)间的关系式为________________________，它的值将比E(Fe3+/Fe2+)________。

178 Fe3+的存在对于用NCS-鉴定Co2+会发生干扰，这是因为NCS-与Fe3+和Co2+能分别形成_______色和_______色的配合物，致使鉴定Co2+的反应现象难以观察清楚。如果先在溶液中加入足够量的NaF(或NH4F)，则F-可与Fe3+生成更稳定的_______色配合物，NCS-便不再与Fe3+形成配合物，从而消除了对Co2+鉴定的干扰，这种方法称为离子的__________，在定性和定量分析中都有较多的应用。

179 已知K([Hg(NH3)4]2+)=1.9?1019，K([Hg(CN)4]2-)=4.0?10-42。则反应：

[Hg(NH 3)4]2++4CN-[Hg(CN)4]2-+4NH3的标准平衡常数K=___________，标准状态下，该反应将向_______进行。

180 判断下列反应进行的方向：

(1)[HgCl 4]2-+4CN-[Hg(CN)4]2-+4Cl-______，

(2)[Cu(NH 3)4]2++2en[Cu(en)2]2++4NH3______，

(3)[Ag(NH 3)2]++Cl-AgCl+2NH3______，

(4)[Cu(NH 3)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4NH3______。

181 已知K(Fe(OH)2)>K(Fe(OH)3)，K([Co(NH3)6]3+)>K([Co(NH3)6]2+)。试比较下列电对的E值的相对大小：(填>或<)

E(Fe(OH)3/Fe(OH)2)______E(Fe3+/Fe2+)，

E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)______E(Co3+/Co2+)，

E(Cu2+/[CuI2]-)______E(Cu2+/Cu+)，

E([HgI4]2-/Hg)______E(Hg2+/Hg)。

182 已知K([Co(NH3)6]3+)>K([Co(NH3)6]2+)，可推知E(Co3+/Co2+)比

E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)___________。这是由Co3+、Co2+与NH3分别生成配离子后

c(Co3+)变_________比c(Co2+)变_______的_________。

183 原电池：(-)Zn∣NH3(c1)，[Zn(NH3)4]2+(c2)Br-(c3)∣Br2(l)Pt(+)当c(NH3)增加，

E()-变_______，电动势E变__________。当c(Br-)增大，E()+变________E变_________。

184 在标准状态时，反应2Fe3++2I-I

(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I

－)______。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)

]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态

时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。

185 已知K([Ag(CN)2]-)=7.9?10-22，K(Ag2S)=6.3?10-50。则反应:

2[Ag(CN)

]-+S2-Ag2S(s)+4CN-的标准平衡常数K=___________。在标准状态下反应将向

_______进行。

186 在含有少量AgI沉淀的溶液中，加入适量KCN溶液，沉淀AgI即溶解，反应方程式为______________________________________，以AgI的K及生成配离子的K表示溶解反应的标准平衡常数K=______________________。

187 将Cu(OH)2溶解于氨水中生成了____________，最终溶液的pH将变______。

188 已知下列原电池：

(-)Zn∣Zn2+(c1)Ni2+(c2)∣Ni(+)

其电池反应为__________________________________________________，当将氨水仅加入该电池的Zn2+(aq)生成[Zn(NH3)4]2+时，则电动势E变_______。如果将氨水仅加入Ni2+(aq)生成[Ni(NH3)6]2+时,则E变_______。如果将氨水同时加入Zn2+(aq)和Ni2+(aq)中，当

c([Zn(NH3)4]2+)=c([Ni(NH3)6]2+)=c(NH3)=1.0mol·L-1时,E变大,可推知K([Zn(NH3)4]2+)比K([Ni(NH3)6]2+)_______。

189 判断下列电对电极电势的相对大小：

E(Zn2+/Zn)_____E([Zn(CN)4]2-/Zn),E([Zn(CN)4]2-/Zn)_____E([Zn(NH3)4]2+/Zn)；

当c([Zn(CN)4]2-)=1.0mol·L-1，c(CN-)=2.0mol·L-1时，则E([Zn(CN)4]2-/Zn)______

E([Zn(CN)4]2-/Zn)。

当c([Zn(NH3)4]2+)=1.0mol·L-1，c(NH3)=0.50mol·L-1时，则E([Zn(NH3)4]2+/Zn)_____

E([Zn(NH3)4]2+/Zn)。

190 在[Ag(CN)2]-溶液中加入Na2S发生反应，该反应的离子方程式为_____________________，其标准平衡常数表达式为K=______________________。

191 在E(Cu2+/Cu)、E([Cu(NH3)4]2+/Cu)、E([Cu(en)2]2+/Cu)中，E最大的是___________，最小的是_________________。

192 配合物K2[Co(NCS)4]的中心离子是________；配位体是_____________；配位原子是_______；配位数是_______。

193 配合物K[Cu(SCN)2]的中心离子是___________；配位体是_________________；配位原子是_________；配位数是__________。

194 配位化合物[PtCl2(NH3)2]的配位体是_____________；配位原子是___________；配位数是______；命名为_____________________________________________________。

195 配合物K[Ag(CN2)]的配位体是_________；配位原子是________；配位数是_______；命名为________________________________________。

196 配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。

197 氢氧化四氨合铜的化学式是____________________，中心离子是_________，配位原子是______，配位数是_______。

198 配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为_____________________________。

199 配合物H2PtCl6的中心离子是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为____________________________________________。

200 配合物[CoClNH3(en)2]Cl2的中心离子是__________；配离子是______________________；配位体是________________；配位原子是__________。

201 配合物K3[Al(C2O4)3]的配位体是_______________，配位原子是____________，配位数是_______，命名为________________________________。

202 配合物[Cr(CO)6]的形成体是________；配位数是_______；形成体和配体的电荷数是___________；命名为_________________________________________。

203 配位化合物Na[FeY](Y为edta)，其中配位体是_________；配位原子是________；配位数是_______；命名为_________________________________。

204 配合物Ni(CO)4中配位体是_________；配位原子是_________；配位数是________；命名为______________________________。

205 有两个化学组成均为CrCl3·6H2O的配合物，但它们的颜色不同。呈亮绿色者加入AgNO3溶液可沉淀析出2

的氯；呈紫色者加入AgNO3溶液可使全部氯沉淀析出。则：

亮绿色配合物的化学式为______________________________，

紫色配合物的化学式为_________________________________。

206 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，加入BaCl2溶液，会产生_______色__________沉淀，加入稀NaOH 溶液，___________Cu(OH)2沉淀，加入Na2S溶液，可产生黑色________沉淀。

207 配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的中心离子是____________；配体是_____________；配位原子是___________；配位数是________。

208 配合物[Cr(NH3)6][Co(CN)6]中配位体是__________；配位原子是__________；配位数是________；命名为________________________________________。

209 写出下列配合物的化学式：

(1)六氟合铝(Ⅲ)酸___________________；

(2)二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ)______________________；

(3)氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)________________________；

(4)六氰合铁(Ⅱ)酸铵________________________。

210 CrCl3·6H2O可能存在的四种配合物的化学式为：

___________________；____________________；______________________；_____________________。

211 用乙二胺、氯离子的一种或两种作配体，可写出四种不同组成的配位数为6的Co(Ⅲ)的配离子。它们的化学式分别是_____________________________；_________________________；_________________________；__________________________。

212 有一配合物，其组成为含钴21.4%、氢5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在该配合物的水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，但加入BaCl2溶液则生成白色沉淀。它与稀碱

课题：配位化合物的基本概念

课题：配位化合物的基本概念课型：课时：上课时间：学习目标： 1、了解配合物的形成原理 2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念 3、掌握配合物的组成和命名重、难点： 1、配合物的组成 2、配合物的命名学习过程：课前检测：（一）完成下面方程式： 1、硫酸铜与氨水反应 2、硫酸铜与氯化钡反应 3、硝酸银与氨水反应（二）溶度积规则Qi与Ksp的关系学习新课一、配合物的定义 [实验探究] 1、取一支试管加入5mL 0.1mol/L CuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/L NH3·H2O 溶液至过量，观察并记录现象。 2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0.1mol/L BaCl2溶液，另一份滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察并记录现象。 3、分析实验现象，你能得出什么结论：。（沉淀－溶解平衡考虑） [自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念 1、配位键 2、配离子 3、配合物二、配合物的组成 [自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例，分析其组成 [Cu(NH3)4]SO4

1、中心原子：通常是，例如：。 2、配位体：提供的分子和离子叫配位体例如：。配位原子：配位体中原子叫配位原子例如：。 3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。 4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。 5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。三、配合物的命名 [自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则 1、配离子的命名： 2、配位酸： 3、配位碱： 4、配位盐：自学检测：命名下列配合物（1）K2[PtCl6] （2）K4[Fe(CN)6] （3）[Co(NH3)6]Cl3；（4）[CrCl2(H2O)4]Cl （5）[Co(NO3)3(NH3)3] （6）[Fe(CO)5]

《配位化合物与配位滴定法》习题答案

《配位化合物与配位滴定法》习题答案 9-1 命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子和中心离子的配位数。（1）[CoCl 2(H 2O)4]Cl （2）[PtCl 4(en)] （3）[Ni Cl 2(NH 3)2] （4）K 2[Co(SCN)4] （5）Na 2[SiF 6] （6）[Cr(H 2O)2(NH 3)4]2 (SO 4)3 （7）K 3[Fe(C 2O 4)3] （8）(NH 4)3[SbCl 6]·2H 2O 9-2 已知磁矩，根据价键理论指出下列配离子中中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。（1）[Cd(NH 3)4]2+ (μ=0 B M) （2）[PtCl 4]2- (μ=0 B M) （3）[Mn(CN)6]4- (μ=1.73 B M) （ 4 ） [CoF 6]3- (μ=4.9 B M)

（5）[BF 4]- (μ=0 BM) （6）[Ag(CN)2]- (μ=0 B M) 9-3 解释下列名词（1）配位原子（2）配离子（3）配位数（4）多基（齿）配位体（5）螯合效应（6）内轨型和外轨型配合物（7）高自旋和低自旋配合物（8）磁矩答：见教材。 9-4 选择适当试剂，实现下列转化。 Ag →AgNO 3→AgCl ↓→[Ag(NH 3)2]Cl →AgBr ↓→Na 3[Ag(S 2O 3)2]→AgI ↓→K[Ag(CN)2] →Ag 2S ↓ 答：转化路线： ↓?→???→?→?→???→?↓?→????→?↓?→???→?- - - - - ?S Ag ]K[Ag(CN)AgI ])O [Ag(S Na AgBr ]Cl )[Ag(NH AgCl AgNO Ag 22232323NH 32232233 S KCN I O S Br O H Cl HNO 要点：应记忆题给各常见配合物和沉淀物的稳定转化顺序。 9-11 用EDTA 标准溶液滴定金属离子M ，试证明在化学计量点时，（1）() ' 2 1MY pK pMY pM -= （2）)(lg 2lg )(lg M c K MY c MY += 证明：

沉淀平衡--习题及答案

沉淀平衡复习题一、判断题： 1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。................ （） 2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 ? 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 ? 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ? 10-12。....................................................................（） 3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。................................................... （）二、选择题： 1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 ? 10-10，K( AgCl ) = 1.8 ? 10-10，等体积的0.002 mol·L-1 Ag2SO4与3.2.0 ? 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现........ （）。 (A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀； (C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。 2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 ? 10-6 mol·L-1，其K=（）。 (A) 1.2 ? 10-12；(B) 1.6 ? 10-30；(C) 7.3 ? 10-12；(D) 1.7 ? 10-28。 3、已知K( AgCl ) = 1.8 ? 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 ? 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ?10-12，K( AgBr ) = 5.0 ? 1 0-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag + ）最大的是（）。 (A) AgCl ；(B) AgBr ；(C) Ag2CrO4；(D) Ag2C2O4 。 4、已知K( AgBr ) = 5.0 ? 10-13，K( AgCl ) = 1.8 ? 10-10，向含相同浓度的Br- 和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c ( Br- ) / c (Cl- ) 比值为....( )。 (A) 2.8 ? 10-3；(B) 1.4 ? 10-3；(C) 357 ；(D) 3.57 ? 10-4。 5.已知K(BaSO4 )=1.1?10-10，K(BaCO3 ) = 5.1 ? 10-9，下列判断正确的是（）。 (A) 因为K(BaSO4 )

第八章配位平衡与滴定

第八章配位平衡与配位滴定法一、选择题 1. 关于配合物，下列说法错误的是（） A. 配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子 B .配位数是指直接同中心离子相结合的配体总数 C. 广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D. 配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中 2. 关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（） A. 外轨型配合物中配位原子的电负性比内轨型配合物中配位原子的电负性大 B. 中心离子轨道杂化方式在外轨型配合物是ns、np、nd轨道杂化，内轨型配合物是（n-1）d、ns、np轨道杂化 C. 一般外轨型配合物比内轨型配合物键能小 D. 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 3. 当下列配离子浓度及配体浓度均相等时，体系中Zn2+离浓度最小的是（） A．Zn(NH3)42+ B. Zn(en)22+ C. Zn(CN)42- D. Zn(OH)42- 4. Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是（） A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd5 5.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是（） A．Ag(S2O3)23-B．Ni(NH3)42+C．Fe(C2O4)33-D．HgCl42- 6. 测得Co(NH3)63+的磁矩μ=0B.M，可知Co3+离子采取的杂化类型为( ) A.d2sp3 B.sp3d2 C.sp3 D. dsp2 7.下列物质具有顺磁性的是（） A．Ag(NH3) +B．Fe(CN)64-C．Cu(NH3)42+D．Zn(CN)42- 8.下列物质中，能作为螯合剂的为( ) A. HO-OH B. H2N-NH2 C. (CH3)2N-NH2 D. H2N-CH2-CH2-NH2 9. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（） A.+2和4 B.+3和6 C. +2和6 D. +3和4 10.Cu(en)22+的稳定性比Cu(NH3)42+大得多，主要原因是前者（） A. 配体比后者大 B.具有螯合效应

配位反应及配位滴定法

第九章配位反应及配位滴定法配位化合物简称配合物，是一类组成比较复杂的化合物，它的存在和应用都很广泛。生物体的金属元素多以配合物的形式存在。例如叶绿素是镁的配合物，植物的光合作用靠它来完成。又如动物血液中的血红蛋白是铁的配合物，在血液中起着输送氧气的作用；动物体的各种酶几乎都是以金属配合物形式存在的。当今配合物广泛地渗透到分析化学、生物化学等领域。我国著名科学家光宪教授作了如下的比喻：把21世纪的化学比作一个人，那么物理化学、理论化学和计算化学是脑袋，分析化学是耳目，配位化学是心腹，无机化学是左手，有机化学和高分子化学是右手，材料科学是左腿，生命科学是右腿，通过这两条腿使化学科学坚实地站在目标的地坪上。配位化学是目前化学学科中最为活跃的研究领域之一。本章将介绍配合物的基本概念、结构、性质和在定量分析化学中的应用。 §9－1 配合物的组成与定义一、配合物及其组成例如在硫酸铜溶液中加入氨水，开始时有蓝色Cu 2(OH)2SO 4沉淀生成，当继续加氨水过量时，蓝色沉淀溶解变成深蓝色溶液。总反应为： CuSO 4 + 4NH 3 = [Cu(NH 3)4]SO 4 (深蓝色) 此时在溶液中，除SO 42－和[Cu(NH 3)4]2+外，几乎检查不出Cu 2+的存在。再如，在HgCl 2溶液中加入KI ，开始形成桔黄色HgI 2沉淀，继续加KI 过量时，沉淀消失，变成无色的溶液。 HgCl 2 + 2KI = HgI 2↓+ 2KCl HgI 2 + 2KI = K 2[HgI 4] 象[Cu(NH 3)4]SO 4和K 2[HgI 4]这类较复杂的化合物就是配合物。配合物的定义可归纳为：由一个中心元素(离子或原子)和几个配体(阴离子或分子)以配位键相结合形成复杂离子(或分子)，通常称这种复杂离子为配离子。由配离子组成的化合物叫配合物。在实际工作中一般把配离子也称配合物。由中心离子和配体以配位键结合成的分子，如[Ni(CO)4]、 [Co(NH 3)3Cl 3]也叫配合物。在[Cu(NH 3)4]SO 4中，Cu 2+占据中心位置，称中心离子(或形成体)；中心离子Cu 2+的围，以配位键结合着4个NH 3分子，称为配体；中心离子与配体构成配合物的界(配离子)，通常把界写在括号；SO 42－被称为外界，界与外界之间是离子键，在水中全部离解。 [Cu (NH 3)4] SO 4 K 3[Fe(CN)6] ↑↑↑↑↑↑↑↑中心离子中心离子配体配体配位数配位数外界内界外界内界配合物配合物 1.中心离子配合物的核心，它一般是阳离子，也有电中性原子，如[Ni(CO)4]中的Ni 原子。中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡金属离子。

配位化合物

配位化合物知识点一：基本概念一、定义和组成 1．配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。 2．配位键的表示方法如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。 3．配位化合物 (1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (2)组成如[Cu(NH 3)4]SO 4 (3)形成条件 ??? 配位体有孤电子对? ?? ?? 中性分子：如H 2 O 、NH 3 和CO 等。离子：如F －、Cl －、CN －等。中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋ 4、H 3O ＋ C ．N 2、HClO D ．[Cu(NH 3)4]2＋、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A ．NH 4NO 3 B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋ ②[B(OH)4]－ ③CH 3COO － ④NH 3 ⑤CH 4中存在配位键的是( )

A ．①② B ．①③ C ．④⑤ D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( ) A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O B ．[Ag(NH 3)2]OH C ．KAl(SO 4)2·12H 2O D ．Na 3[AlF 6] 【练习5】下列化合物中哪些是配合物( ) ①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2 A ．①③④⑥ B ．②③⑤ C ．①② D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、分类： ⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。如()[] 443SO NH Cu 、()[] O H SO O H Cu 2442?等。其特点是： ① 在中心离子周围按一定空间构型整齐地排列着一定数目的配体。 ② 在水溶液中往往逐级离解，形成一系列中间配离子，并存在着一定的平衡关系。 ③ 大量的水合物，是以H 2O 为配体的简单配合物。 ⑵螯合物：由中心离子和多齿配体结合而成的配合物称为螯合物，俗称内络盐。此类配体也称螯合剂，它与中心离子结合时犹如螃蟹的双螯钳住中心离子似的。其特点如下： ① 螯合物中有环状结构。 ② 若中心离子相同，且配位原子也相同时，螯合物一般比简单配合物稳定。 ③ 在水溶液中很少发生逐级离解现象。 ④ 一般具有特征颜色。 ⑤ 往往不溶于水，但却溶于有机溶剂中。在分析化学上，螯合剂被广泛地用作滴定剂、显色剂、沉淀剂、掩蔽剂和萃取剂等进行分离和分析测定。 ⑶特殊配合物：除简单配合物和螯合物外，还有许多其它类型的配合物。如：多核配合物、多酸配合物、羰基配合物、夹心配合物等。 2、配合物的化学式 3、配合物的命名：配体数→配体名称→合→中心原子（氧化数）如：[Co(NH 3)6] 3+ 六氨合钴（Ⅲ）离子

力的平衡经典习题及答案

力的平衡经典习题１、如图所示，两个完全相同的光滑球的质量均为ｍ,放在竖直挡板和倾角为α的固定斜面间.若缓慢转动挡板至与斜面垂直,在此过程中Ａ.Ａ、B两球间的弹力不变 B．B球对挡板的压力逐渐减小 C．Ｂ球对斜面的压力逐渐增大D.Ａ球对斜面的压力逐渐增大 2、如图所示，不计滑轮质量与摩擦，重物挂在滑轮下,绳A端固定,将B端绳由Ｂ移到C或D(绳长不变）其绳上张力分别为T B,T C，T D，绳与竖直方向夹角θ分别为θB, θＣ, θD则 A. T B>T C>T D θB＜θC<θD B. TＢ

力的平衡经典习题及答案

力的平衡经典习题 1、如图所示，两个完全相同的光滑球的质量均为m，放在竖直挡板和倾角为α的固定斜面间．若缓慢转动挡板至与斜面垂直，在此过程中 A．A、B两球间的弹力不变 B．B球对挡板的压力逐渐减小 C．B球对斜面的压力逐渐增大D．A球对斜面的压力逐渐增大 2、如图所示，不计滑轮质量与摩擦，重物挂在滑轮下，绳A端固定，将B端绳由B移到C或D（绳长不变）其绳上力分别为T B，T C，T D，绳与竖直方向夹角θ分别为θB, θC, θD则 A． T B>T C>T D θB<θC<θD B． T B

(完整版)配位平衡和配位滴定法

配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题 1. 钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为_______________ , 叫做 ____________ 。 2. 溴化一氯三氨二水合钴(山)的内界为______________ ，外界为_____________ 。 3. 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为______________ 。 4. 在[RhBr 2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为______________ ，配位数为______________ 。 5. K[CrCI 4(NH3)2]的名称是__________ ，Cr的氧化数是 __________ ，配位数是 __________ < 6. 配离子[PtCI(NO 2)(NH 3)4]2+中，中心离子的氧化数为_____________ ，配位数为 _________ 该化合物的名称为 _________________ 。 7. 螯合物是由 __________ 和__________ 配位而成的具有环状结构的化合物。 8. 在[Ag(NH 3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+。(1)若向溶液中力口入HCI，则平衡向 _______ 移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向____________ 移动。 9. [PtCI(NO 2)(NH3)4]CO3名称为_________________ ，中心离子的氧化数为_______ ，配离子的电荷数为 ________ 。 10. KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为__________________________ 。 11. 金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数Y(H) _________________ ，M(OH) ________________ ，条件稳定常数K MY，的变化趋势是 _________________ 。 12. 配位滴定中，若金属离子的原始浓度为0.01 mol/L，且以目视观察指示剂颜色变化的方式确定终点，只有当 _____________ ，才能进行准确滴定(误差小于0.1%)。 13. 由于EDTA分子中含有___________ 和 _______ 两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成稳定的_________________ 。 14. 配位滴定所用的滴定剂本身是弱酸或弱碱，容易给出或接受质子，因此试液的酸度引起滴定剂的副反应是严重的。这种由于__________ 离子的存在，而使配体参与 ______ 反应能力降低的现象被称为酸效应。 15. EDTA酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子所允许的 ________________ 。 16. 配位滴定的直接滴定过程中，终点时试液所呈现的颜色是________________________ 的颜色。 17. 在酸性及弱碱性条件下，EDTA与金属离子形成配合物的过程中，因有 ____________ 放出, 应加 ______________ 控制溶液的酸度。

配位化合物习题及解析精编WORD版

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《配位化合物》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合 B. 中心原子与配体之间形成配位键 C. 配合物的中心原子都是阳离子 D. 螯合物中不含有离子键【B 】A 、D ：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C ：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B ：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是 A. [Co(H 2O)(NH 3)3Cl 2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. [Cr(NH 3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ) C. K[Co(NO 2)3Cl 3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾 D. H 2[PtCl 6] 六氯合铂(Ⅳ)酸【C 】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C 中的配合物而言，NO 2- 以N 原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的

先后顺序，Cl-离子在前，NO 2 -离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO 3 2-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH 3) 4 (CO 3 )]+ B. [Co(NH 3 ) 5 (CO 3 )]+ C. [Pt(en)(NH 3)(CO 3 )] D. [Pt(en) 2 (NH 3 )(CO 3 )]2+ 【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH 3) 5 (CO 3 )]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH 3)(CO 3 )] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en) 2(NH 3 )(CO 3 )]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en 形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 3 2-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH 3) 4 (CO 3 )]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO 32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO 3 2-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF 3 B. [Zn(NH 3 ) 4 ]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN) 4 ]2-(μ = 0 ) D. 【C】A：BF 3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH 3 ) 4 ]2+ (μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全

第八章配位平衡和配位滴定课后答案

第八章配位平衡与配位滴定法 (1)CoCl 3·6NH 3 (2)CoCl 3·5NH 3 (3)CoCl 3·4NH 3 (4)CoCl 3·3NH 3 若用AgNO 3溶液沉淀上述配合物中的Cl -，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯量的 03 13233、、、，根据这一实验事实确定四种氨钴配合物的化学式？答：[Co(NH 3)6]Cl 3 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Co(NH 3)4Cl 2]Cl [Co(NH 3)3 Cl 3] 4、在1.0L 氨水中溶解0.10molAgCl ，问氨水的最初浓度是多少? =2.16×10–3 )mol.L (22.210 02.21.01.01002.2)(Cl )])[Ag(NH ()(NH 1-3 3-1233=??=??=--+c c c 在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1=0.2mol·L -1，所以氨水的最初浓度为 2.22+0.2=2.42mol·L -1 5①AgI 不能溶于NH 3而能溶于KCN,因为溶解反应K ⊙ =Ksp*K （稳），K(稳)Ag （CN ）2>>K(稳)Ag （NH 3）2 ∴AgI 溶于KCN 的平衡常数很大而溶于NH 3的平衡常数很少 ②AgBr 能溶于KCN 而Ag 2S 不能，，∵K ⊙ =Ksp*K （稳） Ag 2S 的Ksp<

配位平衡与配位滴定法

第八章配位平衡与配位滴定法 §8-1 配合物教学目的及要求：1.掌握配合物及其组成。 2.掌握配合物命名。教学重点：配合物命名。教学难点：配合物命名。一、配合物及其组成 1.中心离子中心离子绝大多数为金属离子特别是过渡金属离子。 2.配体和配位原子配合物中同中心离子直接结合的阴离子或中性分子叫配体，配体中具有孤电子对并与中心离子形成配位键的原子称为配位原子（单基（齿）配体，多基（齿）配体） 3.配位数配合物中直接同中心离子形成配位键的配位原子的总数目称为该中心离子的配位数配位数=配位体数×齿数 4.配离子的电荷数配离子的电荷等于中心离子和配体电荷的代数和。 [Cu (NH 3)4] SO 4 K 3[Fe(CN)6] ↑↑↑↑↑↑↑↑中心离子中心离子配体配体配位数配位数外界内界外界内界配合物配合物二、配合物的命名

配离子按下列顺序依次命名：阴离子配体→中性分子配体→“合”→中心离子(用罗马数字标明氧化数)。氧化数无变化的中心离子可不注明氧化数。若有几种阴离子配体，命名顺序是：简单离子→复杂离子→有机酸根离子；若有几种中性分子配体，命名顺序是：NH 3→H 2O →有机分子。各配体的个数用数字一、二、三……写在该种配体名称的前面。对整个配合物的命名与一般无机化合物的命名相同，称为某化某、某酸某和某某酸等。由于配离子的组成较复杂，有其特定的命名原则，搞清楚配离子的名称后，再按一般无机酸、碱和盐的命名方法写出配合物的名称。举例：K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 H[AuCl 4] 四氯合金(Ⅲ)酸 [CoCl 2(NH 3)3(H 2O)]Cl 氯化二氯三氨一水合钴(Ⅲ) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]CO 3 碳酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ) [Ni(CO)4] 四羰基合镍 §8-2 配离子的配位离解平衡教学目的及要求： 1.理解配位平衡常数。 2.掌握配位平衡的移动。教学重点： 1. 配位平衡常数的计算。 2. 配位平衡的移动。教学难点：配位平衡常数的计算。一、配离子的稳定常数配位 Cu 2+ + 4NH 3 ? [Cu(NH 3)4]2+ 离解 4 NH Cu ])[Cu(NH f )()/(32243ΘΘΘΘ c /c c c c /c K ?= ++ 简写为：4 NH Cu ] )[Cu(NH f )(32243c c c K ?= ++

配位化合物知识点讲解(教师版)

1、配位化合物（1）概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。作为电子对接受体的金属离子或原子称为中心离子（原子），又称配合物的形成体，作为电子对给予体的分子或离子称为配体。 [Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形。（2）配合物的结构 [Cu(NH3)4]SO4为例说明。注意：离子型配合物是由内界和外界组成，内界由中心离子和配体组成。（3）配合物的命名: 例如：[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜练习：对下列配合物进行命名 [Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] 3、几种常见的配合物实验：硫酸四氨合铜的制备。现象：向CuSO4溶液中加入氨水，生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。再加入乙醇，析出深蓝色的晶体。有关反应的离子方程式为：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2OH- Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH- 蓝色沉淀深蓝色溶液在[Cu(NH3)4]2+里，中心离子是Cu2+，配体是NH3，NH3分子的氮原子给出孤电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+： [Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形。实验：硫氰化铁的制备。向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液。现象：形成血红色溶液。有关反应的化学方程式为：FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl

Fe(SCN)3呈血红色，它是一种配合物。上述实验可用于鉴定溶液中存在Fe3+。呈血红色的是一系列配合物：Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4-、Fe(SCN)52-、Fe(SCN)63-，配位数从1～6。注意：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不很稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。［随堂练习］ 1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（） A．离子键和共价键B．离子键和配位键 C．配位键和共价键D．离子键答案：C 2．下列属于配合物的是（） A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3 答案：CD 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） ①H2O ②NH3③F-④CN-⑤CO A．①②B．①②③ C．①②④D．①②③④⑤答案：D 4．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（） A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 答案：D 5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（） A．①②B．①③ C．④⑤D．②④答案：A 6．下列不属于配位化合物的是（） A．六氟和铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液）C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾答案：D 7．指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。 8．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

《分析化学》配位平衡练习题

《分析化学》配位平衡练习题一、填空 1、EDTA溶液的浓度是、、、、、、浓度的总和。 2、EDTA法可测定离子，在测定这些离子时，主要的是要控制溶液的。 3、K稳值越大，表明配合物越；K不稳越大，表明配合物越，但对于配合物，方可根据K稳或K不稳比较其稳定性。 4、由于的现象称为酸效应，它可用定量表述。 5、由于的现象称为配位效应，它可用定量表述。 6、配合物的酸效应系数与配合物的表观稳定常数之间的关系式是。 7、溶液酸度越大，αY（H）越，[Y]越，EDTA的配位能力则越。 8、考虑了酸效应、配位效应等副反应的稳定常数称为，它可以说明配合物稳定程度。 9、由于EDTA与金属离子反应时有释出，故配位滴定多以将溶液的pH 控制在一定范围内。二、选择 1、下列几种说法正确的是（） A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大 B、pH值愈大，EDTA的配位能力越强 C、酸效应系数愈大，滴定曲线上滴定突跃越大 D、EDTA的配位能力与溶液的酸度无关 2、EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（） A．酸效应系数越大，配合物越稳定B．酸效应系数越小，配合物越稳定 C．酸效应系数越小，配合物越不稳定 D．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响 3、在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（） A．酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 B．酸效应系数越小，络合物的稳定性越大 C．pH越大，酸效应系数越大D．酸效应系数越大，滴定突越范围越大 4、使MY稳定性增加的副反应有（）

A ．酸效应 B ．共存离子效应 C ．羟基化效应 D ．混合配位效应 5、EDTA 配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（） A ．酸 B ．碱 C ．缓冲溶液 D ．盐 6、在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的酸度将（） A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、与金属的价态有关 7、酸效应系数正确的表达式是（） A ．αY （H ）=Y c Y ][ B ．αY （H ）=Y c Y H ][2 C ．αY （H ）=][Y c Y D ．αY （H ）=] [2Y H c Y 8、EDTA 与金属离子配位的主要特点有（） A ．因生成的配合物稳定性很高，故EDTA 配位能力与溶液酸度无关 B ．能与所有金属离子形成稳定配合物 C ．无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物 D ．反应生成具有五个五元环螯合物三、判断 1、表观稳定常数随溶液酸度的增大而减小。（） 2、配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。（） 3、酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。（） 4、EDTA 配位滴定中加入适当的缓冲溶液，目的是加快配位反应的速度。（） 5、配合物的稳定常数可用K 稳与K 不稳表示，则K 稳=K 不稳。（） 6、任何金属离子的配位滴定都要求控制在一定酸度范围内进行。（）四、简答什么叫表观稳定常数？五、计算计算pH=3.0和6.0时，CuY 的表观稳定常数。

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