高三化学每日一读一练：具有“10电子”和“18电子”
的微粒（原创）高中化学
具有〝10电子〞和〝18电子〞的微粒归纳与专项训练一、具有〝10电子〞的微粒
分子离子
一核10电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的HF OH-
三核10电子的H2O NH2-
四核10电子的NH3H3O+
五核10电子的CH4NH4+
二、具有〝18电子〞的微粒
分子离子
一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的F2、HCl HS-、O22-
三核18电子的H2S
四核18电子的PH3、H2O2、H2NF
五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OH PH4+
六核18电子的N2H4、CH3OH
七核18电子的CH3NH2
八核18电子的C2H6
三、书写思维方法和技巧
1、第一确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原
子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3〔均含9个电子〕，两个自身合并或两两之间交换组合
均可得到含18电子的微粒。
四、相关反应
NH4+＋OH- === NH3＋H2O
NH3＋H3O+ === NH4+＋H2O
H3O+＋OH- === 2H2O
NH4+＋NH2- ===2NH3
NH4F＋NaOH === NH3+H2O＋Na F
【专项训炼】
1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式
．．．是;
四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;
以上两种化合物的热稳固性由小到大的顺序是.
2、判定并写出以下微粒符号：〔各举一例〕
〔1〕、含10个电子的阳离子；
〔2〕、含10个电子的阴离子；
〔3〕、含10个电子的化合物分子。
3.A、B、C、D、E分不代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C差不多上由单原子形成的阴离子，B、D和E差不多上分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
⑴用化学符号表示上述5种微粒：
A 、
B 、
C 、
D 、
E 。
⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是__________ 。
4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
〔1〕a粒子的核外电子排布式。
〔2〕b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥〔用化学式表示〕。
〔3〕d溶于水的电离方程式。
〔4〕g粒子所构成的晶体类型属。
〔5〕c粒子是，f粒子是〔用化学式表示〕。
5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒〔分子或离子〕，它们分不含10个电子，它们有如下
转化关系：A＋＋C- ===D＋E，B＋＋C- ===2 D
①A＋的电子式为；E分子的空间构型为。
②C-、D、E这三种微粒结合质子〔H＋〕的能力由强到弱的顺序为〔用微粒的化学式表示〕
；其理由是〔用两个离子方程式表示〕
，。6．(2007高化学江苏卷) 〔8分〕通常情形下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E 三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
〔1〕用化学符号表示以下4种微粒：
A：；B：；C：；D：。
〔2〕写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。7．〔2007高考全国理综II〕〔9分〕用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分不表示含有18个电子的八种微粒〔离子或分子〕，请回答：
〔1〕A元素是①、B元素是②、C元素是③〔用元素符号表示〕。
〔2〕D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。
〔3〕E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。
〔4〕F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。
〔5〕G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。
〔6〕H分子中含有8个原子，其分子式是⑨
参考答案：
1、NH3 HF>NH3
2、略
3、〔1〕A：S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S
E: F2
〔2〕S2-＋2H+ ===== H2S
4、〔1〕1s22s22p6 〔2〕NaOH Mg〔OH〕2
〔3〕NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH- 〔4〕分子晶体〔5〕OH- H3O＋5、①
②NH4＋＋OH-====== NH3+H2O
NH3+H2O NH4＋＋OH-
6．〔6分〕〔1〕A: H2O B: NH3 C: NH4+D: OH- 〔2〕Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
7．〔15分〕
〔1〕K C1 S 〔2〕HC1 〔3〕F2〔4〕H2S
〔5〕H2O2〔答PH3同样给分〕〔6〕C2H6
微专题10稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒” 1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 2．“8电子稳定结构”的判断方法 (1)经验规律法 ①分子中的氢原子不满足8电子结构； ②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8
电子稳定结构。 (2)成键数目法 若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。 1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是() A．K＋B．Na＋C．F－D．Ne 答案 C 解析K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，故B 错误；F－的质子数为9，电子数为10，故C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。2．核外电子层结构相同的一组粒子是() A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、Ne C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋ 答案 C 3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。 ①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2 答案④⑥⑦ 4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是________________。 (2)写出B＋和E反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
电子式 概述 在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。 使用范围 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 原子 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 单质分子 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 离子 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 离子化合物 离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。
共价化合物 共价键的概念 为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 离子化合物 离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。 多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。 阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。 对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
10电子、18电子微粒 一、选择题 1、和Na+ 离子都具有相同电子数的一组微粒是（） A. Na NH4+ B. CO N2 C. CH4 H2O D. Mg N2H4 2、下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（） A. B. C. D. 3、下列结论错误的是（） ①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③的化学性质相似 D. ④在反应中易失电子 6、X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族 7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列说法错误的是（） A. Q2-比R3-更容易失去电子 B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应 C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键 D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y 8、下列分子中，电子总数不为18的是（） A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O 9、下列化学用语表示正确的是 ( ) A. Cl－的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 氢氧化钠的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl 10、核外具有相同电子数的一组微粒是( ) 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方 向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电 子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方 法同于离子符号。例如，、、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的 原子。例如，、。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：； 氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离 子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2 O的电子式分别为 、、。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl 2 的形成过程为： ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl 2 ： 微粒电子式书写正确与否的判断方法 一、根据化合物类型判断电子式是否正确。 1．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。 2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。 3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。 4．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。 二、注意辨别“根”“基”的区别。 5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH+ 。 4 6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。 三、注意微粒间的排列方式。 7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。 9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 四、中学理科学生化学必会的电子式如下： 1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2．离子的电子式：O2-、O-2 、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 2 3．“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。 4．“根”的电子式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH+ 。 4 5．单质分子的电子式：H2、Cl2、N2、(CN)2。 6．共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。 （2）氧化物：CO2 、H2O2 。 （3）酸：HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、HClO 、H3PO4 、H2SO4 。 7．离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH2。 （2）氧化物：Na2O 、Na2O2 、MgO 、Al2O3。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl2 、Na2S 、NH4Cl 、(NH4)2S 、HCOONa、CH3COONa 、NaClO、Ca(ClO)2。（5）类盐：CaC2、Mg3N2 。 “10电子”和“18电子”微粒 1 以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系 例1：. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： A结构式；D的电子式 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）＞。 （3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到 “NH4++OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反 应的有： H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得 到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH-〉HS-或OH->S2；—NH2和—CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有—OH和—F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有 机化合物的结构简式: CH3—CH3, CH3—OH ,CH3—F等。 写出10电子微粒和18电子微粒，有一定的规律可循。这里先说一说10电子微粒。 (1)具有10电子的原子是Ne原子. (2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如: 1.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF. 2.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,,O2-,F-等. 3.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ 4.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等. 1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。 2、基团 -F、-OH、-NH 2、-CH 3 （均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换 组合均可得到含18电子的微粒。 “10电子”、“18电子”的微粒小结 专题一《10电子、18电子问题》专题复习思维模型的建构 1．“10电子”微粒记忆方法 2．“18电子”微粒记忆方法 拓展视野 （1）其他等电子数的微粒 “14电子”的粒子Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的粒子He、H—、Li＋、Be2＋、H2 质子数及核外电子总数均相等的粒子①Na＋、NH错误!、H3O ＋ ②HS—、Cl— ③F—、OH—、NH错误! ④N2、CO、C2H2等 （2）质子数和核外电子数分别相等的微粒 ①原子（同位素），如错误!H、错误!H、错误!H。 ②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ③带电荷数相同的阳离子，如NH错误!、H3O＋。 ④带电荷数相同的阴离子，如F—、OH—、NH错误!强化训练 1．（2021年北京顺义）下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是（） A．Mg2＋B．O2—C．K＋D．Al3＋ 答案C 解析Mg2＋、O2—、Al3＋都是10电子微粒，与氖原子核外电子排布相同，K＋为18电子微粒，有3个电子层，与氖原子核外电子排布不同。 2．（2021年北京顺义）下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（） A．Ne、Ar B．Al3＋、S2— C．F—、Na＋D．Ne、Cl— 答案C 解析若各电子层都达到2n2个电子，则该微粒只能有2个电子层，第2电子层为最外层，最多容纳8个电子（2n2）。 3．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是（） Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ． 答案C 4．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是（） A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH—、F—、Ne、O2— C．H3O＋、Na＋、NH错误!、Mg2＋ D．O2—、F—、Mg2＋、Al3＋ 答案A 解析A项四种微粒的质子数和电子数均为10；B项四种微粒的电子数均为10，但OH—和F—的质子数 电子式书写方法一览 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 离子： 1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如： 六. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 电子式书写中的常见错误 一、漏写没有参加成键的电子对 Cl Cl Cl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误） Cl Cl 二、漏写或多加［］及错写电荷数 Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误） H Na＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误） H 三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 [ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误） Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误） 四、将相同离子错误合并 [ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误） 五、电子式中微粒排列错误 H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误） Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误） 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子 的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有 以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的式写成 ； MgCl 2的 电子式写 O 2和22中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： O O H C N H O Cl H Cl O Cl N N 河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题（B） 1. 下列对有关文献的理解错误的是 A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是CO 和CO2 C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 【答案】B 【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D正确；正确选项B。 点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。 2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N A C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A 【答案】D 专题4稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒” 知识梳理 1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 2．“8电子稳定结构”的判断方法 (1)经验规律法 ①分子中的氢原子不满足8电子结构； ②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。 (2)成键数目法 若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。 3．记忆其他等电子微粒 (1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2 (2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO (3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基) (4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 (5)质子数及核外电子总数均相等的微粒： ①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。 强化训练 1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( ) A ．K ＋ B ．Na ＋ C ．F － D ．Ne 答案 C 2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、 Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( ) A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④ 答案 B 3．核外电子层结构相同的一组粒子是( ) A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、Ar B ．Na ＋、F －、S 2－、Ne C ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、Ar D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C 4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。 ①BeCl 2 ②PCl 5 ③SF 6 ④CS 2 ⑤CH 4 ⑥SiO 2 ⑦CF 2Cl 2 答案 ④⑥⑦ 5、元素A 原子获得2个电子或元素B 原子失去1个电子后形成的离子都与OH －具有相同的电子数，则： (1)A 是________，B 是________。 (2)离子半径大小：A 2－________(填“＞”“＜”或“＝”)B ＋。 (3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价______________，并写出与水反应生成O 2的化学方程式：_______________________________________________________________。 答案 (1)氧(或O) 钠(或Na) (2)＞ (3)Na 2O ＋1 －2、Na 2O 2＋1 －1 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 6．A ＋、B ＋、C －、D 、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知： ①A ＋＋C －===D ＋E ↑；②B ＋＋C －===2D 。 请回答： (1)C －的电子式是________________。 (2)写出B ＋和E 反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)除D 、E 外，请再写出两种含10个电子的分子：________(写分子式)。 (4)除A ＋、B ＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。 常见的等电子体 2．(11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。 (2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： ①PH3的电子式________________，结构式________________。 ②立体构型为________________。 ③中心原子采取________________杂化。 ④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填 “极性”或“非极性”)分子。 ⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。 3．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出 ．．．．．．．．．．。 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________ ____________________________________。 (2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的 化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。 (3)在 CH 4、CO 、CH 3OH 中，碳原子采取 sp 3杂化的分子有 _________________________________________________________________。 (4)根据VSEPR 理论预测ED 4－离子的空间构型为________。B 、C 、D 、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________________________(写2种)。 4．(14分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： (1)Z 位于元素周期表第________周期第________族，Y 的氢化物空间构型是________。 (2)XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在________个σ键。在H —Y 、H —Z 两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。 (3)XZ 4分子中X 以________方式杂化。 (4)写出W 元素的原子核外电子排布式________。 2答案 (1)ABD(2) ②三角锥形 ③sp 3 ④有 极性 ⑤NH 3 3答案 (1)4s 24p 1(2)d 0 N 2 CN －(3)CH 4、CH 3OH (4)正四面体 · · O ·· ····C ····O ··· · · · C ·· ····N ··,· · Cl ·· ····· ·Cl ···· ··· ·Cl ·· ·· · · C ··Cl ·· ····,··Cl ········Cl ···· ·· 4答案 (1)三 ⅦA V 形 (2)2 H —Cl H —S (3)sp 3 (4)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 电子式的书写 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再依据元素的原子最外层电子个数的多少，用小黑点“? ”(或“*”)在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电 子式就是其离子符号本身。 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明 离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 ； 过氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的 电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、 稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来 确定非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 F N H H H H F S 2– Na Mg H H O O O – H 巧记“10电子微粒和18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 注意：常见“几核几电子微粒”的说法中，微粒中含有几个原子，就为几核，如2核18电子的分子有HCl、F2；2核18电子的离子有HS－、O2－2；4核10电子的分子有NH3等。 1．A、B、C都是核外电子总数为10的微粒。 (1)A为中性微粒，如果A的水溶液显碱性，则A是________________(填化学式，下同)。 (2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色的石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是____________。 (3)若1个C微粒中含有5个原子核、带正电荷，可与另一种核外电子数为10的阴离子在加热条件下反应生成两种核外电子总数均为10的中性微粒，则C为______，上述反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 2．某同学在画某种元素的一种单核粒子的结构示意图(如图所示)时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示作出判断： (1)若该粒子是中性粒子，则这种粒子的符号是 __________。 (2)若该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子的符号是________。 (3)若该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则这种粒子的符号是________。 (4)若该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则这种粒子的符号是________。 10电子18电子练习题 A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中每个粒子均有10个电子，已知：①A++C-=D+E↑； ②B++C-=2D。请回答： (1)C-的电子式是_____________________。 (2)具有相同空间构型的粒子是____________和____________。 (3)写出B+和E反应的离子方程式：________________________________________________。 A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子),它们都分别含有10个电子,巳知它们有如下转化关系:①B++C-2D；②A++C-D+E↑,则： (1)粒子名称A+_________。 (2)C-的电子式_________,跟C-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。 (3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B+的空间构型为_________。 (4)C-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。 (5)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。 答案 (1)铵根离子 (2)羟基电子式 (3)三角锥形 (4)OH-＞NH3＞H2O (5)CH3—CH3或CH3—OH ABCDE分别代表五种微粒,每种微粒中都含有十八个电子,AC是由单原子形成的阴离子,BDE是分子,在水溶液中AB反应生成CD,E具有强氧化性,问ABCDE 分别是什么?AB反应的离子方程式是什么?? renhaobin10 11级分类：理工学科被浏览318次 2013.02.18 、具有“ 10电子”的微粒 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核 10电子的 分子 离子 Ne N T 、 O HF OH H 2O NH NH HO CH N M Na +、MgJ Al 3+ 、具有“ 18电子”的微粒 三、书写思维方法和技巧 1、 首先确定10电子和18电子的中性原子 Ne 和Ar ，然后找出比它们多或少电子的原 子转化成阴、阳 离子或氢化物分子。 2、 基团-F 、-OH 、-NH 2、-CH s (均含9个电子)，两个自身合并或两两之间交换组合 均可得到含18电子 的微粒。 四、相关反应 + - NH + OH === NH3 + H 2O NH + === NH/+ H 2O H s C ++ OH === 2H 2O NH ++ NH - ===2NH NHF + NaOH === NH 3+H 2O+ NaF 【专项训炼】 1. 具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式..是 _______________ ；__________ 四核10个电子的共价化合物分子的化学式是 __________________ ； ___________ 以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 _________________ . ____________ 2、 判断并写出下列微粒符号： (各举一例) (1 )、含10个电子的阳离子 ____________________________ ； (2) 、含10个电子的阴离子 _______________________________ ; (3) _______________________________________________ 、含10个电子的化合物分子 。 、B 、C 、D E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有 18个电子。其中A 和C 都是由单原子 形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟B 反应可生成 C 和D; E 具有强氧 化性。请回答： ⑴用化学符号表示上述 5种微粒： A 、B 、C 、D 、E 。 ⑵ 在水溶液中 A 跟B 反应的离子方程式是 _ _ ____________ 。 一核18电子的 二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 五核18电子的 六核18电子的 七核18电子的 八核18电子的 分子 Ar F 2、HCI HS 离子 K f 、CaT 、Cl -、S 2- HS 、Q 2- PH 、"Q 、"NF SiH 4、CHF 、NHOH PH + NH 、CHOH CHNH CH 等电子微粒归纳 列举10电子微粒、14电子微粒、18电子微粒 第一步，写出10电子微粒（这一点对于学生而言比较熟悉和简单，但写的时候要尽量做到有序思考，如循原子—分子—离子的路径，以元素周期表为依据进行思考等）电中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+， H3O+阴离子：F-，O2-，N3-，OH-，（NH2-）第二步，在10电子微粒的基础上写18电子微粒电中性：（1）Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4（与10电子微粒类 比）（2）F2，HO-OH，NH2-NH2，CH3-CH3，HOF， CH3-F， CH3-OH （写出F2是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写，即－F～－ＯＨ～－ＮＨ２～－ＣＨ３，然后再进行两两组合，甚至可以写出F—NH2、NH2—OH、CH3NH2等可能的未知物质）阳离子：K+，Ca2+（甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出 N2H5+、N2H62+等）。阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在H2O2基础上写也HO2-、O22-等）。第三步，归纳写出14电子微粒电中性：CO，N2，Si，HCN（将N2分子中的1个N原子换成C+H），C2H2（将N2分子中的2个N原子均换成C+H）阳离子：如NO+（不作要求） 阴离子：如CN-，C22-等等 【例题1】通常情况下，微粒A和微粒B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应可得C 和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列四种微粒： A：_________；B：_________；C：_________；D：_________； （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_______________________________。 【解析】根据题意B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH－。第（2）问具有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和NH4+，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+。 答案：（1） H2O NH3 NH4+ OH－ 微粒电子式书写 正确与否的 判断方法···知识卡片 ● 根据化合物类型判断电子式是否正确。 ● 注意微粒间的排列方式。 ● 注意辨别“根”“基”的区别。 5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH - 、NH +4 。 6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH 3 、-OH 。 7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。 9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。 2、 离子的电子式：O 2-、O - 22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。 ［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+ 3、“基”的电子式：-CH 3 、-CH 2CH 3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。 H H H H H H 4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH + 4。 H H ［ ］- ［ ］- ［ ］- ［ ］- ［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2、(CN)2。 6、共价化合物的电子式： （1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3 、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。 H H H H H H （2） 氧化物： 二氧化碳、 过氧化氢。 H· · · ·C· ·· · ·N· ·· ·· ·O· Na· ·Mg· · ·Al· ·· ·· ·S· ·· ·· ·Cl ∶ ·· ·· ∶O ∶ ·· ·· ·· ·· ∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ·· ·· ∶Cl ∶ ·· ·· ·C ∶H ·· ·· ·· ·· ·C ∶C ∶H ·· ·· ·O ∶H ·· ·C ∶H ·· ·· ·· ·C ∶O ∶H ·· ∶O ∶ ·· ·· ∶ O ∶H ·· ·· ·· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ·· ·· H ∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ·· ·· H ∶N ∶H H ∶H ·· ·· ·· ·· ∶Cl ∶Cl ∶ · · ∶N ∶∶N ∶ ·· ·· H ∶Cl ∶ ·· ·· ∶O ∶H ·· ·· H ∶N ∶H ·· ·· H ∶C ∶H ·· ·· H ∶C ∶∶C ∶H · · H ∶C ∶∶C ∶H ·· ·· ∶O ∶∶C ∶∶O ∶ ·· ·· ·· ·· H ∶O ∶O ∶H · · · · ∶N ∶∶C ∶C ∶∶N ∶ ·· ·· ·· ·· ·· H ∶C ∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ·· ∶O ∶常见的电子式书写
微粒电子式书写正确与否的判断方法
“10电子”和“18电子”微粒
专题一 10电子18电子问题专题复习
电子式书写方法一览
电子式书写的常见错误及纠正措施
河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(解析版)
专题四 稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”
常见的等电子体
电子式的书写
【2020中考化学】电子微粒与18电子微粒
10电子 18电子练习题
高三化学每日一读一练：具有“10电子”和“18电子”的微粒
等电子微粒归纳
微粒电子式书写正确与否的判断方法
相关主题
文本预览