第四章 配合物

第四章配合物

本章总目标：

1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质

2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例

3：配离子稳定常数的意义和应用

4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：

第一节：配位化合物的基本概念

1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，

○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

○2配位化合物：含有配位单元的化合物。

○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；

3：了解配合物的结构异构和立体异构现象

第二节：配位化合物的价键理论

1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数

μ=。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ

-配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论

1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ○

1）晶体场的对称性0p

t ?>?>?

○

2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，?大。 ○

3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，?相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

224232I Br SCN Cl F OH ONO C O H O NCS NH en NO CN CO -----------<<<<<<-<<<<<<<≈

4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。 第五节：配位化合物的稳定性

1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素。 习题 一 选择题

1.Fe （III ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe 3+接受孤电子对的空轨是（ ）

A.d 2sp 3

B.sp 3d 2

C.p 3d 3

D.sd 5

2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（ ）

A.所得溶液成蓝色

B.将溶液煮沸时释放出Cl 2，留下一种Cu （I ）的配合物

C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀

D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu （I ）的氯化物

3.在[Co （C 2O 4）2（en ）]-中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.3

B.4

C.5

D.6 4.下列物质中最稳定的是（ ）

A.Co （NO 3）3

B.[Co （NH 3）6]（NO 3）3

C.[Co （NH 3）6]Cl 2

D.[Co （en ）3]Cl 3

5.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（ ）

A.[HgI 4]2->[HgCl 4]2->[Hg(CN)4]2-

B.[Co(NH 3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-

C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH 3)6]2+>[Ni(H 2O)6]2+

D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-

6.最适于对+

262)(O H Fe 的描述是（ ）

A.sp 3d 2杂化，顺磁性

B.sp 3d 2杂化，反磁性

C.d 2sp 3杂化，顺磁性

D.d 2sp 3杂化，反磁性

7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E 0一定（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.变小

B.变大

C.不变

D.由具体情况决定

8.已知2924020108.6)(,854.0)/(?==-+HgI K V Hg Hg E 稳

，则)/(240Hg HgI E -值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.-0.026V

B.0.026V

C.-0.906V

D.-0.052V

9.已知180

23

1014.2)(?=+稳的K en Ni ，将2.00mol ?dm -3的en 溶液与0.200mol ?dm -3的NiSO 4溶液等体积混合，则平衡时[Ni 2+]/mol ?dm -3为（ ）(《无机化学例题与

习题》吉大版)

A.1.36×10-18

B.2.91×10-18

C.1.36×10-19

D.4.36×10-2

10.下列配离子中，无色的是（ ）

A.+263)(NH Ni

B.+243)(NH Cu

C.+243)(NH Cd

D.-

24CuCl

11.下列配合物平衡反应中，平衡常数K 0＞1的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. -

+-+=+CN NH Ag NH CN Ag 2)(2)(2332 B. ----+=+F SCN Fe SCN FeF 6)(63636 C. +

++++=+22432243)()(Cu

NH Zn Zn NH Cu D. --

--+=+Cl HgI I HgCl 442424

12.下列配离子中，分裂能最大的是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)

A +24)(CN Ni B.+243)(NH Cu C.-46)(CN Fe D.-

24)(CN Zn

13.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.[PtCl 2（OH ）2（NH 3）2]

B.K 3[Cr （C 2O 4）3]

C.[Co （en ）2Cl 2]Cl

D.[Co （en ）（NH 3）4]Cl 3

14.下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 -23CO 作螯合剂的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.[Co （NH 3）5（CO 3）]+

B.[Pt （en ）（CO 3）2]

C.[Pt （en ）（NH 3）（CO 3）]

D.[Co （NH 3）4（CO 3） ]

15.下列离子水合放热最多的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.Mn 2+

B.Co 2+

C.Ni 2+

D.Zn 2+

16.下列化合物中，肯定为无色的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.SeF 3

B.TiCl 3

C.MnF 3

D.CrF 3

17.在下列配合物中，是中性配合物的是（ ）

A.[Cu （H 2O ）4]SO 4?H 2O

B.H 2[PtCl 6]

C.[Cu （NH 3）4]（OH ）2

D.[Co （NH 3）3Cl 3]

18.在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（ ）

A. K 2[Co （NCS ）4] 2- +2

B. [Co （NH 3）5Cl]Cl 2 6+ +3

C. [Pt （NH 3）2Cl 2] 0 +4

D. [Co （ONO ）（NH 3）3（H 2O ）2]Cl 2 6+ +3

19.在下列配合物的命名中，是错误的是（ ）

A. Li[AlH 4] 四氢合铝（III ）酸锂

B. [Co （H 2O ）4Cl 2]Cl 氯化二氯?四水合钴（III ）

C. [Co （NH 3）4（NO 2）Cl]+ 一氯?亚硝酸根?四氨合钴（III ）配阳离子

D. [Co （en ）2

（NO 2）（Cl ）]SCN 硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合钴（III ）

20.下列物质所属类型，判断错误的是（ ）

A. CuSO 4?5H 2O 为配合物

B. Co （NH 3）6Cl 3为复盐

C. Ni （en ）2Cl 2为螯合物

D. KCl.MgCl 2?6H 2O 为复盐

21. 螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（ ）

A.螯合剂是多齿配体

B.螯合物不溶于水

C.形成环状结构

D.螯合剂具有稳定的结构

22. [Ni （CO ）4]、[Ni （CNS ）4]2-、[Ni （CN ）5]3-的空间构型分别为（ ）

A. 正四面体 正四面体 三角双锥

B. 平面正方形 平面正方形 三角双锥

C. 正四面体 平面正方形 三角双锥

D. 平面正方形 正四面体 三角双锥

23. K 稳与K 不稳之间的关系是（ ）

A.K 稳>K 不稳

B.K 稳>1/K 不稳

C.K 稳

D.K 稳=1/K 不稳

24.已知：Au 3++3e ，V 498.10=?。[AuCl 4]-+3e -，V

00.10=?

则反应Au 3++4Cl -

4]-的稳定常数为（ ）

A.3.74×10-18

B.2.1×1025

C.4.76×10-26

D.8.1×1022

25.配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（ ）

A.螯合物

B.多酸型配合物

C.多核配合物

D.π—酸配合物

26. [Ni （CN ）4]2-和[Ni （CO ）4]中未成对电子数分别为（ ）

A.0和2

B.2和2

C.2和0

D.0和0

27.下列配合物中属于高自旋的是（ ）

A.[Co （NH 3）6]3+

B.[Mn （CN ）6]4-

C.[Fe （H 2O ）6]2+

D.[Fe （CN ）6]4-

28.紫红色的Ti(H 2O)62+吸收的可见光颜色为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.黄

B.绿

C.蓝

D.橙

29.下列配合物不具有平面四边形结构的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ni （CO ）4

B. +

243)(NH Cu C. [AuCl 4]- D. [PtCl 4]2-

30.下列配离子中，具有逆磁性的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. [Mn （CN ）6]4-

B. [Cu （CN ）4]2-

C. [Co （NH 3）6]3+

D. [Fe （CN ）6]4-

二 填空题

1.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是（用”>”或”<”表示）(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴ [Cu(en)2]2+ [Cu(NH 3)4]2+ ⑵ [Ag(NH 3)2]+ [Ag(S 2O 3)2]3- ⑶ [FeF 6]3- [Fe(CN)6]3- ⑷ [Co(NH 3)6]2+ [Co(NH 3)6]3+

2.在Zn （OH ）2、Fe （OH ）3、Fe （OH ）2、Cd （OH ）2和Pb （OH ）2中，能溶于氨水形成配合物的有 和 。

3.⑴ 画出PtCl 2（NH 3）2的两种几何构型： ； 。 ⑵画出PtBrCl （NH 3）2的异构体空间结构： ； 。 ⑶画出PtBrCl （en ）异构体的空间结构： ； 。

4.有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr （SO 4）（NH 3）5，但颜色不同红色有加入AgNO 3后生成沉淀，但加入BaCl 2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl 2后生成沉淀，但加入AgNO 3后并不生成沉淀。两配合物的结构式和命名：红色 ；紫色 。

5.四氯合铂（II ）酸四氨合铂（II ）的结构式 。

6.命名下列配合物：(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴ [Pt （NH 3）（NO ）（Py ）（NH 2OH ）]Cl ⑵ [Cr （H 2O ）（en ）（C 2O 4）（OH ）] ⑶ [Cr （NH 3）6][Co （CN ）6] ⑷ PtCl 2（OH ）2（NH 3）2]

7.+243)(NH Ni 具有顺磁性，则它的几何构型为 ；-24)(CN Ni 几何构型

为 ，具有 磁性。(《无机化学例题与习题》吉大版)

8. 已知[PtCl 2（NH 3）2]具有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应

是 杂化；+243)(NH Zn 的中心离子所采取的杂化轨道应是

杂化。(《无机化学例题与习题》吉大版)

9.指出下列配离子的中心离子中未成对电子数：(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴-

24CoCl ⑵ -46MnF ⑶ +262)(O H Fe ⑷+262)(O H Ni ⑸-46)(CN Mn ⑹-24)(CN Zn

10.写出下列配合物的化学式：

⑴ 四异硫氰根?二氨四钴（III ）酸铵 ⑵ 二氯化亚硝酸根?三氨?二水合钴（III ） ⑶ 五氰?羰基合铁（II ）配离子 ⑷ 四氯合铂（II ）酸四氨合铜 ⑸ 二水合溴化二溴?四水合铬

三 简答题

1.为什么正四面体配合物绝大多数是高自旋？

2.画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴ [FeCl 2（C 2O 4）en] ⑵ [Co （C 2O 4）3]3- ⑶ [Co （en ）2Cl 2]+

⒊解释原因：-24ZnCl 和-24NiCl 为四面体结构；而-24PtCl 和-

24CuCl 为正方形结构。

(《无机化学例题与习题》吉大版)

4.什么是中心离子的配位数？怎样确定配位数？配位数和配位体的数目有什么关系，举例说明。

5.向Hg 2+溶液中加入KI 溶液时有红色HgI 2生成，继续加入过量的KI 溶液时HgI 2

溶解得无色的-24HgI 配离子。请说明HgI 2有颜色而-24HgI 无色的原因。(《无机

化学例题与习题》吉大版)

6.为什么ⅠB 、ⅡB 族的金属元素生成配合物时配位数一般不超过4？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

7.Fe 2+离子与CN -形成的配合物是抗磁性的，但与H 2O 形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

8.PH 3与NH 3同过渡金属形成配合物的能力哪个更强？试解释之。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

9.[Ni （CO ）4]和[Ni （CN ）4]2-的立体构型有何不同？为什么？《无机化学学习指

导》（黑龙江科学技术出版社）

10.KI溶液中加入[Ag（NH3）2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出，但加入K[Ag（CN）2]溶液后，却不能有沉淀形成，为什么？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

11.配合物[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]，[Pt（NH3）2（OH）Cl3]，[Pt（NH3）3Cl3]各有多少种几何异构体？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

12.二价铜的化合物中，CuSO4为白色，而CuCl2为暗棕色，CuSO4?5H2O为蓝色。请解释之。(《无机化学例题与习题》吉大版)

13.有两种钴（Ⅲ）配合物组成均为Co（NH3）5Cl（SO4），但分别只与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出它们属于哪一类异构现象？(《无机化学例题与习题》吉大版)

14. 命名下列各配合物和配离子：(《无机化学习题》武大版)

（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]

（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl

（5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+

（9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）]

15. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：(《无机化学习题》武大版)

（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr]

（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4]

（5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2]

（7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3

（9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2

16. 预测下列各组所形成的二组配离子之间的稳定性的大小，并简单说明原因：(《无机化学习题》武大版)

（1）Al3+ 与F- 或Cl- 配合；

（2）Pd2+与RSH或ROH配合；

（3）Cu2+与NH3或N配合；

（4）Cu2+与NH3或NH2COOH或CH3COOH配合。

四 计算题

1.0.10mol ?dm -3CuSO 4溶液中加入6.0mol ?dm -3的NH 3?H 2O1.0dm -3，求平衡时溶液中Cu 2+的浓度（K 稳=

2.09×1013）

2.2.00cm 31.0mol ?dm -3的氨水可溶解AgCl 约多少克？（KspAgCl=1.6×10-10、

K 稳7

2310

0.1)(?=+NH Ag ）

3.已知：V OH Zn e OH Zn 22.1,42)(024-=+=+--?Zn 2++2e=Zn ，V 76.00-=?计

算-24)(OH Zn 的K 稳。

4.近似计算AgBr 在 2.0mol ?dm -3氨水和 2.0mol ?dm -3Na 2S 2O 3溶液中的溶解度

（mol ?dm -3）各为多少？已知K 稳162310

6.1)(-+?=NH Ag ， K 稳14

32

32100.1)(?=-O S Ag ，KspAgBr=7.7×1013

5.已知+243)(NH Zn 和-

24)(OH Zn 的离解常数分别为 1.0×10

-9和 3.3×10-16，NH 3?H 2O 的K b 为1.8×10-5，试求

⑴ 下列反应的平衡常数：-

++OH NH Zn 4)(24

3-

24)(OH Zn +4NH 3

⑵ 1.0mol ?dm -3NH 3溶液中-

+24243)(/)(OH Zn NH Zn 的比值。

6.已知：V CN Ag e CN Ag 31

.0,2)(0

2-=+=+--?， V O S Ag e O S Ag 01.0,2)(0

23

23232+=+=+--? 试计算下列反应-

---+=+23

2232322)(2)(O S CN Ag CN O S Ag ，在298K 时的平衡常数K ，并指出反应自发的方向。

7.已知：Au 3++3e=Au V 498.10=? [AuCl 4]-+3e=Au+4Cl - V

000.10=?计算

[AuCl4]-的稳定常数。

8. 在1dm-36mol·dm-3的NH3水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后，在此溶液再加0.01mol固体的NaOH，铜氨配合物能否被破坏？(《无机化学例题与习题》吉大版)

9. 将铜电极浸在一种含有1.00 mol·dm-3氨和1.00Cmol·dm-3Cu（NH3）+2

4

配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为

0.0300V。试计算Cu（NH3）+2

4配离子得稳定常数（已知θ

?

Cu

Cu/

2+=0.34V

）。(《无

机化学例题与习题》吉大版)

10. 为什么在水溶液中，Co3+离子能氧化水，[Co（NH3）6]3+却不能氧化水？

K稳，Co（NH3）+2

6=1.38×105；K稳Co（NH3）+3

6

=1.58×1035；K b，NH3=1.8×10-5

θ

?+

+2

3/Co

Co =1.808V；θ?

O

H

O2

2

/

=1.229V；θ?

-

OH

O/2

=0.401V(《无机化学例题与习题》

吉大版)

参考答案

一选择题 1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.D 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.A 17.D 18.A 19.C 20.B 21.C 22.C 23.D 24.B 25.C 26.D 27.C 28.B 29.A 30.C

二填空题

1. ⑴> ⑵< ⑶< ⑷<

2. Zn(OH)2 ; Cd(OH)2

3.

⑴

3

3

3

⑵

3

3

3

⑶

CH

CH

4.红色：[Co（SO4）（NH3）5]Br 溴化一硫酸根?五氨合钴（III）

紫色：[CoBr（NH3）5]SO4硫酸一溴?五氨合钴（III）

5.[Pt（NH3）4][PtCl4]

6. ⑴氯化硝基?氨?羟基?吡啶合铂（II）

⑵羟基?水?草酸根?乙二胺合铬（III）

⑶六氰合钴（III）酸六氨合铬（III）

⑷二氯?二羟基?二氨合铂（IV）

7.四面体正方形反8. dsp2；sp3

9.⑴3个⑵5个⑶4个⑷2个⑸1个⑹0个

10 ⑴NH4[Co（NCS）4（NH3）2] ⑵[Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2

⑶[Fe（CN）5（CO）]3-⑷[Cu（NH3）4][PtCl4]

⑸[CrBr2（H2O）4]Br?2H2O

三 简答题

1.答：因为四面体配合五中心原子采取sp 3杂化，原来电子层结构不变，含有尽可能分占不同轨道且自旋平衡的单电子数较高，所以大多数是高自旋。

2.

答：⑴

⑵

⑶

3.答：-24ZnCl 中，Zn 2+电子构型为3d 10，只能采取sp 3杂化，-

24ZnCl 构型为四面

体。

-

24NiCl 中，Ni 2+电子构型为3d 8，但Cl 为弱配体，d 电子不发生重排，故Ni 2+采取sp 3杂化，-

24NiCl 为四面体结构。

-

24CuCl 中，Cu 2+电子构型为3d 9，按晶体场理论的结果，由于姜—泰勒效应，

拉长的八面体中轴向的2个Cl -与中心离子作用太弱而失去，变为正方形的

-

24CuCl 。

-

24PtCl 中，Pt 2+电子构型为5d 8，这种正方形场的晶体场稳定化能与八面体场的晶体场稳定化能差值较大，-

24PtCl 采取正方形结构，可获取更多的晶体场稳定

化能。同时Pt为第六周期元素，其5d轨道较为扩展，与配体的斥力大，分裂能△值大。由于△较大，使Cl-配体相当于强场配体，中心离子的d8电子发生重排：

因此，在-2

PtCl中，Pt2+采取dsp2

4

杂化，生成内轨型配合物，为平面正方形结构。

4.答：直接与中心离子配合的配位原子（或离子）的数目较中心离子的配位数；配位数是由实验确定的；配位数与配体数目的关系是：

单基配位体：配位数=配位体数目

双基配位体：配位数=2x配位体数目。

总之，对于多基配体的配合物，配位体的数目不等于中心离子的配位数，要具体分析。

例如[Co（en）3]3+（式中en代表乙二胺）的配位数不是3而是6。

5.答：Hg2+电子构型为5d10，-2

HgI配离子中，电子没有d—d跃迁。由于Hg2+

4

与I-靠配位键结合，键较弱，电荷跃迁较难，因而-2

HgI为无色。HgI2中，Hg

4

与I靠共价键结合，Hg2+强的极化能力和I-较大的变形性使电荷跃迁很容易进入，因而HgI2有较深的颜色。

6.答：由于ⅠB、ⅡB金属元素的d轨道已填满电子，它们形成配合物时一般采用sp、sp2、sp3杂化，所以配位数一般不超过4。

7.答：CN-为强场配体，与Fe2+配位时形成内轨配合物，即Fe2+离子采取d2sp3杂化，所以[Fe（CN）6]4-无成单电子，为抗磁性。H2O为弱场配体，与Fe2+配位时形成外轨配合物，即Fe2+离子采取sp3d2杂化，[Fe（H2O）6]2+有4个成单电子，为顺磁性。

8.答：PH3与中心离子除了能形成配位键外，还能形成反馈键。而NH3由于不易形成反馈键，故配位能力不如PH3强。

9.答：Ni（CO）4为四面体，中心原子采取sp3杂化。[Ni（CN）4]2-为平面正方形，中心原子采取dsp2杂化。

10.答：第二个反应不形成AgI沉淀。

11.答：[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]有5种几何异构体，[Pt（NH3）2（OH）Cl3]有3种，[Pt（NH3）3Cl3]有2种。

12.答：CuSO4：SO42-场很弱，分裂能△很小，d电子在d—d跃迁时不吸收可见光而吸收红外光。因吸收的光不在可见光范围内，因而CuSO4显白颜色。

CuCl2：Cl-晶体使分裂能△值大小恰好在可见光能量范围内，d—d跃迁时电子吸收可见光，因而CuCl2显颜色。

CuSO4?5H2O：配合物应写成[Cu（H2O）4] SO4?H2O，晶体场为H2O而不是SO42-。Cu2+在H2O场中分裂能△大小也恰好在可见光范围内，发生d—d电子跃迁而使CuSO4?5H2O显色。

13.答：能与AgNO3反应生成AgCl沉淀者，Cl-为外界，化学结构式为[CoSO4（NH3）

]Cl能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀者外界为SO42-，化学结构式为[CoCl（NH3）5

] SO4二个配合物之间属解离异构关系。

5

14.解（1）六氯合锑（III）酸铵

（2）四氢合铝（III）酸锂

（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）

（4）氯化二氯·四水合钴（III）

（5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）

（6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）

（7）六硝基合钴（III）配阴离子

（8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子

（9）三氯·水·二吡啶合铬（III）

（10）二氨·草酸根合镍（II）

15. 解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体

H3N NO2H3N NO2

Pt Pt

H3N Cl H3N Cl （2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体

Cl Py Cl NH3

Pt Pt

Br NH3 Br Py

Cl NH3

Pt

Py Br

（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 八面体5种异构体

NH3NH3 NH3

HO Cl

Cl OH Cl OH HO Cl

NH3NH3 NH3

NH3NH3

NH3

3

（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体

3

NO2NH3 O2NO2NO2

NH3NO2

（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面体2种异构体

OH H OH H3H3N 3

（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面体无异构体

（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN

[Cr(en)2(SCN)2]- 八面体 2种异构体

en en en

SCN en

（8）[Co(en)3]Cl 3

[Co(en)3]3+ 八面体 2种异构体

（9）[Co(NH 3)(en)Cl 3] 八面体 2种异构体

（10）[Co(en)2(NO 2)2]Cl 2

[Co(en)2(NO 2)2]2+ 八面体 2种异构体

16. 解（1）Al 3+与F -的配合物更加稳定，Al 3+为硬酸；而碱F -的硬度比Cl -大 （2）Pd 2+与RSH 配合后更加稳定，Pd 2+为软酸，而RSH 为软碱，ROH 为硬碱。

（3）Cu 2+与NH 3结合更加稳定。

(4) Cu 2+与NH 2CH 2COOH 结合更加稳定，因为前者的配体中有N ，后者仅有O ，N 的配位能力比O 强。

四 计算题

1.解：Cu 2++4NH （NH 3）2]2+

因NH 3?H 2O 过量，假设Cu 2+全部形成[Cu （NH 3）4]2+

[Cu （NH 3）4]2+起始=0.050mol ?dm -3 [NH 3?H 2O]未反应=（6.0-0.10×4）/2=2.8mol ?dm -3

设[Cu 2+]平衡=X ， Cu 2++4NH （NH 3）2]2+

起始 2.8 0.050 平衡 2.8+4X 0.050-X

444322438

.205.0)8.2(05.0]][[])([?=+-==++

X X X X NH Cu NH Cu K 稳

X=3.7×10-17mol ?dm -3

2.解： 32NH AgCl +

-

++Cl NH Ag 23)(

平衡浓度 1.0-2X X X

K s p K Ag Ag NH Cl NH Ag K 稳=?=-

+][][][]][)([2323K s p K X XX 稳=-2

)

20.1( X=4.0×10-2mol ?dm -3

可溶解AgCl 克数：4.0×10-2×144×

)(2.11000

200

g =

3.解：422424

]

][[])([)

(-+-

-

=OH Zn OH Zn OH Zn K 稳 稳稳K OH Zn OH K Zn ==-

-+])([][][124

42 稳

K Zn Zn

Zn Zn Zn Zn OH Zn 1lg

20592.0/]lg[2

0592

.0//)(2022024

0+=+=+

++-???

15

1047.354.151

lg

1

lg 20592.076.022.1?=-=+-=-稳稳

稳

K K K

另解：① Zn 2++4OH -=-

24)(OH Zn K 稳

② Zn 2++4OH -+Zn=-

24)(OH Zn +Zn

E 0=V 46.022.176.00)(0)(=+-=--+?? 反应 54.150592

.046

.020592.0lg 0=?==nE K 稳

K 稳=3.47×1015

4.解：

AgBr+2NH 3

-

++Br

NH Ag 23)(…………①

K 1=52323102.1]

[][][]][)([-+

+-

+?==?Ksp K Ag Ag NH Br NH Ag 稳

设X 为AgBr 在2.0mol.dm -3NH 3?H 2O 的溶解度

AgBr+2NH 3

-

++Br NH Ag 23)(

起始 2 0 0 平衡 2-2X X X

K 1=5

2

2102.1)

22(-?=-X X 3105.322-?=-X

X

X=7.0×10-3mol ?dm -3

同理：-

--+=+Br

O S Ag O S AgBr 3232232)(2…………② K 2=

77]

[]

][)([2

23

23232==--

-Ksp K O S Br O S Ag 稳

设y 为AgBr 的溶解度

K 2=77)

22(2

2=-y y 8.822=-y y

y=0.95mol ?dm -3

5.解： ① K=61692242434

324100.310

3.3100.1][][]][)([]][)([?=??=?--++-+-Zn Zn OH NH Zn NH OH Zn ② [NH 3]=1.0mol ?dm -3 [OH -]=35102.41108.1--?=??

4

244

324361])([)102.4(])([100.31???=?--+OH Zn NH Zn 3242431007.1]

)([])([?=-+OH Zn NH Zn

6.解：将反应设计成氧化还原反应：

Ag O S CN Ag Ag CN O S Ag ++=++-

---232232322)(2)( 正极：V O S Ag e O S Ag 01.0,2)(0

23

23232=+=+--?

负极：V CN Ag e CN Ag 31

.0,2)(0

2-=+=+--? V E 32.0)31.0(01.00)(0)(0=--=-=-+??

根据:

0592.0lg 0nE K ==0592

.032.01? K=2.6×105

由K 值可知反应是正向进行。

7. 解：由稳

K Au Au Au AuCl 1

lg 30592.0][3040

+=+-

??

lgK 稳=25.3 K 稳=2×1025

8. 解 设生成 Cu(NH 3)42+后Cu 2+的浓度为xmol?L -1 +

+?+24332)(4NH Cu NH Cu x 6-4(0.01-x) 0.01-x

4

)]

01.0(46[01.0x x x

--- = 2.09 × 1013 得： x = 3.79 × 10-19 mol?dm -3 Q = [Cu 2+] – [OH -]2 = 3.79 × 10-19×0.012

= 3.79 × 10-23

Q 小于Ksp H 故铜氨配合物不能被破坏

9. 解：E H = E H （H+/H 2）- E H [Cu （NH3）42+/Cu] = 0.0300V 即 E H [Cu （NH 3）42+/Cu] = -0.0300V

由 E H [Cu （NH 3）42+/Cu] = E H （Cu 2+/Cu ） + 0.059/2lg[Cu 2+]

12

24

322243321049.3lg 2

059.034.00300.0/1lg 2/059.034.0]/[/1][]

[14?=-=-+===

?++

+

++

+θ

θ

θθθ

稳

稳稳稳

稳得：）（即得：）（K K K Cu NH Cu E K Cu Cu K NH Cu NH Cu

10. 解：在水溶液中，

公差配合与测量技术知识点doc资料

公差配合与测量技术 知识点

《公差配合与测量技术》知识点 绪言 互换性是指在同一规格的一批零件或部件中，任取其一，不需任何挑选或附加修配就能装在机器上，达到规定的功能要求，这样的一批零件或部件就称为具有互换性的零、部件。 通常包括几何参数和机械性能的互换。 允许零件尺寸和几何参数的变动量就称为公差。 互换性课按其互换程度，分为完全互换和不完全互换。 公差标准分为技术标准和公差标准，技术标准又分为国家标准，部门标准和企业标准。 第一章圆柱公差与配合 基本尺寸是设计给定的尺寸。实际尺寸是通过测量获得的尺寸。 极限尺寸是指允许尺寸变化的两个极限值，即最大极限尺寸和最小极限尺寸。最大实体状态是具有材料量最多的状态，此时的尺寸是最大实体尺寸。 与实际孔内接的最大理想轴的尺寸称为孔的作用尺寸，与实际轴外接的最小理想孔的尺寸称为轴的作用尺寸。 尺寸偏差是指某一个尺寸减其基本尺寸所得的代数差。 尺寸公差是指允许尺寸的变动量。 公差=|最大极限尺寸 - 最小极限尺寸|=上偏差-下偏差的绝对值 配合是指基本尺寸相同的，相互结合的孔与轴公差带之间的关系。 间隙配合：孔德公差带完全在轴的公差带上，即具有间隙配合。

间隙公差是允许间隙的变动量，等于最大间隙和最小间隙的代数差的绝对值，也等于相互配合的孔公差与轴公差的和。 过盈配合，过渡配合 T=ai, 当尺寸小于或等于500mm时，i=0.45+0.001D(um), 当尺寸大于500到3150mm时，I=0.004D+2.1（um）. 孔与轴基本偏差换算的条件：1.在孔，轴为同一公差等级或孔比轴低一级配合2.基轴制中孔的基本偏差代号与基孔制中轴的基本偏差代号相当3.保证按基轴制形成的配合与按基孔制形成的配合相同。 通用规则，特殊规则 例题 基准制的选用：1.一般情况下，优先选用基孔制。2.与标准件配合时，基准制的选择通常依标准件而定。3.为了满足配合的特殊需要，允许采用任一孔，轴公差带组合成配合。 公差等级的选用：1.对于基本尺寸小于等于500mm的较高等级的配合，由于孔比同级轴加工困难，当标准公差小于等于IT8时，国家标准推荐孔比轴低一级相配合，但对标准公差大于IT8级或基本尺寸大于500mm的配合，由于孔德测量精度比轴容易保证，推荐采用同级孔，轴配合。2.既要满足设计要求，又要考虑工艺的可能性和经济性。 各种配合的特性：间隙：主要用于结合件有相对运动的配合。 过盈：主要用于结合件没有相对运动的配合。 过渡：主要用于定位精确并要求拆卸的相对静止的联结。

公差配合与测量技术知识点

《公差配合与测量技术》知识点 绪言 互换性是指在同一规格的一批零件或部件中，任取其一，不需任何挑选或附加修配就能装在机器上，达到规定的功能要求，这样的一批零件或部件就称为具有互换性的零、部件。 通常包括几何参数和机械性能的互换。 允许零件尺寸和几何参数的变动量就称为公差。 互换性课按其互换程度，分为完全互换和不完全互换。 公差标准分为技术标准和公差标准，技术标准又分为国家标准，部门标准和企业标准。 第一章圆柱公差与配合 基本尺寸是设计给定的尺寸。实际尺寸是通过测量获得的尺寸。 极限尺寸是指允许尺寸变化的两个极限值，即最大极限尺寸和最小极限尺寸。最大实体状态是具有材料量最多的状态，此时的尺寸是最大实体尺寸。 与实际孔内接的最大理想轴的尺寸称为孔的作用尺寸，与实际轴外接的最小理想孔的尺寸称为轴的作用尺寸。 尺寸偏差是指某一个尺寸减其基本尺寸所得的代数差。 尺寸公差是指允许尺寸的变动量。 公差=|最大极限尺寸 - 最小极限尺寸|=上偏差-下偏差的绝对值 配合是指基本尺寸相同的，相互结合的孔与轴公差带之间的关系。 间隙配合：孔德公差带完全在轴的公差带上，即具有间隙配合。 间隙公差是允许间隙的变动量，等于最大间隙和最小间隙的代数差的绝对值，也等于相互配合的孔公差与轴公差的和。 过盈配合，过渡配合 T=ai, 当尺寸小于或等于500mm时，i=0.45+0.001D(um), 当尺寸大于500到3150mm时，I=0.004D+2.1（um）. 孔与轴基本偏差换算的条件：1.在孔，轴为同一公差等级或孔比轴低一级配合2.基轴制中孔的基本偏差代号与基孔制中轴的基本偏差代号相当 3.保证按基轴制形成的配合与按基孔制形成的配合相同。 通用规则，特殊规则 例题 基准制的选用：1.一般情况下，优先选用基孔制。2.与标准件配合时，基准制的选择通常依标准件而定。3.为了满足配合的特殊需要，允许采用任一孔，轴公差带组合成配合。 公差等级的选用：1.对于基本尺寸小于等于500mm的较高等级的配合，由于孔比同级轴加工困难，当标准公差小于等于IT8时，国家标准推荐孔比轴低一级相配合，但对标准公差大于IT8级或基本尺寸大于500mm的配合，由于孔德测量精度比轴容易保证，推荐采用同级孔，轴配合。2.既要满足设计要求，又要考虑工艺的可能性和经济性。 各种配合的特性：间隙：主要用于结合件有相对运动的配合。 过盈：主要用于结合件没有相对运动的配合。 过渡：主要用于定位精确并要求拆卸的相对静止的联结。

第四章习题答案

一、填空题 1.几何公差的形状公差有6项,它们的名称和代号分别是（）、（）、（）、（）、（）和（）。 2.几何量公差的跳动公差有2项,它们的名称和代号分别为（）和（）。 3．端面对轴线的垂直度（）于端面圆跳动。 4．某轴尺寸为Φ10-0.018 -0.028 mm ，轴线对基准A 的垂直度公差为Φ0.01 mm ，被测要素给定的尺 寸公差和几何公差采用最大实体要求，则垂直度公差是被测要素在（）时给定的。当轴 实际尺寸为（）mm 时，允许的垂直度误差达最大，可达（）mm 。 5.独立原则是指图样上给定的（）公差与（）公差各自独立，分别满足要求的公差原则。 6．包容要求采用（最大实体）边界，最大实体要求采用（最大实体实效）边界。 7．某孔尺寸为Φ40+0.119 +0.030○E mm ，实测得其尺寸为Φ40.09 mm ，则其允许的几何误差数值是（Φ0.06）mm ，当孔的尺寸是（Φ40.119）mm 时，允许达到的几何误差数值为最大。 8．某孔尺寸为Φ40+0.119 +0.030mm ，轴线直线度公差为 Φ0.005 mm ，实测得其局部实际尺寸为Φ 40.09mm ，轴线直线度误差为Φ0.003mm ，则孔的最大实体尺寸是（Φ40.030）mm ，最小 实体尺寸是（Φ40.119）mm ，体外作用尺寸是（Φ40.087）mm 。 9．若某轴标注为则该零件的MMS 为（φ30mm ），又称为该零件的（最大）极限尺 寸；其LMS 为（φ29.979mm ），又称为该零件的（最小）极限尺寸；零件采用的公差要 求为（最大实体要求），若加工后测得某孔的实际尺寸为φ29.98mm ，直线度误差为 0.015mm ，则该零件（是）（是、否）合格。 10．若某孔的尺寸标注为，则该零件采用的公差原则为（最大实体要求），其 MMS 为（Φ20mm ），此时的几何公差值为（Φ0.02）mm ；其LMS 为（Φ20.05mm ）mm ，此 时的形位公差值为（Φ0.07）mm ；其MMVS 为（Φ19．98）mm 。 11.Ф90G7( )的最大实体尺寸为（Ф90.012）mm ，最小实体尺寸为（Ф90.047）mm 。 12.圆跳动公差根据跳动的方向不同,分为径向圆跳动、端面圆跳动和（斜向圆跳动）。 13．圆柱度和径向全跳动公差带相同点是（公差带形状相同），不同点是（前者公差带轴线 位置浮动而后者轴线的位置是固定的）。 14．圆度的公差带形状是（半径差为公差值t 的两同心圆之间的区域），圆柱度的公差带形 状是（半径差为公差值t 的两同轴圆柱面之间的区域）。 15．当给定一个方向时，对称度的公差带形状是（距离为公差值t ，且相对基准中心平面（或 中心线、轴线）对称配置的两平行平面之间的区域）。 16．包容要求的使用在于可以用 （尺寸）公差来控制 （形状）误差。 二、判断题 （正确的打√，错误的打×） 1．线轮廓度既有可能是形状误差，又有可能是位置误差。√ 2．尺寸公差与几何公差采用独立原则时，零件加工的实际尺寸和形位误差中有一项超差， 则该零件不合格。√ 047 .0012 .0++

第4章 配合物习题解答

第 4章 配合物 4—1解：取少量的粗盐酸于试管中，滴入 2滴硫氰酸钾溶液，如溶液呈现血红色，证明 粗盐酸的黄色不是 Fe 3+ 与 Cl — 的配离子；如溶液不变色，证明粗盐酸的黄色是 Fe 3+ 与 Cl — 的配离子的颜色。粗盐酸 pH 值小于 1，在强酸性下 Fe(OH) 2+ 或 Fe(OH)2 + 等离子是不可能存在的，因此，粗盐酸的黄色也不是铁的羟合离子的 颜色。 4—2 解：中心离子相同，由于 F — 半径较小，Fe 3+ 可容纳 6 个 F — ，空间位阻小，而 Cl — 半径大，若采取 6 配位，Cl — 间的斥力较大，形成的配合物不够稳定，因此形 成4配位。 4—4解：有一对对映异构。 4—6解：在四种配合物中加入硝酸银，根据所产生氯化银沉淀的物质的量，可判断四种 配离子的组成为 [Co(NH3)6] 3+ 、 [Co(NH3)5Cl] 2+ 、 [Co(NH3)4Cl2] + 、 [Co(NH3)4Cl2] + ，这四种配合物的电导之比为4：3：2：2 。 4—7解： Fe(CN)6 4— Co(NH3)6 3+ 杂化轨道类型： d 2 sp 3 d 2 sp 3 4—9解： 名 称 配离子 [Co(NH3)6]Cl3 氯化六氨合钴(Ⅲ) [Co(NH3)6] 3+ K2[Co(NCS)4] 四异硫氰酸根合钴(Ⅱ)酸钾 [Co(NCS)4] 2— H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 [PtCl6] 2— [CrCl(NH3)5]Cl2 氯化一氯五氨合铬(Ⅲ) [CrCl(NH3)5] 2+ K2[Zn(OH)4] 四羟基合锌(Ⅱ)酸钾 [Zn(OH)4] 2— [PtCl2(NH3)2] 二氯二氨合铂(Ⅱ) [PtCl2(NH3)2] 4—10解： （1）[Co (NH3)3 (H2O) Cl2]Cl （2）K2[PtCl6] （3）（NH4)3[Cr(SCN)4 Cl2] （4）Ca[Co(NH3)2(C2O4)2]2 4—11解：它们的化学式为： K2[CoCl2I2(NH3)2]，中心钴离子的氧化态为+2。

第四章 配合物

第四章配合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质 2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例 3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念， ○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 ○2配位化合物：含有配位单元的化合物。 ○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。 ○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 μ=。 3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ -配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ○ 1）晶体场的对称性0p t ?>?>? ○ 2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，?大。 ○ 3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，?相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 224232I Br SCN Cl F OH ONO C O H O NCS NH en NO CN CO -----------<<<<<<-<<<<<<<≈ 4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。 第五节：配位化合物的稳定性 1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素。 习题 一 选择题 1.Fe （III ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe 3+接受孤电子对的空轨是（ ） A.d 2sp 3 B.sp 3d 2 C.p 3d 3 D.sd 5 2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（ ） A.所得溶液成蓝色 B.将溶液煮沸时释放出Cl 2，留下一种Cu （I ）的配合物 C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀 D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu （I ）的氯化物 3.在[Co （C 2O 4）2（en ）]-中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

第四章 配位化合物 习题

第四章配位化合物 1、举例说明什么叫配合物，什么叫中心离子（或原子）。 答：配合物的定义是：由一个中心离子（或原子）和几个配位体（阴离子或原子）以配位键相结合形成一个复杂离子（或分子）通常称这种复杂离子为结构单元，凡是由结构单元 组成的化合物叫配合物，例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成 [Co(NH3)6]3+复杂离子，由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合 物。同理，K2[HgI4]、[Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。 每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子，这个离子称为中心离子 或称配合物的形成体。 2、什么叫中心离子的配位数，它同哪些因素有关。 答：直接同中心离子（或原子）结合的配位原子数，称为中心离子（或原子）的配位数。影响中心离子配位数的因素比较复杂，但主要是由中心离子和配位体的性质（半径、电荷） 来决定。 （1）中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大，如Pt4+形成PtCl62－，而Pt2+易形成PtCl42－，是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。 （2）中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大，例如Al3+的半径大于B3+的半径。它们的氟配合物分别是AlF63－和BF4－。但是中心离子半径太大又削 弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。 （3）配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。例如：[Co(H2O)6]2+和CoCl42－。 （4）配位体的半径越大，则中心离子周围容纳的配位体就越小，配位数也越小。例如AlF63－和AlCl4－因为F－半径小于Cl－半径。 2、命名下述配合物，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数？ 根据配合物分子为电中性的原则，由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、 中心离子氧化数。 解：配合物命名配离子电荷数中心离子氧化数[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴（Ⅲ）+3 +3 K2[Co(NCS)4] 四异硫氰合钴（Ⅱ）酸钾－2 +2 Na2[SiF6] 六氟合硅（Ⅳ）酸钠－2 +4 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）+2 +3 K2[Zn(OH)4] 四羟基合锌（Ⅱ）酸钾－2 +2 [Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸一叠氮·五氨合钴（Ⅲ）+2+3 [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）+2 +3 3、指出下列配离子中中心离子的氧化数和配位数： 配离子中心离子氧化数配位数 （1）[Zn(NH3)4]2++2 4 （2）[Cr(en)3]3+ +3 6 （3）[Fe(CN)6]3－+3 6 （4）[Pt(CN)4(NO2)I]2－+4 6 （5）[Fe(CN)5(CO)]3－+2 6 （6）[Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+ +4 6

形状公差1习题库第四章形状与位置公差

第四章形状与位置公差 一.判断题（正确的打√，错误的打×） 1. 形位公差的研究对象是零件的几何要素。（ y ） 2. 基准要素是用来确定被测要素方向和位置的要素。（ y ） 3. 基准要素为中心要素时，基准符号应该与该要素的轮廓要素尺寸线错开。（ n ） 4. 一要素既有位置公差要求，又有形状公差要求时，形状公差值应大于位置公差值。（n ） 5. 端面全跳动公差和端面对轴线垂直度公差的作用完全一致。（y ） 6. 径向全跳动公差可以综合控制圆柱度和同轴度误差。（ y ） 7. 最大实体状态就是尺寸最大时的状态。（ n ）. 8. 独立原则是指零件无形位误差。（ n） 9. 最大实体要求之下关联要素的形位公差不能为零。（ n ） 10. 建立基准的基本原则是基准应符合最小条件。（n ） 11. 理想要素与实际要素相接触即可符合最小条件。（n ） 12. 某平面对基准平面的平行度误差为0．05mm，那么这平面的平面度误差一定不大于0．0 5mm。( y ) 13. 某圆柱面的圆柱度公差为0．03 mm，那么该圆柱面对基准轴线的径向全跳动公差不小于0．03mm。（n ） 14. 对同一要素既有位置公差要求，又有形状公差要求时，形状公差值应大于位置公差值。（n） 15. 对称度的被测中心要素和基准中心要素都应视为同一中心要素。（n） 16. 某实际要素存在形状误差，则一定存在位置误差。（y） 17. 图样标注中Φ20+0.021 0mm孔，如果没有标注其圆度公差，那么它的圆度 误差值可任意确定。（y ） 18. 圆柱度公差是控制圆柱形零件横截面和轴向截面内形状误差的综合性指标。（y ） 19. 线轮廓度公差带是指包络一系列直径为公差值t的圆的两包络线之间的区 域，诸圆圆心应位于理想轮廓线上。（y） 20. 零件图样上规定Φd实际轴线相对于ΦD基准轴线的同轴度公差为Φ0．02mm。这表 明只要Φd实际轴线上各点分别相对于ΦD基准轴线的距离不超过0．02 mm，就能满足同轴度要求。（n ） 二.单项选择题: 1. 作用尺寸是由_____而形成的一个理想圆柱的尺寸。 Ａ、实际尺寸和形状误差综合影响Ｂ、极限尺寸和形状误差综合影响 Ｃ、极限尺寸和形位误差综合影响Ｄ、实际尺寸和形位误差综合影响 2. 形状误差的评定准则应当符合_____。 Ａ、公差原则Ｂ、包容原则Ｃ、最小条件Ｄ、相关原则 3. 若某平面的平面度误差为０．０５ｍｍ，则其_____误差一定不大于 ０.００５ｍｍ。 Ａ、平行度Ｂ、位置度Ｃ、对称度 Ｄ、直线度Ｅ、垂直度 4. 同轴度公差属于_____。 Ａ、形状公差Ｂ、定位公差Ｃ、定向公差Ｄ、跳动公差 5. _____公差的公差带形状是唯一的。 Ａ、直线度Ｂ、同轴度Ｃ、垂直度Ｄ、平行度

无机及分析化学第4章习题答案

第四章配位化合物习题参考解答 1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。 解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体 与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独 立的自由Hg2+很少。 配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位 原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2 －NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原 子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。 2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体哪些分子 和离子常作为配位体它们形成配合物时需具备什么条件 解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的 原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高 氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。 配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可 以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。 它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层 上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。 3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配 离子电荷。 [CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]

K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4 [Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl K2[ZnY] K3[Fe(CN)6] 二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫氰酸根?二氨合铬 (III)酸铵； 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 二氯?一草酸根?一乙 二胺合铁(III)离子 硫酸一氯?一氨?二乙二胺合铬(III) 解Na3[Ag(S2O3)2] NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] [Pt(NH3)6][PtCl4]

第四章配合物之练习参考答案

第四章配合物之练习参考答案 1解：取少量粗盐酸，适当稀释，则黄色消失，说明配离子[FeCl4]-不稳定，已分解为Fe3+和Cl-。再加入KSCN溶液，有血红色溶液生成，说明有自由的Fe3+存在。而取未稀释的粗盐酸加入KSCN溶液却无现象，证明无自由的Fe3+存在，这时的Fe（Ⅲ）是以[FeCl4]-形式存在。 2解：对于配离子FeF63-和FeCl4-，中心离子相同，配体不同，因半径：F-