2020—2021学年度第一学期期末考试试题
高二（化学）（理）
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）
A ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D ．实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOH
A ．1∶10∶100
B ．0∶1∶12
C ．14∶13∶12
D ．14∶13∶2
3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B 的浓度减少0.6 mol ·L －1。对此反应速率的正确
表示是( )
A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol ·L －1·s －1
B ．分别用B 、
C 、
D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol ·L －1·min －1
D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的
4．一定温度下，在2L 的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H <0，A 、C 的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）
A ．x=1
B ．反应进行到1min 时，反应体系达到化学平衡状态
C ．2min 后，A 的正反应速率一定等于C 的逆反应速率
D ．2min 后，容器中A 与B 的物质的量之比一定为2∶1
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生：N 2＋3H 2
2NH 3。下列有关说法正确的是（ ）
A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B ．当符合3v 正N 2＝v 正H 2时，反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，单位时间消耗a molN 2，同时生成3a molH 2
D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
6．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是 ( )
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2B
B ．此时，B 的转化率是40%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加B ，平衡向右移动，B 的转化率增大
7.在298 K 、100kPa 时，已知：
2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1；
Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2；
2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3
则ΔH 3、ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是（ ）
A.ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2
B.ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2
C.ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2
D.ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2
8．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是
( )
A ．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a >b ＋c
B ．压缩容器的容积时，v (正)增大，v (逆)减小
C ．达到新平衡时，物质X 的转化率减小
D ．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大
9．下列电离方程式中正确的是( )
A ．NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
B ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－
C ．H 2S===2H ＋＋S 2－
D ．NaOH Na ＋＋OH －
10．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A ．溶液中的c (CH 3COO －)
B ．溶液中的c (H ＋)
C ．溶液中的c (CH 3COOH)
D ．溶液中的c (OH －)
11．25 ℃时，水中存在电离平衡：H 2O H ＋＋OH －。下列关于水的说法不正确的是( )
A ．水的电离是吸热过程
B ．向水中加入少量稀硫酸，c (H ＋)增大，K W 不变
C ．含H ＋的溶液显酸性，含OH －的溶液显碱性
D ．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH 小于7
12．某酸溶液的pH ＝1，此酸溶液中HA 的物质的量浓度( )
A ．为0.1 mol ·L －1
B ．一定大于0.1 mol ·L －1
C ．若为强酸一定等于0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol ·L －1
D ．若为强酸一定小于或等于0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol ·L －1
13．下列实验能达到预期目的的是( )
A ．用20 mL 量筒量取2.00 mL 稀H 2SO 4
B ．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液
C ．用托盘天平称量50.50 g KCl 固体
D ．用pH 试纸测出某NaOH 溶液的pH 为11.5
14．为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量
的盐酸,这种试剂是( )
A.32NH H O
B.NaOH
C.23Na CO
D.3MgCO
15.Mg -AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋
B ．正极反应式为Ag ＋＋e －===Ag
C ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移
D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑
16．X 、Y 、Z 、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是W →Z ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )
A ．X>Z>W>Y
B ．Z>X>Y>W
C ．X>Y>Z>W
D ．Y>W>Z>X
17.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A.H 2O ＋H 2O H 3O +＋OH －
B.HCO 3－+OH －H 2O+ CO 32－
C.CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3
D. CO 32－＋H 2O .HCO 3－＋OH －
18.下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g),△H<0中,生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1,p 2 的关系正确的是( )
A.p 2>p 1,n<3
B.p 2>p 1,n>3
C.p 2
D.p 2
3
19.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A ．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
20．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（）
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒X上发生反应：M-ne-===M n+
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
二：非选择题（共40分)
21．(13分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为
________________________________________________________________________，
在X极附近观察到的现象是
________________________________________________________________________。
电解液中向X极方向移动的离子是
________________________________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________，
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________。
(2)．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①放电时负极反应为
________________________________________________________________________；
②充电时Fe(OH)3发生________反应；(填“氧化”或“还原”）
③放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是________。
22．(5分)在化学反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)
ΔH＝Q kJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q ________0(填“>”“<”或“＝”)。
(2)熵变ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）
23．(11分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。
（2）已知K300℃ （3）在2 min末时，B的平衡浓度为____________，D的平均反应速率为___________________。 （4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是____________________ 24．（11）一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。 (3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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