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化学方程式专题训练

化学方程式专题训练
化学方程式专题训练

2011届高三化学专题训练(无机化学方程式训练)写出下列反应的化学方程式

1.钠在氧气中燃烧:

2.钠与氧气在常温下反应:

3.钠与水反应:

4.钠与硫酸溶液反应:

5.氧化钠与水反应:

6.过氧化钠与水反应:

7.过氧化钠与二氧化碳反应:

8.过氧化钠与二氧化硫反应:

9.碳酸钠与盐酸反应:

10.碳酸氢钠与盐酸反应:

11.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:

12.碳酸氢钠加热分解:

13.二氧化碳通入碳酸钠溶液:

14.碳酸钙加盐酸:

15.碳酸氢钠加过量氢氧化钙:

16.碳酸氢钠加少量氢氧化钙:

17.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体:

氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体:

18.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:

19.碳酸氢钙加过量氢氧化钠:

20.氢氧化钠加过量碳酸氢钙:

21.实验室制氯气:

22.浓盐酸加高锰酸钾(制氯气):

23.氯气与水反应:

24.氟气与水反应:

25.工业上制漂粉精(或漂白粉):

26.氯气与氢氧化钠溶液反应:

27.氯气与铁反应:

28.氯气与铜反应:

29.氯气与钠反应:

30.氯气与溴化钠反应:

31.氯气与碘化氢反应:

32.溴与碘化钾反应:

33.碘化银见光分解(人工降雨):

34.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应:

35.硫与铜加热反应:

36.硫与铁加热反应:

37.过氧化氢与二氧化锰制氧气:

38.双氧水中通入二氧化硫:

39.双氧水加入亚硫酸钠:

40.双氧水中通入硫化氢:

41.臭氧层破坏:

42.二氧化硫与硫化氢反应:

43.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2 :

44.硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐:

45.氯气与亚硫酸钠溶液反应:

46.铜与浓硫酸反应:

47.碳与浓硫酸反应:

48.二氧化硫制三氧化硫:

48. 三氧化硫与水反应:

50.铜与稀硫酸加热并不断通入氧气:

51.硫化氢与浓硫酸反应(价态归中):

52.硅与氢氧化钠溶液反应:

53.二氧化硅与碳反应:

54.二氧化硅与氢氧化钠反应:

55.二氧化硅与碳酸钙反应:

56.二氧化硅与碳酸钠反应:

57.二氧化硅与氢氟酸反应:

58.碳化钙与水反应:

59.碳化铝与水反应:

60.碳化钙与氧气高温:

61.碳化铝与氧气高温:

62.碳化铁(Fe3C)与氧气高温:

63.工业上制取氨气的方法:

64.在放电条件下氮气与氧气的反应:

65.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体:

66.二氧化氮与氧气的混合气体通入水中:

67.一氧化氮与氧气的混合气体通入水中:

68.白磷自燃:

69.五氧化二磷做干燥剂(与水反应):

70.P+ Cl2(不足):

71.P+ Cl2(足量) :

72.氨溶于水显碱性的原因:

73.NH3?H2O不稳定,受热易分解:

74.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟:

75.氨的催化氧化:

76.氨在纯氧中燃烧:

77.氨气与氯气(不足):

氨气与氯气(过量):

78.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是:

79.氨气与NO反应(用氨消除NO污染):

80.氨气与NO2反应(用氨消除NO2污染):

81.NH4HCO3 〔或(NH4)2CO3〕受热时的分解反应:

82.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应:

83.实验室制取氨气的反应原理:

84.浓硝酸呈黄色的原因是:

85.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应:

86.木炭与浓硝酸的反应:

87.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式:

88.工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)来制取硫酸,主要的反应为:

89.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅:

90.写出下列电解质的电离方程式

①CH3COOH:

②NH3 ?H2O:

③H3PO4:

④Mg(OH)2:

⑤NaHSO4在熔融状态下电离:

⑥NaHSO4在水中电离:

⑦明矾溶于水电离:

91.写出下列盐发生的水解反应的方程式

①NH4NO3:

②Na2S:

③Fe2(SO4)3:

92.Na2CO3溶于水显碱性的原因(分别用化学与离子方程式表示):

93.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):

94.泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:

95.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡(用离子方程式表示):

96.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量(用离子方程式表示):

97.镁与CO2反应的化学方程式:

98.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式:

99.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中至过量的离子反应方程式:

100.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):

101.Al2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示):

102.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):

102.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):

103.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示):

104.氮气和镁反应:

105.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:

铁过量:

铁不足:

106.氧化亚铁与稀硝酸:

107.磁铁矿与稀硝酸:

108.氯化亚铁溶液通入氯气:

109.氯化亚铁稀硝酸:

110.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式:

111.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀产生,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式:

112.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:

113.写出下列的铝热反应

①铝粉与氧化铁:

②铝粉与磁性氧化铁:

③铝粉与二氧化锰:

114.铝与氢氧化钠反应的方程式:

115.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(即Al(OH)3的电离方程式)是:

116.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式:

117.红热的铁与水蒸气的反应:

118.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写出相关的离子方程式:

119.将铜粉与氯化铁溶液混合,写出相关的方程式:

120.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化?写出相应的离子方程式:

121.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式:

122.FeCl3溶液中通入H2S(HI)气体的反应方程式:

123.FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式:

124.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠,写出相应的化学方程式:

125.FeCl3溶液与碳酸钠溶液:

126.FeCl3溶液与碳酸氢钠溶:

127.AlCl3溶液与碳酸钠溶液:

128.AlCl3溶液与碳酸氢钠溶:

129.FeCl3溶液与偏铝酸钠溶液:

130.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应:

负极:正极:

原电池反应:

131.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应:

负极:正极:

原电池反应:

132.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应:

负极:正极:

原电池反应:

133.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:

负极:正极:

原电池反应:

134.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:

负极:正极:

原电池反应:

135.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:

负极:正极:

原电池反应:

136.有人设计铂和锌为电极材料,埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源,它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作,写出两极的反应式。

负极:正极:

原电池反应:

137.电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH 溶液,原电池反应为:Ag2O+ Zn === ZnO + 2Ag,写出两极的反应式。

负极:正极:

138.由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式:

139.电解CuCl2溶液:

阳极:阴极:

电解总反应:

140.电解氯化钠溶液:

阳极:阴极:

电解总反应:

141.电解硫酸铜溶液:

阳极:阴极:

电解总反应:

142.电解硝酸银溶液:

阳极:阴极:

电解总反应:

特殊化学方程式考察

一、化工生产:

1、氯碱工业:

2、制盐酸:

3、制漂白粉:

4、硫酸工业:,

5、硝酸工业:,

6、合成氨:

7、制粗硅及粗硅的提纯:,

8、制二氧化碳:

9、水煤气的反应:,

10、制玻璃:,

11、金属的冶炼:钠:

镁:

铝:

铁:

12、侯氏制碱法:

二、实验室制备:

13、氯气:

14、氯化氢:

15、硫化氢:

16、二氧化硫:

17、氧气:

18、氨气:

19、硝酸:

20、一氧化氮:

21、二氧化氮:

22、二氧化碳:

23、氢气:

三、常见重要的反应:

24、过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色(离子方程式):

25、二氧化硫通入到氯化钡溶液中至饱和,加入双氧水后出现白色沉淀(离子方程式):

26、用氯气给自来水消毒(离子方程式):

27、用烧碱吸收多余的氯气(离子方程式):

28、漂白粉露置于空气中失效的原因:

29、氟气通入到水中:

30、溴蒸气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(离子方程式):

31、红热的铜丝、铁丝分别插入到硫蒸气中均变黑:

32、氢硫酸在空气中变浑浊:

33、硫化氢在足量的氧气中燃烧:

34、硫化氢使氯水、溴水、碘水褪色:

35、硫化氢气体与二氧化硫气体混合:

36、硫化氢气体通入到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀(离子方程式):

37、硫化氢气体通入到苛性钠溶液中(离子方程式):

①硫化氢过量:

②苛性钠足量:

38、二氧化硫使氯水褪色(离子方程式):

39、亚硫酸钠使溴水褪色(离子方程式):

40、二氧化硫通入到澄清的石灰水中出现先浑浊后澄清的现象:

41、在燃煤中加入生石灰脱硫同时副得石膏:

42、亚硫酸置于空气一段时间后溶液的pH减小:

43、亚硫酸钠露置在空气中变质的原因:

44、将铜片投入到热的浓硫酸中:

45、将浓硫酸加入到蔗糖中搅拌,蔗糖像黑面包一样发起来的原因:

,。

46、镁条在氮气中燃烧并将燃烧后的产物投入到水中:、

47、“雷雨发庄稼”的原因:、、。

48、装有二氧化氮的烧瓶在冷水中颜色变浅、在热水中颜色变深:

49、装有一氧化氮与氧气的试管倒置于水中后液体充满着个试管:

50、装有二氧化氮与氧气的试管倒置于水中后液体充满着个试管:

51、用烧碱吸收硝酸工厂尾气:

52、蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒接近产生大量白烟:

53、用浓氨水检查氯气管道是否泄漏:

54、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝:

55、碳铵受热分解:

56、浓硝酸常显黄色的原因:

57、红热的炭投入到浓硝酸中:

58、磷酐分别加入到冷水、热水中:,

59、单质硅投入到烧碱溶液溶液中:

60、实验室不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液原因(离子方程式):

61、氢氟酸用于玻璃雕刻:

62、将二氧化碳通入到水玻璃中直至过量(离子方程式):、

63、银白色的金属钠在空气中变暗:

64、钠在空气中燃烧发出黄色火焰:

65、将钠投入到水中(离子方程式):

66、将钠投入到硫酸铜溶液中:

67、氧化钠与盐酸反应:

68、过氧化钠与水反应:

69、过氧化钠用于呼吸面具中:

70、碳酸氢钠受热分解:

71、小苏打溶于盐酸中(离子方程式):

72、过量的小苏打与澄清石灰水混合(离子方程式):

小苏打与过量的澄清石灰水混合(离子方程式):

73、向苏打溶液中逐滴滴加盐酸至过量(离子方程式):、

将纯碱溶液逐滴加入到盐酸中(离子方程式):

74、向饱和纯碱溶液中通二氧化碳至过量出现白色沉淀:

75、用热的碳酸钠溶液洗涤油污(离子方程式):

76、泡沫灭火器的原理(离子方程式):

77、将氯化钙加入到纯碱溶液中(离子方程式):

78、将小苏打与烧碱的固体混合物加热灼烧:

79、将镁条点燃后插入到盛有二氧化碳的集气瓶中:

80、含有酚酞的热水加入镁粉后变红:

81、将铝粉与硫粉的混合物加热后将生成物投入到水中:、

82、利用铝热反应焊接钢轨:

83、除去镁粉中混有的少量铝粉(离子方程式):

84、三氧化二铝的两性(离子方程式):、

85、氢氧化镁、氢氧化铝受热分解:、

86、氢氧化铝的两式电离:

87、“铝三角”的相互转化:

向氯化铝中滴加氨水至过量(离子方程式):

向氯化铝中滴加烧碱至过量(离子方程式):、

向烧碱中滴加氯化铝至过量(离子方程式):、

向偏铝酸钠中滴加盐酸至过量(离子方程式)、

向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量(离子方程式)、

向偏铝酸钠中通CO2至过量(离子方程式)、

88、明矾净水的原因(离子方程式):

89、铁丝在氧气中燃烧:

铁丝在氯气中燃烧:

铁粉与碘单质混合加热:

90、红热的铁与水蒸气反应:

91、铁与稀硫酸反应(离子方程式):

92、向稀硝酸中加入铁粉至过量:、

93、铁片插入到硫酸铜溶液中后质量增加的原因(离子方程式):

铁片插入到硫酸铁溶液中后质量减轻的原因(离子方程式):

94、向FeI2溶液中通入少量的氯气(离子方程式):

向FeI2溶液中通入过量的氯气(离子方程式):

向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L(标况)氯气(离子方程式):

95、硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色(离子方程式):

96、硫酸铁溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝(离子方程式):

向氯化铁溶液中通入硫化氢气体(离子方程式):

向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式):

97、向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾后溶液变红(离子方程式):

98、将铜粉加入到氯化铁溶液中(离子方程式):

99、向氯化亚铁溶液中加入氨水后沉淀出现颜色变化的原因:、

100、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后溶液变为红褐色(离子方程式):

101、用石墨做电极电解硫酸铜溶液的两极反应及总反应方程式:阳极:

阴极:总反应:程

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学习必备欢迎下载 20XX届高三化学专题训练(无机化学方程式训练)写出下列反应的化学方程式 1.钠在氧气中燃烧: 2.钠与氧气在常温下反应: 3.钠与水反应: 4.钠与硫酸溶液反应: 5.氧化钠与水反应: 6.过氧化钠与水反应: 7.过氧化钠与二氧化碳反应: 8.过氧化钠与二氧化硫反应: 9.碳酸钠与盐酸反应: 10.碳酸氢钠与盐酸反应: 11.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: 12.碳酸氢钠加热分解: 13.二氧化碳通入碳酸钠溶液: 14.碳酸钙加盐酸: 15.碳酸氢钠加过量氢氧化钙: 16.碳酸氢钠加少量氢氧化钙: 17.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体: 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体: 18.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体: 19.碳酸氢钙加过量氢氧化钠: 20.氢氧化钠加过量碳酸氢钙: 21.实验室制氯气: 22.浓盐酸加高锰酸钾(制氯气): 23.氯气与水反应: 24.氟气与水反应: 25.工业上制漂粉精(或漂白粉): 26.氯气与氢氧化钠溶液反应: 27.氯气与铁反应: 28.氯气与铜反应: 29.氯气与钠反应: 30.氯气与溴化钠反应: 31.氯气与碘化氢反应: 32.溴与碘化钾反应: 33.碘化银见光分解(人工降雨): 34.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应: 35.硫与铜加热反应: 36.硫与铁加热反应: 37.过氧化氢与二氧化锰制氧气:

学习必备欢迎下载 38.双氧水中通入二氧化硫: 39.双氧水加入亚硫酸钠: 40.双氧水中通入硫化氢: 41.臭氧层破坏: 42.二氧化硫与硫化氢反应: 43.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2 : 44.硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐: 45.氯气与亚硫酸钠溶液反应: 46.铜与浓硫酸反应: 47.碳与浓硫酸反应: 48.二氧化硫制三氧化硫: 48. 三氧化硫与水反应: 50.铜与稀硫酸加热并不断通入氧气: 51.硫化氢与浓硫酸反应(价态归中): 52.硅与氢氧化钠溶液反应: 53.二氧化硅与碳反应: 54.二氧化硅与氢氧化钠反应: 55.二氧化硅与碳酸钙反应: 56.二氧化硅与碳酸钠反应: 57.二氧化硅与氢氟酸反应: 58.碳化钙与水反应: 59.碳化铝与水反应: 60.碳化钙与氧气高温: 61.碳化铝与氧气高温: 62.碳化铁(Fe3C)与氧气高温: 63.工业上制取氨气的方法: 64.在放电条件下氮气与氧气的反应: 65.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体: 66.二氧化氮与氧气的混合气体通入水中: 67.一氧化氮与氧气的混合气体通入水中: 68.白磷自燃: 69.五氧化二磷做干燥剂(与水反应): 70.P+ Cl2(不足): 71.P+ Cl2(足量) : 72.氨溶于水显碱性的原因: 73.NH3?H2O不稳定,受热易分解: 74.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟: 75.氨的催化氧化: 76.氨在纯氧中燃烧:

【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳(word)1

【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳(word)1 一、化学方程式选择题 1.“绿色化学”的特点之一是“零排放”.在一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,该产物化学式是() A.CH4O B.CH2O2C.C2H6O D.C2H4O2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据“二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1:2;根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比,判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】 A、根据化学式CH4O,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意; B、根据化学式CH2O2,可知该物质中 C、O元素的原子个数比为1:2,符合所生成有机物的特点,符合题意; C、根据化学式C2H5OH,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意; D、根据化学式C2H4O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意。故选B。 2.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ...的是 A.该反应中共有3种分子 B.该反应中分子数减少 C.甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D.该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知,甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 + 3 2 【详解】 A、根据微观示意图,该反应中共有甲、乙、丙3种分子,故A正确,不符合题意;

中考化学专项训练:化学方程式的计算(单元复习)

中考化学专项训练:化学方程式的计算(单元复习) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.某混合物由Mg和MgO组成,取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为52g,则原混合物中氧元素的质量为() A.4.8g B.4.0g C.3.2g D.2.4g 2.下图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是 A.B为单质 B.生成物中C和D的分子个数比为1:1 C.参加反应的A和B的质量比为17:16 D.A中氢元素与硫元素的质量比为1:16 3.下图为某化学反应的微观粒子示意图,关于该反应说法错误的是 A.参加反应的物质分子个数比为1:1 B.该反应为置换反应 C.生成物的质量比为7:22 D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4.科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C.反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D.参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为() A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 6.物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分

解,产物通过足量碱石灰(CaO 和NaOH 的固体混合物),碱石灰增重31g ,则下列说法错误的是(已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)( ) A .CO 2的质量为22g B .气体Y 的质量为14g C .化学方程式中b∶c=1∶1 D .气体Y 可能为甲烷 7.取NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3固体混合物28.6g 于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后,共生成二氧化碳气体4.4g ,将溶液蒸干,得无水固体33.4g ,则原混合物中氯化钠质量为 A .8.4g B .10.0g C .11.7g D .13.6g 8.在反应A+2B ═C+D 中,7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ,现要得到0.6gD ,则需要A 的质量为( ) A .5.6g B .16.8g C .22.8g D .无法计算 9.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/g X 4 58 110 A .X 的值应为0 B .反应前后氮元素的化合价发生了变化 C .物质W 中不含氧元素 D .W 与氧气的相对分子质量之比为17:24 10.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A .碳酸钠消耗的氯化氢多 B .碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C .碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D .碳酸氢钠生成的二氧化碳多 11.物质X 在9.6g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O 2RO 2+2SO 2,测得RO 2和 SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ,下列判断中正确的是( ) A .参加反应的X 的质量为 B .X 的相对分子质量为76 C .X 中含有R 元素、S 元素和O 元素 D .产物为气态时都是空气污染物 12.下列关于化学用语的说法,错误的一项是( ) A .FeCl 2读作氯化亚铁;SO 2读作二氧化硫 B .3H 只有微观意义; C 60表示60个碳原子 C .NH 4NO 3中,氮元素的化合价不相同 D .2 2Mg+O 2MgO 点燃,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80 份质量的氧化镁 13.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案

人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练 方法指导 1.求反应后所得溶液的溶质质量分数,关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2.求反应后溶液中溶质的质量时,一方面要看生成的溶质的质量,另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3.求反应后溶液的质量时,要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量,同时要注意杂质的质量。 1.实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求: (1)充分反应后,生成氧气的质量为______g; (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4 g,将剩余固体加入到134.1 g水中,充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水): (1)生成氧气的质量; (2)二氧化锰的质量; (3)最终所得滤液中溶质的质量分数。 3.向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算: (1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 4.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取 4.4 g二氧化碳,需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克? 5.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算:

化学方程式 专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 1、化合反应 ①氧气与金属单质的反应:镁在空气中燃烧: 铁在氧气中燃烧: 铜在空气中受热: 铝在空气中形成氧化膜: ②氧气与非金属单质的反应: 碳在氧气中充分燃烧: 碳在氧气中不充分燃烧: 磷在空气(氧气)中燃烧: 硫粉在空气(氧气)中燃烧: 氢气中空气(氧气)中燃烧: ③煤炉中的反应: 煤炉的底层: 煤炉的中层: 煤炉的上部:(有蓝色火焰) ④其它:生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 2、分解反应 ①生成氧气的反应: 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 3、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应(共8个) ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁: 铁与硫酸铜溶液反应(湿法冶金术)铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 4、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 5、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气(天然气)的燃烧 酒精(乙醇)的燃烧

2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题25 化学方程式

专题 25 化学方程式 一、选择题 1.【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2.【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是 3.【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分 C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应 4.【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A.H2+CuO Cu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2MgO+O22MgO 5.【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生,其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2

2KCl+3O 6.【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡:2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A.反应物铝能被磁铁吸引B.生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C.反应前后铝元素的化合价发生改变D.该反应属于复分解反应 7.【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A.CO2+ H2O==H2CO3B.2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8.【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C.CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D.3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9.【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4 B.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C.C+2CuO高温2Cu+CO2 D.Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10.【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuO △ Cu+H2O C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O 11.【2017天津】己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 12.【2017天津】下列说法中正确的是 A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优综合测试

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优综合测试 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.深圳进行机动车限牌,汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程,有关说法正确的是( ) A .反应前后分子的种类、数目都发生了变化 B .反应的生成物质量之比是7:11 C .反应的化学方程式为2 2 CO+NO N +CO 催化剂 D .催化剂加快反应速率,增加了生成物的质量 2.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A .CH 4 B .C 2H 6 C .C 2H 2 D .C 3H 8 3.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB ═cC+dD 中,下列说法正确的是 A .化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B .若A 和C 都是盐,则该反应一定是复分解反应 C .反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D .若取xgA 和xgB 反应,生成C 和D 的质量总和不一定是2xg 4.Fe 和FeO 的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g ,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO 4的质量为( ) A .7.6g B .15.2g C .20.0g D .40.0g 5.氧化铜和铜的混合物14.4g ,将其充分还原后,将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为( ) A .1:1 B .5:7 C .5:4 D .4:7 6.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素,不溶于水,也不参加反应),高温煅烧一段时间后,称得固体质量为10.3g ,向固体中加入100g 稀盐酸,恰好完全反应,过滤,所得滤液质量为105.6g ,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A .20% B .40% C .50% D .80% 7.在点燃条件下,A 和B 反应生成C 和D ,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是( )

第四章 化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练 【例题精选】: 例1下列各式中,正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析:书写正确的化学方程式,首先:要遵循客观事实,要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气,氧气的一个分子中有两个氧原子,其化学式为O2。A式中写成O3,这是另一种气体(臭氧)的化学式。其次:要遵循质量守恒定律,方程式要配平,即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三:完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来,把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件,没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案:D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A.氢气加氧气点燃等于水 B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D.4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析:任何一个化学符号(包括元素符号、化学式及化学方程式)都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式,宏观上表示反应物与生成物的种类,即氢气和氧气点燃后生成水,要注意宏观物质只有种类可分,无个数而言,不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件,此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的,必须以点燃为条件。从质量上看,氢气的式量为2,氧气的式量为32,水的式量为18,利用化学式的个数,找出反应物与生成物的质量关系为:氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量,单位是1,故叙述时只说几份质量即可,一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案:C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A.6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B.6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C.3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

专题11 化学方程式(解析版)

专题11 化学方程式 1.【吉林省长春市南关区2019届九年级上学期期中】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易发生下列反 应:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,根据上述信息,回答下列问题。 (1)浓硝酸见光不稳定,属于其_____(选填“物理”或“化学”)性质; (2)此反应的基本类型属于_____反应; (3)浓硝酸需要密封且_____保存。 【答案】化学分解避光 【解析】(1)通过硝酸光照能生成水、二氧化氮和氧气,属于化学变化,浓硝酸见光不稳定,所以是化学性质;(2)该反应由一种物质生成了三种物质,属于分解反应;(3)由题意可知浓硝酸见光易分解,需要要密封、避光保存。 2.【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素,按要求用化学用语填空: (1)两个铵根离子:_____。 (2)相对分子质量最小的氧化物:_____。 (3)写一个化合反应的化学方程式:_____。 【答案】2NH4+H2O C+O2CO2 【解析】(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字,两个铵根离子可表示为2NH4+;(2)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,相对分子质量最小的氧化物是水,其化学式为:H2O;(3)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,属于化合反应,反应的化学方程式为:C+O2CO2;3.【河南省南阳市淅川县2019届九年级上学期期末】知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道下列四个化学反应: ①C+O2=CO2②2CO+O2=2CO2③CH4+2O2=2H2O+CO2 (1)通过比较,我们发现上述三个反应有许多相似之处,请你任意写出它们的两点相似之处:①______; ②______; (2)干粉灭火器的主要灭火原理是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应与上述三个反应也有相似之处,相似之处为:______。

第四章 化学方程式综合练习

第四章化学方程式综合练习 【例题精选】: 例1:根据质量守恒定律,6g镁和8g氧气充分反应后,可能生成14g氧化镁。这种说法是否正确?为什么?如不正确,请加以改正。 解析:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用:6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量,是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量: 解:2Mg + O2点燃2MgO 2×24 32 6 8 由于224 6 32 8 ? >,所以氧气过量 设6g镁能与氧气反应的质量为x 2Mg + O2点燃 2MgO 48 32 6g x 48 6g 32 x x4g == 生成氧化镁的质量:6g + 4g = 10g 所以上述说法可以这样改正: 根据质量守恒定律,6g镁和4g氧气恰好完全反应后,可以生成10g氧化镁。 例2:将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止,得到剩余固体C g,则反应生成氧气的质量是g,同时会生成g氯化钾。 解析: 由此化学方程式可知:MnO2是该反应的催化剂。根据催化剂的概念,MnO2的质量在反应前后不变,则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。又根据质量守恒定律,生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量-生成KCl的质量。根据题意:KClO3的质量为A g,MnO2的质量为B g,KCl的质量= (C-B)g,则O2的质量= A g-(C-B)g = (A+B-C)g。 例3:配平下列化学方程式 (1)□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2

初中化学方程式专题训练(含答案)

初中化学专题训练----化学方程式综合测试题(含答案) 1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:_____________,________________。 (2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式 _________________________,_______________________,_____________________________________。 (3)蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________________。(4)“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料,其燃烧反应是___________________________。(5)燃放烟花爆竹时,会产生一种刺激性气味的气体,其化学方程_____________________。 2.(1)为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物,能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁,从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________,其中还原剂是______________,其基本反应类型是________________。 (2)钮扣电池是一种常用的微型银锌电池,在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时,主要是锌与氧化银发生置换反应,从而产生电流,此反应的化学方程________________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:__________________,其基本反应类型是___________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是:①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成,②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞,③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂,可使汽车尾气中的CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7.我国使用的燃料主要是煤炭和石油,产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%,碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质,写出化学方程式__________________________________________。8.N5的分子极不稳定,需保存在—80℃的干冰中。通常状况下,它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备,运载火箭需消耗液氢5吨,若使用N5做燃料,这一比率可以改变。假若你是科学家,想采用N5做燃料来发射火箭,则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 9.要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可加入醋酸除去,相关的化学方程式:

2018年中考化学大题狂做系列 专题11 化学方程式(含解析)

化学方程式 1.从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中,选出适当的物质,按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 (1)化合反应:___________________________________________; (2)分解反应:___________________________________________; (3)置换反应:___________________________________________; (4)复分解反应: ①中和反应:_____________________________________________; ②酸与盐的反应:________________________________________; ③碱与盐的反应:________________________________________; ④盐与盐的反应:________________________________________. 【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3CaO+CO2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ NaOH+HCl===NaCl+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2+MgSO4===MgCl2+BaSO4↓ 2.甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。某工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。请回答有关问题。 (1)甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为 ____________________________。 (2)一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。 (3)高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。【答案】 CH4+H2O CO+3H2 CO+2H2CH3OH N2+3H22NH3 【解析】(1)化学反应前后各种原子个数相等,故反应的化学方程式为:CH4+H2O CO+3H2(2)化学反应前后各种原子个数相等,故反应的化学方程式为:CO+2H2CH3OH(3)化学反应前后各种原子个

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优过关测试及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A.该反应前后原子个数不变B.该反应前后分子个数不变 C.参加反应的“”和“”分子个数比为2:3 D.该反应属于置换反应 2.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H8 3.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示() A.溶液总质量B.消耗锌粉的质量 C.生成ZnCl2的质量D.生成H2的质量 4.对化学反应:M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识,错误的是() A.N中一定含有氢元素B.相对分子质量:M>N C.M可能是CaO D.N可能是HNO3 5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是() A.该反应属于化合反应 B.X的化学式为CO C.偏二甲肼中氮的质量分数最大 D.生成N2和H2O的质量比14:1 6.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是() A.Z可能是单质,也可能是化合物 B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+N D.若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗(b﹣a)g 的Y 7.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是()

人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案

人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:R+3O2点燃 XO2+2SO2,测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是() A.参加反应的R的质量为0.86g B.R的相对分子质量为76 C.R中含有X元素、S元素和O元素 D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 2.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物 2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A.3.21 B.3.59 C.4.01 D.7.41 3.现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6);②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O);③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O);④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A.1组B.2组C.3组D.4组 4.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H8 5.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是() A.Z可能是单质,也可能是化合物 B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+N D.若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗(b﹣a)g 的Y 6.已知2A+3B==C+3D,用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D,若B 的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为( ) A.16 B.27 C.44 D.56 7.如图所示:在密闭容器中充入CO和2 CO的混合物10g,测得其中氧元素含量为64%,再向密闭容器中通入足量的氧气,通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A.13.2g B.17.6g C.15.4g D.11.0g 8.氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后,测得质量减少了 4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A.20% B.40% C.50% D.80% 2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是() A.该反应属于化合反应 B.X的化学式为CO C.偏二甲肼中氮的质量分数最大 D.生成N2和H2O的质量比14:1 CO的混合物10g,测得其中氧元素含量为 3.如图所示:在密闭容器中充入CO和2 64%,再向密闭容器中通入足量的氧气,通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A.13.2g B.17.6g C.15.4g D.11.0g 4.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素,不溶于水,也不参加反应),高温煅烧一段时间后,称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,过滤,所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A.20% B.40% C.50% D.80% 5.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是() A.生成物有两种B.该化学反应属于分解反应 C.反应物微粒个数比是1:1 D.生成物可能是氧化物 6.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 7.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是()

中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页

化学反应方程式 专题训练 1.用化学方程式回答下列问题: (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下,用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时,产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型(化合、分解) (1)镁带在空气中燃烧 _______________________ _ ( ) (2)铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ ( ) (4)红磷在氧气中燃烧_______________________ __ ( ) (5)氧化汞受热分解________________________ _ ( ) (6)硫在氧气中燃烧___________________________ __ ( ) 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体,一瓶为SO 2, 另一瓶为H 2S ,将两瓶气体口对口放置,抽出玻璃片(此时两瓶相通), 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着,请回答: 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡,因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的,但是如果病人误服了碳酸钡,却会发生中毒。一旦中毒,应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示: (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ; (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国,有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究,以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下,硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实,用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优测试题附答案

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优测试题附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示: 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A.该化学反应为复分解反应B.丙一定为催化剂C.a等于10 D.b等于12 2.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为() A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 3.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是() A.反应物中有单质 B.该反应为置换反应 C.生成物的分子个数比为1:1 D.参加反应的和的质量比为17:24 4.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是() A.该反应属于化合反应 B.X的化学式为CO C.偏二甲肼中氮的质量分数最大 D.生成N2和H2O的质量比14:1 5.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是() A.Z可能是单质,也可能是化合物 B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+N

D.若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗(b﹣a)g 的Y 6.现有一包碳酸钙和生石灰的混合物,为测定其中碳酸钙的含量,取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,得白色固体33.3g,则样品中碳酸钙的含量约为() A.52.8%B.47.2%C.36%D.64% 7.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是() A.10g B.13g C.16g D.18g 8.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是() A.5g B.6.7g C.15g D.20g 9.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为() A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算 10.有A、B、C三种物质,发生反应2A+B═2C,若16gA与足量B充分反应得到20gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为() A.8:1:5 B.4:1:5 C.8:2:5 D.4:2:5 11.将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应生成的氢气的质量为 A.0.1g B.0.15g C.0.2g D.0.25g 12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 13.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是() A.参加反应的X的质量为B.X的相对分子质量为76 C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物 14.宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是

化学方程式的计算培优综合训练题及解析

化学方程式的计算培优综合训练题及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.一定条件下,密闭容器中发生化学反应,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是() A.乙属于混合物 B.该反应可以表示为:甲+丙+丁乙 C.参加反应的甲和丁的质量比为2:5 D.参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12 2.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A.H2S2O7B.H2S2O8C.H2S3O10D.H2S4O13 3.宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是 A.甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B.化学反应前后原子个数没有改变 C.该反应属于氧化反应 D.丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 4.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下,结论正确的是() A.丁的式量为18g B.生成物都是氧化物 C.参与反应的甲和乙的质量比为22:3D.反应前后分子个数不变 5.已知2A+3B==C+3D,用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D,若B 的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为( ) A.16 B.27 C.44 D.56 CO的混合物10g,测得其中氧元素含量为 6.如图所示:在密闭容器中充入CO和2

64%,再向密闭容器中通入足量的氧气,通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A.13.2g B.17.6g C.15.4g D.11.0g 7.氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A.1:1 B.5:7 C.5:4 D.4:7 8.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素,不溶于水,也不参加反应),高温煅烧一段时间后,称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,过滤,所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A.20% B.40% C.50% D.80% 9.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是() A.生成物有两种B.该化学反应属于分解反应 C.反应物微粒个数比是1:1 D.生成物可能是氧化物 10.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是() A.5g B.6.7g C.15g D.20g 11.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为() A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算 12.有A、B、C三种物质,发生反应2A+B═2C,若16gA与足量B充分反应得到20gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为() A.8:1:5 B.4:1:5 C.8:2:5 D.4:2:5 13.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 14.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10 g该CaO固体样品,向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应,下列说法中不正确的是 A.反应生成CaCl2的质量为11.1 g B.所加稀盐酸的质量分数为9.125%C.CaO固体露置于空气中会变质D.样品中一定含有碳酸钙

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