2016年普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷（化
学部分）
老师真诚的提醒你：
1.本试卷满分130.00分，请你直接在答题纸上答卷；
2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；
3书写要认真、规范、工整、卷面干净、整洁、美观。
选择题
1
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
2
下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
3
下列有关实验的操作正确的是（）
实验操作
A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO
4
分解产生
的O
2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C 浓盐酸与MnO
2
反应制备纯净
Cl
2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl
4萃取碘水中的I
2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出
水层
A．A B．B C．C D．D
4
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
5
锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-。下列说法正确的是（）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
6
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
7
下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
解答题
8
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过
氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗
粒长大，有利于____________。
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_______________ （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈
_________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_____________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为____________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________________________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
____________________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是__________________________，产品的缺点是
__________________________________________。
9
煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_____________________。
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol?L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子SO
42-SO
3
2-NO
3
-NO
2
-Cl-
c/（mol?L-
1）8.35×10-
4
6.87×10-
6
1.5×10-
4
1.2×10-
5
3.4×10-
3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________。增
加压强，NO的转化率________ （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_____________ （填“增大”、“不变”
或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______________ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________________________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2-+2So32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为____________________________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______________________。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的
△H=________________。
10
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收
V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质V
2O
5
V
2
O
4
K
2
SO
4
SiO
2
Fe
2
O
3
Al
2
O
3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________，
同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为__________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有
____________________________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-（以ROH
为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性（填
“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_________________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
_________________________。
选考题
11
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为
____________________________。粉碎过筛的目的是________________________________。
（2）酸浸时最合适的酸是____________________，写出铁锈与酸反应的离子方程式
___________________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是___________________，下列氧化剂中最合适的是
______________________ （填标号）。
A ．KMnO 4
B ．Cl 2
C ．H 2 O 2
D ．HNO 3
（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时Fe 3+
水解程度弱，pH 偏大时则________________。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______________________。
（6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n 为物质的
量）．为测量样品的B 值，取样品m g ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷
却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol?L -1
的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液V 0 mL ，已知该样品中Fe 的质量分数w ，则B 的表达式为_________________________。
12
砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_________________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga__________As ，第一电离能Ga_________As 。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl 3分子的立体构型为__________________，其中As 的杂化轨道类型为____________________________。
（4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是__________________________________。
（5）GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρ g?cm -3
，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为
______________，Ga 与As 以_____________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol -1和M As g?mol -1
，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏伽德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________________________。
13
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_____________，D的化学名称为________________。
（2）①和③的反应类型分别为_________________、_____________________。
（3）E的结构简式为_____________________________。用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反
应的化学方程式为_______________________________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式
________________________________________________________。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线
_________________________。
2016年普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷（化学部分）
参考答案与试题解析
选择题
1.（6分）
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】生活中的材料
【解析】
A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。【答案】 B
2.（6分）
下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【考点】烯烃
【解析】
A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；
B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；
D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
【答案】 A
3.（6分）
下列有关实验的操作正确的是（）
实验操作
A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO
4
分解产生
的O
2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C 浓盐酸与MnO
2
反应制备纯净
Cl
2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl
4萃取碘水中的I
2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出
水层
A．A B．B C．C
D．D
【考点】化学实验的设计与评价
【解析】
A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现
象而炸裂试管，故B错误；
C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；
D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下
口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。
【答案】 D
4.（6分）
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
【考点】有机物的结构
【解析】
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；
C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，
最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；
D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确。
【答案】 C
5.（6分）
锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-。下列说法正确的是（）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【考点】原电池电解池
【解析】
A．充电时阳离子向负极移动，故A错误；
2-═Zn+4OH--2e-，电解质溶液中c（OH-）逐B．充电时，电池反应为2Zn（OH）
4
渐增大，故B错误；
2-，故C正确；
C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn（OH）
4
D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故D错误。
【答案】 C
6.（6分）
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层
结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合
物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
【考点】原子结构与元素周期律
【解析】
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原
子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z
只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单
离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，
Y在X与Z之间，位置关系如图：，
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，
则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；
B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐
增强，则Z＞Y，故D错误。
【答案】 B
7.（6分）
下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
【考点】电解质
【解析】
A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中
增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大，则溶液中
=减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中
=1，故C错误；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=
，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确。
【答案】 D
解答题
8.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过
氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗
粒长大，有利于____________。
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_______________ （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈
_________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_____________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为____________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________________________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
____________________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是__________________________，产品的缺点是
__________________________________________。
【考点】物质的制备、收集和净化
【解析】
（一）碳酸钙的制备
由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将
铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；
（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤；
（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；
b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；
d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；
e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；（二）过氧化钙的制备
由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二
氧化碳；
（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在
冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解；
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分；
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低。
【答案】
（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离；
（2）ade；
（3）酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；
（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；
（5）去除晶体表面水分；
（6）工艺简单、操作方便；纯度较低。
9.（15分）
煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时
对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_____________________。
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-
3mol?L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子SO
42-SO
3
2-NO
3
-NO
2
-Cl-
c/（mol?L-
1）8.35×10-
4
6.87×10-
6
1.5×10-
4
1.2×10-
5
3.4×10-
3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________。增
加压强，NO的转化率________ （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_____________ （填“增大”、“不变”
或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______________ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________________________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2-+2So32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为____________________________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______________________。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═Ca SO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的
△H=________________。
【考点】化学反应热的计算影响化学反应速率的因素化学平衡
【解析】
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；
（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO
2
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程
式为2H
2O+3ClO
2
-+4NO=4NO
3
-+3Cl-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO
的转化率提高；
②根据反应的方程式2H
2O+ClO
2
-+2SO
2
=2SO
4
2-+Cl-+4H+2H
2
O+3ClO
2
-+4NO=4NO
3
-
+3Cl-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐降低；
③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应
速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO
2
和NO在烟气中的初始浓度不同，还可
能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；
（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；
②根据反应的方程式ClO
2-+2So
3
2-═2SO
4
2-+Cl-可知平衡常数K表达式为K=
；
（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）
2替代NaClO
2
，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸
根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）
2
效果好，故答案为：
形成CaSO
4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO
2
转化率提高；
②已知SO
2（g）+2OH-（aq）═SO
3
2-（aq）+H
2
O（l）△H
1
ClO-（aq）+SO
32-（aq）═SO
4
2-（aq）+Cl-（aq）△H
2
CaSO
4（s）═Ca2+（aq）+SO
4
2-（aq）△H
3
则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO
2
（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-
（aq）═CaSO
4（s）+H
2
O（l）+Cl-（aq）△H=△H
1
+△H
2
-△H
3。
【答案】
（1）亚氯酸钠；
（2）①2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+；提高；
②减小；
③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；
（3）①减小；
②；
（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；
②△H1+△H2-△H3。
10.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质V
2O
5
V
2
O
4
K
2
SO
4
SiO
2
Fe
2
O
3
Al
2
O
3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为__________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有
____________________________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-（以ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_________________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
_________________________。
【考点】物质的分离、提纯和检验
【解析】
从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗
脱”可简单表示为：4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，
（1）“酸浸”时V
2O
5
转化为VO
2
+，反应的离子方程式为V
2
O
5
+2H+=2VO
2
++H
2
O，由
上述分析可知滤渣1为SiO
2
；
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO
2
+，由电子守恒可知，则需要氧化剂
KClO
3
至少为=0.5mol；
（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）
3、Al（OH）
3
；
（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2（后附答案） 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的． 1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种 5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 7．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（） 实验目的实验操作 A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每 （一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分） 8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为． （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为． （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为． （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为． （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理
2016·全国卷Ⅲ(化学) 7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是() 7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。 8．I1 I2[2016·全国卷Ⅲ] 下列说法错误的是() A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 8．A[解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应，室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误；乙烯发生加聚反应，得到的聚乙烯用作食品包装材料，B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水，C项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确。 9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是() 9.D[解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共48分 可能用到的相对原子质量： 7. 8. A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9. 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–
+2H 2O===2Zn(OH)24- 。下列说确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中(OH )c - 逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)24- D.放电时，电路过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说确的是 A.简单离子半径：W
绝密二启封并使用完毕前 试题类型: 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 注意事项： 1?本试卷分第二卷（选择题）和第匚卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3?全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4?考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分 可能用到的相对原子质量： 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应BZ烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于浪乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯髙 C?异丙苯中碳原子可能都处于同一平而 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn-rO2+4OH
+2H 2O==2Zn （OH ） o 下列说确的是 A. 充电时，电解质溶液中K?向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c （OH-）逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Z11+4OH -2e =Zn （OH ） D. 放电时，电路过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 12?四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列 说确的是 A ?简单离子半径：W
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷） 理科综合（化学部分） 7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。 B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒， 故C正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。 因此，本题选D。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 【解析】 9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 10．作能达到实验目的的是（） A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确； C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误； D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合（化学部分） 一、选择题： 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素 改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。 B 、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。 C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。 D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。 因此，本题选D 。 2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 【答案】A 【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量 为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。 B 、若1m o l 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ，但此反应是可逆反应， 反应不完全，所以3NH 分子数小于A 2N ，故B 错误。 C 、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe ，因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子，故C 错误。 D 、标准状况下，4CCl 呈液态，2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ，故其含有的共价键数也不为A 0.4N ，故D 错误。 因此，本题选A 。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】A 、2-甲基丁烷，其结构简式为323 3 CH CHCH CH |CH ，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A 错误。
2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)
一、选择题： 1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的 是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.设A N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原 子数为 2N A B. 1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数 为 2N A
C. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A D. 标准状况下，2.24L4CCl含有的共价键 数为 0.4N A 3.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49 C H Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4.下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl
5. 三室式电渗析法处理含2 4 Na SO 废水的原理如图 所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+ Na 和24 SO - 可通 过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24 SO -离子向正极 迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含2 4 Na SO 废水时可以得到 NaOH 和2 4 H SO 产品 C. 负极反应为+ 2 22H O 4O +4H e ===- -，负极区 溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时， 会有0.5mol 的2 O 生成
2016年全国2卷高考化学试题解析 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和
键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。 考点：考查有机反应类型 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种
【答案】C 试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。 考点：同分异构体的判断 11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负 极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。