化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24
一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，1-10小题，每小题2分，11-18小题，每小题3分，本大题共18小题，共44分）
1、下列属于酸性氧化物的是( )
A.SiO2
B.BaO
C.CO
D.H2O2
2、下列仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
3、下列属于非电解质的是( )
A.Cl2
B.HCl
C.CaCO3
D.NH3
4、下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )
A.NaHSO3
B.HClO
C.NH4Cl
D.NaHCO3
5、下列属于物理变化的是( )
A.煤的气化
B.粮食酿酒
C.电解质导电过程
D.石油的分馏
6、下列关于常见物质的用途说法不正确的是( )
A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B.二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C.金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti
D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水
7、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解)( )
A.NaHCO3→Na2CO3
B.KMnO4→O2
C.KI→I2
D.Fe2O3→Fe
8、已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是()
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道
C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d轨道上的电子
D．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体
10、下列说法正确的是( )
A.?1735Cl、?1737Cl为不同的核素，化学性质也不同
B.乙醇和乙醚互为同分异构体
C.CH2=CH2和CH2=CH?CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物
D.CH3CH(CH3)2的名称叫2?甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
11、下列离子方程式正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OHˉ+H++SO42?=BaSO4+H2O
B.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH?+SO2=SO32?+H2O
C.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D.向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?
12、温度一定时，在恒压密闭容器中发生反应：2SO2g+O2g?2SO3g△H=?197kJ mol?1，下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡状态时，v
正(O2)=2v逆(SO2)
B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C.加入0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反应后放出热量19.7kJ
D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小，化学平衡向正反应方向移动
13、下列说法正确的是( )
A.石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B.在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C.苯可以通过加成反应生成溴苯和硝基苯等
D.甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应
14、下列说法不正确的是( )
A.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物
B.植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精
C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
15、pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体
积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.物质的量浓度HA A
B.若1 4，则HA、HB都是弱酸
C.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
16、下列说法正确的是( )
A.H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C.某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
17、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子
B.22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个
C.标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N A
D.在1L0.1mol L?1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A
18、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I?、SO42?、SO32?、HCO3?、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是( )
A.(2)中产生的气体可能含有SO2
B.溶液X中一定存在SO
42?、HCO3?、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在I?
D.无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定
二、非选择题（本大题共5小题，共56分）
19、（6分）
（1）常用于鉴别溶液和胶体的实验方法是；
（2）标准状况下5.6L CO2与g NH3所含原子数目相等；
（3）混合硫酸氢钠和碳酸氢钠两溶液，离子方程式为；
20、（12分）化合物I(C 12H 14O 3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I 可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH===CH 2――→①B 2H 6
②H 2O 2/OH －R—CH 2—CH 2—OH ；
③化合物F 苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe 3＋
不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为____________________，B 中所含官能团的名称是____________________。(2)C 的名称为
，E 的分子式为_______________________。
(3)A→B 、C→D 的反应类型分别为____________、____________。
(4)写出F→G 的化学方程式：__________________________________________________________________。(5)I 的结构简式为_____________________________。
21．
（13分）中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。
(1)配制不同浓度的硫酸
用18.4mol·L -1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是__________。
(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性：各取0.5g 胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL 不同浓度的硫酸②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试管中，分别加入1mL 不同浓度的硫酸。
③浓硫酸的钝化：各取约1cm 经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL 不同浓度的硫酸。
实验结果见下表：
实验c(H2SO4)/mol·L-118.412111098761～5
①胆矾颜色变化蓝→白蓝→白蓝→白蓝蓝蓝蓝蓝蓝
②木柴梗颜色变化变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑不变
③铁丝表面气泡无无有有有有有有有
结合表格数据回答下列问题
用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：；
当硫酸的浓度≥_________mol·L-1时即具有脱水性。
(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。(夹
持仪器略去)
①按图组装好装置后必须进行的实验操作是，b装置的作用是_________________________。
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是___________________________、___________________________。
③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有CuO，写出生成该物质的化学方程式
___________________________________________________________。
④经过实验发现：c(H2SO4)≥6mol·L-1时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。
有同学预测，铜片与5mol·L-1的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是___________________。
(4)综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为_______________mol·L-1。
22、（11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑（含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+
开始沉淀7.5 2.3 3.4
沉淀完全9.7 3.2 4.4
②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)3++OH—。
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3，调节pH的范围是。
（2）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为；该过程某同学选用稀硝酸代替H2O2溶液完成反应，你认为不足之处是。（3）“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成（填化学式）沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该反应的离子方程式
为。
（5）将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe2+，最好选用的试剂是（填字母代号）。A．氯水B．KSCN溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．H2O2溶液
23、（14分）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①基态Ti原子的价层电子排布为，核外共有种能量不同的电子；
②B H
4-的空间构型是。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N 2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
B.NH3和N H
4+是等电子体
https://www.doczj.com/doc/971422007.html,-的电子式为[··C??N··]—
D.相同压强时，NH3沸点比PH3高
(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是（填“极性”或“非极性”)分子；
②C60分子结构如图所示，则12gC60分子中含有σ键数目为(用N A表示)。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为；
②已知该晶体的密度为a g/cm-3，则该晶胞的体积为cm3(用a、N A表示)。
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2017～2018学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 化学试卷 （可能用到的相对原子质量：） 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题要求） 1、下列关于生产和生活的说法中，不正确的是 A.肉制品加入适量的食盐可以防腐 B.“可燃冰”是一种烃类化合物 C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径 2、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创 其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指 A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，23gNO 2含有N A 个氧原子 B.标准状况下，将和混合后，可以得到N A 个NO 2 分子 C.常温常压下，·L-1HF溶液中含有个H+ A 4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C.的二氯代物有6种 D.的名称为3,3,4—三甲基己烯 5 选项③实验结论 A酸性高锰酸 钾浓盐酸 MaHCO 3 溶液Cl 2 与水反应生成酸性 物质 B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧 化性 C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成 NO D稀盐酸Na 2CO 3 Na 2 SiO 3 溶液非金属性：Cl＞C＞Si 6 3 - 与IO 3 -的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO 3 的还原性 C.该反应中转移电子的物质的量为
湖北省武汉市部分学校2018届新高三起点调研考试 生物试卷 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题共30小题，1—20小题，每题1分，21—30小题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列有关核酸的叙述，正确的是 A.mRNA 只分布于细胞质中 B.DNA 的合成只能在细胞核中进行 C.一个tRNA 分了中只有一个反密码子 D.双链中 C T G A ++的值体现了DNA 的特异性 2.下列关于淀粉、脂肪、蛋白质的叙述，错误的是 A.都能被相应的酶水解 B.都含C 、H 、0这3种元素 C.都是人体细胞中能源物质 D.都通过顔色反应进行鉴定 3.下列关于原核细胞和真核细胞的叙述，正确的是 A.原核细胞内只具有一种核酸 B.真核细胞才能进行有丝分裂 C.原核细胞都不能进行光合作用 D.真核核细胞都有中心体和核糖体 4.下列有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是 A.线粒体内膜上附着有分解丙酮酸的酶 B.生物膜是对生物体内所有膜结构的统称 C.各种生物膜的化学组成和结构差别较大 D.堆叠的类囊体使叶绿体吸收光能面积增大 5.下列有关ATP 的叙述，正确的是
A.ATP由腺嘌呤、核糖和磷酸组成 B.02进入红细胞伴随着ATP的水解 C.暗反应中ATP用于固定C02和还原C3 D.生命活动旺盛的细胞中ATP的含量较多 6.下列有关物质运输的说法，正确的是 A.一种氨基酸只能由一种tRNA转运 B.高尔基体产生的囊泡一定运输至细胞膜 C.细胞核与细胞质之间可进行双向物质运输 D.主动运输使细胞膜内外离子浓度趋于一致 7.关于“探究植物细胞质壁分离和复原实验”的叙述，正确的是 A.在发生质壁分离的过程中，细胞的吸水能力逐渐增强 B.该实验只是观察了质壁分离和复原现象，没有设计对照实验 C.该实验常选择洋葱鳞片叶的内表皮细胞，是因为有紫色中央大液泡 D.在不同浓度蔗糖溶液中发生质壁分离的细胞，滴加淸水后均能复原 8.下列有关酶的叙述，正确的是 A.胃蛋白酶适宜在碱性的环境下发挥作用 B.在不同pH条件下脂肪酶的活性一定不同 C.经强酸处理过的唾液淀粉酶在最适pH下会恢复活性 D.碱性条件下过氧化氢酶能与双缩脲试剂发生紫色反应 9.下列关于呼吸作用和光合作用的叙述，正确的是 A.光照越强，越有利于农作物产量的增加 B.长跑后，酒精的大量积累会使肌肉酸胀乏力 C.温室栽培保持昼夜恒温，有利于有机物的积累 D.稻田定期排水，避免根细胞无氧呼吸导致腐烂 10.下列关于动物细胞有丝分裂的叙述，正确的是 A.可通过线粒体是否产生大量ATP来判断该细胞是否在分裂 B.分裂前期和后期细胞中染色体数目不同而核DNA分子数相同 C.分裂中期的细胞中共有两个中心粒，分别位于细胞两极
2012~2013学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 物理试卷 武汉市教育科学研究院命制2012.9.7 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答用黑色墨水的签字笔或铅笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷（选择题，共34分） 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （2012年9月）1．在物理学中，既有大小又有方向的物理量叫做矢量；只有大小，没有方向的物理量叫做标量。下列物理量中是矢量的是 A．功B．位移C．电势D．磁通量 答案：B （2012年9月）2．下列关于力的说法，不．正确 ．．的是 A．由于书的形变，放在水平桌面上的书对桌面产生向下的弹力 B．电荷间的相互作用、磁体间的相互作用，本质上是同一种相互作用的不同表现 C．强相互作用的作用范围只有约10-15m，超过这个界限，强相互作用已经不存在了 D．原子核内带正电的质子之间存在斥力，但原子核仍能紧密的保持在一起，是由于万有引力作用的结果 答案：D
（2012年9月）3．甲、乙两个物体从同一地点沿同一方向做直线运动，其v —t 图象如图所示。关于两车的运动情况，下列说法正确的是 A ．在t =1 s 时，甲、乙相遇 B ．在t =2 s 时，甲、乙的运动方向均改变 C ．在t =4 s 时，乙的加速度方向改变 D ．在t =2 s ~ t =6 s 内，甲相对乙做匀速直线运动 答案：D （2012年9月）4．如图所示，一质点在一恒力作用下做曲线运动，从M 点运动到N 点时，质点的速度方向恰好改变了90°。在此过程中，质点的动能 A ．不断增大 B ．不断减小 C ．先减小后增大 D ．先增大后减小 答案：C （2012年9月）5．如图所示，正方形线框的左半侧处在磁感应强度为B 的匀强磁场中，磁场方向与线框平面垂直，线框的对称轴MN 恰与磁场边缘平齐。若第一次将线框从磁场中以恒定速度v 1向右匀速拉出，第二次以线速度v 2让线框绕轴MN 匀速转过90?。为使两次操作过程中，线框产生的平均感应电动势相等，则 A ．12:2:v v π= B ．12::2v v π= C ．12:1:2v v = D ．12:2:1v v = 答案：A （2012年9月）6．水平面上A 、B 、C 三点固定着三个电荷量为Q 的正点电荷，将另一质量为m 的带正电的小球（可视为点电荷）放置在O 点，OABC 恰构成一棱长为L 的正四面体，如图所示。已知静电力常量为k ，重力加速度为g ，为使小球能静止在O 点，小球所带的电荷量为
湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试 化学试卷 命题人：武汉四中审题人：武汉中学 考试时间：本卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（） A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O C．KAl(SO4)2?12H2O D．Fe2(SO4)3?9H2O 2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 3.下列有关叙述正确的是（） A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为 B．正极反应式为
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 7.下列实验操作能达到实验目的的是 8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（） A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③ B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀 9.下列说法正确的是（） A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷
2018~2019 学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2018 . 9 . 6 本试题分第 I 卷（选择题）和第 11 卷（非选择题）两部分．满分 100 分。考试用时 90分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是 A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 . B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同 C.可燃冰(CH4?nH2O ）属于新型的一次能源 D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烯的结构简式：C2H4 B. HClO的电子式为： C.质子数与中子数相等的硫原子： D. 的名称： 2-乙基丙烷
2020年高三上学期物理起点考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共24分) 1. （2分）针对伽利略对自由落体运动的研究内容及过程，有以下叙述： ①伽利略后来借助数学知识发现，如果速度与位移成正比，将会推导出复杂的结论； ②伽利略通过逻辑得出亚里士多德的结论是错误的； ③伽利略做了大胆的猜想：落体运动应该是一种简单的运动，落体的速度与时间或位移成正比； ④伽利略通过铜球沿阻力很小的斜面滚下这一严谨求实的实验测定，得出只要倾角一定，铜球的加速度不变，他进一步设想当倾角为90°时，运动变为自由落体，其性质不变，且所有物体下落的加速度都一样，到此人类终于认识到自由落体运动是匀变速直线运动了． 根据伽利略研究的真实过程，请你做出科学合理的排序，你认为正确的是（） A . ①②③④ B . ②③①④ C . ①③②④ D . ②①③④ 2. （2分） (2019高一上·蕉岭月考) 某驾驶员驾驶具有良好刹车的汽车在以72km/h的速度行驶时，可以在54m的距离内被刹住；在以54km/h的速率行驶时，可以在33m的距离内被刹住。假设对于这两种速率，驾驶员所允许的反应时间（在反应时间内驾驶员来不及使用刹车，车速不变）与刹车的加速度都相同，则驾驶员的反应时间等于（） A . 0.5s B . 0.7s C . 1.5s
D . 0.2s 3. （2分） (2017高一上·大连期末) 一物块静止在粗糙的水平桌面上．从某时刻开始，物块受到一方向不变的水平拉力作用．假设物块与桌面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力．以a表示物块的加速度大小，F表示水平拉力的大小．能正确描述F与a之间的关系的图象是（） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下·衡水期中) 如图所示，木块B上表面是水平的，木块A置于B上，一起以某一初速度沿光滑斜面向上冲，上冲过程中A与B保持相对静止，在向上运动的过程中（） A . 因AB的运动情况相同所以相互间没有摩擦力 B . 木块A处于超重状态 C . A的机械能不发生变化 D . A对B做负功 5. （2分） (2017高一上·临桂期中) 甲乙两人沿河两岸拉一艘小船前进，小船沿虚线方向匀速行驶需要200N
2019~2020学年度 武汉市部分学校新高三起点质量监测 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2019 . 9 . 5 满分100 分。考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯 D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳 3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl 4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A 数目小于0.2N A B．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+ 4 C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N A D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A 5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A．原料到产品的总反应属于加成反应 B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面 C．①→②放出热量并形成了C一C键 D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．原子半径：W > Z > Y > X B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在 7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4?7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4?4H2O B．该方法所造“强水”为硝酸 C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强 D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是
高三起点调研考试 生物试卷 一、选择题 1. 下列有关核酸的叙述，正确的是 A. mRNA只分布于细胞质中 B. DNA的合成只能在细胞核中进行 C. 一个tRNA分了中只有一个反密码子 D. 双链中A+T/C+G的值体现了DNA的特异性 【答案】C 【解析】mRNA主要分布在细胞质中，细胞核中也含有，A错误；真核细胞的DNA的合成场所是细胞核、线粒体、叶绿体，原核细胞的DNA合成的场所主要是拟核，B错误；一个tRNA只能转运一种氨基酸，只含有一个反密码子，C正确；DNA分子的特异性是由于碱基排列顺序决定的，不同的DNA分子中A+T/C+G的值可能相同，D错误， 2. 下列关于淀粉、脂肪、蛋白质的叙述，错误的是 A. 都能被相应的酶水解 B. 都含C、H、0这3种元素 C. 都是人体细胞中能源物质 D. 都通过顔色反应进行鉴定 【答案】C 【解析】淀粉、脂肪、蛋白质都能被相应的酶水解为小分子物质，A正确；淀粉和脂肪都只含C，H，O这3种元素，蛋白质的组成元素是C，H，O，N等，因此淀粉、脂肪、蛋白质都含C、H、0这3种元素，B正确；淀粉和脂肪是能源物质，蛋白质不是，C错误；淀粉遇碘液变蓝，脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色），蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应，因此淀粉、脂肪、蛋白质都通过顔色反应进行鉴定，D正确。 3. 下列关于原核细胞和真核细胞的叙述，正确的是 A. 原核细胞内只具有一种核酸 B. 真核细胞才能进行有丝分裂 C. 原核细胞都不能进行光合作用 D. 真核核细胞都有中心体和核糖体
【答案】B 【解析】原核细胞含有DNA和RNA两种核酸，A错误；有丝分裂是真核细胞所特有的分裂方式，原核细胞进行二分裂，B正确；原核细胞没有叶绿体，但部分原核细胞含有光合色素（如蓝藻），也能进行光合作用，C错误；中心体存在于与低等植物细胞和动物细胞中，高等植物等真核细胞中不含有中心体，D错误， 4. 下列有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是 A. 线粒体内膜上附着有分解丙酮酸的酶 B. 生物膜是对生物体内所有膜结构的统称 C. 各种生物膜的化学组成和结构差别较大 D. 堆叠的类囊体使叶绿体吸收光能面积增大 【答案】D 【解析】有氧呼吸丙酮酸的分解发生在线粒体基质中，A错误，生物膜是对细胞膜、细胞器膜、核膜的统称，不是对生物体内所有膜的统称，B错误；各种生物膜的化学组成和结构相似，C错误；叶绿体中吸收光能的光合色素位于类囊体的膜上，叶绿体的类囊体薄膜堆叠使膜面积增大，有利于光合色素的附着和光能的充分利用，D正确， 5. 下列有关ATP的叙述，正确的是 A. ATP由腺嘌呤、核糖和磷酸组成 B. 02进入红细胞伴随着ATP的水解 C. 暗反应中ATP用于固定C02和还原C3 D. 生命活动旺盛的细胞中ATP的含量较多 【答案】A 【解析】ATP的结构简式是A-P，P，P，由腺嘌呤、核糖和磷酸组成，A正确；氧气进入红细胞属于自由扩散，不消耗A TP，B错误，暗反应中A TP用于还原三碳化合物，C错误；ATP 在细胞内含量很少，D错误， ，点睛，解答本题关键要注意D选项，由于ATP与ADP互相转化非常迅速，因此在细胞内ATP的含量较少。 6. 下列有关物质运输的说法，正确的是 A. 一种氨基酸只能由一种tRNA转运 B. 高尔基体产生的囊泡一定运输至细胞膜 C. 细胞核与细胞质之间可进行双向物质运输
绝密★启用前 江西省临川一中2020届高三上学期新起点适应性考 试 物理试题 (解析版) 2019年8月 一、选择题： 1.关于光电效应，下列说法正确的是 A. 入射光的频率低于截止频率时才会发生光电效应现象 B. 在光照条件不变的情况下，随着所加电压增加，光电流会一直增加 C. 光电子的最大初动能不仅与入射光的频率有关，还与光电管两端所加电压有关 D. 光电效应现象揭示了光的粒子性 【答案】D 【解析】 【详解】A.由光电效应规律,当v ＞v 0时才会发生光电效应,故A 错误； B.当电流达到饱和光电流时,电压增大,电流不变,故B 错误； C.由光电效应方程：E k ＝hv ?W 0,光电子的最大初动能与电压无关,故C 错误； D.光电效应说明 了光不是连续,而是一份一份的,提示了光的粒子性,故D 正确； 2.一辆从高速公路服务区驶出的小汽车以90km/h 的速度并入高速公路行车道向前行驶,司机突然发现前方约100m 处有一辆正打开双闪的小汽车,以约45km/h 的速度缓慢行驶,司机发现无法变道的情况后,经3s 的反应时间开始刹车,刹车加速度大小约为5m/s 2。则两车相距最近的距离约为（ ） A. 47m B. 53m C. 15m D. 63m 【答案】A 【解析】 【详解】设经过t 时间后,两车速度相等,112()v a t t v --= 即：
90455(3)3.6 3.6 t -?-= 解得： 5.5s t = ,后车的位移 1111211()()2 x v t v v t t =++- 解得：1121.875m x =,前车的位移 2268.75m x v t == 所以两车相距最近距离为 min 21100m 46.875m 47m x x x ?=+-=≈ A. 47m 与计算结果相符,故A 正确。 B. 53m 与计算结果不符,故B 错误。 C. 15m 与计算结果不符,故C 错误。 D. 63m 与计算结果不符,故D 错误。 3.随着科技的发展,人类对外太空的探索不断深入,研究人员在某未知天体上做如下实验:将质量为2kg 的物体竖直悬挂在弹簧秤上,稳定时,在赤道处弹簧秤读数为10N,在南北极处弹簧秤读数为12N 。如果该未知天体受到其它天体的影响,其自转周期变为原来的10/9,则该物体在赤道上的重力约为 A. 10N B. 12N C. 10.4N D. 9.5N 【答案】C 【解析】 【详解】物体在赤道处弹簧秤读数为10N,即： 10N mg =, 2 224GMm mg m R R T π-=； 物体在南北极处弹簧秤读数为12N,即： 2 12N GMm R =； 该未知天体自转周期变为原来的109 ,则
恩施高中2012级高三上学期起点考试 化学试卷 本试卷共100分，考试用时：90分钟 所需相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一．以下共有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．正确选项。 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质 C．煤的气化和液化都属于化学变化 D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C D．间二甲苯的结构简式： 3.下列实验能达到目的的是（） 用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接 蒸干得到胆矾 说明2NO2(g) N2O4（g） △H<0 实验室制备Fe(OH)2 A B C D 4.下列说法或表述正确的是( ) ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e -=Fe 2+ A ．①②④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．③④⑤ 5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1 3，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。 A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y B ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同 C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同 D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 24MnO ＋6H ＋ ＋5H 2O 2＝2Mn 2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O B ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2 C 6H 5O － ＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋23SO － C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN － ＝Fe （SCN ）3↓ D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl － 7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3===K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ） A.生成40.0LN 2（标准状况） B.有0.250molKNO 3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.5mol 8.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸 B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3 C ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 4 D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 9.下列有关说法正确的是( ) A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0 C ．加热0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 2－ 3的水解程度和溶液的pH 均增大 D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 10.已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4 g 、8.4×10-6 g （20℃）。将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为( )。 A.只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和AgBr 沉淀等量生成
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试 化学试卷 考试时间：本卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色...”据此推测，“青矾”的主要成分为（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O 2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 3.下列有关叙述正确的是（ ) A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（） A. 7 种 B. 8 种 C. 9 种 D. 10 种 5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( ) A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迀移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2020～2021学年度 武汉市部分学校高三起点质量检测 物理试卷 武汉市教育科学研究院命制2020.9.9 本试题卷共8页,18题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题:本题共8小题，每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.地面土壤中含有的氡具有放射性,其衰变方程为2222188684Rn Po X →+,半衰期为3.8天。下列说法不正确的是 A.X 是α粒子 B.过量的射线对人体组织有破坏作用 C.每过7.6天，土壤中放射性氡的含量减少75% D.放射性元素衰变的快慢与压力、温度或与其他元素的化合等因素有关 2.公路上行驶的汽车,司机从发现前方异常情况到紧急刹车,汽车仍将前进--段距离才能停下来。要保持安全,这段距离内不能有车辆和行人,因此把它称为安全距离。通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和为1s(这段时间汽车仍保持原速)。汽车以108km/h 的速度行驶时,安全距离为120m 。则汽车刹车时的加速度大小为 A.5m/s 2 B.3.75m/s 2 C.2.5m/s 2 D.2m/s 2 3.2020年7月23日,中国“天问--号”探测器发射升空,成功进入预定轨道,开启了火星探测之旅,迈出了我国自主开展行星探测的第一步。如图所示，“天问一号”被火星捕获之后,需要在近火星点变速,进人环绕火星的椭圆轨道。则“天问一号” A.在轨道II 上P 点的速度小于Q 点的速度 B.在轨道I.上运行周期大于轨道II.上运行周期 C.由轨道I 变轨进入轨道II 需要在P 点加速 D.在轨道I 上经过P 点时的向心加速度大于在轨道II.上经过P 点时的向心加速度 4.为探讨磁场对脑部神经组织的影响及临床医学应用,某小组查阅资料得知:“将金属线圈放置在头部上方几厘米处，给线圈通以上千安培、历时约几毫秒的脉冲电流,电流流经线圈产生瞬间的高强度脉冲磁场,磁场穿过头颅对脑部特定区域产生感应电场及感应电流,而对脑神经产生电刺激作用,其装置如图所示。”同学们讨论得出的下列结论正确的是 A.脉冲电流流经线圈会产生高强度的磁场是电磁感应现象
湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的） 1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是 A．肉制品加入适量的食盐可以防腐 B. “可燃冰”是一种烃类化合物 C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径 2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子 B．标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子 C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+ D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A 4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C. 的二氯代物有6种 D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷 5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论 A 酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si 6．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=9.1×10-6。下列说法不正确的是 A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率
化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的） 1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是 A．肉制品加入适量的食盐可以防腐 B. “可燃冰”是一种烃类化合物 C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径 2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子 B．标准状况下，将LNO和混合后，可以得到N A个NO2分子 C．常温常压下，LHF溶液中含有个H+ 的羟基中含有电子的数目为N A 4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C. 的二氯代物有6种 D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷 5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论 A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质 B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si 6．某温度下，将加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=×10-6。下列说法不正确的是 A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250 9．下列有关实验操作的叙述中，正确的是
高三生物知识点难点精选分享【五篇】 对于很多刚上高中的同学们来说，高中生物是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是我给大家带来的高三生物知识点总结，希望能帮助到大家！ 高三生物知识点1 1.将面团包在纱布里搓洗后,留在纱布里的物质是蛋白质,洗出的白浆为淀粉. 2.外分泌性蛋白通过生物膜系统运送出细胞外,穿过的生物膜层数为零. 3.植物细胞质壁分离时失去的水是液泡中的水. 4.有丝分裂,无丝分裂,减数分裂,均是真核细胞分裂方式.细菌为原核生物,分裂为二分裂. 5.精原细胞既可以有丝分裂,也可以减数分裂. 6.线粒体只存在于真核细胞中. 7.蓝藻是原核生物. 8.根减生长点细胞没有大液泡. 9.叶肉细胞高度分化,不再增殖. 10.基因重组发生在四分体时期,或减数第一次分裂后期. 11.同原染色体在有丝分裂全过程中和减数第一次分裂时存在. 12.愈伤组织特点:未分化,高度液泡化的薄壁细胞. 13.皮肤生发层细胞代谢旺盛,在间期易癌变. 14.根分身区细胞含自由水量大于成熟区细胞.
15.叶表皮细胞是无色透明的,不含叶绿体.叶肉细胞为绿色,含叶绿体.保卫细胞含叶绿体. 16.植物中,叶绿素的含量是类胡萝卜素的三倍. 17.呼吸作用与光合作用均有水生成. 18.T2噬菌体为双链DNA病毒. 19.基因突变与染色体变异均是分子水平上的变异. 20.人体NaCl摄入量等于排出量。 21.蒸腾作用强度会影响元素在植物体内的运输速度. 22.联系特异性免疫与非特异性免疫的细胞是吞噬细胞. 23.ATP中只有两个高能磷酸键,AP键为一般化学键. 24.ATP由一个腺苷和三个磷酸基团组成. 25.ATP中所含的糖为核糖. 26.人的肠腺和胰腺能分泌麦芽糖酶,进入小肠. 27.C3植物光合作用固定CO2不消耗能量,C4植物固定CO2消耗能量. 28.应激性的最终结果是使生物适应环境. 29.适应性是通过长期自然选择形成的. 30.遗传物质多样性,也决定了生物应激性和适应性的多样性. 31.细胞中结合水越多,其抗逆性越强. 32.细胞中的自由水与结合水之间可自由转化. 33.N是土壤中最易缺少的元素. 34.动物只能利用有机态的N[氨基酸],动物缺N实质是缺少氨基酸. 35.植物缺Fe表现为失绿症,新叶先发黄.
2021届湖北省武汉市部分学校高三（上）起点考试 物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 地面土壤中含有的氡具有放射性，其衰变方程为，半衰期为3.8天。下列说法不正确的是（） A．X是粒子 B．过量的射线对人体组织有破坏作用 C．每过7.6天，土壤中放射性氡的含量减少75% D．放射性元素衰变的快慢与压力、温度或与其他元素的化合等因素有关 2. 公路上行驶的汽车，司机从发现前方异常情况到紧急刹车，汽车仍将前进--段距离才能停下来。要保持安全，这段距离内不能有车辆和行人，因此把它称为安全距离。通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和为1s（这段时间汽车仍保持原速）。汽车以108 km/h的速度行驶时，安全距离为120 m。则汽车刹车时的加速度大小为（） A．5 m/s2B．3.75 m/s2C．2.5 m/s2D．2 m/s2 3. 2020年7月23日，中国“天问一号”探测器发射升空，成功进入预定轨道，开启了火星探测之旅，迈出了我国自主开展行星探测的第一步。如图所示，“天问一号”被火星捕获之后，需要在近火星点变速，进入环绕火星的椭圆轨道。则“天问一号”（） A．在轨道II上P点的速度小于Q点的速度 B．在轨道I上运行周期大于轨道II上运行周期 C．由轨道I变轨进入轨道II需要在P点加速 D．在轨道I上经过P点时的向心加速度大于在轨道II上经过P点时的向心加速度 4. 为探讨磁场对脑部神经组织的影响及临床医学应用，某小组查阅资料得知：“将金属线圈放置在头部上方几厘米处，给线圈通以上千安培、历时约几毫秒的脉冲电流，电流流经线圈产生瞬间的高强度脉冲磁场，磁场穿过头颅对脑部特定区域产生感应电场及感应电流，而对脑神经产生电刺激作用，其装置如图