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钒的性质及用途简介解析

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钒的性质及用途简介解析

钒的性质及用途简介

钒是一种神奇的金属,化合价有2+、3+ 和5+ ,金属单质钒很少,其主要形态有:VO(氧化钒),V2O3(三氧化二钒),V2O5(五氧化二钒),FeV(钒铁)及偏钒酸铵等,工业上使用最多的是V2O5和FeV,主要用于冶金的添加剂,增强钢铁的强度和韧性。

一、性质

1、钒的性质

钒(Vanadium),化学符号V,元素周期表中序数为23,原子量为50.94。钒是银白色略带蓝色的金属,具有延展性;含有氧、氮、氢时则变脆、硬。钒在较高的温度下与原子量较小的非金属形成稳定的化合物;在低温下有良好的耐腐蚀性。钒进入合金后可增强合金的强度,降低热膨胀系数。

钒在地壳中的丰度约为0.02%,比铜、锌、镍、铬都高。按地壳中元素丰度排列第13位。可以说,在地壳中含有非常丰富的钒金属。但钒金属有一个特点,很难形成独立的矿床,伴生性非常明显,因此在自然界非常分散,通常和其他金属伴生,如:钒钛磁铁矿。因此,不太容易单独对钒金属进行开采和提炼,钒产品多作为冶金业的副产品生产。

2、五氧化二钒的性质

五氧化二钒(V2O5)为褐色固体,有两种形态:粉状和片状,因在富氧和缺氧的加热条件下而得到不同的形态。

五氧化二钒有毒性。在国际化学剧毒品名录中排名第43位。其毒性主要是对呼吸道有刺激,引起鼻粘膜充血。如果过多的吸入了粉状的五氧化二钒,有头昏、恶心等感觉,擤鼻涕时可能会带有血丝。如果五氧化二钒中毒,离开了现场症状自然缓解,休息一两天一般自然恢复,不需治疗。在国内没有对五氧化二钒毒性检测的规程,但中华人民共和国国标中也明确列示其为剧毒物质,生产过程需要在省级安监部门办理安全生产许可证。

3 、偏钒酸铵

偏钒酸铵(NH4VO3)为白色结晶体,既是一种独立的产品,也是制造五氧化二钒的上一道工序的中间产品,其性质与五氧化二钒相似,其生产也需要办理安全生产许可证。

4 、钒铁的性质

工业上使用的钒,主要是元素钒。五氧化二钒(V2O5)中,钒的原子量仅占56%,其余为氧原子量。所以冶金上的添加剂不是直接采用V2O5,而是使用钒铁(FeV)。V2O5经过加工,脱去V2O5中的氧原子,就可以生产钒铁。在FeV中,

钒的原子量可以到达65%—85%。

5、三氧化二钒的性质

三氧化二钒的性质与五氧化二钒的性质相似,主要是为了增加钒原子在分子中的比例而研制的一种高科技生产技术,目前主要是攀钢钢钒等少数企业所掌握。

二、钒的用途

世界上金属钒的生产成本高,产量很少,除了少数特殊用途外,工业上钒的使用形态主要为五氧化二钒(V2O5)和钒铁FeV。

1、在钢铁中的应用

在我国90%左右的钒用于钢铁工业,钒在钢中应用主要是通过添加钒来提高强度和韧性。在结构钢中加入0·1%的钒,可提高强度10%~20%,减轻结构重量15%~25%,降低成本8%~10%。高强度的含钒钢可减轻金属结构重量的40%-50%,成本则比普通结构钢低15%-30%。以钢筋为例,我国目前还在大量使用Ⅱ级钢筋,Ⅲ级高强度钢筋所占的比例仅为 10%.左右。而国际通用的钢筋是 460Mpa 的Ⅲ级钢筋,欧洲已经在使用 500Mpa的钢筋。

由于钒钢具有强度大,韧性、耐磨性及耐蚀性好的特点而广泛应用于输油(气)管道、建筑、桥梁、钢轨和压力容器等工程建设中。下图是钒在各领域的应用比例:

2、在合金中的应用

钒和钛组成重要的金属合金Ti-6A1-4 V、用于飞机发动机、宇航船舱骨架、导弹、军舰的水翼和引进器、蒸汽涡轮机叶片、火箭发动机壳等。此外,钒合金还应用于磁性材料、硬质合金、超导材料(如V3Ga)及核反应堆材料等领域。

3、钒电池

钒在电池中是以钒的氧化物形式作正极,如把V2O5和V6O13用作锂电池的正极。钒电池的优点是可在常温下安全使用,电解液和电池使用寿命均长,制造成本低。日本电池用V2O5的消费量约为5000t/a,约占世界V2O5总消费量的10%。

此外,在美国、澳大利亚和我国的攀钢、承钢也在研究钒在蓄电池中的应用,如果未来钒电池能够推广,将是钒金属的另一个需求增长极。

4、钒在化学工业的应用

在化学工业中应用的钒制品主要有深加工产品V2O5(98%-99.99%),

NH4VO3(偏钒酸铵)、NaVO3及KVO3等它们分别应用丁催化剂、陶瓷着色剂、显影剂、干燥剂及生产高纯氧化钒或钒铁的原料。美国开发出一种新型钒催化剂,用于制硫酸、提炼石油和化工生产中。

5、钒在其他领域中的应用

除了以上的应用领域外,钒还在玻璃、陶瓷、医学等方面有比较广泛的用途。

PP材料性能和用途

PP材料性能和用途 聚丙烯成型工艺 PP聚丙烯 典型应用范围 汽车工业(主要使用含金属添加剂的PP:挡泥板、通风管、风扇等),器械(洗碗机门衬垫、干燥机通风管、洗衣机框架及机盖、冰箱门衬垫等),日用消费品(草坪和园艺设备如剪草机和喷水器等)。 注塑模工艺条件 干燥处理:如果储存适当则不需要干燥处理。熔化温度:220~275C,注意不要超过275C。 模具温度:40~80C,建议使用50C。结晶程度主要由模具温度决定。注射压力:可大到1800bar。 注射速度:通常,使用高速注塑可以使内部压力减小到最小。如果制品表面出现了缺陷,那么应使用较高温度下的低速注塑。 流道和浇口:对于冷流道,典型的流道直径范围是4~7mm。建议使用通体为圆形的注入口和流道。所有类型的浇口都可以使用。典型的浇口直径范围是1~1.5mm,但也可以使用小到0.7mm的浇口。对于边缘浇口,最小的浇口深度应为壁厚的一半;最小的浇口宽度应至少为壁厚的两倍。PP材料完全可以使用热流道系统。 化学和物理特性: PP是一种半结晶性材料。它比PE要更坚硬并且有更高的熔点。由于均聚物型的PP温度高于0C以上时非常脆因此许多商业的PP材料是加入1~4%乙烯的无规则共聚物或更高比率乙烯含量的钳段式共聚物。聚物型的PP材料有较低的热扭曲温度(100C)、低透明度、低光泽度、低刚性,但是有有更强的抗冲击强度。PP的强度随着乙烯含量的增加而增大。PP的维卡软化温度为150C。由于结晶度较高,这种材料的表面刚度和抗划痕特性很好。PP不存在环境应力开裂问题。通常,采用加入玻璃纤维、金属添加剂或热塑橡胶的方法对PP进行改性。PP的流动率MFR范围在1~40。低MFR的PP材料抗冲击特性较好但延展强度较低。对于相同MFR的材料,共聚物型的强度比均聚物型的要高。由于结晶,PP的收缩率相当高,一般为1.8~2.5%。并且收缩率的方向均

汇总常见金属特性及用途

本文摘自再生资源回收-变宝网(https://www.doczj.com/doc/8212475564.html,) 汇总常见金属特性及用途 1、锌——一生中的730磅 锌,闪着银光又略带蓝灰色,它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。锌的熔点很低,所以它也是一种非常理想的浇注材料。 锌质铸件在我们日常生活中十分常见:门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等,锌具有极高的防腐蚀性,这一特性使它具备了另外最基本的一项功能,即作为钢的表面镀层材料。除去以上这些功能之外,锌还是与铜一起合成黄铜的合金材料。其抗腐蚀性并不仅仅应用于钢表面镀层——它也有助于增强我们人类的免疫系统。 材料特性:卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。 典型用途:电子产品元件。锌是形成青铜的合金材料之一。锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。另外,锌也被应用在屋顶材料,照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。 2、现代材料——铝(AL) 相对于已经有9000年使用历史的黄金而言,铝,这种略带蓝光的白色金属,实在只能算是金属材料中的婴儿。铝于18世纪初问世并被命名。与其他金属元素不同,铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中,而是从含50%氧化铝(亦称矾土)的

铝土矿中提炼出来的。以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上出量最丰富的金属元素之一。 当铝这种金属最早出现的时候,它并没有被立刻应用到人们的生活当中。后来,针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世,这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。虽然铝的应用历史相对较短,但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。 材料特性:柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。 典型用途:交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。铝也经常被用以加固一些大型建筑结构,比如伦敦皮卡迪利广场上的爱神雕像,以及纽约克莱斯勒汽车大厦的顶部等,都曾用铝质加固材料。 3、不锈钢——不生锈的革命 不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分,铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜,这层薄膜是我们肉眼所看不见的。我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18:10。 20世纪初,不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中,设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品,涉及到了很多以前从未涉足过的领域。这一系列设计尝试都是非常具有革命性的:比如,消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。 不锈钢分为四大主要类型:奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体(复合式)、马氏体。家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

初中化学知识总结(识记部分) 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰:Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (8)纯碱:Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠:NaHCO 3 (也 叫小打) (10)酒精、乙醇:C 2H 5 OH (11)氨气:NH 3 (碱性气体) (12)亚硝酸钠:NaNO 2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫:淡黄色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO 3②碱:蓝色↓:Cu(OH) 2 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH 3、SO 2 、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO(剧毒) 7、有毒的,气体:CO 固体:NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用); 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质; (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、

黄铜的主要牌号、性能及用途

黄铜的主要牌号、性能及用途: 1)H62普通黄铜:有良好的力学性能,热态下塑性好,冷态下塑性也可以,切削性好,易钎焊和焊接,耐蚀,但易产生腐蚀破裂。此外价格便宜,是应用惯犯的一个普通黄铜品种。用于各种深引伸和弯折制造的受礼零件,如销钉、铆钉、垫圈、螺母、导管、气压表弹簧、筛网、散热器零件等。 2)H65普通黄铜:性能介于H68和H62之间,价格比H68便宜,也有较高的强度和塑性,能良好地承受冷、热压力加工,有腐蚀破裂倾向。用于小五金、日用品、小弹簧、螺钉、铆钉和机械零件。 3)H68普通黄铜:有极为良好的塑性(是黄铜中最佳者)和较高的强度,切削加工性能好,易焊接,对一般腐蚀非承安定,但易产生开裂。是普通黄铜中应用最为广泛的一个品种。用于复杂的冷冲件和深冲件,如散热器外壳、导管、波纹管、弹壳、垫片、雷管等。 4)H70普通黄铜:有极为良好的塑性(是黄铜中最佳者)和较高的强度,切削加工性能好,易焊接,对一般腐蚀非承安定,但易产生开裂。用于复杂的冷冲件和深冲件,如散热器外壳、导管、波纹管、弹壳、垫片、雷管等。 5)H75普通黄铜:有相当好的力学性能、工艺性能和耐蚀性能。能很好地在热态和冷态下压力加工。在性能和经济上居于H80、H70之间。用于低载荷耐蚀弹簧。 6)H80普通黄铜:性能和H85相似,但强度较高,塑性也较好,在大气、淡水及海水中有较高的耐蚀性。用于造纸网、薄壁管、波纹管及房屋建筑用品。 7)H85普通黄铜:具有较高的强度,塑性好,能很好地承受冷、热压力加工,焊接和耐蚀性能也都。用于冷凝和散热用管、虹吸管、蛇形管、冷却设备制件。 8)H90普通黄铜:性能和H96相似,但强度较H96稍高,可镀金属挤途敷珐琅。用于供水及排水管、奖章、艺术品、水箱带以及双金属片。 9)H96普通黄铜:强度比紫铜高(但在普通黄铜中,她是最低的),导热、导电性好,在大气和但是中有高的耐蚀性,且有良好的塑性,易于冷、热压力加工,易于焊接、锻造和镀锡,无应力腐蚀破裂倾向。在一般机械制造中用作导管、冷凝管、散热器管、散热片、汽车水箱带以及导电零件等。 10)HA177-2铝黄铜:是典型的铝黄铜,有高的强度和硬度,塑性良好,可在热态冷态下进行压力加工,对海水及盐水有良好的耐蚀性,并耐冲击腐蚀,但有脱锌及腐蚀破裂倾向。

专题一高考常考元素及其化合物性质及用途

高考常考元素及其化合物性质及用途(含有机) 专题一 F:迄今发现的非金属性最强的元素HF可腐蚀玻璃 Cl:是黄绿色气体是最重要的“成盐元素” NaClO具有漂白性,是漂白液的有效的成份,“84”消毒液的有效成份 ClO2是医学上常用的水消毒剂,漂白剂 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成份,是漂粉精的主要成份 S:最高氧化物对应的水化物有强的脱水性 S2O32-+H+=SO2+S+H2O S淡黄色固体,易溶于CS2 H2S具有臭鸡蛋气味的气体 N:NH3可作制冷剂N2经常作保护气NO2是红棕色气体,有刺激性气味气体NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝 Na:短周期元素中金属性最强的金属元素Na2O2淡黄色固体,具有漂白性,可作供氧剂NaHCO3治疗胃酸过多,发酵粉 O:地壳中含量最多的元素 O3 H2O2 用作漂白剂,消毒剂 Al:目前使用量最大的主族金属单质 Al2O3耐火材料 Al(OH)3医用中和胃酸剂的一种KAl(SO4)2明矾作净水剂,水解生成Al(OH)3也可以吸附色素 Cu:铜盐有毒,能使蛋白质变性 CuSO4易溶于水,常用来配制电解液和农药 Si:SiO2是酸性氧化物,实验室盛NaOH试剂瓶用胶塞 H2SiO3凝胶经干燥脱水,可制“硅胶”干燥剂,也可作催化剂载体 人工制造分子筛(铝硅酸盐)主要用作吸附剂和催化剂 Na2SiO3(泡花碱)可用作制备硅胶和木材防火等原料 SiC俗称金刚砂,用作砂纸、砂轮磨料 石英砂主要成份SiO2 有机物性质及用途 (一)常见有机物的俗名 聚2-甲基-1,3-丁二烯(聚 天然橡胶 异戊二烯) 电石气乙炔CH≡CH 天然气、沼气、坑 甲烷CH4 道气 甘油丙三醇C3H5(OH)3

二氧化碳的性质及用途

课题三(1)二氧化碳的性质及用途 一、教学目标 1.知识与技能 1)从日常生活出发,了解二氧化碳的重要性。 2)通过实验探究,了解二氧化碳的物理性质,掌握二氧化碳的化学性质。 3)通过二氧化碳性质的实验探究, 培养学生的科学探究精神。 4)培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力。 2.过程与方法 1)通过实验探究使学生掌握科学探究的一般思路和方法 2)通过本节课教学使学生了解由浅入深的科学认识过程 3.情感态度与价值观 1)通过本节教学引导学生运用化学知识指导生活,并学会从生活现象中认识和学习化学。 2)培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事、物,激发学生学习化学的热情。 3)通过探究实验,培养学生实事求是的科学探究精神。 二、教学重难点 1.重点:二氧化碳的化学性质。 2.难点:二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水的反应的原理。 三、突破重难点的方法和手段 本节知识的教学难度不大,多数内容都为学生比较熟悉的内容。因此,教学中充分发挥化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。此外,本节课实验较多,尤其要注意借助于板书和教学课件组织引导学生对学习重点进行归纳总结!成功的教学在于解决了问题,又引发学生思考更多更深入的问题。通过本节课的学习,除了作业之外,教师设计了一个开放性的思考题“是不是无毒就一定无害?”以此来引导学生在生活中建立科学观念。 四、药品与仪器:

药品:阶梯蜡烛、澄清石灰水、一矿泉水瓶(内充满二氧化碳)、紫色石蕊试液、蒸馏水、汽水、浸过石蕊试液的干燥小花四朵、四集气瓶二氧化碳气体、一烧杯二氧化碳气体、稀醋酸、小木条 仪器:酒精灯、烧杯(250mL)、镊子、试管、喷壶、火柴、试管、试管架、玻璃片 五、课时安排: 1课时 六、教学过程: 1、引入:谜语:左边月儿弯,右边月儿圆,弯月能取暖,圆月能助燃。打一物 质的名称。 生:二氧化碳 讲解:二氧化碳对于我们来说并不陌生,我们呼出的气体主要成分是二氧化碳,植物光合作也需要二氧化碳,二氧化碳的相关知识也是中考的重点考点。下面,就请大家跟我一起来探讨二氧化碳到底具有哪些性质呢?在生活中,它又有哪些用途呢? 板书:课题三二氧化碳的性质及用途 提问:研究物质的性质从几方面入手? 板书:一、物理性质:(物理性质主要指哪几方面?) 演示:展示一瓶已经收集好的二氧化碳气体,引导学生观察其颜色、状态。 板书:1、通常状况下,无色无味气体 提问:你能根据老师存放二氧化碳的集气瓶瓶口方向猜出它的密度比空气的大还是小吗?是这样吗? 生:密度比空气大,正放。 板书:2、标况下,密度比空气大 提问:你认为二氧化碳能不能溶于水? 演示:向一瓶盛有二氧化碳的塑料瓶中注入约1/3的水,然后拧紧瓶盖,振荡。 生:振荡后,塑料瓶瘪进去。说明二氧化碳能溶于水。 板书:3、能溶于水

初中常见物质的性质

初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质:在通常的情况下,水是无色、无味的液体,在4O C 时密度最大,为1g / cm 3 。 ⑵化学性质:①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱(可溶性碱), 如:H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸, 如:H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 (白色) (蓝色) 三、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: ⑴可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H 2+O 2 2H 2O (点燃前,要验纯) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。 (验纯方法:用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰点火,若听到轻微的爆鸣声,则纯净。) ⑵ 还原性:(用途:冶炼金属) H 2 +CuO Cu + H 2O 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气,②后加热;③反应完毕,停止加热,④继续通氢气冷却。) (小结:既有可燃性,又有还原性的物质有:H 2、C (固体)、CO 。) 四、碳的几种单质 1、金刚石(C )是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C )是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等;炭黑用来制墨水,用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性;焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强:用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足):2C+O 2 2CO 3、还原性:C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸: CO 2+H 2O =H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O (本反应用于检验二氧化碳)。 ⑷与灼热的碳反应: C+CO 2 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2是氧化剂,C 是还原剂) 六、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温

40Cr材料性能及用途(20201113093748)

基本信息 根据标准 GB/T 3077-1999 对应国外标准:JIS G4053 ASTM A29/ ISO 683-18:1996[1] 化学成分 力学性能 40Cr 圆棒 试样毛坯尺寸(mm ): 25 热处理: 第一次淬火加热温度(C ): 850;冷却剂:油 第二次淬火加热温度(C ):- 回火加热温度(C ): 520;冷却剂:水、油 抗拉强度((T b/MPa :三980 屈服点((T s/MPa :三785 断后伸长率(5 5/% :三9 断面收缩率(? /% :三45 冲击吸收功(Aku2/J ):三47 布氏硬度(HBS100/3000 (退火或高温回火状态): 40cr 介绍 40Cr 三 207[3]

【参考对应钢号】 1.17035/1 我国GB的标准钢号是40Cr、德国DIN标准材料编号 045、德国DIN标准钢号41C4/42G 4、英国EN标准钢 &英国BS标准钢号41C 4、法国AFNOR标准钢号42 4、法国NF标准钢号38Cr4/41C 4、意大利UNI标准钢号41C 4、比利时NBN标准钢号42C 4、瑞典SS标准钢 245、美国AISI/SAE/ASTM标准钢 140、日本JIS标准钢号SCr440(H)/SC 40、美国AISI/SAE/ASTM标准钢 140、国际标准化组织ISO标准钢号41C 4。 【临界点温度】 (近似值) Acm=780C 【正火规范】 温度850~870C,硬度179~229HBS 【冷压毛坯软化处理规范】

温度740~760C,保温时间4~6h,再以5~10C /h的冷速,降温到<60皿, 出炉空冷。 处理前硬度<217HB,软化后硬度<163HBS 【生铁屑保护摆动回火规范】 (670± 10 CX 2h随炉升温,(710士10 CX 2h随炉降温, (670士10 C X 2h随炉升温,(710士10 C X 2h再随炉降温, (670士10 C X 2h随炉升温,(710士10 C X 2h随炉降温,共3个循环,再降温至550C,出炉空冷。处理后硬度153HBS 【调质处理规范】 淬火温度850C 士1C,油冷;回火温度520C 士1C,水、油空冷。[4] 40Cr调质硬度 40Cr调质以后的硬度大概在HRC32-36之间,也就是说大概HB330-380之间. 40Cr--830-860C 油淬-->55HRC 150C 回火--55HRC 200C 回火--53HRC [5][6] 300C 回火--51HRC 400C 回火--43HRC 500C 回火--34HRC 550C 回火--32HRC 600C 回火--28HRC 650C 回火--24HRC 40cr特性及用途

元素周期表中各元素名称及性质

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氢(H) [ 主要性质和用途 熔点为℃,沸点为℃,密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体,不溶于水,能在空气中燃烧,与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许()在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃(加压),沸点为-℃,密度为 5 g/L(0 ℃)。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞(Sir )在英国、克利夫等(和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li)

。 主要性质和用途 熔点为℃,沸点为1 347 ℃,密度为g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属,跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森(. Arfvedson)在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃,沸点为2 970 ℃(加压下),密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属,在空气和水中稳定,即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金,其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰()发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃,密度为g/cm3(β-菱形)(20 ℃)。具有几种同素异形体,无定形的硼为暗色粉末,跟氧气、水、酸和碱都不起反应,跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维(Sir Humphrey Davy)在英国、盖-吕萨克()和泰纳)在法国发现。 碳(C)

二氧化碳的性质和用途

化学推断题的解题策略 2014.2 近年来,各省市中考试卷中,推断题是考查的热点。本文主要从四个方面阐述推断题的 答题技巧。 策略一:循序渐进、各个击破 此类推断题给出了物质结构、性质或数量关系等。且已知条件充分, 层次清楚,所求问题具有相对的独立性。可依次根据相关的已知条件直接 得出各个问题的结论。 例 1(2013?朝阳)如右图所示,A、B、C 是初中化学中常见液体、气体和 固体,气球套在试管口且保证密封性良好。 (1)若 A 能使紫色石蕊变红色,B 为空气,将金属固体 C 倒入试管中产生 气泡,同时气球因膨胀而鼓起来。则 A 是 (填化学式) ,金属固 体C是 (填化学式) 。 (2)若 B 为空气,将黑色固体 C 倒入试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来,则 A 是 (填化学式) ,黑色固体 C 是 (填化学式) ,发生反应的化学方程式 是 。 (3)若 A 是水,将气球中的固体 C 倒入试管中,气球很快被吸入试管中,则气体 B 是 (填化学式) ,固体 C 是 (填化学式) ,发生反应的化学方程式 是 。 解析: (1)已知 A 能使紫色石蕊溶液变红,即 A 显酸性。而 C 为金属固体,且现象为冒气 泡,所以 A 可以是稀盐酸或稀硫酸。而 C 为常见的活泼金属例如 Fe、Zn、Al、Mg 等均可。 (2)已知 C 为黑色固体,A 为液体,两者反应现象为冒气泡,联想到固液产生气体的反应 原理有过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气; 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳; 锌粒与 稀硫酸反应制取氢气。但 C 为黑色固体,所以满足条件的只有过氧化氢溶液与二氧化锰。 即 A 为 H2O2,B 为 MnO2. (3)由于气球被吸入试管中,则意味着管内压强减小,而 A 为水,则气体 B 必然被吸收。 虽然水也能与 CO2 反应,但倒入固体 C 之后,气球是很快被吸入,所以联想到碱的固体溶 解于水,形成溶液,能够吸收气体 B。 答案:没写 点评:本题考查了常见物质的化学性质。需要熟练掌握各物质之间的化学反应,借助反应现 象、物质颜色等关键点解题。另外,还需对常见吸收气体的反应有所了解。 练习:
( 2013?沈 阳 ) 体 会 内 在 联 系 , 填 写 下 表 内 容 :
物质名称 组成元素 ( 1) C 石墨 C
微观结构模型
物 质
颜色 硬度
无色 ( 2)
黑色 小

常用材料特性及主要用途

常用材料特性及主要用途 常用印刷材料有:BOPP、KOP、MATOPP、NY、PET、PVC(收缩膜及扭结膜)、VMPVC(扭结)、PCO、PL 一、BOPP:中名为双向拉伸聚丙烯,它是经过双向拉伸后形成的薄膜,没有热封性能, 常用作印刷材料,特性如下: 1.透明度很高,故单层胶水袋及R袋常用材料; 2.抗拉强度、冲击强度、挺度优异; 3.耐寒性、耐热性优良,一般的冷冻食品可用此材料,使用温度范围是-40℃—120℃; 耐高温比PET差,所以制袋时容易出现起皱、翘边的现象; 4..隔水蒸汽的性能比PET材料好,隔氧性比PET材料差; 5..常用厚度为:20—40um,密度是:0.92g/c㎡ 6.用途:因其有优越性的防湿性能,适用于易吸潮的饼干、凉果、膨化食品、瓜子等表 层印刷材料。 7..燃烧及气味:OPP燃烧时没有烟,灭后有白烟,并有酸味; 二、KOP:中文名为涂改层双向拉伸聚丙烯,客观存在是OPP表层涂了一层约1—2um的聚 偏二氯乙烯(PVDC,也叫k涂层),所以KOP既有OPP的性能,又有PVDC的优点; 1.外观呈微黄色,具有优异有隔水蒸汽及隔氧性能; 2.具有良好的耐药品性能; 3.阻止异味透过性能好; 4.常用厚度为21—22um,密度为0.99 g/c㎡ 5.用途:常用于月饼、香肠等含有油性及脂肪的食品。 6.注:MB777或MB21中在KOP基础上再涂上一层亚加力,其具有KOP的性能,同时又 比KOP更进一步。 7.KOP膜纵横都没有拉伸强度; 8.燃烧:KOP燃烧时有白烟; 9.KOP透水、透氧、保香性能都很好; 10.其他:K涂层量:4.5g/㎡—5g/㎡,属水性,水即可溶解其。 三、MATOPP:中文名为双向拉伸聚丙烯消光膜,它是以消光材料和聚丙烯,通过共挤出方 式,并经双向拉伸而生产的具有消光效果的薄膜;反光度小,呈半透明状,是一种 新型的包装材料。 1.具有很好的雅光效果; 2.隔水、隔氧的性能比OPP好; 3.没有热封性能,故不能作复合材料; 4.常用厚度为20um,密度为0.92 g/c㎡ 5.用途:常用于膨化食品、月饼、纸巾、化妆品的包装: 四、PET:中文名为聚酯膜,是由对苯二甲酸乙醇酯的薄膜材料,和OPP一样,是 在纵向拉伸后进横向拉伸的二级双向拉伸薄膜,或纵横同时拉伸,而后热固定的拉 伸膜。性能及用途如下: 1.抗张力:因是双向拉伸薄膜,故具有很强的抗张力,而在印刷、复合等加工过

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题:氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点: 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下,氧气是一种色味的;标准状况下,密度比空气的密度,它溶于水;-183℃可变为色,-218℃可变为色状的。 2、化学性质 (1)硫在空气中燃烧发出色火焰,在氧气中燃烧得更旺,发出 色火焰,放出热量,生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 (2)在空气中加热铁丝时,铁丝只能发生现象,不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧,,生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中,会看到 燃烧完后,迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水,振荡,会看到 ,写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述,氧气是一种化学性质,在高温下可以与 物质发生反应,在反应中,具有性,是常见的 3、氧气的用途 (1);具体应用,如: (2);具体应用,如: 实战演练: 1、有关氧气的物理性质的叙述,不正确的是() A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下,氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分,厦门国际马拉松赛正式开赛,发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A.二氧化碳 B.五氧化二磷 C.二氧化硫 D.四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一,有关氧气说法错误的是( ) A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水 D.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述,正确的是() A、硫在空气中燃烧,生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧,产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧,发出蓝色火焰,产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶,现要除去其中的氧气,又不增加其他气体成分,可选用的可燃物是() A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6.下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理,这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途 气体类: 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下,氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水,密 度比空气略大,可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体,能与许 多物质发生化学反应, 在反应中提供氧,具有 氧化性,是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所,其工作人员都需要供氧; 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧 气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易 燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理 变化,不是分解反应 氢气H2通常状况下,纯净的 氢气是无色、无气味 的气体,是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意:点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 (2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源 丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。 (4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体, 密度比空气大,能溶 于水,易液化,固化。 (固态二氧化碳叫 “干冰”) 1、既不能燃烧,也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干 冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多,会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性:一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合,且不易分离,使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分,还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气,天然气的主要 成分,是最简单的有 机物。难溶于水,密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO;将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡;如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

过渡元素的性质及其应用-无机与分析化学

过渡元素的性质及其应用 过度元素小组 2004年04月 i

摘要 过度元素是化学走棋表中元素最多的一部分鉴于人员有限和个人兴趣我们主要介绍了钛、锰、铂、铁四种元素。首先我们从总体上对化学元素进行了一些介绍,即为第一章;第二章是钛,元素钛(Ti)是一种过渡金属,从20世纪40年代以后,钛及其化合物被广泛应用于制造、催化以及石油化工等领域。本文将就其重要性质、工业制取及应用作出阐述;第三章是锰,主要介绍了二氧化锰的吸附性;第四章对铁的化合物进行了较为系统的介绍。而第五章主要介绍了铂的化学性质和铂在催化,只要等方面的应用。第二章是本报告的重点。 目录 第一章过度元素简介与性质 1 第二章钛金属的性质和应用 2 第三章锰的性质及应用 6 第四章铁及其化合物的应用 7 第五章铂的性质及应用 9 第六章附言 10

词汇表 词汇。 过渡元素 外过渡元素(d-过渡元素) 内过渡元素(f-过渡元素) 钛的性质、制取、应用、钛粉的应用 氨冷凝器 复合半导体 零点电荷 螯和作用

第一章、过渡元素简介与性质 一、简介 (1)过渡元素是位于周期表中央的金属元素(接于碱土族之后),不象一般的典型金属元素(A族元素),同一行有相似的化学性质,其化学性质相差很大。 (2)过渡元素分为两类 外过渡元素(d-过渡元素):最后一个电子填入d轨道; 内过渡元素(f-过渡元素):最后一个电子填入f 轨道。 1.2 性质 过渡元素均为金属元素,具有金属光泽,并为电、热的良导体。 (1)除ⅡB族的锌、镉、汞因ns及(n-1)d价轨道已完全填满,阳离子电荷密度小,故金属键较弱导致熔点、沸点,汽化热低外,其余的过渡元素均为高熔点、高沸点及高汽化热。 (2)具有多种氧化态,可形成各种化合物,如锰具+2、+3、+4、+6及+7氧化数:钴具有+2,+3氧化数;铁具+2,+3氧化数等。 化合物中的过渡元素大都具有未填满电子的d轨道及未成对电子 具有颜色 二、过渡元素的性质 1. 过渡元素:Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等 价电子组态:3d1-104s2(Cu、Cr例外) Cr→3d54s1 Cu→3d104s1 2. 原子量随原子序增大而增大(例外:Co>Ni) 3. 地壳存量:以铁最丰富;铜之活性较小,可以游离态存在 4. 原子半径及离子半径由Sc至Ni大致随原子序增大而减小,但变化不大 5. 游离能不高,相近 IE1最大:Zn;IE2最大:Cu;IE3最大:Zn 而IE1、IE2及IE3最小者均为Sc。 6. 除锌外,熔点、沸点、汽化热均高。 7. 密度:除锌外,大致随原子序数的增加而增大。 8. 标准还原电位大致随原子序数的增加而增大 除Cu外,其余皆为负值 9. 氧化数:随原子序的增加而先增后减 Sc(+3)、Ti(+4)、V(+5)、Cr(+6)、Mn(+7)、Fe(+3)、Co(+2)、Ni(+4)、Cu(2+)、Zn(+2) 第一列过渡元素在高氧化态时均非以其阳离子的水合离子存在(即无V5+(aq)、Cr6+(aq)、Mn7+(aq)),而以共价性的含氧离子存在,如VO2+、CrO42-及MnO4-,最大氧化数不超过最外层3d与4s轨道的价电子总数 1

二氧化碳的性质教案设计

二氧化碳的性质-教案设计 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动,认识二氧化碳的重要性; 通过课堂演示实验,了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过实验及实验分析,掌握二氧化碳的化学性质; 联系生活实际,了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法; 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系; 联系生命活动,认识二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍,增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质,建议以探索式学习为主,让学生根据实验现象,得出二氧化碳的性质,而不是教师先讲二氧化碳的性质,然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上,建议以谈话法为主,引导学生观察,与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质,在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时,单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质,有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应,学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙,这样只会使难点集中,增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一:近来地球上气温正在逐渐升高,什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二:据纸报道,某农村一户农民挖了一口井,约十四、五米,因民工施工时在井下烧火照明,而家人不知。一日,其大女儿想看看井下是否有水,于是沿梯而下,结果很久不见动静,上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去,结果三人身亡于井中,为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析: 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识,但都是零散的、不成

离型膜的性能与用途

离型膜的性能与用途 PET离型膜是热转印常用到的一种材料,底材是PET,经过涂布硅油而成所以也叫硅油膜。常规厚度从12um至100um。有冷热撕和光哑面之分,经过防静电和防划伤处理,产品具有很好的吸附性和贴合性。 PET离型膜:又称热转印膜、剥离膜、隔离膜、打滑膜、天那纸、硅油膜、防粘膜、硅油离型纸、硅油纸、掩孔膜、PET离型膜也叫PET转移膜,这种转移膜的特点是拉伸强度高,热稳定性好、热收缩率低,表面平整光洁、剥离性好,可多次反复使用。 离型膜性能: 1、没有迁移现象,消除了硅树脂离型膜转移到其所紧贴的材料上去的危险; 2、离型膜单面或双面涂层单位面积重量的允差非常小; 3、基膜具有优异的机械强度和化学性能; 4、在极端条件天气下有很高的稳定性,在较长时间内耐高温性可以达到130℃左右,在1个小时内可以达到180℃左右; 5、较长的保存限期; 6、背胶类离型PET以硅的移动性和加热后的剥离力的变化分为轻剥离型、中剥离型、重剥离性,并可根据要求控制离型力,耐热性能良好。 离型膜有不同的厚度可供客户需要选择,一般应用厚度:12UM/19UM/25UM/30UM/36UM/38UM/50UM/75UM/100UM.产品有轻、中、重离型之分,不同离型力适用于贴合不同粘性的胶带或薄膜 用途: PET薄膜用于IT电子、半导体、家电制造、印刷、包装、绝缘、软性线路印刷、显示器屏保PET、薄膜开关、薄膜视窗、印刷胶片、拼版片基、不干胶底纸、涂胶、涂硅、应用于各种离型、粘接、膜、硅化学、氟化学、无纺纤维、表面处理、光学、微結構表面、精密塗層、电机垫片、电缆带、仪表面板、电容绝缘、家具剥膜、窗口胶片等行业 不同材质的离型膜的具体用途 HDPE(低压聚乙烯)单面离型膜:用于封缄胶带防水卷材等。 LDPE(高压聚乙烯)单面隔离膜:用于自粘性防水卷材、防腐材料、卫生护理用品等,有白色、灰色等不同颜色。 抗晒膜: HDPE银色涂布膜防水卷材面膜,具有优异的防晒降温效果,屋面施工性能极好。 红/绿色PE双面离型膜:用于泡棉胶带。 PET(拉伸聚酯)单双面离型膜:用于广告喷绘材料背胶保护、反光材料背胶保护、防水卷材等。 PET氟塑离型膜:广泛应用于硅胶系胶带复合;PET绿色高温胶带上覆上PET氟塑离型膜具有良好的离型效果;模切冲型等用途。关于保护膜生产工艺以及所用的设备因胶粘剂的种类 关于保护膜生产工艺以及所用的设备因胶粘剂的种类、基材的种类不同而有所不同,一般包括:制胶、涂布、干燥、卷取、分切、包装等工艺。 所谓的保护膜、胶粘剂的涂布工艺就是指专门设计的涂布机将胶粘剂均匀地涂布于基材上的工艺过程。为了生产高质量的保护膜产品,除了选择合适的胶粘剂、基材、底涂剂和隔离剂材料外,最重要的就是设计最恰当涂布工艺以及相应的设备。设计原则不仅在于保证胶层的厚度和保护膜外观等质量稳定不变,而且还要获得较高的涂布操作速度,以及绝对的安全可靠性。生产保护膜关键是根据保护膜涂布性能以及对保护膜具体要求选择合适的涂布方法和涂布机,并决定涂布机操作的各种工艺参数。 保护膜胶粘剂的粘度及其它流变特性是影响保护膜涂布行为最重要性能,根据粘度随切变速度的依赖性,流体可以区别为牛顿流体、膨胀体和假塑体三种,而按照粘度切变时间的变化情况,流体又有牛顿流体,触变体和流变体之分,胶粘剂的流变性能偏离牛顿流体越大,在涂布操作中就越容易出现种种质量问题,尤其是当胶粘剂呈现膨胀体的性质时,由于涂布过程中它的粘度会随着涂布速度的增加而迅速增加,必须用较大的机械力才能使胶粘剂展开,因而涂布速度越快越不易得到均一的涂层,还常常会因力过大而拉断基材,甚至损坏刮刀,当胶粘剂呈现触变性能时,涂布时胶层的流平性就很差,因而也很难得到平整光滑的胶粘层。

各种元素对钢材性能的影响

1、碳(C):钢中含碳量增加,屈服点和抗拉强度升高,但塑性和冲击性降低,当碳量0.23% 超过时,钢的焊接性能变坏,因此用于焊接的低合金结构钢,含碳量一般不超过0.20%。碳 量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力,在露天料场的高碳钢就易锈蚀;此外,碳能增加钢的冷 脆性和时效敏感性。 2、硅(Si):在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂,所以镇静钢含有0.15-0.30%的硅。如果钢中含硅量超过 0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提高钢的弹性极限,屈服点和 抗拉强度,故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入 1.0-1.2%的硅,强度可提高15-20%。硅和钼、钨、铬等结合,有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用,可制造耐热钢。含硅1- 4%的 低碳钢,具有极高的导磁率,用于电器工业做矽钢片。硅量增加,会降低钢的焊接性能。 3、锰(Mn):在炼钢过程中,锰是良好的脱氧剂和脱硫剂,一般钢中含锰0.30 — 0.50%。在碳素钢中加入0.70%以上时就算锰钢”较一般钢量的钢不但有足够的韧性,且有较高的强 度和硬度,提高钢的淬性,改善钢的热加工性能,如16Mn钢比A3屈服点高40%。含锰11 -14%的钢有极高的耐磨性,用于挖土机铲斗,球磨机衬板等。锰量增高,减弱钢的抗腐蚀能力,降低焊接性能。 4、磷(P):在一般情况下,磷是钢中有害元素,增加钢的冷脆性,使焊接性能变坏,降低 塑性,使冷弯性能变坏。因此通常要求钢中含磷量小于0.045%,优质钢要求更低些。 5、硫(S):硫在通常情况下也是有害元素。使钢产生热脆性,降低钢的延展性和韧性,在锻造和轧制时造成裂纹。硫对焊接性能也不利,降低耐腐蚀性。所以通常要求硫含量小于 0.055%,优质钢要求小于 0.040%。在钢中加入 0.08-0.20%的硫,可以改善切削加工性,通常称易切削钢。 6、铬(Cr ):在结构钢和工具钢中,铬能显著提高强度、硬度和耐磨性,但同时降低塑性和韧性。铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性,因而是不锈钢,耐热钢的重要合金元素。 7、镍(Ni):镍能提高钢的强度,而又保持良好的塑性和韧性。镍对酸碱有较高的耐腐蚀能 力,在高温下有防锈和耐热能力。但由于镍是较稀缺的资源,故应尽量采用其他合金元素代用镍铬钢。& 钼(Mo):钼能使钢的晶粒细化,提高淬透性和热强性能,在高温时保持足够的强度和 抗蠕变能力(长期在高温下受到应力,发生变形,称蠕变)。结构钢中加入钼,能提高机械性 能。还可以抑制合金钢由于火而引起的脆性。在工具钢中可提高红性。 9、钛(Ti):钛是钢中强脱氧齐購它能使钢的内部组织致密,细化晶粒力;降低时效敏感性和冷脆性。改善焊接性能。在铬 18镍9奥氏体不锈钢中加入适当的钛,可避免晶间腐蚀。 10、钒(V):钒是钢的优良脱氧剂。钢中加0.5%的钒可细化组织晶粒,提高强度和韧性。钒与碳形成的碳化物,在高温高压下可提高抗氢腐蚀能力。 11、钨(W):钨熔点高,比重大,是贵生的合金元素。钨与碳形成碳化钨有很高的硬度和耐磨性。在工具钢加钨,可显著提高红硬性和热强性,作切削工具及锻模具用。 12、铌(Nb):铌能细化晶粒和降低钢的过热敏感性及回火脆性,提高强度,但塑性和韧性有所下降。在普通低合金钢中加铌,可提高抗大气腐蚀及高温下抗氢、氮、氨腐蚀能力。铌可改善焊接性能。在奥氏体不锈钢中加铌,可防止晶间腐蚀现象。 13、钴(Co):钴是稀有的贵重金属,多用于特殊钢和合金中,如热强钢和磁性材料。 14、铜(Cu):武钢用大冶矿石所炼的钢,往往含有铜。铜能提高强度和韧性,特别是大气腐 蚀性能。缺点是在热加工时容易产生热脆,铜含量超过0.5%塑性显著降低。当铜含量小于 0.50%对焊接性无影响。 15、铝(Al):铝是钢中常用的脱氧齐叽钢中加入少量的铝,可细化晶粒,提高冲击韧性,女口 作深冲薄板的08AI钢。铝还具有抗氧化性和抗腐蚀性能,铝与铬、硅合用,可显著提高钢的高温不起皮性能和耐高温腐蚀的能力。铝的缺点是影响钢的热加工性能、焊接性能和切削加

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