氧化─ 还原反应
Oxidation —Reduction Reactions
一、氧化数（Oxidation Number ）
1．氧化数是一个经验值，是一个人为的概念。
2．引入此概念，有以下几方面的应用：
(1) 判断是否发生氧化──氧化数升高、氧化反应、还原剂 reducing agent ( reductant )；
氧化数降低、还原反应、氧化剂 oxidizing agent ( oxidant )。
(2) 计算氧化──还原当量
(3) 配平氧化──还原反应方程式
(4) 分类化合物，如Fe ( Ⅲ )、Fe (Ⅱ)；Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)。
引入氧化数，可以在不用详细研究化合物的结构和反应机理的情况下，实现上
述四点。
3．怎样确定氧化数
(1) 在离子化合物中，元素的氧化数等于离子的正、负电荷数。
(2) 在共价化合物中，元素的氧化数为两个原子之间共用电子对的偏移数。
a ．在非极性键共价分子（单质）中，元素的氧化数为零，如P 4、S 8、Cl 2中P 、S 、
Cl 的氧化数都为零；
b ．在极性键共价分子中，元素的氧化数等于原子间共用电子对的偏移数，例如：
11H :F +-， 1 1 11(-2)H :O :H +--+， 11 0011(1)H :O :O:H +--+-， 11 +11
(0)H ::F O +--。 (3) 具体规定：
a ．单质的氧化数为零，例如P 4、S 8中P 、S 的氧化数都为零，因为P －P 和S －S 键中
共用电子对没有偏移；
b ．除了在NaH 、CaH 2、NaBH 4、LiAlH 4中氢的氧化数为-1以外，氢的氧化数为+1；
c ．所有氟化物中，氟的氧化数为-1；
d ．氧的氧化数一般为-2，但有许多例外，例如2O (1/2)--、22O (1)--、3O (1/3)--、
21/2O ()+
+、2OF 2)(+等；
目前元素的最高氧化数达到+8，在OsO 4、RuO 4中，Os 和Ru 的氧化数均为+8，
其它元素的最高氧化数至多达到其主、副族数。例如：Na 2Cr 2O 12和CrO 5中，
Cr 的氧化数为+6，因为这些化合物中有22O -（O 的氧化数为-1）存在；
e ．在配合物中，当自由基或原子团作为配体时，其氧化数均看作-1：CH 3(-1)、
C 5H 5(-1)等，当中性分子作为配体时，若配体中的配位原子提供偶数个电子，如
H 2O 、CO 、NH 3
、C 2H 4、C 6H 6等，其氧化数为零，但NO 作为配体时，氧化数为+1，如414Cr (NO )-+，因为NO ＋与CO 是等电子体，所以NO 作为配体时，可以看作
先给出一个电子到中心体上，然后再提供一对电子占有中心体的空轨道。
4．氧化数与化合价（化学键）的区别
(1) 它们的含义不同：化合价是原子间相互作用力的表示，反映出形成化学键的能力，
而氧化数是人为规定的，当然还是要服从公认的规则。
例如在有机化合物中C 原子都呈4价，而在不同化合物中，碳可以有不同氧化数：
CH 4 H3COH HCOOH HCHO
化合价 4 4 4
4
氧化数-4 -2 +2 0
(2) 所用的数字围不同：化合价取整数（一般不超过+8或-4），如Fe3O4，Fe的化合
价为+2，+3。氧化数可以取零，分数或整数，如Fe3O4的表观（平均）氧化数为+8/3，而实际氧化数为+2、+3。
(3) 表示的符号不同：Pauling 建议，氧化数表示为+m、-n；化合价：在离子化合物中，
用m+、n-表示，在共价化合物中，用罗马字母表示，Fe (Ⅱ)、Fe (Ⅲ)。
二、氧化还原反应的特征
氧化还原反应：在化学反应中，元素的原子或离子在反应前后氧化值发生了变化的一类反应。
氧化值升高的过程称为氧化，该物质叫还原剂。
氧化值降低的过程称为还原，该物质叫氧化剂。
三、氧化剂和还原剂
氧化剂还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四氧化－－－还原反应的一般概念
例1．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２+ 3H２O
(1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少?
(2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少?
例2．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe +
b N03- +
c H+ ===
d Fe2+ +f Fe3+ g NO↑+h N2O↑+k H2O（化学计量数a-k均为
正整数）
回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式（用一个代数式表示，下同）
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式
（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值围是。
C的取值围是
①特征：元素化合价的升降
②本质：电子的转移或电子对的偏移
(一)氧化一还原反应电子转移的表示法
①每一个桥用来表示同一种元素反应前后变化情况,跨过“＝”
②方向：从反应物指向生成物，元素对应
③桥上既标得失又标电子数
思考单线桥中一定只有一个桥，双线桥式中一定只有二个桥吗?
解析如果氧化一还原反应中只有两种元素或一种元素不同价态或歧化反应中，上述说法成立.
如果情况更复杂，则单桥式可能有2个桥，双桥式有3个桥，甚至有更多个桥.如：
例：请判断下列表示式的正误，若错请加以订正.
（二) 氧化一还原反应的反应规律
1．表现性质规律：元素处于最高价是只具有氧化性、处于最低价时只具有还原性、处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性。
2．性质强弱规律：在“氧化剂 + 还原剂→氧化产物 + 还原产物”中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
3．反应先后规律：当多种氧化剂、多种还原剂，氧化性越强的氧化剂、还原性越强的还原剂越先反应。
4．价态归中规律：同种元素不同的价态之间发生氧化还原反应应遵循下列规则：高价 +低价→相同中间价（可以靠拢）
5．电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失去电子数一定相等（它是氧化还原反应计算的捷径，也是配平的依据）
例．1.已知反应的化学方程式
为△
aFeCl
2 + bKNO
3
+ cHCl====== dFeCl
3
+ gKCl + fX + eH
2
O
若b = 1,d = 3, x为生成物
(1)x的化学式为该x为反应物(化学式) 被 (氧
化或还原)后的产物；
(2)若反应中共生成标况时4．48LX，则反应过程中转移电子 mol；
(3)用单线桥式表示该氧化一还原反应中电子转移的情
况 .
2、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 +
K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是_____________________
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是______________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+ KI + H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。（三）氧化一还原反应的配平
1．原则及顺序：①电子得失守恒②离子电荷守恒③原子个数守恒
2．方法和技巧
①顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平.
适用围：i)分子间的氧化一还原反应；ii)所有元素参与的氧化一还原反应；
iii)生成物中某一物质既是氧化产物，又是还原产物.
②逆配法：先以氧化一还原反应产物开始配平
适用围：i)自身氧化一还原反应(含歧化反应)ii)反应物中某一部分被氧化或
还原
下列几类反应的配平请注意技巧
Ⅰ：缺项类：
①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素
化合价不变. ②确定方法：先配出氧化一还原系数.后根据离子电荷平衡和原子个
数平衡确定.
例．配平下列方程式
1.MnO4- + H2S － Mn2+ + S↓
2.S+( ) △ S２－+ SO３2-
Ⅱ．多变类
例．配平下列方程
1．P + CuSO4 + H2O ---- H3PO4 + Cu3P + H2SO4
2．As2S3 + HNO3 + H2O ---- H3AsO4 + H2SO4 + NO
Ⅲ．字母类
此类配平有一定的抽象性.关键在于元素价态的确定和处理.
例：配平Na2Sx + NaClO + NaOH - Na2SO4 + NaCl + H2O
Ⅳ．改写类
一般习惯于化学方程式改写成离子方程式，而且一个离子方程式往往可代表同一类化学方程式.现考虑怎样改写成合理的化学方程式.
例1 Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O其中H+可代表所有的强酸吗? 如改写成HX与它的
反应Fe(OH)3 + 3HX ＝ FeX3 + 3H2O一定合理吗?
例2 把MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O改写成合理的化学方程式.
例3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A 1∶7
B 1∶9
C 1∶5
D 2∶9
方程式配平练习
1. Fe3O4 + HNO3 ——Fe(NO3)3+ NO2+ H2O
2. Cu 2S+ HNO 3 — Cu(NO 3)2+ NO+ H 2SO 4+ H 2O
3. Fe 3C+ HNO 3— Fe(NO 3)3+ CO 2+ NO 2+ H 2O
4. FeS 2+ O 2— Fe 2O 3+ SO 2
5. P 4S 3+ HNO 3+ H 2O — H 2SO 4+ H 3PO 4+ NO
6. Pb(N 3)2+ Cr(MnO 4)2 — Pb 3O 4+ NO+ Cr 2O 3+ MnO 2
7. BrCl n + H 2O + SO 2 — HBr+ HCl + H 2SO 4
8． Cl 2+ OH -— Cl -+ClO 3-+ H 2O
9． SO 2+ MnO 4-+ H 2O — SO 42-+ Mn 2++ H +
S
2-
32-+
A x-n —
B 12. FeS x + O 2 — Fe 2O 3+ SO 2
13. 4242SO 4+ 32O
练习：
1.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状
况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成 （ ）
A ．S 2－
B ．S
C ．SO 32－
D ．SO 42－
2.在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n-＋F 2＋2OH - ＝RO 4-＋2F -＋H 2O 。从
而可知在RO 3n-中，元素R 的化合价是 （ ）
A.＋4
B. ＋5
C.＋6
D.＋7
3. NaH 是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH ＋H 2O→NaOH ＋H 2↑，它也能跟液
氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH 的叙述错误的是（ ）
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH 中H -半径比Li +半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH 2生成
D..跟乙醇反应时，NaH 被氧化
4.在化学反应中11P ＋15CuSO ４＋24H ２O ＝5Cu ３P ＋6H ３PO ４＋15H ２SO 4；1.5mol CuSO ４能氧化P
的物质的量的是 （ ）
A.2mol
B. 1/2mol
C.5mol
D. 0.3 mol
5. ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自
来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，
在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）
A.1︰1
B.2︰1
C.1︰2
D.2︰3
6
210mol 电子转移
C.
D. FeS 27．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A ．O 3+2KI+H 2O==2KOH+I 2+O 2
B ．2CH 3COOH+
C a (ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2
C ．I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2
D ．4HCl+MnO 2==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：
H 2O 2→H 2O IO 3－→I 2 MnO 4－→Mn 2＋ HNO 2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A H 2O 2
B IO 3－
C MnO 4－
D HNO 2
9、9已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中
1mol氧化剂在反应中得到电子
A、10mol
B、11mol
C、12mol
D、13mol
10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
11．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
13. KClO3其变化可个表述为：
KClO3+ HCl（浓）＝KCl + ClO2↑
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
14.化合物BrF x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧
气。（1）BrF x中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是
15.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还
原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
16、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反
应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：
氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e
高一（上）化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。 2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C ．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元 素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应：
有机化学氧化还原反应教案 一. 教学目标 1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件 2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。 二. 教学重点、难点 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 三．教学思路分析 先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。 四．教学过程 不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。 板书：有机化学中的氧化反应和还原反应 1.氧化反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 ?常见的氧化反应： ①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH ②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O ③有机物的燃烧。 ④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应 ?常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 2.还原反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 ?常见的还原反应： 烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。 ?常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。 3.氧化数 ?定义： 人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。 在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4. ?规定： ①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1 ②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3 ③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零 ?利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
第三节 氧化还原反应 第一课时 一、氧化还原反应 回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。 从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应 例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图） 第三节 氧化还原反应 第二课时 二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应 非氧化还 原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 △
氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程
原子得到溴离子给出的而带负电，
七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
练习三——氧化还原反应 一、基础知识整理： 1、概念：凡有的化学反应就是氧化还原反应。 2、特征（判别方法）：。 3、本质：反应过程有或。 4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系： （1）氧化还原 氧化：电子（化合价）的变化。 还原：电子（化合价）的变化。 （2）氧化剂与还原剂 氧化剂：电子（化合价）的物质。 还原剂：电子（化合价）的物质。 （3）氧化产物与还原产物 氧化产物：剂在反应中电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：剂在反应中电子后被还原形成的生成物。 5、几个概念之间的关系： 化合价升高→电子→被→是剂→具有性。 化合价降低→电子→被→是剂→具有性。 二、练习题： 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应
高一化学氧化还原反应 测试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO 2+2H 2 O+Cl 2 H 2 SO 4 +2HCl B．SO 2 +H 2 S 2H 2 O+3S C．SO 2+2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O D．SO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 +CO 2 ↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（） A．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3 +3CO 高温 2Fe+2CO 2 反应中，Fe 2 O 3 ( )
A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na 2SO 3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H 2SO 4 (浓)? ?→ ? SO2 D．SO2? ?→ ? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A．CO 2+H 2 O H 2 CO 3 B．2Na 2O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ C．3Fe+4H 2 O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O反应中，还原产物是（） A．KClO 3 B．KCl C．KCl+H 2 O D．H 2 O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2 SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O中，被氧化的氯元素与被还原的 氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2 +H 2 O ③ MnO2+4HCl △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 因此盐酸应当具有的性质是（） A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：
学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应
1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变
氧化还原反应试题汇总
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课时强化练（六） 氧化还原反应的基本概念和规律 （限时：40分钟） 1. （2015海南高考）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 （） A ?明矶净化水B.纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 【答案】D 2 ?下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（） A ?往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色 【答案】C 3. （2016金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 （） A .氧化性：CIO _>S O4_>|2 B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C. ClO「与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色 【答案】A 4. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H+ + 10Z _ + 2XO 4 ===2X2 + + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2===2A3+ + 2B_
③2B_+ Z2===B2+ 2Z_
由此判断下列说法正确的是 A .反应Z2+ 2A2+===2A3+ + 2Z「不能进行 B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是X04、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是A2+> B一、Z一、X2+ 【解析】A项，由②、③可知氧化性Z2>A3+，所以反应Z2+ 2A2+===2A3 + + 2Z-能进行，错误；B项，Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原，错误；C 项，氧化性由强到弱的顺序是X0车、Z2、B2、A3+，错误；D项，还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+，正确。 【答案】D 5 .水热法制备Fe s O4纳米颗粒的总反应：3Fe2 + + 2S2O2_ + 02 + xOH -===Fe3O4+ S4O6- + 2H2O，有关说法正确的是（ ） A .每转移1.5 mol电子，有1.125 mol FeT被氧化 B. x= 2 C. Fe2 + > S2O3-都是还原剂 D. 每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol 【解析】该反应中转移电子为4 mol，此时有2 mol Fe2+被氧化，所以每 转移1.5 mol电子，有1.5= 0.75 mol Fe2+被氧化，A项错误；B项，根据H元素守恒，x应等于4,错误；C项，Fe^、S2O3-中化合价均升高，都是还原剂，正确。 【答案】C 6. （2016郑州模拟）向某含有S&-、SiO3-、CO3-、Br-、Na*的溶液中缓慢 通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A .整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 所有阴离子的浓度都发生了变化 C. 溶液的颜色发生了变化
氧化还原反应教学讲义 1.氧化还原反应本质和特征 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标□15变价，②画□16箭头，③算□17数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)□26置换反应、有□27单质参加的化合反应，有□28单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)□29复分解反应一定是非氧化还原反应。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有□30高价态元素的化合物、过氧化物等。 如：□31Cl 2、浓硫酸、□32HNO 3、Fe 3＋、□33KMnO 4(H ＋)、Cr 2O 2－ 7(H ＋)等。 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、□ 34非金属阴离子及含□35低价态元素的化合物、□ 36低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：□37H 2、□38CO 、□39Fe 2＋ 、H 2S 、□ 40I －等。 (3)元素化合价处于□41中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如□42Fe 2＋、□ 43SO 2－ 3(H 2SO 3)、H 2O 2等。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(√) 错因：_____________ (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。 (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(×) 错因：Fe2＋有还原性。 (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。 (5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(×) 错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 错因：_____________ (7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 2．教材改编题 (据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe() A．是氧化剂B．被氧化 C．得电子D．被还原 答案 B
第三节氧化还原反应 （必修1 第二章） 【教学设计构架图】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 原理和基本方法，形成科学的世界观。……通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。[1]本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为《物质的分类》和《离子反应》。这样编排教材的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法——分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。 关于《氧化还原反应》课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。[2] 在高中有关氧化还原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物质的量”的教学给学生加深了对于化学微粒概念的认知，因此，上述对于氧化还原反应本质的教学完全找到了合理的立足点和出发点。这也恰恰体现了课标中“引导学生进一步形成科学的世界观”
提高班训练（一）——氧化还原反应2007年11月07日 1．下列叙述正确的是 A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B、失电子越多，该物质的还原性就越强 C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O=LiOH+H 2 ↑在 这个反应中（） A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为2 3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是 2MnO 4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O 2Fe3++2I—=2Fe2++I 2 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— A、FeCl 2B、氯气C、KMnO 4 D、FeCl 3 4．已知铋酸钠(NaBiO 3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO 4 -，则下列溶液中不能用于酸化 铋酸钠溶液的是 A、HNO 3B、NaHSO 4 C、HCl D、H 2 SO 4 5．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO、CH 4 等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置， 电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A、负极反应为O 2+2H 2 O+4e=4OH-B、负极反应为CH 4 +10OH--8e=CO 3 2-+7H 2 O C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是： Cd+2OH--2e=Cd(OH) 2，2NiO(OH)+2H 2 O+2e=2Ni(OH) 2 +2OH-。下列说法不正确的是 A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H 2O=Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2 C、电池充电时，镉元素被还原 D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接 7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 8．用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过电子的电量时，阴阳两极都产生的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、11 9．用石墨作电极电解100mLH 2SO 4 和CuSO 4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1 C．·L－1D．·L－1 10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO 2和O 2 的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金 属元素的化合价是（） A．升高B．降低C．不变D．无法确定
第三节氧化还原反应 （知识要点） 一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化； 化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂+ 化合价升高，失电子，被氧化 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况 3、常见的氧化剂与还原剂 【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应 请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。 【问题】以上几个反应，都是氧化——还原反应么？ ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ 2Na +Cl 2==2NaCl 在形成离子化合物时，某Na 元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某Cl 元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。 【规律】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 同样，我们再来分析H 2 +Cl 2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 ［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
第三节氧化还原反应 第一课时 教学目标： 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上， 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同 的使用范围。 2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。 德育目标： 通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。 教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。 教学过程 [思考与交流 ]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的 吗？ ［板书］第三节氧化还原反应 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分 类，其中有重要的四种基本 反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程 式。 [板书 ] 一、化学反应类型 1．基本反应类型 [投 影 ] 反应类型举例表示式 化合反应 C+O 2CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2 ↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO3AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］ Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2、 CH4＋ 2O2CO2＋2H 2O 两反应属何种基本反应类型 ? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反 应， 不能反应所有化学反应的本质。 ［过渡］那么 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO 2反应属于什么类型 呢 ?(从得失氧角度分 析 )
高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应 一、选择题 1．下列说法中正确的是 ( A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 答案：C 2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成 H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。 答案：B 3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 ( A．一定有碘离子 B．不含铁离子 C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子 答案：C 4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ( A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 答案：B 5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影