分析化学考试题（化工专业）
一、填空题每填空1分，共32分）
1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计
算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，
0.6046，0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差
为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）
213.64+4.402+0.3244 （五）位；
（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；
6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na
2CO
3
或硼砂（Na
2
B
4
O
7
10H
2
O）为基准物质，若
Na
2CO
3
吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏
低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H
2C
2
O
4
溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC
2
O
4
-]+2[C
2
O
4
2-]）
9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
10.某溶液含有M和N离子，且K
MY ?K
NY
。lgK`
MY
先随溶液pH增加而增大，这是由
于（α
Y（H）减小）。然后当pH增加时，lgK`
MY
保持在某一定值（N在此条件下不
水解），这是因为（α
Y（N）＞α
Y（H）
，lgK`
MY
的大小由α
Y（N）
决定，与α
Y（H）
无关）。
11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。
12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差成为（终点误差）。
13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
二、选择题（每题2分，共20分）
1. 从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（B）
A.随机误差小；
B.系统误差小；
C.平均偏差小；
D.相对误差小。
2. 下列各项定义中不正确的是（D）
A.绝对误差是测定值与真值之差；
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率；
C.偏差是指测定值与平均值之差；
D.总体平均值就是真值。
3.下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）
A.对照试验；
B.空白试验；
C.仪器校正；
D.增加平行试验次数。
4. 共轭酸碱对的K
a 与K
b
的关系是（B）
A. K
a K
b
=1；B. K
a
K
b
= K
w
；C. K
a
/K
b
= K
w
；D. K
b
/K
a
=K
w
。
5. H
2PO
4
-的共轭碱是（B）
A. H
3PO
4
；B. HPO
4
2-；C. O
4
3-；D. OH-。
6. 按质子理论，Na
2HPO
4
是（D）
A.中性物质；
B.酸性物质；
C.碱性物质；
D.两性物质。
7.将酚酞指示剂加到无色溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（D）。
A.中性；
B.酸性；
C.碱性；
D.不定。
8. Ca2+、Mg2+共存时，在（C）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+。
A.pH=5；
B. pH=10；
C. pH=12；
D. pH=2。
9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成络合物的络合比是（A）。
A.1：1；
B. 2：1；
C. 1：3；
D. 1：2。
10.EDTA滴定金属离子，准确滴定（Et<0.1%）的条件（ D ）
A. lgK
MY ≥6；B. lgK`
MY
≥6； C. lgc
M
sp K
MY
≥6； D.lgc
M
sp K`
MY
≥6
三、简答题（每题3分，共18分）
1.常用的手工缩分方法是四分法。四分法？
答：将已粉碎的试样充分混匀后堆成圆锥形，然后将它压成圆饼状，再通过圆饼状中心按十字形将其分为四等分，弃去任意对角两份，将留下的一半试样收集在一起混匀。这样试样便缩减了一半，成为缩分一次。经过多次缩分后，剩余试样可减少至所需量。
2.测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？
答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
3.“四舍六入五成双”规则？
答：尾数≤4时舍; 尾数≥6时入尾数＝5时, 若后面数为0, 舍5成双;若5后面还有不是0的任何数皆入
4.镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？
答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。答：上述操作不正确。因为NaOH返滴定过量的HCl时，NaAc的中和产物HAc 也能与NaOH作用。
6. 何种情况下可用反滴定法？试举例说明。
答：如下情况下可用反滴定法：封闭指示剂；被测M与Y络合反应慢；易水解
例 Al3+的测定
四、计算题（每题15分，共30分）
1．某混合溶液含有0.10 mol·L -l
HCl 、2.0×10-4
mol·L -l
NaHSO 4和2.0×10-6
mol·L -l HAc 。
a ．计算此混合溶液的pH 。
b ．加入等体积0.10 mol·L -l NaOH 溶液后，溶液的pH 。 解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2 HA
c K a =1.8×10-5
均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的HSO 4-和HAc 在
计算pH 值时刻忽略。故pH=1.00。 b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc
的混酸体系，
H +??=?? 忽略K W 及K HA [HA]，
[H + ]2=
4
HSO K -
（C HSO4--[H + ]）
解得[H + ]=9.90×10-5 故pH=4.00
2. 在pH =10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2 mol/L, 用0.02mol/L EDTA 滴定
0.02mol/L Cu2+,计算化学计量点时的pCu '，若滴定的是0.02mol/L Mg2+, 化学计量点时的pMg '又为多少？（β1=104.31；β1=107.89；β1=1011.02；β1=1013.32；β1=1012.86；pH=10时，lg αCu （OH ）=101.7、lg αY （H ）=0.45）
答：sp : Ccusp = 0.01 mol/L, [NH3] = 0.1 mol/L
α Cu(NH3) = 1+β1[NH3]+ ? ? ? + β5[NH3]5 =109.36
α Cu(OH) = 101.7
α Cu = α Cu(NH3) + α Cu(OH) -1 = 109.36 pH =10, lg α Y(H) = 0.45 lg K 'CuY = lg K CuY - lg αY(H) - αCu
= 18.80 - 0.45 -9.36 =8.99 pCu ' =1/2 (pCCusp + lg K 'CuY )
= 1/2 (2.00 + 8.99) =5.50 对于Mg2+, lg α Mg =0
lg K 'MgY =lg K MgY -lg αY(H)= 8.70 - 0.45 =8.25 pMg ' =1/2(pCMgsp + lg K 'MgY )
= 1/2(2.00 + 8.25) =5.13
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
分析化学(一)期中考试试卷 学号班级姓名分数 四五六七总分题号 ■— .―― 评分 一、选择题(共10题20分) 1.2分 表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- () (A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差 2.2分 已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- () (A) HPO/ (B) H2PO4- (C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4 3.2分 用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. () (A) +0.02% (B)+().O1% (C) -0.02% (D) -0.01% 4.2分 磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量 比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( ) (A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2 5.2分 将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是?...... () (A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌 6.2分 以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- () (A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc (C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1 7.2分
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
一、单项选择题。（每题2分，共40分） 1、误差是衡量 ················································································· （ ） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·················································· （ ） A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 ······························· （ ） A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ··············· （ ） A. t 检验 B. F 检验 C. Q 检验 D. u 检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（ ） A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C.总体平均值μ落入此区间的概率为95% D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中 的Na 2H 3L 组分浓渡最大的pH 值是 ················································· （ ） A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L 的H 2SO 4和HCOOH 混合液的质子条件是 ······················ （ ） A.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+[SO - 24]+[HCOO －] B.[H +]=[OH －] +[SO - 24]+[HCOO －] C.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24]+[HCOO －] D.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24] 8、用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1~ pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH 值为 ······························································································· （ ） A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，4.2)(10 =oH Zn α，5.0)(10=H y α，则 在此条件下，lgK ‘MY 为（已知lgK MY =16.5） ······································ （ ） A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T （EBT ）与Ca 2+的络合物的稳定常数K ca －EBT =105.4，已知EBT 的逐级质子化常数 K H 1=1011.6，K H 2＝106。 3。在pH=10.0时，EBT 作为滴定Ca 2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t 值为 ··············································································· （ ）
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学期中试卷 一、选择题 1.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对误差小 2. 按质子理论，Na2HPO4是（） A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.中性物质 3. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:2 4. EDTA滴定金属离子，准确滴定（Et＜0.1%）的条件是（） A. lgK MY≥6 B.lgK’MY＞6 C. lg c M,sp K MY＞6 D. lg c M,sp K’MY≥6 5.测的某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值为（） A.4.467×10-13 B.4.47×10-13 C. 4.5×10-13 D.4×10-13 6. 甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样5.6g，分析结果的平均值分别报告为甲： 0.037% 乙：0.03702%，问正确的报告是（） A. 甲乙报告均正确 B. 甲报告正确 C. 乙报告正确 D. 甲乙报告均不正确 7. 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-的三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大到小）的顺序是（）已知H2CO3:pKa1=6.38 , pKa2=10.25 ; H2P: pKa1=2.95 , pKa2=5.41 ; H2C2O4 :pKa1=1.22 , pKa2=4.19 A. CO 32-＞P2-＞C 2 O 4 2- B. P2-＞C 2 O 4 2-＞CO 3 2- C. P2-＞CO 32-＞ C 2 O 4 2- D. C 2 O 4 2-＞P2-＞CO 3 2- 8. 已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=4.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH为（） A. 11.0 B. 10.0 C. 9.5 D. 10.5 9. 酸碱滴定中选择指示剂的原理是（） A.指示剂应在pH=7.0时变色 B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内 C.指示剂的变色范围全部都落在滴定的pH突跃范围之内 D.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内 10. 下列何种方法可减小分析测试中的系统误差（）
分析化学考试题答案
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黑龙江科技学院考试试题第1套 课程名称：分析化学课程编号：适用专业(班级)：化工11级1-2班共4页命题人：教研室主任：第1页 一、填空题（每空1分，共15分） 1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。 2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。 3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为__强碱滴定弱酸_，宜选用__酚酞_为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 10 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、4.NH4H2PO4水溶液的质子条件式[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]。 5.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有___2____个滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_4_，可选用_甲基橙_作指示剂。 6.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 3 7.42×7.33÷21.4－0.056 = 14.4 。 7.测得某溶液pH值为2.007,该值具有_3__位有效数字 8.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_EDTA的酸效应减小，而后又减小；这是由于__金属离子水解效应增大_。 9．常见的氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。 二、选择题（每题10分，共10分） 3
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
云南大学2011至2012学年上学期化学科学与工程学院 《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分 考试时间：120分钟 任课教师：_________专业 学号 姓名 题号 一二三四五总分 得分一、选择题（每小题1分，共25分。请把答案填写在下表中）题号 12345678910111213答案 B B D A C B A A D C B D C 题号 141516171819202122232425答案B B C C A A D B D D C B 1．光谱分析法通常可以获得其它分析方法不能获得的__________。A ．组成信息 B ．原子或分子的结构信息C. 化合物的存在形态信息 D ．化合物的极性大小信息2．原子发射光谱的产生是由于________。A ．原子次外层电子在不同能级间的跃迁 B ．原子外层电子在不同能级间的跃迁 C ．原子内层电子在不同能级间的跃迁 D ．原子外层电子的振动和转动3．原子发射光谱中，激发光源的作用是______。 A. 使样品干燥和蒸发 B ．使样品原子化 C ．使气态的基态原子激发 D ．包括A 、B 、C 三种作用4. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是_______。 A. 高压火花 B ．直流电弧 C. 交流电弧 D ．ICP 5．ICP 光源高温的产生是由于________。 A. 气体燃烧 B ．电极放电 C ．气体放电 D ．电火花6．采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是_________。 A. 铜谱 B ．铁谱 C. 碳谱 D ．氢谱 7．原子吸收光谱法中，原子化器的作用是 。 A ：使样品中待测元素转化为气态的基态原子；B ：使样品中待测元素转化为激发态原子； C ：使样品中待测元素转化为中性分子； D ：使样品中待测元素转化为离子。 8．关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是_________。 A. 随温度升高而增加 B ．随温度升高而下降 ，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml
C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色
一、单项选择题。(每题2分，共40分) 1误差是衡量 .............................................................. ( ) A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( ) A. 大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( ) A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( ) A. t检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( ) A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95% D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。其溶液中 的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( ) A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( ) - 2 - A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ] B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ] —2 - C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ] + - 2 D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ] 8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为 ..................................................................... ( ) A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0", 则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( ) A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数
《分析化学》课程复习资料 一、填空题： 1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系 统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______； 滴定管读数最后一位不一致为_______。 2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附 I2的________沉淀。 3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴 ?≥______________________。 定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lg K 4.某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______ （个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定 5.滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示 剂的有关。 6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮 菲后会 (指增加、降低或不变)。 7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指示剂与Zn2+ 的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。 8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________ 和_________为标液，测定__________物质。 9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。标准偏差 （S）= 。 10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系 列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作 _____________________确定的。在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。 12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42- 分布系数最大时________。 13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或值与pH的关系求 得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。 14.下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D) (1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加； (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 15.下列情况属于系统误差还是偶然误差： (1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。 (2)终点与化学计量点不符合____________。 16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA）=δ（HA）=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+， 使Al3+变成配位离子。 18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率 ________，小误差出现的概率___________。 19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸