一、化学与生活、生产、技术汇编
1．(2012全国)下列说法中正确的是（）
A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2.(2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确
．．．的是( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
3．(2014全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）
4．（2015全国.7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
5、（2014全国.7）下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6．（2014·重庆T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
7．（2014·浙江T7）下列说法不正确
．．．的是（）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
8．（2014·天津T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
9．（2014·四川T1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.褔尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
10.（2015·广东）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
11、（2014·海南T1）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
12．（2014·福建T6）下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
13（2015·北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及
．．．化学反应的是：
A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼
14（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误
．．的是
A.硅胶可用作食品干操剂
B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
15（2015·天津）7．下列有关“化学与生活”的叙述不正确
．．．的是（）
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
16（2015·山东）7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C 浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片17（2015·海南）1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C ．食醋除水垢
D ．漂白粉漂白织物
二、元素周期律与元素周期表 汇编
1．(2012)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质。而Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A ．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
2.(2013课标全国Ⅰ,9)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W 2-、X + B.X +、Y 3+ C.Y 3+、Z 2- D.X +、Z 2- 3．(2014)W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－
和Z －
，Y ＋
和Z -
离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z
B ． 单质沸点：X ＞Y ＞Z
C ． 离子半径：X 2－
＞Y ＋
＞Z －
D ． 原子序数：X ＞Y ＞Z
4．(2015)W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，
它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A ．单质的沸点：W>X
B ．阴离子的还原性：W>Z
C ．氧化物的水化物的酸性：Y D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 5、(2015.9) 原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、 6、 7、1。a － 的电子层结构与 氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d + 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 6．（2015上海1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 7．（2015上海4）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 8、（2015上海16）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、 丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ） A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子 C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 9（2015·北京7）下列有关性质的比较，不能 ．．用元素周期律解释的是（） A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>Br C、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 10（2015·福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是 其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 ．．．的是（） A. 原子半径:W>Z>Y> B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11、（2015·山东8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A 原子半径：X B 气态氢化物的稳定性：X>Z C Z、W均可与Mg形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 12（2015·浙江）9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 13（2015·江苏）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 14（2015·海南）12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误 ．．的是（）A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 三、阿伏伽德罗常数汇编 1、(2011全国、12)N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误 ．．的是（） A．18gH 2O中含有的质子数为10N A B．12g金刚石中含有的共价键数为4 N A C．46gNO 2和N 2 O 4 混合气体中含有的原子总数为3 N A D．1molNa与足量的O 2反应，生成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 2．(2012、全国)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A．分子总数为N A 的NO 2 和CO 2 混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C 4H 8 )的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．常温常压下，92 g的NO 2和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 3．（2014·全国大纲版，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 4．（2015·新课标I 8）N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD 2O和18gH 2 O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 5、（2015·新课标II卷10）．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO 3 －和CO 3 2－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n)数为10N A 6、（2013·新课标II卷）N 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N 7．（2014·四川，T5）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D.5NH 4NO△ 3 +4N 2 ↑+9H 2 O反应中，生成28gN 2 时，转移的电子数目为3.75N A 8．（2014·江苏T6）设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 9．（2014·广东，T10）设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（） A．18gH 2O含有10n A 个质子 B． 1mol甲苯含有6n A 个C－H键 C．标准状况下，22.4L氨水含有n A 个NH 3 分子 D．56g铁片投入足量浓H 2SO 4 中生成n A 个SO 2 分子 10（2015·广东10）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A． 23g Na 与足量H 2O反应完全后可生成n A 个H 2 分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3 分子 C．标准状况下，22．4LN 2和H 2 混合气中含n A 个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe 3O 4 ，失去8n A 个电子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．标准状况下， 11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 N A B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 N A C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3 N A D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A 3．下列说法正确的是（） A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B．VL amol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A ②常温下21gC 3H 6和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A ③2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+为2N A ④3mol 单质铁完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子 ⑤密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，产物的分子数为2N A ⑥将100mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A A ．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥ 四、离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验） 1、(2011全国大纲版)将足量的CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A ．K +、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- C ．Na +、S 2-、OH -、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3- 2、(2013全国大纲版.10) 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na + C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 3、(2014年全国大纲版11)下列离子方程式错误的是（ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42—=BaSO 4↓＋2H 2O B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －= PbO 2＋4H ＋＋SO 42— 4．（2014·四川理综，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O AlO 2－ ＋4NH 4＋ ＋2H 2O D ．Cu 溶液于稀HNO3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ =3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 5、（2015·广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+ 、Ba 2+ 、Br -、CO 32- B ．Cl -、SO 32-、Fe 2+ 、H + C ． K + 、Na + 、SO 42-、MnO 4- D ． Na + 、H + 、NO 3-、HCO 3 - 6．（2015·山东）12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A 、向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32— +2H + =SO 2↑+H 2O B 、向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO2：SiO 32— + SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32— C 、向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 + +4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]— +4NH 4+ D 、向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2+ +2H 2O=4Na + +2Cu(OH)2↓+O 2↑ 7、（2015·江苏）6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 8、（2015·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O （2015·广东）8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- 10．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe 2(SO 4 ) 3 溶液的叙述正确的是（） A．该溶液中，K+、Fe2+、C 6H 5 OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I 2 C．和Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式：Fe3++ SO 4 2￣+Ba2++3OH-=Fe(OH) 3 ↓+BaSO 4 ↓ D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 11．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH 3·H 2 O NH 4 ++OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2 ↑ 12、（2015·北京11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理 ．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 13、（2015·天津8）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
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