一、中考初中化学流程图
1．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质
．．．．．．．．．．组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：
﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：
①____________________________________________；
②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是
_______。
A．氯化钠氯化钙 B．尿素硝酸钙硝酸镁
C．氯化钠醋酸钙镁 D．氯化钠氯化镁
【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B
【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
CuSO+Zn = ZnSO+ Cu 【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸
44
Fe(SO)+6NaOH = 3Na SO+2Fe(OH)↓复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶243243
解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。
（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程CuSO+Zn = ZnSO+ Cu。
式: 44
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:
Fe(SO)+6NaOH = 3Na SO+2Fe(OH)↓，该反应属于复分解反应。
243243
（4）Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解，若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带
着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的
问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，
考查基本知识。
3．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·
H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解
反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下
()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀
【解析】
【分析】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵
和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【详解】
（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化
碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。
（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条
件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和
硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。
（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏
水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。
4．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）
×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
5．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答：
（1）“研磨”的目的是__________________________________；
（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________；
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________；
（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。
【答案】加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O NaOH
【解析】
【详解】
(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；
(2) 实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；
(3)“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为CuO＋2HCl CuCl2＋H2O；
(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为
SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3，“碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。
6．草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.88.8
Ni2+ 6.79.5
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2OA3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水
【解析】
（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，120min时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70℃和120min为宜；（3）废镍催化剂成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等，其中Ni、Fe与硫酸发生置换反应，SiO2与硫酸不反应，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 +
3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加NaOH溶液除去，要出去铁离子，并且保留镍离子，调节溶液3.2≤pH≤6.7，将固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（5）①“沉镍”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②“沉镍”工序生成了（NH 4）2SO 4，用乙醇洗涤，能洗去（NH 4）2SO 4的水水溶液、便于烘
干，减少草酸镍晶体的损失；
③烘干温度不超过110℃，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。
7．氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO 3,含少量FeCO 3，
其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、____________。MgCO 3
与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“氧化”过程中，将FeSO 4全部转化为Fe 2（SO 4） 3,然后加氨水，调节溶液的PH 范
围为______________。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表）
对应离子
Fe 3+ Fe 2+ Mg 2+ 开始沉淀时的pH
2.7 7.9 9.4 完全沉淀时的pH
3.7 9.6 11.4
（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。
（4）煅烧过程存在以下反应:422800C 2MgSO C 2MgO 2SO CO ?++↑+↑；
42800C MgSO C MgO SO CO ?++↑+↑；4800C MgSO 3C MgO S 3CO ?++↑+↑
已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰
酸钾溶液与SO 2反应会褪色，且只吸收SO 2,不吸收CO 2;③碱溶液既吸收SO 2,又吸收CO 2。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。
①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是
_____________（填字母）。
a Ca（OH）2溶液
b KMnO4溶液
c NaOH溶液
d BaCl2溶液
②装置D的作用是__________________________。
【答案】将矿石粉粹等 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 3.7—9.4 Fe（OH）3 Mg2+、NH4+ b c 收集一氧化碳，防止污染空气
【解析】
【分析】
【详解】
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3，然后加氨水，为了将铁离子沉淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH范围为：3.7—9.4。
（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2是Fe（OH）3，此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、NH4+。
（4）①由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2；碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B中盛放的溶液是KMnO4溶液，C 中盛放的溶液是NaOH溶液。
②混合气体通过A除去了硫，通过B检验并除去了二氧化硫，经过C中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
故答案为：（1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）3.7—9.4。
（3）Fe（OH）3；Mg2+、NH4+。
（4）①b；c；②收集一氧化碳，防止污染空气。
8．粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。（1）在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是__________、____________。
（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。
（3）计算产率，以下操作会导致产率（/100%=?产率精盐质量粗盐质量）偏小的
有_______________（填序号，答案不唯一）
a.食盐未完全溶解就开始过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口
c.转移固体时有少量固体洒落在地面上
d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4得到较纯净
的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO 3难溶于水]
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是____。
a.NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液
b.Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液
c. NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3 溶液
②请写出BaC12溶液与Na 2SO 4溶液反应的化学方程式____________。
③上述试剂中Na 2CO 3不能用K 2CO 3代替，原因是____________。
【答案】引流 防止液体局部温度过高发生飞溅（意思对即可） 较多固体 acd c
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +=↓+ K 2CO 3能与CaCl 2、BaCl 2、盐酸等物质反应生成
KCl ，引入了新的杂质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（2）蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸
干，并观察蒸发皿中食盐外观。
（3）a 、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题
意；b 、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大，不符合题意；
c 、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；
d 、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acd 。
（4）①加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳
酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳
酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的
作用是除掉前面的加入的过量的氯化钡，所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。故选c 。
②BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式：
BaCl 2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaCl 。
③上述试剂中Na 2CO 3不能用K 2CO 3代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水
和二氧化碳，会带入氯化钾。
9．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO 2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用
来漂白织物等，其生产NaClO 2的工艺流程如下：
（1）补全化学方程式：2NaClO 3 + SO 2+ H 2SO 4=_________+ 2NaHSO 4。
（2）精制食盐水时，用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方
程式为_____________________。
（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO 2，请写出“电解”过程中发生的化学反
应方程式为：_____________________________。
（4）该工艺流程中得到的副产品是__________________（填写化学式）。
【答案】2ClO 2 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2
222ClO +2NaCl 2NaClO +Cl 电解 NaHSO 4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2ClO 2；
（2）用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应是氢氧化钠和氯化镁反应
生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（3）根据图示，“电解”过程中发生的化学反应是二氧化氯和氯化钠在电解的条件下生成亚
氯酸钠和氯气，故化学方程式为2222ClO +2NaCl
2NaClO +Cl 电解 ； （4）根据图示可知，本工艺一共得到两种物质，一种是所需的NaClO 2，另一种则是副产
品NaHSO 4。
10．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_____g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_____。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。
【答案】11.7g 蒸发皿 35℃取少量固体于试管中，加热，若试管中无残留物，说明氯化铵比较纯净加热样品，使其充分反应，并收集试管口产物
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，氯化铵中的氯元素完全来自于氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，10.7gNH4Cl中氯元素的质量为：
35.5
10.7g100%=7.1g
??，所需氯化钠的质量为：
35.5+14+4
35.5
7.1g(100%)=11.7g
÷?；
23+35.5
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯等；（3）由图可知，低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，而氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，只有在35℃-45℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵，所以，析出氯化铵晶体的合适温度是：35℃；
（4）氯化铵在加热的条件下分解为氯化氢和氨气，如果充分加热后，无固体剩余，说明氯化铵比较纯净，故取少量固体于试管中，加热，若试管中无残留物，说明氯化铵比较纯净；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热不易分解，故可加热，使氯化铵分解生成氯化氢和氨气，残留物即硫酸钠，冷却后，氯化氢和氨气又可生成氯化铵，故若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是：加热样品，使其充分反应，并收集试管口产物。
11．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。
（1）写出煅烧时的化学方程式__________________。CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是____________。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是____________________，写出熟石灰的一种用途________________。
（3）在反应II中醋酸过量的目的是_______________，写出反应II的化学方程式
________。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是________________。
【答案】CaCO3
高温
CaO+CO2↑ 11：4 氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量中和酸性土壤使氢氧化钙完全反应Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少
【解析】
【详解】
（1）煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
32
CaCO CaO+CO
高温
；2
CO的任意排放会引发的环境问题是导致温室效应；
将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO）的化学方程式及其二氧化碳和甲烷的质量关系为：
24
CO+CH2HCHO
4416
一定条件
则此反应中CO 2与CH 4的最佳质量比是：44：16=11：4。
（2）在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石
灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；熟石灰可以用来中
和酸性土壤。
（3）在反应II 中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应，反应II 中，氢氧化钙和醋酸反应生成
醋酸钙和水，反应的化学方程式为：222Ca(OH)+2HAc=Ca(Ac)+2H O 。
故填：使氢氧化钙完全反应；222Ca(OH)+2HAc=Ca(Ac)+2H O 。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少。
12．某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A ，并通过如下实验回收处理。
其中固体E 经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。请根据图示回答：
（1）操作Ⅰ的实验步骤是______________，反应的化学方程式是__________。
（2）操作Ⅱ所需的仪器有_____________，得到的固体E 是___________。
（3）废水样品A 中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质有____________、
____________、____________（至少写出三种），此时选择的试剂X 为____________。
（4）若X 选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得性溶液D 中含有两种不
同的酸根离子，则此时选择的试剂X 为____________。
【答案】加稍过量的23K CO 溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性
()233332K CO +Ba NO BaCO 2KNO =↓+、332HNO KOH KNO H O =++ 酒精灯、
玻璃棒、蒸发皿、铁架台 3KNO 4CuSO 24K SO ()32Cu NO 3KNO 、
4KHSO 、24H SO 、3HNO （写出六种中的三种即可） ()32Ba NO 溶液 2BaCl
【解析】
【分析】
滤液B 中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液C ，说明滤液B 中一定含有
铜离子，无色滤液C 一定含有钾离子。固体纯净物E 是一种复合肥料.所以E 中含有钾元素
又是复合肥，所以E 为硝酸钾。无色滤液C 含有硝酸根离子，故滤液B 中也含有硝酸根离
子，所以B 硝酸铜，A 是硫酸铜，X 为硝酸钡。
【详解】
（1）操作Ⅰ的实验步骤是加过量的23K CO 溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液
成中性，反应的化学方程式是
()233332K CO +Ba NO BaCO 2KNO =↓+332HNO KOH KNO H O =++。
（2）操作Ⅱ是蒸发结晶，所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，得到的固体E
是3KNO 。
（3）废水样品A 中一定含有的溶质是4CuSO ，可能含有的溶质有24K SO 、
()32Cu NO 3KNO 等，此时选择的试剂X 为()32Ba NO 溶液。
（4）若X 选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得中性溶液D 中含有两种
不同的酸根离子，则此时选择的试剂X 为2BaCl 。
二、中考初中化学科学探究题
13．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀
盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试
管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此
溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：_____。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
【答案】反应后盐酸过量，溶液呈酸性 向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，
则溶液不是碱性<取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液有气泡产生
【解析】
【详解】
（1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。
（2）①猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的pH<7。②碳酸盐能与盐酸反应产生气体，故实验步骤是：取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想三成立。
【点睛】
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。
14．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下稀溶液的pH713119
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。（进行实验）
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
【答案】在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10% NaCl
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
查阅资料：
根据题中表格提供的信息，20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，据此计算可以知道在20℃时
饱和碳酸氢钠的质量分数为：
9.6g
100%8.8%
9.6g+100g
?≈＜10%，所以能够排除碳酸氢
钠。故原溶液的溶质一定不是NaHCO3的原因是：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
进行实验：
(1)实验测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶质肯定不是氯化钠；
(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②滤液中滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性。因为氯化钙溶液呈中性，碳酸钠又已反应完，所以溶液中还有氢氧化钠。根据实验现象可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3；
获得结论：
根据实验结果，无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3，而原瓶中是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，根据资料和实验已经排除NaCl、NaHCO3；如果原瓶内是碳酸钠溶液，瓶盖没有完全密封的碳酸钠溶液在空气中不会变质生成氢氧化钠，故原瓶内不是碳酸钠溶液；因为氢氧化钠溶液在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以该瓶原来装的无色溶液中溶质是NaOH，并且部分变质。
15．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。（提出问题）
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（作出猜想）
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。
（实验探究）
（得出结论）
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
（反思拓展）
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象
_______。
【答案】反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素
说明无氢气生成带火星的木条复燃取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有气泡产生，有蓝色沉淀生成
【解析】
【分析】
【详解】
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素；
[实验探究]氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
用试管收集生成的气体，堵住
试管口，移近酒精灯火焰，点
燃
无现象
（2）说明无氢气生成
用试管收集生成的气体，将带
火星的木条伸入试管内
（3）带火星的木条复燃
有氧气生成
（4）取少量反应后的溶液于试
管中，滴加酚酞溶液
溶液变红溶液显碱性
（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为：有气泡产生，有蓝色沉淀生成。
16．（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是_____；
②该实验操作是将_____（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
（提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？
（猜想与假设）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH
（实验与探究）
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH Na2SO4和H2SO4紫色石蕊溶液从紫色变成蓝色【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】
（1）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②稀盐酸是溶液，氢氧化钠是溶质，故实验操作是将氢氧化钠(化学式为NaOH)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
[猜想与假设]
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
I：Na2SO4II:Na2SO4和H2SO4III：Na2SO4和NaOH
[实验与探究]
氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
实验步骤实验现象实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液从紫色
变成蓝色
猜想III正确
碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色，酸不能使无色酚酞溶液变色，紫色石蕊溶液变红色。
17．现有一包固体粉末，可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、Cu(NO3)2、Ba(OH)2中的两种或多种。按照下图进行实验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应):
（1）沉淀C的化学式是___________
（2）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变____________色
（3）原固体混合物A中一定不含_____________(写化学式);
（4）写出步骤①中一定发生反应的一个化学方程式:__________________________
（5）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是________，若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液D再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论：_______。
【答案】BaSO4；蓝 Cu(NO3)2 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH或
2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O BaCl2；取溶液D少许于试管中，加入AgNO3溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则A中一定含有BaCl2，若无白色沉淀生成，则A 中一定不含BaCl2。
【解析】
【分析】
NH4NO3和Ba(OH)2反应生成硝酸钡、水和氨气，氯化钡或者氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；根据以上信息可知一定含有氢氧化钡和硫酸钠，可能含有氯化钡。
【详解】
（1）沉淀C的化学式是BaSO4；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）根据溶液为无色，可知原固体混合物A中一定不含Cu（NO3）2；
（4）步骤①中一定发生反应的化学反应为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或
2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O；
（5）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是BaCl2，若想进一步判断该物质是否存在，可用硝酸钡溶液再进行实验，实验操作步骤、实验现象及结论为：取溶液D 少许于试管中，加入AgNO3溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则A中一定含有BaCl2，若无白色沉淀生成，则A中一定不含BaCl2。
18．某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气)，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)。
（提出问题）易拉罐为什么先瘪后鼓？
（分析猜想）易拉罐开始时变瘪的原因是____________________(用化学方程式表示)，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。
（查阅资料）(1)Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
(2)铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
（设计方案并进行实验）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
思路+套路＝出路 例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养 一、化工流程题特点 初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类： ㈠溶液溶质流程的特点： ⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品 ⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。 ⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 ㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定， 这类题考查问题主要设问出发点有： ⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。 工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。 二、做解题过程 ㈠审题的思路——明确目标 读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 ①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。 ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 ㈡答题的套路——原料的预处理方法： ①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。 ②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。 ③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 三、核心素养化学符号书写 控制反应条件——答题的套路之一 1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。 调节pH值除杂：（一般是除Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子） ⑴除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2，原因是不引入新的杂质。 ⑵调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离） ⑶pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。 例题：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
化学工业流程题目详解 工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。 一、高考考查方向 1.冶金类问题： 高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。 （1）冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物 （2）冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。 解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。 2.离子反应类问题： 常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。 3.强氧化剂的制备： 这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。 解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。 4.电化学问题： 电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。 解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。 二、解题思路与解题步骤 1.解题思路： （1）明确整个流程及每一部分的目的； （2）仔细分析每步发生的反应及得到的产物； （3）结合理论基础与实际问题思考； （4）注意答题模式和要点 2. 解题步骤：
（1）粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。 （2）精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。 （3）看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。 三、常见处理流程： 1.原料预处理 2.除杂 3.产品分离提纯 四、分析流程图的技巧： 1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。 2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。并在分析和解题过程中随时联系和调用。 3.解析流程图需要思考的问题： 从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？ 五、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质：对混合物的除杂、分离、提纯
中考化学专题复习——工艺流程题 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂 质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3.2 ∴x＝43.2（g）
中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣
小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3
思路+套路=出路 例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养 一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点： 1?工业生产流程的主要框架：原料T预处理T分离提纯T核心反应T产品 2?试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。 3?考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 ㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有： ⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条 件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关 工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。 二、做解题过程 ㈠审题的思路——明确目标 读流程图的方法一一抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 ①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、弓I进什么元素？初中一般是关 于Mg Al、Zn、Fe、Cu Ca这几种常见金属的流程。 ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。 ③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。【注】：在答题时应注 意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 ㈡答题的套路——原料的预处理方法： ①粉碎一一目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。 ②煅烧-- 目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后 续步骤中容易被提取。 ③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金 属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 三、核心素养化学符号书写控制反应条件——答题的套路之一1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子 形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。调节pH值除杂：（一般是除Mg+、A|3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子）⑴除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择fQ,原因是不引入新的杂质。 ⑵调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物； d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有 时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH+不会在后续的程序中难以分离） ⑶pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题 目中原始数据的组合。 例题：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO含少量FeCO，其他杂质不溶于酸） 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
化工流程图解题技巧及练习 一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 (1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分； （4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。 二、解题技巧 （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——―模型解题法‖ 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。 二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电
离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。 细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。对于这类部分要尽量去回顾课本知识，联系题目找到新旧知识的切合点，从而推导出结论。例如：有些离子方程式就需要运用氧化还原的知识去推导出来。
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理