鲁教版九年级化学上册知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）

第一单元步入化学殿堂

1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物质的变化

3、如何知道物质是否发生了化学变化：

A、有新物质生成；

B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）

4、蜡烛燃烧实验

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H

O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

2

：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

CO

2

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化

6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指液体以1

~

定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na

2CO

3

）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元探秘水世界

一、水（水的组成）

1、电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H

2O=== 2H

2

↑+ O

2

↑ E.检验：O

2

---出气口置一根带火星的木条----木

条复燃

产生位置负极正极 H

2

--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色火焰

体积比 2 ： 1

质量比 1 ： 8

F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H

2

O，你能读到的信息

化学式的含义 H

2

O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H

2O=== 2H

2

↑+O

2

↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H

2O + CaO==Ca(OH)

2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H

2O + CO

2

==H

2

CO

3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ； B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H

2

O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的

6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。

二、氢气H

2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H

2+O

2

====2H

2

O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）

H

2＋ CuO === Cu + H

2

O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H

2

、C、CO）3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H

2SO

4

= ZnSO

4

+H

2

↑ Zn + 2HCl = ZnCl

2

+H

2

↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子

2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。

分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒。

联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）

区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成

2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。

由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H

2、O

2

、N

2

、Cl

2

。

由离子构成：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

3、物质的分类

纯净物：有一种物质组成（包含纯净物和化合物）；混合物：有两种或两种以上物质组成单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体

化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物

有机化合物 CH

4、C

2

H

5

OH、C

6

H

12

O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素） H

2O CuO CO

2

无机化合物酸 HCl、H

2SO

4、

HNO

3

；碱 NaOH、Ca(OH)

2

、KOH ；盐 NaCl、CuSO

4

、Na

2

CO

3

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O

2、O

3

组成的混合物或金刚石与石墨的混

合物）；也不可能是化合物。

五、原子的构成

1、1911年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。从而推测原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。

2、原子的质量主要集中在原子核上

3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）

4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）

5、决定元素化学性质:最外层电子数（原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-------稳定结构。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。

6、相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量 :原子核（质子和中子）

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

7、原子质量的计算（10-26kg)书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用相对原子质量

原子的实际质量以碳原子质量的1/12 为基准

相对原子质量= 碳原子质量的1/12 相对原子质量无单位或单位是1

六、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

具有相同质子数（核电荷数）的粒子不一定是同一种元素：如H

2和He；CO、Si和N

2

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag (银）、He(氦）、Ne（氖）

(3)大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C 、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

（4）、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个纵行。

每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）

发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子

（5）、按顺序背诵：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 、Ca 细胞：O、C、H

七、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图

原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类原子阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

第三单元溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

a、溶液不一定无色，如CuSO

4为蓝色FeSO

4

为浅绿色 Fe

2

(SO

4

)

3

为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂

3、物质溶解于水的过程发生了两种变化：A、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；B、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。

4、物质的溶解通常伴随着能量的变化：NaCl（温度变化不大） NaOH（放热）浓H

2SO

4、

NH

4

NO

3

（吸热）

5、乳化现象：两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程

6、饱和溶液

（1）饱和溶液概念：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和增加溶质，减少溶剂，改变温度饱和

溶液减少溶质，增加溶剂，改变温度溶液

注：①Ca(OH)

2

和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

二、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量× 100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第四单元我们周围的空气

一、空气的成分

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O

2 N

2

CO

2

稀有气体其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d 、结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧； N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气中各成分的用途

A 、N 2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；

B 、O 2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；

C 、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 6、空气是一张重要的资源

工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N 2、O 2、稀有气体的沸点不同（N 2<氩气

1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质 A 、写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字 Mg ：镁元素化合价为+2 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

B 、几种数字的含义：Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷； 3 Fe 2+：3个亚铁离子；2H 2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

C 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

D 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

E 、常用化合价口诀：

一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零

2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子 （1）写法:

A 、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：常用单个的元素符号表示它们的化学式 例外：O 2、H 2、N 2、Cl 2等非金属气体的分子由两个原子构成。

B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写”

交叉法确定化学式：

正价左，负价右（NH3，CH4除外）；标上价，再公约；原子数，交叉写。

解析：正价元素符号（原子团）写在左，负价元素符号（原子团）写在右，在元素符号（原子团）上方标上化合价，价数能约分的约分，把约分得数交叉写在元素符号（原子团）右下方。原子团数大于1的，给原子团加上括号。

（2）意义：如化学式H

2

O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数 = 某元素原子相对原子质量×原子个数 = 某元素的质量

三、氧气化合物的相对分子质量物质的总质量

(1)氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色

(2)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

(3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；可供给呼吸，是常用氧化剂

碳: 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷: 发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe

3O

4

)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放

少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧）

石蜡: 在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

(4)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理 2H

2O

2

MnO

2

2H

2

O + O

2

↑

（5）气体制取与收集装置的选择

发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：根据物质的密度、溶解性（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（7）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（8）、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（9）、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

(10)、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

(11)排水法收集氧气：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续产生时，再把导气口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正方在桌面上。

第五单元定量研究化学反应

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

3、含义以2H

2+O

2

点燃2H

2

O为例

①宏观：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、化学方程式的配平:A 、最小公倍数法；B、观察法；C 、奇数配偶法

5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量×化学方程式中的系数之比

注意：A、列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量；B、质量单位必须做到上下对应、左右一致

三、化学反应类型——四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A + B = C

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 AB = A + B

③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

第六单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的氧气（空气）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。

4、A、乙炔的充分燃烧：放出大量热量（乙炔焰的温度可达3000℃：2C

2H

2

+5O

2

====4CO

2

+2H

2

O

B、乙炔的不充分燃烧：点燃

（1）产生大量的黑烟，是炭黑的小颗粒弥散在空气中：2C

2H

2

+ O

2

====4C+2H

2

O

（2）产生有毒气体CO——可造成煤气中毒：2C

2H

2

+3O

2

====4CO+2H

2

O

5、爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO

2、NO

2

（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH

4+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C

2H

5 OH)

化学性质: 可燃性 C

2H

5

OH+ 3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH

3

OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、石油的分馏与裂化：

A、石油的分馏（物理变化）：获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产率不高

B、石油的裂化（化学变化）：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。

4、煤的综合利用：

A、气化——使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧，产物是 CO、H

2、CH

4

，用作燃料气和化工

原料；

B、焦化——在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，产物是焦炭（用于金属冶炼、制造电极）、

煤焦油（作化工原料）、焦炉气（CO、H

2、CO

2

、CH

4

等）

C、液化—高温高压下，在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢，产物是汽油、煤油、柴油（液体燃料）

4、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧；（2）吸热反应：如C+CO

2

高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

三、二氧化碳的制取

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O

2

的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H

2

的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应： CaCO

3+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

2) 选用和制氧气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO

3高温CaO+CO

2

↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO

2+H

2

O==H

2

CO

3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H

2CO

3

== H

2

O+ CO

2

↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO

2+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应： C+CO

2

高温2CO

3、用途：灭火（灭火器原理：Na

2CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑）既利用其物理性质又利用其

化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果；温室肥料，促进光合作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、溶洞的形成

A 、石灰岩的主要成分CaCO

3遇到溶有CO

2

的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO

3

)

2

CaCO

3 + CO

2

+ H

2

O = Ca（HCO

3

)

2

B 、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO

3)

2

会分解重新变成 CaCO

3

沉积下来

Ca（HCO

3)

2

= CaCO

3

+ CO

2

+ H

2

O

上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱

六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO 2↑ 注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （CO 2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 一、实验常用仪器 1．常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

反应容器 加热 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽

称质量——托盘天平

计算仪器 量体积——量筒 测温度——温度计

漏斗

分离仪器 洗气瓶、干燥管

仪 药匙、镊子 器 取用仪器 胶头滴管

的 取用存放仪器

固体——广口瓶

分

存放仪器 液体——细口瓶

类 气体——集气瓶

加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）

辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试

管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。 二、化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1． 药品的取用

不能用手接触药品

原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味

不能尝药品的味道

药 固体—— 一横、二放、三竖立 品 方法

液体—— 一倒、二向、三紧靠 取

固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零 用 一定量药品的取用

液体（量筒）—— 一平、二看、三读数

浓酸浓碱的使用 2． 物质的加热

构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 火焰：外焰、内焰、焰心

酒精灯

一要：要用火柴来点燃 使用 二查：查灯芯和酒精量

物 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯

的 固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加 注意事项 定在加药品的部位

热 液体：一量：液体量不能超过试管溶量的1/3；二斜：45°；三向：试管口

不向人

3． 溶解

溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解 振荡：腕动臂不动

方法 搅拌：不可碰壁

浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4． 过滤

仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操 二低

作 漏斗内液面低于滤纸边缘 要 上烧杯紧靠玻璃棒 点 三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠下烧杯内壁

5． 蒸发

⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;

加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。

6．仪器的装配和气密性的检验

⑴装配顺序：从下往上、从左到右

⑵气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱7．仪器的洗涤

⑴方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗

⑵难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸

⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股

鲁教版九年级化学知识点

第一单元 步入化学殿堂 第一节 奇妙的化学 一.化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由 两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。所以，虽然他们组成相同 但是结构不同，而不是同一物质。 4、 二.物质的变化与性质（重点） 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等 组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质

不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。 三.绿色化学（热点） 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 第二节化学之旅 一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论 描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论 【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。 三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰

鲁教版英语七年级上知识点总结

1.现在进行时态： 结构：主语+be动词+动词ing+其他 2. 现在分词的构成规则如下： 1)一般动词后直接加-ing.如： reading, watching, seeing 2)以不发音的e结尾的词去掉e再加-ing. 如: make—making write—writing 3)以重读、闭音、单辅音字母结尾的词，双写这个辅音字母，再加-ing. 如: get-getting swim-swimming put-putting run-running 3.用法： 1）表示现在（说话瞬间）正在进行或发生的动作。（不能指状态。） 2）表示现阶段正在进行，而此刻不一定在进行的动作。（以these days 为代表） 3）表即将发生的动作。这类词有：come, go, leave, arrive等，常与表 将来的时间状语连用。 4.常见标志： 1) 句中有：now, at the moment,these days， look，listen等如： He is doing his homework now. Look, what is the girl drawing 5. 现在进行时的一般疑问句及回答：一般疑问句把be动词提前；回答用Yes, 主语+be或No, 主语+be+not。如： Are you making the bed Yes, I am. Is the girl drawing a picture No, she isn’t. 6. 现在进行时的否定句：在be动词后加not。 如：They are cleaning the classroom. →They aren’t cleaning the classroom. 7. 对现在进行时的谓语动词提问，常用“what…doing”。 如：He is reading a book. →What is he doin g .

独家(共23套)最新鲁教版九年级化学上册(全册)同步练习题汇总(word打印版)

（共23套）最新鲁教版九年级化学上册（全册）同步练习 题汇总（word打印版） 1.1化学真奇妙 一、单选题（共9题；共18分） 1.下列过程中发生化学变化的是（） A. 铁丝弯曲 B. 西瓜榨汁 C. 食品腐烂 D. 灯丝熔断 2.（2016?遂宁）遂宁不仅山清水秀、景色迷人, 而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 制作红苕粉时晒干水分 C. 制作蓬溪姜糕时将成品切块包装 D. 配制沱牌曲酒时发酵粮食 3.下列变化中, 没有新物质生成的是（） A. 铁铸成锅 B. 葡萄酿成酒 C. 木柴燃烧 D. 面包发霉 4.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是( ) A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 投鞭断流 D. 钻木取火 5.下列我省的一些景点和特色中, 其中发生变化的是（）

A. 黄山云海 B. 徽州石雕 C. 广德太极洞溶洞 D. 阜阳剪纸 6.下列变化一定属于化学变化的是（）①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后, 车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒, 很快会干 A. ①②③ B. ② C. ①④⑤ D. ③④⑤ 7.下列变化中, 属于物理变化的是（） A. 蜡烛的燃烧 B. 食物腐败 C. 植物光合作用 D. 酒精挥发 8.下列过程中, 只发生物理变化的是（） A. 火箭发射 B. 节日焰火

C. 风力发电 D. 葡萄酿酒 9.下列过程中, 不属于化学变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 煤气燃烧 C. 石蜡熔化 D. 大米酿酒 二、填空题（共4题；共20分） 10.水通直流电, 可观察到正负电极上都出现________ , 可以用________ 检验正极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________；可以用________ 检验负极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________ ；由于这是一种具有________性的气体, 因此点燃前必须________ ．该反应的文字表达式是________ ． 11.在燃烧匙里放入少量白糖, 加热, 白糖熔化变成液体, 这时白糖发生了________ 变化．若继续加热, 白糖变黑, 生成了碳, 这时白糖发生的变化属于________ 变化． 12.当前从全球范围来看, 所面临的挑战有健康问题, 能源问题, 粮食问题, 环境问题等．化学家们希望从化学角度, 通过化学方法来解决这些问题, 为人类的发展与进步做出更大的贡献, 化学界所研究的课题很多, 其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发； ③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气．请将以上问题归类, 并把其课题序号填在相应的横线上．（1）健康问题：________ ． （2）能源问题：________ ． （3）粮食问题：________ ． （4）环境问题：________ ． 13.蔗糖受热熔化的过程中, 蔗糖分子本身________ （填“变”或“不变”）, 只是蔗糖分子________ （填“获得”或“失去”）能量, 蔗糖分子运动________ （填“加快”或“减慢”）, 因而属于________ 变化．如果继续加热可能变成黑色, 此时, 蔗糖分子本身

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

鲁教版初三化学初三化学上册期末试题及答案

鲁教版初三化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( ) A．B． C．D． 2．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 3．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）

A．B． C． D． 4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

5．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是() A生活中的化学B安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C化学规律D物质的鉴别 ①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应的实验操作的是() A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．一定量的红磷在密封容器中燃烧 C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 7．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（） A．60% B．45% C．30% D．22.5%

鲁教版四年级英语知识点总结

四年级知识点总结 Unit 1 语音：j--/ / jump,juice,June,July w--/ / well,warm,winter,wear U--/ / music,menu,cute,computer 词汇：（1）核心词汇：中国来自她；她的生活；居住 （2）国家：加拿大美国英国澳大利亚印度法国 城市：渥太华伦敦华盛顿市形容词：著名的 句型：（1）你叫什么名字？我的名字叫吉姆。 （2）你来自哪里？我来自加拿大。（3）你住在哪里？我住在渥太华。（4）欢迎来到中国。（5）伦敦是著名的。 （6）她来自哪里？她来自澳大利亚。（7）他来自哪里？他来自伦敦。（8）他来自美国吗？不，他不是。他来自法国。 wh开头的疑问词： 疑问代词：what 什么who 谁which 哪个whose 谁的 疑问副词: when 什么时候where 哪里why 为什么 Unit 2 语音：y--/ / yes,your,year,yellow s--/ / his,please,these,Tuesday e--/ / egg,get,bed,help 词汇：动词：弄干净；擦干净洗；冲洗水；给…...浇水 名词：鞋窗户衣服花家务劳动一餐（饭）盘子 感叹词：美味的 句型：（1）你会刷你的鞋吗？是的，我会。

（2）你会擦窗户吗？不，我不会，（3）让我们做家务劳动吧! （3）你正在做什么？我正在洗衣服。（5）你正在做饭吗？是的。我正在烹饪鸡肉。（6）妈妈正在做什么？她正在洗盘子。（7）我做不好。（8）午饭准备好了。 语法：现在进行时be（am/is/are）＋动词-ing 正在做... 短语：做家务劳动刷我的鞋擦窗户擦地板洗衣服做饭 烹饪鸡肉浇花洗盘子打扫厨房玩电脑游戏做面包 Unit 3 语音：c--/ /nice,rice,face,dance c--/ /cap,call,cold,come 词汇：动词：想要吃等；等待喝；饮名词：面条食物土豆汤西红柿分；分钟；片刻蛋糕；糕点水果香蕉比萨饼梨子其他：到外面；在外某物 句型：（1）你（们）想要吃什么？我/我们想要吃饺子。（2）你（们）想要什么？我/我们想要米饭和土豆。

鲁教版化学九年级上册知识点总结【最新整理】

初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网

—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加

鲁教版九年级化学上册主要知识点

鲁教版九年级化学上册主要知识点(总12页) 本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March

初中化学上册知识清单 第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。 2、物理变化是指。 化学变化是指。 3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。 4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。 5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。文字表达式。 6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。 文字表达式。 7、化学变化的特征：。 8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。 9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收） 10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。 12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。 13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 第二节体验化学探究 1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。 2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。 化学实验基本技能训练（一） 1、“三不原则”不，不，不。

八年级英语鲁教版重点知识整理

八年级英语鲁教版重点知识整理 短语： 1、yard sale 现场出售，院子买卖 2、check out 检查 check up 检查，清理 3、look through 看穿;仔细检查;穿过…看;对（某人）视而不见 look up 向上看；查找;改善；拜访 look for 寻找 look after 照顾，照料，料理 4、say goodbye to sb 道别 see you again I'll be seeing you.; So long. 5、no longer 不再，已不 not any more no more not any longer 6、part with 失去，卖掉，与…分割开 7、as for 至于；关于 8、to be honest 说实话 （to）tell the truth 9、clear out 清除；离开；洗劫一空 10、be back to 回来，放回 depart from 离开 11、one of ……中的一个 12、be away 离开，出发 13、be full of 充满 14、run around 东奔西跑 look around 四周环顾 around the world 全世界 around three hours 大约三小时 15、hundreds of 数以百计的 16、close to 离…近，与…关系亲密 17、for/since 区别

（1）since 的四种用法 ①、since + 过去一个时间点（如具体的年、月、日期、钟点、ago. 1990 , last month , half past six I have been here since 1990. 1990起，我一直在这儿。 ②、since+ 一段时间+ago I h a v e b e e n h e r e s i n c e f i v e m o n t h s a g o。自从五个月前，我已 经在这儿了。 ③、since+从句Great Changeshave taken place since you left. 自从你走后，已经发生了很大的变化。 ④、It is +一段时间+since从句 I t i s t w o y e a r s s i n c e I b e c a m e a n E n g l i s h t e a c h e r. 我成为英语老师有两年了。 （2、）Since 和for区别 ①、Since +时间点，具体时间 “自从、、、、以来，从、、、以后” 用来说明动作起始时间 I have been in Beijing since 2010. ②、For + 时间段，用来说明动作延续时间长度，因此句中的谓语动词， 也应该是延续性动词。 I have been in Beijing for one year。 We have learnt English for about three years. I have been here for 3 days. (对) I have arrived here for 3 days.（误） 6、18、either; too; also; as well 的区别 （1）、as well常用作状语,作“又；也”解,相当于too或also,常位于句末,无须用逗号与句子分开. 如：I am going to London and my sister is going as well（＝going,too）. （2）、as well 可以直接用于just后,用作应答语（可视为It's just as well、的省略）,作“幸亏,幸而；无妨；没关系”解. 如：—We were too late to see the film. —Just as well、I hear it isn't very good. （3）、also，either与too三者都是“也”的意思，also ,too 用于肯定句，其中also 用于句中，too用于句尾，且前面有逗号；either用于否定句,且前面有逗号。 例如： His father is a doctor; his mother is also a doctor.

鲁教版五四制初三化学知识点提纲

鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.

初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘

鲁教版四年级下册英语知识点梳理

四年级英语下册知识点梳理 中和街小学王荣凤 备注：划双横线的词汇为必须拼写词汇。V. 表示是动词。重点句型应熟记，特别是能正确作答。 Unit 1 主题：Countries国家 重点单词：1、七个国家：China（中国）、Canada（加拿大）、the U.S.（美国）、Britain（英国）、Australia（澳大利亚）、India（印度）、France（法国）＊每个单词首字母大写；每个国家的标志性建筑或国旗？ 2：三个城市：Ottawa（渥太华）、London（伦敦）、 Washington D.C.（华盛顿）＊每个单词首字母大写；分别属于哪个国家？ 3：其他单词：from（来自）、her（她的）、live（V.生活；居住）、famous（著名的） 重点句型：1.询问国籍：①Where are you from? - I’ m from... ②Where’ s she/ he/ 人名 from? - She’ s /He’ s from... ③Is she/ he/ 人名from the...? -Yes, she/he is. /No, she/he isn’ t. 2.询问居住地：Where do you live? - I live in... 3.其他句型: Welcome to ... Unit 2 主题：Housework家务劳动 重点单词：1、动词：clean（弄干净，擦干净）、wash（洗，冲洗）、water（给...浇水）

2、名词：housework（、shoe（、window（窗户） clothes （衣服）、meal（一餐饭）、water（水）、flower（花）、dish（盘子） 3、形容词：yum（美味的） 重点短语：do housework（做家务）、 clean your shoes （擦干净你的鞋子）、clean the windows（擦干净窗户）、 clean the floor （擦干净地板）、clean the kitchen（清理厨房）、 do it well （做得好）、wash clothes（洗衣服）、wash the dishes （洗盘子）、 in the kitchen（在厨房里）、 cook the meal （做一餐饭）、cook the chicken（做鸡）、water the flower（浇花）、play computer games （玩电脑游戏）、have a look（看一下）、make bread（制作面包） 重点句型：1. 询问能力：①Can you +V...? Yes, I can. / No. I can’ t. ②I can +V... ③ I can’ t +Ving... 2.询问某人正在做什么事：①What are you doing? -I’ m +Ving... ②What’s +人名+doing? - She’s /He’s +Ving...③Are you +Ving...? -Yes, we are./ No, we aren’ t. 3.询问某人在哪里：Where’ s +人名？ Unit 3 主题：Restaurant餐馆 2.重点单词：1.食物：food（食物） noodle（面条） potato（土豆）soup（汤） tomato（西红柿） pizza（比萨饼） cake（蛋糕） fruit （水果）pear（梨子） banana（香蕉） 3.动词：want（V。想要） eat（V。吃） wait（V。等，等待） drink

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

鲁教版九年级化学上册主要知识点

精心整理初中化学上册知识清单 第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 1、材料分为 —————————————————————和 ————————————————————————— 。 2、物理变化是指。 化学变化是指。 3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。 4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。 5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。文字表达式。 6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。 文字表达式。 7、化学变化的特征：。 8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。 9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收） 10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。 12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。 13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 第二节体验化学探究 1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。 2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。 化学实验基本技能训练（一） 1、“三不原则”不，不，不。 2、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体ml，固体只需要盖满。处理原则：实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入————————————。 3、固体药品的取用。取用粉末状药品用。取用块状药品用，取用是试管必须,切不能直立。 4、倾倒液体时，先拔下瓶塞，放在桌面上，拿起试剂瓶，标签，（目的）使瓶口紧挨试管口，将液体缓缓的倒入试管。 5、取少量的液体用，使用时应，目的是。使用后不能，目的；也不能，目的。 6、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热； 使用时注意事项：酒精容积不能超过酒精灯体积的；绝对禁止，；绝对禁止；用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹。给固体物质加热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要 与桌面保持度角。可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有； 7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有 。 8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。 9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。 鉴别水的方法是。 10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。 11、说出化学常见仪器的名称： 第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 精心整理

鲁教版九年级化学方程式(全)

★鲁教版★初中化学方程式大全 加现象，尤其适合推断题的解题 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag

鲁教版九年级英语知识点总结unit 1

What would you do知识点复习- Unit 1 What would you do 一、知识点 1. if 引导的非真实性条件状语从句即虚拟语气 虚拟语气表示说话人所说的 话不是事实，而是一种祝愿，建议或是与事实相反的假设等。 If 引导的条件状语从句分为真实和非真实条件句，非真实条件 句应用虚拟语气。如果要表示与现在或将来事实相反时，其虚拟语气结构为： 句型：条件从句+ 主句 谓语动词形式动词过去式(be动词一律用were) would+动词原形 即：(从句)if +主语+动词过去式(be 动词用were), 用一般过去时态 (主句) 主语+would+动词原形过去将来时 如：If I had time, I would go for a walk. 如果我有时间，我就会去散步。(事实上我现在没有时间) I would say no if someone asked me to be in a movie. 假如有人请我当电影演员，我会表示拒绝。(事实上瑞没有人请我当电影演员) 3. be late for （介词用for）迟到如： I am late for work/ school/ class/ party. 4. hundred, thousand , million, billion (十亿)词前面有数词或several 一词时要不能加s ，反之，则要加s 并与of 连用，表示数量很 多如：several hundred/ thousand/ million/ billion people Two hunred/ thousand/ million/ billion people 几百/千/百万/十亿人hundreds/thousands… of trees 上百棵树5. what if + 从句如果…怎么办，要是…又怎么样如： What if she doesn’t come? 要是她不来怎么办？ What if everyone else brings a present? 6. 系动词与形容词连用get nervous 变得紧张feel shy 觉得害羞look friendly 看起来友好 11. too +形/副+to do sth. 太…而不能如：I’m too tired to stand. 我太累了而不能站。课本上是I am too tired to do well. 12. help with sth. 如：They help with this problem. help sb. do. 如：They help you relax. 他们帮助你放松 help him (to)look for his book. 13. in public 在公共场所如: Don’t smoke in public. 请不要在公共场所吸烟。 14. energetic adj. 活力的如：She is a energetic girl. 她是一个活力的女孩。 energy n. 活力如：She has lots of energies. 她有活力。 15. ask sb. to do 叫…做某事 ask sb. not to do sth.叫…不要做某事 ask sb never to do sth叫……千万不要做某事 tell sb. to do 告诉…做某事 tell sb. not to do sth. 告诉…不要做某事 如：Teacher asked me to clean the classroom. Teacher asked me not to clean the classroom. 16. start doing == start to do. 开始做某事如： He started speaking/ to speak. 他开始说话。 17. borrow sth. from sb. 从某人那里借来某物如： I borrowed a book from Lily. 我从莉莉那里借来一本书。 另lend sth to sb.把某物借给某人＝lend sb sth. 18.wait for sb.等某人如：I am wait for him. 我正在等他。 Wait for sb to do sth等待某人做某事例：课本上I’d wait for him to introduce himself to me. 19. introduce sb. to sb. 把某人介绍给某人 如：I introduced Lily to Anna. 我把莉莉介绍给安娜。 20. invite sb. to do 邀请某人做某事如：课本上I’d invite him to have dinner at my