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高一化学离子反应和离子共存学案

【学习目标】使学生了解离子反应和离子方程式的含义

【重点难点】离子方程式的书写

【使用说明】提前预习----讲解----练习巩固

【自学指导】提前预习，课后总结并熟练应用。

【自主学习】

一、离子反应

1、离子反应：

有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的来表示反应的式子

意义：可以表示某一类型的反应。

如：离子方程式H＋＋OH－=H2O表示

3、反应发生的条件

（1）生成难溶物（↓）（2）生成弱电解质（3）生成挥发性物质（↑）

4．书写的步骤：写——改——删——查

写：正确书写化学方程式（注意可能出现的用量问题）

改：方程式中单质、氧化物、气体、难溶物和难电离物用化学式，其它用离子形式删：方程式中左右未参与反应的离子删去

查：用质量守恒和电荷守恒比检查离子方程式是否正确

书写关键

①溶解性表和溶解性规律

②不能将没有离子参加的反应写成离子方程式，如KClO3和Mn O2共热制O2

③有微溶物参与反应或生成的，如Ca（OH）2是澄清溶液写离子，若为浑浊写化

学式

如：1。稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式

2．Cl2和H2O反应的离子方程式

3。实验室制氯气的离子方程式

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。Fe+HCl-

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。

强弱电解质的区分，强电解质写离子，弱电解质写分子，

某些离子是否拆分问题：如HCO3—不能写成CO32—＋H＋，HSO4—应写为SO42—＋H＋

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42—的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－，

而应写成2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成

H＋＋OH－＋SO42—＋Ba2＋=====BaSO4↓＋H2O，

应写成2H＋＋2OH－＋SO42—＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H2O。

⑺看是否符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意

量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

酸式盐与碱反应应遵守“少定多变”原则，NaCO3与HCl互滴

二．离子共存的规律

⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存。（Fe2+ Cu2+ Mg2+与OH-不共存，Ba2+ Ca2+

与CO32-不共存）

⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存。（CO32- S2-与H+不共存，NH4+与OH-

不共存）

⑶结合生成弱电解质的离子不能大量共存。（CO32- S2- ClO- CH3COOH-

HCO3- F- OH-与H+不共存）

⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

(5)发生络合反应的离子不能大量共存。（Fe3+与SCN-不共存）

(6)相互促进水解的离子不能大量共存。

(7)弱酸的酸式盐与H+、OH-不能大量共存

若为无色溶液，应排除Fe2+ Cu2+ Fe3+ MnO4-有色离子

【探究提升】

1、下列离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca2-＋HCO3-＋OH-==CaCO3↓＋H2O

B．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+ H+==Ca2++CO2↑+ H2O

C．澄清石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-

D．电解氯化钠饱和溶液2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑

2．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-

【深度探究】

1、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．H+、K+、OH-、NO3—D．NO3-、SO42—、K+、Mg2+

2、下列离子方程式中有错误的是

A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

B．CaCl2溶液中通入足量的CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓+2H+

C．实验室制氯气：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D．碳铵与烧碱共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O 3．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）

A B C D

4．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

（1）．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

（2）．H++OH-==H2O

（3）．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

（4）。H+ +CO32－= H2O+CO2↑

5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－

批阅日期：评价;

高中化学离子反应教学设计

提交者：刘学涛答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿高中化学离子反应教学设计教学目标：知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】教学准备教学目标一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。【教学难点】离子方程式的书写。教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应

设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液

高中化学化学键-离子键教案新人教版必修1

《离子键》教学设计教学目标知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。；能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。【引课题】化学键【演示实验】钠在氯气中燃烧【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？【板书】2．离子键的形成条件活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？

(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

高中化学1.3.离子键教案

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学习目标 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:。化学方程式:。请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力? 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒:。 (2)相互作用:(包括和)。 (3)成键过程:。 2.形成条件: (1)二元素化合物:和之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。例如:。二、离子化合物 1.定义:由构成的化合物。 2.存在:。三、电子式 1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na Mg C N O Cl

Al F Si S 3.写出下列离子的电子式: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- 4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? 随堂检测 1.下列说法正确的是() A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()

高一化学知识点解析离子共存

2019 年高一化学知识点解析离子共存离子共存题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。一、题型的设问方式此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2 的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13 的溶液中等设问方式。二、溶液中离子间的反应 1. 离子间反应生成难溶物如：0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子 Cl- ：Ag+ CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子 SO42-：Ba2+、Pb2+ 另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。 2. 离子间反应生成弱电解质 H+:弱酸根CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等 OH-：NH4+ H+与OH也不共存

3. 离子间反应生成挥发性物质H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32- OH-：NH4+ 4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4- CI03-、CIO-、NO3- Cr2O72- 还原性离子: Fe2+、SO32-、S2-、Br- 、I 5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应 HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与H+、OH-都反应6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应弱碱阳离子: Fe3+、AI3+ 、NH4+ 弱酸阳离子: HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2- 三、典型例题 1. 下列各组离子中, 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、Na+、S2O32-、CI- B.Fe3+ 、Fe2+、SO42-、NO3- C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42- 2. 下列各组离子中, 在碱性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的是( ) A.K+、MnO4-、CI- 、SO42- B.Na+ 、AIO2- 、NO3-、

高一化学上册必修1《离子反应》教案

高一化学上册必修1《离子反应》教案教学目标一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。三、情感态度与价值观激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子键公开课教案[优质文档]

第四节化学键离子键——高一化学公开课教案一教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。二、本节教材简析本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。三、本节教学重、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。四课时安排：一课时五、本节教学方法计算机多媒体辅助讲解法。六、教具多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、

小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠氢氧化钠硫酸锌氯化镁等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH 3.H 2 O外，其余均为难溶物。例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3 （红褐色沉淀），Cu(OH) 2 （蓝色沉淀）, 等等。酸：除H 2SiO 3 （白沉）外，其余均为可溶。盐：AgCl,BaSO 4,BaCO 3 ,CaCO 3 等二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何） 1、能否电离或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何强电解质和弱电解质（电离能力）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

离子反应教案(高一化学)

教案课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级课时教学目的知识与技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重点电解质的概念难点电解质的概念；探究碱和盐的定义知识结构与板书设计第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、

师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。

高中化学《离子键》

新人教版高中化学《离子键》精品教案教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉【板书】第三节化学键一、离子键【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？【副板书】不稳定。【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定）【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），

高一化学必修一知识点总结：离子共存

高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

高中化学离子反应学案1

第二章第二节离子反应（1）【学习目标】 1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】 1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质 1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。 2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】 1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1） NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2．下列物质中，属于非电解质的是（） A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2 3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：________________________________________________的过程。 2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】

人教版高中化学必修一《离子反应》教案

第二节离子反应教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。课时安排：2课时第一课时教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

《离子键》教学设计--高一化学教案

《离子键》教学设计大城一中董长珠【教材分析】:本节课是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。【教学对象分析】:学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构式意图。我校学生全为自费生，基础较差。空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱。必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。【目的要求】: 掌握化学键、离子键的概念和离子键的形成，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。【重、难点】: 离子键和用电子式表示化合物的形成过程【教学方法、特点】: 1.用powerpoint制作电子板书，投影到银幕，笔记预先分发给学生，但把重点内容留空，让学生在课堂上自己补充，加深印象。(减少了老师板书、学生记笔记的时间，为在40分钟的课堂上扩大容量预留了空间。) 2.利用flash软件从两个不同角度制作动画，模拟氯化钠离子键的形成，把抽象理论直观化。 3．强调学生主体作用，学生思考、讨论、练习占课堂时间50%以上。 4．利用实物展示仪展示学生练习，在较短的时间内完成多份对错不同的练习的分析讲解。

【教学过程】:

氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键（学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：）它们位于元素周期表的哪些族（学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。（分步显示：） 2.离子键的形成： →阳离子 →阴离子前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（清屏幕）氯化钠的形成过程最外层电子：·× ⅠA、ⅡA 的活泼金属元素的原子 ⅥA（O、S）ⅦA的活泼非金属元素离子键

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高一化学 离子反应和离子共存学案