成都医学院物理诊断学实验习题集2
一、单项选择题
1．败血症的常见热型是
A稽留热 B 驰张热 C 波状热 D 回归热 E 间歇热
2．下列主诉中，哪项正确
A发热咳嗽2天，胸痛3天 B 高血压10年，心累气紧1周
C 腰痛1年，咳嗽咯血4天
D 发热2天，尿频尿痛1天
E 突发意识丧失
3．不属于现病史内容的是
A起病时的情况 B 主要症状及伴随症状 C 病情的发展与演变
D 接种史
E 诊治经过
4．上消化道出血伴脾大、腹水，见于
A胃癌 B 慢性胃炎 C 胆道感染 D 消化性溃疡 E 肝硬化5．护士巡诊时发现病人呼之不应，经压迫眶上神经后暂时醒来，但答话含糊。其意识障碍类型为
A嗜睡 B 意识模糊 C 昏睡 D 轻度昏迷 E 深度昏迷6．符合阻塞性黄疸临床表现的是
A粪便颜色加深 B 尿中胆红素阴性 C 尿中尿胆原增加
D 血中结合胆红素增高
E 心率增快
7．出现压榨性胸部闷痛约40分钟，含服硝酸甘油未能缓解，最可能的诊断是A急性心包炎 B 肋间神经痛 C 急性心肌梗死
D 自发性气胸
E 心绞痛
8．反复发作的上腹部空腹痛或夜间痛，进餐或服碱性药物可缓解，提示A慢性胃炎 B 胃溃疡 C 慢性胰腺炎 D 十二指肠溃疡
E 慢性胆囊炎
9．水肿首先出现于身体下垂部位并伴有颈静脉怒张、肝肿大压痛、肝颈静脉回流征阳性，提示
A黏液性水肿 B 心源性水肿 C 肝源性水肿 D 肾源性水肿
E 营养不良性水肿
10．呼吸困难伴咯粉红色泡沫痰，应考虑
A肺结核 B 肺炎球菌肺炎 C 急性肺水肿
D 支气管扩张症
E 肺癌
11．瞳孔不等大提示
A阿托品中毒 B 有机磷农药中毒 C 颅内占位性病变
D 脑膜炎
E 眼结膜炎
12．男，19岁，突发脐周疼痛，呈进行性加重并逐渐转移至右下腹，伴恶心呕吐，右下腹局部压痛。最可能是
A急性胃穿孔 B 急性胆囊炎 C 急性阑尾炎
D 胆道蛔虫症
E 胆结石
13．眼球凹陷，颧骨隆起，皮肤干而松驰，弹性消失，唇焦舌燥，称为A急性病容 B 慢性病容 C 贫血面容
D 脱水面容
E 伤寒面容
14．乳腺癌一般不会出现
A乳头内陷 B 乳头有血性分泌物 C 乳房红肿热痛
D 乳房皮肤呈橘皮样改变
E 乳腺内触到硬性肿块
15．气流通过含有稀薄分泌物的细小支气管产生
A小水泡音 B 大水泡音 C 哮鸣音
D 管状呼吸音
E 胸膜摩擦音
16．与干罗音听诊特点不符合的是
A音调较高 B 持续时间较长 C 性质、部位易改变
D 吸气及呼气时均可听及，以吸气时为明显
E 支气管肺癌可产生局限性干罗音
17．下列哪种疾病使语音震颤增强
A胸腔积液 B 肺气肿 C 气胸 D 大叶性肺炎 E 阻塞性肺不张18．左下胸廓饱满或膨隆
A左下肺不张 B 左上肺癌 C 左侧气胸
D 左侧胸腔积液
E 阻塞性肺气肿
19．男，25岁，3小时前搬重物时突感右侧胸痛，继之出现气急，逐渐加重，X线胸片示右侧气胸，肺压缩80％，该患者可出现下列哪种体征
A右侧胸廓塌陷 B 右胸语颤增强 C 心尖搏动右移
D 右胸鼓音
E 肝浊音界上移
20．男，30岁，淋雨后出现寒战高热，呼吸困难，右侧胸痛，咳铁锈色痰，最可能的诊断是
A急性纤维素性胸膜炎 B 急性胆囊炎 C 急性心包炎
D 急性支气管炎
E 大叶性肺炎
21．女，25岁，低热、咳嗽半年，近1月咯少量血痰，查体右锁骨下窝处叩诊鼓音, 提示
A肺结核空洞 B 肺脓肿空洞 C 肺气肿
D 气胸
E 支气管扩张症
22．哪种心律无病理意义
A二联律 B 三联律 C 窦性心律不齐
D 心房颤动
E 期前收缩
23．心尖搏动不正确的是
A位置在第五肋间左锁骨中线内0．5 ~1．0 cm处
B 搏动范围的直径2．0 ~ 2．5cm
C 并非在所有的正常人体都能看见心尖搏动
D 左心室增大时心尖搏动向左下移位
E 右心室增大时心尖搏动向右移位
24．在胸骨左缘2肋间闻及机器声样连续性杂音，伴震颤，常见于
A肺动脉瓣狭窄 B 肺动脉瓣关闭不全 C 主动脉瓣狭窄
D 室间隔缺损
E 动脉导管未闭
25．主动脉瓣区第二心音增强见于
A主动脉瓣狭窄 B 主动脉瓣关闭不全 C 二尖瓣狭窄
D 肺心病
E 高血压
26．女，36岁，患心脏病15年，最近感心悸来门诊检查，听诊发现心率110次／分，律不齐，第一心音强弱不等，心尖部有舒张期隆隆样杂音，脉率92次／分，其心律失常类型为
A频发性期前收缩 B 偶发性期前收缩 C 心房颤动
D 窦性心动过速
E 窦性心律不齐
27．哪一项不符合生理性收缩期杂音的表现
A吹风样 B 不掩盖第一心音 C 杂音局限不传导
D 可见于任何瓣膜听诊区
E 心脏大小正常
28．心包积液病人坐位叩诊心界的形态为
A靴形心 B 梨形心 C 烧瓶心 D 缩窄心 E 心界向左扩大29．左心衰竭时常出现
A收缩早期喷射音 B 收缩中晚期喀喇音 C 舒张早期奔马律
D 舒张晚期奔马律
E 二尖瓣开放拍击音
30．主动脉瓣关闭不全病人不出现
A心尖搏动向左下移位 B 心浊音界呈靴形 C 水冲脉
D 胸骨左缘第3肋间闻及叹气样舒张期杂音
E A2 增强
31．门静脉高压时腹壁静脉曲张，其血流方向为
A自上而下B．自下而上 C 分别从上部和下部流向脐部
D 以脐为中心分别向上和向下
E 方向不定
32．腹部出现压痛、反跳痛及腹肌紧张，肝浊音界缩小，应考虑：
A急性胆囊炎 B 胃肠穿孔 C 腹腔内出血
D 结核性腹膜炎
E 急性肠炎
33．腹部检查采取的触诊体位，不正确的是
A肝脾触诊多采取仰卧位 B 脾脏触诊常配合右侧卧位
C 胆囊触诊采取仰卧位
D 腹水检查采取移动体位
E 肾脏触诊采取俯卧位
34．早期肝肿大，晚期缩小，质地较硬，无压痛，可有小结节，见于
A肝脓肿 B 肝囊肿 C 肝硬化 D 肝癌 E 多囊肝
35．哪一项不是幽门梗阻的体征
A脱水、消瘦 B 胃蠕动波 C 胃型 D 反跳痛 E 震水音36．锥体束病变时可出现下列哪项体征
A深反射消失 B 颈强直 C 克尼格征
D 拉赛克征
E 巴彬斯基征
37．指关节梭状畸形多见于
A风湿性关节炎 B 类风湿性关节炎 C 肺心病
D 肺脓肿
E 缺铁性贫血
38．引起脑膜刺激征阳性最多见的是
A脑血栓 B 脑出血 C 脑膜炎 D 脑栓塞 E 脑肿瘤39．一侧肢体瘫痪与对侧颅神经麻痹称为
A单瘫 B 偏瘫 C 交叉性瘫痪 D 截瘫 E 四肢瘫40．下述有关正常浅表淋巴结的描述哪项正确
A容易触及 B 质地柔软，表面光滑
C 与毗邻组织可有粘连
D 有明显压痛
E 直径多为0.2～0.5cm，质地韧，表面光滑
二、多项选择题
1．以下说法正确的是：
A正常人脊柱无侧弯 B姿势性侧凸无脊柱结构异常
C器质性侧弯改变体位可纠正 D正常人脊柱有四个生理侧弯
E脊柱结核可见成角畸形
2．蜘蛛痣可见于
A高血压病 B 慢性肝炎 C 肝硬化
D 慢性肾炎
E 妊娠期妇女
3．慢性阻塞性肺气肿的体征有
A胸廓呈桶状 B 语颤增强 C 叩诊鼓音 D 肺下界降低
E 肺泡呼吸音增强
4．腹水病人可出现哪些体征
A蛙状腹 B 液波震颤 C 震水音 D 移动性浊音
E 肺下界升高
5．以下说法正确的是
A胸骨角常作为前胸壁计数肋骨的标志
B 脾缘不超过肋下3cm者为轻度肿大
C 肾脏炎症性疾病时，肋脊点和肋腰点常有压痛
D 肢体能抬离床面，但不能对抗阻力，其肌力为2级
E 发现病历中的错字句要及时涂改
6．正常成人表现为
A神志清楚 B 腋温36~37℃ C 脉搏60~100次／分
D 呼吸12~24次／分
E 收缩压<130mmHg，舒张压<85mmHg 7．仰卧位时，下列病变杂音更明显：
A二尖瓣关闭不全 B 三尖瓣关闭不全
C 主动脉瓣关闭不全
D 肺动脉瓣关闭不全
E 动脉导管未闭。
8．由卧位或下蹲位迅速改为直立位，可使下列病变的杂音减弱：A二尖瓣关闭不全 B 三尖瓣关闭不全
C 主动脉瓣关闭不全
D 肺动脉瓣关闭不全
E 肺动脉瓣狭窄。
9．深吸气末杂音增强者为：
A二尖瓣关闭不全 B 三尖瓣关闭不全
C 主动脉瓣关闭不全
D 肺动脉瓣关闭不全
E.肺动脉瓣狭窄。
10．关于杂音的临床意义，哪些是错误的？
A健康人不会有杂音
B 器质性心脏病者均有杂音
C 杂音的强度与病变的严重程度一致
D 判断是否器质性心脏病，震颤比杂音更有意义
E 杂音性质在短时间内变化，有助于亚急性感染性心内膜炎的诊断。
11．下列杂音为器质性杂音：
A心尖部IV级收缩期吹风样杂音，向左腋下传导
B 胸骨左缘第4肋间II级收缩期吹风样杂音，向心尖部传导
C 胸骨左缘第3肋间舒张期叹气样杂音，向心尖部传导
D 肺动脉瓣区收缩期II级吹风样杂音，不传导
E 心尖部收缩期高音调乐性杂音，较局限。
12．心包摩擦音的特点为：
A性质粗糙
B 与心跳一致，与呼吸无关
C 以胸骨左缘第3，4肋间最响，坐位前倾时更明显
D 收缩期、舒张期均可闻及
E 摩擦音的消失提示炎症的吸收。
13．引起心率加快的因素有：
A贫血 B 心力衰竭 C 心得安
D 颅内压增高
E 心肌炎。
14．引起心率减慢的因素有：
A甲状腺功能减退 B 休克
C 阻塞性黄疸
D 伤寒
E 利血平。
15．正常人在下列哪些部位可听到支气管呼吸音
A喉部 B 胸骨上窝
C 肺尖前后
D 背部6、7颈椎
E 背部第1、2胸椎附近。
三、填空题
1．双侧肺下界在锁骨中线、腋中线和肩胛线上的位置分别为第 _______、_______、_______肋间。
2．心肺功能不全的病人为减少回心血量，减轻心脏负担所采取的体位
称。
3．呼吸呈周期性暂停的常见类型有和。
4．肝颈静脉回流征阳性是及的主要体征之一。5．心包摩擦音随搏动而出现，屏住呼吸时该摩擦音。6．在各项病理反射中以征价值最大，也最常用。
7．直径在3~5mm之间的皮下出血，称为。
8．每日咯血在_________ML以内为小量，_________ML为中等量，_________ML以上为大量。
9．阻塞性黄疸，血中结合胆红素______，非结合胆红素______，尿胆原______，尿胆红素实验______。
10．吸气时呼吸困难患者，用力吸气时_________负压增大；_________、_________、_________明显凹陷，称_________征，其病因由_____________________________引起。
11．叩诊胸部：肺气肿出现______音；气胸______音；大叶性肺炎______音；胸腔积液______音。
12．左锁骨上窝淋巴结肿大，多为转移。
13．测量肿大脾脏的三条线是：1）__________________；2）___________________；3）___________________.
14．肋腰点位于_________________________，麦氏点位于
________________________。
15．当上腔静脉或下腔静脉受阻建立侧支循环时，胸壁静脉可充盈或曲张，上腔静脉阻塞时，静脉血流方向______；下腔静脉阻塞时，血流方向______。
三、名词解释
1．黄疸
2．现病史
3．主诉
4．异常支气管呼吸音
5．发绀
6．牵涉痛
7．惊厥
8．昏迷
9．蜘蛛痣
10．集合反射
11．Kussmaul呼吸
12．水冲脉
13．毛细血管搏动征
14．板状腹
15．Murphy征
四、简答题
1．咯血与呕血的鉴别？
2．甲状腺肿大的常见原因有哪些？对甲状腺肿大如何分度？
3．简述肾源性水肿与心源性水肿的鉴别？
4．尿三杯实验的临床意义？
5．简述肺源性呼吸困难的临床类型？
6．简述左心衰竭引起的呼吸困难特点、原因及机制？
7．简述肝细胞性黄疸和胆汁淤积性黄疸的鉴别？
8．何谓叩诊音？分为几种？各自的特点是什麽？
9．试述语音震颤增强和减弱的临床意义？
10．简述干罗音的发生机制、听诊特点和临床意义？
11．简述第一心音、第二心音的产生机制及其增强和减弱的常见原因？12．简述湿罗音的发生机制、听诊特点和临床意义？
13．简述脑膜刺激征的检查方法及临床意义？
14．正常第三心音与奔马律的鉴别？
15．试述心脏杂音的强度分级？
16．腹壁静脉曲张的临床意义是什么？
17．简述意识障碍的临床分度？
18．急性腹膜炎的腹部查体可有哪些发现？
19．简述脾肿大的分度及临床意义？
20．心前区异常搏动有哪些？
综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液
《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20.
第一部分：基本实验基础 1．（直、圆）游标尺、千分尺的读数方法。 答：P46 2．物理天平 1．感量与天平灵敏度关系。天平感量或灵敏度与负载的关系。 答：感量的倒数称为天平的灵敏度。负载越大，灵敏度越低。 2．物理天平在称衡中，为什么要把横梁放下后才可以增减砝码或移动游码。 答：保护天平的刀口。 3．检流计 1．哪些用途？使用时的注意点？如何使检流计很快停止振荡？ 答：用途：用于判别电路中两点是否相等或检查电路中有无微弱电流通过。 注意事项：要加限流保护电阻要保护检流计，随时准备松开按键。 很快停止振荡：短路检流计。 4．电表 量程如何选取？量程与内阻大小关系？ 答：先估计待测量的大小，选稍大量程试测，再选用合适的量程。 电流表：量程越大，内阻越小。 电压表：内阻=量程×每伏欧姆数 5．万用表 不同欧姆档测同一只二极管正向电阻时，读测值差异的原因？ 答：不同欧姆档，内阻不同，输出电压随负载不同而不同。 二极管是非线性器件，不同欧姆档测，加在二极管上电压不同，读测值有很大差异。 6．信号发生器 功率输出与电压输出的区别？ 答：功率输出：能带负载，比如可以给扬声器加信号而发声音。 电压输出：实现电压输出，接上的负载电阻一般要大于50Ω。 比如不可以从此输出口给扬声器加信号，即带不动负载。 7．光学元件 光学表面有灰尘，可否用手帕擦试？ 答：不可以 8．箱式电桥 倍率的选择方法。 答：尽量使读数的有效数字位数最大的原则选择合适的倍率。 9．逐差法 什么是逐差法，其优点？ 答：把测量数据分成两组，每组相应的数据分别相减，然后取差值的平均值。 优点：每个数据都起作用，体现多次测量的优点。 10．杨氏模量实验 1．为何各长度量用不同的量具测？
2016年度初中物理、化学、生物实验操作练习题 化学 一、A类实验操作练习题 1．化学变化中的现象 实验用品： 大理石（或石灰石,盛放在广口瓶中）、稀盐酸（1:3，盛放在细口瓶中）、氢氧化钠溶液（1%, 盛放在细口瓶中, 用橡胶塞）、硫酸铜溶液（5%, 盛放在滴瓶中）、试管（15 mm×150 mm，2支）、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、吸水纸、纸片、火柴、试管刷、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。 实验要求： （1）掌握固体、液体药品的取用方法。 （2）掌握使用酒精灯给试管中液体加热的方法。
2. 探究二氧化碳的制取、收集和检验 实验用品： 石灰石（或大理石，盛放在广口瓶中）、稀盐酸（1∶3，盛放在细口瓶中）、烧杯（盛水）、饱和石灰水（盛放在细口瓶中，用橡胶塞）、集气瓶（125 mL、配毛玻璃片）、带导管的单孔橡皮塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、试管（20 mm×200 mm）、试管架、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。 实验要求： （1）会用铁架台上的铁夹固定盛有液体的试管。 （2）会在实验室制取二氧化碳。
3．配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液 实验用品： 蒸馏水（盛放在细口瓶中）、氯化钠（盛放在广口瓶中）、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯（100 mL，2个）、量筒（50 mL）、药匙、玻璃棒、胶头滴管（放在无水的烧杯中）、试管刷、贴有“2%氯化钠溶液”标签的试剂瓶、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。 实验要求： （1）能进行有关溶质质量分数的简单计算。 （2）学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质，会用量筒量取一定体积的液体。
课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。 【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。 【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，
1 仔细观察化学实验现象，常常会发现意想不到的现象。某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷（天然气的主要成分，燃烧产物为二氧化碳和水）燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。他想了想，于是用一氧化碳做了相同的实验（一氧化碳燃烧生成二氧化碳），观察到除杯壁上没有水珠出现外，火焰变化的情况基本相同。 （1）你认为火焰变微弱的原因可能是___________________________。 （2）他用一氧化碳做相同实验的目的是_________________________。 2欲量取10ml液体，最好选用下列哪种量程的量筒（） A. 5ml B. 10ml C. 25ml D. 50ml 3某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（） A. 8ml B. >8ml C. <8ml D. 无法判断 4下列几项操作中，正确的是（） A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。 D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。 5除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中： A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤，蒸发 C. 加适量水，过滤 D. 加热（或高温灼烧） E. 加热，加适量水，过滤 F. 加适量盐酸，蒸发 ①碳酸钙中混有少量的碳酸钠（）②氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾 （） ③氧化钙中混有少量的碳酸钙（）④氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙 （） ⑤炭粉中混有少量的氧化铜（） 6下列混合物可采用过滤方法分离的是（）。 A. KCl和NaNO3 B.水和酒精 C. Na2CO3和 CaCO3 D. MgSO4和ZnSO4 7如图是某学生设计的粗盐提纯实验的过滤装置图，请回答下列问题： （1）指出图标序号的仪器名称：①； ②；③ .
题型十二综合化学实验 1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: ①,②,③,④。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。?导学号40414168?2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、 C、、、。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置E的作用是。 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。 Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。 a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。 Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。 实验步骤预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中, ?导学号40414169?4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH
2018年化学实验试题及答案 一、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品 C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。 答案： D 2.如图所示，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 A.① B.② C.③ D.①② 解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。 答案： B 4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A.119 B.110 C.120 D.122 解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。 答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。 答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。 答案： A 7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 答案： C 8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( ) A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。 答案： C 9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
习 题(参考答案) 2．指出下列测量值为几位有效数字，哪些数字是可疑数字，并计算相对不确定度。 (1) g ＝(9.794±0.003)m ·s 2 - 答：四位有效数字，最后一位“4”是可疑数字，%031.0%100794 .9003 .0≈?= gr U ； (2) e ＝(1.61210±0.00007)?10 19 - C 答：六位有效数字，最后一位“0”是可疑数字，%0043.0%10061210 .100007 .0≈?= er U ； (3) m ＝(9.10091±0.00004) ?10 31 -kg 答：六位有效数字，最后一位“1”是可疑数字，%00044.0%10010091 .900004 .0≈?= mr U ； (4) C ＝(2.9979245±0.0000003)8 10?m/s 答：八位有效数字，最后一位“5”是可疑数字 1．仪器误差为0.005mm 的螺旋测微计测量一根直径为D 的钢丝，直径的10次测量值如下表： 试计算直径的平均值、不确定度(用D 表示)和相对不确定度(用Dr 表示)，并用标准形式表示测量结果。 解： 平均值 mm D D i i 054.210110 1 ==∑=
标准偏差： mm D D i i D 0029.01 10)(10 1 2 ≈--= ∑=σ 算术平均误差： m m D D i i D 0024.010 10 1 ≈-= ∑=δ 不确定度A 类分量mm U D A 0029.0==σ， 不确定度B 类分量mm U B 005.0=?=仪 ∴ 不确定度mm U U U B A D 006.0005.00029.0222 2≈+=+= 相对不确定度%29.0%100054 .2006 .0%100≈?=?= D U U D Dr 钢丝的直径为：%29.0)006.0054.2(=±=Dr D mm D 或 不确定度A 类分量mm U D A 0024.0==δ ， 不确定度B 类分量mm U B 005.0=?=仪 ∴ 不确定度mm U U U B A D 006.0005.00024.0222 2≈+=+= 相对不确定度%29.0%100054 .2006 .0%100≈?=?= D U U D Dr 钢丝的直径为： %29.0)006.0054.2(=±=Dr D mm D ，%00001.0%1009979245 .20000003 .0≈?= Cr U 。 3．正确写出下列表达式 （1）km km L 310)1.01.3()1003073(?±=±= （2）kg kg M 4 10)01.064.5()13056430(?±=±= （3）kg kg M 4 10)03.032.6()0000030.00006320.0(-?±=±= （4）s m s m V /)008.0874.9(/)00834 .0873657.9(±=±= 4．试求下列间接测量值的不确定度和相对不确定度，并把答案写成标准形式。
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
《综合化学实验》课程教学大纲（化学专业） 课程名称 : 综合化学实验 英文名称：Comprehensive Chemical Experiments 课程性质：独立设课 课程编号:21120430 开出实验项目数：5 大纲主撰人：何文绚、李献文、娄本勇大纲审核人：黄晓东 一、学时、学分 课程总学时：32 实验学时：32 课程总学分：2 实验学分：2 二、适用专业及年级 化学（师范类）本科专业 三、实验教学目的及基本要求 （一）实验教学目的 《综合化学实验》是一门独立的实验课程，学生在一二年级经过系统的化学基础理论学习和“基础化学实验”课程训练后，已初步掌握化学学科主要的理论知识和化学实验技能。为加强化学学科之间知识的融合，提高学生综合应用理论知识和实验技能分析和解决实际问题的能力，进一步引导和鼓励学生开拓思路、勇于创新，开设《综合化学实验》课程。 （二）实验基本要求 综合化学实验内容涉及化学各学科主要专业基础理论及实验课程，主要包括成分分析（仪器及化学分析，复杂体系的预处理）、大气样品采集及评价、有机及无机合成、基本理化数据测定等类型实验，旨在进一步培养学生灵活运用已常握的理论知识和实验技能，提高学生分析、解决实际问题的能力，各类实验之间既独立又相互联系，体现出综合化学实验的特点。 1、成分分析 通过学习让学生掌握在实际应用中，如何用各种仪器及化学分析手段（包括如何进行样品前处理）来解决生产、生活及科研中的实际问题。掌握成分分析实验的基本原理，尽可能多地学会应用系里的各种先进仪器及设备。 2、大气样品采集及评价 通过学习使学生掌握在实际应用中，如何采集气体样品，如何监控大气质量以及如何评价大气质量。掌握气体采集、测定、评价的基本原理，学会气体采样机、气相色谱仪的操作。 3、有机及无机合成 通过学习使学生掌握常见的无机配合物、有机化合物合成方法和原理，使学生能够独立地设计、配置实验装置，从而进一步理解各种合成技能的应用。 4、常数测量实验 通过学习使学生掌握物质常见物理化学常数的测定，进一步理解这些物理化学常数与产品性能的关系。 综合实验的实验过程有别于基础实验，实验前应给学生1-2星期的时间，根据题目查阅相关资料，实验结束后教师要尽可能组织讨论课，与学生一起对实验
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
大学物理实验习题解答长度的直接测量思考题 1.一把卡尺，游标上有50格，主尺一格为1mm ，它的最小分度值是多少？用它测量物体的长度时，读数的末位可否出现1,3,5,7,9这样的数？ 答：最小分度值是0.02mm ， 末位不可出现1,3,5,7,9这样的数。 2.分别用米尺、50分度游标卡尺和千分尺测量直径约1.5mm 的细丝直径，各可测得几位有效数字？ 答：米尺测得3位有效数字，50分度游标卡尺测得4位有效数字，千分尺测得5位有效数字。 用扭摆法测定物体转动惯量思考题 为什么在测滑块的摆动周期时，必须把滑块平躺着放在载物盘中测量，而不可以把滑块竖着放在载物盘的中心。答：因为我们在验证平行轴定理时要将滑块插入金属细杆内，为了保证在测滑块的摆动周期时的摆放方向和插入的方向一致，必须把滑块平躺着放在载物盘中测量，而不可以把滑块竖着放在载物盘的中心。热电偶的定标和测温思考题1.实验时，温度和电动势连续地改变，应如何操作和读数才能使测量数据较准？答：在温度快达到测定的温度时，应该用慢理速档进行加热，读数时应在同一个跳变点的瞬间进行，不应在一点温度点上进行。物体导热系数的测定思考题1.本实验必须满足什么条件？如何保证？答：实验必须满足：待测物体各部分的温度不随时间而变化。在实验中，应记下上下圆盘即发热盘和散热盘的温度和的数值，待的数值在10分钟内不变时即可认为1T 2T 2T 已达到稳定状态。2.样品圆盘B 与散热盘P 的几何尺寸、质量在实验前测还是实验后未经冷却就测？什么时候测量能节省时间？答：样品圆盘B 与散热盘P 的几何尺寸、质量在实验前测，因为实验过程中的加热会造成热胀从而影响测量值，再一个也可以节省实验时间。 用惠斯通电桥测电阻思考题1.电桥电路联接无误，合上开关，调节调节臂电阻，若： （1）无论如何调节，检流计指针都不动，电路中可能出现什么故障？ （2）无论如何调节，检流计指针始终向一边偏而无法平衡，电路中又可能出现什么故
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
“大学物理实验”习题 绪 论 一、将下列各式的运算结果改写成正确形式： 1、34.740 + 10.28 - 1.0036 = 44.0164m 2、(4.241 ± 0.003) + (8.11 ± 0.01) + (0.047 ± 0.001) = 12.398 ± 0.014m 3、12.34 + 1.234 + 0.01234 = 13.5863kg 4、12.34 ? 0.234 =0.288756m 5、0.1234 ÷ 0.0234 = 5.2735m 6、123 ? 456 = 56088m 2 二、一圆柱体，高h = (10.00 ± 0.01) ? 10-2m ，直径d = (5.00 ± 0.01) ? 10-2m ，求体积及其不确定度。 三、写出下列仪器单次测量的误差： 1、最小刻度为1mm 的米尺； 2、最小刻度为2?C 的温度计； 3、最小刻度为0.02g 的天平； 4、精度为0.05mm 的卡尺； 5、1.0级，量程为150mA 的电流表； 6、2.5级，量程为7.5V 的电压表； 7、0.1级，使用阻值500Ω 的电阻箱。 四、用米尺测量物体长度，得到以下数据： L 1 = 1.45 ? 10-2 m ， L 2 = 1.43 ? 10-2 m ， L 3 = 1.46 ? 10-2 m ， L 4 = 1.44 ? 10-2 m ， L 5 = 1.45 ? 10-2 m ，L 6 = 1.44 ? 10-2 m ， L 7 = 1.46 ? 10-2 m ， L 8 = 1.44 ? 10-2 m ， L 9 = 1.45 ? 10-2 m ， L 10 = 1.47 ? 10-2 m 用不确定度表示测量结果。 五、用公式02 1 R R R R x = 计算待测电阻R x ，测得R 1 = (100.0 ± 0.1 ) Ω，R 2 = (200.0 ± 0.2) Ω，R 0 = (185.0 ± 0.2) Ω，求R x 及其不确定度。 六、以I 为横坐标，S 为纵坐标，在坐标纸上作图，并计算斜率。
重铬酸钾、高锰酸钾 混合物各组分吸收曲线重叠时，为什么要找出吸光度A A较大处测定 1. A A较大处的相互光谱重叠比较小，干扰较轻，在Mn04一试液的524nm和545nm两 个波长处，宜选545nm。 如果吸收曲线重叠，而又不遵从朗伯-比尔定律时，该法是否还可以应用？ 2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律，如是可先稀释，再用此法。再者看两溶液的△, △"小误差大，反之则小。 阿司匹林的合成在硫酸存在下，水杨酸与乙醇反应生成什么产物？ 1、水杨酸乙酯本实验，测定产品的乙酰水杨酸含量时，为什么要加入氢氧化钠？ 2、产物用稀Na0H 溶液溶解，乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠。该溶液在296.5 nm 左右有个吸收 峰，测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的Na0H 水溶液的吸光度值，并用已知浓度的水杨酸的 Na0H 水溶液作一条标准曲线，则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量。根据两者的相对分子质量，即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度 钢铁中镍含量的测定 如果称取含镍约35%的钢样0.15g,沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升1．丁二酮肟过量60％，体积为35ml(1％)。 溶解钢样时，加入硝酸的作用是什么？沉淀前加入酒石酸的作用是什么？ 2．溶样，氧化二价铁为三价铁。 为什么先用20% 的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次？ 3．洗涤未反应的丁二酮肟。 如何检验氯离子？ 4．硝酸和硝酸银。本实验与硫酸钡重量法有哪些异同？做完本实验，总结一下有机沉淀剂的特点。 5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大，颜色鲜艳，可用沙心漏斗抽滤。硫酸钡沉淀颗粒比较小，不能用沙心漏斗过滤。 钴和铁的分离与测定 在离子交换中，为什么要控制流速？淋洗液为什要分几次加入？ 1. 为了除去杂质及使树脂转型。柱径比大，层次分明，分离效果好；流速快，离子交换来不及，会造 成已分离的离子发生交叉，达不到分离效果。流速慢，已分离的离子又被吸附，同样无法分离。有气泡时，界面不平，淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠。 钴配合物的合成与分析 1. 在制备配合物⑴时，在水浴上加热20分钟的目的是什么？可否在煤气灯上直接加 热煮沸？ 答：使配体CI-进入内界，转变成配合物[Co(NH 3)5CI]CI 2；直接加热可能使配合物分解。 2?在制备配合物⑴的过程中，为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸？如果提前加入会出现什么情况？ 答：待H2O2分解完后再加入浓盐酸，否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物 氧化不完全。 3 ?通常条件下，二价钴盐较三价钴盐稳定得多，为什么生成配合物后恰好相反？
综合化学实验复习科目实验名称 无机化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的合成五水硫代硫酸钠 的合成 海带中碘的提取 有机化学乙酸异戊酯的制 备乙酰水杨酸（阿司 匹林）的合成 无水乙醇的制备 物理化学乙酸异戊酯的制 备及醇结构对反 应速率常数的影 响差热分析（硫代硫 酸钠） 无水乙醇的制备 和蒸汽压、摩尔汽 化焓及沸点的测 定 分析化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的组成分析紫外分光光度法 测定阿司匹林的 含量 海带中碘的分析 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成 实验原理 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。受热时，在110?C下可失去结晶水，到230?C即分解。该配合物为光敏物质，光照下易分解。 利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物： 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3] 反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物： 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O 2、产物的定量分析 用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-
的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶 液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。 根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。 1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液? 答：除去过量的过氧化氢。煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？ 答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。 3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？ 答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。 （2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C 2O 4 2-、K+等杂 质。 4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？ 答：应置于干燥器中避光保存。 5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？ 答：过氧化氢。对环境无污染。使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。