第5节表示元素的符号
（一）元素符号
学习目标
1.了解元素符号的书写规则及中文名称规则。
2.熟记常见元素的中文名称和元素符号。
3.理解元素符号所表示的意义。
夯实基础巩固
1.请按照元素符号的书写规则判断，下列元素符号中书写正确的是()。
A.镁MG
B.铜Cu
C.锰mn
D.锌ZN
2.目前已发现的元素达112种，所以很多元素都是由第一个大写字母带一个小写字母来表示的。下列各组元素中，其元素符号的第一个大写字母完全相同的一组是()。
A.氯、钙、铁
B.铝、银、氩
C.氖、钠、硅
D.镁、锰、锌
3.化学符号中常见表示法有“3Al”“I2”“S2+”“”等，化学符号中不同部位所出现的数字意义是不同的。“2H”表示的意义是()。
A.只能表示两个氢元素
B.只能表示两种氢元素
C.只能表示两个氢原子
D.既表示两个氢元素，又表示两个氢原子
4.查找下列元素符号所对应的元素中文名称，判断下列符号所表示的元素全部为金属元素的是()。
A.O、H、Cl
B.Al、Fe、Zn
C.H、P、Si
D.Hg、N、Au
5.元素符号是最基本的化学语言之一，元素符号通常用该元素的第一个字母大写来表示，当两种元素第一个字母相同时，则附上作为该元素的符号。
6.以H为字头的元素符号有He、Hg等。请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号（每空写出两种元素符号即可）。
以字母B开头的元素符号。
以字母C开头的元素符号。
以字母M开头的元素符号。
以字母N开头的元素符号。
7.填写并强记下表中元素的中文名称及符号。
能力提升培优
8.大序号的元素大多都是实验室中人工合成的。1982年，德国的达姆斯塔特用高速铁离子轰击铋靶，一个星期后，一个第109号元素的原子诞生了，而且存在了0.005 s。后来定名为“Mertnerium”，中文名为“”。其元素符号的正确写法是()。
A.Mt
B.mt
C.mT
D.MT
9.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号所表示的意义的解释中，正确的是()。
10.中国对某些化学元素名称在统一规范前曾有其他叫法。其中“矽”元素在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。现代化学中“矽”的元素名称和元素符号分别是()。
A.锡、Sn
B.铝、Al
C.氧、O
D.硅、Si
11.元素符号前是否带上数字所表达的意义不完全相同，不同种类的元素符号所表示的意义也不完全相同。
（1）“N”既可以表示，又可以表示，而“3N”只表示。
（2）金属、稀有气体、某些非金属单质（如碳、硫、磷）等一些元素的单质，其元素符号还可以表示该元素的单质。请写出“Cu”符号所表达的三层意思：①；②；③。
12.在前一课时中，我们曾学习了元素的分布及某些元素的性质、作用等相关知识。请按要求写出下列有关元素符号：
（1）地壳中分布最多的两种非金属元素。
（2）地壳中分布最多的两种金属元素。
（3）一种呈黄色固态的非金属单质。
（4）构成人体骨骼、牙齿等必不可少的金属元素。
13.请根据初中科学学习阶段所要求的30多种元素的名称进行分析，按要求用元素符号填写下列空格：
（1）除氦、氖、氩等稀有气体外，常温常压下其单质为气体的元素有。（2）常温下其单质为液体的非金属元素有。
（3）常温下其单质为液体的金属元素有。
（4）常温下为固体的非金属有。
中考实战演练
14.【泰州】国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()。
A.Ni
B.NI
C.N
D.Na
15.【滨州】下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是()。
A.氯、碳、钙、铜
B.氢、汞、铁、银
C.钠、镁、氧、氮
D.锰、硫、锌、钡
16.【聊城】规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示
的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示（填名称）元素。
（2）“CO”是由（填名称）两种元素组成的（填“单质”或
“化合物”）。
开放应用探究
17.根据资料分析并回答下列问题：
自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。其中最基本的核外电子排布规律是“288”规则，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排2个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。一般，当其最外层电子数少于4个时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性；当最外层电子数大于等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，该元素显示出非金属性。
（第17题）如图所示为某原子结构示意图，则：
（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素序号为，该元素名称为，元素符号为。
（2）该原子最外层电子数为，在化学反应中容易（填“得到”
或“失去”）3个电子而成为离子。
（3）该元素在分类上属于元素。
（二）元素周期表
学习目标
1.了解元素周期表的基本结构，了解元素周期表中的周期和族的含义。
2.了解元素周期表中的每一格所包含的信息，了解元素周期表的排列与元素单质的性质等之间的关系。
3.了解元素周期表的发现及其对我们的启发。
夯实基础巩固
1.下列关于元素、元素符号、元素周期表的说法中，不正确的是()。
A.元素本身没有好与坏之分，而人们对元素的应用却存在合理与不合理之分
B.元素种类的确定取决于其原子核内的质子数，与中子数无关
C.科学家创建元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
D.从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
2.如图所示为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法中正确的是()。
A.它们都属于金属元素
B.1个铝原子的质量是26.98 g
C.硅元素的原子序数为14
D.镁元素的相对原子质量为12
3.初步认识元素周期表。请参照教材附录4“元素周期表”，回答下列问题：
(1)化学历史上曾出现过多种元素周期表，最科学的元素周期表是由俄国化学家制定的。
(2)元素周期表中的行称为，列称为。
(3)元素周期表共有个周期。
(4)元素周期表共有纵列，分为个族。
(5)元素周期表纵列上端的“ⅥA”的含义是。
4.如图所示为元素周期表中硫元素的信息示意图。大写字母A～D所对应的部分所代表的意义分别为：
A ；
B ；
C ；
D 。
5.仿照元素周期表，在下表的相应空格内默写出核电荷数从1～20的元素名称及元素符号。
6.现有硫、钾、钙、钠、镁、氧六种元素，请参照第5题的局部元素周期表，回答下列问题：（1）属于第三周期元素的有（按元素序号从小到大用符号填写，下同）。（2）属于第ⅥA族元素的有。
（3）分析这几种元素的核电荷数与相对原子质量，两者之间存在的数量关系为。
能力提升培优
7.已知氢有氕、氘、氚三种同位素原子，这三种同位素原子在元素周期表中所占的格子情况应该是()。
A.分占三个格子
B.共占一个格子
C.只有氕占一个格子
D.都不占格子
8.按元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断中错
误的是（）。
A.铍（Be）和镁属于同一个族
B.第二、第三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次
增多
C.铝原子的核内中子数为13
D.同一族元素的原子最外层电子数相等
9.元素周期表的一个重要意义是推测新元素和元素的性质。氯、溴、碘都是ⅦA族的元素，分处于第三、第四、第五周期。同一族元素的性质相近且变化具有规律性。当年门捷列夫在排元素周期表时，就根据已知的氯和碘两元素单质的性质成功地推测了未知溴元素的性质，为发现溴元素指明了方向。已知氯是一种黄绿色气体，而碘是一种紫黑色固体。请仿照门捷列夫的思路推测，处于两者之间的溴元素单质的有关性质。
（1）常温下溴元素的单质的状态可能为。
（2）溴元素的单质颜色可能为（填字母）。
A.无色
B.白色
C.红棕色
D.深黑色
10.下面是元素周期表的一部分，观察分析其中的数据总结规律（至少写出两条）：
规律1 。规律2 。
11.如图所示为元素周期表中的一部分，请根据该周期表回答下列问题：
（1）表内的第二、第三行元素中，左侧的元素类型为（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体”，下同），右侧的元素类型为，每一行的最后一列为。
（2）①碳、氮、氧三种元素处在周期表的第周期。
②第三周期中的稀有气体元素为（填元素符号）。
③在第ⅥA族中，表中出现的元素有（填元素符号）。
④元素Al出现在第族中。
中考实战演练
（第12题）12.【兴安】如图所示为元素周期表中铈元素的信息，下列有关说法中错误的是
()。
A.铈原子核内中子数为58
B.铈原子核外电子数为58
C.铈的相对原子质量为140.1
D.铈的原子序数为58
13.【天津】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是（填字母，下同）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
（2）1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲
B.门捷列夫
C.拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法中正确的是。
A.氟属于金属元素
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00 g
14.【舟山】元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了第117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。15.【泉州】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答下列问题：
1 （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息。
（2）第三周期（横行）中，属于金属元素的是（填一种）。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物名称叫，构成该物质的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素中具有相似化学性质的是（多选，填字母）。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
能力提升培优
16.【自贡】（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。根据这几种微量元素的相关信息可知：上述微量元素中属于金属元素的有种；锌原子核外电子数为。
（2）如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元
素，下列判断中正确的是（多选，填字母）。
A.原子序数：Z＞Y
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
17.有A、B、C、D、E五种元素，都属于第1～第18号元素。A元素的单质是密度最小的气
体；B元素的次外层电子数占电子总数的；C元素的阳离子C2+比B原子多2个电子；D 和C具有相同的电子层数；D－的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但E比B多一个电子层。
（1）这五种元素的名称和符号分别是：
A 、
B 、
C 、
D 、
E 。
（2）D元素的离子符号为，该粒子的结构示意图可以表示为。
（3）B元素处在元素周期表的第周期，第族。
第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救
第八讲第二章综合复习 一、选择题： 1、“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测（） 2．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）。 A．＋7B．＋6C．＋4D．＋2 3．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 4．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（） A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx 5．水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）A、2，2，3B、2，3，3C、4，5，6D、4，6，6 6．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（） A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4 7、根据下列叙述，对其“式”进行判断：（1）碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO?PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为 9H2SO4?H2O。其中错误的是（） A、只有① B、只有② C、①③ D、②③
浙教版科学八下第一章知识点的汇编---笔记 浙教版科学八下第一章知识点的汇编 1．原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。 分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。 原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等） 离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物） 判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物 (1) 原子：是化学变化中最小粒子 (2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子 (3)离子：带电子的原子或原子团叫离子 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ (4)原子、分子、离子的特征 ①具有微粒性：每1滴水大约有16万亿亿个水分子 ②具有运动性：每个分子原子都在作无规则的运动 ③具有间隙性：分子、（原子）之间存在距离 (5)同种元素原子和离子可相互转变
核电荷数= 质子数= 核外电子数＝原子序号 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 3．元素的概念 具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。 决定元素种类是质子数（或核电荷数） 决定元素化学性质的是原子最外层电子数 元素符号的意义 注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。 ＃元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。 ＃地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ＃化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”＊“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
微粒的模型和符知识点 归纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。 物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸 克 （不显电性）核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。
A B C D 八年级下科学第三章测试题 班级 姓名 学号 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（每题3分，共60分） 1、下列实验操作错误的是（ ） 2、下列物质中属于混合物的是（ ） A 、空气 B 、冰水混合物 C 、氧气 D 、高锰酸钾 3、空气中体积分数占78%的气体是（ ） A 、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D 、稀有气体 4、下列物质中，可用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ） A 、铁钉 B 、木炭 C 、白磷 D 、硫粉 5、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细纱或水的是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、硫 D 、红磷 6、验室用分解过氧化氢法制氧气时，加入的少量二氧化锰在化学反应前后（ ） A 、质量减少 B 、质量增加 C 、化学性质改变 D 、化学性质不变 7、科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C 6H 12O 6），下列不需要的是（ ） A 、碳原子 B 、氢原子 C 、氮原子 D 、氧原子 8、根据已配平的化学方程式A ＋3O 2 2CO 2＋2H 2O 可推测A 的化学式是（ ） A 、CH 4 B 、 C 2H 4 C 、C 3H 6 D 、C 3H 8 9、下列反应中，属于分解反应的是（ ） A 、C+O 2点燃==CO 2 B 、2KClO 3 == 2KCl+3O 2↑ C 、Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ D 、HCl + NaOH=NaCl+H 2O 10、下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，它应该是（ ） A 、铁生锈 B 、水汽化 C 、煤燃烧 D 、呼吸作用 11、下列生理过程不存在化学变化的是（ ）
期末复习专题-浙教版八下科学第1章单元检测卷（练习） 一、选择题 1．关于磁体、磁场和磁感线，以下说法中正确的是（） A．铁和铝都能够被磁体所吸引 B．磁感线是磁场中真实存在的曲线 C．磁体之间的相互作用是通过磁场发生的 D．小磁针的北极不论在任何情况下都指向地理的南极 【答案】C 2．如图是一款既能健身又低碳的“共享单车”，它是互联网、智能手机、GPS定位系統和单车的资源整合，关于“共享单车“，下列说法正确的是（） A．单车手把上的花纹是为了减小摩擦 B．单车坐垫设计为较宽，目的是为了增大压强 C．以行驶单车为参照物，路边的房屋是静止的 D．GPS通过电磁波把单车的位置信息传递统信息处理中心 【答案】D 3．给下图的直导线通电，直导线周围的磁场分布规律如下图中的（） A．B．C．D． 【答案】D 4．在家庭电路中常常发生：在台灯插头插入插座后，闭合台灯开关，室内其它电灯熄灭，保险丝熔断。有时在台灯开关断开的情况下，把台灯插头插入插座时，室内其它电灯全部熄灭，保险丝熔断。引起这两种故障的最大可能（） A．前者是开关短路，后者是插座短路B．前者是开关短路，后者是插头短路C．前者是灯泡短路，后者是插座短路D．前者是灯泡短路，后者是插头短路 【答案】D 5．把钢条的一端移近小磁针，小磁针躲开，这表明（） A．钢条一定没有磁性B．钢条可能没有磁性 C．钢条可能有磁性D．钢条一定有磁性 【答案】D 6．如图所示，是一种自行车前轮的结构图，行驶中，磁铁靠近传感器时磁场能使其中的带电粒子发生偏转（即相当于通电导体在磁场中受力运动），产生一种信号，信号传入速度计能测出自行车行驶的速度和里程。下列能说明其原理的是图（） A B C D 【答案】B 7．安全教育已越来越引起学校和社会各界的高度重视，并开展了一系列丰富多彩的教育活动。在某校一次安全用电知识的“对”、“错”抢答比赛中，以下选项应叫答“对”的是（） A．有时可在电线上晾哂衣服 B．熔丝烧断后，可用铜丝代替接上
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2 节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3 节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型” ：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子（带正电）夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核：（带正电）中子（不带电）夸克
第2章知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取 （1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学 方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2
八年级下第一章 电与磁 知识点第一节：指南针为什么能指方向 1、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。 2、磁体：具有磁性的物质叫做磁体。 3、磁极；磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，它的位置在磁体的两端。 可以自由转动的磁体，静止后恒指南北。为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S极；另一个指北的磁极叫北极，或称N极。 4、磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。 5、磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。 6、磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。人造磁体就是永磁体。 7、磁场： 磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。 8、磁感线： 为了形象地描述磁体周围的磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线：依照铁屑排列情况，画出一些带箭头的曲线。方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致，这些曲线叫磁感应线、简称磁感线。 9、磁感线的特点： （1）在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N极）到磁体的南极（S 极）。 （2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。
（3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。 （4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。 10、地磁场 地磁场：地球产生的磁场。 地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。 地球南北极与地磁的南北极并不重合，它们之间存在的一个夹角，叫磁偏角。小磁针的南极始终指向地理南极的原因就是：在地理南极附近，存在着地磁场的 北 极或 N极。 第二节．电生磁 11、奥斯特实验 现象：导线通电，周围小磁针发生偏转；通电电流方向改变，小磁针偏转方向相反． 结论：通电导线周围存在磁场；磁场方向与电流方向有关． 12、直线电流的磁场 直线电流的磁场的分布规律： 以导线上各点为圆心的一个个同心圆，离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。 13、安培定则（一） 用右手握住导线，让大拇指所指的方向跟电流方向一致，那么弯曲的四指所指的方向就是磁力线环绕方向。 14、通电螺线管的磁场 通电螺线管周围能产生磁场，并与条形磁铁的磁场很相似。改变了电流方向，螺线管的磁极也发生了变化。 15、通电螺线管的极性和电流关系——安培定则（右手螺旋定则） 用右手握螺线管，让四指弯向螺线管电流的方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极． 16、通电螺线管的磁性强弱由什么因素决定？
浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第二章 1-3节》测试 班级姓名成绩 一、我会选（本大题共25小题，每题2 分，共50分） 1. 下列各图所示的实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．制取氧气 D．滴管滴加液体 2. 空气中氧气和氮气的比约为1:4，这是指它们的（） A．质量比 B．质量百分比 C．体积比 D．密度比 3. 地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅 速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是（） A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下 D.BC 均是 4. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满 5. 下列说法错误的是（） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 6. 现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是 （）A. 都发光 B. 都剧烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸 7. 某气体即能用排水法收集，又能用向下排空气法收集。该气体可能具有的性质是（） A．易溶于水、密度比空气小 B．不易溶于水、密度比空气小 C．易溶于水、密度比空气大 D．不易溶于水、密度比空气大 8．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是：（） A．二氧化碳、冰 B．氯酸钾、二氧化锰 C．氧化镁、锰酸钾 D．水、液态氧 9. 如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制 的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 （） A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C．得出空气中没有二氧化碳的结论 D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 10. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体11. 物质在空气中燃烧、自然、缓慢氧化，有人叙述这些变化有如下共同点：○1都产生热量 ○2都要发光○3都属于氧化反应○4都很缓慢○5都需要物质与氧气接触○6都需要温度达到着
八年级科学下册第一章测试题 班级姓名 相对原子质量：S∶32 Cu∶64 Mg∶24 C∶12 O∶16 N∶14 H∶1 一、选择题：（每题2分，共60分） 1、下列选项属于模型的是（） A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园 2、冰融化成水时，发生改变的是（） A、分子的种类 B、分子间的间隔 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小 3、能保持氧气化学性质的微粒是（） A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子 4、氢元素和氧元素的本质区别是（） A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同 5、下列元素符号书写正确的是（） A、MN B、CA C、mg D、Zn 6、“2N”表示的意义是（）． A、表示两个氮元素 B、表示两种氮元素 C、表示两个氮原子 D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子 7、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（） A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的 8、下列物质中属于化合物的是（） A、三氧化二铝 B、空气 C、铁粉 D、液态氧 9、下面有关分子的正确说法是（） ①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的； ④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。 A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①⑤ 10、下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是 （） A.N B.CO C.Cu D.Cl 11、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－） 则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（） A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价 12、首先提出原子学说的科学家是 ( ) A、道尔顿 B、德莫克利特 C、牛顿 D、爱迪生 13、证明分子在化学变化中可分的是 ( ) A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华 C、加热水有水蒸气生成 D、水通电，生成氢气和氧气
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 赠人玫瑰，手留余香。 八下第二章竞赛试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Na:23 Al:27 I:127 一、选择题（每题4分，共44分） 11.在S02与S03的混和物中，硫元素与氧元素质量比不可能的是 （） A、3／5 B、4／5 C、6／7 D、7／8 2.右图是某同学设计的C02发生装置，在下列同学的评价中，你认 为错误的是（） A、能利用生活废弃品作为实验材料，有良好的资源利用意识 B、通过装置中的铜丝牵引网内大理石块有利于控制反应 C、使用的铜丝网不会与稀盐酸发生化学反应 D、使用碱石灰(主要是NaOH和生石灰)有利于获得干燥C02 3.下列事件可能发生在铁器时代之前的是（） A．金属铝的冶炼 B．钛金饰品的出现． C．戴维发现金属钠 D．青铜器的使用 4.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中错误的是（） A．参加反应的I2O5，的质量不等于生成的I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的C02中氧原子总数 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和C02的质量比 5.下图是收集、干燥某气体并对它吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测出的该气体密度(与空气比较) 大于小于大于小于 在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶 选项 A B C D 6.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是
第2章 知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热， 生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火 焰） （2）铁在氧气中燃烧： （3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点 水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取
（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合 的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②实验室装置图课本45和46页 ③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量化学反应前后不变 本身化学性质 6、灭火和火灾自救 （1）温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件跟氧气充分接触 （2） 温度达到着火点以下 灭火方法跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、化学方程式。 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
科学八年级下册第一章知识要点归纳整理 1、磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。 2、磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。 3、磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 4、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。 5、磁体：具有磁性的物质叫做磁体。 6、磁极；磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，它的位置在磁体的两端。 可以自由转动的磁体，静止后恒指南北。为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S 极；另一个指北的磁极叫北极，或称N极。 铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。人造磁体就是永磁体。 7、磁场： 磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。 磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。 8、磁感线： 为了形象地描述磁体周围的磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感 线：依照铁屑排列情况，画出一些带箭头的曲线。方向都跟放在该点的 磁针北极所指的方向一致，这些曲线叫磁感应线、简称磁感线。 9、磁感线的特点： （1）在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N极）到磁体的南极（S极）。 （2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。 （3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。 （4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。 10、地磁场 地磁场：地球产生的磁场。 地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。 地球南北极与地磁的南北极并不重合，它们之间存在的一个50夹角， 叫磁偏角。 11、奥斯特实验 现象：导线通电，周围小磁针发生偏转；通电电流方向改变，小磁 针偏转方向相反． 结论：通电导线周围存在磁场；磁场方向与电流方向有关． 12、直线电流的磁场 直线电流的磁场的分布规律： 以导线上各点为圆心的一个 个同心圆，离直线电流越近，磁 性越强，反之越弱。 13、安培定则（一）
八年级（上）科学第二章复习提纲 第一节大气层 1、大气层：指在地面以上到1000千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球A、没有天气变化；B、没有声音;;C、易受陨石侵袭；D、温差很大。 3、大气的分层：根据大气温度垂直分布的特点及大气的密度、物质组成，可以把大气分： 对流层、平流层、中间层、暖层、外层。 4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动， 空气对流运动的规律： B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层； *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小，赤道厚度大 *小问题：1、家用壁挂式空调一般都安装在房间的墙壁上部，这是为什么？ 答：夏天，空调吹出的空气气温低，密度大，会下沉，这样室间空气回形成对流，使整个房间内气温均匀。 5.平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外线，对人类起保护作用。 第二节天气和气温 1、天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。 描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。
* 天气：晴空万里气候：冬雨夏干 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水等。 3、气温------即空气的温度 A.气温是构成天气的基本要素；B.测量气温的工具：温度计； C.常用的气温度量单位：0C D气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里观察。 原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 4.一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。人体最感舒适的气温是：220C 第三节大气的压强 1、大气压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强 具体事例：（1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中，水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？ 原因：都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部大气压强，导致大气………（答题模式） （2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘 原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方流向气压低的地方； （3）用吊瓶向静脉注射药物是，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？ 原因：药液滴出后，里面的空气压强会变小，压强太小，在大气压强的作用下，药液就不能继续滴出，插进针头后，可以及时给瓶内补充空气，使瓶内空气的压强大致等于外界压强，保证药液持续滴出； B.马德堡半球实验：证明了大气压强的存在及大气压强是很大的。 2、大气压强的大小：
八年级（下）第二章空气与生命测试卷 一、选择题 1.以下几种二氧化碳的用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了它的化学性质的是 （） A.人工降雨 B.植物的光合作用 C.制尿素、化肥 D.灭火器灭火 2.某气体易溶于水，比空气密度小，在实验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体。若用这种气体与氧气相比较，下列叙述错误的是（） A.收集该气体的方法与氧气相同 B.该气体的性质与氧气不同 C.可采用与制氧气相同的实验装置来制取该气体 D.加热时要使试管受热均匀，再将火焰集中在药品处加热。 3．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16） A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素。 4.鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（） A.试验三种气体的溶解性 B.用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中 C.测定三种气体的密度 D.向瓶中倒入澄清石灰水 5. 2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的 举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议： ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑 料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是( )。 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 6.实验室制CO2一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中 注入酸液；④向广口瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④②③⑤ D.②③④①⑤ 7.下列实验设计可行的是（） A.在实验室用一支漏底的试管，一个小烧杯，一个带导管的橡皮塞和一团细铜丝， 可组装制取CO2的发生装置 B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质 C.用带火星的细木条来鉴别空气、氧气、二氧化碳。 D.用适量的稀硫酸来除去热水壶里的水垢（主要成分是碳酸钙） 8.下列关于绿色植物的光合作用的叙述中，错误的是（） A.光合作用能将无机物转化成为有机物 B.凡是绿色植物体的细胞均能进行光合作用 C. 绿色植物的光合作用必须在光下才能进行 D. 绿色植物的光合作用还是能量的转化过程
第1节指南针为什么能指方向 1、磁性：磁性是指物体具有吸引等物质的性质。 2、磁体：具有磁性的物体叫做磁体。 3、磁极：磁极是指磁体上磁性的部分，一般在物体的两端。 ①每个磁体都有两个磁极：极（极）和极（极）；如果不慎将一个 条形磁铁从空中落向地面分成两段，则每段将各有两个磁极。 ②磁极识别方法：a.根据磁极间相互作用判断；b.根据指向性判断。 4、磁极间的相互作用是：同名磁极互相，异名磁极互相。 5、磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。 6、磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。人造磁体就是永磁体。 7、磁场方向：磁场中的某一点，放入的小磁针静止时，小磁针极所指的方向规定为该点的磁场方向。位置不同，磁场方向。 磁体中不同位置的磁场强弱不同，的磁场最强。 磁体周围离磁体越远的地方，磁场越。 对于条形磁铁，磁场最强，最弱。 8、磁感线： 为了形象地描述磁体周围的磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线：依照铁屑排列情况，画出一些带箭头的曲线。方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致，这些曲线叫磁感应线、简称磁感线。 9、磁感线的特点： （1）在磁体外部，磁感线由磁体的出发回到到磁体的。 （2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。 （3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。
（4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。 练习：画出下列各组磁感线方向 10、地磁场： （1）地球本身是一个巨大的，在地球周围空间里存在着磁场，叫。小磁针静止时指向南北，就是受到的作用。 （2）地磁北极在地理附近，地磁南极在地理附近，地理两极跟地磁两极并不重合，而是稍微有些偏离，因此磁针所指的南北方向不是地理的正南、正北方向。 第2节电生磁 1、奥斯特实验 现象：导线通电，周围小磁针发生；通电电流方向，小磁针偏转方向 ． 结论：通电导线周围存在磁场；磁场方向与电流方向有关． 2、直线电流的磁场 直线电流的磁场的分布规律： 以导线上各点为圆心的一个个同心圆，
第5节表示元素的符号 （一）元素符号 学习目标 1.了解元素符号的书写规则及中文名称规则。 2.熟记常见元素的中文名称和元素符号。 3.理解元素符号所表示的意义。 夯实基础巩固 1.请按照元素符号的书写规则判断，下列元素符号中书写正确的是()。 A.镁MG B.铜Cu C.锰mn D.锌ZN 2.目前已发现的元素达112种，所以很多元素都是由第一个大写字母带一个小写字母来表示的。下列各组元素中，其元素符号的第一个大写字母完全相同的一组是()。 A.氯、钙、铁 B.铝、银、氩 C.氖、钠、硅 D.镁、锰、锌 3.化学符号中常见表示法有“3Al”“I2”“S2+”“”等，化学符号中不同部位所出现的数字意义是不同的。“2H”表示的意义是()。 A.只能表示两个氢元素 B.只能表示两种氢元素 C.只能表示两个氢原子 D.既表示两个氢元素，又表示两个氢原子 4.查找下列元素符号所对应的元素中文名称，判断下列符号所表示的元素全部为金属元素的是()。 A.O、H、Cl B.Al、Fe、Zn C.H、P、Si D.Hg、N、Au 5.元素符号是最基本的化学语言之一，元素符号通常用该元素的第一个字母大写来表示，当两种元素第一个字母相同时，则附上作为该元素的符号。 6.以H为字头的元素符号有He、Hg等。请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号（每空写出两种元素符号即可）。 以字母B开头的元素符号。 以字母C开头的元素符号。 以字母M开头的元素符号。 以字母N开头的元素符号。 7.填写并强记下表中元素的中文名称及符号。
能力提升培优 8.大序号的元素大多都是实验室中人工合成的。1982年，德国的达姆斯塔特用高速铁离子轰击铋靶，一个星期后，一个第109号元素的原子诞生了，而且存在了0.005 s。后来定名为“Mertnerium”，中文名为“”。其元素符号的正确写法是()。 A.Mt B.mt C.mT D.MT 9.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号所表示的意义的解释中，正确的是()。 10.中国对某些化学元素名称在统一规范前曾有其他叫法。其中“矽”元素在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。现代化学中“矽”的元素名称和元素符号分别是()。 A.锡、Sn B.铝、Al C.氧、O D.硅、Si 11.元素符号前是否带上数字所表达的意义不完全相同，不同种类的元素符号所表示的意义也不完全相同。 （1）“N”既可以表示，又可以表示，而“3N”只表示。 （2）金属、稀有气体、某些非金属单质（如碳、硫、磷）等一些元素的单质，其元素符号还可以表示该元素的单质。请写出“Cu”符号所表达的三层意思：①；②；③。 12.在前一课时中，我们曾学习了元素的分布及某些元素的性质、作用等相关知识。请按要求写出下列有关元素符号： （1）地壳中分布最多的两种非金属元素。 （2）地壳中分布最多的两种金属元素。 （3）一种呈黄色固态的非金属单质。 （4）构成人体骨骼、牙齿等必不可少的金属元素。 13.请根据初中科学学习阶段所要求的30多种元素的名称进行分析，按要求用元素符号填写下列空格： （1）除氦、氖、氩等稀有气体外，常温常压下其单质为气体的元素有。（2）常温下其单质为液体的非金属元素有。 （3）常温下其单质为液体的金属元素有。 （4）常温下为固体的非金属有。 中考实战演练 14.【泰州】国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()。 A.Ni B.NI C.N D.Na 15.【滨州】下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是()。 A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 C.钠、镁、氧、氮 D.锰、硫、锌、钡