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第7章第2节第1课时

1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是

() A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度

D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等

解析:A项,外界条件改变时,可能会改变反应的限度.C项,如反应H2(g)+I2(g)

2HI(g),在恒容条件下,压强一直不变,因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志.D 项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不一定相等.答案:B

2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

() A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)

解析:化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等,选项A正确;选项B表示的都是正反应速率,没有逆反应速率,不正确;增大容积,反应物、生成物的浓度均减小,所以正、逆反应速率均减小,C不正确;在同一反应中,用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比,选项D错误.答案:A

3.下列不.能用勒夏特列原理解释的是

() A.在溶液中存在:I2+I-I-3,在配制碘水时,加入少量的KI,可以增大I2的溶解性

B.在配制FeCl2、FeCl3溶液时,一般是将FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中,从而可得澄清的溶液

C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

D.在一容器中有一定量的N2和H2,加入催化剂会使合成氨的速率加快

解析:A选项中向存在I2+I-I-3的平衡中加入KI,会使平衡正向移动,从而可以使I2溶解得更多;B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时,会因Fe2+、Fe3+水解而出现浑浊,当

加入HCl时可以抑制它们的水解,即使水解平衡向逆反应方向移动;C选项中Fe3+在溶液中存在平衡;Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H+,促使Fe3+进一步水解而形成沉淀除去.勒夏特列原理是外界条件改变时,判断平衡移动方向的原理,而不能解释反应速率的变化.

答案:D

4.一定温度下,在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0达到平衡,下列判断正确的是

() A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大

B.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

C.温度不变,将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2

D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态

解析:该反应为气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,压强都不变,故D错误;压强的改变对该平衡无影响,故将容器的体积变为2V L,相当于将压强减小为原来的二分之一,平衡不移动,Z的浓度变为原来的1/2,C正确;对于纯液体或固体来说,无所谓浓度,故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡,A错;该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量,与X的用量无关,B错.

答案:C

5.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0

一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是

() A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.降低温度,平衡向逆反应方向移动

解析:A项,恒温恒容时充入稀有气体,原反应体系各物质中物质的量浓度不变,平衡不移动;B项,W是固体,再加入少量,反应速率不变;C项,升高温度,正、逆反应速率均增大;D项,该反应正反应方向是吸热反应,则降低温度平衡向逆反应方向移动.答案:D

6.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

() A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L

C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L

解析:A项,若Z为0.3 mol/L,则表明此时X2为0.05 mol/L,故可能;B项,Y2为0.4 mol/L,Z全部反应也不可能达到;C项,X2为0.2 mol/L,此时Z为0 mol,不可能;D 项,Z为0.4 mol/L,则Y为0 mol,不可能.

答案:A

7.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是

()

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A.①②B.②⑤

C.③⑤D.④⑥

解析:若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移,可能会使生成物的含量降低,①错误;只要平衡正向移动,则生成物的产量一定增加,②正确;若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移,这种反应物自身的转化率一般会降低,而另一反应物的转化率升高,所以③④均错误;平衡正移,则v正>v逆,⑤正确;加入催化剂,只会加快反应速率,而不会引起平衡移动,故选B.

答案:B

8.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g CH3OH(g)ΔH<0.第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:

() A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度

C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

解析:第4 min~6 min,各组分的浓度不再改变,所以化学反应处于平衡状态,A正确;第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快,所以不可能是降低温度,可能是加入催化剂,故B错误,C正确;升高温度,不论吸热反应还是放热反应,其反应速率均增大,D正确.

答案:B

9.在一密闭容器中有如下反应:

L(s)+a G(g)b R(g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1

可判断

() A.正反应为放热反应

B.化学方程式中的计量数a>b

C.G的转化率随温度升高而减小

D.增大压强,容器内气体质量不变

解析:由图可知,p1→p2,增大压强,G体积分数减小,即平衡向正反应方向移动,则a>b,容器内气体质量增大,故B对、D错.T升高,G的体积分数减小,即平衡向正反应方向移动,则该反应的正反应为吸热反应,G的转化率增大,故A、C均错.答案:B

10.下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是

() A.反应混合物浓度的改变

B.正逆反应速率的改变

C.反应混合物百分含量的改变

D.反应体系中气体总压强改变

解析:A项,若是反应前后气体体积守恒的反应,通过加压,反应混合物的浓度均增大,平衡并不移动;B项,正逆反应速率如果是同等程度改变,则平衡并不移动(如使用催化剂);C项,反应混合物百分含量改变,平衡肯定移动;若是恒容容器,达平衡时,再充入不反应的稀有气体,虽气体总压强增大,但各成分的浓度不变,平衡不发生移动.答案:C

11.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、

c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________.

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是______________________________.

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________.

A.加入催化剂B.缩小容器体积

C.升高温度D.加入一定量的N2O4

解析:(1)曲线X在0~10 min达平衡时变化了0.4 mol/L,而曲线Y在1~10 min达平衡时变化了0.2 mol/L,所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线;达到平衡时浓度不再随时间而发生变化,所以b、d表示反应已达平衡状态;

(2)NO2在0~10 min达平衡时变化了0.4 mol/L,所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min);而在25 min时,NO2的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L,而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变,所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2气体.

(3)在加入NO2后平衡正向移动,所以若要达到与最后相同的化学平衡状态,还可通过增大压强,使平衡也同样正向移动;或者采用降低温度的方法,使平衡正向移动,也可以向容器中充入一定量N2O4气体,因为这样相当于增大容器中气体的压强,使得NO2的转化百分率提高,即达到与最后的平衡相同的平衡状态.

答案:(1)X b和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(3)BD

12.将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0,并达平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)

所示.

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________.

(2)若保持温度不变,在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol

HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系

是________.

解析:(1)设平衡时I2(g)的物质的量浓度为c,则平衡时H2(g)的物质的量浓度为0.5-(1

-c)=c-0.5,平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1-c),故2(1-c)

c-0.5+c+2(1-c)

=0.6,解得c =0.55 mol/L.

(2)恒温恒容条件下,对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应,只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同,就可以建立等效平衡.即(a+0.5c)∶(b+0.5c)=2∶1,解得4b+c=2a.

答案:(1)0.55 mol/L(2)4b+c=2a

13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水.

(1)Y的元素符号是________.

(2)XW的电子式是________.

(3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)______________________________.

(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________.

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是________.

a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大

解析:X元素的原子核外电子数等于其电子层数,则X是H,H与Y形成极易溶于水的YH3,则可推Y是N元素,由XW是共价化合物,可知W是Cl,XW是HCl,Z原子序数介于N和Cl之间,且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,则可知Z是S元素,反应方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl,该盐水溶液的pH小于7,原因是NH+4的水解.

H2S的沸点比H2O低,原因是水分子间存在氢键.

v正=v逆是反应达到平衡的标志,故a对.

N2+3H22NH3

1 1 0

x

3x 2 3x

1-x 3 1-x 23

x 恒温恒压条件下,体积之比等于物质的量之比,由V (N 2)%=1-x 32-23x =12,和x 无关,b 正确;c 显然错误;总物质的量在减小,总质量不变,所以气体平均相对分子质量增大,d 错误;正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,YX 3的体积分数减小,e 错误.

答案:(1)N (2)H ··Cl ····

·· (3)小于 NH +4+H 2O

NH 3·H 2O +H + (4)低 Cu 2++H 2S===CuS ↓+2H +

(5)ab

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题(单项) 1.与溴水混合振荡,分成两层,上层几乎无色的是 A.氯水B.己烯 C.苯 D.KI溶液2.由于发生化学发应,既能使KMnO4褪色,又能使溴水褪色的是 A.苯B.甲苯 C.己烯D.己烷3.下列物质加入水中,体系会分层,油状液体浮于水面的是 A.溴苯 B.乙酸乙酯 C.乙醇 D.硝基苯4.下列说法正确的是 A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B.用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C.乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D.溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5.加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A.饱和NaOH溶液B.饱和C6H5ONa溶液 C.C17H35COOK 溶液D.CH3COONa溶液 6.只用水就能鉴别的一组物质是 A.苯、乙醇、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油 7.下列有机物中,与NaOH溶液混合时会分层,加热后分层现象消失的是A.乙酸B.苯酚溶液C.己烯D.乙酸乙酯8.去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理操作是 A.蒸馏B.水洗后分液 C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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高三化学每日一读一练:物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练:物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验,它们的共同点是:依据物质的专门性质和特点反应,选择适当的试剂和方法,准确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验,依照物质的化学特性,分不检出阳离子、阴离子;鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可依照一种物质的特性区不于另一种,也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不;推断是通过实验事实,依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2.几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,赶忙显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 〔4〕I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 〔6〕SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 4.几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。

高三稳派化学模拟试题练习

高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3,

B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝:6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色: Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 :CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子;鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。 (10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。 (11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 4.几种重要有机物的检验 (1)苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。 (2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产

高三化学原电池电解池练习题(附答案)

高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质,如图所示,用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A . 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B . 通电一段时间后,Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C . 若粗铜电极质量减少6.4g ,则纯铜电极增重大于6.4g D . 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名:时间:年月日 一、基础知识填空 1.铁位于周期表中。 2.氧化铁又名,俗名,是色粉末,因此常用作。3.具有磁性的物质有,其中被称为磁性氧化铁的是。4.氢氧化亚铁(化学式)常温下为,于水,易被空气中的氧化生成,颜色由变为,最后变为。 5.氢氧化铁(化学式)常温下为,于水,在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为),受热易。 6.含有Fe3+的溶液呈色,Fe3+处于铁的高价态,遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7.含有Fe2+的溶液呈色,Fe2+处于铁的中间价态,既有性,又有性。8.氢氧化亚铁是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易,只能存在于的溶液中。 9.实验室配制氯化铁溶液,通常将 。 二、按要求完成下列方程 1.配平下列离子反应方程式 (1)____Fe+____NO-3+____H+===____Fe3++____NO↑+____H2O (2)____Fe+____NO-3+____H+===____Fe2++____NO↑+____H2O (3)____FeCO3+____O2+____H2O===____FeOOH+____CO2 (4)____Fe2++____MnO-4+____H+===____Fe3++____Mn2++____H2O 2.写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式:、。 ①Fe与水蒸气的反应:。 ①Fe与FeCl3溶液的反应:。 ④四氧化三铁与盐酸反应:。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化:。 3.写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应:。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:。 ⑧Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地,单纯地,坚决地,几近固执而又饱含信仰和希冀地,心无旁骛乃至与世隔绝地,为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考,坚定不移!

2019年领军高考化学易错点26物质结构与性质模拟题训练

易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1.铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子排布图为_______ (2)铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”),原因是____。(3)纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解,NH 4+ 的结构式为______(标出配位键),其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 (4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 (6)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态,较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4

Fe 3C 2.铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 (1)已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________,PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 (2)化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素,基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得,以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作.在有机物分子中,若某碳原子连接四个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手征性碳原子”.例如: 中*C 就是 “手征性碳原子”.含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性). 专题训练 (1)下列分子中,没有光学活性的是________,含有两个手性碳原子的是________. A .乳酸 3CH —CHOH —COOH B .甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C .脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D .核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO (2)有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化,失去光学活性,可能发生的反应类型 有______ __. A .酯化 B .水解 C .氧化 D .还原 E .消去 F .缩聚 (3)有机物Y 分子式为384O H C ,它有多种同分异构体.其中属于多羟基醛,且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种,请写出它们的结构简式,并标

出手性碳原子. ____________________ ____________ ____________________. (4)据报道最新合成的有机物A 为: 具有光学活性,若 要使A 失去光学活性,可采用的方法有(最少列举三种方法): (5)某链烃B 的分子式为107H C ,在B 的各种结构(不考虑 结构)中, 含有“手征性碳原子”,且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种,已知其中二种的结构简式为: ① ② 则另三种的结构简式为: _ _____________________________________, (6)在E 的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 。(填 字母) a . HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b . HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练(一) 1、下列叙述中,正确的是( ) A .100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B .pH =3的盐酸和pH =5的硫酸溶液等体积混合后pH =4 C .相同温度下,pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍,稀释后三种溶液的pH 值相同,则有X>Y=Z D .相同温度下,中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3,则有V 2< V 1 m,符合此要求的物质是( ) ①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

2014届高三化学化学与生活每日一练(2011-2013所有题)

2014届高三化学“化学与生活”专项练习(1)姓名 一、化学与健康 ()1.酿酒过程中,淀粉水解不能得到乙醇。 ()2. 我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、纤维素都是糖类物质. ()3. 人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外. ()4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利,它是液态植物油加氢时产生的. ()5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性,且都可作为食用碱. ()6.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用. ()7.食盐不属于食品添加剂. ()8.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂. ()9.碘、铁都是人体必需的微量元素. ()10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁. ()11.人体缺碘易引起甲状腺肿大. ()12.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用. ()13.天然药物无任何毒副作用,可长期服用. ()14.人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. ()15.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症,可静脉滴注NaHCO3溶液. ()16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. ()17.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好. ()18.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. ()19.维生素A和维生素C 属于水溶性维生素,麻黄碱、青霉素属于天然药物. ()20.食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. ()21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 ()22.糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 ()23.橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性. ()24.柠檬、桔子属于酸性食物. ()25.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 ()1.可利用废油脂制肥皂. ()2.肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. ()3.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油. ()4.合金中可能含有非金属元素. ()5.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水. ()6.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈. ()7.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. ()8.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. ()9.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡高. ()10.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅.

高三化学上学期期末考试试题4

2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习 化学试题 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上,第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束,考生只交答题卡。 3.相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 第I卷(选择题共48分) 1~16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切,下列说法中正确的是 A.大气中的SO2、NO2是酸性氧化物,与酸雨的形成密切相关 B.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多,过量服用会造成重金属中毒 C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,可制成豆腐 D.氢氧燃料电池是一种高能电池,释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2.下列有关化学用语表示正确的是 A.H2O2的电子式: B.次氯酸分子的结构式:H—Cl—O C.乙醇的分子式:C2H5OH D.1,1—二溴乙烷的结构简式:CH3CHBr2 3.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合充分反应,产物的分子数为N A B.14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A C.l mol Cu与足量的硫充分反应,电子转移数为2N A D.100mL l mol·L-1KClO溶液中,阴离子的数目小于0.1N A

4.下列说法正确的是 A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B.一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成,△H一定相同 C.化学反应的△H一定与反应热相同 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5.CPMA是蜂胶的活性成分,其结构简式如图所示,下列有关CPMA的叙述正确的是A.CPMA的分子式为C 17H18O4 B.1 mol CPMA中含有7 mol双键 C.1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应 D.CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6.下列说法正确的是 A.铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡,用于防止铁被腐蚀 B.将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因氯气具有漂白性 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.相同条件下,CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中原子半径r(Z)/r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值,而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y B.X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 8.下列与实验相关的说法正确的是 A.向碘水中加入有机溶剂提取碘,只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B.加入稀盐酸产生无色气体,通入品红溶液不褪色,原溶液中一定含CO32-或HCO3-。C.在容量瓶定容时,仰视刻度线滴加蒸馏水,则配制溶液的物质的量浓度偏小 D.进行酸碱中和滴定时,眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

刷题1+12020高考化学讲练试题循环练二含2020高考+模拟题

(刷题1+1)2020高考化学讲练试题 循环练(二)(含2020高考+ 模拟题) 1.(2020·全国卷Ⅲ)X、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A .熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高 B .热稳定性:X 的氢化物大于Z 的氢化物 C .X 与Z 可形成离子化合物ZX D .Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸 答案 B 解析 X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,Y 的最外层电子数不可能是8,只能为2,且Y 原子半径大于Z ,所以Y 为Mg ,X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10,故X 为C ,Z 为Si 。MgO 的熔点高于CO 2、CO 的熔点,A 错误;元素的非金属性越强,则其气态氢化物的热稳定性越强,C 的非金属性强于Si ,故CH 4的热稳定性大于SiH 4,B 正确;X 与Z 形成的SiC 是共价化合物,C 错误;Mg 能溶于浓硝酸,但是Si 单质不能溶于浓硝酸,D 错误。 2.(2020·江苏高考)反应NH 4Cl +NaNO 2===NaCl +N 2↑+2H 2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A .中子数为18的氯原子:18 17Cl B .N 2的结构式:N===N C .Na +的结构示意图: D .H 2O 的电子式:H ··O ······H 答案 D 解析 中子数为18的氯原子为3517Cl ,A 错误;N 2的结构式为N ≡N,B 错误;Na +的结构示意图为,C 错误。 3.(2020·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是( )

2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)

2021届高三化学一模考前训练“10+4”小卷练六 (100分)(教师版) 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分,考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、(2020届湖北四地七校)中国诗词深受众人喜爱,针对下列一些诗词,从化学角度解读正确的是 A.王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定 答案:D 2(2020届湖北四地七校)下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B.金属的化学腐蚀的实质是:M-n e-===M n+,电子直接转移给还原剂 C.外加直流电源的阴极保护法,在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为:2H++2e-===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是() A.对硝基甲苯的结构简式: B.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式: D.CO2的比例模型: 答案:B

高三化学每日一练(金属专题)

金属单质及其主要化合物(Na) 1.钠的物理性质: ____色、有_____光泽的固体,_____良导体,质____,密度_____,熔点____。 2.钠的化学性质(书写方程式和现象) ①与非金属反应 Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________ Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________; Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________ ②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________ ③Na+酸(离子方程式)______________________________________________ ④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应,再考虑_______与________反应 例:钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物:(醇、酚、羧酸等,各举一例) 3.钠的保存 4.钠的制取 5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物(钠的氧化物和盐)一、Na2O与Na2O2的性质比较: 二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较

广东省广州市高三化学考前训练试题(广州三模)新人教版

(注:主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题,一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加) 1.下列离子方程式正确的是 A .氨水吸收足量的SO 2气体:OH - +SO 2=HSO 3- B .稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H + + NO - 3= Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O C .用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO 2+OH — =NO 2- +H 2O D .苯酚钠溶液中通入少量CO 2: D 2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A .Z 、N 两种元素的离子.. 半径相比,前者较大 B .X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱 C .由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D .Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 D 3.如下实验操作正确且能达到实验目的的是: A .用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集 B .在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C .用酸式滴定管量取6.55mL 的KMnO 4溶液 D .用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 B 4.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O ,关于该反应 的下列说法正确的是 A .NaNO 2发生氧化反应 B .NH 4Cl 中的氮元素被还原 C . N 2既是氧化产物,又是还原产物 D .每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol C 5.下列实验不能.. 达到预期目的的是: 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO 3分别与Cu 反应 比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱 O +CO 2 + H 2O OH + HCO 3 原子序数 原子半径/n m X Y Z M N

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