高中化学易错、易混、易忘题分类汇编
选择题部分
一、选择题常考考点
1．2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：
A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色
B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大
C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应
D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸
【解析】铂是不活泼金属.与硝酸不反应,可用作电池的负极.
【答案】D
2．.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为( )
A.生物能
B.化学能
C.热能
D.电能
【解析】关键信息是据图示可知，利用太阳能可以使CO2、H2O、N2重新组合为可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。【答案】C
3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨④金刚石
⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是
A.①②③
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥
【解析】Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有：Na+与O22-之间的离子键，O22-中的两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，存在的作用力只有Si原子与O原子之间的共价键；石墨是混合晶体，其中存在的作用力有：C原子与C原子之间的共价键，片层之间的范德华力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有C原子与C原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na+与Cl－之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有：P4分子之间的范德华力，P4分子内P 原子与P原子之间的共价键。
【答案】B
4．下列有关说法不正确的是
A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2
B．胶黏剂UF结构为：H [ N H－CO－NHCH2 ]n OH，可推测其单体为尿素和甲醇
C．CO2电子式为
D．C H3－C H－C H = C H－C H3
C H3
命名为4-甲基-2-戊烯
【解析】A：能使品红溶液褪色的气体有：Cl2、O3、SO2等。
B：单体为尿素和甲醛。
C、D正确。
【答案】B
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5Oˉ＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
【解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C 不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确
【答案】D。
6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（）
A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－
【解析】根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。
【答案】D。
7．下列说法中不正确
．．．的是
A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅
B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染
C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质
D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品
【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。
【答案】D。
8．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N A
A.①②③④⑤
B.②④⑤⑥⑦
C.②④⑤
D.①②⑤
【解析】甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9N A；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N A；NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出
生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中
所含只有氧原子，氧原子个数为N A；C10H22分子中C-H 有22个，C- C 9个共31个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。
【答案】C。
9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误
．．的是
Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
A.S
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl－S－S－Cl，其中的S－S为非极性键，
S－Cl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S2Cl2是极性分子。S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2>S2Cl2。S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价)，在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理。其中不正确的是B项。
【答案】B。
10．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。
A．①③B．①②③C．①②D．②③④
【解析】据前后均无色，确定没有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32 －，其还原性是I－＜SO32 －，SO32 －先被Br2氧化，若SO32 －没全部被氧化，I－不会参与反应，所以无法确定I－是否存在。
【答案】D。
【评】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2＋都有颜色)、“还原性I－＜SO32 －”，且把选项“肯定不含I－”放在第①位，设计了先入为主的思维定势：I－被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I－——很容易忽略SO32 －的还原性比I－强这一点，而误选B。
此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑思维和全面思维的能力，所以是道高层次的题。
11．铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2UxOy ＋NO2↑＋O2↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。
则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为
A．UO2B．UO·UO3C．UO3D．UO2·2UO3
【解析】化合价升降法：从气体全部被水吸收可知：硝酸铀酰的分解反应中，N元素的降价与O元素的升价已相等，从而推出：U元素没变价，即仍为+6价，故选C。
【答案】C
12．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。则a、b正确的答案组合是
A．9~11之间；0.1 B．9~11之间；0.2
C ．12~13之间；0.2
D ．13；0.1
【解析】溶液稀释后，pH 向7的方向过渡，若是强碱，稀释100倍后pH 会从11→9，现是弱碱，所以pH
为11～9之间，排除C 、D 二选项。在②中，〖思路一〗盐酸过量，n(OH －
)很小，忽略不计，所以b = n(NH 4＋
)＋n(H ＋) = 0.1 mol ＋0.1 mol = 0.2 mol ，选B ；〖思路二〗由电荷守恒n(NH 4＋ )＋n(H ＋) = n(OH －)＋n(Cl
－
)，得：n(NH 4＋ )＋n(H ＋)－n(OH －) = n(Cl －) = b = 0.2 mol ，选B 。 【答案】B
13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca 2+＋2OH －
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na 2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液
【解析】： Na 2S 水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl 2会增大Ca 2＋
的浓度，所以A 、C 、D 选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl 3中的Al 3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。 【答案】B
14．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔)
4Na + O 2↑+ 2H 2O ；后来盖·吕
萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe ＋4NaOH
Fe 3O 4＋2H 2↑十4Na ↑。下列有关说法正确的是
A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH －－2e －=H 2↑+O 2↑
B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
【解析】：A 阳极反应式应为：4OH －－42e －=2H 2O+O 2↑，B 钠的还原性比铁强，C 前者转移电子数为4，后者为8. 【答案】D
15．具有相同电子层结构的三种微粒A n ＋、B n －、C ，下列分析正确的是
A ．原子序数关系：C>B>A
B ．微粒半径关系：B n －>A n ＋
C ．C 微粒是稀有气体元素的原子
D ．原子半径关系是A ＜B ＜C
【解析】此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C 的原子序数为Z ，则A 的原子序数为Z ＋n ，B 的原子序数则为Z －n ，则原子序数为A>C>B ，A 错。因A n ＋、B n －具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即n n B A r r -+>，B 项正确。A n ＋
、B n －
都应具有稀有气体的电子层结构，C 的电子层结构相同于A n ＋
、B n －
，所以C 必为稀有气体元素的原子；B 、C 为同一周期的元素，而A 应处于B 、C 下一周期的左半部，故A 的原子半径应大于B 。D 项错误。 【答案】BC 。
16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
·
·
·
V(CH 3COOH)/mL
pH C
D
B
0 a 25 13
A
下列判断一定错误的是
A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【解析】
图I 中，说明条件的改变不仅影响化学反应速率，而且影响了化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A 项是错误的。图Ⅱ在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果该条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，减压平衡要向逆向移动，乙中B 的转化率应降低，因此B 项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，升温平衡该反应逆向移动，甲中B 的转化率低于乙中B 的转化率，因此C 项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D 项是正确的。
【答案】A B
17．下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A （g ）+B （g ）
C （g ），△H 体系中B 的
百分含量和时间t 的关系，下列对△H 的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A. △H<0，R 曲线
B. △H>0，R 曲线
C. △H<0，S 曲线
D. △H>0，S 曲线
【解析】由图像中的曲线可知R 曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R 为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。 【答案】A 。
18．25℃时，在25mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH 3COOH ，溶液的pH 的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.B 点的横座标a==12.5，且有c(Na +)==c(CH 3COO —)
B.C 点时，c(CH 3COO —)＞c(Na +)＞c(H +)= c(OH —)
C.D 点时，c(CH 3COO —
)+ c(CH 3COOH)==2c(Na +
) D.对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有： c(Na +)＞c(CH 3COO —)＞c(OH —) ＞c(H +)
【解析】A 不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na +
)不等于 c(CH 3COO —
)；B 不对,当c(H +
)= c(OH —
)时,根据电荷守恒c(Na +
)==c(CH 3COO —
)； C 正确,根据物料守恒；D 不对,初始阶段 c(OH —) ＞ c(CH 3COO —)
【答案】C
19．下列有关溶液的叙述正确的是
A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H +)＝c(OH -)＝10-7mol ·L
-1
B. 在pH ＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol ·L -1的某酸溶液后，混合溶液的pH 一定会减小
C. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n 倍，若稀释后两溶液的pH 仍相同，则m ＞n
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【解析】常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H +和OH -
的浓度相等，故溶液呈中性，此时，由于水的离子积没变c(H +
)＝c(OH -)=10-7
mol ·L -1
；B 项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH 增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D 项错。
【答案】A C
20．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列
叙述正确的是
A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg
2+
B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
【解析】在NaOH 溶液中，铝能与NaOH 溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH 溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH 过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D 。 【答案】D
21．使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。下列说法中，正确的是（ ）
A ．铅笔芯的主要成分是金属铅
B ．CO 气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C ．臭氧层的破坏对人类健康有害
D ．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
【解析】本题考查的是与日常生活、生产、环境保护相关的知识，学生在学习的过程中应注意与生活实际相关的基本问题，扩充自己的知识面。
A 项：铅笔芯的主要成分应是石墨，所以A 项错误。
B 项：CO 易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO 不溶于水，所以不能用水吸收CO ，B 项错误。
C 项：臭氧层能吸收来自太阳的紫外线，臭氧层被称为地球的保护伞，所以C 项正确。
D 项：绿色食品应是不使用化肥和农药生产出来的产品，从使用农药污染环境的角度也能确定D 选项是错误的。 【答案】C
22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列说法一定正确的是
A ．60g SiO 2晶体中，含有2×6.02×1023个Si －O 键
B ．18g D 2O(重水)完全电解，转移2×6.02×1023个电子
C ．720g C 60晶体含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D ．14g 两种烯烃CnH2n 和CmH2m 混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023个 【解析】A 项中每一个Si 原子形成4根Si －O ，60g SiO 2晶体中，含有4×6.02×1023个Si －O 键。B 项中D 2O 的摩尔质量为20g/mol ，18g D 2O 的物质的量小于1mol 。C 项中由晶胞结构图可知每个晶胞中含有的C 60个数为：8×81
+ 6×21= 4。720g C 60晶体如图中含有4
1
×6.02×1023个晶胞单元。
【答案】D
23．断肠草（Gelsemium ）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是
虎茸草素异虎耳草素异佛手相内酯6-甲氧基白芷素
①②③④
A．①与②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
【解析】由题四者的分子式分别为C13H10O5、C13H10O5、C12H10O4、C12H10O4，A正确B错误。四者均有酯的结构，均能与氢氧化钠溶液反应。由②、④分子式可知，前者消耗氧气多。
【答案】B D
24．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变
B.水分子中氢氧键缩短
C.水分子间的作用力减小
D.水分子间结构、物理性质改变
【解析】小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。
【答案】D
25．下面有三则关于“CO2”的消息：
（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。
（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。
（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
针对以上消息，下列推断中正确的是
①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬
度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO
的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界2
二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
A.②③④⑨⑩
B.②③④⑤⑥⑧⑩
C.①③④⑧⑩
D.③④⑦⑧⑨
【解析】原子晶体干冰微粒间作用力是共价键，故具有很高的熔点、沸点和硬度。物质的聚合方式有加聚和缩聚两种方式，缩聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料没有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它与干冰既不是同素异形体，也不是同分异构体。聚二氧化碳降解塑料，因此不会产生白色污染。超临界二氧化碳介于气态与液态之间，故超临界二氧化碳与CO2物理性质不同，但体现的化学性质是相同的。
【答案】C。
26．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中
4.8 1.6
3.2
CO 2 H 2O
n(气)/mol
0 1 2 3 混合烃总物质的量/mol
6 5 4 3 2 1
分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A ．分子式为：C 16H 22O 5
B ．该化合物在一定条件下不能与NaOH 溶液反应
C ．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D ．青蒿素与维生素一样是水溶性的 【解析】选项A 从结构式上可以看出该化合物的分子式是C 15H 22O 5；该化合物含有一个酯基，
可发生水解，所以可以和NaOH 溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。 【答案】C 。
27．.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如下图所示，则以下对其组成的判断正确的是
A.一定的乙烯
B.一定有甲烷
C.一定没有丙烷
D.一定没有乙烯
【解析】1mol 混合气体燃烧生成CO 2气体1.6 mol,说明混合气体中必有CH 4,其氢原子数为4,而混合气体1mol 燃烧生成2 mol 水,知混合气体平均氢原子数为4.故C 正确. 【答案】BC
28．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A B C D
【解析】A 是一密封装置，不能用来吸收气体；C 选项中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。 【答案】BD
29．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 ②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 ③用蒸馏法分离
C 2H 5OH 与H 2O 的混合物 ④用分液法分离H 2O 和C 2H 5Br 的混合物。你认为上述方法（ ）
A. 只有①不正确
B. ②③不正确
C. 只有③④正确
D. 全部正确
【解析】①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；②中向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的；③中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；④中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。 【答案】D
30．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH 溶液，下列说法不正确的是
A ．储存H 2的碳纳米管作电池正极
B ．放电时负极附近pH 减小
C ．放电时电池正极的电极反应为： NiO(OH)+H 2O+e －
=Ni(OH)2 +OH －
D ．放电时，电池反应为2H 2+O 2→2H 2O
【解析】 电池中H 2燃烧时,作原电池的负极;该电池正极不是O 2得电子,而是NiO(OH) 得电子. 【答案】AD
非 选 择 题
1、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A 、B 、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C ；
②D 、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和HE ，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；
③F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G 是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A 的名称是____________，B 位于周期表中第_________周期________族，C 的原子结构示意图是________________。
（2）E 的单质颜色是____________________。
（3）A 元素与D 元素形成化合物的电子式是__________________。
（4）G 的单质与水反应的化学方程式是______________________________。 （5）F 的元素符号是_____________________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。
（7）将C 的氧化物对应的水化物投入到A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。
【解析】此题是根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考查的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：
据①知A 、B 、C 均为第3周期的金属元素（只有Na 、Mg 、Al ），且原子半径A>B>C ，则A 、B 、C 分别为Na 、Mg 、Al ；据②可知D 、E 均为VIIA 族元素，D 的单质为液体，则D 为Br ，E 的单质为固体，则E 为I ；
据③知F 为He ，据④知G 为氟。
【答案】（1）钠 3 ⅡA
+13)))
)))
283
（2）紫黑色 （3）
Na
+
Br [
]-.×
......
（4）2F 2＋2H 2O 4HF ＋O 2 （5）He
（6）NaOH HBrO 4 HF
（7）Al(OH)3＋OH －
AlO 2－
＋2H 2O
2．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或
负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
___________________________________________________。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
____________________________________________________。 （3）在一定条件下，甲与O 2反应的化学方程式是：______________________。 （4）丁的元素符号是____，它的原子结构示意图为_________________________。 （5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似。 【答案】（1）CaC 2 + 2H 2O ===Ca （OH ）2 + C 2H 2↑
（2）Fe 2O 3 +3CO
△
2Fe + 3CO 2
（3）N 2 +O 2
2NO （4）Si ；（5）金刚石
【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填CO 的用途）。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子-
22
O 和-
22
C ，可知丙为-
22
C 。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO ，CO 在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。 3．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答：
（1）A 是______B 是______C 是______（请填写化学式）
（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。 （3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：____________________________________________。
【答案】（1）Fe 、Cl 2 、H 2； （2）2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3；
（3）Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2↑； （4）2FeCl 2 + Cl 2 ==2FeCl 3
【解析】由B 为黄绿色气体且为单质，可知B 为Cl 2；由框图可知反应①中生成的固体D 为固体单质A 与Cl 2反应生成的一种氯化物；反应②中生成的E 为Cl 2与气体单质C 生成的一种可溶于水的氯化物，且E 溶液和固体单质A 又可以重新生成气体C 和F ，只有当C 为H 2，F 为一种氯化物时才能满足这一过程；而A 与Cl 2反应已生成了一种氯化物D ，F 又是一种氯化物，所以A 为变价金属，应为Fe 。
4．在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示， 请回答相关问题：
放电
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为。
（2）利用上图中的物质实现C到B转化过程的离子方程式是。
（3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为：
。
（4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是。
【解析】本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。
本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体W和悬浊液C；从反应特征来看有：两个与H2O反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问（1）中的固体A是一种重要的工业原料……可以综合分析从而提出假设。
【答案】（1）CaC2；（2）Ca(OH)2 + CO2－
3
= CaCO3 + 2OH—
（3）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2（4）5 : 1
5．市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
（1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________
（2）碳粉的作用是：氯化钠的作用是：_____________________________
（3）有关电极反应是：________________________________________________________
随后反应为：_____________________________________________________________
【解析】“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。
【答案】（1）利用原电池原理
（2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液
（3）正极：2H
2O+O
2
+4e-=4OH_负极：Fe-2e-=Fe2+
总：4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3=Fe
2
O
3
+3H
2
O
6．中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件，“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产
品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：
过程Ⅰ Br
2条件Ⅱ反应Ⅲ
淡黄色固体W
固体A
溶液D
气体丙
溶液B
气体甲
+H2O
气体乙
悬浊液C
+H2O
点燃液体E
+B
石油物质A 物质B 物质C 物质D
① ② ③ ④
请回答下列问题：
（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是 A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 。
（3）从物质B 到物质C 的过程如果条件控制不好会生成物质E ，E 可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D ，物质B 到物质C 的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型）。写出B 可能生成E 的化学方程式： 。
（4）物质D 是二甘醇，则合成路线中的物质A 、B 、C 的结构简式分别是： A ： B ： C ：
（5）反应Ⅲ的化学方程式为： 。 (6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。 【答案】（1）A （2）裂解；（3）NaOH 水溶液，取代反应；
CH 2BrCH 2
Br + 2NaOH HC ≡CH
↑+ 2 NaBr (3分)
(4) A ：CH 2=CH 2，B ：Br-CH 2-CH 2-Br ，C ：HO-CH 2-CH 2-OH 。（各1分共3分）
（5）2HO-CH 2-CH 2-OH 浓硫酸
△ 2HO-CH 2-CH 2-O-CH 2-CH 2-OH+H 2O （3分） （6）HO-CH 2-CH 2-O-CH 2-CH 2-OH
浓硫酸 △
+H 2O （3分）
【解析】本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D 是HO-CH 2-CH 2-O-CH 2-CH 2-OH ，C 为HO-CH 2-CH 2-OH ，B 为Br-CH 2-CH 2-Br,A 为CH 2=CH 2。知道了具体的物质其它问题就可以解决。 7．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查
及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH 3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将
被无毒的有机物M 完全取代.
现有一种有机香料A 是经过有机物M 作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。
A 银氨溶液酸化
①②B C
D
E
FeC l 3溶液
浓溴水
显紫色
m ol 1B 与含的溶液恰好反应
m ol 4N a 2C 8H 6O 4
C 8H 7O 4B r
N aO H
酸化
C 9H 8O 6
C 9H 8O 4
（1）有机物M 结构的球棍模型如图所示:
有机物M 的分子式为: 名称为 ,
写出M 在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ；
(2)A 分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）
(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A 的结构式,理由是 ； (4)A 可以发生的反应是 (填符号)；
a 还原反应
b 氧化反应
c 酯化反应
d 水解反应 (5)写出符合下列要求的A 的同分异构体共有 种；
醇
△
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol 该异构体能与2molNa 反应 ④苯环上只能生成三种一氯代物
(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。
A → B: D → E:
【解析】由球棍模型确定M 的化学式通过合成路线可以A 、B 、C 、D 、E 的结构
【答案】（1）C 3H 6O 3； 碳酸二甲酯；
（2）醛基 ；酯基 （3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种
（4）a b d
(5) 10
（6）
氧化反应
取代反应
或者：
8．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原
料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式 ___________________________________________
（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO 2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO 2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO 2 和CO 2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO 2在水中的溶解性大于CO 2在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验
现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl 2溶液，实验现象为_____________。
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO 2 63.37%，H 2O 4.75%，其化学式为 。
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C
20～C 30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A 的分子式为 ，A 、B 、C 可以互称
同系物吗？为什么？_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数为？若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
【答案】（1）S+O
2=SO
2
（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色（石蕊的颜色）先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）生成白色沉淀（BaSO4）。
（3）Mg3(Si4O10)(OH)2
（4）C10H8。不能，因为A、B、C 相差n个C6H2，不是n个CH2。
【解析】（4）因该系列化合物的通式为C
6n+4
H2n+6(n≥1)，用数学极限思想求得C﹪的最大值为97.3﹪。根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应等。
9．钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设①；
假设②；
假设③。
（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：。
【答案】（1）①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。
（2）①保证所取的是纯净的钠
②2Na＋CO
2点燃 C＋Na
2
O
2
，
2Na
2O
2
＋2CO
2
点燃 2Na
2
CO
3
＋O
2
，或
Na
2O
2
＋2Na 点燃 2Na
2
O
10.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
点燃
02468
101214
10
86
4
2
0pH
pC
c(H 2CO 3)
c(HCO 3 )
c(CO 3 )
2
c(OH )
c(H )
+
海水
蒸发
Mg
MgCl 2电解脱水
MgCl 2·6H 2O 盐酸，浓缩
Mg(OH)2
石灰乳
水
煅烧
CaO
贝壳
水，重结晶
精盐母液
粗盐
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。 a ．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b ．蒸发的目的是析出晶体
c ．应用余热蒸干溶液
d ．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl 2溶液得到MgCl 2·6H 2O 也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是 。
a ．得到热饱和溶液
b ．析出晶体 （3）若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl ，写出反应的化学方程式：
_____________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是___________________________________。
（4）该流程产生的物质中，除Ca 2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
（5）MgCl 2可电解制Mg ，MgO 则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl 2·
6H 2O 会分解生成MgO 、MgCl 2、HCl 和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl 2·6H 2O 全部生成a mol MgO 、b mol MgCl 2和36.5%的盐酸，则 a ∶b ≈______________（取整数值）。 【答案】
11．pC 类似pH ，是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液 溶质的浓度为：1×10-3mol/L ，则该溶液中该溶 质的pC=-lg1×10-3=3。已知H 2CO 3溶液中存在 的化学平衡为：CO 2+H 2
O H 2CO 3 H + +HCO 3
—
2H ++CO 32—
。右图为H 2CO 3溶液的
pC -pH 图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H 2CO 3溶液中主要存在的离子
为： ；在pH=12时，H 2CO 3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
（2）pH<5时，溶液中H 2CO 3的pC 值总是约等于3的原因是 ；
（3）一定浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH 变化不大，其原因是
【答案】
（1）（4分）H +、HCO 3— CO 32—、HCO 3—
（2）（2分）CO 2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H +浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO 2（1分）
（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H +与CO 32—
结合生成HCO 3—
（或使平衡：
HCO 3—
H ++CO 32—向左移动，（1分），结果溶液中H +浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH —
与HCO 3—
结合生成CO 32—（或使平衡HCO 3
—
H ++CO 32—
向右移动，（1分），结果溶液
中的OH —浓度也增加不大（1分）。
12． 某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br 2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr ；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br 2转化为HBr 设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br 2的物质的量和反应后 Br -的物质的量确定其发生哪类反应； （1）假设测得反应前溴水中Br 2的物质的量为a mol ，
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了 反应； 若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了 反应； 若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了 反应。
（2）向含Br 2 0.005mol 的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO 3溶液，过滤、洗涤、干
燥、称量,得到固体1.88克。已知CH 3COOAg 易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为 （填序号）： ①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
(3)方案（一）是否可行？______ ， 是因为 。
【解析】（1）加成；取代；氧化（3分）：（2） ① （3分）；(3)否（2分），取代和氧化都有酸生成，
无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。 13.下图为元素周期表的一部分。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域元素的元素符号是_______；
A ．Ba
B ．Fe
C ．Br
D ．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素 A B C D E F
化合价－2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。
(3)C有最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为：
______________________________；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为______________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，写出实验室制取该气体的化
学方程式______________________________________。
【解析】(1)过渡；Fe。(2)
Na S
(3)CO2＋2Mg点燃2MgO＋C
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
CH2═CH2↑＋H2O
(4)CH3CH2OH浓硫酸
170 ℃
［提示］(1)和(2)中，要求填入的是元素符号，但一部分学生是用代号填入，不给分。这要求学生所答为所问，一定要看清题意。
14.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、、(填字母)。
A．A1Cl3溶液B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800C~1000C 时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是。
(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。
装置A 的作用是 ，B 中发生反应的化学方程式为 。
【解析】(1)B C (各1分) Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH 溶液(2分)
(2) Cu 2O(2分) 高于1000℃时Cu 2O 比CuO 稳定(2分) 在溶液中Cu 2+比Cu +
稳定(2分) (3)干燥NH 3(2分) 3CuO+2NH 3===3Cu+N 2+3H 2O
15.甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时，设计了如下实验方案： 实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
实验过程：
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快； 乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：
根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。
(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
①乙认为是溶解在溶液中的H 2逸出，你认为是否有道理？ ，理由是： 。
②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
甲猜想 验证方法
预测现象及结论
甲认为铜片中 可能含有锌等杂质
记录卡片 NO ：2008-SY-609 主题：Zn ，Cu+浓盐酸
?将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体。 ?当锌完全溶解后，将溶液加热，铜片逐渐溶解，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多，得到无色溶液。
?将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。 资料卡片 NO ：2008-ZL-609 主题 ：生成一价铜的反应： ①
R-CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O(红色) + R-COOH + 2H 2O
② Cu 2+ + 4I －＝2CuI(白色)↓+ I 2 ③ 氯化亚铜在不同浓度的KCl 溶液中可形成[CuCl 2]－、[CuCl 3]2－ 、[CuCl 4]3－
等离子，且它们在溶液中均为无色。
(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl 2，因为CuCl 2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。
(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？ 如何解释？(用离子方程式表示) 。 【解析】 (本题共14分)
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分） （2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）
②（3分）(验证方法1分，现象和结论2分下同)
（3）（3分）（其他答案合理也可给分）
乙 预计验证方法 预测的现象与结论
方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。 若白色沉淀消失且得无
色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。
（4）（2分）[CuCl 4]3-(aq) CuCl(s) + 3Cl -(aq)
(其它合理答案也可给分)
如：写成
[CuCl 2]-(aq)CuCl(s) + Cl -(aq)或[CuCl 3]3-(aq)CuCl(s) + 2Cl -(aq)
(5)溶液变蓝(1分)。4Cu ++O 2+4H +===4Cu 2+
+2H 2O(2分)
16.沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl 在NaCl 、AgNO 3 溶液中的溶解情况。
甲猜想 预计验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀是 氯化亚铜
将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质； 若有气体则有锌等杂质
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：，由图知AgCl的溶度积常数为。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为。
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为.
【解析】（1）K SP=c(Ag+)c(Cl-])（２分）；10—12（２分）
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：
AgCl + Cl— ==[Ag Cl2]—（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);Ag Cl+2NH
3=Ag(NH
3
)
2
++ Cl—
17.下面是某化学学习小组的实验记录,请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。
【研究课题】铜离子颜色的探究
【资料卡片】
【交流讨论】
(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是(写化学式，下同)；实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是；使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是。
(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式：。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案①；
方案②。
【解析】NaCl、Na2SO4、KNO3；Cl-、SO42-、NO3-均为无色。
为蓝色为深蓝色为绿色
为绿色，在硫酸铜溶液中阳离子以
2010年重点中学小升初语文模拟试卷及答案（四） 一、字词积累 1、看拼音写汉字 zhù dǐng jìxiá ( )立( )盛发( ) 话( )子 ( )扎( )撞( )静直( )市 ( )下酩( ) ( )宿应接不( ) 2、填字组成语或短语。 ( )然泪下( )然发动进攻( )然若揭 ( )然悔悟( )然若失( )然无声 3、填写首尾的成语 精( )( )精神( )( )神痛( )( )痛 贼( )( )贼举( )( )举防( )( )防 4、写出4个与三国故事有关的成语并写出主人公。 ________________________________________________
5、下面各组词语中带点字的意思是否相同？相同的用"√"表示。 (1)好逸恶劳--穷凶极恶( ) (2)满腔热情--装腔作势( ) (3)欲速不达--速战速决( ) (4)明察秋毫--毫不动摇( ) 6、下列成语用了同一种修辞手法的是( ) A．穷途末路炮火连天伶牙俐齿口是心非 B．一日三秋怒发冲冠一发千钧肝肠寸断 C．草木皆兵何乐不为如梦初醒色厉内荏 D．如虎添翼口若悬河旁若无人呆若木鸡 7、依据句意依次填入关联词语。 ( )只站在水边，光是一阵子呆着，再发一阵子空想，( )能够想出一大堆道理来，自然还是不会游泳，对于别的游泳的人( )没有好处。 二、综合运用 1、补充下列名言警句诗句。
黑发不知勤学早，________________。 非淡泊无以明志，________________。 天生我材必有用，________________。 兼听则明，________________。 落霞与孤鹜齐飞，________________。 2、按要求写句子。 (1)你想，四周黑洞洞的，还不容易碰壁吗？ 改为肯定句：____________________________________________________改为双重否定句：________________________________________________油蛉在这里不停的叫，蟋蟀们也在这里叫。 改为拟人句：____________________________________________________ 3、在原句上改错。 在各门攻课中，语言是我最感兴致的。其他的数学、自然、社会、英语就学得差劲了。老师对我进行了严格的批评，并鼓舞我要认真仔细地学好各门课，我明确了学习目的和态度，学习有了提高。 4、按顺序排列下列句子。
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
高中数学易错易混易忘题分类汇编 “会而不对，对而不全”一直以来成为制约学生数学成绩提高的重要因素，成为学生挥之不去的痛，如何解决这个问题对决定学生的高考成败起着至关重要的作用。本文结合笔者的多年高三教学经验精心挑选学生在考试中常见的66个易错、易混、易忘典型题目，这些问题也是高考中的热点和重点，做到力避偏、怪、难，进行精彩剖析并配以近几年的高考试题作为相应练习，一方面让你明确这样的问题在高考中确实存在，另一方面通过作针对性练习帮你识破命题者精心设计的陷阱，以达到授人以渔的目的，助你在高考中乘风破浪，实现自已的理想报负。 【易错点1】忽视空集是任何非空集合的子集导致思维不全面。 例1、 设 {}2|8150A x x x =-+=，{}|10B x ax =-=，若A B B =，求实数a 组成的集 合的子集有多少个？ 【易错点分析】此题由条件 A B B =易知B A ?，由于空集是任何非空集合的子集，但在解题中极易 忽略这种特殊情况而造成求解满足条件的a 值产生漏解现象。 解析：集合A 化简得 {}3,5A =，由A B B =知B A ?故（Ⅰ）当B φ=时，即方程10ax -=无 解，此时a=0符合已知条件（Ⅱ）当B φ≠时，即方程10ax -=的解为3或5，代入得13a = 或15 。综上满足条件的a 组成的集合为110, ,35?? ???? ，故其子集共有328=个。 【知识点归类点拔】（1）在应用条件A ∪B ＝Ｂ?A ∩B ＝Ａ?ＡＢ时，要树立起分类讨论的数学思想， 将集合Ａ是空集Φ的情况优先进行讨论． （2）在解答集合问题时，要注意集合的性质“确定性、无序性、互异性”特别是互异性对集合元素的限制。有时需要进行检验求解的结果是满足集合中元素的这个性质，此外，解题过程中要注意集合语言（数学语言）和自然语言之间的转化如： (){}22,|4A x y x y =+=， ()()() {} 2 2 2 ,|34B x y x y r = -+-=，其中0r >,若A B φ=求r 的取值范围。将集合所表达 的数学语言向自然语言进行转化就是：集合A 表示以原点为圆心以2的半径的圆，集合B 表示以（3，4）为圆心，以r 为半径的圆，当两圆无公共点即两圆相离或内含时，求半径r 的取值范围。思维马上就可利用两圆的位置关系来解答。此外如不等式的解集等也要注意集合语言的应用。 【练1】已知集合 {}2|40A x x x =+=、(){}22|2110B x x a x a =+++-=，若B A ?， 则实数a 的取值范围是 。答案：1a =或1a ≤-。 【易错点2】求解函数值域或单调区间易忽视定义域优先的原则。 例2、已知 () 2 2 214 y x ++=,求22x y +的取值范围 【易错点分析】此题学生很容易只是利用消元的思路将问题转化为关于x 的函数最值求解，但极易忽略x 、 y 满足 () 22 214 y x ++=这个条件中的两个变量的约束关系而造成定义域范围的扩大。
高考易混易错对比选择题100例分类整理 I. 冠词 ①Three years later he turned _______doctor. ②Three years later he became______doctor. A. an B. a C. 不填 D. the ①My brother often plays _____football after school. ②My brother often plays ______ piano after school. A. 不填 B. a C. the D. an II. 名词及主谓一致 ①Many students find ______ difficult to learn. ②Many students find ______ language difficult to learn. A. English B. an English C. the English D. England ①The writer and scientist _______present at the meeting. ②The writer and the scientist ________ present at the meeting. A. were B. was C. has D. had ①He as well as his brother _____ football now. ②He and his brother ______ football now. A. is playing B. is played C. are playing D. are played ①All of the apples ______rotten. ②All of the apple ______ rotten. A. are B. is C. have been D. has been ①More than 70 percent of the population of this country _______ peasants. ②The population of this country ________ about 13,000,000. A. has B. have C. is D. are ①Mary used to have______ with her husband before they aparted. ②Mary is asking for you. Maybe she will have _____ with you. A. some words B. words C. the word D. a word ①Mr Brown with his friends _____ of collecting stamps. ②Mr Brown and his friends ____ of collecting stamps. A. is fond B. are fond C. fond D. fonds III. 代词 ①New York is much larger than _______in America. ②New York is much larger than _______ in India. A. other city B. any city C. all cities D. any other city ①He has two watches, but ______of them works well. ②He has two watches, and _____of them work well. A. both B. none C. neither D. either ①— Who did you see in the room — _______ . ②— How many people did you see in the room — _____ . A. No one B. None C. Anyone D. Any one ①—Do you need a pen —Yes, I need _____. ②I bought a pen yesterday. I like _____ very muck. A. this B. it C. that D. one IV. 动词及时态,语态
100个常见易错易混字词 （括号外为使用正确的词） 1 草菅（管）人命打蜡（腊）啰（罗）唆改弦更张（章） 2 萎靡（糜）不振脉搏（博）猩（腥）红寸草春晖（辉） 3 滥竽（芋）充数追溯（朔）赃（脏）款洁白无瑕（暇） 4 床笫（第）之私杀戮（戳）旋（弦）律趋之若鹜（骛） 5 甘拜（败）下风沉湎（缅）青（亲）睐再接再厉（励） 6 一筹（愁）莫展迁徙（徒）宣（渲）泄悬梁刺股（骨） 7 鼎力（立）相助九霄（宵）平（凭）添竭泽而渔（鱼） 8 出其（奇）不意松弛（驰）赝（膺）品天翻地覆（复） 9 饮鸩（鸠）止渴气概（慨）蘸（醮）水不能自已（己） 10 有恃（持）无恐粗犷（旷）蛰（蜇）伏微言大义（意） 11 额手（首）称庆发轫（韧）妨（防）碍川（穿）流不息 12 不胫（径）而走精粹（萃）瘙（搔）痒病炙（灸）手可热 13 走投（头）无路凑合（和）坐（做）月子刎（吻）颈之交 14 一鼓（股）作气寒暄（喧）度（渡）假村矫（娇）揉造作 15 美轮（仑）美奂修葺（茸）舶（泊）来品脍（烩）炙人口 16 旁征（证）博引膨胀（涨）明（名）信片疾（急）风劲草 17 迫不及（急）待编纂（篡）流线型（形）呕（沤）心沥血 18 金榜题（提）名装帧（祯）挖墙脚（角）墨（默）守成规18 食不果（裹）腹坐镇（阵）捉迷（谜）藏罄（磬）竹难书 20 不落窠（巢）臼浩渺（缈）老两（俩）口一如既（继）往 21 蛛丝马（蚂）迹痉挛（孪）大拇（姆）指理屈词（辞）穷 22 名门望（旺）族水龙（笼）头声名鹊（雀）起人情世（事）故
1.哀(唉)声叹气 2.按(安)装 3.金壁(碧)辉煌 4.针贬(砭) 5.惨(残)忍 6.璀灿(璨) 7.检察(查)作业 8.为人所不耻(齿) 9.一愁(筹)莫展 10.精萃(粹) 11.看的(得)上眼12.提心掉(吊)胆13.迭(跌)宕起伏 14.重迭(叠) 15.渡(度)假村16.防犯(范) 17.防(妨)碍 18.入不付(敷)出19.扶(抚)慰20.一幅(副)对联21.重蹈复(覆)辙 22.竹杆(竿) 23.卑恭(躬)屈膝24.鬼斧神功(工) 25.勾(沟)通信息 26.悬梁刺骨(股) 27.全神灌(贯)注28.贵(桂)冠29.貌和(合)神离 30.迫不急(及)待31.挖墙角(脚) 32.不径(胫)而走33.巨(剧)烈 34.中恳(肯) 35.馈(匮)乏36.兰(蓝)天37.泛烂(滥)成灾38.发楞(愣) 39.变本加利(厉) 40.再接再励(厉) 41.鼎立(力)相助42.权利(力)斗争 43.厉(利)害关系44.姐妹俩(两)个45.了(瞭)望46.假期邻(临)近 47.另(零)乱48.年令(龄) 49.罗(啰)唆50.蛛丝蚂(马)迹 51.揭开迷(谜)底52.神密(秘) 53.观摹(摩) 54.磨(摩)肩接踵 55.买那(哪)个好呢56.批(披)露57.水蒸汽(气) 58.欠(歉)收 59.亲(青)睐60.一肚子委曲(屈) 61.鸦鹊(雀)无声62.冰雪熔(融)化 63.水乳交溶(融) 64.垂头伤(丧)气65.善(擅)自处理66.伸(申)请 67.出身(生)在晚上68.寻物启示(事) 69.受(授)予奖状70.金榜提(题)名 71.品位(味)老师的话72.情况相象(像) 73.肖(萧)条74.歪风斜(邪)气 75.模形(型) 76.反醒(省) 77.生活必须(需)品78.弦(旋)律79.眩(炫)耀 80.报仇血(雪)恨81.循(徇)私舞弊82.天崖(涯)海角83.沿(延)伸 84.流光异(溢)彩85.心心相映(印) 86.反应(映)意见87.生死悠(攸)关 88.记忆尤(犹)新89.怨天忧(尤)人90.始终不逾(渝) 91.世外桃园(源) 92.渊(源)远流长93.震(振)奋人心94.截止(至)年底95.因地治(制)宜 96.置(质)疑的勇气97.德高望众(重) 98.九洲(州)大地 99.化妆(装)成乞丐100.乘座(坐)火车
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
易忘易错易混点梳理 高三数学复习的策略非常重要，如果在复习中心浮气躁、东一榔头西一棒，或者不根据自己的实际情况，盲目地随大流，都难以取得良好的复习效果。为了争取最佳的复习效果，在高三后期及时调整自己的复习方略是非常必要的。 确定复习策略的依据有两条，一是高考的考试大纲（或《考试说明》），二是自己的实际情况。复习工作的目的，就是努力使自己的数学水平达到考试大纲的要求。经常梳理自己的知识系统，结合自己的具体情况制定数学复习策略，及时调整数学复习方法，是每一位同学都需要重视的工作。只有摸清自己的易忘、易错、易混点，才能完善学科知识和能力结构，明确复习重点，做到查漏补缺。 系统地梳理知识，需要用心体会，耐心地将平时含糊不清、似是而非的概念、公式彻底 理清。如：异面直线上两点间的距离公式EF = 何确定；给定区间内，求二次函数的最值的讨论依据是什么；sin()y x ωφ=+的图形变换的顺序；应用导数确定函数极值点、单调区间的基本步骤等等，这一些易忘点、易错点、易混点，需要自己及时“回到课本”逐一弄懂，千万不能一带而过，也不要以为记住概念和公式就万事大吉了。例如，梳理“数列求和”不但要求记住公式，还应该从公式的推导过程中去体会“倒序求和”、“错位相减求和”、“拆项求和”等方法和技巧，进而把握“归纳、递推” 、“化归、转化”等数学思想。数学思想方法是更高层次的抽象和概括，它能够进行广泛的迁移，形成解决数学问题的通性通法。又如整理“不等式的解法”时，如果只是机械地分类型罗列几种解法，那么遇到一个陌生的不等式，仍然没有办法。只有当我们把握了解不等式的思想方法才能变化自如，融会贯通。梳理知识还应该注意一题多解、一题多变，不断地比较和提炼，使方法最优化。 应《青年导报》栏目编辑的邀请，下面，根据今年高考的考试大纲（或《考试说明》），结合同学们平时数学学习时的易忘、易错、易混点，我和我的同事们一起对高中数学的一些知识点、技能点和一些重要的结论进行了一个比较全面的梳理，供同学们查漏补缺时参考。 一． 集合与函数 1．进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解. 2．你会用补集的思想解决有关问题吗？ 3．求不等式（方程）的解集，或求定义域（值域）时，你按要求写成集合的形式了吗？ [问题]:{ }1|2 -= x y x 、{ }1|2 -= x y y 、{ } 1|),(2 -= x y y x 的区别是什么？ 4．绝对值不等式的解法及其几何意义是什么？ 5．解一元一次不等式（组）的基本步骤是什么？ [问题]:如何解不等式：()012 2 >--b x a ？ 6．三个二次（哪三个二次？）的关系及应用掌握了吗？如何利用二次函数求最值？注意
高考易混易错对比选择题100例分类整理 易混句型 ①The writer and scientist _______present at the meeting. ②The writer and the scientist ________ present at the meeting. A. were B. was C. has D. had 1.①He has two watches, but ______of them works well. ②He has two watches, and _____of them work well. A. both B. none C. neither D. either 2.①Jenny ______ have kept her word. I wonder why she changed her mind. ②Jenny ______ have kept her word, I wonde r why she didn’t change her mind. A. must B. should C. need D. would 3.①______many times, so he could understand it. ②_____ many times, he couldn’t understand it. ③______many times, he still couldn’t u nderstand it. A.Having been told B. Having told C. He had been told D. Though he had been told 57.①The question______ at the meeting yesterday is very important. ②The question______now at the meeting is very important. ③The question_____ tomorrow is very important. A. discussing B. discussed C. being discussed D. to be discussed 58.①I can’t help _____ the work for her because she’s too young to do it. ②I can’t help but _____ the work for her because she’s too young to do it. A. do B. did C. doing D. to doing 59.①_____ many times, but she still didn’t know how to do it. ②_____ many times, she still didn’t know how to do it. A. She was taught B. Having taught C. Having been taught D. She has taught 60.①The old man entered the room, ______ by his son. ②The old man entered the room, ______ his son. A. follow B. to follow C. followed D. following 57.①Is this bike _____ she lost the day before yesterday? ②Is this the bike _____ she lost the day before yesterday? A. that B. what C. the one D. it 58.①Is this park_____he visited the other day? ②Is this the park _____ he visited the other day? A. in which B. the one C. 不填 D. where 59.①There ______ no buses, we had to walk home. ②There _____ no buses, so we had to walk home. A. is B. were C. are D. being 第 1 页共10 页
100个常见易错易混字(括号外为使用正确的词)
高考必备通假字： 1\案：同“按”；审察，察看。动词。“召有司案图，指从此以往十五都予赵。” 2\罢：通“疲”；疲劳。形容词。“罢夫赢老易于而咬其骨。” 3\颁：通“班”；“斑”；头发花白。形容词。“颁白者不负戴于道路矣。” 4\板：同“版”；字版。名词。“板印书籍，唐人尚未盛为之。” 5\暴：同“曝”晒。动词。“虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也。” 6\暴：同“曝”暴露，显露。动词。“思厥先祖父，暴霜露，” 7\暴：同“曝”；暴露，显露。动词。“忠义暴于朝廷。” 8\杯：同“杯”；酒器。名词。“沛公不胜杯杓，不能辞。” 9\倍：通“背”，背叛，忘记。动词。“愿伯具言臣之不敢倍德也。” 10\倍：同“背”背叛，违背。动词。“倍道而妄行，则天不能使之吉。” 11\被：通“被”；顶。动词。“被明月兮佩宝璐。” 12\被：同“披”；穿着。动词“闻妻言，如被冰雪。” 13\被：同“披”；覆盖在肩背上，动词。“廉颇为之一饭斗米，肉十斤，被甲上马。” 14\被：同披；覆盖在肩背上。动词。“屈原至于江滨，被发行吟泽畔，” 15\俾倪：同“睥睨”；斜着眼看。形容词。“见其客朱亥，俾倪.” 16\辟：通“避”；躲避。动词。“其北陵，文王所辟风雨也。” 17\辟：通“僻”；行为不正。形容词。“放辟邪侈，无不为已。” 18\弊：通“敝”；困顿，失败。形容词。“秦有余力而制其弊，” 19\弊：通“敝”；疲惫，衰败。“率疲弊之卒，将数百之众，转而攻秦；” 20\弊：通“敝”；疲惫，衰败。形容词。“今天下三分，益州疲弊。”
21\徧：同“遍”遍及，普遍。动词。“小惠末徧，民弗从也。” 22\宾：同“傧”；迎接客人的人。名词“设九宾于廷，臣乃敢上璧。 高考语文最常见的15个多音字 1．暴 [暴bào]暴动、暴怒；暴君、暴殄天物；暴躁、暴跳如雷；自暴自弃；暴虎冯河。 [曝(暴)pù]曝晒、一曝十寒、曝露。 2．辟 [辟pì]开天辟地、另辟蹊径；辟除、辟谣；精辟、透辟。大辟(古代指死刑)、辟言不信(不听信合乎法度的话)。 [辟bì]复辟；辟邪。 3．裨 [裨bì]裨补、大有裨益、无裨于事。 [裨pí]偏裨、裨将。 4．背 [背bai]舌背；手背、墨透纸背、背水一战、背井离乡、背诵、背叛、背道而驰；背时、背静、耳背。 [背bēi]背负、背枪、背篓、背小孩；背债、背包袱、背黑锅。 5．艾 [艾ài]方兴未艾；少艾(年轻漂亮的人)。 [艾yì]自怨自艾；惩艾。 6．拗 [拗niù]执拗、拗脾气。[拗ào]违拗、拗口令。 [拗ǎo]拗断。
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
高中数学中的易忘、易错、易混点梳理 高三数学复习的策略非常重要，如果在复习中心浮气躁、东一榔头西一棒，或者不根据自己的实际情况，盲目地随大流，都难以取得良好的复习效果。为了争取最佳的复习效果，在高三后期及时调整自己的复习方略是非常必要的。 确定复习策略的依据有两条，一是高考的考试大纲（或《考试说明》），二是自己的实际情况。复习工作的目的，就是努力使自己的数学水平达到考试大纲的要求。经常梳理自己的知识系统，结合自己的具体情况制定数学复习策略，及时调整数学复习方法，是每一位同学都需要重视的工作。只有摸清自己的易忘、易错、易混点，才能完善学科知识和能力结构，明确复习重点，做到查漏补缺。 系统地梳理知识，需要用心体会，耐心地将平时含糊不清、似是而非的概念、 公式彻底理清。如：异面直线上两点间的距离公式EF =正、负号如何确定；给定区间内，求二次函数的最值的讨论依据是什么； sin()y x ωφ=+的图形变换的顺序； 应用导数确定函数极值点、单调区间的基本步骤等等，这一些易忘点、易错点、易混点，需要自己及时“回到课本”逐一弄懂，千万不能一带而过，也不要以为记住概念和公式就万事大吉了。例如，梳理“数列求和”不但要求记住公式，还应该从公式的推导过程中去体会“倒序求和”、“错位相减求和”、“拆项求和”等方法和技巧，进而把握“归纳、递推” 、“化归、转化”等数学思想。数学思想方法是更高层次的抽象和概括，它能够进行广泛的迁移，形成解决数学问题的通性通法。又如整理“不等式的解法”时，如果只是机械地分类型罗列几种解法，那么遇到一个陌生的不等式，仍然没有办法。只有当我们把握了解不等式的思想方法才能变化自如，融会贯通。梳理知识还应该注意一题多解、一题多变，不断地比较和提炼，使方法最优化。
高中历史备战高考选择题中易混易错知识点总结 中国古代的中央集权制度 1.辨析不清王位世袭制、宗法制、分封制概念的内涵和三者之间的内在联系。 王位世袭制是夏朝建立后开始的一种王位继承制度，体现了王位在一家一姓中传承的特点，存在于中国奴隶社会、封建社会，直到辛亥革命推翻清王朝才得以结束。 2.对商周早期政治制度的特点认识理解错误 中国早期政治制度的特点主要有：以宗法制为核心形成了王位世袭制、分封制、宗法制三者互为表里、紧密结合的等级制度；以血缘关系为基础，族权和政权、王权和神权相结合具有浓厚宗族色彩的政治制度。 3．不能区别专制主义与中央集权概念 专制主义与中央集权是两个不同的概念。封建专制主义是一种决策方式，主要体现在帝位终身制和皇位世袭制上，其主要特征上皇帝个人专断独裁，集国家最高权力于一身，从决策到行使军、政、财权等都具有独断性和随意性。 而中央集权是一种相对于地方分权的制度，其特点是地方政府在政治、经济、军事等方面没有独立性，必须严格服从中央政府的命令，一切受制于中央。 4．对古代三省六部制的发展演变理解不到位
（1）魏晋南北朝时期，逐步形成三省制，三省指中书 省、门下省、尚书省。唐代形成三省六部制，中书省、门下 省、尚三省分别负责决策、审议和执行，尚书省下设吏、户、礼、兵、刑、工等六部。三省长官为宰相，相互牵制，三省 分工明确，各司其职，相互合作与牵制，提高了行政效率。 尚书省是中央最高行政机构。 （2）宋承唐制，但将中书门下省为最高行政机构，与 枢密院对掌文武大权，合称“二府”。同时，增设参知政事、分 割宰相的行政权；设三司使分割宰相的财权，这样削弱了宰 相权力，强化了君权 （3）元代只保留中书省，取代以前的三省，上承天子， 下总百官，是最高行政机关。中书省长官行使宰相职权。明 初沿用中书省，由左右丞相统辖六部管理全国行政事务。明 洪武十三年（1380）罢中书省和丞相，分中书省之权归于六部。自此，六部取代了三省六部之制，君主专制得以进一步 加强。 5．对军机处的职能认识理解错误 。军机清代军机处，清代官署名。亦称“军机房”、“总理处” 处是清朝中后期的中枢权力机关，但完全置于皇帝的直接掌 握之下，等于皇帝的私人秘书处。军机处在权力上是执政的 最高国家机关，而在形式上始终处于临时机构的地位，不像 正式国家机关的样子。军机处办公的地方不称衙署，仅称“值
初中生容易写错的字词汇总 弊病（蔽）提纲（题）沧桑（仓）脉搏（膊）贡献（供）迥然（炯）诋毁（砥）穿插（串）默契（挈）文牍（渎）掠夺（略）赏罚（尝）姑息（估）急躁（燥）作祟（崇）气概（慨）矫健（骄）琐屑（锁）涣散（焕）高亢（吭）驾驭（奴）简练（炼）篡夺（纂）武装（武）谩骂（漫）奋发（愤）跋涉（足步）讴歌（呕）贸然（冒）宽敞（敝）蹂躏（揉）肄业（肆）部署（布）教唆（梭）分歧（岐）赌博（搏）演绎（译）山坳（拗）调剂（济）融会（汇）杂沓（杳）荤腥（晕）强悍（焊）振奋（震）泯灭（抿）阔绰（卓）幌子（晃）辍学（缀）皎洁（佼）凋敝（蔽）规矩（距）针灸（炙）手腕（扌宛）整饬（伤）垮台（垮）证券（卷）憧憬（瞳）严峻（悛）熟练（练）自恃（侍）仓皇（怆）怄气（呕）蔓延（漫）烦琐（锁）穿戴（带）遭殃（秧）寂寞（莫）挑衅（畔）贫瘠（脊）抉择（决）赔偿（陪）坦诚（城）偌大（诺）蹒跚（姗）迸发（并）精湛（堪）既然（即）布置（部）覆没（复）亟待（急）暮霭（蔼）狂妄（忘）伶俐（玲）连襟（联）松弛（驰）云霄（宵）敬佩（配）羁绊（拌）砥砺（诋）眩目（炫）嗟商（蹉）妨碍（防）剔除（踢）呕吐（沤）谛听（啼）感慨（概）害臊（躁）范畴（筹）真谛（缔）寒暄（喧）诬告（污）盲目（肓）附会（符）精悍（焊）大致（至）墙垣（恒）愤慨（概）教诲（悔）瑰丽（魁）迁徙（徒）弧度（狐）秘诀（决）狙击（阻）震撼（撼）通缉（辑）蜡纸（腊）商榷（确）杀戮（戳）崛起（掘）晾干（凉）宽恕（茹）清澈（沏）严厉（励）委靡（糜）拖沓（踏）隔膜（膈）良莠（秀）苦恼（脑）接洽（恰）眨眼（贬）厮杀（撕）告罄（馨）慑服（摄）惆怅（稠）饶恕（挠）伸张（申）漱口（濑）惊骇（赅）蛰伏（蜇）袒护（坦）清晰（淅）聆听（吟）调查（察）报销（消）胁迫（协）鹿茸（葺）针砭（贬）胁从（协）喧闹（暄）造型（形）怠慢（漫）自诩（翊）荧光（莹）卫戍（戌）通牒（谍）渲染（喧）大概（慨）昭雪（招）陡坡（徒）震撼（振）沦落（伦）沮丧（诅）谒见（竭）伎俩（技）魅力（魁）赡养（瞻）檄文（激）楷书（偕）鹤唳（戾）怂恿（纵）掣肘（制）勉励（厉）晌午（响）恬静（甜）荟萃（会）漫谈（慢）纵容（从）造诣（旨）恪守（格）描摹（瞄）蜕化（脱）缜密（慎）熏陶（陶）恼火（脑）游弋（戈）装订（钉）濒临（频）痊愈（全）编纂（篡）涵养（函）清澈（辙）引申（伸）迟钝（钝）玲珑（玲）视察（查）偏袒（坦）颠覆（复）修葺（茸）憋气（敝）逍遥（消）简陋（漏）疲塌（踏）闪烁（铄）拉拢（扰）荒谬（谎）怅然（伥）撒谎（慌）赚钱（嫌）谙熟（暗）仓促（伧）陷阱（井）孪生（挛）宣泄（宣）谗言（馋）即使（既） 和蔼可亲（霭）陈词滥调（烂）唉声叹气（哀）别出心裁（新）川流不息（穿）病入膏肓（盲）殚精竭虑（惮）黯然失色（暗）并行不悖（背）独出心裁（材）桀骜不驯（傲）不假思索（加）耳濡目染（儒）独占鳌头（鳖）仓惶失措（慌）飞扬跋扈（拔）按部就班（步）草菅人命（管）奋发图强（愤）白璧无瑕（暇）
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
2006年会计考试易忘易错易混知识点 1、计提八大准备，有三个列支渠道，即一般性流动资产项目计提准备，计入管理费用；投资性项目计提准备，计入投资收益；一般长期资产项目计提准备，计入营业外支出。 2、其他货币资金包括7项：外埠存款、银行汇票存款、银行本票存款、信用证保证金存款、信用卡存款、在途货币资金、存出投资款。 3、如果有确凿证据表明存在银行或其他金融机构的款项已经部分不能收回，或者全部不能收回的，例如，吸收存款的单位已宣告破产，其破产财产不足以清偿的部分，或者全部不能清偿的，应当作为当期损失，冲减银行存款，借记“营业外支出”科目，贷记“银行存款”科目。 4、其他应收款包括企业应收的各种赔款、存出保证金、备用金以及应收的各种垫付款。 5、坏账准备计提分录： ①计提坏账准备时借：管理费用 贷：坏账准备 ②发生坏账时借：坏账准备 贷：应收账款 ③转销的坏账又收回借：应收账款 贷：坏账准备 借：银行存款 贷：应收账款 ④冲回多提的坏账准备 借：坏账准备 贷：管理费用 6、下列坏账核算方法发生变化应作为会计政策变更处理 ①如果坏账的核算方法由直接转销法改为备抵法，应按会计政策变更处理；
②在坏账准备采用备抵法核算的情况下，由原按应收账款期末余额的3‰至5‰计提坏账准备（即固定比例）改为根据实际情况由企业自行确定计提比例计提(自由比例)坏账准备，应作为会计政策变更处理。 7、业由按余额百分比法（自行确定计提比例）改按账龄分析法或其他合理的方法计提坏账准备，或由账龄分析法改按余额百分比法或其他合理的方法计提坏账准备，均作为会计估计变更，采用未来适用法进行会计处理。 8、赊销百分比法不考虑期初余额 9、工程物资不属于企业的存货范围。 10、在确定存货成本的过程中，需要注意的是，下列费用不应当包括在存货成本中，而应当在发生时确认为当期费用：(1)非正常消耗的直接材料、直接人工及制造费用，如由自然灾害而发生的直接材料，直接人工及制造费用；(2)一般仓储费用，计入管理费用；(3)流通企业在采购商品过程中发生的运输费、装卸费、保险费、包装费、仓储费，计入营业费用。不同来源的存货，其成本构成不同： 11、盘盈的存货冲减当期的管理费用，而不是计如营业外收入。 12、委托加工物资需要交纳消费税时，如何核算 需要缴纳消费税的委托加工物资，其由受托方代收代交的消费税，应分别以下情况处理： ①收回后直接销售，则计入成本 ②收回后连续加工，则可以抵扣 13、对于福利部门领用、在建工程领用、发生非常损失，应作进项税额转出 借：应付福利费 在建工程 待处理财产损溢 贷：原材料 应交税金——应交增值税（进项税额转出） 14、对于将原材料对外销售、用于投资、用于捐赠、用于抵债、换入固定资产等，应计算销项税额 借：其他业务支出（对外销售） 长期股权投资（用于投资）