溶质的质量分数计算题
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl
的溶解度为36g）
二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为
三、所加物质与水反应型
3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
四、多种溶质型
4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是
六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量
分数为多少？
7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?
8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数；
2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？
（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液
中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）
七、与溶解度有关
10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量
分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2O
B.NaCl
C.CuSO4·5H2O
D.CaO
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g
水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是
13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g
水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。
14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再
降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
八、其他
15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液
的溶质质量分数？
16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得
的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
化学式及化学方程式计算
1、硝酸铵的化学式是NH4NO3
①计算式量；
14＋4＋14＋48=80
②氮元素的质量分数；
28/80×100%=35%
③铵根与硝酸根的质量比；
18:62======9:31
④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？
X×35%=20 x=57
2、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与
90kg尿素的含氮量相等？
3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为
5、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比
为____，此化学式是_______。
6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是
_________,此化学式是______。
7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。
8、已知化合物RO2中O% = 50% ，计算R的相对原子质量
9、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是
10、某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为
实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%
11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？
12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、
称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？
13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？
14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
15、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标
准状况下，氢气的密度为0.09克/升）
16、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%
的生铁？
17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。
（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。
18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩
余固体中二氧化锰的质量是多少？
19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035
克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？
20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量
减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多
少克？
23、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合
气体中CO和CO2的质量比？
24、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？
25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体
点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
26、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混
合物中铜元素的质量分数？
27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质
量分数？
29、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入
盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g。求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
30、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？
选择题计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Zn和Cu
D、Cu和Fe
3、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
4、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶11 D．31∶44
5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量／ 5 2 20 22
反应后质量／g 待测11 28 5
下列说法错误的是
A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
6.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳______g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。