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第12讲 硫及其化合物(3)

第12讲 硫及其化合物(3)
第12讲 硫及其化合物(3)

专题四氧和硫

一基本反应

2.硫及其硫的化合物

(1)硫及其硫的化合物的知识体系

(2)硫及其重要氧化物

H

FeS

O H3

2NaOH

2

2SO

2

O

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

①吸水性:干燥剂(用于干燥氯气、二氧化硫等气体;浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重)。

②脱水性:使蔗糖炭化;在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。

③强氧化性:

a.浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。

b.浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫,当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。

c.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性) d.2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O(浓硫酸在反应中只表现强氧化性)

(4)-2

4

SO的检验方法

先加盐酸无沉淀,再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有-2

4

SO离子存在。

(5)硫酸工业和环境保护

硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三个阶段(造气、接触氧化、SO3的吸收)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)和三个主要反应。

工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4,实验室里除去SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。

工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。

硫酸工业生产中产生的废气中含有二氧化硫用氨水吸收处理。

硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥,含铁量高的还可以用于炼铁。

(6)臭氧和过氧化氢

(1)O3:气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。

具有强氧化性,用于漂白、消毒。

空气中含量超过10-5%有害,高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物,氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。

(2)H2O2:

具有强氧化性,3%的双氧水用作消毒剂,10%的双氧水用作漂白剂。

实验室可利用H2O2与MnO2的反应制O2,其中MnO2作催化剂。

(一)知识网络硫及其化合物相互转化关系

(二) 重要物质的反应

1、硫单质(氧化性、还原性)

S+Fe △

S+2Cu

Cu2S 3S+2Al

Al2S3S+O2点燃SO2

2、硫化钠(还原性、盐的性质)

Na2S + Cl2=2NaCl+S↓ 3Na2S + 8HNO3(稀) =6NaNO3 + 2NO↑ + 3S↓+ 4H2O 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O =2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2 SO4

3、二氧化硫(氧化性、还原性、漂白性、酸性)

(1)二氧化硫和硫化氢反应SO2 + 2H2S=3S↓ + 2H2O

(2)二氧化硫与(氯水、溴水、碘水、或酸性高锰酸钾溶液)

2SO2+O2△

2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=

H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2SO2+O2+2H2O=2H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4(3)二氧化硫与品红溶液与有色物质结合成无色物质,加热,恢复原来颜色,不稳定。

(4)酸性氧化物SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

4、硫酸

(1)稀硫酸的酸性

SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);△H = -130.3kJ·mol-1

Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

K2CO3 +H2SO4= K2SO4+ CO2↑+ H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4↓(2)浓硫酸的强氧化性(铜、碳等)

2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

2H2SO4(浓)+Cu △

CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)浓硫酸的特性(脱水性、吸水性)

蔗糖加入浓硫酸变黑,浓硫酸作为干燥剂

5、臭氧的强氧化性

(1)臭氧与淀粉碘化钾试纸的变色反应2O3 = 3O2 O3+ 2HI == I2+ O2+ H2O

(2)臭氧的漂白性利用其强氧化性,不可逆。

6、过氧化氢(1)不稳定性2H2O2=2H2O+O2↑

(2)氧化性H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

(3)还原性H2O2+ Cl2=2HCl+O25H2O2+2KMnO4+ 6HCl =2MnCl2+ 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

二基础实验

1. 记忆

(1)请写出氧族元素的元素符号和名称

(2)在常温常压的条件下,臭氧是色气体,液态的臭氧呈色,固态臭氧呈色。

(3)臭氧具有极强的(氧化性还原性),因此在生活中臭氧可以用于。空气中的臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,但等气体能破坏臭氧层。

(4)请写出过氧化氢的电子式,它的水溶液俗称,具有弱酸性,医疗上用的稀溶液作为消毒杀菌剂,工业上用的双氧水漂白毛丝,过氧化氢是“绿色的氧化剂”的原因是。过氧化氢保存在色试剂瓶中,原因是。

(5)二氧化硫是一种色,有气味(有、没有)毒的气体,易液化。二氧化硫的

漂白性和氯气、过氧化氢的区别是。空气中的二氧化硫主要来源于,吸收工业制取硫酸的尾气用,产生的污水中含有硫酸等杂质可以用中和处理。(第三册第五单元)

(6)常温下三氧化硫是一种体,溶于水的热量变化,其具有强的

(氧化性、还原性)。

(7)浓硫酸的特性是、、,常温下,浓硫酸遇到

发生钝化。浓硫酸在制取二氧化硫的反应中表现为(酸性、氧化性);

浓硫酸与铜的反应表现为(氧化性、酸性)浓硫酸遇到蔗糖表现性,浓硫酸在制取乙烯的反应中表现性。请举出浓硫酸作催化剂的实验是:

(8)稀硫酸的化学性质主要是性,稀硫酸表现氧化性,变价的元素是请举出稀硫酸作催化剂作用的实验:。

浓硫酸密封保存的原因:。

(9)工业生产硫酸的三个反应方程式,

2. 检验

请叙述硫酸根离子的检验方法

检验二氧化硫的方法是

3. 实验现象

氯化亚铁溶液中滴加过氧化氢溶液的现象。铜和浓硫酸反应的实验现象。

三练习

1.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量

C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量

2.下列说法不正确

...的是

A.硫与氧属于同一主族

B.硫是一种淡黄色的晶体,易溶于CS2。

C.0.1mol铁和硫反应充分反应,转移电子的物质的量0.3mol

D.硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,火焰的颜色为蓝紫色。

3.有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,在一定条件下具有如下转化关系:

已知常温常压下,A、B、F为固体,且B呈淡黄色,F易溶于二硫化碳。D、E、G、H 均为气体。

(1) B、F、H的化学式分别是B 、F 、H 。

(2)反应①的化学方程式是:

(3) ①、②、⑤三个反应,若生成相同物质的量的D、E、F,其转移的电子数目之比为。

4.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题:

(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是。

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是:(用操作编号填写);

①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体

进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压

气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;③打开止水夹a和c,关闭止水夹b。

(3)实验时,装置C中的现象为。(4)当D中产生(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2。A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅

C.脱脂棉上蓝色褪去。装置D的作用为。

硫及其化合物(讲义及答案)

硫及其化合物(讲义) 一、知识点睛 1.硫(S) (1)物理性质 单质硫俗称_______,_________色晶体,_____溶于 水,_____溶于酒精,_____溶于二硫化碳(CS2)。 (2)化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气 体, 密度比空气______,_____溶于水。 (2)化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性(具有局限性) 使品红溶液_____,生成不稳定的化合物。 注:______使石蕊溶液退色。 ③还原性(与氧化性物质反应) 2SO2+O22SO3 (注:SO3常温下为液态,标准状况下为固态。) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性(与H2S溶液反应) SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.硫酸(H2SO4) (1)稀硫酸为均一透明液体,而浓硫酸为油状黏稠液体; 浓硫酸溶于水______热。 (2)稀硫酸具有酸的通性 如:使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。 (3)浓硫酸的三大特性 ①吸水性 做_______;能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性 将有机物中的H、O按照2:1脱去,如蔗糖变黑。 ③强氧化性 常温下,浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)硫酸的工业生产(接触法制硫酸) 硫黄(S)或黄铁矿石(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应) ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 (为了防止形成酸雾,用98.3%的浓硫酸吸收SO3)4.硫及其化合物的转化

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案 教学目标 知识技能:通过硫及其化合物转化关系的教学,使学生掌握H2S SO2 H2S04勺性质、制法 和用途;通过实验设计的分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法:以硫及其化合物的性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论,培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径,激发学生的学习兴趣,尝试成功的喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析,使学生领会化学科学研究的一般方法。 重点、难点 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 教学方法:类比,问题引导 教学过程 引入:初中我们学习氧气的相关性质,氧原子的核外电子排布式是什么硫的核外电子排布式是什么样的不难看出氧和硫的最外层电子数相同,由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。 板书 一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫的物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样的性质能与什么样的物质发生反应呢 (1)氧化性 与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不是+2 价铜 回忆:S与钠、铝、铁的反应 与氢气反应:H2+S=H2S (2)还原性 与氧气反应:S+02=S02 演示燃烧视频 (3)与碱反应 与氢氧化钠的反应:6Na0H+3S=2N2aS+Na2S03+3H20 提示:歧化反应的特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式的写法 4、用途: 用于制取硫酸 引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它是一种与我们日常生活息息相关的物质,例如草编织物的漂白,某些商人的漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底是什么样的物质呢 板书:二、二氧化硫(S02) SO,应从哪几方面入手[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么,观察S02,闻气味(注意操作方法) 1、SQ物理性质:无色有刺激性气味的气体,密度大于空气,易液化,有毒。

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 第3讲 硫及其化合物导学案

第3讲硫及其化合物 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色,有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质

按要求完成下列方程式: 3.三氧化硫(SO 3) SO 3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO 3+H 2O===H 2SO 4,放出大量的热,SO 3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO 2+O 2催化剂 2SO 3、SO 3+H 2O===H 2SO 4。途径2: SO 2+H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4。 深度思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫? 答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应:3S +6NaOH=====△ 2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS 2或热强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱? 答案 ①与Fe 反应,产物中Fe 的价态不同:Fe +S=====△FeS(Fe 为+2价),2Fe +3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(Fe 为+3价)。②利用置换反应:H 2S +Cl 2===S ↓+2HCl 。

最新硫及其化合物讲课讲稿

硫及其化合物性质---高三复习课 【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况: 【2015年全国1卷】:选择:8:亚硫酸的可逆电离; 【2014年全国1卷】:选择题13:稀H 2SO 4 与Na 2 S的反应;蔗糖与浓硫酸碳化反 应;稀HCl与Na 2SO 3 反应;SO 2 与Ba(NO 3 ) 2 溶液反应; 大题26:MgSO 4 固体做干燥剂; 大题28:乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5 OSO 3 H),再水解生成乙醇。的 反应方程式书写; 【2013年全国1卷】:选择题9:S2-对水电离平衡的影响; 【2011年全国1卷】:选择题12:FeS与稀HNO 3反应的离子方程式;少量SO 2 与 苯酚钠溶液反应的离子方程式; 选择题13:硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS 2 ; 大题26:一定质量CuSO 4·5H 2 O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算 及信息型方程式书写; 【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。 【教学过程】 环节1:硫及其化合物基本性质梳理 请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性: ①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性 ⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质 ⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐 ⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性 H 2 S: S: SO 2: SO 3 : H 2SO 3 : H 2 SO 4 :(稀) H 2SO 4 :(浓) MgSO 4: NaHSO 4 : Na 2SO 3 : NaHSO 3 :

Na 2 S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯,使学生看到 一个物质能够联想到其类别及其同性。 环节2:SO 2 的实验室制法: 实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净 ....的SO2气体,要求进行 尾气处理并画出实验装置图。 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na 2SO 3 固体、Na 2 S、石墨、金属铜、NaHSO 3 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2 CO 3 溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、 饱和食盐水。 【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识,从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。 环节3:SO 2 性质实验 《备考指南》P28-29:【学生活动2】【学生活动3】 【学生活动2】预测以下实验现象并解释: 【学生活动3】预测以下实验现象并解释:

第三课时 硫及其化合物

第三课时硫及其化合物 【任务一】什么是酸雨?pH___________的雨水 酸雨的形成主要是燃料中含硫元素,将煤中加入石灰石的目的降低SO2的排放, 写出S形成硫酸型酸雨的化学方程式及燃烧加入石灰石的煤涉及的反应. 以物质类别为横坐标,化合价为纵坐标,将硫及化物放置在坐标系中 【任务二】将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。

性质 水 石蕊溶液 氢氧化钠溶液 氢硫酸溶液 溴水或酸性高锰酸钾 溶液 品红溶液 22 通入SO2;或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有

________(填序号)。沉淀成分为BaSO3的是_________________;沉淀成分为BaSO4的是_________________ ⑦_x0001_Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、 ⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液。 【应用】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是() A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强 [高考再现].2019北京(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验) 实验操作和现象: (1)A中反应的化学方程式是_____________________。 (2)C中白色沉淀是_____,该沉淀的生成表明SO2具有_____性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应, 乙认为是白雾参与反应。

新高考总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物.doc

第3讲 硫及其化合物 考点一 硫单质和硫的氧化物 1.硫单质 (1)自然界中硫的存在形态: 形态—? ?? ? —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)物理性质 颜色状态:淡黄色固体。 溶解性:水中不溶,酒精中微溶,CS 2中易溶。 (3)化学性质 2.硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 色味态:无色有刺激性气味的气体;水溶性:易溶于水;毒性:有毒。 ②化学性质 (2)三氧化硫 ①物理性质 在标准状况下,SO 3为无色晶体(填色态)。

②化学性质 (3)硫的氧化物对大气的污染 ①硫的氧化物来源、危害及治理 ②硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O 2催化剂 2SO3、SO3+H2O===H2SO4。 途径2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫? 2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白能力是否增强?3.将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。 反应物溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶 液) 滴有酚酞 的NaOH 溶液 石蕊 试液 品红 溶液反应现象 SO2的性质 提示: 1.硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应:3S+6NaOH===== △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热强碱液洗涤。 2.将二者混合时,会发生反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,故漂白性减弱或失去。3.褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色 还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性 硫单质的性质及应用 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)下列物质的转化在一定条件下能够实现:S――→ O2/点燃 SO3――→ H2O H2SO4() (2)硫是一种易溶于水的黄色晶体()

(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题四第3讲氧、硫及其重要化合物练习(含解析)

精品文档,欢迎下载 如果你喜欢这份文档,欢迎下载,另祝您成绩进步,学习愉快! 第3讲氧、硫及其重要化合物 A组基础题组 1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确 ...的是( ) A.①和②中硫元素均被氧化 B.①是自然界形成酸雨的唯一原因 C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放 答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。 2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应

答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。 3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S O42-的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 答案 C 甲溶液中若存在S O32-或C O32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S O32-或HS O3-,会被氧化成S O42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。 4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( ) 实验操作实验现象实验结论 A 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+ B 向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I- C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有S O42- D 向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有S O32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S O42-或Ag+,结论错误,故C错误;D 项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S O32-或HS O3-,结论错误,故D错误。

硫及其硫的化合物

智能考点二十一 硫及其硫的化合物 Ⅰ.课标要求 1.通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2.认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1.硫 (1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 (2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。 ①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态) Al 2S 3的唯一途径) 2S (黑色) ②与非金属反应 S+O 22 S+H 2 2S (说明硫化氢不稳定) ③与化合物的反应 S+6HNO 3SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 42↑+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O (用热碱溶液清洗硫) (3)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。 2.硫的氢化物 ①硫化氢的制取: Fe+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S↑(不能用浓H 2SO 4或硝酸,因为H 2S 具有强还原性) ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质 A .可燃性:当2 2/O S H n n ≥2/1时,2H 22O (H 2S 过量) 当22/O S H n n ≤2/3时,2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O (O 2过量) 当 2322 2<

第三节硫及其化合物第一课时

第三节硫及其化合物第一课时 【学习目标】 (1)了解二氧化硫的物理性质和用途,掌握二氧化硫的化学性质。 (2)了解可逆反应的概念,知道二氧化硫的漂白原理。 (3)了解三氧化硫的化学性质 【预备知识】 1.氧化性、还原性与元素化合价的关系:同种元素不同价态的物质,处于最高价态时只具有_氧化性;处于最低价态时只具有还原性;处于中间价态时__既有氧化性又有还原性。如:S2-具有还原性,S既有氧化性又有还原性具有,SO2具有氧化性又有还原性,Na2SO3具有氧化性又有还原性,SO3具有氧化。 2.酸性氧化物的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用,如二氧化碳能使紫色石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3 (2)与碱反应:酸性氧化物+碱→ 盐+水 如:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)与碱性氧化物反应:酸性氧化物+碱性氧化物→ 盐 如:CaO+CO2=CaCO3 (4)与某些盐反应:酸性氧化物+某些盐溶液→ 盐+酸 如CO2+Na2SiO3 +H2O=Na2CO3+H2SiO3↓CO2+Ca(ClO)2 +H20=CaCO3↓+2HClO 教学过程 在空气质量报告的各项指标中,有SO2NO2、可吸入颗粒物的指数。空气质量级别Ⅰ是指空气质量状况优,空气质量级别Ⅱ,是指空气质量状况良空气质量级别Ⅲ,是指空气质量状况轻微污染。

点燃 【基础知识】 一、硫元素的存在和硫单质的性质 1、硫元素在自然界中的存在形式 (1)游离态的硫存在与 火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在。 (3)几种含硫化合物的化学式:硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2、石膏 CaSO 4.2H 2O (生石膏)、熟石膏2CaSO 4.H 2O 、芒硝 Na 2SO 4.10H 2O 、蓝矾CuSO 4.5H 2O 、绿矾 FeSO 4.7H 2O 、明矾KAl(SO 4)2.12H 2O 凡是矾都有_______________________ 2、硫单质物理的性质 (1)物理性质:黄色晶体(俗称硫黄),质脆,不溶于水,微溶于酒精, 易溶于CS 2 (二硫化碳)。(试管壁上有硫就可以用二硫化 碳来洗) 3、 硫的化学性质(从S 的化合价角度分析) ①与氧气的反应(体现还原性) S + O 2 ══ SO 2 在空气 中燃烧产生淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧产生蓝 紫色的火焰,但产物是一样的 ②与绝大多数的金属,非金属反应(体现氧化性) S + Fe △ FeS S +2 Cu △ Cu 2S S + H 2 △ H 2S 注意:硫与变价金属反应时,生成低价的金属硫化物。 补充: ⑴ Hg+S=HgS

第3讲-硫及其化合物(师)

A .①③⑤ B .①②③⑤ C .①②④⑤ D .全部 △ 占燃 解析:选 A 2Cu + S===== Cu 2S , Cu 和S 不能直接化合生成 CuS ; S + 02===== SO 2, 二者不能直接化 占燃 合生成S03; 2Fe + 3Cl 2==点燃= 2FeCl 3,二者不能直接化合生成 FeCl 2。 2 .你能从哪些实例推知氧化性: Cl 2>S? 答案:(1)与变价金属反应,Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物, S 与变价金属反应生成价低态化合物; ⑵氢化物的稳定性:HCI>H 2S ; (3)置换反应H 2S + Cl 2===2HCl + S J (4)最高价含氧酸的酸性: HCI0 4>H 2S04 2. 硫的物理性质 颜色状态:黄色固体。 溶解性:在水中难溶,在酒精中微溶,在 CS 2中易溶。 3 ?硫的化学性质 —2 + 4 氧化性 °还原性 S > —> SO 2 (1) 与金属反应:与变价金属反应生成低价态硫化物。 ① 硫与铁反应:Fe + S===== FeS 。 ②硫与铜反应:2Cu + S===== Cu 2S 。 (2) 与非金属反应: △ 占燃 ①硫与 H 2反应:S + H 2===== H 2S 0 ②硫与 02反应:S + O 2===== SO 2。 硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色,在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。 ______________ (1) 汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。 (2) 硫在过量、纯净的 02中燃烧的产物是 S02而不是SO 3o (3) 硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物,和变价金属与 C12的反应情况不同,可对比记忆。 练习: 1 ?下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ( ) ① CuS ② FeS ③ S03 ④H 2S ⑤ FeC 2 知识点二:硫的氧化物 1 .二氧化硫 (1) 物理性质: (2) 化学性质: ①具有酸性氧化物的性质。 与少量 Na0H : S02+ Na0H===NaHS0 3, 与足量 Na0H : S02 + 2Na0H===Na 2S03 + H 2O 。 ② 具有还原性,能被 Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMn0 4等氧化剂氧化。 严水*9( L + 2H ---- 2HX+H.S)f S) 一 二 M < O 'I ■ 1^-4^ J- ③ 具有氧化性: 与 H 2S 反应:S02 + 2H 2S== =3S J+2H 2O 。 ④ 具有漂白性: 加执 第3讲硫及其化合物 知识点一:硫 1 ?自然界中的硫 (1) 游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2) 化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有:

第3讲硫及其重要化合物活动单

第3讲硫及其重要化合物活动单 活动一:了解硫及其重要化合物的相互转化 1.回忆S SO和H2SQ分别能与哪些物质发生反应,并写出相应化学的方程式 2.完成《名师面对面》P32三基构建(一) 【例1】(2008 ?海南高考)见配套练习P182第10题 【例2】给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾时,用坩埚钳夹住一束擦亮的螺旋状细铜丝伸入 试管中,观察到的现象是________________________________________ , 反应方程式______________________________________ , 用螺旋状细铜丝的理由_____________________________________________ , 试管中残余少量的硫,须用试剂________________________ 浸泡几小时除去。 某同学在做上述实验时,先将铜丝用砂纸磨光,在酒精灯上预热后迅速插入试管内接 近熔化的硫的液面上,结果未见铜丝燃烧,试分析实验失败的可能原因_______________________ 活动二:比较SQ与CQ性质,学会检验SQ2- 比较与性质,填写表格 设计实验方案检验,并总结如何设计实验方案 【例3】一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SQ,又含有CQ。 方案一:将无色气体通入酸性KMnO溶液,KMnQ溶液褪色,反应后气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SQ,又含有CQ。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B C 中,并进行正确连接,a 接 浊,证明原无色气体中既含有 SQ ,又含有CQ 。 方案三:将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性 KMnO 溶液、品红试液,最后通入澄 清的石灰水。结果品红试液褪色、 KMnO 溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊, 证明原无色气体既含有 SO ,又含有CO 。 试回答: (1) 上述三个方案中,能证明原无色气体中既含有 SQ,又含有CQ 的方案是 _____________ ,简 述其理由: _______________________________________________ 。 (2) 若将该无色气体通入用 HNQ 酸化的BaCb 溶液,无沉淀产生,将该气体再通入澄清石灰 水产生白色沉淀,说明含有什么成分? (3) 请您只考虑物理方法设计一套实验方案。 【例4】(2009 ?全国理综)完成《名师面对面》 P34衔接真题例4 活动三:了解HLSQ 4的性质及应用 1. 根据已学知识,总结浓、稀硫酸的鉴别方法 2. 总结浓H 2SQ 与金属反应的三种情况 3. 了解工业生产硫酸的反应原理及 SQ 2-的检验 完成《名师面对面》P33三基构建(三)中第 3题和三基构建(四) 【例5】一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应时,有SQ 和H 2生成。某校化学研究性学习小组 对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管 A,观察到C D E 中均有气泡产生;随后 气泡量减少,品红溶液褪色, D 中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后, C 、 D E 中的 气泡量又会明显增加。 试回答: (1)装置A 中需用浓H 2SQ ,用两种简单的方法确定一瓶 H 2SQ 一定是浓 HbSQ

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