2018北京市昌平区高三（上）期末
化学 2018.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127 1． 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及
氧化还原反应的是
2．下列说法正确的是
A ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B ．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
C ．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D ．CH≡CH 和CH 2=CHCH=CH 2互为同系物 3．下列物质间不能．．
发生离子反应的是 A ．Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 B ．NaOH 溶液和稀H 2SO 4溶液 C ．NaCl 溶液与KNO 3溶液 D ．Na 2CO 3溶液与稀盐酸溶液 4．下列各组离子在溶液中不．能．
大量共存的是 A ．S
、H +、NO 3- Fe
3+
B ．K +
、Al
、Cl -、CO 32-
C ．Na +
、Cu 2+
、S 2-
、H
+
D ． Mg 2+
、S
、Cl -、Fe 2+
5．对于Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确．．．的是 A ．该反应为置换反应
B ．该反应体现出Fe 具有还原性
C ．该反应体现CuSO 4作为盐的通性
D ．CuSO 4溶液中有Cu 2+、SO 42-、CuSO 4、H + 、OH -、H 2O 等
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．Fe FeCl 2
Fe(OH)2 B ．Cl 2
→ Ca(ClO)2 → HClO
Ca(OH)2 CO 2
7．下表为元素周期表的一部分。
以下说法不正确．．．
的是 A ．非金属性：Y ＞硫
B ． 离子半径：Y 2-＞S 2-＞Z -
C ． 单质氧化性：Z 单质＞硫单质
D ． Z 元素在周期表中位于第三周期第ⅦA 族 8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不
正确的是
9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确．．．
的是( )
图1
图2
A ．Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn 2+
做还原剂 B ．I
作氧化剂，具有氧化性
C ．随着反应的进行，溶液酸性增强
D ．若有2 mol Mn 2+
参加反应，则转移5 mol 电子
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。 对其解释不合理．．．
的是 A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B. 可用1中方法制成KNO 3是由于KNO 3的溶解度受温度影响不大
C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D. 2中火药使用时产物可能污染环境
11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确．．．
的是
A ．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B ．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C ．Ⅴ中发生反应：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl
D ．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
12．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不
正确的是
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
14．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L 氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃
时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1
和图2所示。
下列说法不正确的是
A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当
B．40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
C．实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂
比用氯气更安全。
D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
图1 氯气浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
图2 二氧化氯浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
15．（11分）有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知： ① 有关A 的信息如下：
②R 1—CHO+R 2—CH 2—CHO →
回答以下问题：
（1）A 中含有的含氧官能团名称是 和 。 （2）B→C 的反应条件是： 。
（3）写出反应类型： G →H: 、I→J : 。 （4）写出F 生成G 的化学方程式 。 （5）写出J 的结构简式 。
（6）结合题给信息，以D 为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。 合成路线流程图示例：
16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式 。
（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是 。 （3）能证明醋酸是弱．
酸的实验事实是（多选、错选不得分） 。 a ．同浓度的CH 3COOH 溶液和盐酸分别与相同的Mg 条反应，放出H 2的初始速率醋酸慢
b ．0.1 mol·L -1
CH 3COONa 溶液的pH ＞ 7 c ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2
d ．0.1 mol·L -1
CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 e ． 常温下0.1mol/l 醋酸溶液的pH ＞1 碱 CH 3COOH 浓硫酸，? NaOH 溶液 ? CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3
2
0 10 20 30 40
V (NaOH)/mL
p H
① ② 4 6 8
10 12 14 （4）25 ℃时，在体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、HCl 溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L
-1
的NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图所示。 ⅰ.当加入NaOH 溶液20 ml 时，①溶液的离子浓度大小关系是 。
ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。 a. c (Na +)=c (Ac -)＞c (HAc)＞c (H +)=c (OH -)
b. c (Na +)=c (Ac -)＞c (H +)=c (OH -)＞c (HAc)
c. c (HAc)＞c (Na +)=c (Ac -)＞c (H +)=c (OH -)
17．（9分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周
期第ⅤA 族。
（1）As 元素最低价态对应的氢化物M 的化学式是 。
①请任选另一种氢化物比较它与M 的热稳定性（均用化学式表达） 。
②M 具有极强的还原性，可与AgNO 3溶液反应产生黑色的Ag 和As 2O 3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是 。
（2）As 2O 3俗称砒霜，As 2O 3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H 3AsO 3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As 2O 3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（3）As 2S 3和HNO 3反应如下：As 2S 3+10H +
+10N
==2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，将该反应设计成原电池，则NO 2应该在
(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是 。 18．（10分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构
造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H 2O+2MnO 2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和MnO 2的工艺如下图2所示：
碱性锌锰电池构造 图1
废旧
碱性锌锰 电池
图2
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO 2、KOH 的作用分别是（每空只选1个） 、 、 。 a ．正极反应物b ． 正极材料 c ．负极反应物 d ． 负极材料 e ． 电子导体 f ． 离子导体 （2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH 、MnO 还原为MnO ，起还原作用的物质是 。 废电解液
Zn 和MnO 2
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为。本工艺中应循环利用的物质是(填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应。
19．（8分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：
（1）CO2的电子式是。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式
．．．是．K= 。
（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因。
（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡
．．转化率的措施有。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
20．（11分）实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A 中发生反应的化学方程式是 。
（2）制备KClO 3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO 3的离子方程式 。 （3）装置C 的作用是 。
（4）KCl 和KClO 3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B 中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X 。这样做是因为 （选填a 、b 、c ）：
a ． KClO 3溶解度受温度影响较大而KCl 溶解度受温度影响较小
b ． 0℃时，KClO 3溶解度比KCl 小
c ． 溶液中的溶质主要是KClO 3
所以在冷却过程中晶体X 会沉淀析出，X 的化学式是 。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X ，需要进行的具体的操作步骤是 。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：
1.该实验的实验目的是 。
2.设计试管1实验的作用是 。
3.实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI 被氧化为I 2。用离子方程式表示该同学的预测 ；请设计2．种．实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述） 。
A
B
C
图1
化学试题答案
【SGS17】
第一部分 选择题（每题3分 共42分）
第二部分 非选择题（共58分 除标示外每空1分） 15．（11分）
（1）羟基(或酚羟基) 醛基 （2）浓硫酸
（3）加成反应、 酯化反应
（4）+H 2O （2分）
（5）
（6）（3分） CH 3CHO+CH 3CHO→CH 3CH(OH)CH 2CHO→CH 3CH(OH)CH 2CH 2OH→ CH 2=CH-CH=CH 2 16．（9分）
（1）CH 3COOH ?CH 3COO -+H +
（2分）
（2）醋酸可以电离出H+（1分），溶液中c (H +)＞c (OH -（1分），因此溶液显酸性
（3）abe （3分）
（4）ⅰ c (Na +)= c (Cl -)＞c (H +)=c (OH -)
ⅱ a 17．（9分）
（1）AsH 3 ① AsH 3 < PH 3 ； AsH 3< NH 3 ； AsH 3 2As +3H 2O （2分） （3）正极 N +2H + +e - NO 2↑+H 2O （2分） 18．（10分） （1）c 、a 、f （2）C /Zn （3）加入H 2O 2目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分），调节pH=4.5是使Fe 3+完全沉淀而Mn 2+、Zn 2+ 仍以离子形式存在于溶液中（1分）。 （4）Mn 2+-2e -+2H 2O MnO 2+4H + H 2SO 4 （5）2MnOOH+6HCl Cl 2↑+2MnCl 2+4H 2O 碱 H 2 催化剂/△ 浓硫酸 ? （6）87 19．（8分）（1） （2） （2分） （3）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低；因为在该时间内，使用Cu/ZnO 纳米片催化剂使反应I 速率增加，因此测得该时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。 （4） cd 20．（11分）（1）MnO 2+4HCl(浓) ===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2）3Cl 2+6OH －=====加热 5Cl －+ClO － 3+3H 2O （3）制备氯水 （4）ab KClO 3 （5）将沉淀溶解于水，加热，冷却结晶，过滤洗涤，重复2-3次。 （6）①研究H 2SO 4对该反应产物的影响 ②研究没有硫酸酸化时，该反应的产物 ③ClO 3-+6I -+6H + =3I 2+Cl - +3H 2O 方案1：取反应后的溶液，加入淀粉溶液，溶液变蓝即说明产物为碘单质 方案2：取反应后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振荡，溶液分层，上层/下层显紫色，即证明产生碘单质。 ? 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第一学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能 A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦ 3.下列说法不正确 ．．．的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是 A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．S2-的结构示意图： 5．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 1 北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习 高二化学 时间：90min 2018.1 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分） 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 2 A ．3,3,4-三甲基己烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水 4. 下列物质中最难电离出H + 的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O C ．C 2H 5OH D ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D. 6．下列说法正确的是 A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷 D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯 CH 3OH 2 7. 下列说法不正确．．． 的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂 D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应 8．对的表述不．正确．．的是 A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1 C ．该物质能发生缩聚反应 D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应 9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是 A 、②③④ B 、①③⑤⑥ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤⑥ 题9图 10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多 可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol 11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．． 同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3 与 Cl 2 D ．与足量NaOH 溶液 2018上学期期末考试高二化学试题 可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。） 1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（） A.热还原法 B.热分解法 C.电解 D.重力沉降法 2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A.16g氧气中含有的氧原子数目为N A B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N A C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N A D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A 3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（） A.Na＋、NO3-、K＋、SO42- B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32- C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- 4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（） A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1 5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（） A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2 6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（） A.生石灰—Ca(OH)2 B.明矾晶体—KAl(SO4)2 C.水煤气—CO2和H2 D.钡餐—BaSO4 7.下列说法错误的是（） A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放 B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性 C.合金的硬度比一般成分金属大 D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料 8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（） 北京市2018—2019学年第一学期期末练习 高二化学 时间：90min 2019.1 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 第一部分选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2分，共42分） 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 2．有机物的正确命名为 A ．3,3,4-三甲基己烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能 ．． 分离的是A ．乙醛和水 B ．甲苯和水 C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水 4. 下列物质中最难电离出 H + 的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O C ．C 2H 5OH D ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ． B ． C.D. 6．下列说法正确的是 A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼C. 沸点：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯 7. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 CH 3CH CH 3 CH 2OH CH 3OH CH 3CH 2CH CH 3 OH CH 3C CH 3 CH 3 OH B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂 D．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应 8．对的表述不 A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1:1 C．该物质能发生缩聚反应 D．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应 9.某有机物的结构简式如右图，在一定条件下对于下列反应： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是 A、②③④ B、①③⑤⑥ C、①③④⑤ D、②③④⑤⑥题9图 10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多 可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图A．8mol B．7mol C．6mol D．5mol 11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A．CH2=CHCH3与HBr B．与NaOH乙醇溶液共热 C．CH3CH3 与 Cl2 D．与足量NaOH溶液 12.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。下列说法正确的是 A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料 C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试 高二化学 本卷满分：120分；考试时间：100分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意）。 1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式： C．D．丙烯的键线式： 3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A．羰基：B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．氨基：-NH2 4．下列有机反应类型相同的是 A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应 C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药 D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 5．下列物质分子中所有原子一定全部共面的是 A.乙烷 B ．甲醛 C ．乙醇 D ．乙酸 6.对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确．．． 的是 A ． （2组） ：2种 B ． CH CH 2 （5 组）：5种 C ．CH 3 CH CH 3 C 3 CH 3 CH 3（3组）：3种 D ． CH 3 H 3C （4组）：4种 7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2 C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m R D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 8．下列实验方法或装置正确的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图 1 所示装置制取乙烯 B ．用图2所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 C ．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D ．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯 试卷第1页，总8页 …○……学校:____…○……绝密★启用前 天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学 试卷 试卷副标题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．准确量取10.00 mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是 A ．25 mL 酸式滴定管 B ．10 mL 量筒 C ．25 mL 量筒 D ．25 mL 碱式滴定管 2．下列说法不正确．．． 的是 A ．化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B ．自然界中存在不需要活化能推动的反应 C ．H ＋和OH －在水溶液中的反应，需要的活化能较高 D ．有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞 3．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，一定条件 下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH 3(g)，产生的结果是 A ．容器内压强不变 B ．原平衡不受影响 C ．NO 浓度降低 D ．正反应速率增大 4．25 ＋时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3 和Na 2CO 3 溶液中，下列判断不正确．．．的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c(OH －)前者大于后者 D ．分别加入少量NaOH 固体，恢复到原温度，pH 均增大 5．纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 试卷第2页，总8页 A ．加热 B ．将稀硫酸改为浓硝酸 C ．纯铁片换成生铁片 D ．不用铁片，改用铁粉 6．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下＋ ①C(s)＋H 2O(g)＋CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＋＋131.3 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)＋2CO 2(g) ΔH 2＋＋566.0 kJ/mol ③2H 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3＋＋483.6 kJ/mol 下列说法正确的是 A ．煤不属于化石燃料 B ．等质量的CO 和H 2完全燃烧时，前者放热多 C ．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小 D ．由反应③可以确定H 2的燃烧热为241.8 kJ/mol 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力 B ．检验溶液中微量Fe 2＋离子，可用试剂K 3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液 C ．NaHSO 4的溶液显酸性 D ．配制FeCl 3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊 8．室温下，对于0.01 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是 A ．用HNO 3溶液恰好完全中和，溶液不显中性 B ．加水稀释后，溶液中c(OH －)变大 C ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －＋Al(OH)3↓ D ．该溶液的pH＋12 9．海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确．．．的是 A ．该过程中没有涉及到化学变化 B ．该过程主要是太阳能转化成化学能 C ．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法 D ．弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机 10．下列事实不能证明HNO 2是弱电解质的是 A ．常温下NaNO 2溶液的pH＋7 B ．用HNO 2溶液做导电实验，灯泡较暗 C ．NaNO 2溶液中存在HNO 2分子 D ．pH＋1的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为2.3 厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检 化学试题 说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。） 1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、 炭黑等杂质）的金属元素流程如图。下列说法正确的是 A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料 B.“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂 C.Li2CO3易溶于水 D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)3 2.下列说法与原电池无关的是 A.高压电塔上镶嵌锌块防腐 B.“炼铝”加入冰晶石降低熔点 C.铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝” D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛 3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是 A.SO3 B.NO2 C.CO2 D.HCl 4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是 A.NaOH B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHCO3 5.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是 A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42- B.K+、Cl-、Al3+、CO32- C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl- 6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。下列有关说法不正确的是 A.分子式为C26H24 B.所有碳原子可能共平面 C.可发生加成反应 D.一氯代物有15种（不含立体异构） 7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是 济源一中2016级周测化学试题（8） 注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。 一．选择题（共25小题） 1. 下列实验误差分析错误的是( ) A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2. 已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1 （3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（） A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1 3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深 6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．10 mL 20 mol?L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N A B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N A C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N A D．1 L 1 mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A 2018北京八中怡海分校高二（上）期末 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共52分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用潮汐能发电 B．用节能灯代替白炽灯 C．火力发电解决电力紧张问题 D．利用太阳能制氢燃料 2．下列化合物中，属于弱电解质的是 A．HCl B．H2O C．Ba（OH）2 D．CH3COONa 3．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献，关于右图所示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-==Cu 4．可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间变化 B．A、B、C、D四者共存 C．A、D的消耗速率相等 D．D、C的生成速率相等 5．下列反应方程式中，属于水解反应的是 A．CH3COO-+H2O?CH3COOH B．HCO3-+OH-?CO32-+ H2O C．CO2+ H2O?H2CO3 D．H2O+ H2O?H3O++ OH- 6．热化学方程式C（s）+ H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ 7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 8．在已达到电离平衡的0.1 mol /L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A．加少量水 B．加热 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 9．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量 A．H2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 10．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是 A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+==Cu+Fe3+ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 2018高二化学下学期期末试卷附答案一套 说明： 1?本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分, 满分100分，答题时间90分钟。 2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照（有机化学基础）模块计分。 可能用到的相对原子质量:H—l C—12 0—16 第I卷选择题一、必做选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意）。1?化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C乙烯可作水果的催熟剂 D福尔马林可作食品的保鲜剂 2?下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C ?漠乙烷和水 D.乙酸和水 3 ?下列各组物质能用酸性高猛酸钾溶液鉴别的是 A.乙烯、乙烘 B.1 —已烯、甲苯 C.苯、1 一已烘 D.苯、正已烷 4?某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是 A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应D. 还原反应 5?分别完全燃烧lmol下列物质，需要氧气的量最多的是 A丙烯B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸 &下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的 说法不正确的是 A?与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂 B.与浓硫酸共热至170°C吋，②、④键断裂 C.在Ag催化下与02加热反应时’①、③键断裂 D.与浓氢漠酸混合加热时，①键断裂 7 ?下列方法可用于提纯液态有机物的是 A ?过滤 B.蒸惚 C.重结晶D.萃取 8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A ?红外光谱 B.质谱法C.色谱法D ?核磁共振氢谱 9 ?下列物质中不能形成顺反异构体的是 A. 2 一丁烯B?乙3 —二氯一2 一丁烯 北京市东城区2017-2018 学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100 分，考试时长100 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题共50 分） 本部分有25 小题。共50 分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．．的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量H，可以缓解能源不足的问题 2 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解M gCl 溶液的方法制取金属镁 2 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962 年写出《不朽的 前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活 的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述 信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如C O 、H2O 、 2 N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此2 构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正．确．．的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀H2SO 制H 2 、O2 时铜做阳极 4 6. 下列说法不．正．确．的是 2 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe 2e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2 2H2O 4e 4OH C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为 14 K (25℃) 1.0 10 W ，K 14 (35℃) 2.1 10 W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. c(H ) 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，c(H ) c( O H ) 2018～2019学年度第一学期期末六校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64 第I卷选择题 （每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分） 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不改变活化分子百分数 C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 D．△H =－(E2-E1) 3．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解平衡常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4．下列说法不正确的是 ①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的 物质的量 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速 率一定不变 ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆 反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 河北石家庄市2017-2018高二化学下学期期末试卷（附答案） 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。 2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C乙烯可作水果的催熟剂 D.福尔马林可作食品的保鲜剂 2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A.苯和水 B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水 D.乙酸和水 3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液 鉴别的是 A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D.苯、正已烷 4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是 A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应 5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是 A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷D.丙酸 6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂 B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂 D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂 7.下列方法可用于提纯液态有机物的是 A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取 8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A.红外光谱 B.质谱法 C.色谱法 D. 核磁共振氢谱 9.下列物质中不能形成顺反异构体的是 A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯 C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯 10.下列除杂方法正确的是 A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是 A.乙烷与Cl2光照条件下的反应 B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的 混合物在30℃时反应 C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应 12.下列不属于高分子化 2018-2019高二化学上学期期末试卷带答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（） 选项现象或事实解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污CO32－+H2O HCO3－+OH－ 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 B 酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3 C 用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3↓+3CO2↑ D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B. 25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA 3.某学生的实验报告中，描述合理的是（） A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.2g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.7mL 4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- 5. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述不正确的是（） A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B. C.A→C的反应中，△H=（E2+E4）-（E1+E3） D. 加入催化剂不会改变反应的焓变 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（） ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 ③6mol?L﹣1?s﹣1的反应速率一定比3.5mol?L﹣1?s﹣1的反应速率大。 2018-2019学年度公主岭市普通高中高二期末质量检测 化学学科 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I 卷（选择题） （一、选择题（1-15题，每题2分，16-25题，每题3分） 1．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF)C.c(F －)c(H ＋)D.c(H ＋)c(HF) 2．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是() A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaCl 3．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X ＋Y 2＋ ===X 2＋ ＋Y ②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑ ③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e － ===M 2＋ ④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y 4．在下列各说法中，正确的是() A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应 B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热 D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 5．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1 ，将此温度下的1 mol N 2 和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定 6．在298 K 、1.01×105 Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放 出x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L －1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是()2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
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