2020高二化学10月月考试题(含解析)

【2019最新】精选高二化学10月月考试题（含解析）

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23

第I卷选择题

每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项

1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是( )

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. a、b、c、d、e中，c最稳定

B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1

C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq)

△H=+116kJ·mol－1

D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2

【答案】D

【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c

的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

点睛：本题的关键是弄清a、b、c、d、e所代表的离子并准确的书写反应的离子方程式，结合ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算。注意氧化还原反应中得失电子守恒的应用。

3. 下列说法正确的是( )

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol

－1

D. 已知：

共价键C－C C＝C C－H H－H

键能/ kJ·mol-1348 610 413 436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】A项，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，A错误。B项，Cr2O72-为橙色，CrO42-为黄色，加入NaOH溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，B正确；C项，该反应是可逆反应，反应进行不完全，无法确定19.3kJ到底是多少molN2与H2的反应，C错误；D项，反应，苯环中的化学键是六个完全相同的碳碳键，介于单双健之间的一种特殊化学键，表中提供的键能数据不能计算该反应的焓变，D错误。

4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)

D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

【答案】B

【解析】A项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H的稳

定氧化物为H2O（l），错误；B项，中和热以生成1molH2O为标准，正确；C项，S 燃烧生成的稳定氧化物为SO2，错误；D项，热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，错误；答案选B。

5. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是

（）

A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

【答案】B

【解析】试题分析：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L，

所以4～8 min期间，反应速率为10μmol/L÷4min=2．5μ mol/（L?min）；

由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min 期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2．5μ mol/L，

所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2．5μ mol/L=2．5μ mol/L；项B符合题意。

考点：化学反应速率的计算

6. 下列说法中不正确的有（）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A. 2 个

B. 3 个

C. 4 个

D. 5个

【答案】C

【解析】①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故①正确；②平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为0，故②错误；③决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故③正确；④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故④正确；⑤催化剂具有选择，而且催化剂不可以使平衡移动，故⑤错误；⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，物质A、B、C的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故⑥错误；⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是,逆反应速率减小的程度更大，故

⑦错误。故选B。

7. 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol

0 1.20 0.60

t10.80

t20.20

下列说法正确的是 ( )

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【答案】C

【解析】A、t1 min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40 mol，反应在t1 min 内的平均速率为v(C O)=mol·L-1·min-1，选项A错误；B、对比表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得

n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以该温度下的平衡常数为K==1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时n(CO2)=0.40 mol，选项B错误；

C、增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，选项C正确；

D、温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，选项D错误。答案选C。

8. 在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）

N2O40.100 0.040

Ⅰ

NO20 0.120

N2O40 0.0142

Ⅱ

NO20.100 0.0716

下列说法不正确的是（）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

【答案】B

【解析】A、Ⅰ中(N2O4)=，(NO2)=，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率(N2O4)＞(NO2)，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，错误；

C、由表格数据可知，平衡时c(N2O4)，Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，错误；

D、2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，正确。答案选D。

点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大。要注意平衡常数只与温度有关；根据勒夏特列原理进行判断：升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动。

9. 如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（）。

A. N2+3H22NH3 △H<0

B. H2+I22HI △H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

【答案】D

【解析】A项，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，NH3的质量分数减小，温度一定时增大压强，平衡正向移动，NH3的质量分数增大，与图像不符；B项，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，HI的质量分数减小，温度一定时增大压强，平衡不移动，HI的质量分数不变，与图像不符；C项，压强一定时升高温度，平衡正向移动，SO2的质量分数增大，与图像不符，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，SO2的质量分数减小；D项，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，与图像吻合；答案选D。点睛：本题的图像采用“定一议二”法分析：（1）任取一曲线，压强相同，升高温度X的质量分数减小；（2）横坐标上任取一点（温度相同），作横坐标的垂直线与两曲线相交，增大压强X的质量分数减小。

10. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

( )

A.

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据图像可知反应进行到t1时就已经达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，A错误；B、t2 时刻逆反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，最后

恢复到原来的速率，这说明平衡不移动，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I＝II，B错误；C、由于反应前后体积不变，且容器体积可知，因此B中分析可知t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加C，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，则I、II两过程达到平衡时，平衡常数I＝II，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关图像分析

11. 一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数

实验温度/K

CO2H2S H2O

I 607 0.11 0.41 0.01

II 607 0.22 0.82

III 620 0.1 0.4 6.74×10-3

下列说法不正确的是（）

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

【答案】B

...

........................

考点：考查可逆反应的平衡状态的判断及移动的有关知识。

12. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

B. T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【答案】A

【解析】由图像分析，T1先出现拐点，T1反应速率快，则温度T1T2；平衡时T1下c（X）大于T2下c（X），升高温度平衡向生成X的方向移动，该反应的正反应为放

热反应。A项，M点是T1下的平衡点，M点的υ正=υ逆，N点在T2下未达平衡，N 点的逆反应速率小于T2下平衡时的逆反应速率，T2T1，T2平衡时反应速率小于T1平衡时反应速率，则M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，正确；B 项，T2下，在0 ~ t1时间内υ（X）==mol/(L·min)，υ（Y）=mol/(L·min)，错误；C项，温度T1T2，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应进行到M 点放出的热量小于进行到W点放出的热量，错误；D项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，错误；答案选A。

点睛：本题的图像采用“先拐先平”法分两步分析：第一步，先出现拐点，反应速率快，反应条件高；第二步，分析不同条件下水平线数值的大小，判断改变条件平衡移动的方向。

13. 下列有关说法正确的是（）

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大【答案】D

【解析】A项，该反应的ΔS0，常温下反应能自发进行，则ΔH0，错误；B项，加入浓硫酸作催化剂、加热升高温度都能加快反应速率，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；C项，加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，溶液中=减小，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固体，一方面Ca2+与CO32-形成CaCO3

沉淀，另一方面OH-浓度增大，都会导致CO32-的水解向左移动，由于c（OH-）增大，溶液pH增大，正确；答案选D。

14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

（）

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

【答案】C

【解析】试题分析：A、ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E 点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，A正确；B、加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；C、若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，C错误；D、若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确；答案选C。

考点：考查了水的电离的相关知识。

15. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】C

【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．Ka(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A?)/c(OH?)?c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b 点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。

16. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mo l·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥

B. ①③⑤

C. ①②④

D. ②④⑥

【答案】A

【解析】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，OH-浓度会增大，错误；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，浓度越大水解程度越小，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大于后者，错误；③NaOH属于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，则水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确；④由于pH=8.3，说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3)＞ c(CO32－)，错误；⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH －) c(H＋)，正确；⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c

（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），则溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，正确；正确的有③⑤⑥，答案选A。

17. 若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度

先逐渐减小，后逐渐增大

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH?)【答案】D

18. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（）

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

【答案】D

【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，

c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。

第II卷非选择题（共46分）

19. （1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式

________________________________________________________。

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式

__________________________________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象

__________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10?5mol·L?1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L?1，此时溶液中c（CrO42?）等于__________mol·L?1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10）。

【答案】(1). NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=

-200kJ/mol (2). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3). 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变 (4). 2×10-5 (5). 5 ×10-3

【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，双水解反应离子方程式的书写，外界条件对化学平衡的影响，溶度积的计算。

（1）n（NaHCO3）=0.05mol/L1L=0.05mol，1molNaHCO3参加反应放出的热量为=200kJ，反应的热化学方程式为NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=

-200kJ/mol。

（2）明矾溶液和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（3）当少量酸性物质进入血液中，H+浓度增大，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，OH-与H+反应，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（4）当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=2.010-10，c（Ag+）=2.010-10（1.0×10?5）=2.010-5（mol/L）。Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c （CrO42-）=2.0×10?12，c（CrO42-）=2.0×10?12（2.010-5）2=510-3（mol/L）。

20. I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________。

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）。

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

起始温度t1/℃终止温度

实验次数

t2/℃

H2SO4NaOH 平均值

1 26.

2 26.0 26.1 30.1

2 27.0 27.4 27.2 33.3

3 25.9 25.9 25.9 29.8

4 26.4 26.2 26.3 30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生

成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）。II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，

记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________。

（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大

提高，请分析主要原因________________________________________________。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，

用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终

点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐

酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏大 (3). -53.5kJ/mol (4). 7 (5). 9.5 (6). Zn与CuSO4反应生成了Cu，Zn 和Cu形成了原电池加快反应速

率 (7). (8). 偏小

【解析】试题分析：本题考查中和热的测定、数据处理和误差分析，实验探究外界

条件对化学反应速率的影响，间接酸碱滴定和误差分析。

I.（1）图中A的名称为环形玻璃搅拌棒。

（2）由于中和热的ΔH0，若实验过程中酸碱添加过慢，热量损失过多，所得ΔH将

偏大。

（3）四次实验的温度差依次为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2次实验产生明显实验误差不参与求平均，所以第1、3、4三次实验的温度差平均值为（4℃+3.9℃+4.1℃）3=4℃，实验过程中放出的热量Q=cmΔt=4.18J/（g?℃）（1g/cm350mL+1g/cm330mL）4℃=1337.6J；反应过程中硫酸过量，生成n（H2O）=n（NaOH）

=0.5mol/L0.05L=0.025mol，则中和热ΔH=-=-53.5kJ/mol。

II.（4）实验目的是探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，用控制变量法，控制其他条件完全相同，改变硫酸铜的量，则V1=V2=V3=V4=V5=30mL，每次实验中溶液总体积为30mL+10mL+0mL=40mL，则V6=40mL-30mL-3mL=7mL，

V8=40mL-30mL-0.5mL=9.5mL。

（5）当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，主要原因是Zn与CuSO4反应生成了Cu，Zn 、Cu与稀硫酸形成了原电池加快反应速率。

III.（6）步骤I中消耗H+物质的量为bV0/1000mol，则xmLNa2CrO4溶液中n（CrO42-）=bV0/1000mol；步骤II中消耗H+物质的量为bV1/1000mol，则与BaCl2反应后剩余的n（CrO42-）=bV1/1000mol，与BaCl2反应的n（CrO42-）=（bV0-bV1）/1000mol，n（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol，c（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol=mol/L。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，V1偏大，Ba2＋浓度测量值将偏小。

点睛：本题的两个注意点：I中进行中和热测定的数据分析时，对明显有实验误差的第2次温度差不参与求温度差的平均值。II中设计实验方案探究硫酸铜的量对化学反应速率的影响时采用“控制变量法”。

21. 氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程

式：______。

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

E．减小压强 F．降低温度

（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是______。

（4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L 的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则

贵州省丹寨民族高级中高二10月月考语文试题 含答案

高二10月月考语文试题 一、（45分，每小题3分） 1、下列加点字的读音，正确的一项是 A、菲薄(fēi) 漫溯(shuò) 酾酒临江(lì) B、攒射(zǎn) 埋怨(mái) 流觞曲水(sāng) C、酒馔(zuàn) 坍塌(tān) 浅尝辄止(ché) D、辖制(xiá) 阡陌(qiān) 命途多舛(chuǎn) 2、下列词语中，没有错别字的一项是 A、诺大颧骨高谈扩论 B、荏苒辟静张灯接彩 C、荷包衙门恼羞成怒 D、踌躇佳淆眼花潦乱 3、依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是 （1）祖父是全家所崇拜、敬畏的人，常常带有凛然不可侵犯的。 （2）原是仿效宫廷里皇帝传位的铁的法则，属天经地义不容。 （3）他们的白天都是这样打发过去的，但到夜晚却是如此过的。 A、神气质疑悉心 B、神情质疑细心 C、神情置疑细心 D、神气置疑悉心 4、依次填入下列文字中横线处的关联词语，最恰当的一项是 况且始终微笑着的和蔼的刘和珍君，更何至于无端在府门前喋血呢？即日便证明是事实了，作证的是他自己的尸骸。还有一具，是杨德群君的。又证明着这不但是杀害，简直是虐杀，身体上还有棍棒的伤痕。 A、但是便而且因此 B、但是就并且因此 C、然而便而且因为 D、然而就并且因为 5、下列各句中加点的成语，使用正确的一项是 A、张平同学原来成绩一般，如今学习很刻苦，成绩直线上升，真让人刮目相看。 B、连云港海滨浴场，是你避暑的好去处，到那里你一定会又惊又喜，乐不思蜀。 C、如果你游黄山，见到那些奇形怪状的山峰，一定会被大自然的巧夺天工所震慑。 D、他们疼爱孩子，孩子也很喜欢他们，一家三口相濡以沫，美满幸福，其乐融融。 6、下列句中标点符号的使用，不正确的一项是 A、今年《两会》上，九三学社建议，将公款吃喝、公车私用、公款旅游等公款浪费问题纳入“刑法”的调节范畴。 B、一共只有两句，头一句是：“启超没有什么学问……”眼睛向上一翻，轻轻点一下头，“可是也有一点喽！” C、在这次斗争中（“五卅”），警察没有任何的权威，在民众的结合力前面，什么权力都不中用了！ D、然而她是从四叔家出去就成了乞丐的呢？还是先到卫老婆子家然后再成为乞丐的呢？ 7、下列各句中，没有语病的一项是 A、农村文化建设肩负着为社会主义新农村建设思想保证、精神动力和文化支持的重要责任和使命。 B、素质教育并非高深理论，认真生动实践，推进效果如何，不在喊得响不响，关键是做得扎实有效。 C、深入开展学习实践科学发展观活动，反映了我们党求真务实的良好作风和执政为民的本质要求。 D、观赏型蔬菜是指植株相对较小、形状奇特或株型优雅，有较高观赏价值，被誉为“植物模特”。 8、下列句子的表达，没有歧义的一项是 A、在祖国各地，有许多有名的和无名的塔，真是数不胜数，千姿百态。 B、唐山发生强烈地震后，密云水库白河大坝部分倾斜受到影响。 C、是谁创造了历史？这个问题是哲学家和历史学家争论不休的问题。 D、出席会议的有文艺界、教育界和医疗单位的代表共70人。 9、下列各句所使用的修辞手法，依次判断正确的一项是

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

江苏省南京师大苏州实验学校2019_2020学年高二政治9月月考试题201911040239

江苏省南京师大苏州实验学校2019-2020学年高二政治9月月考试题 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷包括1至8页;答题卡1至2页。满分100分。考试时间90分钟。 第I卷（客观题，共50分） 一、单项选择题（本项共25题，每题2分，50分。每题四个选项中只有一项正确） 1.有些人选择手机号、车牌号不喜欢带“4”,喜欢“6”“8”“9”,认为4是死,6是顺,8是发,9是久,“168”就是“一路发”。这种现象( ) A.承认了联系的普遍性 B.忽视了联系的条件性 C.把握了联系的多样性 D.违背了联系的客观性 2.人生之中,最好的不一定是最合适的,最合适的才是最好的;生命之中,最美丽的不一定适合我们,适合我们的一定是最美丽的。上述人生感悟启示我们( ) ①要根据自身的需要,改变固有联系,建立人生的新联系 ②联系是多样的,要一切以时间、地点、条件为转移 ③人为事物的联系是主观的,要善于把握有利于人生发展的联系 ④联系是有条件的,要把握人生历程中联系的条件 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 3.“推动哲学家进步的，决不像他们所想象的那样，只是纯粹思想的力量。恰恰相反，真正推动他们前进的，主要是自然科学和工业的强大而日益迅猛的进步”。上述论断说明 A.具体科学以哲学为基础 B.哲学是系统化理论化的世界观 C.哲学为具体科学提供方法论指导 D.具体科学的进步推动着哲学的发展 4.下列选项能够正确反映唯物主义三种基本形态演进顺序的是 ①存在就是被感知②人是机器，思想是人脑的特性 ③世界是一团永恒的活火④物质是标志客观实在的哲学范畴 A.③→④→② B.②→③→④ C.③→②→④ D.②→①→③ 5.《坛经》记载，时有风吹幡动，一僧曰幡动，一僧曰风动，议论不已。慧能进曰：“不是风动，不是幡动，仁者心动！”这一观点 A.认为运动是物质的唯一特性 B.否认了物质是运动的承担者 C.属于否认物质的客观唯心主义 D.坚持了运动是物质的存在方式 6.下列成语中能够同时体现唯物辩证法总特征的是( ) ①邯郸学步②青出于面胜于蓝③唇亡齿寒④吐故纳新 A.①② B.③④ C.②③ D.②④ 7.中国共产党对中国特色社会主义事业总体布局的认识经历了“两个文明”“三位一体”“四位一体”到“五位一体”的变化。从哲学上看,这主要表明( ) ①人的认识是不断变化发展的③事物发展的总趋势是前进和上升的 ②事物的联系是普遍的、无条件的④人的认识活动具有反复性和循环性 A.①② B.①③ C.①④ D.②③ 8.下列与“山重水复疑无路,柳暗花明又一村”体现的哲理一致的是( ) A.请君莫奏前朝曲,听唱新翻杨柳枝 B.不识庐山真面目,只缘身在此山中 C.宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来 D.竹外桃花三两枝,春江水暖鸭先知 9.“红船精神”指的是开天辟地、敢为人先的首创精神;坚定理想、百折不挠的奋斗精神;立

高二语文10月月考试题28

宝鸡市渭滨中学2016-2017学年第一学期10月月考语文 一、选择题(本大题共7小题，共21分) 1.下列句子朗读，不正确的一项（） A.前太守臣／逵／察臣孝廉，后刺史臣／荣／举臣秀才 B.屈/贾谊/于长沙；声断/衡阳/之浦 C.其/远而无所至／极邪，且夫/水之积/也不厚 D.龙光/射/牛斗之墟；宾主/尽/东南之美 2.下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A.在三十年的教学生涯中，她倾情投入，取得了巨大的成就，在当地教育史上留下了浓墨重彩的一笔。 B.傅博指导的新一届国家队在东亚四强赛上的表现可圈可点，给已经失望的中国人带来了些许的安慰。 C.从老师们的闲言碎语中，他终于知道了两年来一直在背后默默关怀、爱护自己的竟然是食堂的李师傅。 D.全球经济波谲云诡，资本市场动荡不安。在货币政策紧缩的大背景下，国内A股不断下跌，令人叹息。 3.找出两个加点字词词义相同的一组（ ) A.①是以区区不能废远②然秦以区区之地致万乘之势 B.①臣之辛苦，非独蜀之人士及②谁知盘中餐，粒粒皆辛苦 C.①臣不胜犬马怖惧之情②沛公不胜杯杓,不能辞 D.①诏书特下，拜臣郎中②谨拜表以闻 4.下列加点实词解释错误的一项是：（） A.遂见用于小邑见：表被动 B. 寻蒙国恩，除臣洗马寻：不久 C. 等终军之弱冠等：等待 D. 怒而飞，其翼若垂天之云怒：奋发

5.下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A.大量转发的拜年短信，常常毫无个性和感情，却带有现代人的某种功利、庸俗的人际关系特点，因此很多人对拜年短信不胜其烦。 B.为了完成《中国古代劝农制度的研究》这一国家级课题，课题组人员查阅了大量资料，夜以继日地研究分析，可谓苦心孤诣。 C.张燕很恳切地对她的老同学教心理学的李教授说：“我有一个不情之请，想请你在高考前为我的女儿做一次考前心理辅导。” D.工信部负责人表示2012年将以惠民生降价格为目标，推动“宽带中国”战略，实施上网提速工程，规范宽带市场竞争行为，广大网民对此拍手称快。 6.依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一项是（） 这样的反腐题材节目勉为其难，很难称得上是真正的反腐作品，讽刺得 __________，且有些不着调，实有避重就轻之嫌。 她其实也知道这种短时间多景点的旅行往往是__________，只不过这样的旅行较为划算，能够花很少的钱去很多地方。 巴黎的韵味，也许就在那街角的一杯咖啡，擦身而过的几缕幽香，塞纳河岸边的 ________，广场绿地上几个钟头的发呆。 A.蜻蜓点水走马观花浮光掠影 B.浮光掠影蜻蜓点水走马观花 C.走马观花蜻蜓点水浮光掠影 D.浮光掠影走马观花蜻蜓点水 7.给下列句子排序，使其成为完整的文段，排序正确的是（） 芦荟，原产于非洲，具有一定的药用价值。___________________。而当直接外用新鲜芦荟时，一些人会对芦荟汁液中的草酸钙和多种植物蛋白质尤为敏感，涂抹后感到皮肤瘙痒，或者生发出红色斑点。此时，过敏者应该立即停止使用，并以温水冲洗，切勿用手指抓挠，以防感染。 ①新鲜芦荟能否直接使用？在回答新鲜芦荟能否直接用于护肤之前，要先知道，即使是食用芦荟，也要先进行皮试的。 ②库拉索芦荟，又称美国芦荟是芦荟家族中最适宜护肤的品种，叶肉含水量达到98.5%，具有收缩毛孔、软化角质、消炎杀菌、保湿补水、抑制粉刺的功效。 ③甚至对于一些细小外伤，如刀伤、蚊虫叮咬等有很好的疗效。

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

高二10月月考语文试题(含答案解析)

重庆市万州分水中学【精品】高二10月月考语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下列小题。 诗与禅是两种不同的意识形态，一属文学，一属宗教，它们的归趣显然是不同的。然而，诗和禅都需要敏锐的内心体验，都重启示和象喻，都追求言外之意，这又使它们有了互相沟通的可能。禅宗在唐代确立以后，就在诗人中间产生了广泛的影响，他们谈禅，参禅，诗中有意无意地表现了禅理、禅趣，而禅师也在诗中表现他们对世界和人生的观照与理解。于是诗和禅就建立了联系。 诗和禅的沟通，表面看来似乎是双向的，其实主要是禅对诗的单向渗透。诗赋予禅的不过是一种形式而已，禅赋予诗的却是内省的功夫，以及由内省带来的理趣；中国诗歌原有的冲和淡泊的艺术风格也因之占据了更重要的地位。元好问说：“诗为禅客添花锦，禅是诗家切玉刀。”也许把禅的作用估计过高，但不可否认，禅给了诗一种新的刺激，使诗的面貌更加丰富多彩了。 禅对诗的渗透，可以从两方面看：一方面是以禅入诗，另一方面是以禅喻诗。 以禅入诗，是指把禅意引入诗中。其中有些作品是用禅语阐述禅理，只有诗的躯壳而没有诗的审美价值，严格地说不能算是诗，或姑且称之为“禅言诗”。这些诗总的看来并无可取之处，只有个别富有理趣的作品尚能引起我们的兴趣。如苏轼的《琴诗》：“若言琴上有琴声，放在匣中何不鸣？若言声在指头上，何不于君指上听？”《楞严经》曰：“譬如琴瑟琵琶，虽有妙音，若无妙指，终不能发。”是此诗之本。这个比喻本来就有趣，经苏轼点化后更有机锋。在儿童般天真的发问中，包含着耐人寻思的理趣。 更值得研究的是另一些作品，它们或写花鸟，或绘山水，或吟闲适，或咏渔钓，并没有谈禅，但在笔墨之中、笔墨之外寓有禅意。例如王维的《鹿柴》：“空山不见人，但闻人语响。返景入深林，复照青苔上。”远处的人语衬托着山的空寂，密林里漏下一线落日的返照。那微弱的光洒在碧绿的苔藓上，显得多么冷清！青苔对这阳光并不陌生，黎明时分，亭午时分，都曾受过它的照射。现在到了黄昏，它又照来了。然而这次复返，它的亮度、热度和色调都发生了变化。这青苔返照如同一个象征，使人想到大千世界就这样不知不觉地生生灭灭，无有常住。禅宗重视“返照”的功夫，“返景入深林，复照青苔上”所用的字面也使人联想到禅宗的教义。而诗里所体现的清静虚空的心境，更是禅宗所提倡的。 禅对诗的渗透，另一方面就是以禅喻诗。这是传统的说法，比较笼统。细分起来，

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高二上册语文月考试卷及答案.doc

高二上册语文月考试卷及答案 我们要用微笑去面对高二语文月考考试，同学们还要学会去练习一些语文月考试题有助于提高成绩。以下是我给你推荐的高二上册语文月考试卷及参考答案，希望对你有帮助! 高二上册语文月考试卷 一、语言知识及运用(21分，每小题3分) 1、下列各组词语中加点的字注音全正确的一项是 A.祈祷(qdǎo) 地壳(qio ) 央浼(miǎn) 搠到(shu) 酒馔(zhun) B.尴尬(gān g) 赍(jī)发傩(tān)戏泅(qi)水晦朔(shu) C.怂恿(sǒng yǒng ) 参与(y) 泠然(lng) 盘桓(hun) 谙(ān)熟 D.拮据(ji jū) 埋(mi)怨蚱(zh)蜢悖(bi)时角隅(ǒu) 2.下列几组词语没有错别字的一组是 A.物华天宝山青水秀老当益壮高山流水 B.人杰地灵茕茕孑立穷且益坚清云之志 C.高朋满座萍水相逢一介书生俊采星弛 D.千里逢迎天高地迥云销雨霁白首之心 3.下列各句中，加点的熟语运用正确的一项是 A. 家庭是孩子成长的温床，家长的榜样作用十分重要。如果家长是富有教养、好学上进的人，那么，在上行下效中孩子自然会养成爱读书、爱学习的良好习惯。 B. 教学改革的关键是把封闭式的教学转变成开放式的学习，在开放式

的学习中让学生各行其是，以培养其主体性和创造性。 C.同学会上，大伙儿有的在兴高采烈地聊目前的工作情况，也有的在不知不觉地顾左右而言他，回忆起童年趣事来了。 D.随着时代的变革，安土重迁的传统观念已无法束缚年轻一代农村青年奔走四方的脚步，越来越多的农村劳动力进城务工经商。 4.下列各句中,没有语病的一句是 A."中国硅谷"周边人文气息浓厚，消费者文化水平高，高校众多，使得房地产开发商在开发过程中都将环境的开发放在首要位置。 B.作为一个伟大的文学家，契诃夫的伟大功绩在于重建并改造了传统小说的"戏剧性"结构。 C.随着社会意识的进步、法制的健全，脑死亡法、安乐死法等法令法规的出台将由不可能变为不是不可能。 D.对于南京市"电脑摇号"的"小升初"政策，社会各界众说纷纭，不少有识之士建议实行结合学生综合素质和所处学区确定学校。 5.下列各组句子中，不全含有通假字的一项是 A.云销雨霁，彩彻区明而刘夙婴疾病，常在床蓐 B.臣以险衅，夙遭闵凶北冥有鱼，其名为鲲 C.遥襟甫畅，逸兴遄飞汤之问棘也是已 D.乃瞻衡宇，载欣载奔此小大之辩也 6.下列句中加点实词的活用类型与例句相同的一项是 例句：或命巾车,或棹孤舟 A.园日涉以成趣 B.襟三江而带五湖

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )