第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下列说法不正确的是
A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
B．血液透析利用了胶体的性质
C．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
2.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
A B C D
物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3
危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分
散到蒸馏水中，所形成的物质21·cn·jy·com
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
4.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定瓶④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴
管⑧蒸馏烧瓶https://www.doczj.com/doc/9c11238795.html,
常用于物体分离的是
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
5.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．氨很容易液化，浓氨气化吸收大量的热，所以浓氨常用作制冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
6.下列说法正确的是
A．铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂
B ．Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2是氧化剂、CO 2是还原剂
C ．向纯净的FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色
D ．等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同 7.下列说法正确的是
A ．SO 2和CO 都是酸性氧化物，都能与水反应
B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同
C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液
D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 8.下列物质能使紫色石蕊试纸由紫变红又褪色的是
①Cl 2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na 2O 2
A ．①③④
B ．①②③⑥
C ．②③④
D ．①③④⑤⑥ 9.下列过程中，没有明显实验现象的是
A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸
B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中
C ．加热溶有SO 2的品红溶液
D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 10.下表针对物质和叙述，其中判断正确的是
选项 物质 叙述
判断
A 1molH 2O 标准状况下，其体积约为22.4L 正确
B 2gH 2
常温常压下，有N A 个氢分子 错误 C
1L0.1mol?L -1NaCl 溶液
取出100mL ，NaCl 的物质的量浓度为0.1mol?L -1
正确
D
1mol?L -1Na 2SO 4溶液
将1molNa 2SO 4固体溶于1L 水可配得该溶液
正确 二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11.下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是
12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5N A
B．常温常压,17g氨气中所含原子数为N A
C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子
D．100mL3mol?L-1盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N A个电子
13.下列离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
D．向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
14.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．MnO4-、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、I-
15.下列关于甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可证明H2SiO3酸性与H2SO3酸性强
B．乙装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
16.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：，下列有关物质的推断不正确的是2-1-c-n-j-y
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 17.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
D．氧化性：NaClO3 18.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．②③B．①④C．②④D．③④ 19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【来源：21cnj*y.co*m】 选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质 A 浓氨水NaOH NH3H2O B 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 C 稀硝酸Cu NO H2O D 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液 20.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH-浓度为1mol?L-1的溶液， 然后逐滴加入1mol?L-1的盐酸，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是【出处：21教育名师】 A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mL C．图中m值为1.56g D．图中V2为60mL 第II卷（非选择题，共50分） 三、填空题（本题共5小题，共50分） 21.（12分）（1）已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，该反应中H2O2只发生如下变化过程中：H2O2→O2【版权所有：21教育】 ①该反应中的还原剂是_______，氧化产物是____________（填化学式）。 ②该反应中，发生还原反应的过程是_________→__________(填化学式)。 （2）漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为： ________________________。21*cnjy*com ②漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。 ③若2mol氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为________mol。 22.（10分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混 合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液； （2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生； （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解； （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断： ①肯定存在的物质有_______________；②肯定不存在的物质有___________________； ③可能存在的物质有_______________。 ④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式： 步骤（3）_____________________________________ 步骤（4）_____________________________________ 23.(10分)下面是印刷电路板的生产及其废液处理的流程简图。请按要求填空： （1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为_____________；固体1的化学成分是___________（填化学式）。 （2）步骤③的化学方程式为_____________________；要检验废液中是否含有Fe3+所 需的试剂是_______（填化学式）溶液。 （3）步骤④的离子方程式为_________________________。 24.（10分）某实验小组用下图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。 （1）写出甲中反应的化学方程式_________________________。 （2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是_______________________。 （3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是_______________。 （4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为_____________________________。 （5）在100mL18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________（填字母）。 A．40.31L B．30.24L C．20.16L D．13.44L 25.(8分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的 量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图。 （1）a点对应的沉淀为__________（填化学式）。 （2）混合溶液中AlCl3物质的量为_________mol。 （3）原混合物中FeCl3的物质的量浓度为_________mol/L。 （4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上左图）。 新人教版九年级上册《第4单元自然界的水》2015年单元测试 卷（2） 一、选择题姓名： 1．普鲁卡因（化学式是C13H20O2N2）是一种止痛药剂，下列说法中正确的是（）A．普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 B．普鲁卡因中含有氮气分子 C．普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为13：20：2：2 D．普鲁卡因的相对分子质量为37 2．元素X核外有11个电子元素Y核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物是（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY6 3．有关水的电解实验，下列说法正确的是（） A．与电源正极相连的一端产生的气体能燃烧 B．正、负二极产生气体的质量比为1：2 C．证明水是由氢气和氧气组成的 D．证明水是由氢元素和氧元素组成的 4．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（） A．矿泉水B．结冰的海水C．自来水D．结冰的蒸馏水 5．下列常见物质中，属于氧化物的是（） A．氯化钾（KCl）B．四氧化三铁（Fe3O4） C．甲烷（CH4）D．氯酸钾（KClO3） 6．保持水的化学性质的最小微粒是（） A．水分子B．氢原子 C．氧原子D．氢原子和氧原子 7．如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的 C．化学反应前后分子的种类发生改变 D．化学反应前后原子的种类发生改变 8．2007年世界水日的主题是“应对水短缺”．下列应对水短缺的措施： ①推广使用无磷洗衣粉； ②加强工业废水的达标排放； ③加快生活污水净化处理的建设； ④合理使用农药和化肥； ⑤提倡节约用水，合理的是（） A．①②③ B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤ 9．下列实验的最终现象可以证明分子总是在不断运动着的是（） A．只有（1）B．只有（1）（2）C．只有（1）（2）（3）D．全部 10．下列净化操作，净化程度最高的是（） A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 11．下列鉴别硬水和软水的方法，最简单的是（） A．煮沸 B．加肥皂水 C．过滤 D．蒸馏 12．一瓶气体，经检验得知只含有一种元素，对该气体的叙述错误的（）A．可能是一种单质B．一定不是化合物 C．可能是一种混合物 D．可能是一种氧化物 13．下列现象与空气的水蒸气无关的是（） A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天打开冰箱时，冒白气 C．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花 D．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜 14．水是人类赖以生存的重要物质．下列关于水的说法中正确的是（） A．水是取之不尽，用之不竭的 B．在水中加入明矾可将硬水变为软水 C．长期饮用蒸馏水对人体健康无益 D．雨水是天然的纯净物 15．小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（） A．仪器不洁净 B．液面超过的滤纸的边缘 C．滤纸破损 D．漏斗下端未靠在下面烧杯的内壁上 16．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）www-2-1-cnjy-com A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 17．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（） A．Zn B．H2C．2NO D．MgCl2 18．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（）21*cnjy*com A．B．C．D． 19．我国科学家发现用含硒（Se）的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（） A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO2D．Na2SeO2 20．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（） A．AgI B．KIO3 C．I2O4D．I2O5 二、填空 21．用文字或化学符号表示． 钠元素，三个钾原子，两个氧分子4个硫酸根离子，﹣2价的硫元素氢氧化钠，食盐（氯化钠），氧化钙，硫化锌，MnO2 AgCl，K2MnO4，2个氢原子，3个氢分 子，2个钙离子，硝酸根离子，铵根离 子，2个氢氧根离子．21教育名师原创作品 22．指出下列符号中“2”的意义． （1）2Ca， （2）Mg2+， （3）2H2CO3 （4）CO2． 23．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体粒子的名称． （1）体温计中的汞是由构成的． （2）植物光合作用产生的氧气是由构成的． （3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成的． 24．现有①铁屑；②液态空气；③自来水；④二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥混浊的泥水； ⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是（填序号，下同），属于化合物的是，属于氧化物的是，属于混合物的是． 25．含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫，区别这两种水可用，如果泡沫多，浮渣少，则是，在生活中可用的方法将硬水软化． 26．2003年10月16日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼相对分子质量是，各元素的质量比是． 27．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图． 试回答： （1）写出标号仪器的名称：a，b，c． （2）该图中存在的三处明显错误是： ①； ②； ③． （3）该同学发现过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是： ①； ②． 28．黄曲霉素AFTB（化学式是C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌． （1）黄曲霉素AFTB由种元素组成． （2）一个黄曲霉素AFTB分子中共个原子． （3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是． （4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是．（精确到0.1%） 三、计算题 29．市售尿素中，主要成分甲酰胺[化学式为：CO（NH2）2]含量在96%以上为达标一级产品．请回答：https://www.doczj.com/doc/9c11238795.html, （1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为． （2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为 （3）经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，请计算需要施用这种尿素多少千克？（注：第（2）、（3）题结果保留一位小数） （解答本题需要用到的相对原子质量H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16．）
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