课题2溶解度第一课时《饱和溶液》说课稿
刘永花
尊敬的各位评委老师，你们好！首先感谢有这样一次交流学习的机会，同时也希望各位专家、评委老师能多提宝贵意见。今天我说课的内容是饱和溶液，下面我从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、教学过程及设计、教学反思等六个方面进行说课其中我将对教学过程及设计思路着重介绍。
一、教材分析：本节课是初中化学人教版第九单元课题二溶解度第一课时的内容饱和溶液 它是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念 ，饱和溶液教学的成功与否直接关系着溶解度的理解，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。
二、学情分析：学生已学了溶液的形成、溶液的定义， 虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉 但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。所以本节课通过一些生活中的现象引入， 学生比较感兴趣， 由于饱和溶液的概念比较抽象 ，学生在学习时容易忽略概念定义的两个条件 ，所以我精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验 ，通过不断的探究加深对概念的理解 ，同时也激发学生的学习热情。
三、教学目标：基于以上分析我确定本课的三维教学目标为 ：
知识技能：1、通过实验建立与理解饱和溶液的概念。2、说明饱和溶液的条件。3、了解结晶现象与结晶种类。4、 认识饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化
过程与方法：让学生观察、分析、讨论实验现象了解饱和溶液的定义，说明饱和溶液的限定条件，了解结晶现象与结晶种类。启发、引导学生讨论海水晒盐的原理，探究讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。让学生学会自主、合作、探究的学习方法。
情感态度与价值观：通过“实验探究”，让学生亲身体验科学探究，形成科学严谨的探究意识。
四、教学方法：为了达成以上教学目标 我准备采用“质疑——探究——归纳——总结”的教学方法。实验探究是本节课的重要教学方法。
五、教学过程及设计思路：本节课饱和溶液与不饱和溶液的概念比较抽象 ，学生对物质的溶解现象有一定的生活经验 ，但对多个关联因素不易把握且常只根据直观现象而做出判断 这样有可能产生一些模糊的甚至是错误的认识。因此这节课从学生已有的生活经验出发设计了理解概念的活动方案， 通过实验的探究解决了对抽象概念的理解。让学生在探索中形成概念逐步培养学生的观察能力、思维能力和分析归纳能力。本节课的基本设计思路是从生活故事中的问题导入-活动探究-建立概念-巩固总结 。概念的建立共经历三次问题、探究、概念的循环过程。首先 让学生根据上节所学的知识举出生活中的溶液提出茶水是最常见的溶液在喝茶时一杯茶可以加水几次才冲完。从这个现象引出第一个问题一定量的水中能否无限制的溶解某种溶质呢？学生利用教师提供的器材及方案进行探究分别向20ml水中分次加入氯化钠和硝酸钾最终都出现剩余。通过探究学生首次认识到饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液。接着引出第二个问题能否将剩余的两种固体再溶解呢？学生接合自己的生活经验讨论提出用加水和加热两种方法，再设计实验方案 在教师的指导下制定方案 向氯化钠溶液中加20ml水 将硝酸钾的溶液加热 并将称出的剩余硝酸钾加入到溶液中。通过这次探究 学生认识到饱和与不饱和是相对的 既饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中 不能再溶解某种溶质的溶液。同时条件改变时 饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。这是对概念的深化理解。在不饱和溶液转化为饱和溶液时 教师接着提出问题 若继续降温或蒸发溶剂会出现什么样的现象呢 通过这一补充探究 使学生又认识到结晶这一问题 并且认识到结晶有降温和蒸发两种方法。最后提出第三个关于饱和溶液的问题 ，一种物质的饱和溶液是否不溶解其它任何物质呢？学生进行实验通过实验认识到饱和
溶液是对某一种溶质而言即饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。至此通过一系列的探究活动、发现和思考 使学生对概念的认识不断深，最终形成较完整的认知体系。按照教育心理学规律新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体问题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题 1、腌制食品的盐水底部的食盐晶体在放入食品一段时间后会消失。这时的食盐溶液是什么溶液应如何判断 2、如何使一接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液呢 3、人类生活与生产中使用的大量氯化钠主要是从海水中提取出来的 其大致过程如下 ：请回答 ①从海水中提取食盐主要利用了什么原理 ②海水在蒸发池中蒸发到一定程度再转入结晶池 蒸发到什么程度为好呢 4、饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？以上问题包括了本节所学的饱和溶液与不饱和溶液概念的判断、相互转化和结晶。第四个题目难度较大需综合考虑饱和溶液概念中的条件。
六、教学反思：通过本节课教学 我体会到探究式教学符合学生的认识规律，体现了素质教育对课堂教学的要求，它改变了传统教育中灌输式的学生被动接受局面。本课中充分展现了实验在概念教学中的作用，同时让学生进一步体会科学探究的全过程，培养了学生的实验及分析能力。在教学过程中也暴露出一些问题如学生对于遇到的问题能提出来自己的猜想，但在设计实验时对于实验条件的控制考虑不周，这主要是学生对问题的认识还比较模糊、思维的不够严密所致。另外还有实验现象的描述不够准确不能抓住关键。除了加强这方面的指导，还要强化实验目的性的指导。我相信在坚持探究式教学方式和学生的不断积累下这些问题会得到改善的，学生解决问题的实际能力也会不断提高。我的说课完毕，谢谢大家！
课题2 溶解度（第一课时） 饱和溶液和不饱和溶液 邓小波 四季红镇中学 2第一课时的内容。本课题是在课题1 《溶液的形成》的基础上，对溶液进行简单分类。教材首先用控制变量法探究了在温度保持不变的情况下，一定量的水中是否能够无限量地溶解氯化钠，以及向一定量的水中加入硝酸钾，当其不再溶解时，改变温度对硝酸钾溶解能力的影响，通过实验探究归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及温度、溶剂的量对饱和溶液、不饱和溶液的影响。总结出在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。另外，结合冷却热饱和硝酸钾溶液和海水晒盐，了解降低温度和蒸发溶剂这两种获得晶体的常用方法。学习本课时的内容 可以为后面溶解度知识的学习提供知识铺垫，因此本课时是一节承上启下、理论联系实际的化学实践探究课。 学生喜欢将所学知识和已有经验、与生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题 1 的学习， 学生了解了溶液的组成和基本特征，通过本节课的学习要明确饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化，目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升一个层次。
【知识与技能】 1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会区分饱和溶液和不饱和溶液。并了解它们之间相互转化的方法。 2、初步了解物质结晶的两种基本方法：蒸发溶剂结晶和降温结晶。 3、能正确区分溶液的浓、稀与溶液饱和、不饱和之间的关系。 【过程与方法】 运用科学探究的方法，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性，培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力。 【情感态度与价值观】 通过对溶液是否饱和的两个前提条件的探究，以及溶液的浓稀与溶液是否饱和的区分，培养学生辩证看待和思考问题的态度和思想。 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 教学难点：正确理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 教学方法：实验探究、对比归纳、引导分析 教学过程： 一、情景导入 夏敏智同去同学邓祝轩家做客，邓祝轩给他倒了一杯白糖水。夏敏智接过糖水，喝了一口之后，大声嚷嚷着说：“唉！怎么不是很甜呢？”此时邓祝轩又向杯中加了一匙白糖，用筷子搅拌使其完全溶解之后，又递给了夏敏智。夏敏智尝了之后说：“更甜了。” 这时，两个小伙伴产生了困惑：白糖（食盐）很容易溶解在水中形成溶液，那它们能无限制地溶解在一定量的水中吗？ 提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？从而引入新课 二、新授 ㈠ 板书课题，同时PPt 中出示本节课的学习目标，学生朗读一遍。 接下来，学生完成下面【自主学习】中的习题。 ㈡【自主学习】（时间控制在5分钟） 1、 饱和溶液与不饱和溶液 ⑴概念：在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液是饱和溶液；当溶质 时所得到的溶液是不饱和溶液。 ⑵饱和溶液与不饱和溶液的转化 大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系： 增加（ ）或升高（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 增加（ ）、蒸发( )或降低（ ） 2、结晶 ⑴结晶的概念：已经溶解在溶液中的 从溶液中以晶体的形式析出的过程。 ⑵结晶的方法：① （或降温结晶）。 ②通过减少溶剂的量使溶质从溶液中析出，叫 结晶； ⑶应用：海水晒盐就是利用 结晶，其大致过程为：
课题2 溶解度 第一课时饱和溶液和不饱和溶液 （酒泉育才学校马建东） 尊敬的各位领导、老师 大家下午好！ 今天我说课的内容是人教版九年级化学第九单元课题二第一课时—饱和溶液和不饱和溶液。我将从教材内容和地位、教学目标、教学方法、教学流程、板书设计这五个方面对本节课内容进行阐述。 一、教材分析 1. 教材内容和地位 本单元内容从表面上看好像是一个独立的知识体系，但是究其实质，它应该是其他单元的传承和延续，例如，本单元的溶剂——水，是第三单元研究的主要物质，物质溶解与水的微观实质则是以第四单元知识为依据，正是由于有和其他各单元的联系和其他单元知识为依托，才有利于本节课知识的学习，学好本单元知识也是为后续单元中酸碱盐的学习打下坚实的基础，所以本单元的知识是本教材的重要组成部分，也是联系全书的纽带。 2.教学重难点 基于以上分析，我确定本节课的教学重难点为
1.饱和溶液和不饱和溶液概念的理解。 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 二、教学目标分析 1. 知识与技能 （1）理解饱和溶液的涵义。 （2）掌握饱和溶液的概念。 2．过程与方法 （1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 （2）学习通过实验解决问题。 3．情感态度与价值观 （1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 （2）树立做任何事情都要实事求是的观点。 三、教学方法分析 根据学生情况和本节课的要求，我确定本节课的学习方法为，以实验探究为主，在试验中进行对比、归纳、总结，加深学生对饱和溶液和不饱和溶液的认识以及概念的准确理解。在对比中让学生总结出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系，最后要求课堂练习能联系实际生活，解释生活中的一些问题。 四、教学流程分析
饱和溶液和不饱和溶液 班级：初三一人数：45 任课教师： 教学目标 知识目标 1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 情感目标： 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 ［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。 2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。 通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿 本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。 一、教材分析： 1、教材地位 本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。 2、重点与难点 重点：难溶电解质溶解平衡的建立。 难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。 二、学情分析： 认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。 三、教法与学法： 说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。 四、实验教学目标： 知识与技能： 初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法： （1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。 沉淀转化问题的过程中，学习科学实验方案设计与评价的方法。学会（2）在解决Mg(OH) 2 应用控制变量的方法，完成沉淀的生成、溶解和转化实验。 （3）通过实验探究、对比、讨论、理论分析等方法，综合探究温度、浓度变化与难溶电解质溶解平衡之间的相互影响，学会透过宏观现象(溶液颜色的变化)探查微观本质(微粒浓度变化)并运用化学用语(K SP)进行表征的科学方法。
胶体的说课稿 一、指导思想 人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书必修教材的教学要求是面向全体高中学生，体现三位学习目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），目标指向学生学习最终到达的最低水平，强调问题意识，分析探究能力、应变能力、实践能力、创新意识的培养。 二、教材分析 1、课文所处的地位及作用： 本节课选自[人教版]高中化学2 (必修)第二单元第一节《物质的分类》中的《胶体》。 2、教学目标 （1）知识与技能 ①使学生了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、 浊液之间的区别。 ②使学生了解胶体的重要性质及其应用 （2）过程与方法 ①运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念 ②通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重 要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。 （3）情感太度与价值观 ①在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观； ②关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义； ③对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实勇于探索的科学态度。 3、教学重点、难点 重点：胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质 难点：对实验的观察、分析和归纳 三、教法分析 本课教学中主要采用“实验探究”的教学方法，通过学生分组实验和演示实验，让学生观察分析胶体与溶液、浊液本质区别——分散质粒子大小。归纳胶体重要性质时，提醒学生：决定胶体性质的是物质的聚集状态，而不是结构，注意了解物质的多样性和复杂性。培养学生观察、分析问题能力，激发学习兴趣，调动学生的学习积极性。 四、学法分析 1．通过初中的学习，学生对于溶液、浊液、混合物的概念并不陌生，加热、过滤等实验操作也很熟悉，知道用过滤的方法除去溶液中的难溶性的固体，溶液中的溶质可以透过滤纸，悬浊液中的“溶质”不能透过滤纸，这为掌握本节课内容奠
饱和溶液、不饱和溶液与溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2 ．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 3．判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 4．浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量我多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定就是不饱和溶液。 二、溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解是物质在水中的溶解度。 （1）溶解度表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）影响因素：溶解度与溶质、溶剂的性质和温度有关。 （3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。 注：1.目前我们所学的所有的固体物质（熟石灰即氢氧化钙除外）的溶解度都随温度的升高而升高；所有的气体物质的溶解度都随温度的升高而降低。 2.比较溶解度时一定要在同温度下比较，否则不具可比性。 三．溶解度曲线及其意义 1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度的溶解度。 （2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶 液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。 四、溶解度等级 五、溶解度公式 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
第九单元课题3 《溶液的浓度》 教学目标 1.知识与技能 （1）理解溶质的质量分数的含义。 （2）能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法： 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重难点 1、教学重点：能进行溶质质量分数的简单计算 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 说教学方法 教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 教学过程 （一）创景激趣，明确目标 课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度 展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念 1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么 程度？ 总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.因此，我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制溶液并找到溶液组成的一种表示方法。 （教学意图：结合生活生产实际引入新课，符合从生活走进化学，化学指导生活，贴近学生实际，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。） 2.[实验9-7]师生合作演示：配成溶液后对比。 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ ②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。 （2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。 （3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。 （4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
《饱和溶液、不饱和溶液》教学设计 一、设计思想 学习饱和溶液、不饱和溶液是为学习溶液溶解度、溶液浓度等基本概念作必要准备。通过经历“一杯水里能溶解多少白糖”这个探究活动，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。这既是对前面知识的巩固，也是为学习溶液的溶解度、浓度打下基础的一节课，所以上好这节课至关重要。 先通过实验制取三种蔗糖溶液，分析比较后得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，并将这三种蔗糖溶液作为主线贯穿整节课，如饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化、饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间的关系都是从分析这三种溶液中得出的，通过解决真实的实际问题进行概念的学习，可以增加学生的感性认识，帮助学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，降低学生的学习难度 二、教学目标 1. 知识与技能 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。2. 过程与方法 培养在实验基础上的分析能力和思维能力。 3. 情感态度与价值观 养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。 三、重点和难点 教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。 教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。 四、教学用品 药品：蔗糖、硝酸钾、食盐、水 仪器：大试管或者烧杯、试管夹、酒精灯、50mL烧杯、玻璃棒、10mL量筒、药匙、火柴五、教学案例
1. 教学过程（其中蔗糖可以用硝酸钾代替） [设问] 一杯水中是否可以无限地溶解蔗糖呢？ 学生一：可以； 学生二：不可以； 演示实验：1、用量筒量取10mL水，分别注入三只烧杯中； 2、向三只烧杯中依次加入8克（①）、16克（②）、24克（③）蔗糖，搅拌，观察 现象。 学生：交流实验现象：烧杯①中完全溶解，烧杯②中完全溶解，烧杯③中有部分蔗糖剩余。小结：一杯水中不可能无限地溶解蔗糖。 设问：溶液①能否继续溶解蔗糖？溶液③能否继续溶解蔗糖？ 学生：溶液①能继续溶解蔗糖，而溶液③不能继续溶解蔗糖。 讲解：我们把在一定条件下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的饱和溶液；把能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的不饱和溶液，如溶液③即为蔗糖饱和溶液，溶液①即为蔗糖的不饱和溶液。 设计实验：如何使溶液③中的蔗糖继续溶解？ 学生：交流，讨论，确定实验方案， 演示实验：加水至固体全部溶解、加热至固体全部溶解 小结：饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升温（大多数物质）、增加溶剂。 实验设计：如何使溶液①变成蔗糖的饱和溶液？ 学生：交流，讨论，确定实验方案， 演示实验：加入蔗糖至不再溶解、蒸发水至固体析出、降低温度至固体析出。 引导：冰水浴能起到降温的作用 小结：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：降温（大多数物质）、增加溶质、减少溶剂。 设问：请设计实验证明溶液②是饱和溶液，还是不饱和溶液？ 学生：交流、讨论、确定方案， 演示实验：向②中继续添加蔗糖，观察蔗糖是否继续溶解，如果蔗糖溶解了说明原溶液是不饱和溶液，如果加入的蔗糖不溶解说明原溶液是饱和溶液。 小结：判断溶液是否饱和的方法：加入该溶液的溶质。 设问：现在溶液②已经是蔗糖的饱和溶液了，那么它还可以溶解别的物质吗？ 学生一：不能，因为它是饱和溶液。
溶解度曲线与饱和溶液与不饱和溶液转化的完美结合 河南省洛阳市新安县磁涧镇第二初级中学 姚小伟 人教版教材中关于饱和溶液与不饱和溶液转化的分析为： 从二者转化表中可以看出： （1）对于温度二者的方法是相反的； （2）对于溶质和溶剂二者是二者相互转化中并未显示出这些相反的信息； 改编一：利用二者转化思路相反可以此可以改编如下： 改编二：把结晶方法增加到图形中 通过此图可以看出： （1）饱和溶液继续降低温度会析出晶体，是常见的结晶方法——冷却结晶。这也是对常见俗语“冬天捞碱”的解释； （2）饱和溶液继续减少溶剂会析出晶体，是常见的结晶方法——蒸发结晶。这也是对常见俗语“夏天晒盐”的解释； 但以上方法仍然有以下不足： （1）如果物质的溶解度随温度升高而降低时，对于改变温度的方法就不能再适应； （2）方法较多，记忆容易出错； 改编三：与溶解度曲线结合的图示法 （1）从图中可以看出溶液的二种状态，饱和 状态B 、C 、D 点；不饱和状态A 点； （2）饱和与不饱和转化的基本策略是离开曲 线或接近曲线； （3）溶质与溶剂的各种操作始终相反（图中 用白色字体显示能直接观察出来的转化方法， 黑色字体则可以相反来得出）。 改编后的方法有以下优点： （1）转化原则简单易于记忆； （2）不受溶解度随温度变化情况影响，只要不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度 饱和溶液 晶体 降低温度 减少溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度
饱和溶液与不饱和溶液 学习目标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 课前预习 1.知识回顾 （1）溶液是指 溶剂是溶质是 （2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有 A NaCl B NH 4NO 3 C NaOH D CaO （3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液克，其中溶质 g. 2.预习 (1) 叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。
(2) 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分 为浓溶液和稀溶液. 课内探究 1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 合作探究 P33活动与探究1，小组讨论并确定方案 动手实验，观察并记录现象 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。 结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。
增补方案，进行探究实验： 观察现象，讨论并得出结论： NaCl不能无限制溶解在一定量水中。水增多时，溶液变成不饱和溶液。 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读 2、KNO 3 P33活动与探究2 （1）小组合作探究，并得出结论： KNO 不能无限制溶解在一定量水中。 3 固体能否继续溶解？ （2）当温度改变时，杯底没溶的KNO 3 加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO 固体。 3 ，能否再溶？ 此温下再加5 g KNO 3 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO 固体，即全溶。 3 结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶 液。
凉风中学教师化学公开课教案 教学时间：2013年4月 17 日执教班级：九（3）班 教学内容：溶解现象课型：复习课 备课人：甘正军 执教人：甘正军 学习目标： （1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。认识乳化现象及其在生活 中的应用。 （2）掌握溶液组成的定量表示方法，认识溶质、溶剂与溶液三者辨证关系。 （3）进行溶质质量分数的简单计算。 （4）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 （5）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概 教学重点、难点： （1）溶液的配制。 （2）涉及溶质质量分数的各类计算。 （3）正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 （4）利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 教学方法：讨论法练习归纳法等等 教学过程： 填写归纳：学生评讲，教师评价。 一、溶液知识汇总 1.物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成。如；物质以分散在水中，则形成乳浊液。如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能，这种现象叫乳化。 2.物质的溶解：物质以的形式分散到另一种物质中的过程。物质溶解后形成的混合物，叫做溶液，如。 3.溶质是的物质，溶剂是的物质，溶液质量＝+ 。氯化钠溶液中溶质是，溶剂是。物质在溶解于水的过程中通常伴有热量的变化，如溶于水温度升高，溶于水温度降低。 4.物质的溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，实验表明：不同的物质在 中的溶解性不同；同一种物质在中的溶解性不同；同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与有关。我们把在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫，反之叫。 5.溶解度是物质溶解性的定量表示，是指在一定温度下该物质在所溶解的质量。如氯化钠在200C时的溶解度为20g，它表示的意义是。溶解度常用溶解度曲线表示，纵坐标表示，横坐标表示，溶解度曲线可分为三种类型：陡升型，如硝酸钾，缓升型，如，下降型，如。气体物质溶解度受和影响，，气体溶解度就越大，，气体溶解度就越小。 6.结晶是从溶液中析出晶体的过程，.结晶有两种方法：一是结晶，适用于 型，二是结晶，适用于型。
2015年化学中考试题分类汇编 饱和溶液和不饱和溶液一．选择题 1．（2015?广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A ． 向一定量的水中加入生石灰 B ． 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C ． 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D ． 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体 考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用． 专 题： 元素化合物知识型． 分析：A、根据向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答； B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氮气化学性质稳定解答； C、根据烧碱溶液呈碱性，pH＞7解答； D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解解答．
解答：解： A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量开始增大，后减小；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，反应停止后，质量不变，故错误； B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氧气被消耗，氮气化学性质稳定，质量不变，故正确； C、烧碱溶液呈碱性，pH＞7，故错误； D、向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解，溶液质量增加，硝酸钾质量不变，溶质质量分数变小，故错误． 答案：B 点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 2．（2015?乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（） 物质甲乙丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A ． 所得溶液可能都是饱和溶液 B ． 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C ． 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D ． 20℃时，甲的溶解度最小 考 点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数． 专溶液、浊液与溶解度．
九年级溶液说课稿
九年级溶液说课稿 尊敬的各位评委们： 大家好！我今天说课的题目是第九单元《溶液》以及第九单元第一节《溶液的形成》，选自人教版初中化学九年级下册第九单元。我将从课程目标、教材分析、教法学法分析、教学设计、处理策略、以及中考考点这几个方面进行说课。 首先是第一部分课程目标： 课程目标对本部分做了以下几点要求：1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念2.了解饱和溶液的含义，并掌握溶解度的含义3.掌握溶质质量分数，并能进行简单计算 4.让学生在实验探究中学习科学和科学的实验方法 5.通过溶解度和质量分数的学习，掌握基本解题方法6知道溶液在生产和生活中的重要作用，并能用所学的知识解决生活中常见的问题。 接下来我对教材部分做了以下分析 教材地位：溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要要求学生系统地掌握溶液的有关知识，因此本单元的教学也正好为下一单元的学习提供知识准备。 教材内容体系： 1、溶液的形成 关于溶液的初步知识，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。主要使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶质是以分子或离子形式分散到溶液中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。 2、溶解度 主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数这一概念，并结合这一概念进行简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液 3、溶液的质量分数 以物质的溶解度为核心展开，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。使学生通过
课题2溶解度第一课时《饱和溶液》说课稿 刘永花 尊敬的各位评委老师，你们好！首先感谢有这样一次交流学习的机会，同时也希望各位专家、评委老师能多提宝贵意见。今天我说课的内容是饱和溶液，下面我从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、教学过程及设计、教学反思等六个方面进行说课其中我将对教学过程及设计思路着重介绍。 一、教材分析：本节课是初中化学人教版第九单元课题二溶解度第一课时的内容饱和溶液它是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念，饱和溶液教学的成功与否直接关系着溶解度的理解，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。 二、学情分析：学生已学了溶液的形成、溶液的定义，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。所以本节课通过一些生活中的现象引入，学生比较感兴趣，由于饱和溶液的概念比较抽象，学生在学习时容易忽略概念定义的两个条件，所以我精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验，通过不断的探究加深对概念的理解，同时也激发学生的学习热情。 三、教学目标：基于以上分析我确定本课的三维教学目标为： 知识技能：1、通过实验建立与理解饱和溶液的概念。2、说明饱和溶液的条件。3、了解结晶现象与结晶种类。4、认识饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化 过程与方法：让学生观察、分析、讨论实验现象了解饱和溶液的定义，说明饱和溶液的限定条件，了解结晶现象与结晶种类。启发、引导学生讨论海水晒盐的原理，探究讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。让学生学会自主、合作、探究的学习方法。 情感态度与价值观：通过“实验探究”，让学生亲身体验科学探究，形成科学严谨的探究意识。 四、教学方法：为了达成以上教学目标我准备采用“质疑——探究——归纳——总结”的教学方法。实验探究是本节课的重要教学方法。 五、教学过程及设计思路：本节课饱和溶液与不饱和溶液的概念比较抽象，学生对物质的溶解现象有一定的生活经验，但对多个关联因素不易把握且常只根据直观现象而做出判断这样有可能产生一些模糊的甚至是错误的认识。因此这节课从学生已有的生活经验出发设计了理解概念的活动方案，通过实验的探究解决了对抽象概念的理解。让学生在探索中形成概念逐步培养学生的观察能力、思维能力和分析归纳能力。本节课的基本设计思路是从生活故事中的问题导入-活动探究-建立概念 -巩固总结。概念的建立共经历三次问题、探究、概念的循环过程。首先让学生根据上节所学的知识举出生活中的溶液提出茶水是最常见的溶液在喝茶时一杯茶可以加水几次才冲完。从这个现象引出第一个问题一定量的水中能否无限制的溶解某种溶质呢？学生利用教师提供的器材及方案进行探究分别向20ml水中分次加入氯化钠和硝酸钾最终都出现剩余。通过探究学生首次认识到饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液。接着引出第二个问题能否将剩余的两种固体再溶解呢？学生接合自己的生活经验讨论提出用加水和加热两种方法，再设计实验方案在教师的指导下制定方案向氯化钠溶液中加20ml水将硝酸钾的溶液加热并将称出的剩余硝酸钾加入到溶液中。通过这次探究学生认识到饱和与不饱和是相对的既饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。同时条件改变时饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。这是对概念的深化理解。在不饱和溶液转化为饱和溶液时教师接着提出问题若继续降温或蒸发溶剂会出现什么样的现象呢通过这一补充探究使学生又认识到结晶这一问题并且认识到结晶有降温和蒸发两种方法。最后提出第三个关于饱和溶液的问题
初中化学说课稿：《溶解度》 一、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。 基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点： 【重点、难点】 1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 3、固体物质溶解度的涵义及应用 二、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。 三、教学目标 基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。 2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象 【过程与方法】 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【情感态度与价值观】 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 四、教学方法 为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。 五、教学过程 下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： <引入课题> 我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?” 创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。 <步入重点> 在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题： 1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。 2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。
教学过程 一、复习预习 上节课我们重点学习了溶液组成的表示，溶液的特点是什么？那些物质溶解后溶液温度会发生变化？ 即溶液的组成和溶液浓度的表示。 那么溶液是由哪几部分组成的？溶质、溶剂 溶液、溶质、溶剂三者之间的关系是怎样的呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、知识讲解 考点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。 注意：饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确定的意义。 考点2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 当温度、溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化： 饱和溶液 注意：适用于溶解度随温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，此方法影响
不大；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与此正好相反。 考点3 浓溶液和稀溶液 溶液中溶质较多的溶液属于浓溶液，反之属于稀溶液，没有绝对标准，初中阶段用溶质质量分数定量表示浓稀程度。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 考点4 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 注意：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是按不同标准给溶液分类，不要混淆这两组概念。 三、例题精析 【例题1】 【题干】在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A加入溶质或蒸发溶剂B加入溶剂 C都采用升高温度的方法D都采用降低温度的方法 【答案】B 【解析】大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有：加入溶剂、升高温度。 少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而下降，它们的饱和溶液变为不饱和溶液时不能采用升高温度的办法，如氢氧化钙。故本题的答案应选B选项。 【例题2】 【题干】把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液，简便可行的方法是( ) A加入水B加入蔗糖 C升高温度D加入饱和的蔗糖溶液 【答案】B 【解析】此题考查饱和溶液与不饱和溶液之间转化条件的选择，解题的关键要理解饱和溶液
初中科学《溶质的质量分数》说课稿 一、说教材 本节内容是〈科学〉第三册第一章第七节的内容，是一节以概念为重点的计算课。学生在前面对溶液已有所了解，已学过了溶液的概念、组成及组成的定性表示（即浓稀问题），饱和溶液、不饱和溶液及溶解度的概念、对溶质质量分数，有些学生在生活中也有所了解，但这些了解是非常模糊的，本节课就是要通过分析，对比等方法让学生对溶质质量分数有更深入的理解，为以后溶液的计算及酸、碱、盐的学习，根据化学方程式的计算打下基础。因为物质反应基本在溶液中进行，而且物质的反应速度通常又与反应物的浓度相关，生成物的量也与浓度有着密切的关系。因此它在工农业生产和科学研究中有着广泛的应用。虽然溶质的质量分数的数学运算并不难，但学生往往会在计算中产生各种错误，经分析大多数情况是由于概念没有理解透彻造成的，要培养学生有较强的解答问题的能力，在教学中就必须要在有关概念本身的含义及概念之间量的关系上进行引导，而不能只讲计算式子和步骤。根据教学实际，我把溶质的质量分数分成两课时，本节内容的重点是溶质的质量分数概念的形成和初步的计算。 教学目标 知识目标：1、溶质的质量分数的概念及其意义；（重点） 2、溶液质量分数的基本计算；（难点） 能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：培养学生良好的学习习惯，善于探索的思维品质。 二、说教法： 遵循“从生活走进科学，从科学走向社会”的思路。本节课注重从学生已有的知识经验出发，将科学知识的学习与学生实际紧密联系起来。引发学生兴趣，通过学生讨论、类比、思考、计算形成，巩固概念。 三、教学程序 1、紧密联系学生已有的知识经验设置问题情景 [引课]配置两杯浓度不同的盐水，让一学生亲尝其味道。说出感觉，并由学生分析溶液的组成、浓稀关系。 【投影实验】取三个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸、1∶4的硫酸溶液、1：8硫酸溶液。观察两种现象之不同。联系生活中打点滴，说明溶液浓度对生命的影响。（因为现在的学生对农药的浓度并无直观的认识，所以我以实验直观地让学生感受到溶液浓度对反应的影响，以学生感兴趣的事例激发学生的学习积极性） 2、从学生已有的数学知识出发，通过类比，引出溶质的质量分数的概念。 [提问] 请你描述你班女同学在班级中的组成情况。（数学和科学是休戚相关的学科，提出这个问题，意在从学生已有的数学知识迁移向本节内容，体现了学科之间的横向联系和综合性。）接着将两杯盐水重新给出，并分别标出溶质和溶剂的量。让学生
《溶液》说课稿范文 教材分析：本单元内容从表面上来看，好象是一个独立的单元知识体系。但是，究其实质，我们认为，它应该是其他单元知识的传承和延续，例如：本单元的重要溶剂——水，则是第三单元研究的主要内容之一。物质溶解于水的微观解释，则是以第四单元的知识为重要依据。而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，则是第五单元与本单元的有机结合。正是由于有了以上各单元的知识作为储备，才有利于对本单元知识的学习。学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。例如：关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分，同时也是联系全书的一个纽带，本单元内容由于学生实践经验的匮乏显得有些抽象，同时对学生的逻辑思维能力要求也较高，所以这部分内容即是学生学习的重点又是难点。想在这个课题上有好的复习效果，必须针对学生现有的不足和以往教学中的弱点进行教学设计。 学情分析：学生绝大多数学生基础较好，有较好的组织性与纪律性，且学习积极性较高，思维活跃。在复习本节课之前，大多数学生对溶液的最基本知识掌握较好，并具有较强的动手实验能力，但并未构建知识体系。但对一些发散性思维要求高、逻辑思维要求严密又是实际应用性的问题上，对一部分学生来说还是很困难的。 设计意图：对于这种全新的概念学生必须有足够的时间熟悉并掌握它，因此这节课复习课我主要把时间交给学生由学生安排自己的学生活动，老师只是在发现问题时做一下指引。 首先：由学生总结学过的知识点及在学习过程中应该注意的问题，其他同学补充。这些在平时的讲课以及练习中已经接触过，所以对大部分学生来说并不难，而且通过学生之间的交流可以补充一部分学生在平时学习中的遗漏。 其次：学生利用所学的知识解决问题，我针对不同学生的基础不同对知识的掌握程度不同设计了难度不同的习题，让不同层次的学生都得到了锻炼。 最后：学生总结这一节课的收获，让学生对一堂课的知识进行梳理的同时加深对知识及解题方法的印象并感受收获的喜悦。用。 教学目标： 知识和技能： 1.知道溶液的特征、组成、饱和与不饱和溶液、溶解度和溶质的质量分数的概念。 2.理解溶解度曲线的意义。