第32讲定量型实验和探究型实验
A组基础题组
1.某学习小组开展下列实验探究活动:
装置A
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化
性。
(3)选用下列装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、、、D、F,其中装置C的作用是,若
(填实验现象),即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的。
(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中,加适量水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2完全反应(SO2+H2O2 H2SO4),然后用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH标准溶液的体积为20.00 mL。
装置G
①装置G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b”)。
②残液中SO2的含量为g·L-1(结果保留小数点后2位数字)。
③经多次测定发现,测定值始终高于理论值,则其原因
是。
2.(2016湖南益阳4月调研,26)膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸点-89.7 ℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚[无色液体,沸点34.5 ℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应],微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300 ℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成。请回答:
(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a→→→→→f。
(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是。
(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的
是。
(4)装置C中反应的化学方程式是;装置D中反应的离子方程式
是。
(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是(填字母序号)。
A.碱性
B.不稳定性
C.还原性
D.酸性
(6)实验时处理尾气的方法是。
B组提升题组
3.(2016湖北黄冈3月调研,26)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl 4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组设计了以下两种方案:
方案一:样品样品m1 g溶液固体固体m2 g
(1)操作①和③的名称分别为。
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程。
方案二:按下图安装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭,打开(填“K1”“K2”或
“K3”)。导管a的作用是。
(5)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K l。B中装的固体试剂
是,为何要缓缓打开K1? 。
(6)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到了y mL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数
是。
4.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S-,含有Cu+、Cu2+和S-。
已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S-。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。
b.证实沉淀中含有Cu2+和S-的理由是。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无S-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二: (按上图形式呈现)。
b.假设ⅱ成立的实验证据是。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与
有关。
答案全解全析
A组基础题组
1.答案(1)CaSO 3+2HCl CaCl2+SO2↑+H2O
(2)将SO2通入H2S溶液或Na2S(NaHS也可)溶液中,出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)B E 除去HCl气体D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀
(4)①b②64.00③残液中有剩余的HCl,导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多
解析(1)根据装置A中试剂可知发生复分解反应,产生SO 2气体。(2)将SO2气体通入H2S溶液(或Na2S、NaHS等溶液)中,若出现淡黄色沉淀,说明+4价的硫元素具有氧化性。(3)探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,要注意HClO易溶于水,不会以气态形式在装置中大量存在,CaSO3微溶于水而难以形成沉淀。将装置A 中出来的气体混合物通入装置C中除去HCl气体,再将SO2气体通入装置B中反应产生CO2(说明亚硫酸的酸性强于碳酸的)。用装置E、D除去SO2气体并检验SO2气体是否除尽,最后通入装置F中产生CaCO3沉淀(说明碳酸的酸性强于次氯酸的),以此可以证明。(4)依据SO2~H2SO4~2NaOH的关系进行计算。
2.答案(1)d e b c(或e d b c)
(2)PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O
(3)将空气排尽,防止PH3在装置中燃烧(或自燃)
(4)4PH3P4+6H2
4PH3+12Fe3+ P4↓+12Fe2++12H+
(5)BC
(6)将尾气点燃或通入到CuSO4溶液中(其他合理答案均可)
解析(1)根据实验目的并结合所给各装置的现象,弄清实验原理,才能正确连接装置。本实验中A为制取PH3的装置,产生的PH3气体先进入C装置,经受热分解产生P4和H2,然后再进入B装置,这样才能在B 试管中观察到白色蜡状固体(P4),最后气体再进入D装置与Fe2(SO4)3溶液反应。因此正确的连接顺序为a→d(或e)→e(或d)→b→c→f。
(2)PH4I和烧碱反应与NH4Cl和NaOH反应类似,据此可写出有关的化学方程式。
(3)由题中信息可知,乙醚的沸点很低,微热数分钟后将产生大量乙醚蒸气,而乙醚又不与PH3及Fe2(SO4)3反应,那么加入乙醚的目的只能是排尽装置中的空气,防止易自燃的PH3在装置中燃烧。
(4)由实验现象可知,装置C中PH3发生了分解反应生成了P4和H2,装置D中Fe3+将PH3氧化为P4,本身被还原为Fe2+,据此可写出有关的方程式。
(6)本实验的尾气中主要含PH3和H2,二者均为可燃性气体,且PH3有毒,所以最好的处理方法是将尾气点燃,使其转变为无污染的P2O5和H2O,也可以通入CuSO4溶液中将PH3反应掉。
B组提升题组
3.答案(1)称量、蒸发结晶
(2)②③
(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的液体
(4)K1、K2K3平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响
(5)碱石灰让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯的O2
×100%
(6)
-
解析(1)由方案一的流程图可知,样品经操作①,得到样品m 1g,可知操作①为称量;溶液经操作③得到固体,从溶液中得到固体的操作为蒸发结晶。
(2)操作②为溶解,需用玻璃棒搅拌,起到加速溶解的作用;操作③为蒸发结晶,也需用玻璃棒搅拌,可以
加快液体挥发,还可以防止液体飞溅。
(4)方案二的原理为:Q为一塑料气袋,当Q里面产生气体后,压强会增大,气袋膨胀,赶出的气体经K3,用排水法由量筒Ⅰ测得其体积,此体积为反应生成的气体的总体积,即CO2和O2的总体积。由上述原理不难看出,滴加盐酸前,要关闭K1、K2,打开K3。
(5)当反应停止后,关闭K3,打开K2通入空气,同时打开K1,将Q中的气体赶出,经装置B后进入量筒Ⅱ,测得氧气的体积,所以必须要除去CO2,因此B中装的固体为碱石灰,缓缓打开K1是为了让Q中的气体缓慢地流出,让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯的O2。
(6)由实验原理可知,V(CO2+O2)=x mL,V(O2)=y mL,则n(Na2CO4)=2n(O2)=-
mol,n(Na2CO3)=n(CO2+O2)-n(O2)-n(Na2CO4)=-mol--mol--mol=(-)- mol,ω(Na2CO4)=
-
×
-(-)-
×100%。
100%=
-
4.答案(1)2Ag++S - Ag2SO3↓
(2)①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液
b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S-转化为S-
(3)①Al3+、OH-
②a.
b.V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性
两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
解析(2)①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S -,证实含有Cu+的实验现象不能答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。②A是BaSO4沉淀,则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S-,但检验S-时要防止S-的干扰,所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S-反应生成了I-和S-。
(3)①由题中信息可推知,沉淀中还含有Al3+、OH-。②在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH)3的两性特征,NH3·H2O是最好的选择,步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设ⅱ成立。
物理实验室 ——浅谈初中物理实验室的管理 实验室是学校进行实验教学的场所，也是学校办学的重要组成部分。随着现代教育科学的不断发展，二期课改的不断深入,教育内容和手段的不断更新，实验教学成为全面实施素质教育，培养学生实验技能、创新能力、科技素质的一个重要环节。二期课改后的课程对实验室的管理提出了更新、更高的要求，而如何强化管理，真正将实验室的管理工作纳入制度化、规范化、服务化、信息化的科学管理体系，是每一位实验员面临的问题。以下是根据我在实验室工作多年的实践经验，浅谈一些物理实验室管理的方法。物理实验室的管理同其他实验室的管理一样，必须从学校工作的整体出发，确立”服务于教育，发展于需要，一切为了育人”的指导思想，处理好各个方面系。 一、建立完善的规章制度 建立和完善各项规章制度要根据物理实验室的具体情况，建立实验员的岗位规范和实验教师职责；仪器、设备、药品的保管和使用制度；仪器维修、损坏赔偿制度和学生实验操作规范；实验室安全、保卫、环境卫生制度等。一些重要的制度更是要放大后悬挂于实验室醒目位置。做到在使用中逐步完善，在完善中自觉执行，一切按制度办事、运行，切实做到有章可循，有矩可守，确保实验工作能正常有序的开展。例如：作为实验员,我每学期都参与物理备课组的备课活动，配合任课教师制定《学期实验教学计划》。物理学科备课组长应在学生分组实验前一星期将《学生实验联系单》交给实验员，演示实验也应提前三天将《演示实验联系单》交给实验员。实验员则会根据实验联系单，做好实验室的安排和实验器材的准备工作。如无实验联系单的，实验员有权拒绝准备实验，并逐步形成一种固有的制度。实验后实验员应如实填写《实验记录册》并及时收回所借出的仪器。如有丢失或损坏，应及时填写《仪器报损（赔偿）单》。学期末，实验员应将任课教师所有的实验联系单装订成册，并保管好《实验记录册》，为学校评估提供依据。同时，学校应经常组织实验员到先进的学校学习交流，参观取经，开阔视野。 物理实验员的中心工作是使仪器、设备处于正常可使用状态，安全可靠，能满足物理实验教学的需要，这就要求实验员一定要在实验室的管理上下功夫。实验仪器设备是学校的固定资产，也是开展实验教学的物质基础。因此，物理实验室及其设备不得以任何借口挪为他用，以免影响实验教学的正常开展。实验仪器设备的配置应按照教育部发布的《中学理科教学仪器配备目录》实施。各类仪器应分门别类排放，仪器应分橱分层定位存放，做到不挤压、不堆放。各器材除易损易耗外，都应有相应的编号。对各种新购入的仪器经验收合格后编号人橱，要将各类仪器说明书交给学校的财产管理员以便以后查用。对实验室的仪器存放，应遵循“科学、规范、合理、美观、方便”的原则，并做好防尘、防潮、防锈、防腐蚀、防霉变、防变形等日常维护保养工作，使仪器的性能经
2017年高三一模理综化学 实验探究专题 20１7西城一模 28.（15分） 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被Mn Ｏ2氧化。 ① 已知ＭnO ２呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于M ｎO 2与浓盐酸发生了复分解反应， 化学方程式是＿_______。 ② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是______＿＿。 ③ II Ｉ中无明显现象的原因,可能是c (Ｈ＋ )或ｃ(Cl － )较低,设计实验IV 进行探究: 将实验II Ｉ、IV 作对比，得出的结论是_＿＿_____;将i 、ii 作对比,得出的结论是____ ＿_＿。 ④ 用右图装置（a 、ｂ均为石墨电极)进行实验V: ⅰ.K 闭合时，指针向左偏转 ⅱ.向右管中滴加浓H ２SO ４至c (H +)≥7 mol·L － 1,指针 偏转幅度变化不大 ⅲ.再向左管中滴加浓H 2ＳO ４至c (Ｈ＋ ）≥7 m ｏl·Ｌ-1,指 针向左偏转幅度增大 将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是＿______＿。 (2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ① 烧瓶中放入浓Ｈ2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸_＿＿_____(填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 m Ｌ浓H ＮO ３,试管内液体逐渐变为橙色,加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。 通过实验I 、II 、ＩＩI 证明混合气体中含有Cl 2，II Ｉ的操作是__＿_＿___。
(３)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。 2017 海淀一模 28.(1５分) 为探究Ｎa2SＯ３溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知：Ｃr2O72－(橙色）＋H２O２CrO42-(黄色)＋２Ｈ+ (1)进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2mＬpH= 2的0.05 ｍol·Ｌ?1Ｋ２Cr2O ７橙色溶液中滴加饱和Nａ2SO3溶液(pH约为 9）3滴 溶液变绿色(含 Cr3+） ii 向2 mL pH= 8的0.1 mｏl·Ｌ?1K2CrＯ４黄色 溶液中 滴加饱和Na2SO３溶液3滴 溶液没有明显 变化 23 的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 (2)继续进行实验iｉi： 序号操作现象 iii 向2ｍL饱和Na2ＳO３溶液中滴加pＨ＝２ 的０.05ｍol·L?1Ｋ2Cr２O7橙色溶液３滴 溶液变黄色 向2ｍＬ蒸馏水中滴加pH = 2的0.05ｍol·L?1Ｋ2Cｒ2O7橙色溶液３滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释ｉii中现象:。 ③根据实验ｉ～ｉiｉ,可推测：Ｎa2SO3溶液和铬(ＶI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下,Nａ2SO3溶液和铬(ＶI)盐溶液不发生氧化还原反应; b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3)为探究溶液酸性增强对Nａ2SO3溶液还原性或铬(ＶI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 ａ. Ｋ闭合时，电压为x。 ｂ. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至ｐH = ２后，电压增大了y。 c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明: 。 ②有同学认为:随溶液酸性增强，溶液中O２的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验, 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z(z < y）。
2019年中考物理实验专题复习——探究水沸腾实验 答案解析 1．（2018?玉林）如图甲是探究“液体沸腾时温度变化的特点”的实验装置。 （1）在液体沸腾过程中，观察到温度计的示数如图乙所示，可知该液体的沸点为96℃，虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断吸热（选填“吸热”或“放热”）； （2）实验中，如果增大液体表面的气压，则液体的沸点将升高（选填“升高”或“降低”），液体的内能将增加（选填“增加”或“减少”）。 【分析】（1）温度计的读数：首先确定零上还是零下，确定每一个大格和每一个小格各代表的示数；液体沸腾时，不断吸收热量，温度保持不变，这个不变的温度是液体的沸点。（2）液体的沸点与气压有关，液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低；内能的大小和温度有关，温度升高，内能增加。 【解答】解：（1）温度计的每一个大格代表1℃，每一个小格代表0.1℃，由图乙可知该液体的沸点为96℃；虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断吸热； （2）实验中，如果增大液体表面的气压，则液体的沸点将升高；温度升高，液体的内能增加。 故答案为：（1）96；吸热；（2）升高；增加。 【点评】本题通过水的沸腾实验考查了温度计的读数、沸点、气压与沸点的关系以及温度与内能的关系等基础知识，是一道热学综合题目，比较简单。 2．（2018?娄底）小明在实验室探究冰熔化和水沸腾时温度的变化特点，根指测量结果睡出相关图象，如图a所示：
（1）要完成这两个实验，都需要的测量仪器是钟表和温度计。 （2）水沸腾时温度计示数如图c所示，该示数是EF段所对应的温度值（选填“BC“和“EF“）。（3）如图a所示，BC段该物质的状态为固液共存态。 （4）AB段与CD段的倾斜程度不同，这是因为冰的比热容比水的比热容小。 【分析】（1）冰熔化和水沸腾实验需要不断吸热，实验过程中，需要用温度计测量温度，还需要用秒表来记录时间。 （2）晶体熔化时温度要达到熔点，不断吸热，温度不变；但晶体熔化后温度还要上升。水沸腾时，吸热，但温度不变，这个不变的温度，即为沸点。 （3）在熔化过程中晶体处于固液共存态，熔化完毕，处于液态。 （4）升温快慢与物质不同状态下的比热容有关。 【解答】解：（1）由于晶体熔化和水沸腾这两个实验，都需要对冰和水进行加热，所以，除需要用测量仪器计时器来记录时间外，还需要用温度计测量温度的变化。 （2）水沸腾时，此时温度计的示数是99℃，对比a、b两图可知，a图是冰的熔化图象，BC 段所对应的温度是冰的熔点，b图是水的沸腾图象，EF段所对应的温度是水的沸点。 （3）如图甲（a）所示，BC段该物质在熔化过程中，为固液共存态； （4）由图象可以看出，升高相同的温度，冰比水用的时间短，所以冰比水吸热升温快，原因是冰的比热容比水的比热容小； 故答案为：（1）温度计；（2）EF；（3）固液共存态；（4）冰的比热容比水的比热容小。【点评】此题考查了冰熔化和水沸腾实验中器材的作用，沸点与熔点的判断以及冰和水比热容大小的判断，同学们要学会观察图象，分析实验，总结规律。 3．（2018?宜昌）小红利用图甲所示的装置探究水沸腾时温度变化的特点，当水温达到91℃时，每隔1分钟记录一次温度，并绘制出了如图乙所示的温度与时间关系的图象。
初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初中物理实验教学培训心得体会我作为物理教师有,日3 月12年2012日至29 月11年2012本次培,幸参加了由甘肃省装备办公室组织的教师实验技能培训活动 5 训在榆中县甘肃银行学校举行，培训共天时间，时间虽短暂，但获益匪通过培训让我对于初中物理学科实验教学有了更深刻的认识，新课改实浅，本次实验教学培训主要内容是中学实验室建设与管理、实验操作与案例解中学理科实验创新理念和方法、验配备标准解读、对这次培训我有以下几点体会：析，一、初中物理实验教学不容忽视巩固和验证课堂里所学到的知识，可以使学生加深理解、）、1（了解知识在实践中的应用，并提高学生的学习兴趣如果教师只依靠语在课堂上，物理学科的研究对象是很复杂的。不容易获得巩固的知识。有时学生很难透彻理解，言和一些直观教具，通过亲手实验，情形就截然不同。通过这个实验，给学生留下很深的也能调动他们对生物学科学习的积极性。获得的知识根深蒂固，印象，通过亲手实
验，可以培养学生实验的基本技能）、2（这些必须具备使用各种仪器的基本技能。要学好物理科学知识，要把观察所得记录才能熟练地掌握。技能要在实验过程中反复练习，这样就能获得照实物绘制简图的技能。知识巩固，使印象深刻，下来，学生掌握了这些技能，也为将来在各个学科领既有利于当前的学习，域的开拓发展打下坚实基础。可以培养学生分析问题和解决问题的能力）、 3（重视经常存在着对实验重视结果而不重视分析结果，在实验中，这不利对成功实验的肯定而不重视对实验中的失败查找原因等现象。于学生实验能力的提高。学生在实验过程中，不仅要用肉眼观察、用随着实验经验的积累，还要区别知识之间的相同点和不同点。手操作，学生分析问题和解决问题的能力辉大大提高。 1 可以培养学生实事求是的工作作风和严谨认真的工作习）、4（惯必须提出在每堂课上，实验课是训练学生基本技能的主要阵地。在操对学生掌握基本技能提出严格的要求。明确而具体的目的要求，是否按实作过程中严
高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：____________________________ (2)样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。
3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO
2019年中考物理实验专题复习—— 探究阿基米德原理的实验 答案解析 1．（2018?淄博）小明利用弹簧测力计、烧杯、小桶、石块、细线等器材探究浮力大小与排开液体 的重力的关系。 （1）部分实验操作步骤如图所示，遗漏的主要步骤是测量空桶的重力，若将遗漏的步骤标注为D，最合理的实验步骤顺序是D、B、A、C（用实验步骤对应的字母表示）。（2）小明进行实验并把数据记录在下表中。从表中数据可知石块受到的浮力是 0.2N，排开液体的重力是0.2N．小明根据它们的大小关系归纳出了实验结论并准备结束实验，同组的小丽认为实验还没有结束，理由是通过一组数据得出的结论会具有片面性或偶然性，接下来的实验操作应该是换用不同液体重新实验。 实验步骤 A B C D 弹簧测力计示数/N 1.6 1.8 0.5 0.3 （3）实验结束后，小明还想进一步探究浮力大小是否与物体的密度有关，可取体积相同的铁块和铝块，使其浸没在同种液体中，比较浮力的大小。 【分析】（1）阿基米德原理的内容：浸在液体中物体受到的浮力，大小等于被它排开的液体受到的重力；要验证阿基米德原理就要测出物体的浮力，可根据F浮=G﹣F示得出，然后测出排开液体的重力，两者进行比较即可验证。 （2）根据称重法求出实验中物体所受的浮力；用桶和水的总重力减去桶的重力算出排开水的重力；为了找普遍规律，需要换用不同的液体再次实验； （3）根据控制变量法的要求，要探究浮力大小是否与物体的密度有关，需要选用体积相同的不同物体使其浸没在同种液体中，比较浮力的大小。 【解答】解： （1）探究浮力大小与排开液体的重力的关系，需要测出物体排开水的重力，需要先测出空
1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但选不全得3分，有选错的得0分。 14．下列说法正确的是（ ） A ．只要照射到金属表面上的光足够强，金属就一定会发出光电子 B ．4141612781He N O H +→+是卢瑟福发现质子的核反应方程 C ．放射性物质的半衰期不会随温度的升高而变短 D ．一个处于量子数n=4能级的氢原子，最多可辐射出6种不同频率的光子 15．两物体分别在某行星表面和地球表面上由静止开始自由下落相同的高度，它们下落的时间之比为2:3．已知该行星半径约为地球的2倍，则该行星质量与地球质量之比约为（ ） A ．9:1 B ．2:9 C ．3:8 D ．16:9 16．如图，在倾角为α的固定光滑斜面上，有一用绳子栓着的长木板，木板上站着一只猫.已知木板的质量是猫的质量的2倍。当绳子突然断开时，猫立即沿着板向上跑，以保持其相对斜面的位置不变.则此时木板沿斜面下滑的加速度为（ ） A ．sin 2g α B ．sin g α C ．32sin g α D ．2sin g α 17．如图所示，A 、B 为竖直放置的平行板电容器的两个极板，G 为静电计，E 为恒压电源. 则下列说法正确的是（ ） A ．保持开关S 闭合，仅将A 板缓慢竖直上移一小段距离，则静电计指针张开的度将大 B ．保持开关S 闭合，仅将A 板缓慢向B 板靠近，则静电计指针张开的角度将变大 C ．开关S 闭合后断开，仅将A 板缓慢远离B 板，则静电计指针张开的角度将不变 D ．开关S 闭合后断开，仅将A 板缓慢竖直上移一小段距离，则静电计指针张开的角度将变大 18．水平地面上两个质点甲和乙，同时由同一地点沿同一方向作直线运动，它们的v -t 图线如图所示。下列判断正确的是（ ） A ．甲做匀速运动，乙做匀加速运动 B ．2s 前甲比乙速度大，2s 后乙比甲速度大
物理实验培训总结 我在5月4日在平定教育局参加了由教育局组织的初中物理实验管理员员培训，和5月5日在东关中学聆听了由李丽和王富员等老师的初中物理教师实验培训讲座，学习了实验室管理和基本实验理论，实验仪器维修、仿真实验的制作等。觉得本次培训更有针对性和实效性，获益匪浅。 实验在中学课程教学中有着重要的作用。可以说，实验既是教学手段，又是教学目的。实验能够创造真实的、排除干扰的、较单纯的认识环境。实验教学是学生获取知识、发展能力、特别是发展创造性能力的基本途径。学生在这样的环境中，通过观察、测量，获取感性认识，形成概念、规律，并把知识应用与实际。实验是手脑并用的实践活动，学生通过理解实验原理、操作仪器、观察实验现象和分析实验结果，是观察能力、思维能力、操作能力得到初步的锻炼。 通过洪老师由浅入深、通俗易懂的讲解，顿时茅塞顿开，又给自己充了电。物理是一门实验性科学，平时注重实验教学对于培养学生学习物理兴趣、提高物理成绩是至关重要的，因此作为一名物理实验教师，除了具有渊博的学科知识之外，还应掌握熟练地实验操作技能，良好的思想品质。 另外对于实验室建设感触颇深，今后学校实验室看到摆放井然有序常规实验器材和药品，实验桌和实验的器材注意清洁。在此次学习中我了解到就是专职实验员，但不是很空闲，正像给我们上课的老师所说的：作为实验员虽然没有像一线教师那样有学生成绩可以来衡量，但真正要做好一名实验员同样得花大量的时间和精力，这样才能更好的为一线教师服务。 所以我接下来的工作是按照课程标准和教材的要求，与学科教研组密切配合，进行课堂演示实验和学生分组实验，完成实验教学任务，开展课外实验和科技活动。加强软件建设，完成实验室建档工作，形成全面的常规工作。 总之，通过两天的学习，我所得的毕竟是实验教学精神的冰山一角，要成为一个出色的物理老师我还要不断地学习和提高。本次培训有针对性和实效性，通过老师由浅入深、通俗易懂的讲解，顿时茅塞顿开，又给自己充了电。物理是一门实验性科学，平时注重实验教学对于培养学生学习物理兴趣、提高物理成绩是
化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。
合肥市2019年初中实验操作考试物理试题1．探究凸透镜成像规律 2．用天平、烧杯和量筒测液体的密度 3．测量串联电路的电压 4．测量并联电路中的电流 合肥市2019年初中毕业实验操作考试
中考准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验操作考试准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 题目：探究凸透镜成像规律( f =15cm) 要求：1．实验前先举手示意，经监考教师检查同意后，再进行下一步操作； 2．实验中发现器材有问题，应立即向监考教师报告； 3．正确装配器材，根据表格中要求，研究凸透镜成像规律； 4．将测量（要有单位）和实验结果记录在下表中。 由上述数据分析可见： 1.比较实像和虚像的数据发现：当u=15cm时，无法测出像距的原因是。 2.对比像的正立和倒立数据发现：u15cm成正立的像；u15cm成倒立的像。 合肥市2019年初中毕业实验操作考试
中考准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验操作考试准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿题目：用天平、烧杯和量筒测液体的密度 要求：1．测量前先举手示意，经监考教师检查同意后再进行下一步操作； 2．测量中发现仪器损坏，应立即报告监考教师； 3．用天平测液体的质量，用量筒测液体的体积； 4．将测量结果（要有单位）记录在下表中，并计算液体的密度。 实验数据记录： 天平的量程：，称量标尺上的最小分度值：。量筒的量程：，量筒上的最小分度值：。 合肥市2019年初中毕业实验操作考试 物理试题C
中考准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验操作考试准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿学校 题目：测量串联电路中的电压 要求：1．按电路图连接好实验电路（注意：电压表连接在合适位置），闭合开关前先举手示意，经监考教师检查同意后再进行下一步操作； 2．测量中发现器材有问题应立即报告监考教师； 3．用电压表分别测出小灯泡L1、L2及它们两端的总电压。 实验数据记录： 观察量程是0～3V电压表的最小分度值为：V； 观察量程是0～15V电压表的最小分度值为：V。 L1两端的电压U1L2两端的电压U2L1和L2两端的总电压U 合肥市2019年初中毕业实验操作考试 物理试题D 中考准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验操作考试准考证号＿＿＿＿＿＿＿＿
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
初中物理实验教学专题讲座 初中物理实验教学：将从以下四个方面阐述?物理实验教学在新课程中的地位和作用?物理实验教学的分类?物理学实验教学各要素的综合化?物理实验教学设计优化研究 一、物理实验教学在新课程中的地位和作用实验教学是学校开展科学教育和理科教学过程中的一个分重要的实践教学环节，是培养学生创新精神和动手操作实践能力的重要途径，也是学生学习理科的主要方法之一和学校总体办学条件的重要内容之一。 也是由学科特点所决定物理学是一门实验科学。在物理学中，每个概念的建立、每个定律的发现，都有其坚实的实验基础。实验在物理学的发展中有着巨大的意义和推动作用。实验赋予了物理学科思想和内容，实验促进了物理学的发展，同时物理实验自身也是不断发展的。 实验教学1 、实验教学是变结论式教学为过程式教学的重要途径。 2 、实验教学是变单纯的理论灌输为探究式教学的重要方式。 3 、实验教学是变外力强迫式教学为内在诱导思维式教学的重要手段。 4 、加强实验教学既是理科教育的必然要求，更是搞好理科教育的根本保证。
5 、实验教学是变学科本位为学生本位的重要体现。 心理学研究表明，学生对学习内容的巩固程度，与学习的方式关系很大。一般来说，学生通过听教师讲授，能够记住10 ％20 ％；学生如能看到实物或现象，能够记住30 ％；如果学生既能听教师讲，又能看到实物或现象，能记住50 ％；如果学生看到实物或现象，自己又描述过，便能记往70 ％；如果学生既动手做过，又描述过，则能记住90 ％。 没有实验的物理理论是空洞的，没有理论的实验是盲目的。正是实验家使理论家保持老老实实的态度。 帕格尔斯，物理学家实验可以推翻理论，而理论永远无法推翻实验。 丁肇中，物理学家 （一）、新课程总目标知识与技能1 、保持对自然界的好奇，发展对科学的探索兴趣，在了解和认识自然的过程中有满足感及兴奋感2 、学习一定的物理基础知识，养成良好的思维习惯，在解决问题或作决定时能尝试运用科学原理和科学研究方法过程与方法1 、经历观察物理现象的过程，能简单描述所观察物理现象的主要特征。有初步的观察能力2 、能在观察物理现象或物理学习过程中发现一些问题。有初步的提出问题的能力3 、通过参与科学探究活动，学习拟订简单的科学探究计划和实验方案，能利用不同渠道收集信息。有初步的信息收集能力4 、通过参与科学探究活动，初步认识科学研究方法的重要性，学习信息
2020高三化学实验探究试题训练（五） 1．Ⅰ实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口赶忙产生大量的白雾：把盛有浓氨水的 试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。对此．甲、乙、丙三位同学分不提出了如下假设：甲：NH3与水蒸气的结台能力不如HCl强，瓶口邻近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。 乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口邻近空气中的NH3少．形成的氨水小液滴少．产生的白雾达不到能被肉眼观看的程度。 丙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．因此看不到白雾。 为了验证假设的正确性，三位同学在老师的指导下进行了以下实验： 如以下图所示-取—根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置，在其两端分不同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，赶忙用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。 (1)在进行上述实验之前，甲同学就发觉自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：。 (2)上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．讲明。因此，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的缘故的假设是正确的。 Ⅱ氯化铵除了用作为肥料以外．也用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为： 氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观看到的现象紧密相关。试同答以下咨询题： (3)氯化铵的电子式为：。 (4)在加热条什卜氯化铵能除去金属表面氧化物的缘故： (5)在制备无水氯化镁的过程中假如不添加一定量的氯化铵可能造成的结果： 2.〔Ⅰ〕常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的爽朗性，甲、乙两位同学分不设计了如下实验方案： 甲：向两只试管中，分不注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观看反应产生H2的速率。 乙：在两只试管中，分不放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观看其中的变化。〔1〕苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_______________________________________。〔2〕关于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？ ________________________________________________________________________。 〔Ⅱ〕在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了以下对比实验： 在两只试管中，分不放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产动气体，约3min后钠块消逝，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后显现少量白
2019年中考物理实验专题复习——探究固体熔化实验 答案解析 1．（2018?宿迁）图甲是“探究冰的熔化特点”实验装置，图乙是根据实验数据描绘出冰在熔化时温度随时间变化的图象。 （1）实验中，用烧杯中的热水加热试管中的冰，除了使冰受热缓慢外的好处是使物质均匀受热； （2）由图乙可知，冰的熔点是0℃； （3）重复实验当试管中的冰开始常化时，立即将试管浸入到另一只装有冰水混合物的烧杯中，发现冰不再熔化，该现象能（选镇“能”或“不能”）说明冰在熔化过程中需要吸热。 【分析】（1）把盛有固体的试管放入盛有水的烧杯中加热，而不是直接用酒精灯加热，这样可以使固体均匀受热，减慢熔化速度，发现熔化过程中的规律； （2）晶体在熔化过程中，温度不变； （3）晶体熔化时需要吸收热量。 【解答】解：（1）利用烧杯中的水给试管里的物质加热的目的是使试管中的物质受热均匀；（2）由图可知，冰在第2min到第4min时吸收热量，温度保持0℃不变，故冰的熔点是0℃；（3）将试管浸入到另一只装有冰水混合物的烧杯中，发现冰不再熔化，由于温度相同，试管中的冰无法吸收热量，该现象能说明冰在熔化过程中需要吸热。 故答案为：（1）使物质均匀受热；（2）0；（3）能。 【点评】本题是探究冰的熔化特点实验，考查了固态物质的加热方法、晶体的熔化特点等，属于基础知识。 2．（2018?武汉）图甲是观察物质熔化和凝固现象的实验装置，图乙是根据实验数据绘制的温度随时间变化的图象。
（1）安装图甲所示的器材时，应先确定铁圈C（选填“铁棒A”“铁夹B”或“铁圈C”）的位置。实验中，需要观察试管内物质的状态，并记录温度和加热时间。 （2）分析图乙可知：该物质的凝固点为80℃；该物质第40min的内能小于（选填“大于”“等于”或“小于”）第20min的内能。 【分析】（1）组装实验仪器是实验中的一个重要环节，应从最优化的角度去考虑，避免重复调整；实验中，通过观察物质的状态来记录时间、温度； （2）晶体有一定的熔点（凝固点）熔化时温度不变，晶体凝固时温度不变；物体吸收热量，内能变大，放出热量，内能减小。 【解答】解；（1）组装实验仪器时，应根据酒精灯及其火焰的高度先固定图中的C部分，使酒精灯的外焰正好能给烧杯加热，然后再固定图中的B部分，这样可以避免重复调整；实验中，通过观察物质的状态来记录时间、温度； （2）由图可知，物质在第35分钟以后，放出热量，但温度不变，为其凝固过程；故凝固点为80℃； 该物质从第10min﹣20min之间一直吸收热量；第20min时刚好熔化完毕，为液态；而该物质第40min时从液态到固态，为固液共存状态，故该物质第40min小于第20min 时的内能。 故答案为：（1）铁圈C；状态；（2）80℃；小于。 【点评】观察物质熔化或凝固图象时，首先要根据是否有一定的熔点或凝固点来确定物质的性质，再通过寻找关键的时间点与温度点来判断其所处的状态。 3．（2018?通辽）小芳同学用温度计测出一部分冰的温度如图甲所示，图乙是“探究冰熔化特点”的实验装置，图丙是根据实验数据绘制的温度随时间变化的图象。
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
2020年高三教学研讨会上的讲座：高考物理实验复习研究精品 版
高考物理实验复习研究 ——高三教学研讨会上的讲座 一、研究《考试大纲》，增强实验复习的针对性 1.《考试大纲》中对实验能力的要求： 能独立的完成表2、表3中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。 2.必考实验和探究： 实验一：研究匀变速直线运动 实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系 实验三：验证力的平等四边形定则 实验四：验证牛顿运动定律 实验五：探究动能定理 实验六：验证机械能守恒定律 实验七：测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器） 实验八：描绘小电珠的伏安特性曲线 实验九：测定电源的电动势和内阻 实验十：练习使用多用电表 实验十一：传感器的简单使用 选考3—4：实验一：探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度
实验二：测定玻璃的折射率 实验三：用双缝干涉测光的波长 选考3—5：验证动量守恒定律 3.实验说明： (1)要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计时器、弹簧秤、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等。 (2)要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减少偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差。 (3)要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果。间接测量的有效数字运算不作要求。 二、分析近年新课程卷对实验的考查，研究复习对策 2008新课程卷 22.（15分） I.右图为一正在测量中的多用电表表盘. （1）如果是用×10?Skip Record If...?档测量电阻，则读数为 ?Skip Record If...?。 （2）如果是用直流10 mA档测量电 流，则读数为 mA。 （3）如果是用直流5 V档测量电压，则读数为 V。