2014届高三化学一轮复习 盐类水解考点全归纳

盐类水解

[考纲要求] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。

3.了解盐类水解对水电离的影响。

4.学会盐类水解离子方程式的书写。

5.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类水解及其规律

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．实质

盐电离―→?

?????????弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5．表示方法——水解离子方程式

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不 会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H ＋；

NH ＋4＋H2O NH3·H2O＋H ＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －、HCO －3＋H2O H2CO3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH )3＋

3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

Al3＋＋3HCO－

深度思考

1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？

答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa

C．氨水D．K2S

答案 D

解析A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、

4；D项中有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋

H2O、H2S、H＋、OH－。

3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

3水解引起的？

4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－

答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产

3引起的。

生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－

5．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

3结合H＋的能力强于答案Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－

3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于CH3COO－，即CO2－

一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠

答案①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

②S2－＋H2O HS－＋OH－、

HS－＋H2O H2S＋OH－

③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－

⑤不水解

题组一对盐类水解实质及规律的考查

1．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。

常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。

答案酸性NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

10－3 mol·L－1 10－11 mol·L－1

解析NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH＋

4水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于

CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3 mol·L－1，

在pH＝11的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11

mo l·L－1。

2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )

A．BX B．AX C．AY D．BY

答案 B

解析AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是( )

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

答案 C

解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。

盐类水解的规律及拓展应用

(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H

4。

＋＋SO2－

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：

3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。

HCO－

3 H＋＋CO2－

3(主要)，②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3 H＋＋SO2－

3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

HSO－

3>HCO－3。

(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－

4的水解：(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋

(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

题组二对水解离子方程式的考查

4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH

3＋H3O＋

④碳酸氢钠溶液：HCO－

3＋H2O CO2－

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③

C．②③⑤ D．全部

答案 D

解析①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“ ”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

5．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________；

若pH<7，其原因是___________________________________________________。

(注：以上问题用离子方程式说明)

答案Rn－＋H2O HR(n－1)－＋OH－

Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋

解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

考点二盐类水解的影响因素

1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因

例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响

Fe3＋＋

深度思考

1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？

答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？

答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡

CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。

题组一条件改变时水解平衡移动结果的判断

1．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的( )

A ．氢氧化钠C ．蒸馏水 D ．磷酸钠

答案 B

解析 向CH3COONa 稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH －)增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO －水解，c(CH3COO －)增大。

2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －。下列说法正确的是 ( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．加入少量NH4Cl 固体，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c HCO －3c CO2－

3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

答案 B

解析 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；加入的NH4Cl 晶体电离出的NH ＋4与OH －反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高，CO2－3的水解程度增大，c(HCO －3)增大，c(CO2－3)减小，C 错误；加入NaOH 固体，溶液的pH 增大，D 错误。

题组二 选取措施使水解平衡定向移动 3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为__________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A ．水解反应为放热反应

B ．水解反应为吸热反应

C ．NH4NO3溶于水时放出热量

D ．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入NaOH 固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO －水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

答案 (1)CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH －，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 解析 (1)CH3COONa 中CH3COO －水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)碱抑制CH3COO －的水解；CO2－3水解显碱性，与CH3COO －的水解相互抑制；

Fe2＋水解显酸性，与CH3COO －的水解相互促进。

考点三 盐类水解的应用

1．纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？

3的水解，溶液碱性增强，去

3＋OH－，加热，促进CO2－

答案CO2－

3＋H2O HCO－

污能力增强。

2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？

答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。

3．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。

答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。

4。

如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－

(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：

HA－ H＋＋A2－(电离，显酸性)

HA－＋H2O H2A＋OH－(水解，显碱性)

如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO－

4、HSO－3等；如果水解程度大于电离程度，

3、HS－、HPO2－

4等。

则显碱性，如HCO－

水解除杂警示

利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH＋4、

Na＋等杂质。

题组一 盐溶液蒸干所得产物的判断

1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________， 原因是______________________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________

______________________________________________________________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

(5)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL ，加热浓缩至1 mL ，最后的溶液为______，原因是_________________________________________________________________。 答案 (1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH 反应后又生成K2CO3

(2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水

(3)Na2CO3 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

(5)H2SO4溶液 HCl 挥发

解析 本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。

盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干

CuSO4(s)；

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→

蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋Mn O2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化

例如，Na2SO3(aq)――→蒸干Na2SO4(s)。

题组二 利用水解平衡移动解释实际问题

2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

(1)产生此现象的离子方程式是

_____________________________________________________________________。

(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_____________________________

_____________________________________________________________________。

(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________________________。

3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

答案(1)Al3＋＋3HCO－

(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁

(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多

3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

3发生双水解反应Al3＋＋3HCO－

解析(1)Al3＋与HCO－

(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe＋

2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。

3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。

将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO

C．H2O2 D．KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是

____________________________________________________________________。

(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是______________________________________。

(5)加氧化剂的目的是_________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____________________________________________________________________。

答案(1)C

(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

(3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀

(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋

===Cu2＋＋2H2O等]

(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

(6)不能应在HCl气流中加热蒸发

解析(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋

3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右

移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl 气流中加热蒸发。

平衡移动原理解释问题的思维模板

1．解答此类题的思维过程

(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)

(2)找出影响平衡的条件

(3)判断平衡移动的方向

(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系

2．答题模板

……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。

3．应用举例

(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

(2)Mg 可溶解在NH4Cl 溶液中的原因分析。

提示 (1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O A l(OH)3＋3HCl ，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧

时发生反应2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O ，因此最后得到的固体是Al2O3。

(2)在NH4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H2O NH3·H2O＋H ＋，加入Mg 粉，Mg 与H ＋反应放出H2，使溶液中c(H ＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg 粉不断溶解。

题组三 有关盐溶液的配制及保存的考查

4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )

A ．FeSO4(Fe)

B ．SnCl2(HCl)

C ．FeCl3(HCl)

D ．NaAlO2(NaOH)

答案 A

解析 A 项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。

5．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl 生成而使溶液呈浑浊现象。

(1)写出发生该现象的反应方程式：____________________________________。

(2)医药上常将BiOCl 称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。

(3)如何配制BiCl3溶液？______________________________________________。 答案 (1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl

(2)不正确 (3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释

题组四 与水解有关的离子共存问题

6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A ．Na ＋、Al3＋、HCO －3、NO －3

B ．AlO －2、Cl －、Mg2＋、K ＋

C ．NH ＋4、Na ＋、CH3COO －、NO －3

D ．Na ＋、NO －3、ClO －、I －

答案 C

解析 A 项，Al3＋因与HCO －3发生双水解反应不能大量共存；B 项，AlO －2与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C 项，NH ＋4与CH3COO －虽能发生双水解反应，但能

大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。

7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )

4

A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－

3

B．含有大量AlO－

2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－

4

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－

4、K＋、Cu2＋、Cl－

D．Na2S溶液中：SO2－

答案 A

2＋HCO－3解析A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－

＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－

3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合

3、HS－、S2－、ClO－。

2、SiO2－

3、AlO－

(1)Al3＋与HCO－3、CO2－

2、SiO2－

3、ClO－。

3、AlO－

(2)Fe3＋与HCO－3、CO2－

3、AlO－2。

(3)NH＋4与SiO2－

4与CH3COO－、HCO－3虽能发生双水解反应，但能大量共存。

特别提醒NH＋

3＋OH－水解1．[2013·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在SO2－

3＋H2O HSO－

平衡的事实是____________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

答案 C

解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO2－

3发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4

3与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO2－

3水解产3与H＋生成HSO－

溶液，SO2－

3，HSO－

生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强

3水解产生

4，H＋中和SO2－

氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2－

3、HSO－3生成SO2－

3水解反应的可逆性，故B错；加入的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO2－

3)减小，溶液的红色褪去，说明溶

3结合生成BaSO3沉淀，c(SO2－

BaCl2溶液，Ba2＋与SO2－

3的水解平衡，故C正确。

液中c(OH－)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO2－

2．(2013·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

3)>c(H2CO3)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－

3)>c(CO2－

4)>c(OH－)＝c(H＋) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－

2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

答案 D

解析要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，

说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(CO2－

3)，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH 反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。3．(2013·安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F－)

D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)

答案 B

解析解答本题时应特别注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全电离；溶液中离子浓度大小的判断要充分利用电荷守恒和物料守恒。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq) H ＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，故A项错误；当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

答案 D

解析因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋

c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。

5．(2013·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④

答案 C

解析根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应

3发生水都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO2－

解：CO2－

3＋H2O HCO－3＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl －的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是①＝②>③>④。6．(2013·安徽理综，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

答案 C

解析a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH＋

4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B 错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋

4)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH＋4)，C正确；d点后主要存在NH＋4的水解反应，该反应吸热，D错误。

7．[2013·山东理综，29(3)]Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“减少”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________(用离子方程式表示)。

答案c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

解析Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，Na2S与CuSO4溶液反应：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH减小，Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－。

8．[2013·福建理综，23Ⅱ(5)]稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3

可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是

______________________________________________________________________。

答案分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)

解析由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解。

9．[2013·山东理综，29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____________________________________________

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)

答案NH＋

4＋H2O NH3·H2O＋H＋逆向

a 200b

解析NH＋

4水解使NH4NO3溶液显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，

则n(NH ＋4)＋n(H ＋)＝n(NO －3)＋n(OH －)，因为平衡后溶液呈中性，n(H ＋)＝n(OH －)，则n(NH ＋4)＝n(NO －3)＝a mol ，设加入的氨水的浓度为c mol·L－1，反应后溶液体积为V L 。

由Kb ＝[NH ＋4]·[OH－][NH3·H2O]

＝a V mol·L－1×10－7 mol·L－1bc V

mol·L－1＝2×10－5 mol·L－1，得c ＝a 200b 。

高三化学盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

高中化学盐类的水解检测题带答案.doc

高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。

答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.doczj.com/doc/8714979033.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案：D

2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)

课时 3 盐类的水解 [2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合) 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。 2 ．实质 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性 3. 特点 4. 规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4 、Cu 2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 23－ 碱性 pH>7 5. (1)一般要求

如NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 VS 教材高考 1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④B．①④②③⑤ C．④②①③⑤D．②④①③⑤ 答案 C 2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－ 答案D 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 c NH＋4 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) c Cl－ (2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C) (2016·上海，6B) (2015·北京理综，11B 改编)

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。 一、水解的原理、规律及应用 1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 通式为：盐＋水酸＋碱   如：醋酸钠溶液中 总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH； 总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。 （2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 （3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动 （1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）

高三化学-盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

高中化学--盐类的水解 练习

高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)-精选教育文档

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1.下列关系的表述中，正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) 2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A.a=b=c? ?????? B.a>b>c C.a>c>b? ?????? D.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠? ?????? B.氨水 C.氧化锌? ??????? D.氯化锌 6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

盐类的水解及其应用学案教案.doc

盐类的水解及其应用学案 班级：姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 【导学过程】： 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。 （1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。

注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。

人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答

盐类的水解经典例题及练习 【典型例题】 [例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（） A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案：B [例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（） A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b 答案：B [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 答案：A [例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（） A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOH C. 加入KOH固体 D. 加水稀释 答案：BC [例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（） A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 答案：C 解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 [例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（） A. 0.01mol/L醋酸溶液 B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 答案：A [例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 答案：D [例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（） A. c（NH4+）=c（SO42－） B. c（NH4+）＞c（SO42－） C. c（NH4+）＜c（SO42－） D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） 答案：B 【模拟试题】 1. 下列物质的溶液呈碱性的是（） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？ 3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（） A. c（HCOO－）＞c（Na+） B. c（HCOO－）＜c（Na+） C. c（HCOO－）= c（Na+） D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系 4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。 6. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（） A. NH2D·H2O、D3O＋ B. NH3·D2O、HD2O＋ C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO＋ 7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的

高三化学-盐类的水解知识点总结

水解 中和 盛年不重来，一日难再晨。及时宜自勉，岁月不待人。 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H + — n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n — ）或弱碱阳离子（A n+ ），即可与水电离出的H + 或OH — 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43—

pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)

盐类的水解 （一）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2 PO 4 、NaHSO 4 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （三）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO 3②CH 3 COONa ③NaAlO 2 三种溶液的pH值相同。那实验 么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：a:CH 3COONa. B:NH 4 Cl ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，实例Na 2CO 3 : 考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关

《难溶电解质的溶解平衡》教学案例

《难溶电解质的溶解平衡》教学案例 孝感一中侯著宏 高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。 我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。 一、设计思想: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。基于以上的理解，我采取以下教学策略： 1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。 2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。培养学生的化学学习素养 3．理论联系实际。加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。 4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。 《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。 二、教材分析 教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 三、学情分析： 认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并学习了有沉淀生成的一些反应；在本书第二章和第三章又学习了化学平衡和水溶液中离子平衡的相关理论，对动态平衡有了较充分的理解，在已有的认知基础上再学习本课，学生更容

《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计 霞浦六中化学组董向文 一、概述 盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容，共4课时，本节第2课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。 新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。 二、教学目标： 1、知识与技能： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：

高二化学盐类的水解

盐类水解 【基础知识精讲】 要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性. 要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性. 要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大. 要点4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“”号，完全双水解才用“=”，③多元弱酸根离子的水解应分步写，④单水解产物不应打“ ”或“ ” 要点5：知识网络 要点6：方法引导 1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性. (2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. (3)判断盐溶液中离子种类的多少. (4)配制或贮存易水解的盐溶液. (5)制备胶体或解释某些盐有净水作用. (6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得. (7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量. (8)某些化肥不能混合施用. (9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应). (10)判断离子能否大量共存. (11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应. 2.守恒原理的运用 (1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所

(完整版)高三化学-盐类的水解知识点总结,推荐文档

AB== B n—+ A n+ 盐类的水解 1．复习重点 1.盐类的水解原理及其应用 2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H++OH— HB（n—1）—A(OH)n 当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的 H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 水解 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 中和 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H3PO4 H2PO4—HPO42—PO43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH 和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对 CH3COOH 电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ 的酸性强 弱的顺序是 ②相同条件下，测得①NaHCO3②C H3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH 值相同。那实验么它们的物质的量浓度 由大到小的顺序是. 因为电离程度 CH3COOH＞HAlO2所以水解程度 NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液 pH 值 相同，只有浓度②＞①＞③ 2.分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是 Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点 2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

盐类的水解教学反思

《盐类的水解》教学反思 安丰中学化学组 准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。 这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。 本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点： 1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。 2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。 3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。 4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。 5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点 6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律， 7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的

盐类的水解教案

盐类的水解教案 Final revision on November 26, 2020

盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。