2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是
A、碘酸钾
B、碳酸氢钠
C、苯甲酸钠
D、磷酸氢钠
2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2
3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A、实验服
B、橡胶手套
C、护目镜
D、磷酸氢钙
4、下列化合物中，能与Na
2CO
3
溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A、MgCl2
B、Ca(NO)3
C、FeSO4
D、AlCl3
5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A、Na
2O
2
可与CO
2
反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B、SiO
2
具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是
A、AgCl的溶解度、Ksp均减小
B、AgCl的溶解度、Ksp均不变
C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小
二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是
A、回收水溶液中的I
2
：加入乙酸，分液，蒸发
B、回收含有KCl的MnO
2
：加水溶解，过滤，干燥
C 、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P 2O 5的干燥管
D 、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。下列说法错误的是
A 、电池总反应式为：2Mg + O 2 +2H 2O ＝Mg(OH)2
B 、正极反应式为：Mg －e － ＝Mg 2 +
C 、活性炭可以加快O 2在负极上的反应速率
D 、电子的移动方向由a 经外电路到b
9、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 、12g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B 、18g 的D 2O 中含有的质子数为10
C 、28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A
D 、1L 1mol ·L -1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl _ 的数目均为1 N A
10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A 、NaFe(SO 4)2·6H 2O B 、CaSO 4·2H 2O C 、Pb(CH 3COO)2·3H 2O D 、KAl(SO 4)2·12H 2O
11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A 、该反应的类型为加成反应 B 、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C 、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D 、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
12、炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A 、每活化一个氧分子吸收0.29 eV 的能量
B 、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C 、氧分子的活化是O —O 的断裂与C —O 键的生成过程
D 、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。
13．(8分)
X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于Z 与Y 的质子数之和；Z 与Y 位于同一周期，Y 原子核外有3个未成对电子，非金属Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y 在周期表中的位置是第____周期、第_____族，其原子结构示意图为_________； Y 与Z 之间形成的化学键属于__________。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)Z最高价氧化物的电子式为____________________。
14．(8分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H
2O
2
溶解铜片，该反应的化学方程式为________________。
(2)电子工业使用FeCl
3
溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程
式__________________________________________。配制的FeCl
3
溶液应保持__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________________________。
(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I
3―；②I
3
― + 2S
2
3
2－＝S
4
O
6
2一+ 3I一
反应①中的氧化剂为____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反
应后，用0.1000mol·L-1的Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，消耗Na
2
S
2
3
溶液25.00 mL，此溶液中
Cu2＋的浓度为____________mol·L-1。15．(9分)
二甲醚(CH
3OCH
3
)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
(1)B为黄绿色气体，其化学名称为____________。
(2)由A和B生成D的化学方程式为____________。
(3)E的结构简式为____________。
(4)由E生成二甲醚的反应类型为____________。
(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________。 16．(9分)
过氧化氢(H
2O
2
)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下
列问题：
(1)已知：
H
2(g)+
1
2
O
2
(g)=H
2
0(1) △H
1
=－286kJ·mol-1
H
2(g)+ 0
2
(g)=H
2
2
(l) △H
2
=－188 kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H 2O 2(1)=2H 20(l)+O 2(g)的△H=_______kJ ·mol -1。不同温度下 过氧化氢分解反应的平衡常数K 313K ___________K 298K (填“大于"“小于”或“等于”)。 (2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h 的分解率见下表：
氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。 A ．不锈钢 8．纯铝 C ．黄铜 D ．铸铁
(3)过氧化氢的Ka 1=2.24×10-12，H 202的酸性______H 2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO 2—的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与
pH
求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是
_________________________：相同pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________________。
17．(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO 2。打开弹簧夹，制取CO 2。为了得到干燥、纯净的CO 2，产生的气流应依次通过盛有___________、_______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是____________________________________________________。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此 推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。 A.Na 2O B ．Na 2O 2 C ．NaOH D ．Na 2CO 3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据 此推断黑色固体是_______________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。
四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础】
18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A．氯代环己烷 B．2，2-二甲基-1-氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷
18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
刚答F列问题：
(1)已知A的分子式为C
8H
10
O，其化学名称为_______________。
(2)B中的官能团的名称为_______。
(3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________，反应类型是_______。
(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为__________。
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH
2
OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。
19．【选修3——物质结构与性质】
19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A．第一电离能：Cl>S>P>Si
B．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI
C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI
D．热稳定性：MgCO
3>CaCO
3
>SrCO
3
>BaCO
3
19一II(
14
分)
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS
2
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)CuFeS
2
中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_________(填标号)。
(2)在较低温度下CuFeS 2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X 产生。
①x 分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_________，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。
②X 的沸点比水低的主要原因是______________________。
(3)CuFeS 2与氧气反应生成SO 2。SO 2中心原子的价层电子对数为__________，共价键的类型有____________。 (4)四方晶系CuFeS 2的晶胞结构如右图所示。
①Cu ＋的配位数为_______，S 2－的配位数为________。 ②已知：a=b=0.524 nm ，c=1.032nm ，Na 为阿伏加德罗常数 的值，CuFeS 2晶体的密度是_______g ·cm -3(列出计算式)。
化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（） A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小 二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
绝密* 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7：4，该 NO x 可表示为 A. N 2O B.NO C.N 2O3 D.NO 2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B. 橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.MgCl 2 B.Ca(NO 3)2 C.FeSO4 D.AlCl 3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO 2 具有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、 K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小，K sp 不变 D.AgCl 的溶解度不变，K sp 减小 专业知识分享
绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO可表示为x A. NO 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 23. A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是32 (NO) 5. 23化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 可与CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具2B. SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 2C. D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 的溶解度、K均减小 B. AgCl的溶解度、K均不变spsp的溶解度减小，K不变 的溶解度不变，K减小spsp 二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I：加入乙醇，分液、蒸发2 B.回收含有KC1的MnO：加水溶解，过滤、干燥2 C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥管52D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列 说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O+ 2HO===2Mg(OH)222-2+===Mg:Mg-2e B.正极反应式为 C.活性炭可以加快 O在负极上的反应速率2b经外电路到a电子的移动方向由D. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B. 18 g的DO中含有的质子数为10N A2C. 28 g的乙烯和环 己烷混合气体中所含原子总数为6 N A+-1N和Cl的数目均为D. 1L 1 ，的NHCl溶液中NH A4410.絮 凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 O ·2HO(SO) 6H2224O 3HO (SO) 12HCOO)(CH222432下列说法正确的是 11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.A.该反应的类型为加成反应 B.
2018年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气 的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2
海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显
2018海南高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠 2．某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4，该N x O y可表示为A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2 3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2B．Ca(NO3)2C．FeSO4D．AlCl3 5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小7．下列分离方法正确的是 A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B．18 g的D2O中含有的质子数为10 C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A
海南2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 A ．18O 3 B ．2H 217O 2 C ．14N 16O 2 D ．14C 16O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl+8H +，27M O n - 中M 的 化合价是 A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A ． B ． C D ． 6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO - =Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2 NO -+ H 2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．． 选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2020海南化学高考真题 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶 3.下列叙述正确的是 A. HClO 的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中子的Fe表示为33 26 Fe C. NH2OH的电子式为 D. CH3CHO 的球棍模型为 4.实验室制备下列气体，能实现的是 A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B. C2H4：CaC2与H2O混合 C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合 5.下列说法错误 ．．的是 A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料 C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+1 2 N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。 有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C.升高温度，既增大反应速率又增大K
2017年高考海南卷化学试题 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以 用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是 解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶
液变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不 大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解 题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价． 故选C．
---------------- 密★启用前 此 _ -------------------- __ __ __ 号 卷 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 （ ） 生 _ 考 __ __ __ _ __ 上 --------------------硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 （ ） __ _ __ __ _ 答 __ __ __ __ 2 4 2 6H O? B . CaSO g2H O 2 4 A . C .聚 ------------- 绝 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 在 -------------------- 海南省 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7.下列分离方法正确的是 （ ） __C u —64 __ __一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分，在每小题给出的四个选项中，只 __ 2.某工业废气所含氮氧化物（ NO ）质量比约为 7：，该 NO 可表示为 （ ） _ _ A . N O B . NO C . N O D . NO _ _ A .实脸服 B .橡胶手套 C .护目镜 D .防毒面罩 _ _ _ _ 4.下列化合物中，能与 Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是 名 __ （ ） 姓 _ _ 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） __ A . Na O 可与 CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 __ B . SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 _ 题 2 学 毕 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 80 分,考试 时间 100 分钟。 _ 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56 有一项是符合题目要求的。 -------------------- A .碘酸钾 B .碳酸氢钠 C .苯甲酸钠 D .磷酸氢 钙 x x 2 2 3 2 3.用浓 2 3 --------------------MgCl B . Ca(NO ) C . FeSO D . AlCl 2 3 2 4 3 2 2 2 校 --------------------四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 业 D .氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 （ ） 无 A . AgCl 的溶解度、 K 均减小 B . AgCl 的溶解度、 K 均不变 sp sp -------------------- C . AgCl 的溶解度减小， K 不变 D . AgCl 的溶解度不变， K 减小 sp sp
2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N 2O B、NO C、N 2 O 3 D、NO 2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl 2 B、Ca(NO) 3 C、FeSO 4 D、AlCl 3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是
2018年高考化学海南卷(含答案与解析) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2 绝密★启用前 海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分80分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— S 32— Fe —56 Cu —64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 （ ） A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物（NO x ）质量比约为74：，该NO x 可表示为 （ ） A.2N O B.NO C.23N O D.2NO 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 （ ） A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与23Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 （ ） A .2MgCl B .32Ca(NO ) C .4FeSO D .3AlCl 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） A .22Na O 可与2CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B .2SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C .聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D .氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 （ ） A .AgCl 的溶解度、sp K 均减小 B .AgCl 的溶解度、sp K 均不变 C .AgCl 的溶解度减小，sp K 不变 D .AgCl 的溶解度不变，sp K 减小 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 （ ） A .回收水溶液中的2I ：加入乙醇，分液、蒸发 B .回收含有KC1的2MnO ：加水溶解，过滤、干燥 C .除去氨气中的水蒸气：通过盛有25P O 的干燥管 D .除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 ------------- 在-------------------- 此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答--题 无 效
化学试卷 第1页（共16页） 化学试卷 第2页（共16页） 绝密★启用前 海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分80分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— S 32— Fe —56 Cu —64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 （ ） A .碘酸钾 B .碳酸氢钠 C .苯甲酸钠 D .磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物（NO x ）质量比约为74：，该NO x 可表示为 （ ） A .2N O B .NO C .23N O D .2NO 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 （ ） A .实脸服 B .橡胶手套 C .护目镜 D .防毒面罩 4.下列化合物中，能与23Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 （ ） A .2MgCl B .32Ca(NO ) C .4FeSO D .3AlCl 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） A .22Na O 可与2CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B .2SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C .聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D .氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） A .AgCl 的溶解度、sp K 均减小 B .AgCl 的溶解度、sp K 均不变 C .AgCl 的溶解度减小，sp K 不变 D .AgCl 的溶解度不变，sp K 减小 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 （ ） A .回收水溶液中的2I ：加入乙醇，分液、蒸发 B .回收含有KC1的2MnO ：加水溶解，过滤、干燥 C .除去氨气中的水蒸气：通过盛有25P O 的干燥管 D .除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH 浓溶液。下列说法错误的是 （ ） A .电池总反应式为：()2222Mg + O + 2H O 2Mg OH B .正极反应式为：2+Mg 2e Mg - - C .活性炭可以加快2O 在负极上的反应速率 D .电子的移动方向由a 经外电路到b 9.A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A .12 g 金刚石中含有化学键的数目为A 4 N B .18 g 的D 2O 中含有的质子数为A 10 N C .28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为A 6 N D .-11L 1 mol L ?的4NH Cl 溶液中+4NH 和Cl -的数目均为A 1 N 10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ） A .()422NaFe SO 6H O? B .42CaSO 2H O g C .()322Pb CH COO 3H O D .()422KAl SO 12H O 11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是（ ） A .该反应的类型为加成反应 B .乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C .可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D .该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率 12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------
2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分） 1．[18.琼]下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠 2．某工业废气所含氮氧化物(NO x)的氮氧质量比为7∶4，该NO x可表示为 A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2 3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩 4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl3 5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变 C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小 7．下列分离方法正确的是 A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。 下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b 9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B．18 g的D2O中含有的质子数为10 C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A
2018年海南省高考化学科试题答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第I卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 [答案]D [解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C [解析]：对常见物质俗称识记。 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 [答案]C [解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。 4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D [解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3 [答案]A
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南) 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、(2017·海南卷)下列说法错误的是( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2、(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( ) A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3、(2017·海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是( ) A ．18O 3 B ．2H 217O 2 C ．14N 16O 2 D ．14C 16O 2 4、(2017·海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO - +2M 3++4H 2O=27M O n - +Cl+8H +，27M O n - 中M 的化合价 是( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5、(2017·海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( ) A ． B ． C ． D ． 6、(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO - =Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO - +2NO - + H 2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7、(2017·海南卷)下列叙述正确的是( ) A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8、(2017·海南卷)下列叙述正确的是( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9、(2017·海南卷)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C ．1 L 0.1 mol·L ?1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N A D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A