《无机化学》课程习题册及答案
第一章溶液和胶体
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）
8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）
9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（）
二、选择题
1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖
C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl
2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较
3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖
C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl
4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）
A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较
5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是
（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖
6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )
a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1
b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1
c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1
d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1
A. d＞b＞c＞a
B. a＞b＞c＞d
C. d＞c＞b＞a
D. b＞c＞d＞a
7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）
A. 大于280 mmol·L-1
B. 小于280 mmol·L-1
C. 大于320 mmol·L-1
D. 280－320 mmol·L-1
8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同
C 质量浓度相同
D 渗透浓度相同
9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )
A.100mmol ·L-1
B.200mmol ·L-1
C.300mmol ·L-1
D.400mmol ·L-1
三、填充题:
1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。
溶剂分子的渗透方向为。
3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。
4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________，
以恢复病人的_________渗透压力。
四．计算题:
1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(21Ca 2+)、0.10㎏(2
1Na 2CO 3)的物质的量。 2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500ml 溶液，试求溶液物
质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (
2
1CaCl 2) 。 3. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g ·ml -1 ，试求溶液的c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。
4. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序
(1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol ·L -1
(2) c (NaCl) = 0.20mol ·L -1
(3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol ·L -1
5. 生理盐水、50g ·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g ·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)
溶液和18.7g ·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现
取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1)
21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2
1(生理盐水) (2) 31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3
2(生理盐水) (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水) 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？
6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g ·mol -1）的质量浓度分别是
1.80g ·L -1和0.80 g ·L -1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温
时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。
第一章 溶 液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．＋ 7．＋ 8. — 9. ＋
二、选择题
1. B,
2. C,
3. D,
4. A,
5. C,
6.A,
7. D,
8. D,
9.C.
三、填充题
1． 0.238，613.4，溶血。
2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。
3． 0.308mol ·L -1，不变。
4. 血浆或右旋糖苷，胶体。
四．计算题
1. 解 NaOH 、21Ca 2+和2
1Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （2
1Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g ·mol -1
所以，它们的物质的量分别为：
n (NaOH) =
40100001.0?= 0.25 (mol ) n (2
1
Ca 2+) =20100010.0?= 5.0 (mol) n (21Na 2CO 3) =53
100010.0?= 1.9 (mol) 2. 解 NaOH 、NaCl 和
21CaCl 2的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （NaCl ）= 58.5g ·mol -1
M （2
1CaCl 2）= 55.5g ·mol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：
c (NaOH) =
1000
/50040/0.5= 0.25 (mol ·L -1) c (NaCl) =1000
/5005.58/0.5= 0.17 (mo ·L -1) c (21CaCl 2) =1000/5005.55/0.5= 0.18 (mol ·L -1)
3. 解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1
c (Na 2CO 3) =
10603.0100005.1??= 0.297 (mol ·L -1) x (Na 2CO 3) =)
18/97()106/3(106/3+= 0.005
b (Na 2CO 3) =
1000
/97106/3= 0.292 (mol ·kg –1) 4. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较
溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。
三种溶液的渗透浓度分别为：
c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = 0.20 (mol ·L -1)
c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol ·L -1)
c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×0.20= 0.60 (mol ·L -1)
所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。
5. 解 (1) 21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2
1(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =21×18050+21×2×5
.580.9 = 0.293 (mol ·L -1 ) = 293 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
(2)
31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3
2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×1127.18+32×2×5.580.9 = 0.316 (mol ·L -1) = 316 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。 (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +3
2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×845.12+3
2×2×5.580.9 = 0.304 (mol ·L -1) = 304 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
6．解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1
c (糖尿病人) =180
80.1= 0.01 (mol ·L -1) c (健康人)= 0.80/180=0.004 mo l ·L -1
Π = b B RT ≈cRT = 0. 01mol ·L -1×8.314kPa ·L ·mol -1·K -1×310K = 25.77 kPa
Π= b B RT≈cRT = 0. 004mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K = 10.31 kPa
第二章电解质溶液
一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101
?HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离mol-
L
度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离
度也越大。（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（）
二、选择题：
1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol?L-1 NaAc B．2 mol?L-1 HCl C．纯水D．1 mol?L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH3
3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32-
4．欲使NH 3·H 2O 的α和pH 均上升，应在溶液中加入 （ ）
A ．少量水
B ．少量NaOH （s ）
C ．少量NH 4 Cl （s ）
D ．少量NaCl （s ）
5．下列物质中碱性最大的是 （ ）
A ．NaOH
B ．Ac -
C ．H 2O
D ．NH 3
6．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）
A ．少量水
B ．少量HCl
C ．少量NaAc （s ）
D ．少量NaCl （s ）
7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）
A. HONO, NO 2-
B. H 3O +, OH -
C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2
D. HS -, S 2-
E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -
8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
氨水中加入NaCl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
氨水中加入H 2O,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
氨水中加入NaOH,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
9. c=0.1 mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为 （ ）
A ．H A c 1.0K
B ．+4
NH 1.0K C ．3NH HAc K K ? D ．3NH HAc K K K w ? E ．HAc NH 3K K K w ?
三、填充题：
1．根据质子理论，在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、
H 2O 、NO 2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的
有 ，既能作酸，又能作碱的有 。
2．在10.0ml 0.1 mol?L -1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对〔H +〕影响如何？
（1）1.0gNaAc
（2）10.0ml 纯水
（3）1.0gNaCl
3. 下列酸NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4-
的共轭碱的化学式为 。
4．下列碱SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为。
四．计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pK a=5.00，计算：
1）HB的K a、B-的pK b、K b
2）0.1mol?L-1HB溶液的[H+]、pH
3）0.1 mol?L-1B-溶液的[OH-]、pOH、pH
2．已知某一元弱碱B-的pK b=5.00，计算：
1）HB的K a、B-的pK b、K b
2）0.1mol?L-1HB溶液的[H+]、pH
3）0.1 mol?L-1B-溶液的[OH-]、pOH、pH
3. 实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的K b=1.78×10-5，求氨水的浓度。4．已知HCOOH在298K时,K a=1.77×10-4，求其共轭碱的K b是多少？
解：K b=K w/K a=10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
5. 计算下列溶液的pH值：
水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。
（１）0.20mol·L-1NH
3
（２）0.20mol·L-1NH
水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
3
（３）0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
6. 在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。
第二章电解质溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2．＋3．－4．－5. ＋6．－7．－8. —9. ＋10. ＋11 + 12 -
二、选择题
1. D,
2. A,
3. A,
4. D,
5. A,
6.B,
7. B,
8. BCBABAACBBCA,
9.D.
三、填充题
1． H 2S, HAc ； CO 32-, NH 3, OH -, NO 2-； HS -, H 2PO 4-, H 2O 。
2．〔H +〕减小，〔H +〕减小，〔H +〕增大
3. NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42-
4．HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+
四．计算题
1．解：（1）pK a =5.00 K a ＝10－5
B -的pK b ＝14-5＝9，K b ＝10－9
（2）[H +]=c K a ?=35--=?101.010(mol ·L -1)
PH=3
(3) [OH -]=c K ?b =59--=?101.010(mol ·L -1)
POH=5 PH=9
2．解：（1）pK b =5.00 K b ＝10－5
HB 的pK a ＝14-5＝9， K a ＝10－9
（2）[H +]=c K a ?=59--=?101.010(mol ·L -1)
PH=5
(3) [OH -]=c K ?b =35--=?101.010(mol ·L -1)
POH=3 PH=11
3. 解：
pH = 11.26，pOH =14 - 11.26 = 2.74， [OH -] =1.82×10-3
c (NH 3) = [NH 3]= 523b 21078.11082.1(]OH
[---??=）K = 0.181 mol ·L -1 4．解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10
-11 5. 解：(1)混合后，全部生成浓度为0.1mol ·L -1
的NH 4Cl: K a (NH 4+)= K w / K b =10-14/(1.79×10-5)=5.59×10-10
c /K a >500 [H +]=c K a ?=6101048.71.01059.5--?=??(mol ·L -1)
pH=5.13
(2) 混合后，全部生成浓度为0.1mol ·L -1的NH 4Ac:
c ?K a (NH 4+)>20K w , c >20K a (HAc)
∴H +]=)()(4HAc K NH K a a ?+=85101086.91074.11059.5---?=???(mol ·L -1) pH=7.01
(3) 混合后，全部生成浓度为0.1mol ·L -1的NaAc:
K b (Ac -)= K w / K a (HAc)= 10-14/(1.74×10-5)=5.75×10-10
c /K b >500 [OH -]=c K b ?=6101058.71.01075.5--?=??(mol ·L -1)
pOH =5.12 pH=8.88
6. 解：加入NH 4Cl 前
c /K b >500 [OH -]=c K b ?=351034.11.01079.1--?=??(mol ·L -1)
α=[OH -]/ c =(1.34×10-3/0.1) ×100%=1.34%
加入NH 4Cl 后,有Cl NH Cl NH 44+
→
设平衡时溶液中[OH -]为x mol ·L -1，则
NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
0.1-x ≈0.1 0.2+ x ≈0.2 x
0.2x /0.1= K b =1.79×10-5 [OH -]=x =8.95×10-6(mol ·L -1)
α=[OH -]/ c =8.95×10-3%
第三章 沉淀溶解平衡
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．两种难溶电解质，K sp 大者，溶解度必也大； （ ）
2．AgCl 的K sp =1.76×10-10，Ag 3PO 4的K sp =1.05×10-10，在Cl -和PO 43-浓度相同的溶
液中，滴加AgNO 3溶液，先析出 Ag 3PO 4沉淀； （ ）
3．在一定温度下，AgCl 饱和溶液中Ag +及Cl -浓度的乘积是常数； （ ）
4．沉淀转化的方向是由K sp 大的转化为K sp 小的。 （ ）
5．向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 溶度
积不变，其溶解度也不变（）6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。（）7．已知Mg(OH)2的K sp是5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？
⑴(1.0×10-4)(2.0×10-4)2= 4.0×10-12＜K sp不沉淀；（）
⑵(1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞K sp生成沉淀。（）
二、选择题：
1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（）, 溶解量（）。
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L-1，则其K sp为（）A．S3B．4S 3C．27S 4
3．已知K s?(Ag2CrO4)=1.12×10-12, K s?(AgCl)=1.77×10-10，K?s(AgI)=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。
A．Ag2CrO4B．AgCl C．AgI
4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )
A、CaCl2
B、Na2SO4
C、NH4Ac
D、H2O 5．同离子效应使难溶电解质的溶解度（）
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变;
D. 无法判断
6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）
A. S = (K sp)1/2
B. S = (1/4K sp)1/2
C. S = (K sp)1/3
D. S = (1/27K sp)1/4
7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入( )
A. NaOH
B. Fe(OH)3
C. H2O
D. HCl
8. 已知某难溶强电解质A2B(M r= 80g·mol-1)，常温下在水中溶解度为2.4×
10-3g·L-1,则A2B的溶度积K sp为( )
A. 1.1×10-13
B. 2.7×10-14
C. 1.8×10-9
D. 9.0×10-10
E. 1.77×10-11.
三、填充题：
1．25℃时，K s?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。
2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于
3. 将H
2S通入ZnSO
4
溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO
4
溶液中先加入NaAc，
再通入H
2
S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于
四．计算题：
1．PbCl2在0.130 mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol·L-1，计算在
同温度下PbCl
2
的K sp。
2．若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10 mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？
3. 已知K sp{ M(OH)2}＝1.0×10－12，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：
(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1；
(2) M(OH) 2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；
(3) M(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH溶
液中不发生其它变化]；
(4) M(OH) 2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。
4. 把0.01 mol·L-1的MgCl2，加入1L pH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？
已知K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12
第三章沉淀溶解平衡
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－＋
二、选择题
1. CCA,
2. B,
3. CBA,
4. C,
5. B,
6.D,
7. A ,
8. A
三、填充题
1．0.01mol ·kg -1、0.02 mol ·kg -1、S = 0.01 mol ·kg -1。
2．
242O C 的酸性比盐酸弱而比醋酸强。 3. 由于pH 的原因，加入弱碱S 2-浓度增大。
四．计算题
1．解：沉淀平衡时有：
PbCl 22+ + 2Cl -
S 0.130+S 2S
≈0.130
即 [Pb 2+]≈0.130mol ·L -1
[Cl -]=2S = 2×5.7×10-3 (mol ·L -1)
∴K sp （AgCl ）= [Pb 2+][ Cl -]2
= 0.130×(2×2.57×10-3)2
= 1.69×10-5
2.解：查表得K sp (Fe(OH)3) = 2.64×10-39
K sp (Mg(OH)2) = 5.66×10-12
根据溶度积原理，使Fe 3+完全沉淀所需OH -的最低浓度为
32.64×10-3910-6
1×[OH - ]=K sp (Fe(OH)3)[Fe 3+]=3 =1.38× 10-11(mol L -1) pOH= 10.86 pH=3.14
Mg 2+不沉淀，溶液中OH -的最高浓度为
[OH -] =K sp (Mg(OH)2)[Mg 2+]
= 5.66×10-12
0.10
= 7.5×10-6(mol ·L -1) pOH= 5.12 pH=8.88
只要将OH -浓度控制在1.38×10-11~7.5×10-6 mol ·L -1之间，即pH 控制在3.14~8.88之间，即可使Fe 3+和Mg 2+分离。若用NaOH 来控制这样的条件是困难的，NH 4+~NH 3缓冲液可满足这个要求。
3. 解： M(OH)2(s) M 2+ + 2OH -
(1) S =3
123sp 4100.14-?=K = 6.3×10-5 mol·L -1 (2) [M 2+] = 6.3×10-5 mol·L -1，[OH -] =1.26×10-4 mol·L -1
(3) [OH -]= 0.10 mol · L -1
S = [M 2+ ] =2122sp
)10.0(100.1]OH [--?=K = 1.0×10-10 mol ·L -1 (4) [M 2+ ] = 0.20 mol ·L -1
S = [OH - ]/2 =20.0100.121]M [21
122sp
-+?=K =1.1×10-6 mol ·L -1
4. 解：在溶液中，c (Mg 2+)=0.01 mol·L -1
c (OH -) = K w / c (H +) = 1.0×10－14/10－5 = 1.0×10－9 mol · L -1
所以，Q ＝[Mg 2+][ OH -]2 = 0.01×（1.0×10－9 ）=1.0×10-20 ＜ K sp [Mg(OH)2] 因此溶液中没有沉淀生成。
第四章 缓冲溶液
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．将HAc-Ac -缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H 3O +]就减少到原来的一半 （ ）
2．配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc 和NaAc （pKa=4.75） （ ）
3．将等体积的0.2 mol ·L -1的NH 4Cl 与0.2 mol ·L -1的NH 3·H 2O 混合，可得到
缓冲溶液（）4．0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液（）5．正常人，血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内（）6．配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75）（）7．配制pH=5.00的缓冲液，可选择NH4Cl和NH3·H2O（pK b=4.75）（）8．人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3-（）9. 0.10kg 1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。（）
二、选择题：
1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）A．0.2 mol·L-1HAc B．0.1 mol·L-1 NH3·H2O
C．0.2 mol·L-1 KH2PO4D．0.1 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1NaAc 2．影响缓冲容量的主要因素是（）A．缓冲溶液的pH值和缓冲比B．弱酸的pK a和缓冲比
C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比3．影响缓冲溶液pH的主要因素是（）A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B．弱酸的pK a和缓冲比
C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）A．H2PO4-B．HPO42-C．HCO3-D．H2CO3 5．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）A．500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
B．500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc
C．500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc
D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc
6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）A．H2PO4-B．HPO42-C．HCO3-D．H2CO3 7．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )
A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( ) A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
三、填充题：
1．已知HAc，H2PO4-和NH4+的pK a分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。
2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是，抗碱成分是。
3．HAc（pKa=4.75）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。
4. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。
四、计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pK a=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
2．已知某一元弱碱B-的pK b=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
3．今需配制pH为7.40的缓冲液100ml，问应取0.067 mol·L-1的Na2HPO4溶液和0.067 mol·L-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的p K a2＝6.80)？
4．欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500 mol·L-1CH3COOH中?(HAc的p K a＝4.75)
5．已知Tris·HCl在37℃时的p K a为7.85，今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在含有Tris和Tris·HCl各为0.05 mol·L-1的溶液100ml中，需加入0.05 mol·L-1的HCl溶液多少ml？
6．用0.025 mol·L-1的H3PO4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml，需加入0.025
mol·L -1的NaOH 溶液与之中和，试计算所需H 3PO 4溶液与NaOH 溶液的体积。
7. 今有0.20 mol·L -1的NH 3·H 2O 和2.00L 0.100 mol·L -1的HCl 溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml 缓冲溶液？其中NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度各为多少?
第四章 缓冲溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2. - 3．+ 4．+ 5. ＋ 6．+ 7．－ 8. — 9. ＋
二、选择题
1. D,
2. D,
3. B,
4. C,
5. D,
6.D,
7. C,
8. D.
三、填充题
1． H 2PO 4- -HPO 42-, HPO 42-, H 2PO 4-
2． HCO 3- /H 2CO 3，HCO 3-， H 2CO 3。
3． 3.75-5.75。
4. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐
四、计算题
1．解：根据]
][lg HB B a p pH 〔-+=K ，pH=5 2．解： pK b =5.00， pK a =9.00，pH=9
3．解：)PO H ()HPO (lg p pH 42242a --+=V V K 即)
HPO ()HPO (lg 80.64.72424--+=V V -100 解得：)ml (80)HPO (2
4=-V 则 )ml (2080100)PO H (42=-=-V
4．解：设需NaAc ·3H 2Oxmol ，根据)
HAc (n )Ac (n lg p pH a -+=K ， 有：1000/500.0500)
Ac (lg 75.40.5?+=-n
解得：)mol (445.0)Ac (=-n
∴需称取NaAc ·3H 2O 的质量为：0.445×136=60.52(g )
5．解：设需加入HCl 的体积为x mol 根据
]
H T ris []T ris [lg p pH a +?+=K ，有 )100/()05.005.0100()100/()05.005.0100(lg
85.74.7x x x x ++?+-?+= 解得：x =47.6(ml)
6．解：根据题意，应用--
-2442HPO PO H 缓冲对。
设需H 3PO 4 x ml ，与H 3PO 4反应的NaOH 为 y 1 ml ，与-
24H PO 反应的NaOH 为
y 2ml 。
H 3PO 4 + -OH = -
42PO H + H 2O
mmol 0.025x 0.025y 1 0.025y 1
-
42PO H + -
OH = -24HPO + H 2O 0.025x -0.025y 1 0.025y 2 0.025y 2
∴ x =y 1
∵x +y 1+y 2=100，x =y 1
∴y 2=100-2x
2
2025.0025.0025.0lg 21.74.7y x y -+= 解得：x =38.34(ml)，即需要H 3PO 438.34ml 。
NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml)
7. 解： 设配制前NH 3·H 2O 体积V 1L 。
则 NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O
起始 0.20V 1 0.20 0
平衡 0.20V 1-0.20 0 0.20
)
NH ()O H NH (lg p pH 423a +?+=n n K
即 20
.020.020.0lg
25.960.91-+=V V 1=3.24(L) 缓冲溶液总体积V =3.24+2.00=5.24(L)
[NH 3·H 2O]=
)L mol (085.020.020.011-?=-V V
[NH 4+]=)L mol (038.020.01-?=V
第五章 化学热力学基础
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．已知 H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g)
Δr H m ? (298.15K) = -241.818 kJ·mol -1 所以说，H 2的标准摩尔燃烧焓 为Δc H m ? (298.15K ）= -241.818kJ·mol -1 （ ）
2．状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。 （ ）
3. 封闭系统的循环过程中，△Ｕ＝０，Q = -W 。 （ ）
4. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。 （ ）
5. 盖斯定律只应用于非体积功的系统中。 （ ）
6. H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓 （ ）
7. K 是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。 （ ）
8. 最稳定单质的ΔH c °为零，故ΔH c °(O 2,g)=0 kJ/mol 。 （ ）
9. 内能的绝对值无法精确测定 （ ）
二、选择题：
1．在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )
A 、标准压力P ?=100.00KPa
B 、T =298.15K
C 、b ?=1.00 mol·kg -1
D 、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO 2的Δf H m ?(298.15K)的反应式为( )
A 、C (金刚石)+ O 2(g)= CO 2(g)
B 、
C (石墨)+O 2(g)= CO 2(g)
C 、CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2(g)
D 、CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2(g)
3、下列物质中Δf H m ?不等于零的是 ( )
A 、Fe(S)
B 、C(石墨)
C 、Ne(g)
D 、Cl 2(l)
4. 系统接受环境作功为280 J ，热力学能增加了360 J ，则系统( )。
A 、吸收热量80 J
B 、放出热量80 J
C 、吸收热量640 J
D 、放出热量
5、 某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是( )。
A 、?U
B 、?H
C 、?P
D 、Q
6. 反应：H 2（g ）+2
1O 2（g ）═ H 2O （l ） Δr H m θ= -285.8 kJ/mol 则下列各式中正确的是 （ ）
A. Δr H m θ=Δc H m θ（H 2，g ）=Δf H m θ（H 2O ，l ）= -285.8 kJ/mol
B. Δc H m θ（H 2，g ）= -Δf H m θ（H 2O ，l ）= 285.8 kJ/mol
C. ΔU = Qp =Δr H m θ= -285.8 kJ/mol
D. Qp = -ΔH c θ= -Δr H m θ= 285.8 kJ/mol
7. 在500K 时，反应SO 2（g ）+ 1/2O 2（g ） = SO 3（g ）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO 2（g ）+ O 2（g ）=2 SO 3（g ）的平衡常数为 （ ）
A ．2×10-2
B ．4×10-4
C ．4×10-2
D ．2.5×103
8. 下列物质中Δc H m ?等于零的是 ( )
A 、O 2(g)
B 、C(石墨)
C 、CO(g)
D 、H 2(g)
9. 已知可逆反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)在温度 T 时的标准平衡常数K 1θ
=0.25, 则在此温度下可逆反应2NH 3(g) == N 2(g)+3H 2(g)的标准平衡常数K 2θ为 ( )
A.0.25
B.0.50
C.2.0
D.4.0
10. 采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是 ( )
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 无机化学(药学专)——考试题库及答案
F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。
《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O
无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]＋ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小 (D) [Cu 2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3A s O 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l) 9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( ) X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－ 5X － + X 3－ + 3H 2O
无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）
1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3