专题10酸碱盐性质的探究
1．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液)，他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
[设计实验]
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是________。
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。2．化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液与盐酸发生的化学反应进行了有关探究。实验操作如下：
（1）探究1：氢氧化钠能否与盐酸发生化学反应？
实验中，判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的实验现象是______________________。（2）探究2：操作2，烧杯里溶液中的溶质是什么？
验证氢氧化钠能与盐酸发生化学反应后，同学们对操作2烧杯里溶液中的溶质成分进行了探究。
【进行猜想】除酚酞外，溶液中的溶质还有：猜想①氯化钠；猜想②_______________ (用化学式填写)。
【实验方案】为了证明是猜想①正确还是猜想②正确，同学们将操作2烧杯里的溶液取出一部分，倒入洁净的试管中，选取下列试剂或用品进行实验。理论上不可行的是
___________。
A．锌粒 B．石蕊溶液 C．硝酸银溶液 D．石灰石粉末 E.PH试纸
（3）探究3：怎样从操作2所得溶液里提取氯化钠晶体配制氯化钠溶液？
有同学认为：根据氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，将操作2所得溶液直接蒸发结晶即可得到氯化钠晶体。
经过讨论：大家认为直接将操作2所得溶液蒸发结晶不能得到纯净的氯化钠晶体。你认为大家做出这种判断的理由是______________________________________。
3．已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M 中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是__________ ,该反应的化学方程式_________。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到________________________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式：______________
探究烧杯内溶液中溶质的成分
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一: 可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__________________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：________结论：猜想一不正确
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：先有气体产生，后产生沉淀。结论：猜想二不正确，猜想三正确
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些单独使用也能完成该实验？__________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________(写一条）。5．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如下图所示。
①该实验操作是将 ___________溶液滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_________。
③当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_______色。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
_________________________________。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终
看到废液浑浊并呈红色
．．，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____________。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是______________ 。(写一种猜想)
【实验设计】
小方想利用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。________________
6．同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。
（1）做四个实验的目的是_________________；
（2）以上实验无明显现象的是（填序号）____；
（3）C试管中反应的化学方程式为_________；
（4）下列说法正确的是____________。
A、最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞
B、倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl
C、最终烧杯中的溶液pH=7
D、为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液
7．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会
儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？
③无色滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
【实验探究一】探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是_______，点燃该气体前一定要先______。
【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？
【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________，还可能含有Cu。
【实验验证】
【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想① Na2SO4，猜想②_______。
【实验验证】
【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是________。
8．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是____________；理由是（用
化学方程式表示）：_______，另一个方案是不正确的，原因是_____。
（2）请你再．设计一个实验，区别上述两种溶液：
9．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验
（1）小李认为小王同学的结论不科学，理由是__________________；
（2）小李在实验中观察到现象是____________________；
（3）小张为判断溶液是否完全变质，进行如下实验：取少量溶液于试管中，向试管中加入___
（“少量”或“过量”）的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质；若滴加酚酞试液后，溶液呈无色，说明该氢氧化钠溶液____________（选填“没有”“完全”“部分”）变质；
（4）若氢氧化钠溶液已经变质，则变质的原因是____________（用化学方程式表示）。10．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们
把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是①_____(水除外)；
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是②_____；
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是③_____；【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。
乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。【评价交流】甲同学的实验④____(填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验⑤__________(填“能”或“不能”)得出正确结论，你的理由是⑥___________。
【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从⑦______________角度选择试剂。11．化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。
【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？
【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。
【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；
【实验探究】
小明同学设计并进行了如下实验：
【实验结论】
（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式____________。
（2）小明根据实验现象得出结论：b为____________，d为____________，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。
【继续探究】
（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：
____________
【反思与评价】
小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了 2 滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。（4）你认为小红的方案是否正确____________(填“是”或“否”)，理由是____________。【表达与交流】
（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑____________。
（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________。12．如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
（1）作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。
（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式
________________________________。充分反应后溶液呈现________________。A．红色 B．紫色 C．蓝色
（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。
13．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_____．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是__________．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为_____(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_____(写化学式)
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_____________、____________．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．14．有一包白色粉末，可能含有NaOH、BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性)
（1）依据上述实验判断，该白色粉末中肯定不含的物质是________________。
（2）请设计一个方案检验可能含有的物质(写出实验步骤)_____________。
15．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。
【提出猜想】①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠
【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液pH=7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。
【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。
【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：
假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。
【反思与交流】有同学提出用测pH 的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学
的实验过程，其中正确的是_____。
16．在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化
学实验(如图)．小明的实验中能观察到有气泡产生，
小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：
【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．②碳酸
氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．
【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．
_________
写出步骤①反应的化学方程式：____________。加过量试剂的目的是：___________。
②反应的化学方程式：______________________________________。
【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸______(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出．
（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：______。
【拓展延伸】已知NaHCO3加热易分解，分解的产物为Na2CO3、Ｈ2Ｏ和CO2，而Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。两份质量均为m的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2质量是a；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b。则x等于_______________。
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案） 1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（） A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉 4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6．下列区分物质的方法不正确的是（） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（） ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH． A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③② 8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（） A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 10．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）
实验探究专题训练 例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究． I．定性探究 提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？ 猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）． ，你认为他的观点不正确（填 或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究 提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）． 解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%， 交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
中考酸碱盐实验探究试题汇总 1．（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题1】固体A中的成分是什么 【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验： 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢 氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢 氧化钾。 （1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 （3）丁 （4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH 2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡 皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢 [实验探究1] [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢 [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
2018中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 表1 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 2. （福州）下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. （广州）常温下，下列说法错误的是 A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性 C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 4. (重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是 A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（） A、雨水pH＝6 B、食醋pH＝3 C、肥皂水pH＝10 D、食盐水pH＝7 6. （宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是 A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 7. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（） 8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）
9. （南京）一些食物的近似PH 如下：其中显碱性的是（ ） A ．苹果汁：2.9~3.3 B ．葡萄汁：3.5~4.5 C ．牛奶：6.3~6.6 D ．鸡蛋清：7.6~8.0 10. (宜昌) 器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 A ．图中c 点所示溶液呈碱性 B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 11. (雅安) 生活中某些物质的pH 近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是 A ．苹果汁 B ．泡菜 C ．西瓜汁 D ．鸡蛋清 12. （广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是 A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动 C.Y 杯溶液的颜色会改变 D.Y 杯内发生了置换反应 13. （广东）下面图示为某些物品对应的pH 范围，其中显弱碱性的是 A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 14(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 A ．熟石灰 B ．烧碱 C ．食盐 D ．大理石 15.(北京)下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是 A ．液体肥皂()9.510.5- B ．菠萝汁()3.3 5.2- C ．柠檬汁 ()2.0 3.0- D ．酱油 ()4.0 5.0- 16.（2015?德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为