无机化合物颜色大全
1.红色Fe(SCN)]
2+(血红色);Cu
2
O(砖红色);Fe
2
O
3
(红棕色);红磷(红棕色);液溴
(深红棕色);Fe(OH)
3(红褐色);I
2
的CCl
4
溶液(紫红色);MnO
4
-(紫红色);Cu(紫红
色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K
2Cr
2
O
7
溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K
2CrO
4
(黄色);Na
2
O
2
(淡黄色);S(黄
色);FeS
2(黄色);久置浓HNO
3
(溶有NO
2
);工业浓盐酸(含Fe
3
+);Fe
3
+水溶液(黄色);
久置的KI溶液(被氧化成I
2
)
4.绿色:Cu
2(OH)CO
3
;Fe
2
+的水溶液;FeSO
4
.7H
2
O;Cl
2
(黄绿色);F
2
(淡黄绿色);Cr
2
O
3
5.蓝色:Cu(OH)
2;CuSO
4
.5H
2
O;Cu
2
+的水溶液;I
2
与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO
4(紫黑色);I
2
(紫黑色);石蕊(pH=8—10);Fe
3
+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe
3O
4
,FeS,CuS,Cu
2
S,Ag
2
S,PbS,CuO,MnO
2
,C粉.
8.白色:Fe(OH)
2
,AgOH,无水
CuSO
4,Na
2
O,Na
2
CO
3
,NaHCO
3
,AgCl,BaSO
4
,CaCO
3
,CaSO
3
,Mg(OH)
2
,
Al(OH)
3,三溴苯酚,MgO,MgCO
3
,绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O
2
无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F
2淡黄绿 C（石墨黑 Cl
2
黄绿 C（金刚石）无 Br
2
红
棕 Si 灰黑 I
2紫黑 H
2
无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白NH
3
等非金属氢化物：无
三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO
2棕红 N
2
O
5
和P
2
O
5
白 N
2
O
3
暗蓝 ClO 2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K 2S 棕黄 CuFeS 2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al 2S 3 黄 Ag 2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS 2 黄 Sb 2S 3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS 、Cu 2S 黑 Bi 2S 3 黑 FeCl 3·6H 2O 棕黄 Na 3P 红 FeSO 4·9H 2O 蓝绿 NaBiO 3 黄 Fe 2（SO 4）3·9H 2O 棕黄 MnCl 2 粉红 Fe 3C 灰 MnSO 4 淡红 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 Fe （SCN ）3 暗红 Ag 3PO 4 黄 CuCl 2 棕黄 AgF 黄 CuCl 2·7H 2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO 4 白 AgBr 浅黄 CuSO 4·5H 2O 蓝 AgI 黄 Cu 2（OH ）2CO 3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO 2- 浅黄 Cu 2+或[Cu （H 2O ）4]2+ 蓝 MnO 4-
紫红 [CuCl 4]2- 黄 MnO 42- 绿 [Cu （NH 3）4]2+ 深蓝 Cr 2O72- 橙红 Fe 2+ 浅绿 CrO 42- 黄
Fe 3+ 棕黄 非金属互化物 PCl 3 无 XeF 2、XeF 4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl 4 无 溴水 黄—橙 CS 2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF 4 无 I 2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 C X H Y （烃）、C X H Y O Z 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO 3变黄 纤维素 白 I 2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge
颜色种类大全颜色分类文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
颜 名称英语 色 Black#000000000000100000 Dimgray#696969105105105000590041 Gray#808080128128128000500050 Dark Gray#A9A9A9169169169000340066 Silver#C0C0C0192192192000250075 Light Gray#D3D3D3211211211000170083 Gainsboro#DCDCDC220220220000140086 White Smoke#F5F5F524524524500040096 White#FFFFFF255255255000000100 Snow#FFFAFA255250250022002100 Sand Beige#E6C3C3230195195015151001590 Rosy Brown#BC8F8F188143143024242602474 Light Coral#F0808024012812804747604794 Indian Red#CD5C5C2059292055552005580 Brown#A52A2A1654242075753507565 Fire Brick#B222221783434081813008170 Maroon#80000012800010010050010050 Dark Red#8B000013900010010045010055 Strong Red#E6000023000010010010010090 Red#FF000025500010010000100100 Persimmon#FF4D402557764070750475100 Misty Rose#FFE4E1255228225011120612100 Salmon#FA807225012811404954265498 Scarlet#FF240025536008610008100100 Tomato#FF63472559971061720972100 Dark Salmon#E9967A233150122036489154891 Coral#FF7F50255127800506901669100
第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质； 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试 高一物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一.单项选择题（以下各题只有一个答案正确） 1．下列说法正确的是： A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量越大，加速度就越大 C．物体有加速度，速度就增大D．物体加速度很大，速度可能为零 2．小李讲了一个龟兔赛跑的故事：龟、免从同一地点出发，发令枪响后龟缓慢地向终点跑去，直至到达终点，兔自恃跑得快，让龟跑了一段时间后才开始跑，当它超过龟后便在路旁睡起觉来，醒来一看，龟已接近终点了，于是便奋力追去，但最终还是让龟先到达了终点，据此，我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示，在下图中正确的是 3．如图所示，物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A．重力、弹力、静摩擦力 B．重力、弹力 C．重力、弹力、滑动摩擦力 D．重力、滑动摩擦力 4．如图所示，质量为10kg的物体在水平面上向右运动，此时受到水平向右外力作用F=20N，物体与平面之间的动摩擦因数为，则物体受到的合力是（g=9.8m/s2） A．20N，水平向右 B．，水平向左 C．，水平向右 D．，水平向右 二．多项选择题（以下各题有两个或两个以上答案正确）5．下列情况中的物体，哪些可以看作质点 A．研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B．研究汽车后轮上一点运动情况 C．体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D．研究地球公转时的地球v F
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照 2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2 催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 32NH 18、N 2+O 2 放电 ChemPaster 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O 3?H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝)
无机化合物颜色表(彩色版) 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 （字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体） 卤族(英VIIA)： Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)； I 4O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄 色；Br 2 O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀), 红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白；Na 2 S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2白加热变黄；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立 方),高温红(四方)；SO 3无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无 色；SO 42-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无 色；H 2Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白； P 2O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状； H 3PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4 S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡 黄；Sb 银白；Sb(OH) 3白↓；Sb 2 O 3 白(锑白,颜料)；Sb 2 O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红； Sb 2S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi 2 O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白； BiBr 3黄；BiI 3 黑↓；Bi 2 S 3 棕黑. Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气 味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3无色；纯H 3 PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；. Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无 色；SbH 3无色；BiH 3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6紫,爆炸性；NI3?(NH3)6黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银
色彩的分类和三原色 一色彩的认识 色彩是通过眼、脑和我们的生活经验所产生的一种对光的视觉效应。人对颜色的感觉不仅仅由光的物理性质所决定，比如人类对颜色的感觉往往受到周围颜色的影响。有时人们也将物质产生不同颜色的物理特性直接称为颜色。 众所周知，世界万物的色彩无一不是来自光的折射，在黑暗的夜里，或者说在没有光照的条件下，所有物体是不能被人们看见到，更不可能知道它们是什么颜色。人们之所以能看见色彩，是因为有光源——太阳光；人造光源——电灯光、烛光、火光；反射光源——月亮光、建筑墙面、地面等。 二色彩的分类 原色：指有色彩中最基本的红、黄、蓝3种色相。 间色：由两种原色调配而成的颜色，又叫二次色。 复色：由3种原色按不同比例调配而成，或间色和间色调配而成，也叫三次色、再间色。因含三原色，所以含有黑色成分，纯度较低。 补色：一种原色与另两种原色调配而得的间色称为互补色，如红与绿。 色彩可分两个大类无彩色系和有彩色系; 1．无彩色系 无彩色系是指白色、黑色和由白色黑色调合形成的各种深浅不同的灰色。无彩色 按照一定的变化规律，可以排成一个系列，由白色渐变到浅灰、中灰、深灰到黑色，色度学上称此为黑白系列。黑白系列中由白到黑的变化，可以用一条垂直轴表示，一端为白，一端为黑，中间有各种过渡的灰色。纯白是理想的完全反射的物体，纯黑是理想的完全吸收的物体。可是在现实生活中并不存在纯白与纯黑的物体，颜料中采用的锌白和铅白只能接近纯白，煤黑只能接近纯黑。无彩色系的颜色只有一种基本性质——明度。它们不具备色相和纯度的性质，也就是说它们的色相与纯度在理
论上都等于零。色彩的明度可用黑白度来表示，愈接近白色，明度愈高；愈接近黑色，明度愈低。黑与白做为颜料，可以调节物体色的反射率，使物体色提高明度或降低明度。 2．有彩色系（简称彩色系） 彩色是指红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等颜色。 不同明度和纯度的红橙黄绿青蓝紫色调都属于有彩色系。有彩色是由光的波长和振幅决定的，波长决定色相，振幅决定色调。 三色彩三要素 认识、理解和运用色彩是美术学习的重要课程内容，学好这一门课程的前提是了解色彩的属性，熟知色彩变化的基本规律。 色彩的三要素，又叫色彩色彩三属性，是指有色彩中任何一种颜色都含有的三种色彩属性，即色相、明度和纯度。 色相：即色彩的相貌。基本色相为：红、橙、黄、绿、蓝、紫。 明度：即色彩的明暗深浅程度。无色彩只有明度变化，明度最高的是白色，最底是黑色，中间依次排序得出不同深浅的灰色调。有色彩的明暗，以无彩色灰调的相应明度来表示其相应的明度值。 纯度：即色彩的鲜明度或饱和度。原色纯度最高，随着色彩调和的次数越多，色彩的饱和度和鲜艳度就越低。
颜色名称英语十六进制R G B C M Y K H S V 黑色Black #000000 0 0 0 0 0 0 100 0 0 0 昏灰Dimgray #696969 105 105 105 0 0 0 59 0 0 41 灰色Gray #808080 128 128 128 0 0 0 50 0 0 50 暗灰DarkGray #A9A9A9 169 169 169 0 0 0 34 0 0 66 银色Silver #C0C0C0 192 192 192 0 0 0 25 0 0 75 亮灰色LightGray #D3D3D3 211 211 211 0 0 0 17 0 0 83 庚斯博罗 Gainsboro #DCDCDC 220 220 220 0 0 0 14 0 0 86 灰 白烟色WhiteSmoke #F5F5F5 245 245 245 0 0 0 4 0 0 96 白色White #FFFFFF 255 255 255 0 0 0 0 0 0 100 雪色Snow #FFFAFA 255 250 250 0 2 2 0 0 2 100 沙棕SandBeige #E6C3C3 230 195 195 0 15 15 10 0 15 90 玫瑰褐RosyBrown #BC8F8F 188 143 143 0 24 24 26 0 24 74 亮珊瑚色LightCoral #F08080 240 128 128 0 47 47 6 0 47 94 印度红IndianRed #CD5C5C 205 92 92 0 55 55 20 0 55 80 褐色Brown #A52A2A 165 42 42 0 75 75 35 0 75 65 耐火砖红FireBrick #B22222 178 34 34 0 81 81 30 0 81 70 栗色Maroon #800000 128 0 0 0 100 100 50 0 100 50 暗红DarkRed #8B0000 139 0 0 0 100 100 45 0 100 55 鲜红StrongRed #E60000 230 0 0 0 100 100 10 0 100 90 红色Red #FF0000 255 0 0 0 100 100 0 0 100 100 柿子橙Persimmon #FF4D40 255 77 64 0 70 75 0 4 75 100 雾玫瑰色MistyRose #FFE4E1 255 228 225 0 11 12 0 6 12 100 鲑红Salmon #FA8072 250 128 114 0 49 54 2 6 54 98 腥红Scarlet #FF2400 255 36 0 0 86 100 0 8 100 100 番茄红Tomato #FF6347 255 99 71 0 61 72 0 9 72 100 暗鲑红DarkSalmon #E9967A 233 150 122 0 36 48 9 15 48 91 珊瑚红Coral #FF7F50 255 127 80 0 50 69 0 16 69 100 橙红OrangeRed #FF4500 255 69 0 0 73 100 0 16 100 100
江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用 一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物 质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如 图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学常见物质颜色和沉淀）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉 2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 (二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁 （三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。 化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。 初中化学常见物质的颜色 （一)、固体的颜色
2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习
2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习 【考情快报】 在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 (1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。 【基础回顾】 一、金属及其化合物
对于Na、Ａl、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是___，反应的离子方程式为__________________________。能用作供氧剂的是______。 2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为____________________________；能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3，反应的离子方程式为_______________________；属于两性氢氧化物的是_______。 3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2，反应的化学方程式为_____________。 4.四种元素形成的金属阳离子共有__种，其中氧化性最强
的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为______。 二、非金属单质及其化合物 1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是______，它们相互反应的化学方程式为_________________； (2)能用于自来水消毒的是____，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________； (3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。 2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中 (1)能用做工业炼铁还原剂的是______。 (2)能使品红溶液褪色的是_____。 (3)能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为____________________。 (4)属于普通玻璃构成成分的是_____，它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。 3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中 (1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。 (2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______，反应的离子方程式为_________________________________。(3)见光易分解的是_______，反应的化学方程式为
常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；
SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：
色彩的种类与基本特性 色彩的种类 丰富多样的颜色可以分成两个大类无彩色系和有彩色系： 1．无彩色系无彩色系是指白色、黑色和由白色黑色调合形成的各种深浅不同的灰色。无彩色按照一定的变化规律，可以排成一个系列，由白色渐变到浅灰、中灰、深灰到黑色，色度学上称此为黑白系列。黑白系列中由白到黑的变化，可以用一条垂直轴表示，一端为白，一端为黑，中间有各种过渡的灰色。纯白是理想的完全反射的物体，纯黑是理想的完全吸收的物体。可是在现实生活中并不存在纯白与纯黑的物体，颜料中采用的锌白和铅白只能接近纯白，煤黑只能接近纯黑。无彩色系的颜色只有一种基本性质——明度。它们不具备色相和纯度的性质，也就是说它们的色相与纯度在理论上都等于零。色彩的明度可用黑白度来表示，愈接近白色，明度愈高；愈接近黑色，明度愈低。黑与白做为颜料，可以调节物体色的反射率，使物体色提高明度或降低明度。 2．有彩色系（简称彩色系）彩色是指红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等颜色。不同明度和纯度的红橙黄绿青蓝紫色调都属于有彩色系。有彩色是由光的波长和振幅决定的，波长决定色相，振幅决定色调。 色彩的基本特性 有彩色系的颜色具有三个基本特性：色相、纯度（也称彩度、饱和度）、明度。在色彩学上也称为色彩的三大要素或色彩的三属性。 1．色相色相是有彩色的最大特征。所谓色相是指能够比较确切地表示某种颜色色别的名称。如玫瑰红、桔黄、柠檬黄、钴蓝、群青、翠绿……从光学物理上讲，各种色相是由射人人眼的光线的光谱成分决定的。对于单色光来说，色相的面貌完全取决于该光线的波长；对于混合色光来说，则取决于各种波长光线的相对量。物体的颜色是由光源的光谱成分和物体表面反射（或透射）的特性决定的。 2．纯度（彩度、饱和度）色彩的纯度是指色彩的纯净程度，它表示颜色中所含有色成分的比例。含有色彩成分的比例愈大，则色彩的纯度愈高，含有色成分的比例愈小，则色彩的纯度也愈低。可见光谱的各种单色光是最纯的颜色，为极限纯度。当一种颜色掺人黑、白或其他彩色时，纯度就产生变化。当掺人的色达到很大的比例时，在眼睛看来，原来的颜色将失去本来的光彩，而变成掺和的颜色了。当然这并不等于说在这种被掺和的颜色里已经不存在原来的色素，而是由于大量的掺人其他彩色而使得原来的色素被同化，人的眼睛已经无法感觉出来了。 有色物体色彩的纯度与物体的表面结构有关。如果物体表面粗糙，其漫反射作用将使色彩的纯度降低；如果物体表面光滑，那么，全反射作用将使色彩比较鲜艳。 3．明度明度是指色彩的明亮程度。各种有色物体由于它们的反射光量的区别而产生颜色的明暗强弱。色彩的明度有两种情况：一是同一色相不同明度。如同一颜色在强光照射下显得明亮，弱光照射下显得较灰暗模糊；同一颜色加黑或加白掺和以后也能产生各种不同的明暗层次。二是各种颜色的不同明度。每一种纯色都有与其相应的明度。黄色明度最高，蓝紫色明度最低，红、绿色为中间明度。色彩的明度变化往往会影响到纯度，如红色加入黑色以后明度降低了，同时纯度也降低了；如果红色加白则明度提高了，纯度却降低了。 有彩色的色相、纯度和明度三特征是不可分割的，应用时必须同时考虑这三个因素。 =================================================== 色彩生理理论：色彩的错视与幻觉 当外界物体的视觉刺激作用停止以后，在眼睛视网膜上的影像感觉并不会立刻消失，这种视
按颜色分类：红色系（Red） ［作者：admin 来源：色彩中国点击数：1678 更新时间：2007-9-27 文章录入：admin ］ 【字体：】 虽然没有进行过精确的统计，但使用红色为主颜色的站点相对较少，因为很多人不太敢于大范围使用鲜艳的红色。 ?红色在网页中大多数情况下都用于突出颜色，因为鲜明的红色极易吸引人们的目光。 ?高亮度的红色通过与灰色、黑色等非彩色搭配使用，可以得到现代且激进的感觉。 ?低亮度的红色通过冷静沉重的感觉营造出古典的氛围。 Color Point: 在整个人类的发展历史中，红色始终代表着一种特殊的力量与权势。在很多宗教仪式中会经常使用鲜明的红色，且在我国红色一直都是象征着吉祥幸福的代表性颜色。同时，鲜血、火焰、危险、战争、狂热等极端的感觉都可以与红色联系在一起。 红色所具有的这种生命力在很多艺术大家的作品中得到了淋漓尽致的发挥。
r 255 r 204 r 255 g 255 g 255 g 204 b 204 b 255 b 204 #ffffcc #ccffff #ffcccc r 153 r 255 r 255 g 204 g 204 g 204 b 204 b 153 b 204 #99cccc #ffcc99 #ffcccc r 255 r 153 r 255 g 153 g 102 g 204 b 153 b 153 b 204 #ff9999 #996699 #ffcccc r 204 r 255 r 204 g 153 g 255 g 204 b 153 b 204 b 153 #cc9999 #ffffcc #cccc99 r 255 r 255 r 204 g 204 g 255 g 204 b 204 b 153 b 255 #ffcccc #ffff99 #ccccff r 0 r 204 r 255 g 153 g 204 g 102 b 204 b 204 b 102 #0099cc #cccccc #ff6666 r 255 r 255 r 255 g 153 g 102 g 204 b 102 b 102 b 204 #ff9966 #ff6666 #ffcccc r 204 r 102 r 204 g 153 g 102 g 153 b 102 b 102 b 153 #cc9966 #666666 #cc9999 r 255 r 255 r 153 g 102 g 255 g 204 b 102 b 102 b 102 #ff6666 #ffff66 #99cc66 r 204 r 204 r 0 g 51 g 204 g 51 b 51 b 204 b 102 #cc3333 #cccccc #003366 r 153 r 204 r 102 g 51 g 204 g 51 b 51 b 0 b 102 #993333 #cccc00 #663366 r 204 r 102 r 204 g 204 g 102 g 153 b 153 b 102 b 153 #cccc99 #666666 #cc9999 r 255 r 255 r 0 g 102 g 255 g 102 b 102 b 0 b 204 #ff6666 #ffff00 #0066c c r 204 r 51 r 204 g 0 g 51 g 204 b 51 b 51 b 0 #cc0033 #333333 #cccc00 r 51 r 153 r 255 g 102 g 0 g 204 b 51 b 51 b 153 #336633 #990033 #ffcc99 r 153 r 204 r 0 r 255 r 51 r 204 r 204 r 0 r 0
无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色 无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA)： Solid：I 2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF 3 黄色；ICl 3 橙；I 2 O 5 白； I 2O 4 黄(离子晶体)；I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br 2 红棕；BrF 3 浅黄绿；IBr 3 棕；Cl 2 O 6 暗红；Cl 2 O 7 无色油状； HClO 4 无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F 2 浅黄；(CN) 2 无色；Cl 2 黄绿；I 2 (g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红； Cl 2O 黄红；ClO 2 黄色；Br 2 O 深棕；(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色 金属光泽； Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红 ↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白； Na 2S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2 白(加热变黄)；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI 4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；S O 3 无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠；CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝；纯H 2 SO 4 无色 油状；SO 32-(aq) 无色；SO 4 2-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O 2 无色；O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S 2 (g) 黄,上浅下 深；H 2S 无色；SO 2 无色；H 2 Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄；SCl 2 红 ；S 2 Cl 2 无色；S 2 Br 2 红. Gas： SF 4 ； SF 2 ； S 2 F 2 . Liquid：SOCl 2 白色透明；SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐 无色晶体；氮化金属 白；N 2O 3 蓝色(低温)；N 2 O 5 白；P 白, 红,黑；P 2O 3 白；P 2 O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状；H 3 PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH) 3 白↓；Sb 2 O 3 白(锑 白,颜料)；Sb 2O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红；Sb 2 S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；B i 银白略显红；Bi 2O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白；BiBr 3 黄；BiI 3 黑↓；Bi 2S 3 棕黑. Liquid：N 2H 4 无色；HN 3 无色；NH 2 OH 无色；发烟硝酸 红棕；NO 3 -（l） 无色；王水 浅黄,氯气味；硝基苯 黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3 无 色；纯H 3PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；.