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热力学知识点总结

热处理总结

二、纯金属的结晶

重点内容：均匀形核时过冷度与临界晶核半径、临界形核功之间的关系；细化晶粒的方法，铸锭三晶区的形成机制。

基本内容：结晶过程、阻力、动力，过冷度、变质处理的概念。铸锭的缺陷；结晶的热力学条件和结构条件，非均匀形核的临界晶核半径、临界形核功。

相起伏：液态金属中，时聚时散，起伏不定，不断变化着的近程规则排列的原子集团。过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度的差称为过冷度。

变质处理：在浇铸前往液态金属中加入形核剂，促使形成大量的非均匀晶核，以细化晶粒的方法。过冷度与液态金属结晶的关系：液态金属结晶的过程是形核与晶核的长大过程。从热力学的角度上看，没有过冷度结晶就没有趋动力。根据 T R k ?∝1可知当过冷度T

?为零时临界晶核半径R k 为无穷大，

临界形核功（2

T G ?∝

?）也为无穷大。临界晶核半径R k 与临界形核功为无穷大时，无法形核，所以

液态金属不能结晶。晶体的长大也需要过冷度，所以液态金属结晶需要过冷度。

细化晶粒的方法：增加过冷度、变质处理、振动与搅拌。

铸锭三个晶区的形成机理：表面细晶区：当高温液体倒入铸模后，结晶先从模壁开始，靠近模壁一层的液体产生极大的过冷，加上模壁可以作为非均质形核的基底，因此在此薄层中立即形成大量的晶核，并同时向各个方向生长，形成表面细晶区。柱状晶区：在表面细晶区形成的同时，铸模温度迅速升高，液态金属冷却速度减慢，结晶前沿过冷都很小，不能生成新的晶核。垂直模壁方向散热最快，因而晶体沿相反方向生长成柱状晶。中心等轴晶区：随着柱状晶的生长，中心部位的液体实际温度分布区域平缓，由于溶质原子的重新分配，在固液界面前沿出现成分过冷，成分过冷区的扩大，促使新的晶核形成长大形成等轴晶。由于液体的流动使表面层细晶一部分卷入液体之中或柱状晶的枝晶被冲刷脱落而进入前沿的液体中作为非自发生核的籽晶。

三、二元合金的相结构与结晶重点内容：杠杆定律、相律及应用。

基本内容：相、匀晶、共晶、包晶相图的结晶过程及不同成分合金在室温下的显微组织。合金、成分过冷；非平衡结晶及枝晶偏析的基本概念。

相律：f = c – p + 1其中，f 为自由度数，c 为组元数，p 为相数。

伪共晶：在不平衡结晶条件下，成分在共晶点附近的亚共晶或过共晶合金也可能得到全部共晶组织，这种共晶组织称为伪共晶。

合金：两种或两种以上的金属，或金属与非金属，经熔炼或烧结、或用其它方法组合而成的具有金属特性的物质。

合金相：在合金中，通过组成元素（组元）原子间的相互作用，形成具有相同晶体结构与性质，并以明确界面分开的成分均一组成部分称为合金相。

四、铁碳合金

重点内容：铁碳合金的结晶过程及室温下的平衡组织，组织组成物及相组成物的计算。

基本内容：铁素体与奥氏体、二次渗碳体与共析渗碳体的异同点、三个恒温转变。

钢的含碳量对平衡组织及性能的影响；二次渗碳体、三次渗碳体、共晶渗碳体相对量的计算；五种渗

碳体的来源及形态。

奥氏体与铁素体的异同点：

相同点：都是铁与碳形成的间隙固溶体；强度硬度低，塑性韧性高。

不同点：铁素体为体心结构，奥氏体面心结构；铁素体最高含碳量为0.0218%，奥氏体最高含碳量为

2.11%，铁素体是由奥氏体直接转变或由奥氏体发生共析转变得到，奥氏体是由包晶或由液相直接析出的；

存在的温度区间不同。

三、Fe—Fe3C相图，结晶过程分析及计算

1. 分析含碳0.53～0.77％的铁碳合金的结晶过程，并画出结晶示意图。

①点之上为液相L；①点开始L

→γ；②点结晶完毕；②～③点

之间为单相γ；

③点开始γ→α转变；④点开始γ→P共析转变；室温下显微组织为α+ P。

结晶示意图：

2. 计

算室

温下

亚共

析钢

（含碳量为x）的组织组成物的相对量。

组织组成物为α、P，相对量为：

P P W x W -=?--=

1 W , %1000218.077.00218.0α或 %1000218

.077.077.0?--=x

W α

分析含碳0.77～2.11％的铁碳合金的结晶过程。

①点之上为液相L ；①点开始L →γ；①～②之间为L+γ；②点结晶完毕；②～③点之间为单相γ；③点开始γ→Fe 3C 转变；④点开始γ→ P 共析转变；室温下显微组织为P + Fe 3C 。

结晶过程示意图。

计算室温下过共析钢（含碳量为x ）的组织组成物的相对量。

组织组成物为P 、Fe 3C Ⅱ，相对量为：

P C Fe P W x W -=?--=

∏1 W , %10077.069.669.63或 %10077

.069.677

.03?--=x W C Fe

分析共析钢的结晶过程，并画出结晶示意图。

①点之上为液相L ；①点开始L →γ；②点结晶完毕；②～③点之间为单相γ；③点γ→ P 共析转变；室温下显微组织为P 。

结晶示意图：

6. 计算含碳3.0%铁碳合金室温下组织组成物及相组成物的相对量。含碳

3.0%的亚共晶白口铁室温下组织组成物为

P 、Fe 3C

Ⅱ

，相对量为：

4.13 W , %0.46%100W 77.069.611.269.6%4.591 W , %6.40%10011

.23.411

.20.3γ Fe γ γ 3=-==??--==-==?--=

P C P Ld Ld W W W W W Ⅱ

相组成物为F 、Fe 3C ，相对量为：

%2.551F , %8.44%10069

.60

.333=-==?=

C Fe C Fe W W 7.

相图中共有几种渗碳体？说出各自的来源及形态。

相图中共有五种渗碳体: Fe 3C Ⅰ、Fe 3C Ⅱ 、Fe 3C Ⅲ 、Fe 3C 共析、Fe 3C 共晶；

Fe 3C Ⅰ：由液相析出，形态连续分布（基体）； Fe 3C Ⅱ：由奥氏体中析出，形态网状分布； Fe 3C Ⅲ：由铁素体中析出，形态网状、短棒状、粒状分布在铁素体的晶界上；Fe 3C 共析：奥氏体共析转变得到，片状；Fe 3C 共晶：液相共晶转变得到，粗大的条状。

计算室温下含碳量为x 合金相组成物的相对量。

相组成物为α、Fe 3C ，相对量为：

C Fe C Fe W x

W 331 W , %10069

.6-=?=

α 9. Fe 3C ?的相对量：%1003

.469.63

.43?--=

I x W C Fe 当x=6.69时Fe 3C ? 含量最高，最高百分量为： %100%10069

.669

.63=?=

I C Fe W

10.

过共析钢中Fe 3C Ⅱ 的相对量：%6.2277

.069.677

.03=--=

∏

x W C Fe

当x=2.11时Fe 3C Ⅱ含量最高，最高百分量为： %6.2277

.069.677

.011.23=--=

∏C Fe W 11. Fe 3C Ⅲ 的相对量计算：%10069

.63?=

I ∏x

W C Fe 当x=0.0218时Fe 3C Ⅲ含量最高，最高百分量为：%33.0%10069

.60218

.03=?=

I ∏C Fe W 12. 共析渗碳体的相对百分量为：%2.11%1000218.069.60218

.077.03=?--=

C Fe W 13. 共晶渗碳体的相对百分量为：%8.47%11

.269.611

.230.43=?--=

C Fe W 14. 说出奥氏体与铁素体的异同点。

相同点：都是铁与碳形成的间隙固溶体；强度硬度低，塑性韧性高。

不同点：铁素体为体心结构，奥氏体面心结构；铁素体最高含碳量为0.0218%，奥氏体最高含碳量为2.11%，铁素体是由奥氏体直接转变或由奥氏体发生共析转变得到，奥氏体是由包晶或由液相直接析出的；存在的温度区间不同。

15. 说出二次渗碳体与共析渗碳体的异同点。相同点：都是渗碳体，成份、结构、性能都相同。

不同点：来源不同，二次渗碳体由奥氏体中析出，共析渗碳体是共析转变得到的；形态不同二次渗碳体成网状，共析渗碳体成片状；对性能的影响不同，片状的强化基体，提高强度，网状降低强度。

16.

说明三个恒温转变，画出转变特征图

包晶转变(L B ＋δ

γJ )含碳量0.09％～0.53％范围的铁碳合金，于HJB 水平线(1495℃)

均将通过包晶转变，形成单相奥氏体。

共晶转变(L

C γE ＋Fe 3C)含碳放2.11％一6.69％范围的铁碳合金，于ECF 平线上(1148℃)

均将通过共晶转变，形成奥氏体和渗碳体两相混合的共晶体，称为菜氏体(Ld)。

共析转变(γS

αP ＋Fe 3C )；含碳虽超过0．02％的铁碳合金，于PSK 水平线上(727℃)

均将通过共析转变，形成铁素体和渗碳体两相混合的共析体，称为珠光体（P ）。转变特征图包晶转变：

共晶转变：共析转变：

各点成分为（C%）：B：0.53 ；H：0.09；J：0.17；C：4.3；E：2.11 S：0.77；P：0.0218。

五、固态下互不溶解的三元共晶相图的投影图如图所示。

1.说出图中各点（M、N、P、E）室温下的显微组织。

M：B＋（B＋C）＋（A＋B＋C）；N：（A＋B）＋（A＋B＋C）；

P：C＋（A＋B＋C）；E：（A＋B＋C）。

2.求出E点合金室温下组织组成物的相对量和相组成物的相对量。

E点合金室温下组织组成物的相对量（A＋B＋C）为100%

相组成物的相对量为：

W A=Ea/Aa×100%

W B=Eb/Bb×100%

W C=Ec/Cc×100%

3.分析M点合金的结晶过程。

先从液相中结晶出B组元，当液相成分为K时，发生二元共晶转变，转变产物为（B＋C），当液相成分为E时，发生三元共晶转变，转变产物为（A＋B＋C）。室温下的显微组织为：B＋（B＋C）＋（A＋B＋C）。

六、固态下互不溶解的三元共晶相图的投影图如图所示。

A B

1.确定出E点合金A、B、C三个组元的化学成分。

2.计算E点合金组织组成物的相对量

3.计算E点合金相组成物的相对量

4. E 点合金的化学成分与相组成物相对量之间有什么关系？为什么？

A% F e 3 1、 A 、B 、C 三个组元的化学成分为：A=Ca% ，B=Ab% ，C=Bc% 2、E 点合金组织组成物的相对量为：W (A ＋B ＋C)=100%

3、E 点合金相组成物的相对量为：%100?=AH EH W A

，%100?=BF

EF W B ， %100?=CD

ED W C

4、E 点合金的化学成分与相组成物相对量是相等的，即：Ca=EH/AH ，Ab=EF/BF ，

Bc=ED/CD 。因为三个组元在固态下互不溶解，都已纯金属的形成存在，所以三个相（A 、B 、C ）的相对量就应该等于其各自的化学成分。

二十三、什么是过冷度？为什么金属结晶一定要有过冷度？过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度的差称为过冷度。

液态金属结晶的过程是形核与晶核的长大过程。从热力学的角度上看，没有过冷度结晶就没有趋动力。根据

T R k ?∝1可知当过冷度T

?为零时临界晶核半径R k 为无穷大，临界形核功（2

T G ?∝

?）

也为无穷大。临界晶核半径R k 与临界形核功为无穷大时，无法形核，所以液态金属不能结晶。晶体的长大也需要过冷度，所以液态金属结晶需要过冷度。二十四、简述铸锭三个晶区的形成机理。

表面细晶区：当高温液体倒入铸模后，结晶先从模壁开始，靠近模壁一层的液体产生极大的过冷，加上模壁可以作为非均质形核的基底，因此在此薄层中立即形成大量的晶核，并同时向各个方向生长，形成表面细晶区。柱状晶区：在表面细晶区形成的同时，铸模温度迅速升高，液态金属冷却速度减慢，结晶前沿过冷都很小，不能生成新的晶核。垂直模壁方向散热最快，因而晶体沿相反方向生长成柱状晶。中心等轴晶区：随着柱状晶的生长，中心部位的液体实际温度分布区域平缓，由于溶质原子的重新分配，在固液界面前沿出现成分过冷，成分过冷区的扩大，促使新的晶核形成长大形成等轴晶。由于液体的流动使表面

层细晶一部分卷入液体之中或柱状晶的枝晶被冲刷脱落而进入前沿的液体中作为非自发生核的籽晶。

工程热力学知识点总结

工程热力学大总结 '

… 第一章基本概念 1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。 ) 开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。 } 均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。

材料力学知识点总结教学内容

材料力学总结一、基本变形

二、还有：（1）外力偶矩：)(9549 m N n N m ?= N —千瓦；n —转/分（2）薄壁圆管扭转剪应力：t r T 22πτ= （3）矩形截面杆扭转剪应力：h b G T h b T 32max ;β?ατ= =

三、截面几何性质（1）平行移轴公式：;2A a I I ZC Z += abA I I c c Y Z YZ += （2）组合截面： 1．形心：∑∑=== n i i n i ci i c A y A y 1 1 ； ∑∑=== n i i n i ci i c A z A z 1 1 2．静矩：∑=ci i Z y A S ； ∑=ci i y z A S 3. 惯性矩：∑=i Z Z I I )( ；∑=i y y I I )( 四、应力分析：（1）二向应力状态（解析法、图解法） a ．解析法： b.应力圆： σ：拉为“+”，压为“-” τ：使单元体顺时针转动为“+” α：从x 轴逆时针转到截面的法线为“+” ατασσσσσα2sin 2cos 2 2 x y x y x --+ += ατασστα2cos 2sin 2 x y x +-= y x x tg σστα-- =220 22 min max 22 x y x y x τσσσσσ+??? ? ? ?-±+= c ：适用条件：平衡状态 (2)三向应力圆： 1max σσ=； 3min σσ=；2 3 1max σστ-= x

（3）广义虎克定律： [])(13211σσνσε+-=E [] )(1 z y x x E σσνσε+-= [])(11322σσνσε+-=E [] )(1 x z y y E σσνσε+-= [])(12133σσνσε+-=E [] )(1 y x z z E σσνσε+-= *适用条件：各向同性材料；材料服从虎克定律（4）常用的二向应力状态 1．纯剪切应力状态： τσ=1 ，02=σ，τσ-=3 2．一种常见的二向应力状态： 22 3122τσσ σ+?? ? ??±= 2234τσσ+=r 2243τσσ+=r 五、强度理论 *相当应力：r σ 11σσ=r ，313σσσ-=r ，()()()][2 12 132322214σσσσσσσ-+-+-= r σx σ

热力学复习知识点汇总

概念部分汇总复习第一章热力学的基本规律 1、热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统其中所要研究的系统可分为三类孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统；闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统；开系：与外界既有能量交换又有物质交换的系统。 2、热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。 3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。 4、热平衡定律(热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡. 5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。 6、范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）,对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程。 7、准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。 8、准静态过程外界对气体所作的功：，外界对气体所作的功是个过程量。 9、绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。绝热过程中内能U 是一个态函数： A B U U W -= 10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定；热力学表达式：Q W U U A B +=-；微分形式：W Q U d d d += 11、态函数焓H ：pV U H +=，等压过程：V p U H ?+?=?，与热力学第一定律的公式一比较即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加量。 12、焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无关，即)(T U U =。 13．定压热容比：p p T H C ??? ????=；定容热容比：V V T U C ??? ????= 公式：nR C C V p =- 14、绝热过程的状态方程： const =γpV ；const =γ TV ； const 1 =-γ γT p 。 15、卡诺循环过程由两个等温过程和两个绝热过程组成。正循环为卡诺热机，效率2 11T T - =η，逆循环为卡诺制冷机，效率为2 11T T T -= η （只能用于卡诺热机）。 16、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化（表明热传导过程是不可逆的）；开尔文（汤姆孙）表述：不可能从单一热源吸收热量使之完全变成有用的功而不引起其他变化（表明功变热的过程是不可逆的）；另一种开氏表述：第二类永动机不可能造成的。 17、无摩擦的准静态过程是可逆过程。 18、卡诺定理：所有工作于两个一定温度T 1与T 2之间的热机，以可逆机的效率为最高。并且所有的可逆机的效率η都相等21 1T T - =η ，与工作物质无关，只与热源温度有关。 19、热机的效率：1 21Q Q -=η，Q 1为热机从高温热源吸收的热量，Q 2 为热机在低温热源放出的热量。 20、克劳修斯等式与不等式：02 211≤+T Q T Q 。 21、可逆热力学过程0=?T dQ ，不可逆热力学过程0

热力学与统计物理第二章知识总结

§2.1内能、焓、自由能和吉布斯函数的全微分热力学函数中的物态方程、内能和熵是基本热力学函数，不仅因为它们对应热力学状态描述第零定律、第一定律和第二定律，而且其它热力学函数也可以由这三个基本热力学函数导出。焓：自由能：吉布斯函数：下面我们由热力学的基本方程(1) 即内能的全微分表达式推导焓、自由能和吉布斯函数的全微分焓、自由能和吉布斯函数的全微分 o焓的全微分由焓的定义式，求微分，得，将（1）式代入上式得(2) o自由能的全微分由得 (3) o吉布斯函数的全微分 (4)

从方程（1）（2）（3）（4）我们容易写出内能、焓、自由能和吉布斯函数的全微分dU，dH，dF，和dG独立变量分别是S，V；S，P；T，V和T，P 所以函数U（S，V），H（S，P），F（T，V），G（T，P）就是我们在§2.5将要讲到的特性函数。下面从这几个函数和它们的全微分方程来推出麦氏关系。二、热力学（Maxwell）关系(麦克斯韦或麦氏) (1)U（S，V）利用全微分性质（5）用（1）式相比得（6）再利用求偏导数的次序可以交换的性质，即（6）式得（7）（2） H（S，P）同（2）式相比有由得（8）（3） F（T，V）

同（3）式相比（9）（4） G（T，P）同（4）式相比有（10）（7），（8），（9），（10）式给出了热力学量的偏导数之间的关系，称为麦克斯韦（J.C.Maxwell）关系，简称麦氏关系。它是热力学参量偏导数之间的关系，利用麦氏关系，可以从以知的热力学量推导出系统的全部热力学量，可以将不能直接测量的物理量表示出来。例如，只要知道物态方程，就可以利用（9），（10）式求出熵的变化，即可求出熵函数。 §2.2麦氏关系的简单应用证明 1. 求选T,V为独立变量，则内能U（T,V）的全微分为（1）熵函数S(T,V)的全微分为( 2)

材料力学主要知识点归纳

材料力学主要知识点一、基本概念 1、构件正常工作的要求：强度、刚度、稳定性。 2、可变形固体的两个基本假设：连续性假设、均匀性假设。另外对于常用工程材料（如钢材），还有各向同性假设。 3、什么是应力、正应力、切应力、线应变、切应变。杆件截面上的分布内力集度，称为应力。应力的法向分量σ称为正应力，切向分量τ称为切应力。杆件单位长度的伸长（或缩短），称为线应变；单元体直角的改变量称为切应变。 4、低碳钢工作段的伸长量与荷载间的关系可分为以下四个阶段：弹性阶段、屈服阶段、强化阶段、局部变形阶段。 5、应力集中：由于杆件截面骤然变化（或几何外形局部不规则）而引起的局部应力骤增现象，称为应力集中。 6、强度理论及其相当应力（详见材料力学ⅠP229）。 7、截面几何性质 A 、截面的静矩及形心 ①对x 轴静矩?=A x ydA S ，对y 轴静矩?=A y xdA S ②截面对于某一轴的静矩为0，则该轴必通过截面的形心；反之亦然。 B 、极惯性矩、惯性矩、惯性积、惯性半径 ① 极惯性矩：?=A P dA I 2ρ ② 对x 轴惯性矩：?= A x dA y I 2，对y 轴惯性矩：?=A y dA x I 2 ③ 惯性积：?=A xy xydA I ④ 惯性半径：A I i x x =，A I i y y =。 C 、平行移轴公式： ① 基本公式：A a aS I I xc xc x 22++=；A b bS I I yc yc y 22++= ；a 为x c 轴距x 轴距离，b 为y c 距y 轴距离。 ② 原坐标系通过截面形心时A a I I xc x 2+=；A b I I yc y 2+=；a 为截面形心距x 轴距离， b 为截面形心距y 轴距离。二、杆件变形的基本形式 1、轴向拉伸或轴向压缩： A 、应力公式 A F = σ B 、杆件伸长量EA F N l l =?，E 为弹性模量。

中考物理专题热学复习总结

热学复习总结一、知识网络二、重、难点知识分析 1、晶体与非晶体熔化过程分析晶体吸收热量，温度上升，但状态不变，直到达到熔点；达到熔点后，继续吸热，开始熔化，但温度不变，直到全部熔化。非晶体在整个吸热过程，温度逐渐上升，物体状态逐渐由固态变为液态。二者主要区别是：熔化时，晶体温度不变，非晶体温度上升；越来越多的晶体迅速变为液态，所有受热非晶体缓慢地由固态变为液态（相对），要经历半固半液的中间状态。 2、晶体熔化、凝固的条件和液体沸腾的必要条件及应用晶体熔化的必要条件：①达到熔点，②吸热；晶体凝固的必要条件：①达到凝固点点， ②放热；液体沸腾的必要条件：①达到沸点，②吸热。具体应用例题：

（1）把正在熔化的0℃的冰拿到0℃的房间里，问冰能不能熔化？分析：冰要熔化，需要同时具备两个条件：①达到熔点，②吸热，温度为0℃，达到熔点，但周围温度也为0℃，冰不能从外界吸热（热传递的条件是存在温度差），所以不能熔化。（2）如图所示，在大烧杯内盛一定量水，在试管内放有少量水，当烧杯内水被加热沸腾后，问试管内水能不能达到沸点，能不能沸腾？分析：当烧杯内水沸腾后，试管内水的温度与外界一致，也达到沸点，但由于不能从外界吸热，所以不能沸腾。 3、热传递过程中热量的计算在热传递过程中，高温物体温度降低，放出热量；低温物体温度升高，吸收热量。如何计算物体吸、放热的多少呢？公式：Q=cmΔt，符号意义：Q──吸收（或放出）的热量──J；c──比热容──J/(kg?℃)；m──吸（或放）热物体的质量──kg；Δt──变化的温度──℃。计算中须注意：（1）m的单位一定用kg；（2）Δt不是某一时刻的温度，而是变化的温度：升高的温度：Δt=t-t0；降低的温度：Δt=t0-t。（3）如果没有热损失，对于两个发生热传递的物体来说，Q吸=Q放。 4、能量的转化和转移例子在本部分，能量的转化和转移例子较多，主要是内能与其它形式能的相互转化和内能在不同物体或同一物体的不同部分之间的转移。常见例子：做功改变物体内能中，对物体做功，

工程热力学(1)考试复习重点总结

第一章基本概念及定义一、填空题 1、热量与膨胀功都是量，热量通过差而传递热能，膨胀功通过差传递机械能。 2、使系统实现可逆过程的条件是：（1），（2）。 3、工质的基本状态参数有、、。 4、热力过程中工质比热力学能的变化量只取决于过程的___________而与过程的路经无关。 5、热力过程中热力系与外界交换的热量，不但与过程的初终状态有关，而且与_______有关。 6、温度计测温的基本原理是。二、判断题 1、容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。（） 2、无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。（） 3、膨胀功的计算式?= 2 1 pdv w ，只能适用于可逆过程。（） 4、系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下（不考虑外力场作用），宏观热力性质不随时间而变化的状态。（） 5、循环功越大，热效率越高。（） 6、可逆过程必是准静态过程，准静态过程不一定是可逆过程。（） 7、系统内质量保持不变，则一定是闭口系统。（） 8、系统的状态参数保持不变，则系统一定处于平衡状态。（） 9、孤立系统的热力状态不能发生变化。（） 10、经历一个不可逆过程后，系统和外界的整个系统都能恢复原来状态。（）三、选择题 1、闭口系统功的计算式21u u w -=（）。（A ）适用于可逆与不可逆的绝热过程（B ）只适用于绝热自由膨胀过程（C ）只适用于理想气体绝热过程（D ）只适用于可逆的绝热过程 2、孤立系统是指系统与外界（）。（A ）没有物质交换（B ）没有热量交换（C ）没有任何能量交换（D ）没有任何能量传递与质交换 3、绝热系统与外界没有（）。（A ）没有物质交换（B ）没有热量交换（C ）没有任何能量交换（D ）没有功量交换

第五章热力学基础总结

§5-1 准静态过程功热量内能一、准静态过程非静态过程：中间状态不是平衡态准静态过程：（平衡过程）过程进行得足够缓慢中间状态 ~ 平衡态 p －V 图上，一点代表一个平衡态，一条连续曲线代表一个准静态过程。这条曲线的方程称为过程方程准静态过程是一种理想模型。对于实际过程则要求的外界条件发生一微小变化的时间远远大于弛豫时间(从平衡态破坏到新平衡态建立所需的时间) 二、内能热力学主要研究系统能量转换规律例：实际气体 ) ,(V T E E =理想气体()2m ol M i E R T E T M = = 三、功和热量 1. 准静态过程的体积功 V p l pS l F A d d d d ==?= =μp F s V d l d ?= 2 1 d V V V p A 注意：非静态过程不适用 ?= 21 d V V V p A A d 0 d 0d >>A V 若0d 0d <

2 热量（过程量）摩尔热容： m mol m mol M C cM Q C T M == ??物理意义：1mol 物质温度升高或降低1K 时所吸收或放出的热量。 § 5－2 热力学第一定律及其在等值过程中的应用一. 热力学第一定律1. 数学形式： A E E Q +-=)(12系统从外界吸热 = 内能增量+系统对外界做功 A Q E 1 E 2 准静态：d Q =d E +p d V 理想气体： d d d 2m ol M i Q R T p V M = +d Q =d E +d A 微小过程： 2. 物理意义：涉及热运动和机械运动的能量转换及守恒定律。适用范围：静态过程和非准静态过程均适用。但为便于实际计算，要求初终态为平衡态。第一类永动机是不可能制成的第一类永动机不需要外界提供能量，也不需要消耗系统的内能，但可以对外界作功。二 . 对理想气体的应用等值过程等体过程等压过程等温过程 d =V 0d =p 0 d =T 绝热过程 d =Q 1) 过程方程 2 1 21T T p p =查理定律 1. 等体过程（d V = 0 V = C ) V V p 1 p 2p ) ,,(222T V p ) ,,(111T V p O 2) 热力学第一定律的具体形式 ?==0 d V p A V mol M Q C T M = ?2 mol M i E R T M ?= ?V m o l M E Q C T M ?==?吸热全部用于增加内能：适用于一切过程。 V m o l M E C T M ?= ?注意：