黑龙江省双鸭山市第一中学【精品】高三12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是
A．冬季燃煤供暖B．废电池深埋降解
C．利用风能、太阳能发电D．节日燃放烟花爆竹
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单3．下列化学用语正确的是( )
A．羟基的电子式为：
B．乙醇的实验式为，CH3CH2OH
C．四氯化碳的电子式
D．丙烷分子的球棍模型：
4．下列说法错误的是
A．“雷雨发庄稼”是自然固氮
B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁
D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
5．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A．焰色反应B．石油的裂化C．萃取D．丁达尔效应6．下列化学用语正确的是（）
A．NaHCO 3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．CaCO 3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-
C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D．Na 2S溶液的水解：S2-＋2H2O H2S＋2OH-
7．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C．将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
8．下列说法正确的是
A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
9．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣
B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O D．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣10．［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
11．下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定
B．改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封,并用玻璃塞密封,不能用橡胶塞
D．水玻璃是混合物,可用于生产黏合剂(矿物胶),做耐火阻燃材料
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
13．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目小于N A
B．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
C．常温下，2.8g C2H4与C3H6的混合物中共价键数为0.6N A
D．1L含N A个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：W＞X
B．Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
16．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用于实验室制取少量CO2
B．用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用于模拟生铁的电化学腐蚀
D．用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3
17．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L －1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
18．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸
具有健脾作用。下列有关说法正确的是
()
A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子
B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应
C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应
19．以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是( )
①Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Si → SiO2 → H2SiO3→ Na2SiO3
③Al → Al2O3→ Al(OH) 3→ AlCl3
④NH3→NO2→ HNO3→ NH4NO3
⑤Na → Na2O → Na2CO3→ NaHCO3→ NaOH
A．②③⑤B．①⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
20．下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ?mol－1
21．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数
()()
()()
K
?
=
?
3
22
c NO c SO
c NO c SO
。恒容时，温度升高，
NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应正反应的焓变为正值
B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3
22．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点不位于b和c点之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol
D．滴定到d点时：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）
23．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确
．．．的是
A ．x 数值为2×10－5
B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成
C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点
D ．b 点与d 点对应的溶度积相等
24．某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是
A ．Y 为电源的正极
B ．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH 3COOH +2H 2O+8e -= 2CO 2↑+8H +
C ．当2mol H ＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H 2
D ．电解一段时间后，溶液中-33c(CH COO )c(CH COOH)
的值变小
二、原理综合题
25．回答下列问题：
（1）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)___________
（2）碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_____， 原因是____________
（3）已知NaHR 溶液中c （H 2R ）＜c （R 2－），则该溶液中c （H +）________c （OH －）
（填写“＜”或“＝”或“＞”）
（4）相同条件下，同浓度的NH 3?H 2O ，
NH 4Cl ，NH 4Al(SO 4)2，NH 4HSO 4水溶液，NH 4+浓度分别为a,b,c,d ，则几种物质NH 4+浓度由大到小的顺序为_______ （用a,b,c,d,表示） （5）二氯亚砜（SOCl 2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常做脱水剂。用硫磺（用S 表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达到百分之百，则三者的物质的量之比为____________ 写出SOCl 2
吸收水蒸气
的化学方程式___________
26．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．混气的颜色 B．容器中的压强
C．气体的密度D． CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
三、实验题
27．某探究性学习小组设计如图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是__________________________；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是_______（填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是________；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式_________________________；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是________________，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为_______________。
四、工业流程题
28．氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：
25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：
请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。
(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为
_____________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：
____________________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；
B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；
C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；
D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。
故选C。
2．B
【解析】
【详解】
A.计算机芯片的主要成分是硅，故A错误；
B.“地沟油”的成分是油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应可制肥皂，地沟油中提炼出油脂可作为生物柴油，故B正确；
C.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；
D.铝及其合金具有密度低、强度高、导电性、导热性和抗蚀性优良等特点，所以在电气、工业、家庭中广泛使用，与冶炼难易无关，故D错误。
本题选B。
3．D
【详解】
A. 氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为，故A错误；
B. 乙醇的实验式（即最简式）为C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，故B错误；
C. 氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
D. 丙烷分子中碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为：，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A. 雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3?中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；
B. 过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；
C. 铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故C错误；
D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故D正确；
答案选C。
5．B
【详解】
A. 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A不符合题意；
B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D不符合题意；
答案选B；
【点睛】
化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是
看有没有新物质生成。
6．C
【解析】A. HCO 3－＋H2O H3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，HCO3－的水解方程式为：HCO 3－＋H2O OH－＋H2CO3，故A错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 =Ca2+ ＋ CO32-，故B错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO 32－(aq)，故C正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H 2O H2S＋OH－，故D错误；答案选C。
7．C
【详解】
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是氯化氢和次氯酸、亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此SO2、NH3不属于电解质，属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，离子积增大，PH变小，故C正确；
D. 对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】
A. Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故A错误；
B. 物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；
C. 化学反应的实质旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2溶于水并可与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，故C错误；
D. 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物，碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大，故D正确；
答案选D。
【点睛】
共价化合物的稳定性是由化学键的强弱决定的，熔沸点是分子间作用力决定的，还和分子间氢键有关。
9．B
【详解】
A、HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B、发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5Fe2++MnO4﹣
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B正确；
C、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D、阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，故D 错误。
【点睛】
易错点是选项D，学生只注意到电解饱和食盐水的方程式，没注意到电极材料，题中所说，铜作电极，根据电解池的原理，活动性金属作阳极，阳极失电子，即阳极反应式为Cu－2e －=Cu2＋，因此总电极反应式为Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑。
10．B
【详解】
A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；
C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；
D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】
A.葡萄酒中含有葡萄糖、乙醇等还原性物质，能够与酸性高锰酸钾反应，用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度，误差偏大，故A不正确；
B.改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故B正确；
C.液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，但液溴腐蚀橡胶不能用橡胶塞密封，故C 正确；
D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，也可做肥皂填料、木材和纺织品的防火剂，故D 正确。
故选A 。
12．C
【解析】
【详解】
A.能使pH 试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe 3+与OH —发生反应，不能大量共存，A 错误；
B.含有Al 3+的溶液水解显酸性，含有HCO 3－的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，B 错误；
C.根据K W =c(H +)×c(OH —)可知，
＝1×10－13mol·L －1的溶液c(OH —)= 1×10－13mol·L －1，c(H +)=0.1 mol·L －1的溶液显酸性，H +、NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－离子间均能大量共存，C 正确；
D.常温下由水电离出的c(H +)=10-13 mol·L －1的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HCO 3－与H +、OH —均能发生反应，不能大量共存，D 错误；
故选C 。
13．A
【解析】
【详解】
A 、向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2时，生成NaHCO 3，由于NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3小，故而有晶体析出，故A 正确；
B 、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入SO 2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B 错误；
C 、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na ＋，还可能含有K ＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有K ＋，故C 错误；
D 、NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故D
综上所述，本题应选A。
14．B
【详解】
A. 氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N A个，故A正确；
B. 标准状况下，HF不是气态，22.4L不是1mol，氟原子数目不是N A，故B不正确；C．C2H4和C3H6中，每个C原子平均形成了1个碳碳键、每个H原子平均形成了1个碳氢键，2.8g的C2H4和C3H6的混合物中含有2.8 14=0.2molCH2，含0.2mol碳碳键、0.4mol碳氢键，所以共价键数为0.6N A个，故C正确；
D.Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含N A个Al3+时,溶液NO3-物质的量大于3 mol，其浓度大于3mol/L，故D正确；
故选B。
15．C
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是Si，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则
A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A
错误；
B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；
C. N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；
D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。
16．C
【解析】
A．实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，A错误；
B．实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，B错误；
C．装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，C正确；
D．蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解会产生HCl，HCl受热挥发使得水解平衡向右移动，得到的氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，D错误；
故选C。
17．C
【分析】
A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；
B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；
C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；
D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。
【详解】
A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍, pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误；
B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误；
C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1 mol·L －1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确；
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误；
正确选项C。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。
18．C
【详解】
A.该羟基酸结构不对称，有5种不同化学环境的氢原子；
B.该羟基酸不能发生加成反应；
C.该羟基酸中的醇羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.只有羧基与NaOH反应，所以含1 mol 该羟基酸的溶液可与含2 mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应。
答案选C。
19．B
【详解】
①.2 FeCl3+Fe= 3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，都能一步实现，故A正确；
②.因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3不能一步实现转化，需要两步实现转化，故②错误；
③.因氧化铝不溶于水，Al2O3→ Al(OH) 3不能一步实现，需两步转化，故③错误；
④.氨气氧化生成NO，NH3→NO2不能一步实现，需两步实现转化，故④错误；
⑤. 4Na+O2=2 Na2O，Na2O+CO2= Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3 +Ca(OH)2= NaOH+CaCO3↓+ H2O，都能一步实现，故⑤正确；
故①⑤正确，选B。
20．B
【详解】
A. 根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol?1，故A错误；
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量均为1g。根据热化学方程式，2molH2即
4gH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ
4g
=142.9kJ。同
理可计算1g甲醇完全燃烧放出的热量为22.69kJ，所以H2(g)放出的热量多，故B正确；C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1知，生成1mol水放出57.3KJ热量，而反应H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)生成2mol水，且生成BaSO4沉淀也有热量变化，所以反应热不是－57.3 kJ?mol－1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1
按盖斯定律计算①×3?②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=?262.8 kJ?mol?1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=?131.4 kJ?mol?1，故D错误；
故选B。
21．D
【解析】
【详解】
A、根据平衡常数表达式可知该反应化学方程式为NO 2+SO2NO+SO3，恒容时，温度升高，NO浓度减小这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应的焓变为负值，A错误；
B、恒温下扩大容器体积，平衡不一定，NO2浓度减小，反应体系的颜色变浅，B错误；
C、升高温度正逆反应速率均增大，C错误；
D、根据A中分析D正确；
答案选D。
22．D
【详解】
A. 20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正确；
B. 向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH>7，溶液呈中性时，需要酸稍过量，滴定终点位于c的右边，故B正确；
C. 滴定到b点时,根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH?)+n(A?)，原子守恒
n(A?)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)?n(OH?)+n(HA)=0.002mol，故C正确；
D. d点所的溶液是等物质的量氢氧化钠和NaA溶液的混合物，所以c(Na+)>c(A?)、
c(Na+)>c(OH?)，故D错误，
故选D。23．C 【详解】
A. x数值为
9
4
2.810
1.410
-
-
?
?
=2×10－5，A正确；
B. c点时，c(Ca2+)大于饱和碳酸钙溶液中的c(Ca2+)，所以必有碳酸钙沉淀生成，B正确；
C. 加入蒸馏水可使溶液中的c(CO32-)减小，但c(Ca2+)也减小，不可能由d点变到a点，C错误；
D. b点与d点的温度相同，对应的溶度积相等，D正确。
故选C。
24．C
【详解】
用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，电源Y为负极，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，电源X为负极，质子交换膜允许阳离子通过；
A、分析可知Y为电源负极，故A错误；
B、电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，故B错误；
C、当2 molH+通过质子交换膜时，电子转移2mol，则标准状况下产生22.4L H2，故C正确；
D、c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)/c(CH3COOH)×c(H+)/c(H+)=K a/c(H+)，电极反应分析阴极电极反应2H++2e-=H2↑，阳极电极反应CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，电子守恒可知氢离子浓度基本不变，比值基本不变，故D错误；
故选：C。
25．Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑碳酸钠碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干后又反应生成碳酸钠＞d＞c＞b＞a 2:3:1 SOCl2+H2O=SO2+2HCl
【分析】
（1）泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳灭火；
高三月考（12月）物 理 试 题 一、选择题（本题10题，共50分） 1．牛顿发现万有引力定律的过程中，曾直接得益于 （ ） A ．亚里士多德的力学 B ．第谷、开普勒等人有关天体力学方面的研究 C ．笛卡尔等人对碰撞运动的研究 D ．伽利略自由落体定律 2．一物体在10 N 的外力作用下，产生10cm ／s 2的加速度，求该物体的质量．下列有几种 不同的求法，其中单位运用正确简捷而又规范的是（ ） A ．m ＝＝kg ＝1kg B ．m ＝＝＝＝100 kg C ．m ＝＝＝100kg D ．m ＝＝kg ＝100 kg 3．下列是某同学对电场中的概念、公式的理解，其中正确的是（ ） A ．根据电场强度的定义式E ＝，电场中某点的电场强度和试探电荷的电量成反比 B ．根据电容的定义式 C ＝ ，电容器的电容与所带电荷量成正比，与两极板间的电压 成反比 C ．根据真空中点电荷电场强度公式F ＝k ，电场中某点电场强度和场源电荷电量无 关 D ．根据电势差的公式U AB ＝，带电量为1C 的正电荷，从A 点移动到B 点克服电场力做功为1 J ，则A 、B 点的电势差为 －1V 4．如图所示，质量均为m 的小球A 、B 用两根不可伸长的轻绳连接后 悬挂于O 点，在外力F 的作用下，小球A 、B 处于静止状态，若要使两小球处于静止状 态且悬线OA 与竖直方向的夹角θ保持30°不变，则外力F 的大小不可能是（ ） A ．mg B ．mg C mg D ．mg 5．如图所示，以水平向右的加速度a ＝2m ／s 2向右加速前进的车厢内，有一光滑绝缘的水 平桌面，在桌面上用绝缘轻弹簧连结质量均为m ＝1kg 的两小球相对车静止．空间有水 平向右的匀强电场，且E ＝2．0×105N ／C ，A 、B 电量分别为q 1＝－1．0×10－5 C ，q 2 ＝＋1．0×10－5C （不考虑A 、B 之间库仑力的作用）．当剪断绳子瞬间，则以下有关说 法 正确的有（ ） F a 1010F a 2100.1/N m s 2 10//kg m s m s F a 100.1F a 100.1 E q Q U 2Q r AB W q 52233
2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
辽宁省高一上学期地理12月月考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） (共12题；共50分) 1. （8分） (2016七下·泰兴期末) 2008年8月1日，出现了日全食现象，我国新疆等7省、自治区观测到了全过程。发生日全食时，日、地、月三者的位置关系如图所示。读图完成。 图中显示了（）级天体系统 A . 一 B . 二 C . 三 D . 四 2. （4分） (2018高一上·大连期末) 下图地区全年炎热干旱，昼夜温差大。下图为“大气受热过程示意图”。读图完成下列各题。 （1）该地区全年炎热，原因是图中的（） A . ①强②弱 B . ①强③弱
C . ③强④强 D . ②强④弱 （2）影响该地区气候的风带或气压带是（） A . 赤道低压带 B . 副热带高压带 C . 西风带 D . 东南信风带 3. （8分） (2016高三上·河北月考) “地表有效辐射”是指地面辐射与地面吸收的大气逆辐射的差值，通常用“地表有效辐射通量密度”表示，通量密度越大，代表有效辐射越大。下图示意我国三个地区地表有效辐射通量密度的不同月份变化，据此回答下列问题。 （1） 图中a、b、c三地分别是（） A . 腾冲、乌鲁木齐、哈尔滨 B . 哈尔滨、乌鲁木齐、腾冲 C . 乌鲁木齐、腾冲、哈尔滨 D . 腾冲、哈尔滨、乌鲁木齐
（2） 导致图中三地1月和7月地表有效辐射差异的主导因素分别是（） A . 太阳辐射、植被状况 B . 大气成份、海陆分布 C . 地势高低、大气环流 D . 纬度差异、天气状况 4. （4分）印度半岛西南季风的主要成因是（） A . 地形地势的影响 B . 海陆热力性质的差异 C . 热带气旋的影响 D . 气压带和风带位置的季节移动 5. （4分） (2013高一上·鹰潭月考) “时空地理特征分析”是地理学科的学习特色之一，根据你的所学知识，回答下题． 下列解释正确的有（） ①“一年无四季，一日见四季”﹣﹣青藏高原气温的年变化、日变化都较大 ②“一日须携四季装”﹣﹣气候的大陆性强，气温日较差大 ③“山下百花山上雪”﹣﹣该地区地势起伏较大，地理环境的垂直地域分异明显 ④“日愁暴雨夜愁霜”﹣﹣该地区白天气温高，空气对流旺盛，易形成暴雨；夜晚大气逆辐射增强，地面易结霜． A . ①② B . ③④ C . ②③
武威一中2019年秋季学期阶段性考试 高三年级物理试卷 一．选择题(本题共11小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1．某同学用位移传感器探究木块沿倾角为θ＝30°的斜面下滑时的运动情况，装置如图甲所示，乙图记录了木块下滑过程中的位移—时间图象，重力加速度g 取10 m/s 2 。下列说法正确的是( ) A ．木块在t ＝0时速度为零 B ．木块在t ＝1 s 时速度大小为2 m/s C ．木块的加速度逐渐增大 D ．木块的加速度大小为5 m/s 2 2．物体做匀加速直线运动，在时间T 内通过位移x 1到达A 点，接着在时间T 内又通过位移x 2到达B 点，则物体( ) A ．在A 点的速度大小为 x 1＋x 22T B ．在B 点的速度大小为3x 2＋x 1 2T C ．运动的加速度为2x 1T 2 D ．运动的加速度为x 1＋x 2 T 2 3．两辆完全相同的汽车，沿平直公路一前一后以相同的速度匀速行驶，若前车突然以恒定的加速度a 刹车，在它刚停住时，后车开始以恒定的加速度a 2刹车，已知前车在刹车过程中所行驶的距离为x 0，若要保证两 车在上述情况中不相撞，则两车在匀速行驶时保持的距离至少应为( ) A ．x 0 B ．2x 0 C ．2．5x 0 D ．3x 0 4．如图所示，用一轻绳将光滑小球P 系于竖直墙壁上的O 点，在墙壁和球P 之间夹有一长方体物块Q ，P 、Q 均处于静止状态，现有一铅笔紧贴墙壁压着绳子从O 点开始缓慢下移，则在铅笔缓慢下移的过程中( ) A ．P 所受的合力增大 B ．Q 受到墙壁的摩擦力逐渐变大 C ．P 对Q 的压力逐渐减小 D ．细绳的拉力逐渐增大 5．质量为M 的木块位于粗糙水平桌面上，若用大小为F 的水平恒力拉木块，其加速度为 a 。当拉力方向不变，大小变为2F 时，木块的加速度为a ′，则( ) A ．a ′＝a B ．a ′<2a C ．a ′>2a D ．a ′＝2a 6．如图质量为m 的物体P 置于倾角为θ1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P 与小车， P 与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v 水平向右做匀速直线运动。当小车与滑轮间的细绳和水平方 向的夹角为θ2时，重力加速度为g ，下列判断正确的是( ) A ．P 的速率为v B ．P 的速率为v cos θ2 C ．绳的拉力等于mg sin θ1 D ．绳的拉力小于mg sin θ1 7．一皮带传送装置如图所示，皮带的速度v 足够大，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m 的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦，当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平，若滑块放到皮带上的瞬间，
哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
2020届高三地理12月月考试题 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷密封线内。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，在答题卷对应的栏目内填涂，回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 美国国家航空航天局(NASA)于2018年5月初向火星发射的“洞察”号无人探测器于美国东部时间(西五区)2018年11月26日14时54分在火星成功着陆，执行人类首次探测火星“内心深处”奥秘的任务。据此完成1～2题。 1.“洞察”号无人探测器从发射到着陆期间（） A.地球公转速度先加快后减慢 B.太阳直射点始终向南移动 C.太阳直射点始终向北移动 D.地球公转速度先减慢后加快 2.“洞察”号在火星上进行科研活动可能遇到的因难有（） A.阳光不足，电力无法维持 B.失重严重，在火星表面无法着陆 C.地形复杂，在火星表面行动困难 D.大风肆虐，设备容易受损 下图为海南某地理要素等值线（等值线的数值①>②>③>④）、等高线和年太阳辐射量线分布图。据此完成3～4题。 3.图中虚线可能是（）A．等温线 B．等日照线 C．等降水量线 D．等潜水位线 4.影响Q地附近的等值线（虚线）向南凸出的因素是（） A．植被覆盖率 B．洋流 C．地形 D．海陆位置 通海县位于云南省中部偏南的杞麓湖，在低纬度、高海拔地理条件的综合影响下，形成了年温差小、昼夜温差大的气候特点。通海县是云南省最大的蔬菜生产基地，当地人多地少，菜农一般分散种植不同种类的蔬菜。20世纪90年代，通海蔬菜就畅销国内130多个大中城市。近些年来通海蔬菜开始走出国门，出口到东南亚、日本、韩国、迪拜等国家和地区。据此完成5-6题。 5.通海县蔬菜一年可以种植3～4茬，主要得益于（） A.肥沃的土壤 B.充足的光照 C.丰富的降水 D.适宜的热量 6.在有限的土地条件下，通海县菜农分散种植不同种类蔬菜的主要目的是（） A.满足市场需求 B.提高经济效益 C.降低市场风险 D.减少劳动力投入
高一上学期第二次月考 地理试题 .12 第Ⅰ卷（选择题，共80分） 我国某中学气象兴趣小组利用课余时间进行地理研究性学习。下表是获得的两组气象资料，据此回答1～2题。 第一组资料：某月4～7日气象资料 日期4日5日6日7日 最高气温（℃）21 14 13 11 天气状况晴多云阴雨晴 月份 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 天气 2.3 2.6 2.1 5 7 12.6 10.7 13.7 9.7 9.3 3.7 2.3 A．冷锋 B．暖锋C．气旋 D．反气旋 2．据第二组资料分析，该地冬季海陆风天数最少，其原因主要是（）A．海陆热力差异小 B．受暖流影响 C．冬季风势力强劲 D．地形阻挡西太平洋副热带高压（简称副高）是影响我国大陆的重要天气系统。我国东部的主要锋面雨带，通常位于副高脊线以北5～8个纬度距离处，并随副高的北进南退而移动。如图所示是某同学绘制的副高对我国天气影响示意图。读图回答3、4题。 3．该同学绘制的示意图中有一处明显错误，其错误点 及理由分别是 ( ) A．北方的冷空气——这个季节不存在 B．暖湿气流——气流方向错误 C．副高控制下天气——晴朗少雨 D．锋面雨带——锋面雨带在副高北侧 4．图中副高所处的位置，一般出现的月份是 ( ) A．1月份B．6月份C．8月份D．10月份 锋线指锋面与地面的交线，图中反映某地区某年4月11日～13日某锋线移动情况。读图回答5～6题。 5．该锋面属于（）
A．北半球冷锋 B．南半球暖锋 C．北半球暖锋 D．南半球冷锋6．11日～13日期间，甲地气温最低值出现在（） A ．11日的深夜B．12日的深夜 C．11日的日出前后 D．13日的日出前后 读10月25日8时海平面等压线(单位：hPa)分布示意图，回答7、8题。 7．影响L沿线区域的天气系统为 ( ) A．高压脊B．反气旋 C．暖锋D．冷锋 8．此时甲地吹 ( ) A．东南风B．西南风 C．西北风D．东北风 高压、低压和锋面是常见的天气系统，大大小小的天气系统相互作用，演变出不同的天气过程，读下图回答9、10题。 9．下列各天气系统中与我国北方夏季暴雨形成过程关系最密切的是 ( ) 10．关于上图的说法正确的是 ( ) A．图A天气系统控制下多晴朗天气 B．图B中甲地风向为东南风 C．图C中乙地多晴朗天气 D．图D天气系统过境时多狂风暴雨 11．右图为全球气温变化曲线图，下列有关近100年来气温变化的说法，正确的是 ( ) A．波动上升 B．无规律的变化 C．持续上升 D．没有明显变化 12．我国政府提出，到，单位GDP 二氧化碳的排放量比下降40%～50%。 下列措施中有助于实现该目标的有 ( ) ①推广太阳能、核能②降低非化石能源占一次能源消费的比重 ③扩大森林面积④提高单位GDF能耗 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 当今全球气候有变暖的趋势，一些科学家预测：“21世纪末将没有冬天。”完成13、14题。13．下列属于导致全球气候变暖原因的是 ( ) A．填海造陆 B．砍伐森林C．污水排放D．退耕还草14．为应对全球气候变暖，下列符合我国国情的措施是 ( ) A．鼓励购买私家车，促进我国汽车产业的发展
山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题物理试题 考试时间：90分钟，满分100分 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每题给出的四个选项中，有的小题只 有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1、如图所示，电源内阻不能忽略，开关闭合后，灯泡A 、B 均发光。现将滑动触头向右移动，下列说法正确的是 （A ）A 灯变亮、B 灯变暗 （B ）A 灯变暗、B 灯变亮 （C ）电源路端电压一定增大 （D ）电源的输出功率一定增大 2．某物体的位移图像如图所示，则下列叙述正确 （ ） A ．物体运动的轨迹是抛物线 B ．物体一直向正方向运动 C ．8s 内物体运动所能达到的最大位移为80m D ．在t=4s 时刻，物体的瞬时速度为零 3．如下图所示，一滑块从弧形轨道上的A 点，由静止开始下滑。由于轨道不光滑，它仅能滑到B 点，而返回后又仅能滑到C 点，若AB 两点高度差为1h ，BC 两点间高度差为2h ，必有 ( )A ．21h h = B ．21h h < C ．21h h > D ．条件不足，无法判断 4．如图所示，不计重力的正电粒子以一定的水平初速度射入平行金属板间竖直的匀强电场中，则下列说法正确的是（以下各情况，粒子均能穿过电场） （A ）增大初速度大小，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移变大 （B ）滑动触头向上移动，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移变 大 （C ）适当增大两板间距离，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移 变大 （D ）适当增大两板间距离，其他条件不变，粒子穿过电场的时间变大 5． 2007年11月5日,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道到达月球，在距月球表面200km 的P 点进行第一次“刹车制动”后被月球捕获,进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行, 如图所示。之后，卫星在P 点又经过两次“刹车制动”，最终在 距月球表面200km 的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动． 则下面说法正确的是 （ ）
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是()
吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三地理12月月考试题 读“我国某地区人口自然增长率和人口迁移率(净迁入人口占总人口的比重)随时间变化曲线图”据此回答1～2题。 下图为四国2010年和2050年(预测)每100劳动人口(15～65岁)的家属(15岁以下和65岁以上)数量统计图。读图完成1～2题。 1．2010年尼日利亚每100劳动人口的家属数量最多，主要是由于 A ．出生率高 B ．死亡率低 C ．迁入率高 D ．迁出率高 2．中国劳动人口家属数量增加明显，最主要的原因是 A ．人口出生率下降 B ．人口老龄化加剧 C ．人口迁移量增大 D ．城市化速度加快 目前，山东寿光在盐碱滩涂上，利用海水或地下卤水浇灌种植有机海水蔬菜，并实现了规模化种植。据此完成3～5题。 3. 海水蔬菜的种植取决于（） A. 盐碱地的改良 B. 生产技术的发展 C. 运输条件改善 D. 灌溉水平提高 4. 对露天海水蔬菜种植影响最大的因素是（） A. 太阳光照 B. 气温 C. 土壤肥力 D. 降水 5. 发展海水蔬菜种植（） ①可改善生态环境②能节约淡水资源 ③可扩大土地面积④会污染沿海滩涂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6～7题。 6.图示地区的地质地貌为（ ） A ．背斜谷 B ．背斜山 C ．向斜谷 D ．向斜山 7.图中①②③④所在阶地形成年代最晚的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 下图是“我国某区域1月和7月等温线分布图”（注：1月和7月等温距相同），读图回答8～9题。
8.对该区域7月份等温线走向影响最大的是 A.地形 B.纬度位置 C.洋流 D. 海陆位置 9.A地的气温年较差可能是 A. 24℃ B. 22℃ C. 20℃ D. 18℃ 某消费者在网上购买了一台笔记本电脑，他利用货物追踪查寻功能，得到下表的结果。据此完成10～11题。 10.() A．促进网购商品技术研发B．降低物流经营成本 C．打造网购商品的标准化D．减少资金流通障碍 11．物流是网购的主要环节，其中货物追踪查询系统运用了() A．GIS和数字地球B．RS和数字地球C．GPS和GIS D．RS和GPS 36．安徽省固镇县以当地种植的红薯，用传统工艺加工粉丝已有200年的历史。2007年成立了“固镇县金香丝专业合作社”，申报了“金香丝”商标。其生产的“金香丝”粉丝保持原汁原味的山芋芳香，是原生态绿色食品，在第十一届上海农展会上显露风采，深受上海市民喜爱。其生产工艺现已成为蚌埠市中华传统非物质文化遗产。读下图，回答问题。 (1)归纳固镇县发展粉丝生产的优势社会经济条件。（10分） (2)分析粉丝生产对固镇农业生产的影响。（8分） (3)固镇粉丝要实现可持续发展还可以采取哪些措施？（6分） 37．阅读图文材料，完成下列要求（22分） 贵州省境内群山起伏、沟壑纵横，山阻水隔的封闭环境，使其资源开发利用率低，经济长期落后。近年来，贵州省实施“县县通高速”计划，至2015年底，成为我国西部第一个“县县通高速”的省份，为其冲出“经济洼地”、总攻“绝对贫困”提供了坚实的交通运输保障。下图示意贵州省高速公路分布情况。
高三地理（12月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷选择题（60分）和第Ⅱ卷综合题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。 2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。 习惯养成 内容知识与技能 总分 （卷面整洁） 分数 第Ⅰ卷（共60分） 一、单项选择题（每小题2分，共60分。） 某同学习惯每天早晨在上学路上观察天空的太阳(右图)，图中SN为南北方向，PQ垂直于SN。若a、b为该同学在两个不同日期的相同时刻(北京时间7：00)经过P点时所看到的天空中的太阳位置。据此回答15-16题。 1.P点位于 A.南半球135oE B.北半球105oE C.南半球105oE D.北半球135oE 2.若该同学于某日(天气晴)早晨7：00(北京时间)到达P点时看天空，太阳还未从地平线上升起，请判断，此时下图中④地的气候特点是 A.高温多雨 B.低温干燥 C.温和多雨 D.高温干燥
读“某地近地面与高空气压值分布雷达图（单位：hpa）”，回答下列各题。 3.图中A、B、C、D四点可能位于高空的是 A.A、B B.B、C C.C、D D.A、D 4.当A点气压长期控制我国时，下列关于我国的叙述正确的是 A.黄土高原暴雨频发，水土流失严重 B.华北平原的农民正在收割小麦 C.东北平原积雪已经消融 D.黄河流域可能会发生凌汛 5．关于上图气流运动方向，正确的是 A.A→B B.B→A C.D→C D.A→D 下图是北半球夏季某时段近地面等压面(单位：hpa)垂直分布示意图，N市日出时间约为7时30分（北京时间），完成下列小题。 6.N市可能位于 A.珠江三角洲 B.恒河平原下游 C.尼罗河三角洲 D.美国中央大平原 7.该天气系统西移过境N市，该市的风向 A.东北风转西南风 B.东南风转西南风 C.西北风转东南风 D.东北风转西北风
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三物理12月月考试题 （时间：90分钟 满分：110分） 一、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1～4题只有一项符合题目要求，第5～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1．下列说法中正确的是（ ） A ．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 B ．光电效应既显示了光的粒子性，又显示了光的波动性 C ．天然放射现象的发现，揭示了原子的核式结构 D ．1个氘核（H 21）与1个氚核（H 31）聚变生成1个氦核(He 4 2)的同时，放出1个电子 2．如图所示，一粗糙程度处处相同的绝缘细杆EF 倾斜放置在地面上，细杆与水平面夹角为30o，在与杆EF 在同一竖直面内的A 点固定一正点电荷（可视为质点）。在杆EF 上套一个带负电的小圆环（也视为质点），小圆环可以分别静止在杆EF 上的B 、C 、D 三点。已知D 是BC 的中点，AB ＝AC ，AB ∥EH ，则下列判断正确的是（ ） A ．在B 、C 、D 三点时小圆环所受力的个数均为四个 B ．在B 、 C 点时小圆环受到杆EF 的支持力一定相等 C ．小圆环从B 点移动到C 点的过程中库仑力做负功 D ．在D 点时小圆环受到的摩擦力最大 3．已知一质量为m 的物体分别静置在北极与赤道时，物体对地面的压力差为△N 。假设地球是质量分布均匀的球体，半径为R ，则地球的自转周期为（ ） A ．N mR π?2 B ．mR N π?2 C ．R N m π ?2 D ．N m R π ?2 4．在光滑的水平桌面上有两个在同一直线上运动的小球 a 和 b ，正碰前后两小球的位移随时间的变化关系如图所 示。在小球a 和b 的质量之比为（ ） A ．2∶7 B ．1∶4 C ．3∶8 D ．4∶1 5．一含有理想变压器的电路如图所示，原线圈匝数为n 1，副线圈匝数为n 2，已知n 1＝2n 2，图中电阻R 1＝R 3＝R 4＝R ，R 2＝2R 。U 为正弦交流电压的有效值且恒定。则下列说法正确的是（ ） A ．电阻R 1和R 2上消耗的电功率的比值为2 B ．电阻R 1和R 2上消耗的电功率的比值为3 C ．副线圈两端的电压为U 4 1 D ．副线圈两端的电压为U 3 1 R 1 R 2 R 3 R 4 ～U O M P Q θ1 θ2 a b a ，b O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 t ／s s ／m B C D F H E 30o
2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是（） A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是（） ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（） A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
广西高三上学期地理12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题Ⅰ（本大题共 20 小題，每小题 2 分，共 40 分 (共10题；共40分) 1. （4分） (2019高二下·浙江期末) 2018年5月21日，我国中继星“鹊桥号”发射升空，为“嫦娥四号”登录月球背面进行探测提供地月间的通信联系。完成下列各题。 （1）登录月球背面的探测器需要中继星转发信号才能将数据传输到地球，其原因主要是（） A . 距离地球过于遥远 B . 受太阳活动的干扰 C . 月球引力过于强大 D . 受月球本体的阻挡 （2）“鹊桥号”中继星获取探测器信息并传回地球，所应用的地理信息技术是（） A . RS B . AR C . GIS D . GPS 2. （4分） (2016高三上·苏州期末) 展线是展长线路的缩略说法。青藏铁路西宁—格尔木段的关角山展线群是我国现存展线最密集的地方，随着2014年新关角山隧道的通车，关角展线群将会被取代。下图为新关角山隧道示意图及某段展线景观。读图，完成下面小题。
（1）铁路建设采用展线技术的目的是（） A . 尽可能多的经过城镇 B . 避开断裂构造和地震带 C . 节省铁路建设的投资 D . 减缓坡度降低修建难度 （2）有专家认为，关角山展线群是即将消失的景观，其主要原因是（） A . 减轻滑坡等地质灾害的危害 B . 缩短距离和列车的运营时间 C . 技术水平和经济实力的提升 D . 保护自然环境减少人为破坏 3. （4分） (2018高三上·湖州月考) 下图为天津市某小区内花园的局部纵剖面图。据此完成下列各题。 （1）营造小区花园的的主要植被是（） A . 草坪 B . 硬叶林
广东省东莞市2017-2018学年七年级地理12月月考试题 【说明】 1. 全卷满分为100分。考试用时为 50分钟。 2 ?答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区 域 内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 2、 关于赤道的叙述，正确的是 （ ） A 、东西半球的分界线 B 南北半球的分界线 C 东经和西经的分界线 D 东经度和西经度的分界线 3、 下列说法中错误的是（ ） A 、北京一年四季当中，夏季的正午太阳高度最高 A 、平面 B 、正圆 圆柱体 C 不规则的球体
B北京处在正午时，华盛顿正是黑夜，这是由于每一时刻，太阳只能照亮地球的一半 C从北极上空看，地球的自转方向是顺时针 D太阳每天东升西落，是由于地球自西向东的自转形成的 4、当太阳光线直射赤道时，下列各地哪个太阳高度角最低[ ] A 10° N B 50° N C、20° S D、80° S 5、下面四幅图幅相同的地图中，比例尺最大的是：（） 6、当你在我国一个陌生的城市旅游时，你应当选择的导游图是（ ） A. 比例尺尽可能小的该城市地图 B. 世界地图 C. 中国地图 D. 比例尺尽可能大的该城市地图 7、苏伊士运河沟通的是（） A. 太平洋与北冰洋 B. 印度洋与太平洋 C. 印度洋与大西洋 D. 太平洋与大西洋 8、一般来说，要描述一个地区的位置，除了纬度位置，还要说出它的：（ A、海陆位置E、邻国位置C、大洋位置D、半球位置 A.巴拿马运河 E.白令海峡 C.苏伊士运河 D.乌拉尔山
10、日本多火山地震的原因是（ ） A 处于亚欧板块与印度洋板块交界处 B 处于亚欧板块与太平洋板块交界处 C 处于亚欧板块与美洲板块交界处 D 处于亚欧板块与非洲板块交界处 11、下列板块不是六大板块的有（ ） A. 亚欧板块 B .印度洋板块 C. 大西洋板块 D 块 12、2004年8月13日台风“查理”袭击美国，下列天气符号中 ,表示台风的是 16、下列四幅图是同纬度的四个地区 ，其中气温日较差最小的是:（ A. B ? C ? D ? A n F 曰—.閔 i-4-t 一' —. b Ah 立百 /A H / ) 13、卫星云图中，表示云区的颜色是：（ A 、蓝色 B 、绿色 C 红色 D 白色 14、“春暖、夏热、秋 凉、 冬冷”指的是： ( ) A 、热带四季的气温变化 B 寒带四季的气温变化 ■ C 温带四季的气温变化 D 五带四季的气温变化 15、空气质量的高低一般用什么指标表示：（ ) A 、人体舒适度 B 、紫外线指数 C 污染指数 数 D 、霉变指 太平洋板
2020届高三化学12月月考试题 考试时间：100分钟； 说明：可能用到的相对原子质量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23 第I卷（选择题) 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 2．银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是
A．滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子 B．A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O C．滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2 D．向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn 3．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质 是CCl4 C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液 中进行尾气处理 D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9N A
B．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N A C．常温常压下，1molSiO2晶体中有2N A个Si－O键 D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A 5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( ) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－ B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑ ＋3Ba2＋＋6OH D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO2 4 －===2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ 6．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+ B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32- C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取 溶液2，加入BaCl2溶液 D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4 7．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
地理试卷 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷密封线内。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，在答题卷对应的栏目内填涂，回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 美国国家航空航天局(NASA)于2018年5月初向火星发射的“洞察”号无人探测器于美国东部时间(西五区)2018年11月26日14时54分在火星成功着陆，执行人类首次探测火星“内心深处”奥秘的任务。据此完成1～2题。 1.“洞察”号无人探测器从发射到着陆期间（） A.地球公转速度先加快后减慢 B.太阳直射点始终向南移动 C.太阳直射点始终向北移动 D.地球公转速度先减慢后加快 2.“洞察”号在火星上进行科研活动可能遇到的因难有（） A.阳光不足，电力无法维持 B.失重严重，在火星表面无法着陆 C.地形复杂，在火星表面行动困难 D.大风肆虐，设备容易受损 下图为海南某地理要素等值线（等值线的数值①>②>③>④）、等高线和年太阳辐射量线分布图。据此完成3～4题。 3.图中虚线可能是（）A．等温线 B．等日照线 C．等降水量线 D．等潜水位线 4.影响Q地附近的等值线（虚线）向南凸出的因素是（） A．植被覆盖率 B．洋流 C．地形 D．海陆位置 通海县位于云南省中部偏南的杞麓湖，在低纬度、高海拔地理条件的综合影响下，形成了年温差小、昼夜温差大的气候特点。通海县是云南省最大的蔬菜生产基地，当地人多地少，菜农一般分散种植不同种类的蔬菜。20世纪90年代，通海蔬菜就畅销国内130多个大中城市。近些年来通海蔬菜开始走出国门，出口到东南亚、日本、韩国、迪拜等国家和地区。据此完成5-6题。 5.通海县蔬菜一年可以种植3～4茬，主要得益于（） A.肥沃的土壤 B.充足的光照 C.丰富的降水 D.适宜的热量 6.在有限的土地条件下，通海县菜农分散种植不同种类蔬菜的主要目的是（）