江西省铅山一中2017届高三化学上学期第四次模拟考试试题（非零
班）
7．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是( )
A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉
C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂
D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
8.下列说法正确的是 （ ）
A ．1 mol C 7H 16中含有23 mol 共价键
B ．标准状况下，1．12 L NH 3中含有0．5 mol e -
C ．常温常压下，22 g CO 2中所含分子数是0．5 mol
D ．40 g NaOH 溶于1 L 水，所得溶液中c （Na +）=1 mol ／L
9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（ ）
A.乙的常见氧化物只有一种
B.气态氢化物稳定性：丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小：戊<丙
10．分子式为C 9H 12的芳香烃，其可能的结构有（ ）
A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
11． 下列叙述一定正确的是（ ） A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()
C OH C H -+=
C. 0.1 mol·L -1
NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小于后者
D ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合后溶液PH<7：c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -)
12．用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n （AlCl 3）：n （CuSO 4）=1：9]。t 1时刻a 电极得到混合气体，其中Cl 2在标准状况下为224 mL （忽略气体的溶解）；t 2时刻Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ）
A ．a 电极与电源的负极相连
B ．t 2时，两电极的质量相差3．84 g
C ．电解过程中，溶液的pH 不断增大
D ．t 2时，b 的电极反应是4OH -一4e -=2H 2O+O 2↑
13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
2 344 CH COO Na MnO SO
-+--
、、、
B．加入A1能放出H2的溶液中：
2
344 1
C HCO SO NH
---+
、、、
C．含有大量SCN-的溶液中：
33
3
11 Fe A NO C ++--
、、、
D．由水电离出的
()13
110
c OH--
=?
mol1
L-?的溶液中：21
Na Ba C Br
++--
、、、
26、学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
（1）写出气体丙的电子式___________________，空间构型为________
_____。
（2）该溶液中一定不含有：__ ______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有__________ __（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_____________________ ______________________________。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_______________
______
_____________________________
________。
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：
该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。
27．（8分）一定条件下，体积为l L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）+2H2O（g ）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148．9 kJ／mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）。
a．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）：
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：。
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）。a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0．03 g／L，则这2 min内该反应的反应速率v（HF）= mol(L·min)
28．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。