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《大气环境化学》第二章重点习题及参考答案
1.大气的主要层次是如何划分的?每个层次具有哪些特点?
（1）主要层次划分：根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层。
（2）各层次特点：
①对流层：0～18km；气温随高度升高而降低；有强烈的空气垂直对流；空气密度大（占大气总质量的3/4和几乎全部的水汽和固体杂质）；天气现象复杂多变。②平流层：18～50km；平流层下部30～35km以下气温变化不大（同温层），30～35km以上随高度升高温度增大(逆温层)；有一20km厚的臭氧层，可吸收太阳的紫外辐射，并且臭氧分解是放热过程，可导致平流层的温度升高；空气稀薄，水气、尘埃的含量极少、透明度好，很少出现天气现象，飞机在平流层低部飞行既平稳又安全；空气的垂直对流运动很小，只随地球自转产生平流运动，污染物进入平流层可遍布全球。
③中间层： 50～80km；空气较稀薄；臭氧层消失；温度随海拔高度的增加而迅速降低；大气的垂直对流强烈。
④热层：80～500km；在太阳紫外线照射下空气处于高度电离状态（电离层），能反射无线电波，人类可利用它进行远距离无线电通讯；大气温度随高度增加而升高；空气更加稀薄，大气质量仅占大气总质量的0．5％。
热层以上的大气层称为逃逸层。这层空气在太阳紫外线和宇宙射线的作用与大气温度不同，大气的压力总是随着海拔高度的增加而减小。
2. 逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？
一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，每上升100m，温度降低0.6℃左右。即是说在数千米以下，总是低层大气温度高、密度小，高层大气温度低、密度大，显得“头重脚轻”。这种大气层结容易发生上下翻滚即“对流运动”，可将近地面层的污染物向高空乃至远方疏散，从而使城市上空污染程度减轻。因而在通常情况下，城市上空为轻度污染，对人体健康影响不大。可是在某些天气条精品文档．精品文档
件下，一地上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，从而导致大气层结“脚重头轻”，气象学家称之为“逆温”。发生逆温现象的大气层称为“逆温层”。它像一层厚厚的被子罩在我们城乡上空，上下层空气减少了流动，近地面层大气污染物“无路可走”，只好原地不动，越积越多，空气污染势必加重。
3．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。
环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；
若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：
（1）含硫化合物
大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS）、二甲2基硫（CH）硫化氢（HS）、二氧化硫（SO）、三氧化硫（SO）、硫酸（HSO）、S、2223243亚硫酸盐（MSO）和硫酸盐（MSO）等。大气中的SO（就大城市及其周围地234区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO约有50%会转化形成HSO4222-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。HS或SO主要来自动植物机24体
的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中HS主要的去除反应为：HO + HS →HO + SH。222（2）含氮化合物
大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（NO）、一氧化2氮（NO）和二氧化氮（NO）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO），22用通式NO 表示。NO和NO是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要2x是燃料的燃烧。大气中的NO最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉x降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。
（3）含碳化合物
大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO）以及有机2的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。
CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收精品文档．
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（土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO 和CH）；与HO自由基反应被氧化42
为CO。2CO的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋2脱气、甲烷转化、动植物呼吸和腐败作用以及燃烧作用等。
甲烷既可以由天然源产生，也可以由人为源产生。除了燃烧过程和原油以及天然气的泄漏之外，产生甲烷的机制都是厌氧细菌的发酵过程。反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程也可产生甲烷。甲烷在大气中主要是通过与HO自由基反应被消除：CH + HO→CH + HO。243（4）含卤素化合物
大气中的含卤素化合物主要是指有机的卤代烃和无机的氯化物和氟化物。
大气中常见的卤代烃以甲烷的衍生物，如甲基氯（CHCl）、甲基溴（CHBr）33
和甲基碘（CHI）。它们主要由天然过程产生，主要来自于海洋。CHCl和CHBr333在对流层大气中，可以和HO自由基反应。而CHI在对流层大气中，主要是在3太阳光作用下发生光解，产生原子碘（I）。许多卤代烃是重要的化学溶剂，也是有机合成工业的重要原料和中间体，如三氯甲烷（CHCl）、三氯乙烷（CHCCl）、
333四氯化碳（CCl）和氯乙烯（CHCl）等均可通过生产和使用过程挥发进入大气，324成为大气中常见的污染物。它们主要是来自于人为源。在对流层中，三氯甲烷和氯乙烯等可通过与HO自由基反应，转化为HCl，然后经降水而被去除。
氟氯烃类中较受关注的是一氟三氯甲烷（CFC－11或F－11）和二氟二氯甲烷（CFC－12或F－12）。它们可以用做致冷剂、气溶胶喷雾剂、电子工业的溶剂、制造塑料的泡沫发生剂和消防灭火剂等。大气中的氟氯烃类主要是通过它们的生产和使用过程进入大气的。由人类活动排放到对流层大气中的氟氯烃类化合物，
不易在对流层被去除，它们在对流层的停留时间较长，最可能的消除途径就是扩散进入平流层。
4. 影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?
答:由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中要受到各种因素的影响。（1）风和大气湍流的影响，风可使污染物向下风向扩散稀释，湍流可使污染物向各方向扩散，在大气湍流混合层中，存在动力乱流和热力乱流两种扰动趋势，均影响着大气污染物的迁移。尤其是乱流混合层的最大高度影响着污染物的迁移过程，在夏季和白天其最大混合层高度较高，污染物易扩散稀释，在冬季和夜间精品文档．
精品文档多发生逆温情形，其最大混合层高度较低，污染物不易扩散稀释。(2)天气形势和地理形势的影响，天气形势指大范围气压分布的状况，影响着局污染物的扩散条件与大型的天气形势和局部气象条件均有联部地区的气象条件。系。如因大气压分布不均，在高压区存在着下沉气流，由此使气温绝热上升，形由于成上热下冷的逆温现象，于是污染物会长时间的积累在逆温层中而不扩散。从而引起热状况在水平方向上分不同地形地貌之间的物理性质存在着很大差异，局部环流布不均。这种热力差异在弱的天气系统条件下就有可能产生局部环流。造
成局部逆温，致使污染物不易扩散稀释，形成严重的污染现象。?
?其吸光特征是什么5. 大气中有哪些重要的吸光物质?平流层的反应(1)氧分子和氮分子：O?hv?OO?nm?2402hv??O??O?O臭氧：高空：(2)
nm290?32?对流层的反应NO（3）：NOO??NO?hv nm?42022??NO）亚硝酸和硝酸：初级过程：HNO?hv?HO（4nm??400200nm2?
NO?hv?H?HNO nm335?120nm?22HNO?hv?HO?NO初级过程：23?）二氧化硫：不离解，可生成激发态，参与许多光化学（5nmnm?400?2400?SO?hv?SO 反应。22HCO?hv?H?HCO（6）甲醛：初级过程：2??360?nm240nm COHCO?hv?H?
227）卤代烃：近紫外线（XRX?hv??R碳卤键断裂顺序为：
C-F>C-H>C-Cl>C-Br >C-I
6. 太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同?为什么?
答：太阳的发射光谱是连续的，而地面侧得的太阳光谱不是连续的，因为在大气中有许多吸光物质吸收了太阳光的部分光能。
7．大气中有哪些重要的自由基？其来源如何？
大气中存在的重要自由基有HO、HO、R（烷基）、RO（烷氧基）和RO22精品文档．
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（过氧烷基）等。它们的来源如下：
（1）HO来源
对于清洁大气而言，O的光离解是大气中HO的重要来源：3OO?O?hv?23HO?2O?HO2对于污染大气，如有HNO和HO存在，它们的光离解也可产生HO：222
NO?HO?HNO?hv2HOhv?2HO?22其中HNO的光离解是大气中HO的重要来源。2（2）HO的来源2大气中HO主要来源于醛的光解，尤其是甲醛的光解：2 HCO?hv?HHCO?2H?O?M?HO?M22CO??HOHCO?O22任何光解过程只要有H或HCO自由基生成，它们都可与空气中的O 结合2而导致生成HO。亚硝酸酯和HO 的光解也可导致生成HO：2222CHONO?hv?CHO?NO33CHO?O?HO?HCO2322HO?hv?2HO22HO?HO?HO?HO2222如体系中有CO存在：
HO?CO?CO?H2H?O?HO22（3）R的来源
大气中存在量最多的烷基是甲基，它的主要来源是乙醛和丙酮的光解：CHCHO?hv?CH?HCO33CHCOCH?hv?CH?CHCO3333这两个反应除生成CH外，还生成两个
羰基自由基HCO和CHCO。33O和HO与烃类发生H摘除反应时也可生成烷基自由基：
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HOR??O?RH O?HHO?RRH?2（4）RO的来源
大气中甲氧基主要来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解：
NO??CHOONOCH?hv33NO??CHOCHONO?hv2233（5）RO的来源2大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O结合而形成的：2RO??OR228. 大气中有哪些重要含氮化
合物？说明它们的天然来源和人为来源及对环境的污染。
大气中含氮化合物有NO、NO、NO、HNO、HNO、亚硝酸酯、硝酸酯、3222亚硝酸盐。N2O主要来自天然源，即环境中的含氮化合物在微生物作用下分解而产生的。土壤中的含氮化肥经微生物分解可产生NO，这是人为产生NO的22原因之一。它在对流层中十分稳定，几乎不参与任何化学反应，进入平流层后，由于吸收来自太阳的紫外光而光解产生NO，会对臭氧层起破坏作用。
NO主要是生物有机体腐败过程中微生物将有机氮转化成为NO，NO继续X被氧化成NO。另外，有机体中的氨基酸分解产生的氨也可被HO·氧化成为NO。X2人为来源：主要是矿物燃料的燃烧。城市大气中的NO主要来自汽车尾气和一X 些固定排放源。NO在大气光化学过程起着重要的作用，NO、NO、O之间存3X2在的光化学循环是大气光化学过程的基础。
过氧乙酰基硝酸酯是由乙酰基与空气中的O结合而形成过氧乙酰基，然后2再与NO化合生成的化合物。29. 叙述大气中NO转化为NO2的各种途径，
（1）NO的直接氧化：
NO?O?NO?O223NO?HO2?NO?HO2NO?RO2?NO?RO2O NO?RC(O)O???NO?RO?CO22222精品文档．
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（2）NO在烃参与下间接氧化：
OH?HOR?RH?2RO?R?O22RO?RO?NONO?22?HOR?CHCORO?O?22HO??NONO?HO22在一个烃被HO氧化的链循环中，往往有2个NO被氧化成NO:，同时HO还得到了复原。因而此反应甚为重要。这类反应速度很快，能与O氧化反应竟争。3在光化学烟增，从而迅速地将NO氧化成NO。雾形成过程中，由于HO引发了2烃类化合物的链式反应，而使得RO2、H2O数量大增，从而迅速地将NO氧化成NO。
210．大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？
甲烷、石油烃、萜类和芳香烃等都是大气中重要的碳氢化合物。它们可参与许多光化学反应过程。
（1）烷烃的反应：与HO、O发生H摘除反应，生成R氧化成RONO反应与2RH + OH →R + HO 2RH + O →R + HO
R + O →RO 22RO + NO →RO + NO 22（2）烯烃的反应：与OH主要发生加成、脱氢或形成二元自由基
加成：RCH=CH+ OH →RCH(OH)CH 22RCH(OH)CH+ O →RCH(OH)CHO 2222RCH(OH)CHO+ NO →RCH(OH)CHO + NO 2222脱氢：RCH=CH+ HO →RCHCH+ HO 222生成二元自由基：
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精品文档O RRR11CC+OCC 3
RRRR4242ROOR31COC+
RR24RROO31CCO +
RR42
另外，二元自由基能量很高，可进一步分解为两个自由基以及一些稳定产物。等：它可氧化NO和SO2 RRCOO + NO →RCO + NOR22112）环烃的氧化：以环己烷为例3CO + SO RRCOO + SO→RR（221132O+ H+ HO
2OO+ O2OOO+ NO+ NO
2
）芳香烃的氧化（4 发生加成反应和氢原子摘除反应。单环芳烃：主要是与HO 精品文档．
精品文档CH3OHH
CCCH3OHOHH表示H+ HO用CH3OHH
生成的自由基可与NO反应，生成硝基甲苯：2CHCH33OHHO+ H+ NO22 NO2
和甲HOO加成反应生成的自由基也可与作用，经氢原子摘除反应，生成22酚：CHCH33OHOHH+ HO+ O22
生成过氧自由基：CH3OHH
H
OOCHCH33OOHC3OHOHOHH+ O表示HH用2OOCH3OHHHOO
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精品文档CHCH33OHOHH+ NO+ NOH 2
OOO
CH3OHCHOOHCHCCHHC(O)CHO+ CH+ O3 2
O
）多环芳烃：蒽的氧化可转变为相应的醌（b H Ohv + O2OH
它可转变为相应的醌：OHO OOH
（5）醚、醇、酮、醛的反应
它们在大气中的反应主要是与HO发生氢原子摘除反应：
CHOCH + HO →CHOCH + HO 23332CHCHOH + HO →CHCHOH + HO
2233CHCOCH + HO →CHCOCH + HO 23233CHCHO + HO →CHCO + HO
233上述四种反应所生成的自由基在有O存在下均可生成过氧自由基，与RO22有相类似的氧化作用。
11. 碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献?
碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本原因：
RH?HO?R?HOR?O?RO HO?RHO??R222NO?RO?NO?RO氧化：22精品文档．
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?氢摘除：HOR?CHORO?O?22再氧化，还原HO：NO?HO?HONO?22hv??CO?RRHCHO???另有醛脱氢：HO??OH22?CO?O?RC(O)RO(过氧烃酰基)22??C(OR)O?C(O)O?NO NO?R22再氧化：???COO)?RRC(O2如此循环往复，各种自由基得到增殖和转化。
13．说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
光化学烟雾形成共有三步过程: 光引发、链传递、链终止. 其中链传递过程实质是烃类的存在使得自由基转化和增殖推波助澜致使链式反应往返加剧:
O RH?HO???RO?HO222O?HOCHO?R?NORO2?NO???222HO2?NO?NO2?HO14. 何谓有机物的反应活性?如何将有机物按反应活性分类?
所谓的有机物的反应活性是指有机物的反应能力。可以根据有机物的反应速率、产物产率以及在混合物中暴露的效应等来描述。有人提出依据有机物与HO反应的速率来对有机物的反应活性进行分类。原因是大多数有机物均可与HO发生反应，并且在光化学反应中HO是消耗有机物的主要反应。对极易与O3反应的烯烃来说，在光照初期，与HO反应也同样起主要作用。因此，有机化合物与HO 之间的反应速度常数大体上反映了碳氢化合物的反应活性。
反应活性大致有如下顺序:
有内双健的烯烃＞二烷基或三烷基芳烃和有外双键的烯烃＞乙烯＞单烷基芳烃
＞C5以上的烷烃＞C2-C5的烷烃.
15 简述大气中SO氧化的几种途径。2精品文档．
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液相氧化：(2)K??2?O?H?SOOO???2HSO?氧化：O ①被0323422K??O????HSOHSO?O12433
2K?22?O????O?SOSO2343??H2OOH?HSO??HOSO2322H2O2：②被??SO2OOH?H?HSO42+2+2+SONH、的氧化。空气中的③金属离子的催化作用:Mn的催化作用会加速、Fe24说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟16.
雾产物的性质与特征。等一次污染物的大气，在阳光照射下和HC答：所谓光化学烟雾是指含有NO X这种由一次污染物和二次污染物的混合物所发生光化学反应而产生二次污染物，形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。一次污染污染高峰出现在中午或稍后。光化学烟雾在白天生成，傍晚消失。浓度的下降，NOCH 和一氧化氮的最大值出现在早晨交通繁忙时刻，随着物浓度降低而积、HC浓度增大，NOO和醛类等二次污染物随着阳光增强和NO232PAN小时。二次污染物NO峰值的出现要晚4-5聚起来。它们的峰值一般要比浓度随时间的变化与臭氧和醛类相似。特征：蓝色烟雾，强氧化性，具有强刺激性，使大气能见度降低，在白天生高峰在中午。成傍晚消失，
17 说明酸雨形成的原因？多数情况下以硫其中绝大部分是硫酸和硝酸，酸雨中含有多种无机酸和有机酸，精品文档．
精品文档是形成酸雨的主要起始物。其形成过程SO和NO酸为主。从污染源排放出来的X2为：
经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降和NOx大气中的SO2 pH 降低的主要原因。水Mn, Cu, V等是酸性气体氧化的催化剂；大气颗粒物中 SO
氧化的氧化剂。大气光化学反应生成的O和HO等又是使223 pH界限的依据是什么？18．确定酸雨作为判断酸雨的界限。依据以下过程得出：在未污染大气中，
可5.6pH为的pHCO，所以只把CO作为影响天然降水溶于水且含量比较大的酸性气体是223 CO的全球大气浓度330ml/m与纯水的平衡：因素，根据2K H CO + HO CO (g) + HO2222K1-+ + HCOH + HCOO 223K+-2-2+ CO HHCO33+--2-+根据电中性原理：[H]＝[OH] + [HCO] + 2[CO]，将用K、K、K、[H]32H13表达的式子代入，得：
+
3+0
p＝KK + K p) [H] –2KK (K[H] –CO2CO22HH11W都有固定值，将这些已知数值带入、K、p K、在一定温度下，KK、CO22W1H。5.6上式，计算结果是pH＝论述影响酸雨形成的因素。19.
: 答：影响酸雨形成的因素主要有(1)酸性污染物的排放及其转化条件。大气中
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学 学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟 花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质 量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有
22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的 结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则 以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大 小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途
2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6
腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
《环境化学》A卷标准答案 一、选择题（1×15=15分） 1. C 2.C 3.A 4.A 5.A 6.A 7.CA 8.D 9.A 10.A 11.B 12.ACD 13.D 14.BC 15.AC
二、判断题（1×15=15分） 1.（√） 2.（√） 3.（×） 4.（√） 5.（√）6（√） 7（√）8（×） 9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√） 三、名词解释（2×5=10分） 1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q 与吸附物平衡浓度c 的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。（1分) 2．温室效应：像 CO 2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO 2吸收了地面辐射出来的红外光，（1分）把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应(1分)。 3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，（1分）必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。（1分） 4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。（1分）用 K o 表示。K oc =K p /X ox (1分)。 5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，（1分）在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附（1分）。 四、简答题 （4×5=20分） 1.大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。 答：F-11(CFCl 3)和F-12(CF 2Cl 2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm 的紫外光照射下会产生Cl ： 32CFCl h CFCl Cl ν+→+ 222CF Cl h CF Cl Cl ν+→+ （2分） 光解所产生的Cl 可破坏O 3，其机理为： 32Cl O ClO O +→+ 2ClO O Cl O +→+ 总反应 322O O O +→ (2分) 2.简述土壤胶体的性质 (4分) 答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分） 2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层， 其外部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
2018年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（） A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧 2．（1分）开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 3．（1分）“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（） A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草 4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（） A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭 5．（1分）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 7．（1分）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（） A． 测定空气里氧气的含量 B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律 D． 证明CO2密度比空气的大 8．（1分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 9．（1分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 10．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( )
H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔
2014年上海市中考化学试卷分析 【真题】 六、选择题（共20分） 27、属于化学变化的是( ) A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是( ) A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是( ) A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是( ) A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是( ) A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是( ) A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是( ) A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是( ) ??CaCO3+ CO2↑+ H2O A、Ca（HCO3）2?→
B 、2Na + Cl 2 ?? →?点燃 2NaCl C 、2Mg + CO 2 ?? →?点燃 2MgO + C D 、AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ +NaNO 3 37、X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、氢气 D 、 硫粉 38、为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论 正确的是( ) A 、X ＞Y ＞Z B 、Z ＞Y ＞X C 、Y ＞X 、Y ＞Z D 、X ＞Y 、Z ＞Y 39、物质所对应用途错误的是( ) A 、氧化钙：作干燥剂 B 、氢氧化钠：治疗胃酸过多 C 、碳酸氢铵：作氮肥 D 、稀盐酸：除铁锈 40、已知： 表示不 同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是( ) 41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是( ) A 、减少煤的浪费 B 、减少氧气的消耗 C 、减少二氧化碳的排放 D 、减少酸雨的形成 42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( ) A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 43选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO 3 Na 2CO 3 适量BaCl 2溶液 B CaCl 2 稀盐酸 足量CaCO 3固体 C ZnSO 4 CuSO 4 足量铜粉
2019-2020年九年级第一次月考化学试卷（含答案） 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列事实与化学没有密切关系的是（） A．食物、衣料和日常用品的丰盛B．新材料的开发和利用 C．环境污染的预防和治理D．物体机械运动的规律 2．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是( ) A．我的造型既特殊又美观B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看C．我经过磨砺会更加锋利D．我能剪出各式各样的服饰 3．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料4．下列不利于汉川市“四城同创”的做法是（） A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．城区禁鞭，减少污染 5．下列实验操作中，正确的是：( ) A B C D 6．在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（） A.罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成
B.罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体CO D.燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低 7．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并采用排水法收集氧气．下列有关操 作或看法错误的是（） A．先检查装置气密性，再装入药品 B．加热高锰酸钾不会生成水，故试管管口不必略向下倾斜 C．为了防止高锰酸钾加热时堵塞导气管，试管口要放一团棉花 D．结束实验时，要先撤导气管出水面，再熄灭酒精灯 8．水是生命之源，化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验中也常常有“水出没”，对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气 含量 铁丝在氧气中燃 烧 排水法收集氢气 解释集气瓶中的水： 吸收放出的热 量 量筒中的水： 通过水体积的变 化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空 气排净，后便于观察 H2何时收集满
[键入公司名称] 环境化学 黄风雨同舟 baoge 2015/12/21 [在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。]
环境化学试卷 一、选择题（1×15=15分） 1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+ 3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（） A HO HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。 A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 A HCl + hv → H + Cl (1) B H + HCl → H2 + Cl (2) C Cl + Cl → M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd
一.填空（每空1分 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值 5.0时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径﹤10um的颗粒物； 14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是Cd； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构其上联接有-OH -COOH -CHO等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；
中考化学试卷解析 一、本大题一共10小题．每小题 2 分．共20 分．每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内． 1．（20** ?安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（） A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物 考点：空气的污染及其危害。 分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑． 解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A 错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故 B 错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故 C 正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故 D 错． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点． 2．（20** ?安徽）下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）A．米饭B．苹果C．蛋糕 D．大馍 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。 专题：化学与生活健康。 分析：根据六大营养素的种类、食物来源等进行分析解答即可． 解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、苹果中富含有维生素，故选项正确． C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选项 错误． D、大馍中富含富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选B． 点评：本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键． 1
【最新整理，下载后即可编辑】 2018～2019学年度第一学期 九年级第一次月考化学科试题 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法中正确的是 A．从空气中分离出氧气后，余下的全部是氮气 B．氮气是一种无色无味的气体，可供给呼吸 C．没有颜色和气味的气体一定是空气 D．空气是混合物 2.实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蒸馏水：我被酒精灯加热后蒸发了 3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到A．长颈漏斗下端管口产生气泡 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．注射器内有液体 4. 如图所示装置可用于测定空气中氧气含量．下列说 法不正确的是 A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B．实验前一定 要检查装置的气密性 C．该实验可证明氧气约占空气总体积的
D ．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成氢氧化钠溶液进行实验， 也能得出相同结论（SO 2能被氢氧化钠溶液吸收） 5.下列关于氧气（O 2）的说法不科学的是 A ．常用带火星的木条来检验空气中的O 2 B ．硫在O 2里 燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C ．工业上将空气液化后再进行分离来制取O 2 D ．加热KClO 3 制O 2，可用MnO 2作催化剂 6. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项 操作或现象 分子的特性 ① 25m 3的石油气在加压装入容积为0.024m 3的钢瓶中 分子间有间隔 ② 经过加油站常闻到汽油的气味 分子是运动的 ③ 100mL 氧气和100mL 氮气混合在一起，体积小于200mL 分子的质量非 常小 ④ 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再 分的 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 7.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一 格，从中获取的信息错误的是 A ．该元素的原子序数为12 B ．该元素属于非金属元素 C ．该元素的原子核外有12个电子 D ．该元素的相对原子质量为24.31 8. 下列属于化合反应的是 A ．铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 B ．镁+氧气→氧化镁 C ．水→氢气+氧气 D ．石蜡+氧气→水+二氧化碳 9.物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种
20**年安徽省中考化学试卷解析 一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内． 1．（20**?安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（） A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物 考点：空气的污染及其危害。 分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑． 解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点． 2．（20**?安徽）下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）A．米饭B．苹果C．蛋糕 D．大馍 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。 专题：化学与生活健康。 分析：根据六大营养素的种类、食物来源等进行分析解答即可． 解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、苹果中富含有维生素，故选项正确． C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选 项错误． D、大馍中富含富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选B． 点评：本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键．
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO2被氧化成SO3形成酸雨的方式主要有（） A.SO2的气相氧化; B.SO2的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO2的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO32 -]+[HCO3-]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H2CO3]+[HCO3-]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO32 -]+[HCO3-]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H2CO3]+[HCO3-]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。