大 连 理 工 大 学
课程名称：普通化学 试卷：A 考试形式： 闭卷
授课院 (系)： 化工学院 考试日期：2006年6月11日 试卷共 6 页
一. 是 非 题
对的在题末括号内填“+”、错的填“—”。（本大题分10小题, 每小题1分）
1．标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的?r H <0, ?r S <0,则该反应 在任何温度下都能自发进行。 （ — ）
（因为：?G=?H-T ?S, ?G<0才能自发进行）
2.
三个量子数的合理组合可以确定一个波函数。 （ — ） （因为：n, l, m 三个量子数的合理组合才可以确定一个波函数,自旋量子数m s 与波函数无关）
3. 配合物都是由内界和外界两部分组成的。
(— ) （因为：还存在中性配合物，如Fe(CO)5, 没有内界和外界）
4. 已知反应N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)的?r H (298K)=67.7kJ .mol -1,
则?f H ( NO 2,g,298K)= 67.7kJ .mol -1。 (— ) （因为：生成一摩尔NO 2(g)的?r H (298K)才是?f H ( NO 2,g,298K)）
5. 吸热反应的活化能总大于反应热。 (+ ) （因为：?H=Ea(+)-Ea(-),吸热反应?H>0,所以Ea(+)>?H ）
6. 电化学抛光时,要抛光的工件做阴极。 (— )
（因为电化学抛光时要抛光的工件需要溶解，做阳极时，M=M n+ + ne 发生溶解）
7. 电极极化总是使阳极产物的实际析出电势小于理论析出电势。 (— ) （因为电极极化是使阳极产物的实际析出电势大于理论析出电势）
8. 主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f 四种原子轨道。 (— ) （因为主量子数n=3时,只有3s,3p,3d 三种原子轨道，n=4时,才有4s,4p,4d,4f 四种原子轨道）
名：
号：
系：
级 班
装
订
线
9. 相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大,溶液的渗透压越小。（—）（因为渗透压∏=cRT, 溶液浓度c越大, 渗透压∏越大）
10.在金属的腐蚀中，绝大部分是电化学腐蚀。（—）（因为金属的腐蚀包括化学腐蚀，生物化学腐蚀和电化学腐蚀，“绝大部分”是一种不严谨的说法）
二、选择题(本大题分10小题, 每小题1分)
1. 下列均属于状态函数的是( 2，3 ) 。
(1) W, T, P, S (2) Q, T, P, S (3) G, V, H, T (4) G, V, ?H, ?T
2. 下列元素中外层电子构型为n s2n p5的是( 4 )。
(1) Li (2) Be (3) Si (4) F
3. 下列相同浓度的水溶液中,沸点最高的是( 2 )
(1) HAc (2) CuCl2(3) KBr (4) 甘油
4.l=2的电子亚层中,最多可容纳的电子数为( 3 )。（因：l=2为d轨道，有5个）
(1) 2 (2) 6 (3) 10 (4) 14
5. 在下列哪一种溶液中,AgCl的溶解度最大? ( 4 )（该题不够严谨！！，在浓NaCl 中溶解度会更大，因为可生成AgCl2-）
(1) NaCl (2) 纯水
(3) 0.10mol.dm-3HCl (4) 1.0mol.dm-3HCl
6.已知E(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V , E(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E(Cu2+/Cu)= 0.34 V,
判断在标准状态下, 下列反应能自发进行的是( 1 )。(只有1正确，2中Sn4+不能氧化Cu，3中Sn4+不能氧化Fe2+，4是一个错误的反应式)
(1) 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+(2) Cu + Sn4+ = Cu2+ + Sn2+
(3) 2Fe2+ + Sn4+ = 2Fe3+ + Sn2+ (4) Cu2+ + Sn4+ = Cu + Sn2+
7.已知Ag+ +e - = Ag,E(Ag+/Ag)=0.80V,则2Ag++2e-=2Ag,E(Ag+/Ag)为( 4 )。
（因为标准电极电势与反应式的写法无关）
(1) -1.60V (2) +1.60V (3) -0.80V (4) +0.80V
8.下列条件中,能引起化学反应标准平衡常数变化的是( 3 ) 。
因为标准平衡常数：
ln K =
(1) 改变压力(2) 改变浓度(3) 改变温度(4) 改变体积
9.下列物质中, ?f
G(B,物态,298K)值为0的是( 3 )。(因为：只有石墨是298K时的稳定态单质)
(1) Br2(g) (2) I2(g) (3) 石墨(4) 金刚石
10.两种不同的金属直接接触而引起的腐蚀一般称( 1 )。（因为：两种不同的金属接触置于大气中，一段时间后，金属表面就会形成一层水膜。相当于将两种不同的金属放在电解质溶液中，形成的腐蚀电池称宏电池腐蚀）
(1) 宏电池腐蚀(2) 微电池腐蚀(3) 差异充气腐蚀(4) 析氢腐蚀
三、填空题(本大题共10小题，总计30 分)
1. (本小题2分)
共价键的两个重要特性是__ 饱和性与方向性________。
2. (本小题3分)
第12号元素外层电子构型为__1s22s22p63s2___,属第__三_周期, 第__IIA__族。
3. (本小题5分)
[Zn(NH3)4]2+的名称是__四氨合锌（II）离子____，
中心离子为___Zn2+__，配位体为____NH3__, 配位数为__4__，
K{稳[Zn(NH3)4]2+}=_
c Zn(NH
c
_{Zn
2+ + 4NH
3 = Zn(NH3)4
2+
}。
4. (本小题2分)
H2O分子中O原子以______sp3不等性_________杂化轨道与两个H原子成键, 分子的空间构型为_____V型____。
5. (本小题2分)
在0.10 mol.dm-3 H2CO3溶液中,pH =____________, c(CO32-) =___________。[已知：H2CO3 K= 4.0 ?10-7, K= 4.7?10-11]
解: 一级解离H2CO3 ?H++ HCO3-
K a1={[c(H+/c)]·[c(HCO3-)/c]/[c(H2CO3)/c] =4.0 x 10-7
二级解离HCO3- ? H+ + CO32-
K a2={[c(H+)/c]·[c(CO32-)/c]/[c(HCO3-)/c] =4.7x10-11
设：H+一级解离浓度为x，二级解离浓度为y。
一级解离H2CO3 ? H+ + HCO3-
平衡c/mol·dm-30.1- x x +y x - y
二级解离HCO3- ? H+ + CO32-
平衡c /mol·dm-3x-y x+y y
K a1= [(x+y)/1]·[(x-y)/1]/[(0.1- x)/1]=4.2′10-7
x>> y x-y ? x+y ? x
K a1 = x2 / 0.1- x K a1 <10-4 0.1- x? 0.1
c(H+) = c(HCO3-) 2.05x10-7 mol·dm-3
K a2=[(x+y)/1]·(y/1) /[(x-y)/1]=4.7x10-11
c(CO32-) K a2= 4.7x10-11 mol·dm-3
6.(本小题4分)
在原电池中,电极电势高的一极为__+__极,发生___还原___反应。电极电势低的一极为____-_____极,发生____氧化_____反应。
7.(本小题4分)
已知反应2NO +2H2 = N2 +2H2O的反应机理为: (1). 2NO +H2 = N2 +H2O2 (慢);
(2).H2O2+H2 =2H2O (快)。则总反应的反应速率方程式为__v=k c(NO)2c(H2)___, 反应的总级数为___3__, 反应速率系数k的单位是_mol-2.dm6.s-1__。当温度升高时,k正变___大___,k逆变___大___。
8.(本小题2分)
温度T时,某反应A + B = 2C 的K1= 0.25,则反应C=1/2A +1/2B的
K2=_____2 （4
因为2C = A + B 的K1= 1/0.25 = 4_）____。
9. (本小题4分)
以Pt为电极电解Na2SO4水溶液,阳极产物为__O2___, 阴极产物为__H2___。已知E阳理= 0.813 V, E阴理= -0.413V，η阳= 0.45 V, η阴= 0.09 V, E理分=
____1.226___V, E实分= ____1.766___V。
10.(本小题2分)
某反应298K时, K1= 6.0?105, 673K时, K2= 6.1?10-4,说明该反应为(放或
吸)____放___热反应。
四、计算题(本大题共3小题，总计20分)
1．(本小题5分)
在0.010 mol?dm-3Pb(NO3)2溶液中,加入等体积的2 ?10-3mol?dm-3KI溶液时,能否产生PbI2沉淀?如果要产生PbI2沉淀,在上述溶液中加入等体积的KI溶液的最低浓度是多少?(已知PbI2的K sΘ=8.5?10-9)
解：
（1）在0.010 mol?dm-3Pb(NO3)2溶液中加入等体积的2 ?10-3mol?dm-3KI溶液时：c(Pb2+)=0.01mol?dm-3/2=5?10-3mol?dm-3, c(I-) = 2 ?10-3mol?dm-3/2 = 1 ?10-3mol?dm-3 c(Pb2+) ? c(I-) =(5?10-3) ?(1 ?10-3)=5?10-6 >PbI2的K sΘ
所以：可以产生PbI2沉淀。
（2）加入等体积的KI溶液，则：c(Pb2+)=0.01mol?dm-3/2=5?10-3mol?dm-3,
如果要产生PbI2沉淀，溶液中I-最低浓度应符合c(Pb2+) ? c(I-) = K sΘ=8.5?10-9即：c(I-) =8.5?10-9/5?10-3=1.7?10-6 mol?dm-3
等体积混合前的KI浓度=2?1.7?10-6 mol?dm-3=3.4?10-6 mol?dm-3
即：加入等体积的KI溶液的最低浓度是3.4?10-6 mol?dm-3
2．(本小题8分)
在标准状态下,已知反应和热力学数据如下:
Ag2CO3 (s) = Ag2O(s) + CO2 (g) ?
H(298K)/kJ?mol-1-505.8 -31.05 -393.5
S(298K)/ J?mol-1 K-1167.4 121.3 213.7
?f G(298K)/ kJ?mol-1-436.8 -11.2 -394.4通过计算说明:
(1). 298K时,反应能否自发进行?
(2). 反应能自发进行的最低温度是多少?
(3). 1000K时, KΘ= ?
解：
△= (-394.4-11.2)-(-436.8) = 31.2 kJ?mol-1>0,
（1）298K时，r
反应不能自发进行。
（2）反应能自发进行的最低温度时：?G=?H-T?S=0
即此时：温度T= ?H/?S
?H =(-31.05-393.5)-(-505.8)=81.25 kJ?mol-1
?S=(121.3+213.7)-(167.4)=167.6 J?mol-1 K-1
T= ?H/?S=81.25?103/167.6=484.8 K
即：反应能自发进行的最低温度是484.8 K。
（3）1000K时，?G=?H-T?S=81.25-1000?167.6?10-3= -86.35 kJ?mol-1
根据：
ln K =
ln KΘ= 86.35?103/(8.314?1000)=10.39
即：KΘ= 3.25?104
3．(本小题7分)
25。C时，将反应Ni +2Fe3+ = Ni2+ +2Fe2+ 组装成原电池，已知c (Ni2+) = 0.10mol.dm-3, c (Fe3+) = c (Fe2+) = 1.0mol.dm-3,
E(Ni2+/ Ni)= -0.24V,
E(Fe3+/ Fe2+ )=0.77V F = 96500 C.mol-1。
通过计算回答下列问题：
(1). 分别写出原电池的两个电极反应式及原电池符号;
(2). 原电池的电动势是多少?
(3). 原电池所能作的最大电功是多少?
解：（1）
(-)Ni Ni2+(0.10 mol.dm-3) Fe3+(1.0 mol.dm-3),Fe2+(1.0 mol.dm-3) Pt(+)
（2）
E MF=E-0.0592
z lg c(Ni
2+).c(Fe2+)2
c(Fe3+)2
E= 0.77-(-0.24)=1.01V, z =2,
所以：E MF=1.01-(0.0592/2)lg[(0.1x1.02)/1.02]=1.01-0.0296x(-1)=1.039V
(3) 原电池所能作的最大电功 rGm=-zFE MF=2 x 96500 x 1.039 = 200527 Jmol-1
大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断
大连理工大学 02/04/05年硕士生入学考试——《环境化学》试题（综合版） 一、填空 1、所谓“三致作用”，通常是指（）、（）、（）。P292 2、所谓（剂量—反应）关系，是指外来化合物的剂量与出现某种效应的个体在群体中所占比例的关系。P287 3、Monod方程，里面每个符号所代表的意思。环化P178 4、可在大气中长期漂浮的悬浮物称为（飘尘），其粒径主要是小于10微米的颗粒物。P76 5、根据大气温度层结，密度层结和运动规律，可将大气划分为（）、（）、（）、（）、（）五个层结。P76 6、通常在水中测定有机物的水解是一级反应，有机物【RX】的消失速率可以表示为（）。P170公式，看里面的符号代表的意思。 7、二恶英（PCDD）的母体结构是（）P311,316；多氯联苯的母体结构是（），农药林丹（丙体六六六）的结构是（）P227，请给出一个多环芳烃分子的结构式并命名（）。P318 8、土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系，他们的相对含量因时因地而异，土壤固相包括（）和（）。P200 9、生长代谢P177 10、通常将208-320nm这部分光称为（），这部分紫外光可以导致阳光烧灼和其他的生物效应，在许多污染物（包括大部分日常使用的农药）的直接光解中起主要作用，通常将320-400nm波长范围的光，称为（）。（环境化学教程P81） 11、半导体中被价电子占有的能带成为（满带），其最高能级称为（空带）。注：没找到答案，自作答案，仅供参考。 12、所谓自由基，通常指的是（电子壳层外层的不成对电子，具有很高的活性和强氧化作用）。注：没找到答案，自作答案，仅供参考。 13、致突变作用指生物细胞内（DNA）改变，引起遗传特性突变的作用，这一突变作用可以传至后代，致突变作用分为（基因）突变和（染色体）突变两类。 14、环境化学P164，有机物自水中挥发速率的预测方法，公式中的各符号含义。
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：生物化学试卷： B 考试形式：闭卷 院系：__________授课院（系）：生命科学与技术学院考试日期：2010年7月28日试卷共16页_____ 级_____ 班 装订线一、判断是非题（正确的写“√”，错误的写“X”；每题1分，总分10分） 1.[ ] 酮体可在肝脏中合成与分解。 2.[ ] 双缩脲反应是肽和蛋白质特有的反应, 所以二肽具有双缩脲反应。 3.[ ] 核酸分子中因为含有共轭双键系统，所以波长280nm处有较强的紫 外吸收。 4.[ ] 蛋白质SDS-聚丙烯酰胺凝胶中的电泳速度取决于蛋白质分子所带 电荷的多少。 5.[ ] 在水溶液中，蛋白质溶解度最小时的pH值通常就是它的等电点。 6.[ ] 三羧酸循环中底物水平磷酸化直接生成的是GTP。 7.[ ] 琥珀酸氧化呼吸链由复合物I、III和IV组成。 8.[ ] 辅酶与酶结合较疏松，可以通过透析方法除去。 9.[ ] 糖酵解过程中的限速酶是1,6-二磷酸果糖激酶。 10.[ ] 核苷酸结构中，磷酸位于戊糖的C3'上。 二、选择题（将正确答案写在题号后的括号内，每题0.5分，总分25分） 1.[ ]既参与嘌呤核苷酸合成又参与嘧啶核苷酸合成的物质是_______。 A天冬氨酸B谷氨酸 C 甘氨酸D丙氨酸 2.[ ]反密码子UGA能与________密码子配对。 A UCA B CAU C ACU D ACT
3.[ ]脂肪酸的-氧化发生在。 A 胞液 B 线粒体内 C 内质网 D 胞液和线粒体 4.[ ]参与肽平面的原子是________。 A Cα-N-C-N B Cα-C-N-Cα C C-N-N-Cα D N-C-Cα-N 5.[ ]下列有关RNA的描述，错误的是。 A mRNA分子可以作为蛋白质合成的模板 B tRNA是分子量最小的一类单链核酸分子 C RNA可分为mRNA、tRNA、rRNA等 D 胞质中只含有mRNA，而不含其它核酸 6.[ ]脂酰CoA由胞液进入线粒体由携带。 A草酰乙酸 B 乙酰乙酸 C肉碱 D柠檬酸 7.[ ]DNA变性后，下列描述正确的是。 A 溶液粘度升高 B 比旋光值升高 C 形成三股链螺旋 D 紫外吸收增高 8.[ ]RNA分子的基本结构单位是________。 A dNMP B dNTP C NTP D NMP 9.[ ]下列关于核酸结构的叙述，错误的是。 A 在双螺旋中，碱基对形成一种近似平面的结构 B G和C之间是两个氢键相连而成 C 双螺旋中每10对碱基对可使螺旋上升一圈 D 双螺旋中大多数为右手螺旋，但也有左手螺旋
大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。（） 2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。（） 5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。（） 6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。（） 9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。（） 10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。（） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（） A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准； C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。 2．对偶然误差的描述下列正确的是（） A．偶然误差是由方法误差引起的； B．试剂纯度不够高可以导致偶然误差；
第一章气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。 (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。 (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。 2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。 3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。 4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。 5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压 力时占有的体积。 8、气体分子动理论的基本要点： (1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体 积相比可以略而不计。 (2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。 (3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 (4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 (5)分子的平均动能与热力学温度成正比。 9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。 压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。 10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物 体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。 11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子 的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。 第二章热化学 一、热力学术语和基本概念
姓名：__________ 大连理工大学 学号：__________ 课程名称：生物化学试卷：A 考试形式：闭卷 院系：__________ 授课院（系）：生命科学与技术学院考试日期：2013年7月25日试卷共15 页_____ 级_____ 班 订 线 A 第 1 页共 15 页
2. [ ] 导致苯丙酮尿症是因为婴幼儿体内缺乏。 A. 酪氨酸羟化酶 B. 苯丙氨酸转氨酶 C. 苯丙氨酸羟化酶 D. 酪氨酸转氨酶 3. [ ] 含有可解离的侧链。 A. 苯丙氨酸 B. 赖氨酸 C. 甘氨酸 D. 脯氨酸 4. [ ] 不能用透析方法除去的抑制剂是。 A. 丝氨酸蛋白酶抑制剂二异丙基氟磷酸（DIFP） B. 琥珀酸脱氢酶抑制剂丙二酸 C. 金属酶抑制剂乙二胺四乙酸（EDTA） D. 精氨酸酶抑制剂亮氨酸 5. [ ] 组氨酸的三个解离基团pKa值分别为pK1(α-COOH) 1.82；pK2(α-NH3+) 9.17；pK R 6.00。在pH为条件下进行电泳既不向正极移动，也不 向负极移动。 A. 3.91 B. 5.49 C. 7.59 D. 9.74 6. [ ] 关于蛋白质四级结构特点错误的是。 A. 至少2条肽链 B. 每条肽链都具有完整的三级结构 C. 单独亚基一般无生物学活性 D. 亚基间的结合力主要是二硫键 7. [ ] 含有缬氨酸(Val)、天冬氨酸(Asp)和精氨酸(Arg)的氨基酸混合液在pH 6.0 时电泳，这些氨基酸从负极到正极的排列顺序为。 A. Asp、Val、Arg B. Arg、Asp、Val C. Asp、Arg、Val D. Arg、Val、Asp 8. [ ] 蛋白质的特异性及功能主要取决于。 A. 氨基酸的相对含量 B. 氨基酸的种类 C. 氨基酸序列 D. 半胱氨酸的含量 A 第2 页共15 页
大连理工2008年分析化学A卷 姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（） 2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（） 15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列各项造成系统误差的是（） A. 滴定终点与化学计量点不一致； B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确； C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液； D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。 2．下列算式的结果是（）位有效数字： A. 二位； B. 三位； C. 四位； D. 五位。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：
绪论部分： 2、简述环境问题的分类？（10分） 答：环境问题是多方面的，但大致可分为两类：原生环境问题和次生环境问题。由自然力引起的为原生环境问题，也称为第一环境问题。由于人类生产和生活引起生态系统破坏和环境污染，反过来又危及人类自身和生存和发展的现象，为次生环境问题，也叫第二环境问题。原生环境问题和次生环境问题很难截然分开，它们之间常常存在着某种程度的因果关系和相互作用。 4、什么是环境化学，学习环境化学有什么意义？（10分） 答：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 意义：用来掌握污染来源，消除和控制污染，确定环境保护决策，以及提供科学依据诸方面都起着重要的作用。 5、简述环境化学的分支学科。（10分） 答：主要包括6类。 ①环境分析化学：是研究化学品的形态、价态、结构、样品前处理和痕量分析的学科。 ②环境污染化学：大气、水体和土壤环境化学，元素循环的化学过程。 ③污染控制化学：主要研究与污染控制有关的化学机制及工艺技术中化学基础性问题。 ④污染生态化学：是研究化学污染物在生态系统中产生生态效应的化学过程的学科。 ⑤环境计算化学：主要利用有效的数学近似以及电脑程序计算分子的性质。 ⑥环境生物化学：是研究环境化学品对生命影响的学科。 第一章： 1、地球环境主要由哪些圈层构成？英文单词？各之间有什么联系？各有哪些性 质？（10分） 答：地球环境主要由大气圈（atmosphere）、水圈（hydrosphere）、土壤圈（pedosphere）、岩石圈（lithosphere）和生物圈（biosphere）构成。 联系：大气圈、水圈、土壤圈和生物圈共同组成了地球环境系统，每个圈层都离不开
《环境化学》教学大纲 （学时32）一、课程说明 本课程是环境科学、环境工程专业的专业课，目的是使学生了解有毒有害化学物质所导致的环境问题，以及评价、预防、控制和修复化学物质污染问题的思路与方法。本课程在教学内容方面重视基本知识和基本理论的讲解，在能力训练方面强化学生辩证思维、逻辑思维、批判性思维及综合表达能力的培养。本课程教学过程中，侧重培养学生对本课程的学习兴趣，秉承“教为不教、学为会学”以及“授人以鱼、不如授人以渔”的教育理念。 本课程是国家级精品课、国家精品资源共享课。本课程采用的教材是国家级规划教材《环境化学》(大连理工大学出版社)，考虑到课程学时和与其它课程衔接等因素，本课程只学习该教材的第一至第五章，其它内容，或在本专业其它课程中有所涉及，或可由学生自学。 二、课程目标 1.了解国内外环境与发展问题、环境化学的研究对象、环境污染的成因及污染物的分类；掌握地球环境、大气圈、水圈、土壤圈等环境介质的性质。 2.了解化学污染物在大气、水和土壤中发生的主要迁移方式以及影响这些迁移行为的因素；理解迁移过程涉及的动力学方程、基本理论及基本概念；掌握描述吸附、分配行为的理化参数及其环境意义。 3.掌握大气及水体中重要无机污染物转化的基本原理；了解某些无机和有机污染物的环境光化学转化行为，掌握光吸收、光物理与光化学过程的概念和基本原理；了解有机污染物的酸碱解离、水解反应、氧化降解、生物降解等转化行为。 4.掌握外源化学物质在生物体内的转运、代谢及它们对生物体的毒性作用机制及生态健康效应，了解化学品的生态风险评价。 5.了解典型化学污染物的主要来源、危害及其来源解析方法。 三、教学内容、基本要求与学时分配 序号教学内容教学要求学时教学方式对应能力 1 第一章环境介质 及性质 1.自然环境 2.大气圈 3.水圈 1. 讲授地球环境、大气圈、水 圈、土壤圈等圈层的性质 2. 结合案例，讲授环境污染的 成因及污染物的分类 6 课堂讲 授、课堂 讨论、案 例教学、 完成作业 1
一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号 中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉 佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的 标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的 沸点升高值相同。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 大 连 理 工 大 学 密 封 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100 大 连 理 工 大 学 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100
生物化学试卷2 一、选择题 1. 测定100克生物样品中氮含量是2克，该样品中蛋白质含量大约为： A. 6.25% B. 12.5% C. 1% D. 2% E. 20% 2．Km值是指： A．v等于1/2 Vmax时的底物浓度 B．v等于1/2 Vmax时的酶浓度 C．v等于1/2 Vmax时的温度 D．v等于1/2 Vmax时的抑制剂浓度E．降低反应速度一半时的底物浓度 3. NADH氧化呼吸链的组成部份不包括： A．NAD+ B．CoQ C．FAD D．Fe-S E．Cyt 4．各种细胞色素在呼吸链中传递电子的顺序是： A．a → a3→ b → C1→ 1/2 O2 B．b → C1→ C → a → a3→ 1/2 O2 C．a1→ b → c → a → a3→ 1/2 O2 D．a → a3→ b → c1→ a3→ 1/2 O2 E．c → c1→ b → aa3→ 1/2 O2 5．主要发生在线粒体中的代谢途径是： A．糖酵解途径 B．三羧酸循环 C．磷酸戊糖途径 D．脂肪酸合成 E．乳酸循环 6．糖原分解所得到的初产物是： A．UDPG B．葡萄糖 C．1-磷酸葡萄糖 D．1-磷酸葡萄糖和葡萄糖E． 6-磷酸葡萄糖 7．磷酸戊糖途径： A．是体内CO2的主要来源 B．可生成NADPH直接通过呼吸链产生ATP C．可生成NADPH，供还原性合成代谢需要 D．是体内生成糖醛酸的途径 8. 血浆脂蛋白中胆固醇含量最多的是： A. CM B. VLDL C. IDL D. LDL E.HDL 9. 下列哪种酶不参与脂肪酸的β-氧化： A. 脂肪酰CoA合成酶 B. 脂肪酰CoA脱氢酶 C. 肉碱脂酰转移酶 D. 琥珀酰CoA转硫酶 E. Δ2烯酰水化酶 10. 不能转变成乙酰CoA的物质是： A. β-羟丁酸 B. 脂肪酸 C. 乙酰乙酸 D. 胆固醇 E. 甘油 11. 胆固醇生物合成的限速酶是： A. 硫解酶 B. HMGCoA合成酶 C. HMGCoA还原酶 D. HMGCoA裂解酶 E. 以上都不是 12．急性肝炎时血清中哪些酶的活性可见升高：
8.1 复习笔记 一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱 氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础，原子光谱是线状光谱。 每种元素的原子辐射都具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，称为线状光谱。 每一种元素都有各自不同的原子光谱。氢原子光谱的频率的经验公式：，n=3，4，5，615122113.28910()s 2v n -=?-2．Bohr 理论 Bohr 理论（三点假设）： （1）核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量； （2）通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； （3）从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 氢原子光谱中各能级间的能量关系式为： 21 h E E ν=-氢原子能级图如图8-1所示。
图8-1 能级间能量差为 H 2212 11 (E R n n ?=-式中，R H 为Rydberg 常数，其值为2.179×10-18 J 。 当时，，即氢原子的电离能。 121n n ==∞或182.17910J E -?=?二、微观粒子运动的基本特征 1．波粒二象性 微观粒子具有粒子和光的特性，即具有波粒二象性。 微观粒子的波长为： h h mv p λ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。
2．不确定原理 Heisenberg 不确定原理： 2h x p π ???≥ 式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。 微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即具有统计意义的概率波。 三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与波函数 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。 2．量子数 主量子数n ：n =1，2，3…正整数，它决定电子离核的远近和能级。 角量子数l ：l =0，1，2，3…，（n -1），以s ，p ，d ，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。n 确定后，l 可取n 个数值。 磁量子数m ：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数l 的条件下， m =0，±1，±2，±3…，±l ，一种取向相当于一个轨道，共可取2l +1个数值。m 值反映
《环境化学》课程教学大纲 一、课程基本信息 课程编号：13103211 课程类别：专业选修课 适应专业：材料物理 总学时：54 总学分：3 课程简介： 环境化学是一门面向材料物理专业开设的选修课程，通过本课程学习，旨在使学生初步了解目前有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为与效应，及污染控制的化学原理与方法的科学，本课程是环境科学的一门重要的分支学科。 授课教材：《环境化学》，陈景文，全燮，大连理工大学出版社，2009年。 参考书目： [1] 《环境化学》(第2版)，戴树桂，高等教育出版社，2006年。 [2] 《环境化学》，张宝贵，华中科技大学出版社，2009年。 二、课程教育目标 通过本课程教学，要求： (1) 通过大气圈；水圈；土壤圈；生物圈的基本知识，了解目前环境问题面临着严重的挑战。 (2) 介绍化学污染物的迁移行为，了解环境的基本原理。 (3) 通过学习典型化学污染物及来源，了解化学污染物的源解析技术。 (4) 学习化学污染物的转化行为。 (5) 通过学习多介质环境模型，掌握代表性的多介质环境逸度模型。 (6) 掌握污染控制与修复化学技术。 三、教学内容与要求 第1章环境介质及性质 教学重点：环境问题 教学难点：自然环境 教学时数：6学时 教学内容：自然环境；大气圈；水圈；土壤圈；生物圈；环境问题 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学是了解自然环境、大气圈、水圈、土壤圈、生物圈和环境的基本问题。 第2章化学污染物的迁移行为 教学重点：挥发与沉降
教学难点：挥发与沉降和界面吸附与分配 教学时数：8学时 教学内容：概述；挥发与沉降；界面吸附与分配 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生掌握挥发与沉降；掌握界面吸附与分配。 第3章化学污染物的转化行为 教学重点：有机污染物的化学转化 教学难点：光化学转化、典型无机污染物的转化行为和有机污染物的生物降解动力学 教学时数：6学时 教学内容：光化学转化；典型无机污染物的转化行为；有机污染物的化学转化；有机污染物的生物降解动力学 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生掌握光化学转化，掌握典型无机污染物的转化行为，掌握有机污染物的化学转化，掌握有机污染物的生物降解动力学。 第4章污染物的生态毒理 教学重点：毒理学与生态毒理学；；毒性及其机理 教学难点：生物转运；生物富集、放大与积累；生物转化 教学时数：8学时 教学内容：毒理学与生态毒理学；生物转运；生物富集、放大与积累；生物转化；毒性及其机理；化学品污染的生态风险性评价 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生了解毒理学与生态毒理学，了解生物转运，掌握生物富集、放大与积累，掌握生物转化，掌握毒性及其机理，了解化学品污染的生态风险性评价。 第5章典型化学污染物及来源 教学重点：有机污染物 教学难点：重金属、非金属及其化合物；化学污染物的源解析技术 教学时数：8学时 教学内容：重金属、非金属及其化合物；有机污染物；化学污染物的源解析技术 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生了解重金属、非金属及其化合物，了解有机污染物，掌握化学污染物的源解析技术。 第6章有机污染物的定量结构-活性关系 教学重点：分子结构的参数化表征 教学难点：QSAR模型的建立方法及其透明性；QSAR模型的验证和表征 教学时数：6学时 教学内容：分子结构的参数化表征；QSAR模型的建立方法及其透明性；QSAR模型的验证和表征 教学方式：课堂讲授 教学要求：通过教学，使学生了解分子结构的参数化表征，掌握QSAR模型的建立方
2015高考专业对比：环境科学VS环境工程 今天是2015高考最后一天，大家面对高考志愿专业选择，家长和考生也开始做准备了。中国教育在线就业频道为大家总结易混淆专业对比，指导考生依据职业定位选择专业，填报志愿，仅供参考。 环境科学(环境科学与工程类)： 面对自然界生态环境的平衡问题，专业的“环科人”并不仅从生态系统的自然演变过程来研究它，因为这样不能充分地阐明它的内在演变规律。只有当我们把生态系统与人类经济社会作为一个整体来研究，才能彻底揭示生态平衡问题的本质。我们大学四年就是在实践的基础上掌握并运用这一发展规律，有目的地控制当前生态环境向着人类宜居的状态行进，从而实现远离风沙、雾霾的美好“生态梦”。 在环科的大家庭中，小伙伴们既是数理化能手，也是化验计量达人;既要拥有宽广的学术视野，也要力争成为与理工结合的应用型人才。在专业课上，我们会把环境科学的相关理论基础打得扎扎实实，我们学习国家环境保护、自然资源合理利用、可持续发展、知识产权等有关政策和法规，了解国际环境科学界的理论前沿、应用前景和最新发展动态，以及环境保护产业的发展状况。 主要课程： 专业课：环境化学、无机化学与分析化学、普通生态学、环境生物学、环境生态学、环境监测、环境经济学、环境管理与法规、环境规划与管理、环境影响评价、环境工程原理、水污染控制工程、环境工程制图、环境流体力学、环境地学、环境毒理学、大气污染控制工程、固体废弃物处理与处置技术、水污染生态修复技术、测量学、植物学等。 毕业去向： 很多怀揣梦想的优秀“环科人”走上了科研的第一线，在各大环境研究所中从事着环境科学研究、环境监测、评价、管理和规划等工作;还有些人则成为环境工程师，基于市场需求为用户开发环保产品以及跟进某些环境工程，统筹全局进行规划、设计和管理;此外，一些中央和地方、各工业部委的环境科学研究部门也是“环科人”的向往之处。 拥有环境科学专业国家特色专业院校名单：浙江大学、云南大学、北京师范大学、东北师范大学、南京信息工程大学、安庆师范学院、北京大学、南开大学、北京林业大学、南京大学、长安大学。
两性离子状态α-氨基酸的结构通式： 构成天然蛋白质的氨基酸有几种： 20种氨基酸都是 L- α-氨基酸。？ 除甘氨酸外D，天然存在的氨基酸都是L－型氨基酸。？ 天然蛋白水解得到的氨基酸是L-氨基酸。？除甘氨酸以外。 蛋白质营养价值的高低取决于 __其所含必须氨基酸的种类____ ?哪一种氨基酸事实上不是氨基酸？Pro ?不含手性碳的氨基酸： ?具有2个手性碳原子的氨基酸： ?碱性最强的氨基酸： ?含有两个氨基的氨基酸: ?侧链上含巯基的氨基酸是: ?高度疏水性的氨基酸:Ile（疏水性最大） Phe Val Leu Met ?高度亲水性氨基酸：His Gln Asn Glu Asp Lys Arg(亲水性最大) ? 8种人体必需氨基酸：Val Leu Ile Thr Lys Met Phe Trp 1)在紫外280 nm附近没有特征吸收峰的氨基酸是 D 。 A. Tyr B. Phe C. Trp D. Thr 2）谷氨酸的三个解离基团pKa值分别为pK1(α-COOH) 2.19；pK2(α-NH3+) 9.67；pKR 4.25。在pH为 A 条件下进行电泳既不向正极移动，也不向负极移动。 A. 3.22 B. 5.37 C. 5.93 D. 6.96 3）含有Val、Asp、Lys和Thr 的氨基酸混合液在pH6.0时电泳，这些氨基酸从负极到正极的排列顺序为 B 。 A. Asp-Val-Thr-Lys B. Lys-Thr-Val-Asp C. Asp- Thr -Val -Lys D. Lys-Val -Thr -Asp 4）必需氨基酸是 D 。 A. 亮氨酸、异亮氨酸、谷氨酸和赖氨酸 B. 缬氨酸、色氨酸、天冬氨酸和赖氨酸 C. 丝氨酸、亮氨酸、组氨酸和苏氨酸 D. 赖氨酸、苯丙氨酸、甲硫氨酸和异亮氨酸 5）下列哪组氨基酸都不能在人体内合成 D A 谷氨酸、赖氨酸、精氨酸； B 色氨酸、天冬氨酸、甘氨酸 C 丝氨酸、丙氨酸、亮氨酸； D 苏氨酸、缬氨酸、异亮氨酸 6）在pH5.5时，带正电荷的氨基酸为 B A 谷氨酸； B 精氨酸； C 亮氨酸； D 色氨酸 7）测得某一蛋白样品中的氮含量为0.4 克，此样品约含蛋白克。 A. 2.00 B. 2.50 C. 3.00 D. 6.25
机 密★启用前 大连理工大学网络教育学院 2015年3月份《应用统计》课程考试 模 拟 试 卷 考试形式：闭卷 试卷类型：（A ） ☆ 注意事项： 1、本考卷满分共：100分；考试时间：90分钟。 2、所有试题必须答到试卷答题纸上，答到试卷上无效。 3、考试结束后，考生须将试卷和试卷答题纸一并交回。 学习中心______________ 姓名____________ 学号____________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1、已知事件A 与B 相互独立，则下列等式中不正确的是（ ） A 、)()|(B P A B P = B 、)()|(A P B A P = C 、)()()(B P A P AB P = D 、)(1)(B P A P -= 2、设随机变量X 的分布列为 )(x F 为其分布函数，则=)2(F （ ） A 、 B 、 C 、 D 、1 3、盒中有8个木质球，6个玻璃球，玻璃球中有2个红色4个蓝色，木质球中有4个红色4个蓝色，现从盒中任取一球，用A 表示“取到蓝色球”，用B 表示“取到玻璃球”，则=)|(A B P （ ） A 、 5 3 B 、 8 3 C 、 7 4 D 、 3 1 4、下列函数中可以作为某个二维随机变量的分布函数的是（ ）
A 、???<+≥+=0,10 ,0),(1y x y x y x F B 、? ??<+≥+=0,20 ,1),(2y x y x y x F C 、???>>=其他 ,5.00 ,0,1),(3y x y x F D 、? ??>>--=--其他,00 ,0),1)(1(),(4y x e e y x F y x 5、若D(X)=16，D(Y)=25，4.0=XY ρ，则D(2X-Y)=（ ） A 、57 B 、37 C 、48 D 、84 6、设c b a ,,为常数，b X E a X E ==)(,)(2 ，则=)(cX D （ ） A 、)(2 b a c - B 、)(2 a b c - C 、)(2 2a b c - D 、)(2 2b a c - 7、设),(~2 σu N X i 且i X 相互独立，n i ,,2,1Λ=，对任意∑==>n i i X n X 1 1,0ε所满足的切比雪夫不等式 为（ ） A 、2 2 }|{|εσεn nu X P ≥ <- B 、2 2 1}|{|εσεn u X P -≥<- C 、2 2 1}|{|εσεn u X P - ≤≥- D 、2 2 }|{|εσεn u X P ≥<- 8、设总体X 服从泊松分布，Λ2,1,0,! }{== =-k e k k X P k λλ，其中0>λ为未知参数，n x x x ,,,21Λ为X 的一个样本，∑==n i i x n x 1 1，下面说法中错误的是（ ） A 、x 是)(x E 的无偏估计 B 、x 是)(x D 的无偏估计 C 、x 是λ的矩估计 D 、x 是2 λ的无偏估计 9、若)(),(Y D X D 都存在，则下面命题中不一定成立的是（ ） A 、X 与Y 独立时，)()()(Y D X D Y X D +=+ B 、X 与Y 独立时，)()()(Y D X D Y X D +=- C 、X 与Y 独立时，)()()(Y D X D XY D = D 、)(36)6(X D X D = 10、设n x x x ,,,21Λ是来自总体X 的样本，X 服从参数为λ的指数分布，则有（ ） A 、λλ==)(,)(x D x E B 、2 1 )(,1 )(λλ ==x D x E C 、λ λ1 )(,)(= =x D x E D 、21)(,1 )(λ λ n x D x E = =
判断题（每题1分，共15 分） 1 ?在分析数据中，小数点后的所有的“ 0 ”均为有效数字。 （ ） 2 ?精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ） 3 ?对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。 （ ） 4 ?滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。 （ ） 5.酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的 pKa ,与被滴定物的 浓度和pKa 性质无关。 （ ） 6 ?酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。 （ ） 7.如果配位滴定的终点误差△ pM 为0.2?0.5 ,允许终点误差 被直接滴定的条件为： C K'MY > l0 或IgcK’MY >6 8 .碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定， 反应，使滴定结果偏高。 （ ） 9 ?在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同， 要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。 （ ） 10 ?氟离子选择性电极测定溶液中 F 时，如果溶液的pH 值较低，测定结果将偏低。 （ ） 11. 某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为 104L mol -1 cm -1，现在其他波长处进 行测定，其灵敏度一定低。 （ ） 12. 1802年人们已发现原子吸收现象，但在 1955年以 前原子吸收光谱分析法一直没有 建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。 （ ） 13 .紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。 （ ） 14 .某化合物-CH 2CX 2-部分中质子的化学位移受 X 的电负性影响。如果 X 的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。 （ ） 15. 质谱图中出现了 （M+2）: M=1: 1的峰，说明该化合物含有氯元素。 （ ） 二、单项选择题（每题 1分，共25分） 1?下列叙述错误的是： A ?方法误差属于系统误差； C .系统误差又称可测误差； 姓名： ___________ I * 学号： ___________ i i I i 院系： ___________ I i _____ 级 ______ 班 ！ i TE 为0.1%,则金属离子能 （ ） 容易与空气和水中的氧 B .系统误差呈正态分布; D .偶然误差呈正态分布;