综合演练(六)
时间:90分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
结构简式为
下列说法错
·误
·
的是( )
A.M能发生加成反应
B.M能发生取代反应
C.一定条件下,M能与乙醇发生酯化反应
D.M既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.(导学号:71224233)原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族,且它们的简单离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )
A.W的单质的熔点最高
B.X元素的非金属性最强
C.Y的离子半径最小
D.Z的原子半径最大
10.(导学号:71224234)已知反应:2NO(g)+Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol-1,其机理如下: ( )
①NO(g)+Br2(g)===NOBr2(g) 慢
②NO(g)+NOBr2(g)===2NOBr(g) 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率主要取决于②的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.反应速率:v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)
D.该反应的焓变等于a kJ·mol-1
11.(导学号:71224235)分子式为C6H14O的醇中,有些醇能被氧化为相应的酸,这些醇与相应的酸重新组合可形成的酯共有( )
A.16种 B.25种 C.36种 D.64种
12.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是( )
化),实验数据如下表:
A.实验①反应后的溶液中c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中c(OH-)=c(Na+)-c(A-)=
K w
1×10-9
mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35题~第36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(导学号:71224237)(13分)已知甲酸是液态一元弱酸,沸点是100.7℃。某化学兴趣小组拟用下图装置制备CO、验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数(假设
矿石中除氧化铁外,其他成分都不与CO 反应)。CO 的制备原理为:HCOOH ――→浓硫酸
△
CO↑+H 2O 。
回答下列问题:
(1)A 装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是__________,该仪器使用前必须进行的操作是__________(填正确答案标号)。
a .润湿
b .干燥
c .检漏
d .预热
(2)用离子方程式表示
B
装置中
NaOH
溶液的作用:
________________________________________________________________________。
(3)C 装置中应盛放的试剂是__________。
(4)检查气密性、装入药品后,点燃D 处酒精灯前必须进行的一项操作是__________;实验结束后,应先熄灭__________处的酒精灯。
(5)尾气的正确处理方法是__________(填正确答案标号)。 a .直接排放 b .用碱石灰吸收 c .点燃 d .NaHCO 3溶液洗气后排放
(6)若实验前铁矿石样品的质量为x g ,实验后测得E 、B 质量分别增加了y g 和z g ,则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为__________×100%。
27.(导学号:71224238)(15分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)工业合成氨的原理为:3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1
。图1表示
在一定体积的密闭容器中反应时N 2的物质的量浓度随时间的变化,图2表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H 2与N 2的物质的量之比(设为k )对该平衡的影响。
①已知图1中0~t 1 min 内,v (H 2)=0.03 mol·L -1
·min -1
,则t 1=__________ min ;若
从t 2 min 起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是__________(填一种即可);图2中,b 点时k =__________。
②下表为不同温度下(其他条件相同)该反应的平衡常数:
已知T 13间最短,则K (T 1)、K (T 2)、K (T 3)由大到小的顺序是__________。
③已知某温度下该反应的K =10,该温度下向某一容积为2 L 的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H 2、1.0 mol N 2和0.2 mol NH 3组成的混合气体,则在平衡建立过程中NH 3的浓度变化趋势是__________(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”)。
(2)以NO 2为原料可以制得新型绿色硝化剂N 2O 5,原理是先将NO 2转化为N 2O 4,然后采用电解法制备N 2O 5,其装置如图3所示。
①已知两室加入的试剂是:a.硝酸溶液 b .N 2O 4和无水硝酸
则左室加入的试剂应为__________(填代号),其电极反应式为____________________________________________。
②若以甲醇燃料电池[电池反应式为CH 3OH(l)+3
2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l)]为电源进行上
述电解,已知:CH 3OH(g)+32O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-651 kJ·mol -1
,又知甲醇和水
的气化热分别为11 kJ·mol -1
、44 kJ·mol -1
,理想状态下,该燃料电池消耗0.5 mol CH 3OH(l) 产生的最大电能为345.8 kJ ,则该电池的能量效率为__________(电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比)。
28.(导学号:71224239)(15分)铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。
(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr 2O 4,学名为亚铬酸亚铁)、纯碱、氧气为原料制备Na 2CrO 4(铬酸钠),生成物中含有二氧化碳和氧化铁。FeCr 2O 4中Cr 元素的化合价为__________,反应中被氧化的元素是__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)向Na 2CrO 4溶液中加入稀硫酸酸化,会生成Na 2Cr 2O 7(重铬酸钠),酸化过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。不能选用盐酸进行酸化的原因
是________________________________________________________________________。
(3)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7,橙色)可用于检验酒驾。
①检验酒驾的原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3],乙醇被氧化成乙酸,写出反应的离子方程式:____________________________________________________________。
②还可用燃料电池型酒精检测仪检查酒驾,该检测仪以呼出的乙醇和空气为反应物,电解质是NaOH 溶液,通过是否产生电流进行检测。请写出此燃料电池负极的电极反应式:________________________________________________________________________。
(4)已知常温下K sp [Cr(OH)3]=6.0×10-31
,在Cr 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液调节至溶液
中c (Cr 3+
)=6.0×10
-16
mol·L -1
时,溶液的pH =__________。
(5)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr 2O 2-
7的浓度。取100 mL 废水样品,加入少许稀硫酸和过量的KI 溶液,充分反应后滴入几滴淀粉溶液,用0.2 mol·L -1
的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2,当滴入30 mL Na 2S 2O 3溶液时恰好反应完全,反应的原理是Cr 2O 2-
7+ 14H +
+6I -
===3I 2+2Cr
3
+
+7H 2O ;I 2+2S 2O 2-3===2I -+S 4O 2-6,则该废水中Cr 2O 2-
7的物质的量浓度是__________。 (二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做
的第一题计分。
35.(导学号:71224240)[选修3:物质结构与性质](15分)
AlN 是重要的半导体材料,Ga(镓)、P 、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。 (1)As 基态原子的电子占据了________个能层,最高能级的电子排布式为________。和As 位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素还有________种。
(2)元素周期表中,与P 紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。Si 、P 、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(3)NH 3、PH 3、AsH 3三者的沸点由高到低的顺序是____________________,原因是_____________________________________________________。
(4)白磷是由P 4分子形成的分子晶体,P 4分子呈正四面体结构,P 原子位于正四面体的四个顶点,则P 原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS 2,难溶于水,原因是________________________________________________________。
(5)采用Ga x In 1-x As(镓铟砷)等材料,可提高太阳能电池的效率。Ga x In 1-x As 立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子,晶胞内部有4个原子,则该晶胞中含有________个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见图),设晶胞的边长为a cm,N A表示阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为____________ g·cm-3。
36.(导学号:71224241)[选修5:有机化学基础](15分)
从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M,利用绿原酸可合成两种医药中间体C和E,其合成路线如下(部分反应条件未注明):
(1)M的分子式为______________,1 mol M最多能与________mol NaOH发生反应。
(2)B中含氧官能团的名称是____________。C是一种芳香族化合物,其结构简式为________________。
(3)由D生成E的化学方程式为______________________________________,反应类型是____________。
(4)E的同分异构体中含有苯环且遇FeCl3溶液显紫色的还有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2∶2∶1∶1的结构简式是________________________________。(任写一种)
(5)由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇:
反应1所选用的试剂和反应条件为__________,反应2所选用的试剂和反应条件为______________________,G的结构简式为______________________。
综合演练(六)
7.B 硫化钠溶液具有臭味,是由于水解生成了挥发性的硫化氢气体,A错误;常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象,是由于铜在常温下与浓硫酸不反应,并不是铜表面生成致密的
氧化膜,C 错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于二氧化硫具有还原性,D 错误。
8.C 碳碳双键能发生加成反应,A 正确。该有机物能发生水解,能与乙酸发生酯化反应等,这些反应都属于取代反应,B 正确。M 中不含羧基,不能与乙醇发生酯化反应,C 错误。碳碳双键能与溴水发生加成反应使之褪色,碳碳双键和“—CH 2OH”均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色,D 正确。
9.B 首先分析出四种元素分别是N 、F 、Na 、Al 。其中铝的熔点最高,氟元素的非金属性最强,铝的离子半径最小,钠的原子半径最大。
10.C 反应速率取决于慢的一步,A 错误;NOBr 2是该反应的中间产物,不是催化剂,B 错误;气态物质的反应速率之比等于化学计量数之比,C 正确;a kJ·mol -1
是反应的活化能,不是反应的焓变,D 错误。
11.D 分子式为C 6H 14O 的醇中,能氧化为相应的酸的醇是C 5H 11CH 2OH ,由于—C 5H 11(戊基)有8种,所以相应的醇和酸分别有8种,两两组合得到的酯共有8×8=64种。
12.A 选项B 的结论应该是次氯酸具有漂白性;选项C 的结论应该是盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性;选项D 的结论应该是氯气具有氧化性。
13.D 实验①,酸碱恰好中和,生成强碱弱酸盐NaA ,A -
有一部分水解,离子浓度大小关系为:c (Na +
)>c (A -
)>c (OH -
)>c (H +
),A 项错误。根据电荷守恒可知:实验①反应后的溶液中c (OH -
)=c (Na +
)+c (H +
)-c (A -
)=K w
1×10-9 mol·L
-1
,B 项错误。实验②,若HA 为强酸,则x =0.2,和NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈中性,生成的盐不水解,反应后的溶液中c (A
-
)=0.1 mol·L -1
;若HA 为弱酸,则弱酸必须适当过量,即x >0.2,才能确保反应后的溶液
呈中性,反应后的溶液中c (A -
)+c (HA)>0.1 mol·L -1
,C 项错误。根据电荷守恒和反应后的溶液呈中性可知:实验②反应后的溶液中c (Na +
)=c (A -
)>c (OH -
)=c (H +
),D 项正确。
26.(1)分液漏斗 c (2)HCOOH +OH -
===HCOO -
+H 2O (3)浓硫酸
(4)检验CO 的纯度 D (5)c (6)40y
33x
27.(1)①30 降低温度(或增大H 2浓度或减小NH 3浓度) 3∶1(或3) ②K (T 1)>K (T 2)>K (T 3) ③逐渐减小
(2)①b N 2O 4+2HNO 3-2e -
===2N 2O 5+2H +
②95% 28.(1)+3 Fe 、Cr 7∶4 (2)2CrO 2-
4+2H +
===Cr 2O 2-
7+H 2O
酸性环境中,Cr2O2-7有强氧化性,能氧化Cl-
(3)①2Cr2O2-7+16H++3CH3CH2OH===4Cr3++3CH3COOH+11H2O
②CH3CH2OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2O
(4)9
(5)0.01 mol·L-1
35.(1)4 4p3 2
(2)N P>S>Si
(3)NH3>AsH3>PH3NH3分子间存在氢键,其沸点比AsH3和PH3的高;AsH3和PH3分子间不存在氢键,AsH3的相对分子质量大,分子间作用力大,其沸点比PH3的高
(4)sp3P4和CS2都是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4易溶于CS2,难溶于水
(5)4
(6)164
a3N A
36.(1)C16H18O9 4
(2)醚键、羧基
(5)Cl2/光照NaOH的醇溶液/△
课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明:可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如:0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒:①摩尔后面应为确切的微粒名称;如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用:已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2.摩尔质量 提醒:(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算:①标况密度法:M =22.4 L ·mol -1×ρ g ·L -1 。 ②相对密度法:例如M r =ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1.(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A .1.5 mol 0.5 mol B .1.5 mol 2 mol C .0.5 mol 4 mol D .1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2-4的物质的量是 0.5 mol ,离子的总物质的量为1.5 mol ,氧原子的物质的量为0.5 mol ×4=2 mol 。 答案 B 2.(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空
2021高考化学综合练习题(二) 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
基础组 时间:25分钟 满分:53分 一、选择题(每小题6分,共计42分) 1.[2016·衡水二中模拟]一定条件下,在密闭容器中发生反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时减小压强 答案 B 解析 A 项,加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率,但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动,NO 的转化率会降低,A 项错误;B 项,加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率,平衡向气体分子数减小的方向即正向移动,NO 的转化率会升高,B 项正确;C 项,升高温度同时充入氮气,反应速率增大,但是平衡逆向移动,NO 的转化率会降低,C 项错误;D 项,降温和减小压强,反应速率都会减小,D 项错误。 2.[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反 应的原理为CO(g)+H 2O(g) 催化剂 CO 2(g)+H 2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( ) 点击观看解答视频 A .单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2 B .两条H —O 键断裂的同时有一条H —H 键断裂 C .反应容器内的压强不再发生变化 D .混合气体的相对分子质量不发生变化 答案 B 解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率,无法判断反应是否达到平衡;C 项,由于该反应前后气体的物质的量不变,故压强始终不变;D 项,混合气体的质量不变,物质的量不变,所以相对分子质量始终不变。 3.[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中,反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构,掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点:官能团的概念、有机物化学性质 难点:从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单,包括主要容为:最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质,其知识网络如下: 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连,剩余 价键被氢原子“饱和”,链状 (1)氧化反应:燃烧 (2)取代反应:卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键,链状 (1)氧化反应:燃烧,使酸性KMnO4溶液褪色 (2)加成反应:使溴水褪色,与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环,苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键,环状 (1)取代反应:卤代、硝化 (2)加成反应:与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基;羟基与链 烃基直接相连 (1)取代反应:与活泼金属Na、K等制取H2 (2)氧化反应:催化氧化时生成乙醛;完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基,受C=O 双键影响,O—H键能够断 裂,产生H+ (1)酸性:具有酸的通性,可使紫色石蕊试液变 红 (2)酯化反应:与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛,与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质,能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应,也能与乙酸等反应生成酯 1.医用:静脉注射,为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质,1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品,用于糖果 工业
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,
只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用 1、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不 正确的是( ) A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“每红铜六斤,人倭铅四斤,先后人罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金 C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”,该过程中反应的类型为置换反应 D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸 2、下列说法不正确的是( ) A .蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B .麦芽糖属于多糖,能发生水解 C .碘酒滴到土豆片上,可观察到土豆片变蓝 D .蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 3、下列说法中正确的是( ) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应,一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 4、下列有关化学用语使用正确的是( ) A .2CO 的电子式: B .中子数为20的氯原子:2017Cl C .乙烯的比例模型: D .铝离子结构示意图: 5、纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是( ) A.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是桂酸盐
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率,搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划:一、指导思想 以考纲、考题为向导,围绕重点、考点抓主干,贯通“三基”(基本知识、基本技能、基本方法)促综合,强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是:承上启下,巩固一轮复习成果,提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网,形成一个完整的知识体系,就是使零碎知识结网成片,构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习,总结解题方法,指点解题技巧,敲打注意问题,指明应用方向。归类总结,搭桥过渡,形成有机整体,培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是:专题切入,辐射全书。宏观把握,微观深入;穿针引线,上串下联;整理体系,构筑框架;错题再现,归类总结;举一反三,培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景,不要照本宣科、机械罗列;要温故重在知新,不要机械重复;要注意培养学生的知识迁移能力,不要死记硬背;要充分展现思维过程,不要奉送现成答案;要体现学生的主体地位,不要“独角戏”、“满堂灌”;要充分发挥教师的主导作用,不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 (1)设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》,分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例,根据学情实际,设置专题训练,突出重点,强化薄弱环节。 (2)精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列,防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联,对知识进行穿插综合。 (3)分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高,能培养学生迁移能力的题目为例题,同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻,做到五抓,即抓联系、抓变化、抓变式训练(一题多变、一题多解、多题归一)、抓思路分析、抓方法技巧的总结,努力做到举一反三、融会贯通。 (4)跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量,以提高解题的速度和准确率,单元检测要全部及时批阅,同时做好考情分析,要舍得花时间,认真搞好试卷讲评,出现的问题要及时跟踪补偿,真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处,抓出成效。 ¥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上,要把复习时间划分成不同的阶段,并针对不同阶段的特点确定复习任务,做到胸有成竹,有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习,5月初左右至5月底为第三轮复习时间,最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间; 2.内容上,复习时不能平均用力,必须向重点专题倾斜,如:①基本概念中的氧化还原、物质的量; ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡;③物质结构;④无机推断;⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上,应结合学生不同层次的实际情况,讲解时要有所区别,既要培优又要补差,特别是要抓好边缘生的工作,使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上,要注意整体复习与阶段复习计划相配套,整体复习计划精确到月,阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度;当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划,强化薄弱环节。 5.测练上,要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排,化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情,把握正确的复习方向 ·
综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25~30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习,构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习,构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点,考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题,因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性,注重掌握知识间的内在联系和存在的规律,形成知识网络。如在复习元素化合物知识时,可以通过抓点、连线、建网,加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心,包括物理性质和化学性质两个方面:物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性,但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性,即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存,则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线,即以元素价态变化为主线,这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。如有机化学复习中,要重点把握几组关系: ①有机物间的衍变关系;
②取代关系; ③氧化还原关系; ④消去加成关系;⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解,为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法,是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲,学科知识是有内在的、紧密联系的,将这种联系形成网络,便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲,知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验,提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重,是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查,从更深层次看,实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中,一定要给实验复习留有足够的时间和空间,不能让实验复习匆匆走过场,必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本,深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材,实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本,是每一位师生都有??轨,开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主,涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量超标十分普遍,是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO42- 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族.X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性:X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小:Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
非选择题系列练题(13) 1.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 (2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为______________________________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_____________________________。 (3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极______(填“a” 或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气(1分) C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e-=2H2O a O2+2CO2+4e-=2CO32- (3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,其上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向阳极(也是负极)电极a移动,电极b上发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。 2.一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问