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2018届苏教版氧化还原反应规律及其应用单元测试

2018届苏教版氧化还原反应规律及其应用单元测试
2018届苏教版氧化还原反应规律及其应用单元测试

课时跟踪检测(九) 氧化还原反应规律及其应用

1.(2015·海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应:

2R(OH)3 + 3ClO -+ 4OH -===2RO n -4+3Cl -+5H 2O 。则RO n -

4中R 的化合价是( ) A .+3

B .+4

C .+5

D .+6

解析:选D 根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n +3,解得n =2。所以RO 2-4中R 元素的化合价为+6价。

2.(2016·泰安二模)钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ,该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。下列说法错误的是( )

A .未知物质X 为CO 2,属于氧化产物

B .每转移1 mol e -时,生成2 mol X

C .反应中PdCl 2作氧化剂,被还原

D .还原性:CO >Pd

解析:选B 由反应可知,X 物质为CO 2,属于氧化产物,故A 正确;X 物质为CO 2,

反应中转移的电子为1 mol 时,生成12

mol 物质X ,故B 错误;反应中PdCl 2作氧化剂,得电子而被还原,故C 正确;CO 作还原剂,Pd 为还原产物,则还原性为CO >Pd ,故D 正确。

3.(2016·石家庄模拟)根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )

A 22

B .第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

C .第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子 2 mol

D .氧化性由强到弱顺序为MnO -4>Cl 2>Fe 3+

>Br 2 解析:选D 反应中KMnO 4―→MnSO 4,Mn 元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H 2O 2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H 元素守恒可知还生成水,故A 正确;由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n (Cl 2)=

n (FeBr 2),即n (Cl 2)∶n (FeBr 2)=1∶2,故B 正确;由信息可知,MnO -4氧化Cl -为Cl 2,

Cl元素化合价由-1价升高为0价,生成1 mol Cl2,转移电子为2 mol,故C正确;氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO-4>Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故D错误。

4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O2-3+O2+a OH-===Y+S4O2-6+2H2O,下列有关说法不正确的是()

A.a=4

B.Y的化学式为Fe2O3

C.S2O2-3是还原剂

D.每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol

解析:选B Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确。由2S2O2-3―→S4O2-6,失去2 mol电子,O2―→2O2-,得到4 mol 电子,说明只有2Fe2+―→2Fe3+,失去2 mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误;在反应中S2O2-3中硫元素的化合价升高,C项正确;1 mol氧气参加反应转移4 mol电子,D项正确。

5.(2016·漳州模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

据此,下列说法不正确的是()

A.KClO3发生还原反应

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.每1 mol ClO2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023

解析:选C A项,KClO3中Cl元素化合价降低,所以KClO3发生还原反应,故A 正确;B项,H2C2O4中C元素化合价升高,所以H2C2O4在反应中被氧化,故B正确;C 项,H2C2O4为还原剂,ClO2为还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物可知:H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,故C错误;D项,KClO3中Cl元素化合价为+5价,生成的ClO2中Cl元素化合价为+4价,降低1价,所以每1 mol ClO2生成,该反应转移的电子是1 mol,数目为6.02×1023,故D正确。

6.(2016·杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是()

A.Mg(NO2)2、O2B.MgO、NO2、O2

C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2

解析:选D A、B、C三项中均有化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;由于产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征,故D不成立。

7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):

____KMnO4+____FeSO4+____H2SO4===____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O

下列说法正确的是()

A.MnO-4是氧化剂,Fe3+是还原产物

B.Fe2+的还原性强于Mn2+

C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成

D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子

解析:选B Fe3+是氧化产物,A项错;还原剂还原性大于还原产物,B项对;硫氰化铁溶于水,C项错;根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成8 mol水时,转移10 mol电子,故生成1 mol水时,转移1.25 mol电子,D项错。

8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2―→H2O IO-3―→I2MnO-4―→Mn2+HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()

A.H2O2B.IO-3

C.MnO-4D.HNO2

解析:选B KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,再据题中所给信息:H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e-,IO-3―→I2 1 mol IO-3得5 mol e-,MnO-4―→Mn2+ 1 mol MnO-4可得5 mol e-,HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e-。虽然B、C项中的1 mol IO-3、MnO-4均可得5 mol e-,但B中生成物I2可来自IO-3和I-,故得I2最多者应是IO-3与I-的反应。

9.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中()

A.硫元素被氧化

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子

D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2

氧化还原反应的基本规律教学设计(一)

氧化还原反应的基本规律教学设计 一、教学目标 【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律 【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题 【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度,体会学习科学探究的基本方法。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律 【难点】价态规律 三、教学器材:投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 教学过程 【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 在以上的化学反应里,氮元素的化合价由价降低为价,降低了价,氮元素化合价降低的总数为,氮元素得到电子总数为,则铜元素化合价升高总数为,铜原子失去电子总数为。 【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律? 【学生思考并讨论】 [归纳与整理] 【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量) 还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数 作用:有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中,被氧化与被还原的原子个数比是( ) A.1:5 B、1:4 C.1:3 D.1 : 2

【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性? Al 3+、S 2-、Fe 2+、H +、Cl -、HCl [归纳与整理] 【投影】2、价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价,只有氧化性; 元素处于最低价,只有还原性; 元素处于中间价,既有氧化性又有还原性。 作用:判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性,非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [课堂训练]2.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A. Al 3+、K 、HCl B. Cl 2、Al 、H 2 C. NO 2、Na 、 N 2 D. O 2、SO 2、H 2O 3.下列粒子中,都既具有氧化性又具有还原性的一组是( ) A. S 、Cl -、H + B. NO 3-、ClO -、Na + C. H 2S 、SO 2、 Fe 2+ D. MnO 4-、SO 32-、Fe 【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失; KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O [学生答案] 【投影】(2)价态归中规律 同种元素化合价发生变化时, ①能不变就不变 +5 失去6×1e - 得到1×6e - 2↑+3H 2O × +3H 2O √ +5 - 得到1×5e -

2013-2014学年高一化学苏教版必修一:2.1.3 氧化还原反应 教案

1 2.1.3 氧化还原反应 【教学目标】1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发讨论 【教学设计】 [复习引入]1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果: 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 [问题情境]标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合 成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 或 [强调提醒] a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2 ???实质:电子发生转移 变化 依据:元素化合价发生氧化还原反应???反应 电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价___________________ _____〖学生活动〗由学生归纳概括总结: 氧化还原反应的概念 氧化还原反应:有电子转移的反应 [问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 (1)2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 (2)CaO+H 2O = Ca(OH)2 (3)Cl 2+H 2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu (5) (6) (7)NaOH+HCl = NaCl+H 2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系? 〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下: 〖教师活动〗[拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如: 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F 2>Cl 2>Br 2>I 2 离子的还原性强弱顺序为:I ->Br ->Cl ->F - 〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律: 氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。 〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P 45中的[问题解决]: 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。

氧化还原反应的基本规律及其应用

第3节氧化还原反应导学案(第3课时) -------------------氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】 知识与技能:1.学习氧化还原反应的规律,理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法:通过对氧化还原反应规律的学习,练习归纳推理能力。 情感态度与价值观:通过对氧化还原反应规律的学习,增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律 【新课导学】 《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中,按反应的先后写出离子方程式。 一、强弱律: 在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 二、优先律: 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 【例1】已知:Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br-向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液入2molCl2,此时被氧化的离子及对应物质的量分别是 ___________ 。 往FeBr2溶液入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢? 答案由于还原性I->Fe2+>Br-,所以往FeBr2溶液入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+; 向FeI2溶液入少量Cl2,首先被氧化的是I-。 三、价态律: 同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断 注意:①元素处于最高价,只具有氧化性,但不一定氧化性最强。 ②金属元素无负价,F、O无正价。 【例2】下列微粒中:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na,其中只有氧化性的是___________________________;只有还原性的是______________________;

苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应

高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案 氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2 O 3 +2OH —=2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ ⑦Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O ⑨2KMnO 4+16HCl(稀)=2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O 在以上化学方程式和离子方程式中: (1)属于氧化还原反应的是____________________(填编号)。 (2)在上表中填写如下对应内容:1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式; 2.反应中所有失去电子的反应物的化学式; 3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。 例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C =2AlN+3CO 在高温下制备。下列叙述正确的是 ( ) A.上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为41g 例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ( ) 例3.下列叙述正确的是 ( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C.氧化剂在化学反应中得电子,还原剂在化学反应中发生还原反应 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 △ △

【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一用分类思想理解氧化还原反应 1.根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化,可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示: 1.下列反应属于氧化还原反应的是____________,属于化合反应的是______________,属于分解反应的是___________________________________________________________, 属于置换反应的是____________,属于复分解反应的是______________。 A.Cu 2S+O 2 ===2Cu+SO 2 B.3O 2 ===2O 3 C.Fe 2O 3 +3CO===== △ 2Fe+3CO 2 D.2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 ↑ E.CaCO 3===== △ CaO+CO 2 ↑ F.2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ G.SO 3+H 2 O===H 2 SO 4

H.2Fe+3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I.H 2SO 4 +2NaOH===Na 2 SO 4 +2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例:在Fe 2O 3 +3CO===== 高温 2Fe+3CO 2 的反应中________是氧化剂,________是还 原剂;________元素被氧化,________元素被还原;Fe 2O 3 具有氧化性,CO具有 还原性;________是氧化产物,________是还原产物。 1.相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________,实质上____电子。还原剂具有________,反应时本身被__________________________________________________, 发生________反应,得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________,实质上______电子。氧化剂具有________性,反应时本身被________,发生________反应,得到________产物。 2.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质:如Cl 2 ,一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为________。 ③过氧化物:如H 2O 2 ,一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质:如H 2 ,一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。 还原产物中间价态氧化产物

高一化学氧化还原反应单元测试题 苏教版

高一化学氧化还原反应单元测试题 说明:本卷答题时间60分钟,满分100分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是() A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是() A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3.下列基本反应类型中,一定不属于氧化还原反应的是() A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应4.下列反应不属于氧化还原反应的是() A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑; B.CuCl2+2NaOH ==Cu(OH)2↓+2NaCl C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 5.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素() A.化合价降低为零 B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 D.一定被氧化 6.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在该反应中水的作用是() A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 7.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合物将()A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低8.在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为() A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 9.苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有() A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性 10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究,感知事物的现象与本质的关系,对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询,调动参与化学科技活动的热情,培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识,并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点: 知识重难点:氧化还原反应的本质 过程方法重难点:实验观察、比较分析 三教学方法:复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备:白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点,引导学生在原有知识基础上提出问题,深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征,能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽,重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电,

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1.基本反应类型 2.氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征:元素化合价在反应前后有变化。 2.氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)。 3.氧化还原反应的表示方法;双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1.下列反应中属于氧化还原反应的是() A.CaCO高温CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是() A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3.下列叙述中正确的是() A.反应中化合价降低的物质是还原剂 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D.氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原 4.下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是() A.NaCl→AgCl B.H2O→O2 C.KClO3→KCl D.MnO2→MnCl2 5.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素() A.一定被氧化B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是() A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化剂 C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7.写出符合下列条件的化学方程式,并用双线桥标出电子转移,指明氧化剂还原剂。(选做)

规律二氧化还原反应的基本规律

规律二氧化还原反应的基本规律及应用 1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质,即强者优先反应。 3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。 如:KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O,氧化剂:KClO3,还原剂:HCl,氧化产物:Cl2,还原产物:Cl2。 4.邻位价态规律 氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。 如:(1)Cl-被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素。 (2)S2-一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO-、ClO-3作氧化剂、Cl-作还原剂时,一般被还原成Cl2,而不是Cl-。 5.电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

(一)由方程式判断强弱 1.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是() A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Fe2+、Ce3+、Sn2+ C.Fe2+、Sn2+、Ce3+D.Ce3+、Fe2+、Sn2+ (二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 (三)相互竞争的反应 3.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为 a Fe2++ b Br-+ c Cl2―→ d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是() A.24322 6 B.02101 2 C.20120 2 D.22221 4 规律总结 正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律,对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查,涉及的知识面很广,常考的判断依据: (1)根据金属活动性顺序比较。 ①金属活动性顺序:金属单质的还原性从K→Au逐渐减弱,其对应离子的氧化性从K+→Au2+逐渐增强。 ②非金属活动性顺序:一般某元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非金属离子的还原性越弱。 (2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。

高一氧化还原反应课件

高一氧化还原反应课件 (教学目标) 1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还 原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (教学重点) 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (教学难点)电子转移方向和数目的表示法 (教学方法)启发讨论 (教学设计) [复习引入]1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物 中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果: 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 [问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结 合 成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出 的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯元素的化合 价发生改变。 [强调提醒] 当前位置:首页>高中>高一>高一化学>高一化学教案 高一化学教案氧化还原反应 2021-08-1015:42:06字体放大:大中小 a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 〖学生活动〗由学生归纳概括总结: 氧化还原反应的概念 氧化还原反应:有电子转移的反应 [问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的请指出氧化剂和还 原剂。 12Fe+3Cl2=2FeCl32CaO+H2O=CaOH2 3Cl2+H2O=HCl+HClO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 7NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有 何关系? 〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下: 〖教师活动〗 [拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到 电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如:

高中化学氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律 氧化性是指在化学反应中原子、分子或离子得电子的能力。即所含元素化合价可以降低的微粒,并能在反应中体现出来。 还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。即所含元素化合价可以升高的微粒,并能在反应中体现出来。 价态规律: ①最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性。 即最高价只能降低,最低价只能升高,而中间价既可以升又可以降。 特殊情况有金属单质在反应中只体现还原性,F2单质只体现氧化性。 例1.下列微粒①Al 3+ ②Cl — ③N2④MnO4 — ⑤CO2⑥H2O2⑦Fe 2+ ⑧MnO4 2— ⑨F2⑩Fe等几种微粒中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。 【答案】①⑤⑨、②⑩、③④⑥⑦⑧。 ②同种元素的不同价态之间:相邻价态之间不发生氧化还原反应,不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。 例2.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为() A、1:3 B、1:5 C、5:1 D、1:1 如果这样分析就会发现同种元素价态由+5到-1和由-1到0发生交叉,不符合基本规律。所以不符合基本规律。 例3.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,S元素的化合价从-2价和+4价归中到0价。 例4.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O,s元素的化合价应从-2价变化为0价,从+6价变化为+4价。而不能认为是从-2→+4价,+6→0价。 强弱律:

①还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强,容易失去电子成为Na+,Na+氧化性则很弱,很难得到电子。另外,Al能失去三个电子成为Al3+,但没有Na容易失去,所以虽然Al能失去的电子比Na多,可还原性没有Na强。金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sb2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+ 氧化性逐渐增强 非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越弱。 F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S F- (OH-) Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 ②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如 2HI+Br2=2HBr+I2,氧化剂Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。 先后律: “先后律”是指:同一氧化剂(或还原剂)同时与不同还原剂(或氧化剂)反应,当还原剂(或氧化剂)的浓度差别不大时,总是先与还原性(或氧化性)强的反应,然后再与弱的反应。 例5.强氯气通人到含 I-、 S2-的溶液中,由于还原性S2-> I-,所以,先发生Cl2+S2-=2Cl-+S↓,后发生Cl2+2I-=2Cl-+I2。 例6.过量的铁粉与浓硫酸反应,依次反应为: 2Fe+6H2SO4=加热Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O

氧化还原反应的相关规律.

氧化还原反应的相关规律 一、就近原则 eg: KClO3 + 6HCl ===KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 反应中KClO3中的氯元素为+5价,而HCl中的氯元素为-1加价,产物中KCl中的氯元素为-1价,Cl2中的氯元素为0价,那么究竟是由+5到-1、还是由+5到0呢?在这里就运用了就近原则,因+5离0比+5离-1要近,所以应为+5到0; 其中+5价的氯只有一个,而0价的氯有6个,说明6个0价的氯中只有一个是由+5价得电子而转化为0价,其余的5个则必然是由-1价转化而来的。 习题:H2SO4 + H2S ===== S + SO2↑+2H2O 应为:+6价的硫→+4价的硫 -2价的硫→0价的硫 转移电子总数为2个电子 二、①、同种元素的不同种价态,最高价的元素只有氧化性,最低价的元素只有还原性,处于中间价 态的元素既有氧化性又有还原性。 Eg:Cl 有-1 0 +1 +5 +7 五种价态 当处于-1价时则只有还原性当处于+7价是则只有氧化性 而处于0 +1 +5 价态是既有氧化性又有还原性 *只限于元素、而不是物质:eg: HCl中H为+1价,是氢元素的最高价,从而导致HCl具有一定的氧化性,而氯则为-1价,处于最低价态,又致使HCl具有一定的还原性,所以HCl既有氧化性又有还原性,不能单纯的看其中某一种元素。 而在物质中某元素处于中间价态时,我们就能说这种物质既有氧化性又有还原性 eg:SO2 硫元素处于中间价态(+4价),既有氧化性,又有还原性。 ②、0、+1 、+5 、+7 均具有一定的氧化性(无-1价,-1价只有还原性,无氧化性) -1、0、+1、+5均具有一定的还原性(无+7价) 化合价越高,该价态的元素所具有的氧化性越强;反之价态越低该元素的还原性越强 也就是说氯的氧化性:+7>+5>+1>0 还原性:-1>0>+1>+5 *通常只适用于元素,而不是物质 eg:HClO4(高氯酸)中氯元素为+7价高于HClO中氯元素的+1价,但氧化性却是HClO> HClO4三、左大于右(氧化剂、氧化产物具有氧化性;还原剂、还原产物具有还原性) 即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 eg:2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2↑+ 2H2O 氧化剂:化合价降低H2SO4(浓) 氧化产物:化合价升高得到的产物Br2 还原剂:化合价升高HBr 还原产物:化合价降低得到的产物SO2 氧化性:H2SO4(浓)> Br2 还原性:HBr> SO2 习题: 判断有关物质还原性强弱顺序 I2 + SO2 +2H2O ==== H2SO4 + 2HI

2015届高考化学一轮复习 专题二 第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律学案(含解析)苏教版

第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一 氧化还原反应及其相关概念 1.用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示: 2.结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例:在Fe 2O 3+3CO=====高温 2Fe +3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂,CO 是还原剂;C 元素被氧化,Fe 元素被还原;Fe 2O 3具有氧化性,CO 具有还原性;CO 2是氧化产物,Fe 是还原产物。 (1)相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质上失电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质上得电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。 (2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 a .某些活泼的非金属单质:如Cl 2,一般被还原为Cl - 。 b .元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为SO 2。 c .过氧化物:如H 2O 2,一般被还原为H 2O 。 ②常见还原剂 a .活泼的金属单质:如Zn ,一般被氧化为Zn 2+ 。 b .某些活泼的非金属单质:如H 2,一般被氧化为H 2O 。 c .元素处于低价态的物质:如CO ,一般被氧化为CO 2。 ③具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。

氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律 一、强弱规律 (1)氧化性、还原性的判断 A、氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力。 B、氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少 无关。 C、从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间 价态既有氧化性又有还原性。 (2)判断氧化性、还原性强弱常用的方法 A、根据金属的活泼性判断 1.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱。 2.单质的还原性:按金属活动性顺序依次减弱。 3.离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为)。如: B、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强,单质的性氧化越强,其对应的离子的还原性越弱。如: 氧化性 还原性 C、根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断 1.氧化性:氧化剂>氧化产物。 2.还原性:还原剂>还原产物。 3. 不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越易, 氧化性(还原性)越强。如:根据浓盐酸分别与KMnO ,MnO 、O 反应的条件为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为: 4. 不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越剧烈, 氧化性(还原性)越强。如:钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性:K>Na D、根据原电池或电解池的电极反应判断 1. 两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属 是电子流入的极,其还原性:负极>正极 2. 用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳 极先放电的阴离子的还原性较强。 E、某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 1.温度:如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。 2.浓度:如硝酸的浓度越高,氧化性越强。 3.酸碱性:如KmnO 的氧化性随酸性的增强而增强。 二、相等规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电 子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还 原反应方程式的配平。 三、先后规律:在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一 种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把氧化性(还原 性)强的氧化剂(还原剂)还原(或氧化)。如把通入到溶 液中,先氧化,然后才氧化。

苏教版高中化学必修1氧化还原反应

氧化还原反应 【教学目标】 1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发讨论 【教学辅助】Flash动画课件 【教学设计】 〖教师活动〗[复习引入] 1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素 在化合物中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果: 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 〖教师活动〗[问题情境]标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合 成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个 电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与 氯元素的化合价发生改变。

???实质:电子发生转移 变化 依据:元素化合价发生氧化还原反应???反应 电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价________________________ 或 [强调提醒]a .“e -”表示电子 b .用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得” 与“失”及得失电子的总数。 〖学生活动〗 由学生归纳概括总结: 氧化还原反应的概念 氧化还原反应:有电子转移的反应 〖教师活动〗[问题情境] 判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 (1)2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 (2)CaO+H 2O = Ca(OH)2 (3)Cl 2+H 2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu (5) (6) (7)NaOH+HCl = NaCl+H 2O 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还 原反应有何关系? 〖学生活动〗 在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下: 〖教师活动〗[拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情 况下,得到电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物 质的还原性就趆强。例如:

高一化学必修1 氧化还原反应的基本规律及其应用

高一化学必修1氧化还原反应的基本规律及其应用 有关概念之间的关系: 常见氧化剂、还原剂: 一、“两强两弱”规律: 对于自发的氧化还原反应(除高温、电解条件),总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 - 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 应用有二: 1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。 例如:根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br - +2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A .Br -、Fe 2+、I - B .I -、Fe 2+、Br - 常见氧化剂 非金属单质:Cl 2、Br 2、O 2等 含有高价元素的化合物:浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 、KMnO 、MnO 、K Cr O 等 常见还原剂 活泼金属:K 、Na 、Mg 、Al 等 非金属离子或低价态化合物:S 2-、H 2S 、I -、HI 、SO 、H SO 、Na SO 、FeCl 、 CO

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br- 2、判断氧化还原反应能否发生。 例如:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-

氧化还原反应的基本规律及其应用

氧化还原反应的基本规律及其应用 有关概念之间的关系: 常见氧化剂、还原剂: 一、“两强两弱”规律: 对于自发的氧化还原反应(除高温、电解条件),总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 - 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 应用有二: 1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。 例如:根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原 性从强到弱的顺序是 ( ) A .Br -、Fe 2+、I - B .I -、Fe 2+、Br - C .Br -、I -、Fe 2+ D .Fe 2+、I -、Br - 常见氧化剂 非金属单质:Cl 2、Br 2、O 2等 含有高价元素的化合物:浓H 2SO 4、HNO 3、 FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物:Na 2O 2、H 2O 2等 某些不稳定含氧酸:HClO 等 常见还原剂 活泼金属:K 、Na 、Mg 、Al 等 非金属离子或低价态化合物:S 2-、H 2S 、I -、 HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物:H 2、C 、Si 、NH 3等

2、判断氧化还原反应能否发生。 例如:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-

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