中考酸碱盐实验探究试题汇总
１．（(6分)据有关资料介绍:将贝壳(主要成分就是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分就是碳酸钾）在水中作用,可以得到氢氧化钾。某化学课外小组得同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后得固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％得碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A与溶液B,操作步骤如图所示。请您与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题１】固体A中得成分就是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CａCＯ3乙同学:CａCO3、Ｃａ(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自得猜想,分男晓珩了实验:
实验内容实验现象实验结论
甲同学:取少量固体于试管中,向其中加
有气泡产生自己得猜想正确
入稀盐酸。
乙同学:取少量固体于试管中,加水充分
溶液由无色变为红色自己得猜想正确
溶解、过滤,向滤液中滴加(1)
【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学得实验不能证明她得猜想,理由就是
(2） ;而乙同学得实验能证明她得猜想,因此小组同学确定了固体A得成分。
【提出问题２】溶液Ｂ中溶质得成分就是什么?
【猜想与假设】丙同学:KＯH、K２CＯ3丁同学:KＯＨ、Ca(ＯH)2
【表达与交流】结合对固体成分得探究，同学们经过讨论确定了(3)
同学猜想正确，理由就是
（4) 。为了得到纯净得氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量得一种溶液,发生反应得化学方程式为(5) ，小组同学通过相应得实验操作最终制得了氢氧化钾。
(1)酚酞溶液 (2)加入稀盐酸有气泡只能证明有CａCＯ3,不能证明有无Ca(OＨ)2
(或加入稀盐酸有气泡只能证明有ＣａCO3,不能证明只有CaCO3;或加同学得实验设计错误,CaCＯ3为生成物一定有不用证明,应该证明有无Ｃａ(OH)2(3)丁
(4)KOH为(可溶于水得)生成物一定有，而固体中有Ca(ＯH)2,说明溶液为Ca(OH)2得饱与溶液,所以一定有Ca（ＯH)２
（５）K2CＯ3+ Ca(OH)2=CaＣO3↓+２KＯH
2、化学课后,化学兴趣小组得同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后，开展了以下探究:
[提出问题1］该氢氧化钠溶液就是否变质了呢?
[实验探究1］
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液
中滴加稀盐酸,并不断振荡。
有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2］该氢氧化钠溶液就是全部变质还就是部分变质呢?
[猜想与假设]
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1) 氯化钙溶液呈中性。
(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCｌ2＋Na2ＣO3=ＣａＣO3↓+2ＮaCl
[实验探究2]
实验步骤实验现象实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量得氯化钙溶液，并不断振荡。有生
成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
(２)取步骤(1)试管中得少量溶液变红色。说明原溶液中一定有。
上层清液，滴加酚酞溶液。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。
［反思与评价] （１)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应得化学方程
式:
。
(2)在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
您认为该方案 （填“可行”或“不可行”)。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。实验室必须密封保存得药品还
有很
多，试另举一例： 。 【实验探究】(白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH ）
【实验结论】 部分
【反思与评价】 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO ３+Ｈ2O 不可行
【理解与应用】 浓盐酸(或浓硫酸、或澄清石灰水……其她合理答案均可）
3、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐得性质实验时，发现实验台上摆放得药
品中(如下图)，有一装溶液得试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于就是决定对这瓶溶液进行
实验探究:
【提出问题】这瓶溶液就是什么溶液? 【获得信息】酸、碱、盐得性质实验中用到含有钠元素得物质就是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液就是:猜想一：氯化钠溶液;猜想二：氢氧化钠溶液;
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能就是
溶液，理由就是 ;
HC Ca(OH) 石
酚
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应得化学方程式
为，小刚得出结论：该溶液就是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚得结论不完全正确,理由就
是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量得CａCl2溶液，观察到有产生,设计这一步骤得目得就是 ;静置后,取上
层清液，滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液就是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中与反应,恰好
完全反应得微观过程如右图所示,反应得实质表达
式为:H＋+ OH－= Ｈ2O,则反应后溶液中存在得阴、
阳离子就是 (填符号);请写出
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应得实质表达
式: (用化学符号表示)
【实验推断】
(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色。
(2)气泡Ｎa2CO3＋２HＣｌ= 2NaＣl+ H２O ＋CO２↑；
（３）露置于空气中得NａＯH溶液与空气中得CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中得ＣＯ2-,避免其对OH－检验造成干扰。
【实验结论】ＮaOH溶液（填变质得NaOH溶液也可）
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+ ; Ｃa２+ + CO32－＝CａCＯ3↓
4.（11分）发酵粉就是一种制作风味糕点得常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH 4ＨＣO 3、NaHCO 3、明矾[KA ｌ(S Ｏ4)2?１
２H 2O ]中得２种。②已知反应:2NaH ＣO 3Ｎa 2CO 3+Ｈ2O ＋CO 2↑ 【提出假设】假设1：有ＮH 4HCO ３与NaHC Ｏ3；
假设２:有ＮaHCO 3与明矾;
假设3：有 与明矾。
【方案与流程】
【问题与讨论】
(1)步骤①得操作就是在研钵中把发酵粉与熟石灰混合、研磨。
(２)气体Ａ为 。若生成A,证明假设 或假设 可能成立;
若不生成A ，证明假设 成立。
(３)如果生成Ａ，经过步骤②与步骤③后，生成气体B,则B 就是(填化学
式) ,证明假设 成立，写出步骤②得化学方程式
。
【提出假设】 假设3：NH 4HCO 3
【问题与讨论】
(2)氨气(或NH 3或刺激性气味得气体) 1 3 2
(３)CO 2 １ NH 4ＨCO 3ＮH 3↑+H 2Ｏ+ＣＯ2↑
５、(9分) 在化学实验技能考试中,有一题目就是鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液,小红
等几位同学进行了如下图所示得实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应得化学方程式：
。
Δ
Δ
=
⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中得废液倒入同一个干净得烧杯中,瞧到废液浑浊，就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液得成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为:只含氢氧化钠；
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钙；
小亮认为:可能含有氢氧化钠与碳酸钠;
您认为还可能就是(写一种猜想)。【讨论】您认为小红、小明、小亮三位同学中谁得猜想不合理,请说明理由。
【实验设计】设计一个简单得实验证明您得猜想正确。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质得成分时,除考虑生成物外还需考虑
;
②通过以上探究，您认为应怎样处理上述实验后得废液才能倒入下水
道?。(1)Na2CO3 + Ca(ＯH）2 === ＣaCO3↓ + 2NaOH
(2）[猜想]氢氧化钠与氢氧化钙
[讨论］小明猜想不合理,因为Na2CO3与C a(O H)2能发生反应,不能共存
[实验设计］实验步骤:通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）
实验现象：试管中出现白色浑浊
［实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡，但Na2CO３有可能存在[反思拓展］①反应物就是否有剩余
②在废液中加酸至溶液得pH=7
6、小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质得颜色产生了兴趣。老师告诉她氢氧化铜就是蓝色、氢氧化铁就是红褐色,让她自己探究氢氧化亚铁得颜色。下面请您与她一起探究。
[查阅资料］
（１)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应得可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（２）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
(3)硫酸铜溶液就是蓝色,硫酸亚铁溶液就是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁就是浅绿色。
［实验过程]
在2支试管里分别加入少量FｅCl３与FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。请补充完成下表:
[学习交流]
(1)氢氧化亚铁就是 色而不就是浅绿色。
(2）小军联系到ＣＯ2与C 得反应，认为Fe Ｃｌ３溶液可以转化为ＦeCl 2溶液。您认为小军得理由就
是 。
F ｅCl ３+３NaOH=Ｆｅ(O Ｈ)3↓+3ＮaCl 复分解 ４ O ２ 2 4Fe(ＯH)３↓
白 在氯化铁溶液中加入铁钉
７、（18分）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁得一堆草木灰上,发现有大量得气泡生成。激发了兴趣,于就是她决定与学习小组得同学，对草木灰得成分进行探究。
[探究活动一］
根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体得盐类物质,于
就是,设计并进行如右图所示得实验。观察到锥形瓶A 内有大量得气泡冒出，试管B 中澄清得石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生得气体中含有 ，试管B 中有关反应得化学方程式为
。根据所学知识,可得出如下结论:草木灰中一定含有 (选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”)。
［探究活动二］
资料摘要Ⅰ:
多种金属化合物在灼烧时,产生得火焰呈现各种特殊得颜色，例如下表。
资料摘要Ⅱ:碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠得化学性质相似;碳酸氢钠性质不稳定,受热易分解。
(1)同学们认为还必须对草木灰中存在得盐类物质中所含得金属元素进行探究。同学们在老师得指导下,取草木灰样品在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈
色,由此得出草木灰含有钾元素得结论。
(2)综合上述探究结果,进一步猜测
．．草木灰中含有得钾盐就是：
a、KHCO３ｂ.c．得混合物。
（3）小红认为上述猜测就是错误得。理由就是草木灰经柴草燃烧而
成, 。
（4）请您写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A内发生得一个反应得化学方程式:;简述草木灰得用途之
一: 。老师指出：草木灰成分复杂,其中所含其它成分得探究有待同学们后续进行。
【探究活动一】CO２CO2+Ca（OＨ）2=CaCO3↓+Ｈ2O 碳酸盐
【探究活动二】(1)紫色（２)K2ＣO３K２CO3与ＫHCO3
（3)a碳酸氢钾性质不稳定,受热易分解
（４)K2CO3+2ＨＣl=2KＣl＋Ｈ２O+CO２↑钾肥
８、（8分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋得泥料,配料表上得成分就是氧化钙、纯碱与食盐。她们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于就是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
【猜想与假设】她们都认为滤液中一定有NaCｌ与ＮaOH。生成氢氧化钠得化学方程式为。对其她成分她们分别做出了如下猜想:
小亮猜想:还可能有Na2ＣO3
小强猜想:还可能有Ca(ＯH）2与Na2ＣO3
您认为谁得猜想就是错误得,理由就
是。您还能做出得猜想就是：还可能
有。
【活动与探究】小亮取一定量得滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡，于就是她得出结论:没有Nａ2ＣO3。
请您选择CO2以外得物质,设计一个实验方案验证您得猜想。
【反思】小强认为小亮得结论不严密,理由就
是。
【猜想与假设】Ｎa2CO3+Ｃa(OH)2=ＣａCO3↓+2NaOH 小强
Ｎａ2CO3与Ｃa（OH）2不能共存Cａ（OH）2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2;若不产生白色沉淀,则证明滤液中没有Ca（OH)2(其她合理答案也可)。
【反思】滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡。
9、（10分)通过学习碱得性质,我校化学兴趣小组得同学对实验室得“氢氧化钙就是否变质以及变持得程度”展开了探究活动,请您一同参与:
⑴提出问题:氢氧化钙就是否变质?
⑵猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。
⑶实验探究:
⑷小结与思考:
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应得化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来。
⑶实验探究:
⑷小结与思考:
①Ca(ＯＨ)2+ＣO2= CaＣO３↓+H2ＯＣaCO３+2HCl = CａCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
１0、（10分)某农村中学得化学兴趣小组在开展实验活动时,用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果配制几次所得得溶液都出现浑浊得现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组得同学针对此奇异得现象展开如下探究:
提出问题:用山泉水配制得氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀就是什么物质?
作出猜想:I、氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
IＩ、氢氧化钠与溶解在山泉水中得某物质发生反应生成难溶于水得物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想I,她得实验就
是。
查阅资料:本地山泉水就是硬水，含较多得碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热
会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量得山泉水于烧杯中,往其中加入适量得肥皂水,搅拌,观察到
得现象,确认所取得山泉水就是硬水。
(３)小明与小红对所得得沉淀物中含有得碳酸钙进行实验:
(4）该山泉水经过（填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶
液。
（１）取样,加入足量蒸馏水,搅拌后不出现浑浊（2)泡沫很少(或有白色垢状物
等合理答案即可) (3)固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO3+2HCl=ＣaCl2+
Ｈ2O＋CＯ２↑（4)蒸馏(或煮沸后过滤)
11、(1５分)某实验小组对实验室中A、Ｂ、C、Ｄ四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别就是
硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质得一种。可供使用得实验用品有:稀盐酸、稀
硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、
胶头滴管。请利用提供得实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验实验操作实验现象实验结论
①
取四支试管,各取少量得A、Ｂ、Ｃ、D
溶液,分别先滴加紫色石蕊试液
Ｂ溶液变红色，Ｄ溶液变成蓝
色。A、C溶液都呈
色。
B就是
D就是
②
另取二支试管,各取少量得A、C溶液，
分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝
A就是硫酸钠溶
液
.【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料得时候发现,用稀硝酸酸化得硝酸钡溶液进行检验ＳO４2-时,亚硫酸根离子(SO3２-)得存在干扰了ＳＯ42－得检验。如往亚硫酸钠(Na２ＳO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量得稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（ＳO4２-）与亚硫酸根离子（SＯ32-)中得一种或两种,该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2ＳO3 )就是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中就是白色沉淀。中性或碱性条件下NＯ3-不能与SO32-反应,但在酸性条件下,NＯ3－能与
H+反应相遇时(ＨＮO３）具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸
钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸得反应,生成有刺激性得气体。【猜想】该无色溶液中含有(1)SO4２- (2)SO３2－ (3) 。
【实验探究】请您将下列实验填写完整。
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应得化学方程
式: 。
【得出结论】要鉴别一种离子得存在，必须排除其它离子得干扰,不然会得出错误得结论。
①紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
②有白色沉淀无现象得 C为氯化钠溶液
【猜想】(3） SO42－或 SO32－
【实验探究】③（1）④ (２)或(3)
⑤硝酸钡溶液有白色得沉淀生成
Na２SＯ3 + Ｂa（ＮＯ3）2=ＢaSO3↓+2NaNO3
12、化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水得试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液得试管中,有气体生成。反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量得气泡,最终有白色沉淀生成。请回答以下问题:
(1）废液缸中最终生成得白色沉淀就是＿__＿_______＿＿____。
(２）通过分析废液缸中得现象,您认为小红实验后得废液中一定含有得物质就是__＿_________＿__。
（3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究。她认为滤液中除含有KCl 外,还可能含有K2ＣＯ3，请您邦她完成下面得实验报告:
3２
（3)
1３、(8分) 一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损得无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液导电就是什么溶液？
【提出猜想】
王老师提示:这瓶无色溶液只能就是下了四种溶液中得一种:①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 (1）常温下,相关物质得溶解度如下:
物质
ＭgSO ４ N ａ2SO ４ (ＮＨ4)2S Ｏ4 H ２S Ｏ4 溶解度 35．1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
（2)(NH 4)2SO 4得水溶液显酸性
【实验探究】 （１）通过查阅资料，小明同学认为猜想 (填序号)不成立,原因就是 。
(2)为确定其它几种猜想就是否正确，小明同学继续进行探究:
实验操作
实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中,
向其中滴加几滴 溶
液
溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少许原溶
液滴在ｐH 试纸水，并跟比
色卡对照
溶液pH 小于7 猜想③成立 小雅同学认为小明实验操作②得结论不正确，她得理由就
是 ；
（3)请您设计实验方案,确认该溶液就是硫酸铵溶液并完成实验报告:
实验操作
实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中,
猜想④成立,该反应得化学
方程式为 【实验探究】（1) ② 常温下Na 24
(2)①NaOＨ（ＮH４)2SＯ4溶液也呈碱性
(3）
14、小明与小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量得蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性得固体，于就是她认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意她得判断，您认为小艳同学得理由就是
。同学们针对该熟石灰样品得成分展开了讨论，请您参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品得主要充分就是什么？
【作出猜想】甲同学猜想就是Ca(ＯH)2；
乙同学猜想就是ＣaＣO3
您认为就是。
【实验与结论】请您通过实验验证您得猜想:
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质得原因,认识到实验室应保存熟石灰。
Ca(OＨ)2微溶于水; Cａ(OH)２与ＣaCＯ３
1５、(6分)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中得一种或几种混合而成。为探究其组成,小华同学进行了如下实验:
Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量得氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生。过滤,所得滤液为红色。?（１)由实验Ⅰ中得现象可推断出样品中一定含有得物质就是__＿_____（写化学式,下同),一定不含有得物质就是_____＿__；?为了进一步探究样品中可能含有得物质就是否存在，小华继续进行了如下实验:?Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得得红色滤液放入试管中,滴加过量得稀硝酸,溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量得硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。?Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中得氢氧化钙溶液进行实验,其余得试剂及操作与实验Ⅰ得均相同。?通过实验Ⅱ与实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有得物质确实存在。?（2)实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有得溶质为_＿_＿_;
（3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液得试剂就是＿_＿＿___＿溶液,可观察到得现象为_____＿＿_。
（1)Nａ2ＣO3 HＣl (2)HNO3、NａＮO3、Ca（NO3)2 (3)BaCｌ２?有白色沉淀产生,滤液仍然呈红色
１６、(4分)实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签得白色固体,可能为NaCｌ、Ｎａ2CO3中得一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断:
(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液与稀硝酸,只出现白色沉淀,则就是?,发生反应得化学方程式为????。
(2)若向配制溶液中加稀盐酸,如有?产生，则就是??。
（１)NaＣl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AｇCl↓
（2)气泡Na2ＣＯ３