一．教学目标：
1. [知识与技能]
①理解化学平衡移动的涵义；
②理解浓度、压强对化学平衡的影响；
③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；
2. [过程与方法]
①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；
②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响；
③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；
3. [情感态度与价值观]
①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏；
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二．教学重点：
浓度、压强对化学平衡的影响。
三．教学难点：
勒夏特列原理的归纳总结。
四．教学过程
【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？
【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：
若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）
溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）
那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？
【板书】二、影响化学平衡的因素
1. 浓度对化学平衡的影响
【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－+ H2O === 2CrO42－+ 2H+
( K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
【交流讨论】
得出结论：
【实验探究二】
实验原理：Fe3＋＋3SCN－=== Fe（SCN）3（红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
【思考与交流】
1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
【小结】
（1）浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。（2）请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：
①减少反应物的浓度
②增大生成物的浓度
③减少生成物的浓度
【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？
【板书】2.温度对化学平衡的影响
【实验探究三】温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）
【引导、小结】2NO2===N2O4，H=-56.9kJ/mol，热水中NO2的浓度升高，冰水中的NO2的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO2的方向即是反应的吸热方向，反应NO2的方向即是反应的放热方向。
【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。
【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。
【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
【思考】注意理解“减弱”的意义
①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，是不是“消除”？
②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？
③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系？
【过渡】催化剂对化学平衡移动有影响吗？压强对化学平衡移动有影响吗？是如何影响的？是否对所有的化学平衡都有影响？
【板书】3.压强对化学平衡的影响
分组讨论，完成下表
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：
mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例，来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
【反馈练习】
1、现有可逆反应2A + B + H2O === C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是_________________________________
2、对于mA(气)+nB(气) ===pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说确的是（）
A.m+n>p+q 正反应是放热反应
B.m+n>p+q 正反应是吸热反应
C.m+n D.m+n 3、在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）=== pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说确的是（） ①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大 A．①②③B．②③C．①②D．①③ 4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应： CO2+H2 === CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： [H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是 A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6、在PCl5(g) === PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 7、下列事实不能用勒夏特列原理说明的是 A、往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S2-]降低。 B、温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。 C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。 D、在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。 8、反应A(g)+xB(g) ===yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压），则x、y的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1 9、某温度下，反应H2(g)+I2(g) ===2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法不正确的是 A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小 C、恒容，升温正反应速率减小 D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低 化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。 [板书] 四、影响化学平衡的因素 1、因：物质本身的性质。 2、外因：浓度、温度、压强等。 （1）、浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。 注意：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。 [过渡] 我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？ （2）、温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 [探究活动]——哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？ [教师活动]——总结。 压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。 （3）、压强对化学平衡的影响 a、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。 b、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。 注意：1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。 2、压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。[过渡] 前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率有影响，而且这一节容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？ 前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。使用催化剂不影响化学平衡的移动 （4）、催化剂对化学平衡的影响
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