第一章~第三章
一、选择题
1. 以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------( )
(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验
2. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( )
(A) μσ=±x u (B) μσ
=±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n
f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---（）
(A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验
4. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为----（）
(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析
5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( )
A 、进行对照试验
B 、进行空白试验
C 、进行仪器校准
D 、增加平行试验的次数
6. 对置信区间的正确理解是
A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的
范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围
7．两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分
析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 （ ）
A 、u 检验法
B 、F 检验法
C 、F 检验法加t 检验法
D 、t 检验法
8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )
A 、进行仪器校正
B 、作对照实验
C 、增加平行测定次数
D 、作空白实验
9. 下列论述中错误的是
A ．方法误差属于系统误差B. 系统误差具有单向性C ．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布
10. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A ．0.85 mol·L -1 B. 0.8511 mol·L -1C. 0.8 mol·L -1D. 0.851 mol·L -1
11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。
12．下列论述中不正确的是 （ ）
A ．偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布
C ．偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的
13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12.35，其K a ?值为
A ．4.467×10-13 B. 4.47×10-13 C ．4.5×10-13 D. 4×10-13
14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：
A. 偶然误差小
B. 系统误差小
C. 标准偏差小
D. 相对偏差小
15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用
A. t 检验
B. u 检验
C. F 检验 D . Q 检验
16 .已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A 、0.85 mol·L -1
B 、 0.8511 mol·L -1
C 、0.8 mol·L -1
D 、0.851 mol·L -1
17．定量分析中，精密度和准确度的关系是 .( )
Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高
Ｃ、准确度是保证精密度的前提 Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度
18． 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )
()000
18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
A 、μσ=±x u
B 、n u x σ
μ±= C 、μα=±x t s f , D 、n s t x f ,αμ±=
20．以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是 （ ）。
A.容量瓶
B.移液管
C.滴定管
D.吸量管
21．称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL 溶解，此时用（ ）量取这50mL 水。
A. 移液管
B.滴定管
C. 量筒
D. 容量瓶
22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2]
(A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g
23. 下列各项定义中不正确的是----------------------------------------------------------------( )
(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
(C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值
24. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-----------------------------------------( )
(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高
(C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提
25. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示
正确的是 ------
(A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％
26. 已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-----
(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
27．下列论述中不正确的是---------------------------------------（ ）
A. 偶然误差具有随机性
B. 偶然误差服从正态分布
C. 偶然误差具有单向性
D. 偶然误差是由不确定的因素引起的
28．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是-----------------（ ）
A. 偶然误差小
B. 系统误差小
C. 平均偏差小
D. 标准偏差小
29．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是…………………………………( )
A 、滴定管用所盛放溶液润洗几次
B 、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C 、移液管用所盛放溶液润洗几次
D 、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
30．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )
A 、进行仪器校正
B 、作对照实验
C 、增加平行测定次数
D 、作空白实验
31. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
（ ） A ．0.85 mol·L -1 B. 0.8511 mol·L - C. 0.8 mol·L -1 D. 0.851 mol·L -1
31．有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 ( )
A 、 t 检验
B 、 u 检验
C 、F 检验
D 、Q 检验
32．有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ( )
A 、 F 检验
B 、t 检验
C 、 u 检验
D 、 Q 检验
33．定量分析中，精密度和准确度的关系是 ( )
Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高
Ｃ、准确度是保证精密度的前提 Ｄ、.精密度是表示测定值和真实值的符合程
二、填空题
1．pH=6.75和浓度c=0.04560分别是 位和___________位有效数字。
2．X= 472.8×3.71×0.36714÷（17.4+3.476）, X 的最后计算结果为___________位有效数字。
3. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％, s = 0.042%, 查表知t 0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时
平均值的置信区间是______________________________。
4．取出25mL 锌标准溶液用于标定EDTA ，用__ _量取锌标准溶液；加入10mLpH ＝5.5缓冲溶液，
宜用________ _______量取。
5．配制100mL 锌标准溶液，宜用_____________瓶；取出25mL 锌标准溶液用于标定EDTA ，用___________
量取锌溶液。
6.在表示分析结果时，组分含量≥10％时，用位有效数字表示。
7.若T Fe/KMnO4=0.005682g/mL, 用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为。
8.在表示分析结果时，组分含量在1％～10％时，用位有效数字表示。
9.若T Fe/KMnO4=0.005682g/mL, 即表示1mLKMnO4溶液相当于g铁。
10．滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为mL。
11．检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
12．在滴定操作中一般用手控制滴定管，手摇动锥形瓶。
13. 若一溶液的pH=10.35 该数据包含__________位有效数字。
第五章
1.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是?p K b[(CH2)6N4] = 8.85?---
(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11
2.下列物质可以用来直接配制标准溶液的是……..
A、NaAc
B、NaOH
C、K2Cr2O7
D、HNO3
3. 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是----- [p K a(HF) = 3.18, p K b(NH3) =
4.74]
(A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26
4. 有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0；该碱液由组成。
5. HPO42-的共轭碱是----------------------- (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-
6. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl
(D) Na2CO3
7．下列物质可以用来直接配制标准溶液的是A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7D、AgNO3 8．用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是( )A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO4 9．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[M r(Na2CO3)=106.0 g·mol-1
A、0.2～0.3 g
B、4.1～6.1 g
C、0.041～0.061 g
D、0.004～0.006 g
10．在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。
（）A、1% B、±0.1% C、0.1% D、±0.01%
11．酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、K a≥10-8
B、c≥10-8
C、cK a≥10-8
D、c/K a≥10-8
12．在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是
A、移液管
B、量筒
C、容量瓶
D、滴定管
13．某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：( )
A、5~6
B、6~7
C、5~7
D、6~8
14．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH 值为：( )A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.7
15．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2 mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[M r (Na2CO3)=106.0g·mol-1]
A、0.2～0.3 g
B、4.1～6.1 g
C、0.041～0.061 g
D、0.004～0.006 g
16．0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(pK b=4.7)的突跃范围为6.3~4.3，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pK b=3.7某碱的突跃范围为：A、6.3~2.3 B、7.3~ 2.3 C、7.3~3.3 D、8.3~3.3 17．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是( )
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次
B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次
D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
18．下列标准溶液可用直接法配置的有A．H2SO4 B.KOH C. Na2S2O3 D.K2CrO7
19．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 A. H2CO3和CO32- B. NH3和NH2-
C. HCl和Cl-
D. HSO4-和SO42-
20．已知HCN的pKa=9.21，则CN-的pK b= A．4.79 B．5.79 C．3.79 D．无法计算21．欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？（）A．HAc（pKa=4.74）B．甲酸（pKa=3.74）C．一氯乙酸（pKa=2.86）D．苯酚（pKa=9.95）22．下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是：
A．当弱酸的电离常数Ka<10-8时，可以用强碱溶液直接滴定
B．当弱酸的电离常数Ka>10-8时，可以用强碱溶液直接滴
C．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≤10-8时，滴定可以直接进行
D．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≥10-8时，滴定可以直接进行
23. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A．邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4·2H2O C. 硼砂 D.As2O3 24．NaHCO3水溶液的质子平衡方程为（）
A．[H+]+[H2CO3] = [OH-]+[CO32-] B．[H+]+[H2CO3] = [OH-]
C．[H+] = [OH-]+[CO32-] D．[H+]+[H2CO3] = [CO32-]
25．HPO42-的共轭碱是：（）
A. H3PO4
B. H3O
C. PO43-
D. H2PO4-
26．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
B．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内
C．指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内
D．指示剂应在pH=7.0时变色
27．下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？（）
A．1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc B．0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc
C．0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc D．1.5mol·L-1HAc和1.5mol·L-1NaAc
28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5.3，（已知p K a（HAc）=4.75），该溶液中[HAc] 和[Ac－]关系是：A、[HAc] =[Ac－] B、[HAc] >[Ac－C、[HAc] <[Ac－] D、不能确定29．中和滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、K a≥10－8
B、c≥10－8
C、cK a≥10－8
D、c/K a≥10－8 30．用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl 标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是( )
A、Na2CO3
B、Na2CO3 + NaOH
C、NaHCO3+NaOH
D、Na2CO3+NaHCO3
31. 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( )
(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4
32. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为--------------( )
(A) NH3的K b太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4
33. 已知：H3PO4K1 = 7.1 ? 10-3，K2 = 6.0 ? 10-10，K3 = 4.4 ? 10-13
Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（）
(A) 7.1 ? 10-3(B) 6.0 ? 10-8(C) 4.3 ? 10-10(D) 4.4 ? 10-13
34．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[M r(Na2CO3)=106.0 g·mol-1] （）
A、0.2～0.3 g
B、4.1～6.1 g
C、0.041～0.061 g
D、0.004～0.006 g
35．酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、K a≥10-8
B、c≥10-8
C、cK a≥10-8
D、c/K a≥10-8
36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是（）
A、移液管
B、量筒
C、容量瓶
D、滴定管
37．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH值为：（）
A、10.7
B、9.7
C、8.7
D、4.7
38．0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(pK b=4.7)的突跃范围为6.3~4.3，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pK b=3.7某碱的突跃范围为：（）A、6.3~2.3 B、7.3~ 2.3 C、7.3~3.3 D、8.3~3.3
二、填空题
1. NaHCO3水溶液的质子条件为__________________________________________ 。
2. Na2S水溶液的质子条件为__________________________
3. 已知NH3的K b=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为____ __。
4. 0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是
_________________________________________。
5．在1L 0.1mol·L-1的NH3溶液中又加入了0.1mol的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c(NH3)为。
6.用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH =
8.85。则该酸p K a值是。
7．有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0；该碱液由组成。
8．0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是。
9．标定NaOH溶液宜用_____ _________作基准物质。
10．在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是的函数。
11．当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大。
12.已知NH3的K b=1.8×10-5,则NH3的共轭酸的离解常数K a等于
13.对于弱碱，只有当cK b≥时，才能用标准酸液直接进行滴定。
14. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH =
8.85。则该酸p K a值是。
15.已知HAc溶液在pH=4.75时HAc和Ac－的分布系数相等，则HAc的pK a等于。
16.对于弱酸，只有当cK a≥时，才能用标准碱液直接进行滴定。
17．0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________
0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_________________
(已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)
18．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。。
19．对于一元弱酸HA，当pH＜pK a时，溶液中型体占优势；当pH＞pK a时，溶液中为主要型体。
20．0.1mol·L-1NH4Ac溶液的质子条件式是_________________________________________。
21. 强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸K a≥_________
22. 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。当V1 23.写出NH4 H2PO4质子条件式： 24. 0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为4.30-9.70，则1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围是。 25..当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大 26.0.10 mol/L Na 2HPO 4溶液的近似pH 为_________________ (已知 H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36) 三、简答题 1．在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？ 2．影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？ 3. 写出双指示剂法测定NaOH 和Na 2CO 3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。 第六章 1. αM(L)=1表示-------( ) (A) M 与L 没有副反应 (B) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L] 2. 已知 lg K (ZnY)=16.5和 若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 2+溶液,(要求?pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是 ------------( ) (A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈7 3. 在非缓冲溶液中用EDTA 溶液滴定金属离子时，溶液的pH 将………….（ ） A. 升高 B.降低 C.不变 D. 与金属离子的价态有关 4. EDTA 的酸效应曲线是指------------------------------------------------------------------( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K '(MY)-pH 曲线 (D) lg αY(H)-pH 曲线 5. 在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K '(ZnY) 为 ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 6．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA 滴定等浓度的Zn 2+至化学计量点时, 以下叙述正确是 ( ) A 、[Zn 2+ ']=[Y'] B 、[Zn 2+]=[Y] C 、[Zn 2+']=[Y] D 、[Zn 2+]=[Y'] 7. 用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是 （ ） A ．游离指示剂In 的颜色 B 。MY 的颜 C ．Min 的颜色 D 。A 与B 的颜色 8. 有关酸效应的叙述正确的是 （ ） A ．酸效应随酸度减小而增大 B 。酸效应随pH 增大而减小 C ．酸效应随酸度增大而减小 D 。酸效应与pH 变化无关 9．在下列关于αY(H)的说法正确的是 ( ) A 、αY(H)值随pH 增大而减小 B 、αY(H)值随pH 增大而增大 C 、αY(H)值随pH 增大而减小至零 D 、αY(H)的最大值为1 10．EDTA 配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为 （ ）。 Ａ. MY MY Y(H)M(L)lg lg lg lg K K αα'=-- Ｂ. MY MY Y(H)M(L)lg lg lg lg K K αα'=+- Ｃ. MY MY Y(H)M(L)lg lg lg lg K K αα'=-+ Ｄ. MY MY Y(H)M(L)lg lg lg lg K K αα'=++ 11．用EDTA 直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是………………（ ）。 A ．游离指示剂In 的颜色 B ．MY 的颜色 C ．MIn 的颜色 D ．A 与B 的混合颜 色 12．在EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 ( )。 A ．酸效应系数越大，配合物越稳定。 B ．酸效应系数越小，配合物越稳定。 C ．酸效应系数越小，配合物越不稳定 D ．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。 13．某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe 3+、Al 3+，调至pH=10，以铬黑T 为 指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（ ）。 A ． Mg 2+含量 B ． Ca 2+含量 C ． Ca 2+、Mg 2+总量 D ． Ca 2+、Mg 2+、 Fe 3+、Al 3+总量 14．在测定Ca 2+、Mg 2+总量时，如果存在 Fe 3+、Al 3+，Fe 3+、Al 3+可以和铬黑T 形成更稳定的配合物，而使 到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的（ ）。 -O /Cl ?2Cl -O /Br = 1.358V,?2Br O = 1.07V, ?3+2+Fe /Fe = 0.77V A ．僵化作用 B ．氧化作用 C ．沉淀作用 D ．封闭作用 二、填空题 1. 配位滴定中要求相对误差不大于0.1%时准确测定单一金属离子M 的条件为 2.EDTA 滴定金属离子时，若ΔpM ′=±0.2，则要求 lg(c M sp K ′MY )＞_ __才能使滴定的终点误差小于 0.1% 。 3.配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA 的置换作用进行缓慢， 使滴定终点拖长，这种现象称为 。 4．EDTA 滴定金属离子时，若ΔpM ’=±0.2，则要求 lg c M sp K ’MY ＞_______才能使滴定的终点误差小 于0.1% 。 5. 溶液的pH 愈大, 则EDTA 的lg αY(H)愈___________, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA 配合物的条 件稳定常数K '(MY) 愈___________（填大、小）。 三、简答题 1．在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 第七章 一、选择题 1. 溴酸钾法测定苯酚的反应为： BrO 3- + 5Br - + 6H + → 3Br 2+ 3H 2O + 3 Br 2+ 3 HBr OH Br OH Br Br Br 2 + 2I - → 2Br - + I 2 I 2 + 2S 2O 32- → 2I - + S 4O 62- 在此测定中, Na 2S 2O 3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 2. 反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( ) (A) [ ?(A) + ?(B)]/2 (B) [2 ?(A)+ 3 ?(B)]/5 (C) [3 ?(A)+ 2 ?(B)]/5 (D) 6[ ?(A) - ?(B)]/0.059 3. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为………………………………………….（ ） A.滴定开始时 B.在标准溶液滴定了近50%时 C.滴定至近终点时 D.滴定至-3I 离子的红棕色褪尽，溶液无色时 4. 根据电极电势数据，指出哪一种说法正确。 已知? -2O I /I = 0.54V,?-2O F /F = 2.87V ……………………..（ ） A. 在卤离子中只有I – 能被Fe 3+ 氧化 B. 在卤离子中只有Br – 能被Fe 3+ 氧化 C. 在卤离子中除F – 外都能被Fe 3+ 氧化 D. 全部卤离子都能被Fe 3+ 氧化 5. K 2CrO 7法测定铁矿石中Fe 含量时，加入H 3PO 4的主要目的之一是………….（ ） A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉 C.使Fe 3+转化为无色配离子 D. 沉淀Cr 3+ 6. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至 少应大于 -------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 7. Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为 ---------------------------------------------( ) ( ?(Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V , ?(Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 8．在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是( ) A、提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 C、降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 D、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 9．已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V，Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V，用Fe3+滴定Sn2+时化学计量点的电位是________________。 10．下列基准物质中，既可以用以标定NaOH，又可以用于标定KMnO4的是：( ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2CO3 11．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制为（）A．象酸碱滴定那样快速进行B．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至适当速度C．始终缓慢进行D．开始时快，然后缓慢 12. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（） A．滴定开始时B。标准溶液滴定了近50％C．标准溶液滴定了近75％D。滴定至近计量点时 13. 条件电极电势就是（） A．标准电极电势B．任意温度、浓度下的电极电势 C．电对的氧化型和还原型的分析浓度都为1mo l·L-1时的电极电势 D．电对的氧化型和还原型的活度都为1mo l·L-1时的电极电势 14. 标定KMnO4溶液时，下列叙述错误的是（） A．温度应在75-85℃之间B。酸度应该为强酸条件 C．开始滴定时的速度要慢一些D。应该加入合适的指示剂 15. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）A、0.09V B、 0.18V C、0.27V D、0.36V 16．标定KMnO4时，开始滴定时反应很慢，过一段时间后，反应反而很快，其原因是（）。 A．KMnO4的浓度增加了B．生成的Mn2+有催化作用 C．MnO4–有催化作用D．草酸钠有催化作用 17．对于下列反应：n2O1+ n1R2= n1O2+ n2R1若n1=1，n2=1，反应的完全程度达99.9%以上，则lg K至少应为多少？E10－E20至少应为多少？（25℃）( ) A、lg K≥3，E10- E20≥0.44(V) B、lg K≥6，E10- E20≥0.35(V) C、lg K≥9，E10- E20≥0.27(V) D、lg K≥12，E10- E20≥0.24(V) 二、填空题 1.直接碘量法是利用的氧化性进行滴定的分析方法。 2．已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E0(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为。 3. 电极电位越低，还原剂的还原能力越________，氧化剂的氧化能力越________（填强或弱）。 三、简答题 1 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 2. 碘量法测定铜合金中的铜时，为什么要在接近终点时加入NH4SCN ? 3．写出标定Na2S2O3标准溶液常用方法所需的主要试剂及反应方程式。 第八章 1. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是……………………………………………..( ) A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S 2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为 3.0×10-3mol/L，则该微 溶化合物的溶度积K sp是----------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-11 3. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( ) (A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶 4. 间接碘量法测定铜时,在接近终点时加入KSCN的目的是( ) A. 防止沉淀的转化 B. 减少沉淀对I2的吸附 C. 防止氧化 D. 防止I2的挥发5．在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为（） A. K2CrO4 B. K2MnO4 C. NH4Fe(SO4)2 D. 甲基橙 6. 难溶电解质AB2饱和溶液中，C(A+) =x mo l·L-1, C(B+)=y mo l·L-1,则K sp?值为（） A．xy2/2 B. xy C. xy2 D. 4xy2 7．佛尔哈德法测定I-时，必须在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是（） A、Fe3+氧化I- B、防止Fe3+的水解 C、AgI对I-的吸附性过强 D、AgI对Fe3+的吸附性过强 8. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小……………………（） (A) 100 cm3水(B) 1000 cm3水 (C) 100cm3 0.2mol·dm-3 KCl溶液(D) 1000 cm3 0.5mol·dm-3 KNO3溶液 9．间接碘量法测定铜时,在接近终点时加入KSCN的目的是--------------------( ) A. 防止沉淀的转化 B. 减少沉淀对I2的吸附 C. 防止氧化 D. 防止I2的挥发10．在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为-------------------------------------（）A．NH4Fe(SO4)2B．荧光黄C．K2Cr2O7D．K2CrO4 11.摩尔法测定Cl-1含量时，选用的指示剂为。 7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 第九章 1．K sp(BaSO4)=1.1×10-11, BaSO4沉淀在0.01 mol·L-1 BaCl2 中的溶解度是( ) A. 1.1×10-9 mol·L-1 B. 9.1×10-6 mol·L-1 C. 9.1×10-7 mol·L-1 D. 1.1×10-10 mol·L-1 2. 要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是（） A．在适当稀的溶液中进行沉淀B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂 C．在热溶液中进行沉淀D。陈化 3.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称。 4．下列各条中，违反了晶型沉淀条件的是（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行B．沉淀作用宜在热溶液中进行 C．在不断搅拌下，快速加入沉淀剂D．沉淀应进行陈化 5.晶形沉淀的沉淀条件是( ) A、浓、冷、慢、陈 B、热、稀、慢、陈 C、浓、热、快、陈 D、稀、热、快、陈 6. 要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是（） A．在适当稀的溶液中进行沉淀B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂 C．在热溶液中进行沉淀D。陈化 1.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称。 第十章 1．在相同条件下，测定某物质浓度，当浓度为c时，T=80%，若浓度为2c时，T=________。 A、64% B、89.4% C、120% D、80% 2．某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用4cm比色皿测量，其T约等于（） A、60% B、77% C、120% D、36% 3．在分光光度法中，吸收曲线指的是：( ) A、A－σ曲线 B、A－λ曲线 C、A－ε曲线 D、A－Τ曲线 4. 符合光吸收定律的某有色溶液稀释时，其最大的吸收波长λmax的位置将（） A．向长波方向移动B。向短波方向移动 C．不移动，但峰高值增大D。不移动，但峰高值降低 5. 示差法和一般光度法的不同点在于所用参比溶液不同，前者的参比溶液为（） A．去离子水B。比被测试液浓度稍高的标准溶液C．试剂空白D。比被测试液浓度稍低的标准溶液6. 透光率与吸光度的关系是( ) A. 1 T A = B. lg 1 T A = C. lg T = A D. T A =lg 1 7. 吸光光度法测量中，参比溶液的（） A．吸光度为0.434 B。吸光度为无穷大C．透光度为100％D。透光度为0 8.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( ) A、0.1~1.2 B、0.2~0.8 C、0.05~0.6 D、0.2~1.5 9．用邻二氮菲光度法测Fe含量，当浓度为C时，测其吸光度为A0，若将此溶液稀释一倍，则吸光度为（）。 A.A0 B. A0/2 C. A02 D. A0/4 10．符合光吸收定律的KMnO4溶液，其λmax=525nm，稀释10倍后，其最大的吸收波长λmax的位置（）。 A.向长波长方向移动 B.向短波长方向移动 C.不移动，但高峰值增大 D.不移动，但高峰值降低 11．在电磁波谱中，波长范围在（）的电磁波能被人的视觉所感觉到，所以称其为可见光。 A．200-400nm B．400-760nm C．10-200nm D．750-2500nm 12．在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是（）。 A.掩蔽剂 B.解蔽剂 C.显色剂 D.还原剂 1. 若溶液的透光率是80%，则其吸光度为________________。 2. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度越大，吸光度_______________（越大、越小、不变）。 3. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________________，吸光度值为_________________时误差最小。 4．在吸光光度法中，有干扰时测量波长的选择原则是。 5．在吸光光度法中，当吸光度A= 时，测量的相对误差最小。 第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提 纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？ 南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B 16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是 大学精选化学公式（通用版） 一、化平衡学 化学反应亲和势：A ＝－r m B B B G γμ?∑＝－ 化学反应等温式：r m r m a G G RT ln Q Φ??＝＋ 平衡常数的表达式：()B B g h G H f p d e D E p p K K p p p γΦ ΦΦ∑－＝＝ ()B B p p K K p γΦΦ∑－＝ () B B f p K K K p γγΦΦ ∑－ ＝ B B B B x p p p K K K p p γγΦΦ∑∑?? ? ?? － － ＝＝ ()B B B B c p p RT K K K RT p γγΦΦ∑?? ∑ ? ?? － －＝＝ 温度，压力及惰性气体对化学平衡的影响： r m 2 d ln K H dT RT Φ Φ ?＝ C r m 2 d ln K U dT RT ΦΦ?＝ B B p C c RT K K p γΦ ΦΦΦ ∑?? ??? ＝ 二、电解质溶液 法拉第定律：Q ＝nzF m ＝M zF Q dE r U dl ++ ＝ dE r U dl －－＝ t ＋＝－ ＋ I I ＝－ ＋ ＋r r r +＝ － ＋U U U ++ ＝ ∞ ∞+ Λ m ,m λ＝ ( ) F U U F U ∞ ∞+∞+－＋ r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。 近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞ +≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液） 离子迁移数：t B ＝I I B ＝Q Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S ·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S ·m 2 ·mol －1 cell l R K A ρ ρ＝＝ cell 1K R kR ρ＝＝ 科尔劳乌施经验式：Λm ＝()c 1m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞ +－－ ＋＝＋ m U F λ∞∞+，+＝ 奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝() m m m 2 m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ－ 平均质量摩尔浓度：±m ＝()v 1v v m m － － ＋+ 平均活度系数：±γ＝()v 1v v － － ＋γγ+ 平均活度：± a ＝()1v v a a －－ ＋+ ＝ m m γ±± Φ 电解质B 的活度：a B ＝v a ± ＝v m m ? ? ? ??Φ±±γ +v v v B +a a a a ±－－＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B () 1 v v v B m v v m +±+－ －＝ 离子强度：I ＝∑i 2i i z m 2 1 德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I 三、可逆电池的电动势及其应用 （Δr G ）T,p ＝－W f,max （Δr G m ）T,p ＝zEF 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 大学有机化学反应方程式总 结(较全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3H BH 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】 《分析化学实验》试卷（A） 一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线， A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。 二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂） （lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69） 《分析化学实验》试卷（B） 一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作； 醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。 大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】 2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H 篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？ 答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。 基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理 （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △ 分析化学实验报告 陈峻 (贵州大学矿业学院贵州花溪 550025) 摘要:熟悉电子天平得原理与使用规则,同时可以学习电子天平得基本操作与常用称量方法;学习利用HCl与NaOH相互滴定,便分别以甲基橙与酚酞为指示剂得 滴定终点;通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液,以学习有机酸摩尔质量得测定方法、熟 悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 得性质及应用;通过对食用醋总浓度 得测定,以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH得变化以及指示剂得选择。 关键词:定量分析;电子天平;滴定分析;摩尔质量;滴定;酸度,配制与标定 前言 实验就是联系理论与实际得桥梁,学好了各种实验,不仅能使学生掌握基本操作技能,提高动手能力,而且能培养学生实事求就是得科学态度与良好得实验习惯,促其形成严格得量得观念。天平就是大多数实验都必须用到得器材,学好天平得使用就是前提,滴定就是分析得基础方法,学好配制与滴定就是根本。 (一)、分析天平称量练习 一、实验目得: 1、熟悉电子分析天平得使用原理与使用规则。 2、学习分析天平得基本操作与常用称量法。 二、主要试剂与仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1、国定质量称量(称取0、5000g 石英砂试样3份) 打开电子天平,待其显示数字后将洁净、干燥得小烧杯放在秤盘上,关好天平门。然后按自动清零键,等待天平显示0、0000 g。若显示其她数字,可再次按清零键,使其显示0、0000 g。 打开天平门,用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央,直到天平显示0、5000 g。然后关好 天平门,瞧读数就是否仍然为0、5000g。若所称量小于该值,可继续加试样;若显示得量超过 该值,则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2、递减称量(称取 0、30~0、32 g石英砂试样 3 份) 按电子天平清零键,使其显示0、0000 g,然后打开天平门,将1个洁净、干燥得小烧杯 放在秤盘上,关好天平门,读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥得称量瓶,向其中加入约五分之一体积得石英砂,盖好盖。然后将 其置于天平秤盘上,关好天平门,按清零键,使其显示0、0000 g。取出称量瓶,将部分石英 砂轻敲至小烧杯中,再称量,瞧天平读数就是否在-0、30~-0、32 g 范围内。若敲出量不够, 则继续敲出,直至与从称量瓶中敲出得石英砂量,瞧其差别就是否合乎要求(一般应小于 0、4 mg)。若敲出量超过0、32 g,则需重新称量。重复上述操作,称取第二份与第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3 m/g 0、504 0、500 0、503 表2 递减法称量 编号 1 2 3 m(空烧杯)/g 36、678 36、990 37、296 称量瓶倒出试样m1 -0、313 -0、303 -0、313 M(烧杯+试样)/g 36、990 37、296 37、607 第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( ) 姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（） 所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
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