2.3 氧化还原反应
限时：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分。) 1．下列说法正确的是( )
A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B ．失电子多的金属还原性强
C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D ．氧化还原反应中一定存在电子的转移
2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，对这一反应的描述正确的是( ) A ．NaH 是氧化剂
B. 生成1 mol H 2转移2 mol 电子
C. NaOH 是还原产物
D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶1 3．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe 2＋
＋Br 2===2Fe 3＋
＋2Br －
；②2Br －
＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
；③2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2。 由此判断下列说法错误的是( ) A ．铁元素在反应①和③中均被氧化
B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －
被氧化 C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋
＞I 2 D ．还原性强弱顺序为：I －
＞Fe 2＋
＞Br －
＞Cl －
4.已知I －
、Fe 2＋
、SO 2、Cl －
和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2＞I －
＞Fe 2＋
＞H 2O 2
＞Cl －
，则下列反应不可能发生的是( )
A ．2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋SO 2－
4＋4H ＋
B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
C ．2Fe 2＋
＋I 2===2Fe 3＋
＋2I －
D ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
5．下列说法中，正确的是( ) A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
6．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
7．实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O
关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
8．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3
A．①③B．①②④
C．①④⑤ D．全部
9．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶1
10．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2价B．＋3价
C．＋4价D．＋5价
课后作业
1．D 。金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A 错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B 错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl
O －2
3―→O 0
2氧元素被氧化，C ＋2
uSO 4―→C 0
u ，铜元素被还原，故C 错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D 正确。
2．D 。标出反应情况：
再由各反应物及生成物价态可知，NaH 中的氢由反应前的－1价变为反应后H 2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H 2O 中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成1 mol H 2应转移1 mol 电子。
3．A 。①中Fe 2＋
作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe 3＋
作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应②中Cl 2作氧化剂，当1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －
被氧化，B 正确；由反应①可知：氧化性：Br 2＞Fe
3
＋
，还原性：Fe 2＋＞Br －；由反应②可知：氧化性：Cl 2＞Br 2，还原性：Br －＞Cl －；由③可知：氧化性，Fe 3
＋
＞I 2，还原性：I －
＞Fe 2＋
，故C 、D 正确。
4．C 。由题意可知还原性Fe 2＋
＜I －
，故C 项反应不能发生。
5．B 。氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。
6．B 。该反应的化合价变化及电子转移情况为
所以MgO 是氧化产物，A 项错误；氧化剂是CO 2，氧化产物
是MgO ，氧化性为CO 2>MgO ，还原剂是Mg ，还原产物是C ，还原性Mg>C ，B 项正确；CO 2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C 项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D 项错误。
7．A 。NaNO 2为氧化剂，NH 4Cl 为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，由Na N ＋3
O 2～N 0
2～3e －
可知：每生成1 mol N 2转移3 mol e －
。
8．C 。亚硝酸(HNO 2)中N 元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N 元素的化合价
降低，分析①N ＋2
O 、②N ＋4
O 2、③H N ＋5
O 3、④N 0
2、⑤N －3
H 3五种物质中N 元素的化合价可知答案。
9．C 。在反应中3 mol NO 2参与反应，其中2 mol NO 2被氧化，1 mol 被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO 2的物质的量之比均为2∶1。故选C 。
10．B 。设还原产物中Cr 的化合价为x 。
Na 2S ＋4
O 3－2e －
,Na 2S ＋6
O 4，失电子的物质的量为 0．024 L×0.05 mol·L －1
×2＝0.002 4mol ；
得电子的物质的量为
0．02 L×0.02 mol·L －1
×(6－x )×2，
氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有 0．02 L×0.02 mol·L －1×(6－x )×2＝0.002 4 mol 解得x ＝3。
11.(双选)在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023
个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为( )
A. 2 mol
B. 3 mol
C. 96 g
D. 36 g
12．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋
反应，产物是Cr 2O 2－
7和Pb 2＋
，则与1 mol Cr 3＋
反应所需PbO 2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
二、填空题(共40分)
13．(16分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平)：
C＋________＋H2SO4——________＋______＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性
B．氧化性和酸性
C．酸性
D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
14.(12分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
CuCl2
4HCl＋O2=====
2H2O＋2Cl2
450 ℃
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是
____________________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________________________________________________。15．(12分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。
(1)生成物A的化学式为________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
______________________________________________________________。
三、计算题(共12分)
16．(12分)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式。
(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
课后作业
11.BC。氧化产物是S，还原产物也是S。由此可知，当转移电子数为4个时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，共3个S，因此，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，应有3×6.02×1023个S生成，即3mol S或96g S生成。
点评：氧化还原反应中，标出电子转移后，则电子数与化学方程式中各反应物、生成物的粒子数相对应，由此可得解题依据。
12．B。根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O2－7和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O2－7中铬原子的物质的量为2×1 mol，从而得出错误结论。
13．(1)K2Cr2O7CO2K2SO4
(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
14．解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性强弱顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。
答案：(1)还原氧化 2 氧化还原
(2)
===2KCl＋2MnCl2＋
8H2O＋5Cl2↑
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2KMnO4＞MnO2＞O2。
15．解析：(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。
(2)在所给反应中，每生成1 mol NH3，氧化剂H2O2共得到2×[－1－(－2)]＝2 mol电子，故在标准状况下有0.448 L NH3生成时有0.02 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.4×1022个电子发生转移。
(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，升高到KHCO3中的＋4价而被氧化。
(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。
答案：(1)KHCO3(2)2.4×1022(3)碳元素(C) (4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性
16．解析：本题的起点较低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求写出反应的化学方程
式。第(1)问不难回答。解答第(2)问的核心是“差量法”。由化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O。可得6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol。现相差1.4 g，
1.4 g
＝0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，28 g·mol－1
其中必有一种过量。若NO过量，则NO的物质的量为0.5 mol与0.3 mol之和即0.8 mol，而NH3的物质的量为0.2 mol；如果NH3过量，则结论是NO为0.3 mol，NH3是(0.2 mol＋0.5 mol)即0.7 mol。
答案：(1)6NO＋4NH35N2＋6H2O
(2)有两种情况：
①NH3过量时：n(NO)＝0.3 mol，n(NH3)＝0.7 mol
②NO过量时：n(NO)＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol
高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
【最新】河北省唐山一中高三九月调研考试语文卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列各组词语中，没有错别字的一组是 A．熟稔制高点牙牙学语新浴者必振衣 B．笼络增值税掎角之势时事造英雄 C．幌子编者按失口否认树倒猢狲散 D．花哨座标系指手画脚惶惶不可终日 2．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A．趴在８号位的黄大爷打枪的姿势显得特别专业，在打枪的几秒钟内，他目不交睫 ．．．．地盯着目标，丝毫不理会别人的叫好声。 B．对犯错误的学生，李老师总是循循善诱，不胜其烦 ．．．．地做耐心细致的思想工作，从不呵斥打骂，深受学生的爱戴。 C．新加坡的多元文化相互辉映，气象万千，充满活力，其奇异悠久的香料贸易历史与 这个国家的文化有着丝丝入扣 ．．．．的联系。 D．一向在市场运作及商业赞助方面触角灵敏的农夫山泉公司又一次捷足先登 ．．．．，在“神舟5号”发射前夕，就与中国航天基金会确立了合作伙伴关系。 3．下列各句中，没有语病、句意明确的一项是（3分） A．全球100多个参与上海世博会的城市，在世博会举行期间将围绕“一个地球，一个联合国”为主题，就当前城市发展所面临的重要问题举办“全球论坛”。 B．截至3月18日，江西省军工企业为上海“世博会”生产了最后一批470顶K-IV型警用防弹头盔，顺利交付上海市安保总公司，并将于5月亮相“世博会”。 C．张老师今年搬到了钓鱼台小区，上班路远了，我问他从家到单位得用两个小时吧，他说两个小时到不了。 D．投资高达1．5亿元，由著名演员周润发主演的的电影《孔子》即将在大陆和港台同时上演。尽管有人称之为“‘战争版’《孔子》”，但单是周润发如何演绎孔子已足够令人期待。 4．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分） 。当前小沈阳这种演艺风格的走红，更加说明我们国家文化价值有所滑坡。 ①无疑要承担现代化进程中不可或缺的神圣和崇高也一道消解的风险
三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；
唐山一中2019—2020 学年高一年级第二学期期中考试 历史试卷 卷Ⅰ（选择题共 66 分） 一．选择题（共 44 小题，每小题 1.5 分，共计 66 分，在每个小题给出的选项中，只有一个正确选项） 1.北朝时均田法令规定奴婢和耕牛均可授田。到了隋代奴婢授田受到限制，耕牛授田逐步 取消，唐代则奴婢及耕牛均不得授田，妇女也不得授田。这从侧面反映了隋唐时期A．奴婢现象已经不复存在 B．男耕女织生产模式初步形成 C．儒学复兴影响均田法令 D．人口增加政府田亩不足分配 2.下面是某学者对古代中国主要朝代耕地、粮食及人口的信息统计表。对表中信息合理的 解释是 A.抑商政策阻碍了农业商品化发展 B.耕地增多推动人口增长 C. 明清时南北方经济发展严重失衡 D.人地矛盾逐渐得以缓解 3.有学者著文指出，16 世纪前后的中国，虽然有相对自由和富有弹性的土地和劳动力制 度，但商人阶层受到权力的压制、剥夺，纷纷“托庇于官僚政治之下”，财产权、经营权难以得到有效的保障，没有成为一种反抗的力量，异化的力量。这主要说明 16 世纪前后的中国 A.土地和劳动力制度比较灵活 B．经济政策失调抑制社会发展 C．商人阶层深受权力阶层制约 D．商品经济发展受到严重阻碍 4.有研究表明，在 l842 年前，农村的制度、生产情况决定城市的制度、生活情况，是 1
农村领导城市。L842 年以后，新的生产力、新的生产关系、新的经济组织等首先在城市发生，然后扩展到农村，形成城市领导农村的局面。1842 年前后城乡经济地位的变化体现的实质问题是 A．经济结构的变动 B．城市化水平提高 C．农村经济的凋敝 D．城乡差距的扩大 5.下列资料反映出的近代中国经济发展的主要特征是 A. C．民族工业基础薄弱发展缓慢D．农业落后制约国家经济发展 6．1934 年，国民政府在广西的一份调查报告中显示，22 县 48 村 2707 个农户中使用耕地3．3 公顷以上的只有24 户，占总数的0．9%。这一社会现象反映出当时广西地区A．农村革命根据地不断扩大B．个体经济形式受到压制 C．土地兼并现象严重 D．传统耕作方式较为普遍 7.16 世纪到 18 世纪中期，英国逐渐形成一种现象，工人工资水平高得惊人，而煤炭的 价格却极为便宜。于是，各行各业都绞尽脑汁来开发，尽可能多投入资本，多消耗煤炭，少雇用工人的新技术。这一现象反映了英国 A.行业垄断的初始形成 B．近代化启动对煤炭的依赖 C．劳资矛盾的日渐尖锐 D．动力革命启动的独特条件 8.下表反映了英国不同时期工业制成品出口的地域分布情况（单位：%）。表中信息表明 A.英国产品的国际竞争力不断增强 B.亚非拉地区经济水平大大提高 C. 亚非拉地区殖民化程度逐渐加深 D.英国在欧洲的产品销售额下降 9.新航路开辟后，纷纷出现可以转让股权的股份公司、证券交易所，其中最有名的是英 国东印度公司和 1602 年建立的荷兰东印度公司。这类股份公司的出现主要适应了 A.世界市场雏形的出现 B．商业经营方式的变化 C．区域贸易中心的转移 D.西欧国家的殖民扩张 10.下表是欧美 18—19 世纪大事年表（部分）。对这一时期欧美社会的分析和说明，最符 2
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。 已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__。 （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。 （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。 （4）提高浸出效率的方法有__。 （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。 （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。 （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。 [K sp(Ni(OH)2=2×10-15] （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。 已知： 提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。 【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF
【解析】 【分析】 (1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式； (3)根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断； (4)提高浸出效率即提高化学反应速率； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质； (7)根据K sp(Ni(OH)2的表达式进行计算； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀。 【详解】 (1)LiCoO2中O元素为-2价，Li为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算得Co的化合价为+3价； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O； (3)1molH2O2作为还原剂转移2mol电子，1molNa2S2O3作为还原剂转移8mol电子，则 Na2S2O3的还原效率更高； (4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4浓度等； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围，所以最佳pH是5.5； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H2SO4； (7)c(Ni2+)=1.18 59 mol/L=0.02mol/L，则开始沉淀时，c(OH-)＝ -6.5mol/L，则pH=14-6.5=7.5； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀，所以选用NaOH，则Ni(OH)2先沉淀，过滤后滤液中加入NaF生成LiF沉淀。 【点睛】 本题(5)选择合适的pH时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。 2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空： (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：
氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e
河北省唐山市第一中学【最新】高一下学期期末地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 人口负担系数是指非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数 之比，据该系数可得人口发展阶段分为“人口红利期”、“盘亏平衡期”、“人口负债期”。下图为“1950-2050年法国、日本和中国人口负担系数统计及预测图”。 据此完成下列各题。 1．下列说法正确的是（） A．日本人口红利期最短B．法国人口负担系数变化最大 C．人口负债因老龄化所致D．中国目前人口红利较为丰厚 2．在我国人口红利将要消失的背景下，不合理的措施为（） 1
A．完善社会保障制度，健全医疗保险体系 B．推动户籍制度改革，减少人口流动 C．优化产业结构，转变经济增长方式 D．发展职业技术教育，提高劳动生产率 下图示意我国某省2011～【最新】人口增长率。据此完成下面小题。 3．图中人口数量变化最 大的一年是 A．【最新】B．【最新】 C．【最新】D．【最新】 4．2014-【最新】，该省人口变化最主要的原因是 A．计划生育政策调整 B．城市房价增长快 C．生活水平大幅提高 D．产业升级和转型 【最新】我国春运大数据预测报告显示，前往武汉、重庆、西安等地的人群最常退票或改签，也更容易捡漏、刷到余票，成为春运“变卦”城市。春运中，过半数人员可实现12小时内返乡，但前往贵港、贺州等地的春运回家“困难”城市也
不少，前十位广西独占5席。左图为春运“变卦”城市，右 图为春运回家“困难”城市。 据此完成下面小题。 5．形成春运“变卦”城市的直接原因是 A．服务业少，接待能力弱B．交通枢纽，运行车次多C．天气多变，车次变动大D．路况复杂，调度管理难6．为减少春运回家“困难”城市，广西可采取的措施有 ①大力发展现代农业 ②承接珠三角产业转移 ③推进房地产开发 ④增加高铁线路和车次 A．①②B．②③C．③④D．②④ 读我国华北平原某城示意图及该城近十年土地利用率变化图，完成下面小题。 3
高中化学知识点总结氧化还原反应 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 (１)反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应. （２)反应物: 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低)的物质—－－--表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高)的物质---——表现还原性 （３）产物: 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-—－-－具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-—－-－具有还原性（4）物质性质: 氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a．氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C。物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关
(5)各个概念之间的关系如下图 1。2 常见的氧化剂与还原剂 (1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Ｍn和＋６价的Ｓ ②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同，既能得电子,又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂,如0价的S和+4价的S...文档交流仅供参考... ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如－2价的Ｓ （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如Ｆ2、Cl２、Ｂｒ2、O２等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H２SＯ4，HNO3；KＭnO４，KClO３，FeCl3等。...文档交流仅供参考... ③过氧化物，如Na２O2,H2O2等。 （3)重要的还原剂 ①金属单质,如Ｎa，K,Zn，Fｅ等. ②某些非金属单质,如H2，C，Sｉ等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SＯ2等。
2019年河北省唐山一中高考数学冲刺试卷（理科）（三）（5月份） 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.已知集合A={x|log4（x+1）≤1}，B={x|x=2k-1，k∈Z}，则A∩B=（） A. {-1，1，3} B. {1，3} C. {-1，3} D. {-1，1} 2.复数z1=1+i，z2=i，其中i为虚数单位，则的虚部为（） A. -1 B. 1 C. i D. -i 3.我国南北朝时的数学著作《张邱建算经》有一道题为：“今有十等人，每等一人，宫赐金以等 次差降之，上三人先入，得金四斤，持出，下三人后入得金三斤，持出，中间四人未到者，亦依次更给，问各得金几何？”则在该问题中，等级较高的二等人所得黄金比等级较低的九等人所得黄金（） A. 多1斤 B. 少1斤 C. 多斤 D. 少斤 4.执行如图所示的程序框图，如果输入t∈[-1，2]，则输出的s的值 属于（） A. [-1，] B. [] C. [] D. [] 5.下列四个命题： ①命题“若x2-3x+2=0，则x=1”的逆否命题为“若x≠1，则x2-3x+2≠0”； ②“x＞2”是“x2-3x+2＞0”的充分不必要条件； ③若p∧q为假命题，则p，q均为假命题； ④对于命题p：?x∈R，使得x2+x+1＜0，则?p为：?x∈R，均有x2+x+1≥0． 其中，错误的命题的个数是（） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6.设四边形ABCD为平行四边形，||=6，||=4，若点M、N满足，，则= （） A. 20 B. 15 C. 9 D. 6 7.如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的体积为 （） A. 36-2π B. 36-4π C. 48-2π D. 48-4π 8.若点P（x，y）坐标满足ln||=|x-1|，则点P的轨迹图象大致是（） A. B. C. D. 9.在棱长为1的正方体中ABCD﹣A1B1C1D1，点P在线段AD1上运动，则下列命题错误的是（）
高三一轮复习氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO 2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KM nO 4 作氧化剂， A对；MnO 4－Mn2＋，NO 2 －NO 3 －，根据得失电子守恒，1molKMnO 4 参加反应时消耗
【最新】河北省唐山一中高二上9月调研化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 2．下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应； ②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应； ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键； ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应； ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色； ⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸[来A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥ 溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）3．电解CuSO 4 1
阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极 4．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（） A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③D．②③④⑤ 5．下列有关甲烷的说法中错误的是（） A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ 7．在下列物质中①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH，能使蛋白质变性的是 A．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．④⑤⑥ 8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（） A．原子序数：Z>Y>X>W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
河北省唐山市第一中学2019-2020学年 高一10月月考试题 一、选择题 1.按照西周制度，各地诸侯治国理政都必须按“周礼”行事，语言上则以王畿的“雅言”为标准，这一做法 A. 实现了周王室对全国的直接控制 B. 维护了周天子的专制王权 C. 促进了各地区民众的文化认同 D. 建立了统一多民族国家的雏形 【答案】C 【解析】根据材料中“各地诸侯治国理政都必须按周礼行事，语言上则以王能的雅言为标准“这些统一行为规范和语言的规定，有利于促进文化交流和文化认同故C项符合题意；A项，西周实行分封制，周王室不能对诸侯实行直接控制，排除；B项，西周并未实现权力的高度集中，不具备专制特征，排除；D项，建立统一多民族国家的标志是公元前221年，秦国完成统一建立秦朝，排除。 2.王国维指出：“周人制度之大异于商者……由是而有封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”。此“制”是指 A. 宗法制 B. 嫡长子继承制度 C. 礼乐制 D. 分封制 【答案】D 【解析】根据题干“封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”结合所学可知，西周为巩固王室地位实行分封体制，分封同性及异性诸侯国以拱卫王室，故D项正确；A项，题干未体现宗法关系，排除；B项，嫡长子继承制度为宗法制的核心内容，排除；C项，材料未体现礼乐制度的内容，排除。 3.《吕氏春秋》记载：“微子启虽长，系庶出，不得立；纣王虽幼，以嫡立。”这说明宗法制的重要特征是 A. 血缘亲疏关系决定政治地位
B. 兄终弟及 C. 大宗与小宗对立 D. 神权与王权结合 【答案】A 【解析】 根据题干结合所学可知，商纣得以继承权力的原因在于其身份为嫡长子，是宗法制的核心内容，体现了以血缘亲疏关系分配政治权力，故A项正确；B项，题干未体现兄终弟及的继承模式，排除；C项，题干并未强调大宗与小宗对立局面，排除；D项，题干与神权无关，排除。 4.在秦朝朝议中，有发言权的不仅是三公九卿，没有具体行政职责的博士也可进言。据此可知朝议制度 A. 减少了君主决策的失误 B. 阻止了皇帝的恣意妄为 C. 保证中央机构的独立性 D. 标志秦代中央官制完善 【答案】A 【解析】试题分析：依据题干“没有具体行政职责的博士也可进言”，可知朝议制度除了三公九卿这些高官之外，没有具体行政职责的博士也可以发表自己的看法，因此朝议有有集思广益的功效，因此减少了君主决策的失误。在四个选项中，B选项因为朝议并没有法律化，不能阻止了皇帝的恣意妄为；而C、D选项皆不符合史实，因此本题选A。 5.《剑桥中国史》载：“对帝国而言并不是新东西，也不是起源于秦。但公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想。”材料评说的制度应是 A. 分封制 B. 三公九卿制 C. 郡县制 D. 郡国并行制 【答案】C 【解析】由材料“公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想”反映了秦朝废分封行郡县，故排除A，选C；B是中央官制，无关；D是西汉初年
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
2020-2021学年河北省唐山一中高一上学期期中考试物理 试题 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 卷Ⅰ(选择题共48分) 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～ 8小题只有一项符合题目要求，第9～12小题有多项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全得2分，错选或不选得0分） 1．以下情景中带下划线的物体可看成质点的是 A．小英测算蚂蚁拖动饭粒时，蚂蚁1min爬行的路程 B．小敏观察蚂蚁拖动饭粒时，蚂蚁的肢体是如何分工的 C．在跳水比赛中裁判员给跳水运动员评分 D．教练在训练中观察跳高运动员的跳高过程 2．关于位移和路程，下列说法中正确的是 A．位移和路程在大小上总相等，只是位移有方向，是矢量，路程无方向，是标量B．位移是用来描述直线运动，路程是用来描述曲线运动 C．位移是矢量，它取决于物体的始末位置；路程是标量，它取决于物体实际通过的路线 D．其实，位移和路程是一回事 3．小型轿车和旅客列车，速度都能达到100km/h，小型轿车起步时在20s内速度达到100km/h，而旅客列车达到100km/h大约要用500s，则由 上可知 A．旅客列车的加速度大 B．小型轿车的速度变化大 C．旅客列车的速度变化快 D．小型轿车的速度变化快 4．我们主校高一教学楼前也就是高三教学楼后栽有5颗柿子树，每当深秋时一个个火红的柿子灯笼般悬挂枝头。树上一个距离地面约为3m的成熟柿子自然脱落掉下，下落过程中忽略一切阻力，重力加速度g取10 m/s2，柿子落地时的速度约为 A．4m/s B．8m/s C．12m/s D．16m/s
河北唐山一中2019-2020学年上学期高一第一次月考 语文试卷 说明： 1．考试时间120分钟，满分120分。 2．将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 卷Ⅰ(选择题共60分) 一、课内文言基础（共18小题，每小题2分，共计36分。） （一）《烛之武退秦师》试题，完成1～6题。 1．对下列句子中加点的词的解释，含有不正确的一项是() A．臣之壮也，犹不如人。犹：仍然敢以烦执事敢：冒昧 B．焉用亡郑以陪邻陪：增加朝济而夕设版焉济：渡河 C．夫晋，何厌之有？厌：满足又欲肆其西封封：疆界 D．微夫人之力不及此微：没有失其所与，不知与：结交 2．下列各组句子中，加点的词的活用类型，相同的一组是（） A．且贰于楚也晋军函陵，秦军氾南 B．若亡郑而有益于君朝济而夕设版焉 C．邻之厚，君之薄也既东封郑，又欲肆其西封 D．因人之力而敝之阙秦以利晋，惟君图之 3．下列各组句子中，加点的词的意义和用法相同的一组是() A．以其无礼于晋焉用亡郑以陪邻 B．今急而求子因人之力而敝之 C．子亦有不利焉朝济而夕设版焉 D．君知其难也吾其还也 4．下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是() A．公曰/吾不能早用子/今急而求子/是寡人之过也/然郑亡子/亦有不利焉/ B．公曰/吾不能早用子/今急而求子/是寡人之过也/然郑亡/子亦有不利焉/ C．公曰/吾不能早用子/今急而求子是/寡人之过也/然郑亡/子亦有不利焉/ D．公曰/吾不能早用子/今急而求子/是寡人之过也/然郑亡子/亦有不利焉/
5．下列对文中加点词语的相关内容的解说，不正确的一项是() A．侯、伯，爵位名称。古代诸侯爵分公、侯、伯、子、男五等。 B．寡人，意思是寡德之人，诸侯谦称。诸侯死后一律称“公”。 C．《左传》，传说左丘明著，和《公羊传》《谷梁传》合称春秋三传。 D．壮，古代三四十岁男子称“壮”；老，古代七十岁男子称“老”。 6．下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是() A．烛之武深明大义。秦、晋兵临城下，郑国危在旦夕，正是这时，烛之武放弃不满，不顾个人安危，去见秦伯，这表现他以国事为重的爱国精神。 B．烛之武善于辞令。他在秦伯面前不卑不亢，侃侃而谈，既不刺激对方，又不失本国尊严，抓住了秦伯的心理，层层深入，最终使秦伯心悦诚服。 C．烛之武赋有智慧。秦、晋两国友好，秦对晋有割让焦、瑕二邑的恩惠，但晋对秦却严加防范，且有侵略之心。烛之武巧妙利用了这微妙的关系。 D．烛之武保全了郑国。烛之武的劝说，使秦晋联盟顷刻瓦解，秦伯撤走了围郑的军队，不仅如此，还派部队帮助郑国防守，这令晋国不得不退兵。 （二）《荆轲刺秦王》试题，完成7～12题。 7．对下列句子中加点的词的解释，含有不正确的一项是（） A．进兵北略地略：侵占微太子言，臣愿得谒之谒：拜见 B．以穷困来归丹穷：困窘父母宗族，皆为戮没戮：屠杀 C．以试人，血濡缕濡：沾湿士皆瞋目，发尽上指冠瞋：瞪眼 D．愿大王少假借之假：宽容断其左股。荆轲废废：残废 8．下列各组句子中，有不含通假字语句的一组是（） A．秦王必说见臣燕国见陵之耻除矣日以尽矣 B．请辞决矣燕王诚振怖大王之威乃朝服，设九宾 C．愿大王少假借之图穷而匕首见秦王还柱而走 D．卒惶急无以击轲郎中执兵，皆阵殿下秦王复击轲，被八创 9．下列各组句子中，加点的词的意义和用法相同的一组是（） A．秦王必喜而善见臣樊於期偏袒扼腕而进于是荆轲遂就车而去 B．愿得将军之首以献秦皆白衣冠以送之不敢兴兵以拒大王 C．父母宗族，皆为戮没嘉为先言于秦王其人居远未来，而为留待。 D．而伤长者之意人无不立死者太子及宾客知其事者
河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试 试题 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ『答案』用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ『答案』用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55 卷Ⅰ(选择题共50分) 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意） 1.下列物质属于纯净物的是( ) A. 食盐水 B. 过氧化钠 C. 浓硫酸 D. 空气『答案』B 『解析』 【详解】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故A错误； B. 过氧化钠的分子式为Na2O2，是纯净物，故B正确； C. 浓硫酸是H2SO4的水溶液，是混合物，故C错误； D. 空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故D错误； 正确『答案』是B。 2.下列物质属于电解质的是( ) A. NaCl B. 蔗糖 C. NH3 D. 氯气『答案』A 『解析』 【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl 电解质，故A正确； B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误； C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误； D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化
氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 正确『答案』是A。 3.下列关于物质分类的正确组合是( ) 『答案』B 『解析』 【详解】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，SiO2属于酸性氧化物，故A错误； B、符合物质的分类，故B正确； C、SO3属于酸性氧化物，故C错误； D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 『答案』为B。 4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 『答案』A 『解析』略 5.关于萃取实验操作，下列说法错误的是( ) A. 可用乙醇溶液萃取溴水中的溴 B. 分液操作主要用到分液漏斗 C. 加入萃取剂后要充分振荡并适当放气 D. 上层溶液从上口倒出 『答案』A 『解析』 【详解】A. 乙醇和水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误； B. 萃取操作时，为防止倒出的液体不纯，两种溶剂必须从不同开口倒出，且必须容易控制倒出液体的量，分液漏斗符合这一特点，所以萃取操作时必须在分液漏斗中进行，故B正
邢台一中2018——2019学年下学期第一次月考 高一年级数学试题 一、选择题：（每小题5分，共60分） ，，的一个通项公式为（，），，1. ，数列 B. A. D. C. C 【答案】【解析】【分析】以为首项，其次数列各项绝对值构成一个以首先注意到数列的奇数项为负，偶数项为正，1 2为公差的等差数列，从而易求出其通项公式． a，{【详解】∵数列，}各项值为，，，，n∴各项绝对值构成一个以1为首项，以2为公差的等差数列， an﹣2∴|1 |＝n又∵数列的奇数项为负，偶数项为正， C故选：．【点睛】本题给出数列的前几项，猜想数列的通项，挖掘其n na．﹣11＝（﹣）（2）∴n 规律是关键．解题时应注意数列的奇数项为负，偶数项为正，否则会 错． ） 2.，则若等差数列中，为（C. 4 D. 3 B. 6 A. 8 D 【答案】【解析】解：由等差数列的性质可知：
. 本题选择D选项. 1 ，则公差（7 ）3.项和在等差数列，前中，已知D. -3 C. -2 A. 2 B. 3 B 【答案】【解析】 得列中前知项可已所和为因等差数，，以， B. ，故选 4，设等比数列中，前项和，已知 B. A.C. D. A 【答案】【解析】 ，成等比数列，则试题分析：因为是等比数列，所以
．即，故选A，解得，即考点：等比数列的性质及其应用． ，则5.（的内角）所对的边分别是，已知 D. C. A. B. 【答案】C 【解析】 【分析】 ，变形得，根据余弦定理可求得由余弦定理可得答案． 【详解】根据题意，若， 则有：， ，整理得： 可得：，2 中，又在， ．C故选：．【点睛】本题考查三角形中的几何计算，
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX-2021学年度河北唐山一中第一学期高三年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：H―1；B －11；C―12；N －14；O―16；F －19；Na ―23；S―32； Cl －35．5；K －39 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意） 1． 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了 过氧乙酸的 （ ） A ．酸性 B ．强氧化性 C ．还原性 D ．挥发性 2．通过核裂变产生核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ） A ．U 元素的近似相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51 C ．U 235 92与C 12 6的质量比约为235∶12 D ．U 235 92与U 238 92属于同一种元素 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的 氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A ．是一种新的氧化物 B ．不可能含有极性键 C ．是氧元素的一种同位素 D ．是臭氧的同分异构体 4．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层 结构，而且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＜d 。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是 （ ） A ．d ＜c ＜a ＜b B ．c ＜d ＜b ＜a C ．d ＜a ＜b ＜c D ．c ＜d ＜a ＜b 5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低