1..将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
NH4I(固)
NH3(气)+HI(气 2HI(气)
H2(气)+I2(气)
当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为
(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升
2.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生
下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小
1/3，则该反应后方程式中的n值是
(A)3(B)4 (C)5 (D)6
3.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(气)+2B(气)==2C(气)反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的
量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
(A)40% (B)50%(C)60%
(D)70%
4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和
O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2=2SO3，并达到平衡。在
这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容
器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
5.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下
发生反应 2R（气）+5Q（气）=4X（气）＋nY（气） 反应
完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学
方程式中的n值是
A．2 B．3 C．4D．5
6. X、Y、Z为三种气体。把a molX和b molY充入一密闭容器中。发生
反应X＋2Y
2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为
(A) (B) (C) (D)
7.在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了 D．a>b
8.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发
生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D.
③④
9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，
可使平衡右移的是
A 均减半
B 均加倍
C 均增加1mol
D 均减少1mol 10．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是
A. 0.16
B. 0.08
C. 0.04
D. 0.02
11、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）
A．分子热运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞机会增多
C．该化学反应过程是吸热的
D．该化学反应过程是放热的
12、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）
A．v(A)=0．5mol/(L·s) B．v(B)=0．3mol/(L·s)
C．v(C)=0．6mol/(L·s) D．v(D)=1．0mol/(L·s)
13、在四个温度、容积相同的密闭容器中分别按如下配比装入C和
H2O(g)，其中反应速率最快的是（）
A．1molC(粉末)+2molH2O B．2molC(粉末)+1molH2O
C．1molC(块状)+1molH2O D．2molC(块状)+1molH2O
14、将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则15min内物质B的平均反应速率为（）A．0.15mol/(L·min) B．0.3mol/(L·min)
C．0.45mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)
15、反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是（）
A．单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2
B．单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2
C．压强不随时间变化而改变
D．单位时间形成nmolA—A共价键同时断开2nmolA—B共价键
16、密闭容器中存在下列平衡，升高温度可使混合气的平均摩尔质量增大的是（）
A．I2(g)+H2(g) 2HI(g)+Q B．H2S(g) H2(g)+S(s)－Q
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q D．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+Q
17、已知：2NO2(g) N2O4+Q，欲测定NO2相对分子质量，应采用的适宜条件是（）
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压
18、在T、V不变的容器中进行如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，起始加入2molA和1molB，达平衡时C的浓度为Wmol/L，若按下列配比作为起始反应物，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．1．5molC+0．5molD D．
1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
19、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥正反应速率一定增大。其中正确的是（）
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol和1mol，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不改变的
A. 保持温度和容器体积不变，充入
B. 保持温度和容器内压强不变，充入
C. 保持温度和容器内压强不变，充入
D. 保持温度和容器内压强不变，充入
21..恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴反应达平衡时某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)
= 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
22某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实
验
0102030405060
序
号
1800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20
T
c
t
其中：t—时间，c—浓度，T—温度
根据以上数据，完成下列空格：
（1）实验1中，10到20min内的平均反应速率为 mol/（L·min）(用A 表示）；
（2）实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应在20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是；
（3）实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1，且c3
1.0mol/L（均填>、<或=）
（4）比较实验4和实验1，可推知该反应为热反应（填“放”或“吸”）答案：
1-5.C D A B A 5-11. B A B C C 11-15. A B A B B 16-20.D B D C B
21 (1).16mol (2).8mol (3).5:4 (4).2:3 (5).1:2 (6).3:3:2
22 (1).0.013 (2).1.0 加有催化剂（3.）> > (4).吸热