高一（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）
A．Mg B．N C．Be D．S
4．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）
A．物质的量FeS：CuO：Fe=1：1：1
B．物质的量C：CuO：Fe=3：2：2
C．质量MnO2：CuO：C=5.5：8：12
D．质量Fe：C：CuO=7：5：3
5．常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人
0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2O
B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
6．下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）
A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．环己烷的结构简式：D．乙酸的分子式：CH3COOH
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2
生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）
A．分子式为C3H6N303
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
二、解答题（共6小题，满分58分）
8．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是；此锡粉样品中锡的质量分数：．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、、．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为．实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是．
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是．
9．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．
10．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O （1）RO3n﹣中R元素的化合价是
（2）R元素的原子最外层的电子数是．
11．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是．
12．已知M2O n2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2O n2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2O n2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为．
13．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶
体．
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：．
（2）试剂X是．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A 中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是．
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明理由．
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一（下）第一次月考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，再结合题目解答问题．
【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，
A．四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；
B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，故B正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；
D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；
故选B．
2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题．
【解答】解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z 为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，
A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Si＞N＞O＞F，故A正确；
B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；
D、二氧化硅不溶于水，故D错误；
故选A．
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）
A．Mg B．N C．Be D．S
【考点】位置结构性质的相互关系应用；水的电离．
【分析】化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素．
【解答】解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．
4．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）
A．物质的量FeS：CuO：Fe=1：1：1
B．物质的量C：CuO：Fe=3：2：2
C．质量MnO2：CuO：C=5.5：8：12
D．质量Fe：C：CuO=7：5：3
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】6.4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：=0.1mol，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离
子的物质的量之比为1：1；该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，据此对各选项进行判断．
【解答】解：6.4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：=0.1mol，根据反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol 铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；
将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，
根据分析可知，满足条件的只有B，
故选B．
5．常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人
0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2O
B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
【考点】pH的简单计算；氯气的化学性质．
【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．
【解答】解：A．曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③点此时c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正确；
B．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；
D．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；
故选A．
6．下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）
A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．环己烷的结构简式：D．乙酸的分子式：CH3COOH
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
B．表示的是球棍模型；
C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；
D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．【解答】解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间
形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
C．环己烷的结构简式为：，故C正确；
D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；
故选C．
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2
生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）
A．分子式为C3H6N303
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．
【分析】A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；
D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．
【解答】解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；
D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，
故选C．
二、解答题（共6小题，满分58分）
8．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为
SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，二者原子序数相差第三、四、五周期容纳元素种数之和；
（2）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子转移守恒，整个过程关系式为：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～Cr2O72﹣，据此计算；（3）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Mn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl 等．
③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO；
④沉淀为SnO表面附着着Cl﹣，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl﹣；
（4）SnCl4水解得到Sn（OH）4与HCl，HCl与氨气反应得到NH4Cl；
由于SnCl4易水解，制备中应在干燥环境中进行，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，需要除去，防止Sn与HCl反应，SnCl4水解；
熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
【解答】解：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，二者原子序数相差第三、四、五周期容纳元素种数之和，则Sn的原子序数为6+8+18+18=50，
故答案为：50；
（2）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，设粉中锡的质量分数为x，则：
3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O7
3×119g 1mol
1.19g×x 0.100mol/L×0.02L
故3×119g：1.19g×x=1mol：0.100mol/L×0.02L
解得x=60%，
故答案为：将Sn2+全部氧化为Sn4+；60%．
（3）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Mn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl 等．
①由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
故答案为：防止Sn2+被氧化；
②步骤Ⅱ是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒，
故答案为：漏斗、玻璃棒；
③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn2++2HCO3﹣
=SnO↓+2CO2↑+H2O，
故答案为：Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O；
④沉淀为SnO表面附着着Cl﹣，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl﹣，具体方案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，说明洗涤干净
故答案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；
⑤由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）SnCl4水解得到Sn（OH）4与HCl，HCl与氨气反应得到NH4Cl，反应方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；
由于SnCl4易水解，制备中应在干燥环境中进行，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，需要除去，防止Sn与HCl反应，SnCl4水解，改进方法是：在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；
熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行，
故答案为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
9．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式
；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；
Y的一种单质具有特殊臭味，该单质为臭氧，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于O元素，则Z是钠元素，
根据分析可知，X为H元素、Y为为O元素、Z是Na元素．
【解答】解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种单质具有特殊臭味，该单质为臭氧，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于O元素，则Z是Na元素，
（1）根据分析可知，X为H元素、Y为为O元素、Z是Na元素，由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物为NaOH，氢氧化钠属于离子化合物，
氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（2）X为H元素、Y为为O元素，X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中CN﹣氧化为碳酸盐和氨，该化合物具有
氧化性，则该化合物为H2O2，过氧化氢在碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，
故答案为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3．
10．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O （1）RO3n﹣中R元素的化合价是+5
（2）R元素的原子最外层的电子数是7．
【考点】根据化学式判断化合价；离子方程式的书写．
【分析】（1）根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO3n﹣离子所带电荷，并以此判断化合价；（2）根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素．【解答】解：（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，根据RO3n﹣离子化合价代数和关系：（x﹣2×3）=﹣1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：+5；
（2）RO3n﹣中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R﹣离子的化合价进行判断，根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素，最外层电子数为7，故答案为：7．
11．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由﹣价变为+6
价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为﹣1价，根据得失电子守恒计算x 值．
【解答】解：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由﹣价变
为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为﹣1价，根据得失电子守恒得，设Na2S x的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，
1mol×[6﹣（﹣）]x=16mol×[1﹣（﹣1）]，
1mol×[6+]x=16mol×2
6x+2=32
x=5，
故答案为：5．
12．已知M2O n2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2O n2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2O n2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】M2O n2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，则每个R2ˉ失去2个电子生成R的单质，该反应中M得电子发生还原反应，根据转移电子守恒计算n值．
【解答】解：M2O n2ˉ可与R2ˉ作用时，R2ˉ被氧化为R的单质，则每个R2ˉ失去2个电子生成R的单质，M元素得电子发生还原反应，设每个M2O n2ˉ在反应中得到x个电子，根据转移电子守恒得2n（M2O n2ˉ）x=2n（R2ˉ），即
2×0.3mol/L×0.1L×x=2×0.6mol/L×0.15L，x=3，
M2O n2ˉ的还原产物中，M为+3价，所以M原来的化合价是+（3+3）=+6，M2O n2ˉ带两个负电荷，
所以n==7，故答案为：7．
13．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶
体．
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
（2）试剂X是稀硫酸或H2SO4．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A 中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径并说明理由途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，所以F是金属铜，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体，
（1）铝、铁和铜的合金中，只有金属铝是能溶于氢氧化钠的固体物质；
（2）固体B为铁和铜，根据流程加入X后溶解铁制备硫酸亚铁，则X为稀硫酸；不溶物与溶液分离的方法为过滤；
（3）制得的CO2气体中混有氯化氢气体，用饱和的碳酸氢钠除去；
（4）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，但是一氧化氮是有毒的，根据铜、稀硫酸的性质来判断反应的发生．
【解答】解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A 偏铝酸钠，固体B 是金属铁和金属铜，A 中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C 和碳酸氢钠溶液D ，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之
间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体，
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑，
故答案为：2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑；
（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，
故答案为：稀硫酸或H 2SO 4；过滤；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO 2气体通入溶液A 中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al （OH ）
3+3H +=Al 3++3H 2O ，为了避免固体C 减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I 和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：在装置I 和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（4）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu +2NO 3﹣
+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，
故答案为：3Cu +2NO 3﹣+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．
2016年12月5日
大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气
6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al
C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
10月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分） 一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数
高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种 2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（） A . X被氧化了 B . X是氧化剂 C . Y发生了氧化反应 D . Y在反应中表现出还原性 3. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（） A . 胶体不均一，不稳定 B . 胶体能通过半透膜
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电 4. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（） A . SO2 B . 蔗糖 C . 空气 D . HNO3 5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g C . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（） 电解质非电解质化合物 A H2SO4Cl2NaCl B NaOH酒精N2 C CuSO4水银CO2 D BaSO4蔗糖KClO3 A . A B . B C . C D . D