初中化学图像试题
1．下列图像与所述实验相符的是
A B C D
A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，
将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）
A ．金属甲比金属乙活泼
B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C ．金属乙比金属甲的反应速率大
D ．金属乙比金属甲的化合价高
3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反
应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a
、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都
生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]
A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y
B ．金属活动性由强到弱：X 、Y 、Z
C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe
D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X
5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属B 活泼 B ．相对原子质量：A>B
C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D ．A 、B 均消耗完时，产生氢气的质量：A 6.用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t 表示反 应时间，纵坐标m 表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是 质量分数/g KNO 质量分数O 反应时间 氢 气 质量 加KNO 3的质量 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 8.（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A 、B 跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A 、B 在生成物中均显+2价，A 、B 的相对 原子质量不等）（ ） A ．反应速率A ＞ B B ．生成氢气的质量A=B C ．金属的活动性A ＜B D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余 9、（09兰州市）等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A ．M 、N 两种金属中较活泼的是N B ．生成H 2的质量M ＜N C ．相对原子质量较大的是N D ．产生H 2的速率N ＞M 10. 下列图象正确反映对应的变化关系的是 A ．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B ．t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C ．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 A B C D 11．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、 Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是 A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B.产生氢气的速率顺序为 X 〉Y 〉Z C. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z 〉Y 〉X D.相对原子质量由大到小的顺序为 X 〉Y 〉Z 12. 等质量的三种金属A 、B 、C 和相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成了+2价的金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是________，它们相对原子质量大小的顺序是___________。 13用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程 如右图所示。试回答： ① 曲线A 表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸 反应的情况。 ② 上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是 （答一条）______ __。 14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量 分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量 如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下 列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 ① 金属活动性顺序 ； ② 相对原子质量 。 15.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。 16.等质量的三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答： （1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ； （2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ； （3）若b 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 。 17．向装有30 g 稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5 %的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图（反应方程式H 2SO 4 + Ba (O H)2= BaSO 4↓+ 2H 2O ）。其中不正确．．．的是 18．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量 B ．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 A ． B ． C ． D ． 19、以下四种实验操作对应的曲线正确的是 A ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B ．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D ．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 18．（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g 合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。 计算反应后．．． ： （1）粉末减轻的质量. （2）加入320.0 g 硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。 （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g ）。 19. 在一烧杯中盛有100 g CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH 溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：(2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓)。 （1）在实验过程中加入agNaOH 溶液时，溶液中的溶质是 . （2）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时所得溶液中溶质的质量为 g 。 (3)求所加的NaOH 溶液的溶质质量分数.(写出计算过程) 20．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g 水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。 ）水垢中碳酸钙的质量分数 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。 21．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表： 已知：a 1+a 2+a 3＝16.5g ， b 1+b 2+b 3＝146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g 。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。 （3）反应过程中共生成水的质量是 g 。 22．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g 放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 23．为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量 8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均 分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质 量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关 系绘制成右图。试计算： ⑴该混合物是由铜粉和__ __组成的。 ⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的 质量。 24．NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤，蒸发过滤后所得溶液，得到干燥的固体12g。求： (1)Na2CO3溶液中溶质的质量。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 25．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 金属与酸反应图像题分析 江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像 例1．等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（） 解析：氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形： 第一种：等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多，反应的后期t2时，由于稀硫酸过量，氢气的质量的多少由金属的质量决定。 设镁和铁的质量分别为m，与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x＞y 所以镁产生的氢气多，所以图像如图1 第二种：足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金 属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时，由于金属过量，氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定，根据酸的质量相等计算产生氢气的质量 设完全反应掉的硫酸的质量为n，反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题，根据题意，显然是第一种情形，因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像 例2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（） 解析：对于答案B，该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系，在初始阶段m1时，代表向金属里加入少量的稀硫酸，因而此时，金属过量，加入的酸全部反应，用酸的质量去计算氢气质量，酸相等，所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸，到金属完全反应，直至酸过量，此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量，而等质量的镁、锌分别与 足量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少， 综合两点图像如图3，因而B正确。对于A由于氧化钙与饱 和溶液中水反应，导致饱和溶液中水减少，使溶质氢氧化钙 的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时，溶液的PH 值应大于7，所以C错误，对于D氢氧化钠先与盐酸反应， 在开始时，没有沉淀，只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀，所以D错误。 三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像 例3．下列曲线正确的是（） 初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量 分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢气的质量 \g 甲 乙 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况 对应是否相符。 2．下列图像能正确反应其对应关系的是（） A．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸 C．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确； B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确； C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选B。 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应： 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意； B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意； C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意； D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C 。 2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ） A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应 C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确； B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确； C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确； D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。 故选：B。 3．如图所示曲线正确的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．一定量的Fe加到AgNO3溶液中 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 【分析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。 【详解】 A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确； B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确； C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确； D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。 2．下列图像能正确反应其对应关系的是（） A．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸 C ．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确； B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确； C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选B。 3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是 ( ) A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、 铁与足量酸反应，氢气质 量与酸溶液的关系图象 C等量酸与足量镁、铝、 锌、铁反应，氢气质量 与反应时间的关系图象 D等量酸与足量镁、 铝、锌、铁反应，氢气 质量与金属质量的关系 图象 A．A B．B C．C D．D 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图所示曲线正确的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．一定量的Fe加到AgNO3溶液中 C．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸 D．氢氧化钠溶液加水稀释 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解 生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故 不是一开始就产生氧气，不符合题意； B 、一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份的铁置换出 216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C 、等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，锌 与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢 气的质量大，符合题意； D 、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH 值逐渐减小至无限接近于7 ，但是不 会小于7，不符合题意。 故选C 。 2．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是 A ．向一定量的锌中加入足量的稀盐酸 B ．向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁 C ．足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸 D ．等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意； B 、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，每56g 固体铁加入置换出64g 铜单质，反应后固体质量增加， 溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意； C 、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内 生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意； D 、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质 量相同，根据反应方程式：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑22Fe+2HCl=FeCl +H ↑每生成2g 氢 气需要锌的质量为65g ，需要铁的质量为56g ，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数 的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B 。 3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是 A ．向碱溶液中加水 B ．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直 至过量 C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的 稀硫酸充分反应 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体 析出 【答案】B 金属与酸反应的图像问题 1、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质 量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间 （t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题． （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ________________________________，该反应的基本类 型为__________反应． （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是( ) （填序号）． ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 2、金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_______（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是( )(填序号）． A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且 等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图 所示．请回答下列问题： ①表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是：________（填 a 或b） ②对于曲线a表示的反应，__________（填化学式）有剩余． 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系 如图所示，下列叙述正确的是_________ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．D产生的H2速率M＞N 4、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量 分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气 的质量与反应时间的关系如图所示。回答： （1）三种金属的活动顺序由强到弱的是________________。 （2）三种金属的相对原子质量由大到小的是______________。 （3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 ________________________。 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 B ．镁在空气中加热 C ．加热一定质量的高锰酸钾固体 D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑ ， 325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32 ↑ 可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质 量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意； C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B 。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误； 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ） A．B． C．D． 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸； B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸； C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸； D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸； 由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。 故选D。 2．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量 B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少 量MnO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确； C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误； D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。 故选B。 3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是 精心整理 2013/9/24金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生 1 中OA这 1 中的AB 1. 2. 例（X 是（??? A B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段 OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 5 A B C D 例 m）与时间（t 1. t 2 时，金属均有剩余 丙：两种金属 原子的相对原子 质量A＜B 2.结论：金属 A、B的活泼性强弱关系是（??） 金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图xx横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1xxOAxx所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线xxOA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线xx斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线xx斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1xx的ABxx所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2xxA点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 一、金属不足，酸过量 1 Mg 、Al 、Zn 、Fe 成下表。 二、金属过量，酸不足 2Mg 、Al 、Zn 、Fe 成下表。 【反馈练习】 1、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现产生氢气的质量随时间变化的图线如图， （1）oa段化学方程式 （2）ab段化学方程式 2 ） 3、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。 (已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 4.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（） 5.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（） A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量 6．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H 2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ） A ．甲的活动性比乙强 B ．甲的相对原子质量一定比乙小 C ．反应消耗等质量的硫酸 D ．反应消耗等质量的金属 7.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应，生成H 2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A ．金属的活泼性N ＞M B ．两个反应生成H 2的体积相等 C ．相对原子质量N ＞M D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 8.将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ） A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 9.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ） A ．消耗铁粉的质量 B ．生成硫酸亚铁的质量 C ．溶液的总质量 D ．生成氢气的质量 氢气质 量 金属与酸反应图像题 Revised at 2 pm on December 25, 2020. 初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 B C D A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数 稀硫酸质量/g ZnSO 4 质量 分数 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢 气的 质量 \g /s 甲 乙 t Mg m Al m Mg t Al Al m Mg Mg m Al 相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 D ．A 、B 均消耗完时，产生氢气的质量：A 2013/9/24金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA （包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 九年级化学自主学习导学案 科 目 化学 课 题 金属与酸反应图像专题复习 授课时间 授课班级 学生姓名 学习目标 1、 掌握等质量的不同金属与足量酸反应的规律； 2、 掌握足量的不同金属与等质量酸反应的规律； 3、 掌握图像题的解题思路及方法。 教 学 内 容 及 过 程 知识回顾： 1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al —— Fe Sn Pb (H) —— Hg —— Pt Au 2、金属活动性的规律： （1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠——其活动性越——（越——越——） （2）位于————前面的金属（除K 、Ca 、Na ）能置换出稀————、稀————中的氢(——前金属置换——) （3）位于的金————属（除K 、Ca 、Na ）能把位于的金————属从它们可溶性盐溶液中置换出来（——置——） 合作交流： 类型一：等量金属与过量酸反应 例题解析1：m 克金属R （已知R 相对原子质量为Ar ，R 与酸反应生成的化合物中R 的化合价为+a ），与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为多少（生成的氢气的质量用字母m,a,Ar 表示）？ 解：设：生成氢气的质量为X 。 例题解析2：（相同质量）m 克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少（结果不要化简）？（并按照由大到小的顺序排列） （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） 规律总结：1、等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小， 与金属元素的化合价及该金属相对原子质量有关： 生成氢气的质量=（金属元素的 ×金属的质量）∕金属的 2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀酸反应生成氢气的质量有多到少的顺序是： 思维提升：（讨论） 1、等质量的不同金属与足量的酸发生反应，当金属元素化合价相同时，有什么规律？ 2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图像： 4、 试画出向等量的镁和铁分别加入足量稀盐酸，产生氢气与加入稀盐酸的质量关系图像： 稀盐酸的质量 从图像中可获取的信息是： (1)从线的高低可判断 (2)根据线的斜度可判断 (3)通过曲线判定金属活动性的其它方法： ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，金属的活动性越 ②同一时间，产生氢气的质量： 如何书写化 学方程式？ 依据横纵坐标的含义，作图时注意起点、拐点、终点及变化趋势 氢气的质 量 金属与酸图像问题 1.（1）向等质量的 Mg Al 、Zn 、Fe （金属表面氧化物均已除）的金属粉末中加入等质量等浓度且过量的稀 硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是 （） （2）等质量且过量的 Mg Al 、Zn 、Fe 四种金属粉末（金属表面氧化物已除）和等质量等浓度的稀硫酸反应, 将产生的氢气质量随时间的变化曲线是 （） 3.. 在天平两盘上的烧杯中，各放入等质量等浓度且过量的稀硫酸， 调节天平至平衡。分别向左右两边烧杯各加入等质量锌粉和铁粉 （表面氧化物均已除），完全反应后，天平的指针 （） A. 偏向加锌粉的一边 B. 偏向加铁 粉的一边 C.仍停留在原来的位置 D. 无法确定 4.. 在天平两盘上的烧杯中，各放入等质量等浓度的稀硫酸， 调节天平至平衡。分别向左右两边烧杯各加入等质量且 过量的锌粉和铁粉（表面氧化物均已除）,完全反应后，天平 的指针 （） A. 偏向加锌粉的一边 B. 偏向加铁粉的一边 C.仍停留在原来的位置 D. 无法确定 5在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加 入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分 别放入等质量的锌粉和铁粉（表面氧化物均已除）。下列实验现象 可能观察到的是 （） A. 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 1 --------- 去 -------- 1 B. 只有铁粉有剩余 C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D. 只有锌粉有剩余 6 .在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫 酸。然后在 左盘的烧杯中投入一定质量的金属 X 粉末，同时在右盘的烧杯中放入与 X 等质量的金属 Y 粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则 X 、Y 是下表组 合中的 （） A B C D X Fe Zn Zn Mg Y Mg Mg Fe Zn Is 爼％的城屋曲 缸吒的 Jfc 锻 宿/5 问 时 P 戟％的 Jfis 盘氢气的质吊孟 氢气的 M iM 益 氢气的质帖语 金属与酸反应的图像题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8- 2013/9/24金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X 轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 1.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 2.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 3．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等 质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫 酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量 A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 4．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物 中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．A 、B 均消耗完时，产生氢气的质量：AB 5.用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标 t 表示反应时间，纵坐标m 表示生成氢气的质量) ，其中符合实际的是（ ） 6、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 7.某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A 、B 跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。 B 在生成物中均显+2价，A 、B 的相对原子质量不等）（ ）A ．反应速率A ＞B B ．生成氢气的质量A=B C ．金属的活动性A ＜B D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余 氢 气的质量\g 量(完整版)金属与酸反应图像题分析
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