一、化学式、化合价
1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维生素C由
________________元素组成，它的化学式
为。维生素C在pH<5的环境中较稳定，为
减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的____________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。
2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要
思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中
含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测下
列物质中，可作杀菌消毒剂的是（）
3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式（化学式）。4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301 ，122 ，2402 。
5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）
A、3CH4·H2O
B、CH4·3H2O
C、CH4·6H2O
D、CH4·8H2O
6．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）。
A．＋7 B．＋6 C．＋4 D．＋2
$
7．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（）
A、x＋y－z
B、（x＋y）/z
C、（x＋2z）/2y
D、（2z－x）/y
8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（）A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A2BC4
9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（）
A、NH4Cl和NH3
B、Na2SO3和SO3
C、KMnO4和K2MnO4
D、KClO3和Ca(ClO3)2
10．元素A与钠形成的化合物的化学式为Na x A,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCl y.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（）
A、A x B y
B、A y B x
C、B x A y
D、B y A x
11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）
A、Ca2(PO4)3(OH)
B、Ca3(PO4)3(OH)
(
C、Ca4(PO4)3(OH)
D、Ca5(PO4)3(OH)
12．水泥的主要成分有：Ca2SiO x、Ca3SiO y、Ca3Al2O z其中x、y、z 的值分别是（）
A、2，2，3
B、2，3，3
C、4，5，6
D、4，6，6
13．在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（）
A、物质的类型
B、氧元素的化合价
C、所含元素的种类
D、氮元素的化合价14．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）
A、KMnO4、Al2(SO4)3C、KClO3D、K2HPO4
15．高性能磁带的磁粉主要组成是Co X Fe3-x O4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式。
16．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。17．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧
化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个
Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O
的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100，
计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为。
】
18．根据下列叙述，对其“式”进行判断：
①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。
其中错误的是（）A、只有① B、只有② C、①③ D、②③
19．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2（Si2O5）(OH)4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O
；滑石MgSi4O8(OH)2。二、元素符号表示的量
1．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X应选择（）A、HCl B、H2S C、PH3D、NH3 2．某物质的分子式为H n RO2n－1 ，它的相对分子质量是m ，则R元素的相对原子质量是（）
A 、m －3n －1
B 、m －3n ＋1
C 、m －33n －16
D 、m －33n ＋16
3．某氧化物的分子式为RxOy ，它的相对分子质量是M ，则R 元素的相对原子质量是( ）
—
A 、（M －16x ）/y
B 、（M －16y ）/x
C 、M －16y
D 、M ＋16y
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）A 、ZrO 2 B 、Zr 2O C 、Zr 2O 3 D 、ZrO
5．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m （醋酸根为CH 3COO －），相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n 。则该元素的化合价数值为 （ ）
A 、3m n -
B 、m n m n +-
C 、6n m -
D 、3n m -
6．某元素R 的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m ，其氧化物的相对分子质量是n ，则R 的化合价是 （ ）
A 、2（m －n ）/55
B 、2（n －m ）/55
C 、（2m －n ）/55
D 、（2n －m ）/55
7．金属R 的氧化物的相对分子质量是X ，其氯化物的相对分子质量是Y ，则此金属的化合价是 （ ）A 、（2X －Y ）/55 B 、（2Y －X ）/55
C 、2（Y －X ）/55
D 、（X ＋Y ）/55
~
8．元素R 与元素溴Br （相对原子质量为80），以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr 3，则R 的相对原子质量是（ ） A 、210 B 、80 C 、56 D 、7
9．X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X 与Y 形成的化合物中，X 、Y 两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
A 、X 3Y 2
B 、X 3Y 4
C 、X 2Y 3
D 、XY
10．X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X 与Y 形成的化合物中，X 、Y 两元素的质量之比为7∶3 ，则该化合物的分子式表示为 （ ）
A 、X 3Y 4
B 、X 3Y 2
C 、X 2Y 3
D 、XY
11．X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY 2，其中Y 元素的质量分数为50％，乙中Y 元素的质量分数为60％，则乙的化学式为 （ ）
A 、XY
B 、XY 3
C 、X 2Y 3
D 、X 3Y
12．已知X 、Y 两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X 、Y 的质量之比是2∶3，其中X 的化合价为＋a 。则在化合物中Y 的化合价为（ ）
A 、－a/2
B 、－a/3
C 、－2a/3
D 、－3a/2
13．某元素R 的相对原子质量为a ，其固体单质与4.8g 氧气完全化合生成R x O y ，则x 、y 的数值分别是（ ）A 、1、2 B 、2、3 C 、3、4 D 、2、1 `
14．某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R 的相对分子质量（式量）为150，
其中含碳元素40%，含氢元素%，其余为氧元素。则R的化学式为（）
A、C5H10O5
B、C4H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
15．医药上用的阿斯匹林的成分中含℅的氢，℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（）A、14∶8∶1 B、14∶1∶8 C、9∶8∶4 D、∶2∶4 16．在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（）
A、Fe2O3
B、Fe3O4
C、FeO
D、FeS
17．下列物质中，一定属于混合物的是（）
A、含铁70℅的氧化铁
B、含氮35℅的硝酸铵
C、冰和水的混合物
D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）
18．关于SO2的以下叙述，不正确的是（）
《
A、原子个数比S∶O=1∶2
B、元素质量比S∶O=1∶2
C、元素质量比S∶O=1∶1
D、氧元素的质量分数=2 O/ SO2
19．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是（）
A、2∶3
B、1∶1
C、5∶6
D、7∶12
20．氧的质量分数最高的氧化物是_________，相对分子质量最小的氧化物是________。21．在SO2中硫元素的质量分数是__________，在SO3中硫元素的质量分数是__________，在Fe2O3中铁元素的质量分数是___________，在尿素[CO（NH2）2] 中氮元素的质量分数是___________，在NH4NO3中氮元素的质量分数是____________。
22．某金属元素R跟溴（相对原子质量为80）形成的化合物中，R与溴的质量之比是1∶4，其原子个数之比是1∶2。则R的相对原子质量是______，在跟溴形成的化合物中呈____价。23．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。24．在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量（氮元素质量分数）最高的是__________，最低的是___________。
25．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是__________。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。
、
26．若氮气和氨气的氮原子数相等，则它们的分子个数比是____，所含电子总数之比是。
27．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析其中含锡，则此青铜中铜与锡的质量比是（）A、9∶2 B、9∶1 C、8∶1 D、4∶1 28．在相同数目的CO2和SO2分子中，含有相同的（）
A、氧分子数
B、氧原子数
C、氧元素数
D、氧的质量分数
29．相同数目的H2O与H2O2两种分子中含有相同数目的（）
A、氢分子
B、氢原子
C、氢元素
D、氧原子
30．n H2O和m H3PO4中氧元素的质量比是（）
A、n∶m
B、2n∶m
C、n∶2m
D、n∶4m
31．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（）
A、n个CO2分子
B、4n个水分子
&
C、4n个氧气分子
D、2n个硝酸分子
32．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（）
A、64%
B、50%
C、47%
D、36%
33．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它由__________种元素组成的，其相对分子质量为__________，其中水的质量分数为____________，氧元素的质量分数为___________。34．血红蛋白的相对分子质量是68000，其中铁元素的质量分数是℅，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是_________。
35．人体血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他的血液中所含铁元素的质量约为（）
A、1克
B、2.2克
C、15.6克
D、220.5克
36．已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%，则此溶液中氢离子的质量分数为（）
A、%
B、1%
C、2%
D、49%
37．在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3] 的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是（）A、34℅ B、44℅ C、66℅ D、无法确定
，
38．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（）A、23% B、46% C、% D、无法确定39．亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的混合物中，硫的质量分数是24℅，则混合物中氧的质量分数是____________℅。
40. 某混合物中含有别为：x个CaCO3、y个CaO、2y个CaSO4、z个CaHPO4、z个CaO2、p 个NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙元素的质量分数为（）A、% B、% C、% D、无法确定
41．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A、32% B、22．65% C、19．56% D、2．14% 42．由乙醛（CH3CHO）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为。
43．在CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物中，H%=y，则C%为（）
A、3（1－9y）/7
B、6（1－y）/7
C、3（1－6y）/7
D、（1－y）/7
44．元素X一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原
子质量的（ ）A 、18倍 B 、16倍 C 、9倍 D 、8倍
45．如果一个碳-12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是 （ ） ！
A 、氧原子的相对原子质量
B 、一个碳-12原子的质量
C 、硫酸（H 2SO 4）的相对分子质量
D 、10g 二氧化碳所含的分子个数
46．已知一个CO 分子的质量为n 千克，一个CO 2分子的质量为m 千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO 2的相对分子质量是_______________。（用m 、n 表示）
47．已知一个SO 2分子的质量为n 千克，一个SO 3分子的质量为m 千克，（假设两种分子中硫、氧原子分别具有相同的中子数）若以硫原子质量的1/32为标准，则SO 2的相对分子质量是_______________。（用m 、n 表示）
48．元素Y 一个原子的质量为m 克，元素X 的相对原子质量是A ，化合物XY 2的相对分子质量是M ，W 克XY 2中含X 原子的个数是（ ）
A 、2W （M －A ）/mM
B 、2mM/ W （M －A ）
C 、W （M －A ）/2mM
D 、m （M －A ）/2WM
49．物理学研究证明：在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。化学研究表明：氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体（化学方程式为NH 3+HCl===NH 4Cl ）,形成白烟。若将一枝长120cm 的玻璃管平放，并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团，让NH 3和HCl 气体自然扩散，则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端 （ ）
A 、约38cm 处
B 、约49 cm 处
C 、约60cm 处
D 、约71cm 处
50．已知相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分
子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A 是一种特殊的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过
气体分子。实验开始时，A 中和烧杯中都充满空气。当向烧
杯中持续通入氢气时，导管B 处发生的现象
是 ，产生这种现象的
原因是 。
51．一个氢原子的质量约为×10-27千克，在0℃和一个标准大气压下氢气的密度是千克／米3，那么2克氢气有 个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积有 升。
52．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是 （ ）
A 、对苯二胺的化学式为CAN,
B 、对苯二胺的相对分子质量（式量）为108
C 、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1
。
D 、对苯二胺能被皮肤少量吸收
( A B H 2O H 2
53．香烟中对人体危害最大的是烟碱（尼古丁）、焦油和氰化物。尼古丁分子的结构式如图所示。求：1）组成尼古丁的各元素的原子个数比；
2）组成尼古丁的各元素的质量比；
3）尼古丁中碳元素的质量分数。
54．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充
14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用
55．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg”。
1）碘酸钾的化学式是KIO3，碘酸钾中碘元素的化合价为。
~
2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为；用1kg碘酸钾可生产碘盐t。
3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因序号）。
A、碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B、碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失56．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g 以下。炸油条时1000g面粉需加500g水、4g明矾[KAl(SO4)2·12H2O]以及10g辅料（纯碱和盐等）。已知在烹炸过程中质量减少20%，请通过计算说明如果成人每日食用100g油条，摄入的铝元素是否超过安全摄入量（精确到0.0001g）。
]
57、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少
（用三种方法）
58、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，得浓硫酸和氢氧化钠溶液增加的质量比为9：11，则该气体可能是（）( A )C2H6( B ) CH4和CO的混合气体( C ) C2H2( D)CO和H2的混合气体
)
59、克铁在充足的氧气中燃烧得到克固体，则实验中得到的固体产物可能是（）
A ) Fe3O4和Fe的混合物
B ) Fe3O4和FeO 的混合物
C ) Fe3O4和Fe2O3的混合物
D )Fe3O4、FeO、Fe的混合物
60、克有机物在氧气中完全燃烧生成克二氧化碳和克水，求有机物的化学式。
八年级（下）第二章提高提参考答案
一、>
二、化学式、化合价
C6H8O6食醋受热不稳定
CF2C l2 C2F4Br2
+3 +2
:91
·2SiO·22H2O CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O MgO·4SiO2·H2O
H2O % 40% 70% % 35%
40 +2 N2O4
N2O5:7 11:14 14:11 7:11 :2 7:10
250 36% %
(2n-m) (3n-2m)
中出现一段水柱H2相对质量小，速度大，进入A中气体比逸出气体多，使容器A与盛水瓶内气压大于外界大气压，因而产生水柱。
51. 6×1023
52. C
53. 5:7:1 60:7:14 %
不能服用
55.+5 % 20吨 C
＞4mg 超标
57. 80%
第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救
第八讲第二章综合复习 一、选择题： 1、“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测（） 2．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）。 A．＋7B．＋6C．＋4D．＋2 3．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 4．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（） A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx 5．水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）A、2，2，3B、2，3，3C、4，5，6D、4，6，6 6．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（） A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4 7、根据下列叙述，对其“式”进行判断：（1）碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO?PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为 9H2SO4?H2O。其中错误的是（） A、只有① B、只有② C、①③ D、②③
浙教版科学八年级(上)第四章复习训练
（1)原理和作用：靠改变连入电路中的电阻线的有效长度来改变电阻,从而改变电路中的电流强度和部分电路两端的电压。 （2）使用方法:①要与控制电路串联 ②连入电路的两个接线柱必须是“一上一下” ③为了保护电路,在电路接通前应把滑片移到使电路中的电阻最大的位置 (滑动变阻器的最大电阻一定） ④通过滑动变阻器的电流不能超过其允许通过的最大电流 例：如图滑动变阻器的铭牌上标有“５0 ，１A”字样,它表示的意义是什么?已知ＡＰ=２０欧，那么，当用不同接线柱将变阻器接入电路时,变阻器接入电路的电阻各是多少？当接哪几个接线柱时,滑片P 向左移动，电阻变大? 第六节电压的测量 1、水与电类比 (１）、抽水机：把Ｂ处的水抽到A处,使Ａ、Ｂ间保持一定水压，从而形成水流。 (抽水机→水压→水流） (2)、电源:使电源正极聚集正电荷，负极聚集负电荷，正负极间存在电压，使自由电荷发生定向移动,形 成电流。（电源→电压→电流) 2、电路中得到持续电流的条件： A、有电源存在电压 B、闭合电路 3、电压:(1）电压用字母U表示 （2）电压的单位是伏特,简称伏,符号为Ｖ；更大的单位有千伏、毫伏和微伏 换算关系式:1千伏=1000伏 1伏=１0００毫伏 1毫伏=1000微伏 4、一些常见的电压值:A、一节干电池:1.5V Ｂ、对人体安全的电压：≤3６V C、照明电路电压:２2０V Ｄ、一只蓄电池:2V 5、电压的测量:电压表 （1）、电压表有三个接线柱,两个量程 (2)、使用:①必须把电压表并联在被测电路的两端②把电压表的正接线柱接在跟电源正极相连的那端③被 测电压不能超过电压表的量程④允许电压表直接连入电源两极上测电源电压。 第七节电流、电压、电阻的关系 一、研究电流和电压的关系 1、实验：保持电阻不变,研究电流和电压的关系 （1）电流表测量通过电阻R的电流；电压表 测量通过电阻R两端的电压； （2）滑动电阻器R/的作用：改变电阻R两端 电压。（闭合开关前，滑动变阻器的滑片应移 到电阻最大的位置。） *该实验保持电阻R不变,改变电阻R两端的电压,研究电流与通过电阻R两端的电压之间的关系。
浙教版八年级下科学复习提纲 第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁 体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方 向和磁场方向有关。 电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔 电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意 义：。
A B C D 八年级下科学第三章测试题 班级 姓名 学号 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（每题3分，共60分） 1、下列实验操作错误的是（ ） 2、下列物质中属于混合物的是（ ） A 、空气 B 、冰水混合物 C 、氧气 D 、高锰酸钾 3、空气中体积分数占78%的气体是（ ） A 、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D 、稀有气体 4、下列物质中，可用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ） A 、铁钉 B 、木炭 C 、白磷 D 、硫粉 5、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细纱或水的是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、硫 D 、红磷 6、验室用分解过氧化氢法制氧气时，加入的少量二氧化锰在化学反应前后（ ） A 、质量减少 B 、质量增加 C 、化学性质改变 D 、化学性质不变 7、科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C 6H 12O 6），下列不需要的是（ ） A 、碳原子 B 、氢原子 C 、氮原子 D 、氧原子 8、根据已配平的化学方程式A ＋3O 2 2CO 2＋2H 2O 可推测A 的化学式是（ ） A 、CH 4 B 、 C 2H 4 C 、C 3H 6 D 、C 3H 8 9、下列反应中，属于分解反应的是（ ） A 、C+O 2点燃==CO 2 B 、2KClO 3 == 2KCl+3O 2↑ C 、Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ D 、HCl + NaOH=NaCl+H 2O 10、下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，它应该是（ ） A 、铁生锈 B 、水汽化 C 、煤燃烧 D 、呼吸作用 11、下列生理过程不存在化学变化的是（ ）
《科学》八年级单元练习（十四）一（共6页） （第四章综合） 班级 __________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1?科学实验室中，测量电流的工具或仪器是（） A. 验电器 B.电能表 C.电流表 D.测电笔 2.在国际单位制中，电压的单位是（） A. 安培 B.焦耳 C.伏特 D.库仑 3?绝缘体不容易导电是因为绝缘体内（） A. 没有电子 B.几乎没有电荷 C.正负电荷总数相等 D.能够自由移动的电荷很少 4. 某家用电器工作时的电流大约是0.3安，这个家用电器可能是（） A. 空调器 B.白炽灯 C.电子手表 D.电饭锅 5. 如右图所示为滑动变阻器的结构示意图，将滑动变阻器的两个接线柱接到电路中, 求滑片P向右移动时，电路中的电流逐渐变小，连入电路的接线柱是（） A.A 和B B.B 和C C.B 和D D.A 和D 6. 下列四个电路图中，当开关S闭合后，两盏灯并联的电路是（） y Ll 7. 在温度 一定时，比较两根镍铬合金线电阻的大小，下列说法正确的是（） C.长度相等时，粗导线的电阻大 D.横截面积相等时，长导线的电阻大 8. 关于电流 方向，下列说法中正确的是（） A. 电荷运动的方向，叫做电流方向 B. 人们把负电荷运动的方向，规定为电流方向 C. 金属导体中，自由电子移动的方向，就是电流方向 D. 正电荷移动的方向，规定为电流方向 9. 以下说法中正确的是（） A.通过导体的电流越大，导体的电阻就越小 C.导体两端电压为零时，电流为零，但电阻不为零B.橡胶没有电阻，导线有电阻 D.只有导体才能作电工材 A S
第2章知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取 （1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学 方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2
《科学》八年级单元练习(十四)—(共6页) (第四章综合) 班级学号姓名成绩 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分) 1.科学实验室中，测量电流的工具或仪器是( ) A. 验电器 B. 电能表 C. 电流表 D. 测电笔 2.在国际单位制中，电压的单位是( ) A. 安培 B. 焦耳 C. 伏特 D. 库仑 ` 3.绝缘体不容易导电是因为绝缘体内( ) A. 没有电子 B. 几乎没有电荷 C. 正负电荷总数相等 D. 能够自由移动的电荷很少 4. 某家用电器工作时的电流大约是安，这个家用电器可能是( ) A.空调器 B.白炽灯 C.电子手表 D.电饭锅 5.如右图所示为滑动变阻器的结构示意图，将滑动变阻器的两个接线柱接到电路中，要求滑片P向右移动时，电路中的电流逐渐变小，连入电路的接线柱是( ) 和B 和C 和D 和D 6.下列四个电路图中，当开关S闭合后，两盏灯并联的电路是( ) 7.在温度一定时，比较两根镍铬合金线电阻的大小，下列说法正确的是( ) 。 A.长导线的电阻大 B.横截面积大的导线电阻大 C.长度相等时，粗导线的电阻大 D.横截面积相等时，长导线的电阻大 8.关于电流方向，下列说法中正确的是( ) A.电荷运动的方向，叫做电流方向 B.人们把负电荷运动的方向，规定为电流方向 C.金属导体中，自由电子移动的方向，就是电流方向 D.正电荷移动的方向，规定为电流方向 9.以下说法中正确的是( ) A.通过导体的电流越大，导体的电阻就越小 B.橡胶没有电阻，导线有电阻 C.导体两端电压为零时，电流为零，但电阻不为零 D.只有导体才能作电工材料 10.在下图所示的电路图中，能用电压表正确测出灯L2两端电压的是( ) # 11.如图所示的物体中，制造它们的材料都是绝缘体的一组是( )
浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第二章 1-3节》测试 班级姓名成绩 一、我会选（本大题共25小题，每题2 分，共50分） 1. 下列各图所示的实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．制取氧气 D．滴管滴加液体 2. 空气中氧气和氮气的比约为1:4，这是指它们的（） A．质量比 B．质量百分比 C．体积比 D．密度比 3. 地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅 速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是（） A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下 D.BC 均是 4. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满 5. 下列说法错误的是（） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 6. 现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是 （）A. 都发光 B. 都剧烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸 7. 某气体即能用排水法收集，又能用向下排空气法收集。该气体可能具有的性质是（） A．易溶于水、密度比空气小 B．不易溶于水、密度比空气小 C．易溶于水、密度比空气大 D．不易溶于水、密度比空气大 8．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是：（） A．二氧化碳、冰 B．氯酸钾、二氧化锰 C．氧化镁、锰酸钾 D．水、液态氧 9. 如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制 的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 （） A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C．得出空气中没有二氧化碳的结论 D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 10. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体11. 物质在空气中燃烧、自然、缓慢氧化，有人叙述这些变化有如下共同点：○1都产生热量 ○2都要发光○3都属于氧化反应○4都很缓慢○5都需要物质与氧气接触○6都需要温度达到着
第2章 知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热， 生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火 焰） （2）铁在氧气中燃烧： （3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点 水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取
（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合 的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②实验室装置图课本45和46页 ③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量化学反应前后不变 本身化学性质 6、灭火和火灾自救 （1）温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件跟氧气充分接触 （2） 温度达到着火点以下 灭火方法跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、化学方程式。 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 赠人玫瑰，手留余香。 八下第二章竞赛试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Na:23 Al:27 I:127 一、选择题（每题4分，共44分） 11.在S02与S03的混和物中，硫元素与氧元素质量比不可能的是 （） A、3／5 B、4／5 C、6／7 D、7／8 2.右图是某同学设计的C02发生装置，在下列同学的评价中，你认 为错误的是（） A、能利用生活废弃品作为实验材料，有良好的资源利用意识 B、通过装置中的铜丝牵引网内大理石块有利于控制反应 C、使用的铜丝网不会与稀盐酸发生化学反应 D、使用碱石灰(主要是NaOH和生石灰)有利于获得干燥C02 3.下列事件可能发生在铁器时代之前的是（） A．金属铝的冶炼 B．钛金饰品的出现． C．戴维发现金属钠 D．青铜器的使用 4.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中错误的是（） A．参加反应的I2O5，的质量不等于生成的I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的C02中氧原子总数 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和C02的质量比 5.下图是收集、干燥某气体并对它吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测出的该气体密度(与空气比较) 大于小于大于小于 在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶 选项 A B C D 6.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是
八年级（上）科学第二章复习提纲 第一节大气层 1、大气层：指在地面以上到1000千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球A、没有天气变化；B、没有声音;;C、易受陨石侵袭；D、温差很大。 3、大气的分层：根据大气温度垂直分布的特点及大气的密度、物质组成，可以把大气分： 对流层、平流层、中间层、暖层、外层。 4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动， 空气对流运动的规律： B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层； *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小，赤道厚度大 *小问题：1、家用壁挂式空调一般都安装在房间的墙壁上部，这是为什么？ 答：夏天，空调吹出的空气气温低，密度大，会下沉，这样室间空气回形成对流，使整个房间内气温均匀。 5.平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外线，对人类起保护作用。 第二节天气和气温 1、天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。 描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。
* 天气：晴空万里气候：冬雨夏干 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水等。 3、气温------即空气的温度 A.气温是构成天气的基本要素；B.测量气温的工具：温度计； C.常用的气温度量单位：0C D气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里观察。 原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 4.一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。人体最感舒适的气温是：220C 第三节大气的压强 1、大气压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强 具体事例：（1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中，水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？ 原因：都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部大气压强，导致大气………（答题模式） （2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘 原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方流向气压低的地方； （3）用吊瓶向静脉注射药物是，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？ 原因：药液滴出后，里面的空气压强会变小，压强太小，在大气压强的作用下，药液就不能继续滴出，插进针头后，可以及时给瓶内补充空气，使瓶内空气的压强大致等于外界压强，保证药液持续滴出； B.马德堡半球实验：证明了大气压强的存在及大气压强是很大的。 2、大气压强的大小：
八年级（下）第二章空气与生命测试卷 一、选择题 1.以下几种二氧化碳的用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了它的化学性质的是 （） A.人工降雨 B.植物的光合作用 C.制尿素、化肥 D.灭火器灭火 2.某气体易溶于水，比空气密度小，在实验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体。若用这种气体与氧气相比较，下列叙述错误的是（） A.收集该气体的方法与氧气相同 B.该气体的性质与氧气不同 C.可采用与制氧气相同的实验装置来制取该气体 D.加热时要使试管受热均匀，再将火焰集中在药品处加热。 3．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16） A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素。 4.鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（） A.试验三种气体的溶解性 B.用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中 C.测定三种气体的密度 D.向瓶中倒入澄清石灰水 5. 2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的 举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议： ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑 料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是( )。 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 6.实验室制CO2一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中 注入酸液；④向广口瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④②③⑤ D.②③④①⑤ 7.下列实验设计可行的是（） A.在实验室用一支漏底的试管，一个小烧杯，一个带导管的橡皮塞和一团细铜丝， 可组装制取CO2的发生装置 B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质 C.用带火星的细木条来鉴别空气、氧气、二氧化碳。 D.用适量的稀硫酸来除去热水壶里的水垢（主要成分是碳酸钙） 8.下列关于绿色植物的光合作用的叙述中，错误的是（） A.光合作用能将无机物转化成为有机物 B.凡是绿色植物体的细胞均能进行光合作用 C. 绿色植物的光合作用必须在光下才能进行 D. 绿色植物的光合作用还是能量的转化过程
八年级（上）科学第二章知识点 2.1大气层 1、大气层：指在地面以上到1000千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球A、没有天气变化；B、没有声音;C、易受陨石侵袭；D、温差很大。 3、大气的分层5层---对流层、平流层、中 间层、暖层、外层。 4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动， B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层； *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小(0-8Km)，赤道厚度大(0-17Km) 5、平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外线，对人类起保 护作用。 2.2气温 1、天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。 描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水等。 3、气温---即空气的温度 A：气温是构成天气的基本要素；B：测量气温的工具：温度计； C：常用的气温度量单位：0C D：气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里观察。 原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 （1）一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。 （2）人体最感舒适的气温是：220C 炎热；35℃寒冷：0℃ 2.3大气的压强 1.大气压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强 具体事例：（1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中，水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？ 原因：都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部大气压强，导致大气…………（答题模式）（2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘 原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方流向气压低的地方； B、马德堡半球实验：证明了大气压强的存在且大气压强是很大的。 2.大气压强的大小： A、（在海平面的大气压）即 B、大气压的大小常用空盒气压计或水银气压计进行测量 C、大气压的大小跟大气的密度直接相关，所以，离地面越高的地方，大气压就越小； D、人体内也有压强，它抗衡着体外的大气压。 3.流速与压强的关系 具体事例：（1）当火车高速行驶时，人不能离铁轨太近，为什么？ 原因：流速大，压强小，离铁轨较远处大气压强大于铁轨附近大气压强，会被大气压向铁轨处，非常危险。（2）两船平行行驶时，要保持一定的距离；（3）把乒乓球放在漏斗里，对者漏斗吹气，乒乓球不会掉下来;（4）飞机飞行时，其机翼上侧的气流速度比下侧快，，所以机翼上侧的气压比下侧小，就会有个向上的升力
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是。（填“物理变化”与“化学变化”） 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“葡萄干面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性）核外电子：(带电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。（4）质子不同,原子种类一定不同。（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。 三、1、具有相同的核电荷数（即）的同一类原子的总称为。
《科学》 (第四章1－4节) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分) 1.下图是装有两节干电池的手电筒的结构示意图，要使手电筒正常工作，两节干电池放置正确的是() A.图甲 B.图乙 C.图丙 D.图乙、图丙都可以 2.在下图所示的各电路中，两个灯泡属于并联且由一个开关来控制的是() 3.如图的四个电路中与左边实物图对应的是() 4.如图中标出了制成铅笔的几种材料，通常条件下属于绝缘体的是() A.木材、橡皮 B.石墨、金属 C.木材、金属 D.石墨、橡皮 5.流过灯a的电流I a＝5500毫安，流过灯b的电流I b＝0.55安。流过灯c的电流I c＝5.5×103微安，比较三个电流大小正确的是() A.I a＝I bI b>I c C.I aI c 6.科学上规定的电流方向为() A.电荷运动的方向 B.电子运动的方向 C. 负电荷移动的方向 D.正电荷移动的方向 7.如右图所示的电路中，若测量通过灯泡L1的电流，应将电流表串联在电路中的() A.a处 B.b处 C.c处 D.d处 8.电流表刻度盘中0～0.6安量程的刻度已模糊不清，当本次使用0～0.6安量程时，指针指在2.5安刻度线上，则实际读数是() A. 2.5安 B. 1.25安 C. 0.5安 D. 0.1安
9.用电流表测量电路干路电流时，电路图正确的是() 10.关于电阻，下列说法中正确的是() A.绝缘体不容易导电，是因为它们没有电阻 B.导体和绝缘体的电阻大小只跟材料有关 C.将一根铜导线均匀拉长后，其电阻变大 D.铜导线的电阻一定比铝导线的电阻小 11.如图所示电路，闭合开关后，比较a、b、c、d四处电流的大小，其中不正确 ．．．的是() A.I a＝I d B.I a＞I d C.I a＞I b D.I d＞I c 12.如图(a)所示，当开关S闭合时，两只电流表的示数分别由(b)、(c)两图读得，则电灯L1中的电流是() A.0.8A B.0.16A C.0.52A D.1.28A 13.为维护消费者权益，某技术质量监督部门对市场上的电线产品进行抽查，发现有一个品牌电线中的铜芯直径明显比电线规格上标定的直径要小，引起电阻偏大。从影响导体电阻大小的因素来分析，引起这种电线电阻不符合规格的主要原因是() A.电线的长度 B.电线的横截面积 C.电线的材料 D.电线的温度 14.用实验研究导体的材料、长度、横截面积对电阻的影响时，供选择的导体规格如下表：你认为下面对导体选择最合理的一组是() A.③④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.①⑤⑥⑦ D.⑤⑥⑦⑧ 材料编号长度/m 横截面积 /mm2 材料编号长度/m 横截面积 /mm2 镍铬合金 ① 1 1.5 ② 1 1 ③ 1.5 0.5 ④ 1.5 1 锰铜 ⑤ 1 0.5 ⑥ 1 1 ⑦ 1.5 0.5 ⑧ 1.5 1
第二章粒子的模型与符号 第一节：模型，符号的建立与作用 1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是 A、地球仪； B、 t； C、ρ； D、细胞模式图； E、地图； F、S=vt； G、W.C； H、 O 2 ★读图：书本P图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有37或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大； 第二节：物质的微观粒子模型 1、英国科学家提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题： （1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； （2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化； （3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。 （4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） （5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。 ★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。 2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的， 如、、等。（注：物质也可能 由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒 有、、三大类） 3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物 质种类有、等，这些由同种原子构成的不 同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 ★原子与分子的主要区别是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学 反应中的最小粒子。 4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。碳原子半径约为，1个碳原子质量约为 第三节：原子结构的模型科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）1、 英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）（电子嵌在平均分布着正电荷
第5节表示元素的符号 （一）元素符号 学习目标 1.了解元素符号的书写规则及中文名称规则。 2.熟记常见元素的中文名称和元素符号。 3.理解元素符号所表示的意义。 夯实基础巩固 1.请按照元素符号的书写规则判断，下列元素符号中书写正确的是()。 A.镁MG B.铜Cu C.锰mn D.锌ZN 2.目前已发现的元素达112种，所以很多元素都是由第一个大写字母带一个小写字母来表示的。下列各组元素中，其元素符号的第一个大写字母完全相同的一组是()。 A.氯、钙、铁 B.铝、银、氩 C.氖、钠、硅 D.镁、锰、锌 3.化学符号中常见表示法有“3Al”“I2”“S2+”“”等，化学符号中不同部位所出现的数字意义是不同的。“2H”表示的意义是()。 A.只能表示两个氢元素 B.只能表示两种氢元素 C.只能表示两个氢原子 D.既表示两个氢元素，又表示两个氢原子 4.查找下列元素符号所对应的元素中文名称，判断下列符号所表示的元素全部为金属元素的是()。 A.O、H、Cl B.Al、Fe、Zn C.H、P、Si D.Hg、N、Au 5.元素符号是最基本的化学语言之一，元素符号通常用该元素的第一个字母大写来表示，当两种元素第一个字母相同时，则附上作为该元素的符号。 6.以H为字头的元素符号有He、Hg等。请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号（每空写出两种元素符号即可）。 以字母B开头的元素符号。 以字母C开头的元素符号。 以字母M开头的元素符号。 以字母N开头的元素符号。 7.填写并强记下表中元素的中文名称及符号。
能力提升培优 8.大序号的元素大多都是实验室中人工合成的。1982年，德国的达姆斯塔特用高速铁离子轰击铋靶，一个星期后，一个第109号元素的原子诞生了，而且存在了0.005 s。后来定名为“Mertnerium”，中文名为“”。其元素符号的正确写法是()。 A.Mt B.mt C.mT D.MT 9.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号所表示的意义的解释中，正确的是()。 10.中国对某些化学元素名称在统一规范前曾有其他叫法。其中“矽”元素在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。现代化学中“矽”的元素名称和元素符号分别是()。 A.锡、Sn B.铝、Al C.氧、O D.硅、Si 11.元素符号前是否带上数字所表达的意义不完全相同，不同种类的元素符号所表示的意义也不完全相同。 （1）“N”既可以表示，又可以表示，而“3N”只表示。 （2）金属、稀有气体、某些非金属单质（如碳、硫、磷）等一些元素的单质，其元素符号还可以表示该元素的单质。请写出“Cu”符号所表达的三层意思：①；②；③。 12.在前一课时中，我们曾学习了元素的分布及某些元素的性质、作用等相关知识。请按要求写出下列有关元素符号： （1）地壳中分布最多的两种非金属元素。 （2）地壳中分布最多的两种金属元素。 （3）一种呈黄色固态的非金属单质。 （4）构成人体骨骼、牙齿等必不可少的金属元素。 13.请根据初中科学学习阶段所要求的30多种元素的名称进行分析，按要求用元素符号填写下列空格： （1）除氦、氖、氩等稀有气体外，常温常压下其单质为气体的元素有。（2）常温下其单质为液体的非金属元素有。 （3）常温下其单质为液体的金属元素有。 （4）常温下为固体的非金属有。 中考实战演练 14.【泰州】国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()。 A.Ni B.NI C.N D.Na 15.【滨州】下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是()。 A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 C.钠、镁、氧、氮 D.锰、硫、锌、钡